福建省古田五中09-10学年高一下学期期末试卷(化学)
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。
下列4组物质：①Mg 、O 2、N 2、NO;②NaOH 、Na 2CO 3、CH 4、KCl;③H 2CO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 、H 2SiO 3;④CaO 、SO 2、CO 2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )A ．Mg 、Na 2CO 3、H 2CO 3、CaOB ．O 2、NaOH 、H 2SO 4、SiO 2C ．NO 、CH 4、NH 3·H 2O 、 CaOD ．NO 、KCl 、H 2SiO 3、 SO 22.下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A ．豆浆 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液D ．烟、云、雾4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A 自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌 B 用SO 2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D 用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液6.能够用来鉴别BaCl 2 、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸D ．稀硝酸7.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．常温常压下，18g 18O 2中含有N A 个氧原子 B ．标准状况下，2.24 L 水所含分子数为0.1N A 个 C ．标准状况下，22.4 L 空气含有N A 个分子D ．常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为N A ；8.2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．分子数相等 B ．原子数相等 C ．体积相等D ．质量相等9.下列说法正确的是( ) A ．二氧化硅易溶于水B ．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C ．金属钠常保存在煤油中D ．NaOH 溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；10.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2-11.下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A ．地球上最基本的能源是化学能B ．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C ．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D ．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值2.下列各组物质互为同分异构体的是（ ） A ．CO 与CO 2 B ．S 2与S 8 C ．H 和 HD ．3.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H 4RO 4，则其氢化物的分子式是（） A ．RH 4 B ．RH 3 C ．H 2RD ．HR4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl －、S 2−、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D ．Cl 与Cl 得电子能力相同5.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A ．BeCl 2 B ．NCl 3 C ．H 2SD ．SF 66.我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A 元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是( ) A ．第3周期ⅠA 族 B ．第4周期ⅠA 族 C ．第5周期ⅠA 族 D ．第3周期ⅡA 族7.自然界中的CaF 2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。
下列一定能说明CaF 2是离子晶体的实验是( )。
A ．CaF 2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B ．CaF 2的熔、沸点较高，硬度较大C ．CaF 2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小D ．CaF 2固体不导电，但在熔融状态下可以导电8.下列关于化学键的说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A ．①②⑤ B ．④⑥⑦ C ．①④③ D ．②③⑤9.生活处处有化学。
福建古田五中0910学年高一下学期期末试卷(化学)
福建省古田五中2009-2010学年高一（下）期末试卷化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 考试范围：鲁科版必修二全册可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 Fe ：56 Zn ：65 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．世界卫生组织在网站上公布，勤洗手和经常对环境进行消毒是预防甲型H1Nl 流感的有效途径。
某消毒液为无色液体，用蓝色石蕊试纸检验，发现试纸先变红色后褪色，则该消毒液的主要成分是： A ．70％酒精 B ．H 2O 2C ．NaClOD ．过氧乙酸2．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法正确的是： A ．4822Ti 和5022Ti 原子中均合有22个中子 B ．4822Ti 和5022Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期 C ．Ti 元素的相对原子质量为49D ．4822Ti 和5022Ti 为同一核素3．下列化学用语错误．．的为：4．下列各组物质中，互为同分异构体的是： A ．O 2和O 3B ．11H 和31HC ．(CH 3)2CHCH 2CH 3和CH 3(CH 2)3CH 3D ．CH 3CH 2CH 3和CH 3(CH 2)2CH 35．控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径。
以下反应是CO 2转化成有机物的例子，其中原子利用率最高的是：A ．22612626CO +6H O C H O +6O −−−−→光合作用B ．2232ΔCO +3H CH OH+H O −−−→催化剂C ．243ΔCO +CH CH COOH −−−→催化剂D ．22222Δ2CO +6H CH =CH +4H O −−−→催化剂6．对于结构简式如图所示的烃：，下列说法正确的是：A ．分子中一定有9个碳原子处于同一平面B ．分子中只有8个碳原子处于同一平面C ．该烃分子式为：96C HD ．该烃分子式为：910C H7．下列说法正确的是：A ．所有有机物都只含C 、H 、O 、N 四种元素B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 8．将Xg 纯锌粒和Yg 锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知：X>Y)。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：B．乙醛的结构简式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型D．6个中子的碳原子的核素符号12C2.下列名称或化学式一定表示纯净物的是（）A．氯乙烯B．聚乙烯C．C3H7Cl D．(C6H10O5) n3.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．H2SO4B．MgCl2C．Na2O D．NaOH4.下列物质能使溴水褪色的是（）A．石油气B．天然气C．裂解气D．水煤气5.等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C3H4B．C2H6C．C2H6O D．C2H4O26.下列物质所含原子都形成8 电子稳定结构的是（）A．H2O B．PCl5C．Na2O2D．C6H67.“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（）A．Ga3N2B．Ga2N3C．Ga3N D．GaN8.苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）A．都能被酸性KMnO4氧化B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反应而褪色D．都容易发生取代反应9.可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是（）A．溴水B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．碱性Cu(OH) 2悬浊液10.下列各组物质的性质变化正确的是（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3B．稳定性：H2S>H2O>HFC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：Cl－>Br－>I－11.下列过程属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应A．①③⑦B．①⑥C．②③④D．①③⑤12.下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A ．氯化氢和氯化钠溶于水 B ．加热氯化铵和双氧水C ．碘和干冰升华D ．二氧化硅和氧化镁熔化13.下列说法正确的是（ ）A ．原子的种类是由原子核内质子数决定B ．非金属元素的原子间不能形成离子化合物C ．同素异形体在一定条件下的转化为化学变化D ．酸能电离出H +和酸根离子，故酸为离子化合物14.某酯经水解后可得酸A 及醇B ，醇B 经过氧化后可得A ，该酯可能是 ① ②③ ④⑤A ．①③④B ．②④C ．①③⑤D ．④⑤15.设表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 羟基（－OH ）含有10个电子B ．在18gH 218O 中含有10个中子C ．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子D ．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为316.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A ．2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3H 2 2Al ＋3H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2D ．2HgO2Hg ＋O 2↑17.X 元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ－含有电子的物质的量是（ ） A ．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol B ．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol C ．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol D ．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol18.下列有关说法正确的是（ ）A ．塑料、尼龙、橡胶统称三大合成材料B ．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后会析出白色沉淀C ．糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 元素构成的高分子化合物D ．丝棉、蚕丝、酶的主要成分都是蛋白质19.维生素C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C 6H 8O 6，结构如下图所示。
福建省高一下学期期末化学试卷(I)卷
福建省高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . HClO的结构式：H-Cl-OB . NH3分子的电子式：C . CO2的比例模型：D . 18O的原子结构示意图：2. （2分）许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素。
下列说法正确的是（）A . 由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B . 10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NAC . 10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NAD . 由 31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为183. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A . HF的电子式为B . Mg2+的结构示意图为C . CO2的电子式为：D . Cl﹣的结构示意图为4. （2分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确（）A . D2O与H2O是同位素B . SiH4的稳定性>CH4的稳定性C . 氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D . NaH是离子化合物，其电子式为5. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（）A . CH3N，B . CH4Si，C . CH2SO，D . CH4S，7. （2分）根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）（注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定）NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190﹣682300沸点/℃14651418182.7572500A . SiCl4是分子晶体B . MgCl2所含离子键的强度比NaCl大C . AlCl3加热能升华D . 单质B是原子晶体8. （2分）(2018·揭阳模拟) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．发现质量守恒定律2.下列各项中表达正确的是A．氟原子的结构示意图B．丙烯的结构式 CH3—CH＝CH2C．乙烷的结构简式 CH3CH3D．NH3的电子式3.下列关于常见有机物的说法不正确的是A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应D．乙烯和苯都能与溴水反应4.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 5.下列氢化物中最稳定的是A．HCl B．HBr C．HI D．H2S 6.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是A．R是第二周期第ⅤA族的元素B．R 的最高正化合价是+5C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性7.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素8.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8 9.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A．C2H4B．NH3C．H2D．CO 10.下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷11.下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸13.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．将金属钠放入乙酸中 2Na + 2H+ ="=" 2Na+ + H2↑B．在硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ="=" AlO2--↓+ 4NH4+C．用醋酸除水垢中的氢氧化镁2CH3COOH + Mg(OH)2 ="==" 2CH3COO-- + Mg2+ + 2H2OD．用氯化铁溶液腐蚀铜片 Fe3++ Cu ="==" Fe2++ Cu2+14.下列燃料中不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．水煤气D．天然气15.下列现象因发生取代反应而产生的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色气体消失C．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色16.由乙烯制备乙酸乙酯，最简单的流程途径顺序正确的是①取代反应②加成反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应⑥聚合反应A．②③⑥B．②⑤③C．⑤②③D．②③⑤17.下列物质的晶体类型与其它三个不同的是 A ．KF B ．NaOHC ．CH 3COOHD ．MgO18.下列物质不能发生水解反应的是 A ．乙酸乙酯 B ．淀粉C ．蛋白质D ．乙酸19.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是 A ．通入足量溴水中 B ．在空气中燃烧 C ．通入酸性高锰酸钾溶液中 D ．通入液溴中20.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活息息相关，以下说法不正确的是 A ．集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境 B ．海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期 C ．食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素D ．使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大2.下列化学用语或模型不正确的是 A ．甲烷分子的填充模型：B ．氯化氢的电子式：C ．乙烷的分子式：C 2H 6D ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 23.有关材料分类不正确的是A ．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料B ．聚氯乙烯属于有机材料C ．光导纤维属于新型无机非金属材料D ．玻璃钢属于金属材料4.某元素X 的最高价氧化物为X 2O 5，则它的气态氢化物是 A ．HX B ．H 2X C ．XH 3D ．XH 45.下列物质的性质比较，正确的是 A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4 B ．碱性：NaOH ＞KOHC ．非金属性：Si ＞PD ．气态氢化物稳定性： H 2O ＞H 2S6.核素钬Ho 的中子数为A ．166B ．99C ．67D ．327.下列物质互为同分异构体的是 A ．氧气和臭氧 B ．正丁烷和异丁烷C ．H 2O 和D 2OD ．C 和C8.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验。
下列说法正确的是A ．Zn 是负极，Cu 是正极B ．稀硫酸溶液中H +移向Zn 极 C ．电子由铜片通过导线流向锌片 D ．该装置能将电能转变为化学能9.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．铝片和稀硫酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．氢氧化钙与氯化铵反应D．盐酸和氢氧化钠反应10.在一定温度下，将2mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）。
下列不能说明反应达到平衡的是A．N2O4浓度不再改变B．NO2的分解速率等于N2O4的生成速率C．混合气体的颜色不变D．混合气体中NO2百分含量不变11.下列物质中一定不是天然高分子化合物的是A．纤维素B．油脂C．蛋白质D．淀粉12.能鉴别甲烷和乙烯的是A．酒精B．NaOH溶液C．溴水D．稀硫酸13.下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＝ H2OB．钠与水反应：Na + H2O ＝ Na++ OH－+ H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+＝ Fe2+ + Cu2+D．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br－＝ Br2+ 2Cl－14.在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2＋O22SO3，反应一段时间后，含18O的物质是A．只有O2B．只有SO2C．SO2和O2D．SO2、O2和SO315.实验室分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，必须使用到的玻璃仪器是A B C D16.短周期元素a、b、c在周期表位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价二、推断题下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是（填元素符号）。
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福建省古田五中2009-2010学年高一（下）期末试卷化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 考试范围：鲁科版必修二全册可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 A l ：27 Fe ：56 Zn ：65 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．世界卫生组织在网站上公布，勤洗手和经常对环境进行消毒是预防甲型H1Nl 流感的有效途径。
某消毒液为无色液体，用蓝色石蕊试纸检验，发现试纸先变红色后褪色，则该消毒液的主要成分是： A ．70％酒精 B ．H 2O 2C ．NaClOD ．过氧乙酸2．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4822T i 和5022T i 的说法正确的是： A ．4822T i 和5022T i 原子中均合有22个中子 B ．4822T i 和5022T i 在周期表中位置相同，都在第四周期 C ．Ti 元素的相对原子质量为49D ．4822T i 和5022T i 为同一核素3．下列化学用语错误．．的为：4．下列各组物质中，互为同分异构体的是： A ．O 2和O 3B ．11H 和31HC ．(CH 3)2CHCH 2CH 3和CH 3(CH 2)3CH 3D ．CH 3CH 2CH 3和CH 3(CH 2)2CH 35．控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径。
以下反应是CO 2转化成有机物的例子，其中原子利用率最高的是：A ．22612626C O +6H O C H O +6O −−−−→光合作用B ．2232ΔC O +3H C H O H +H O −−−→催化剂C ．243ΔC O +C H C H C O O H −−−→催化剂D ．22222Δ2C O +6H C H =C H +4H O −−−→催化剂6．对于结构简式如图所示的烃：，下列说法正确的是：A ．分子中一定有9个碳原子处于同一平面B ．分子中只有8个碳原子处于同一平面C ．该烃分子式为：96C HD ．该烃分子式为：910C H7．下列说法正确的是：A ．所有有机物都只含C 、H 、O 、N 四种元素B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8．将Xg 纯锌粒和Yg 锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知：X>Y)。
下列叙述正确的为：A ．开始时的反应速率：V (锌粒)>V (锌粉)B ．溶液温度升高的快慢：T (锌粒)>T (锌粉)C ．最后放出H 2的总量：n (锌粒)>n (锌粉)D ．达平衡时正逆反应的速率相等9．下列变化过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键的是： A ．石油催化裂化 B ．电解无水氯化镁制镁 C ．过氧化钠投入水中制氧气 D ．铝与氧化铁发生铝热反应 10．CH 2=CHCOOH 不能发生的反应为： A ．氧化反应 B ．取代反应 C ．加聚反应 D ．水解反应11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。
100Kpa ，1mol 石墨转化成金刚石需要吸热1．895KJ 。
据此，试判断在100Kpa 压强下，下列结论正确的为： A ．金刚石比石墨稳定 B ．1mol 石墨比lmol 金刚石总能量高 C ．1mol 金刚石比1mol 石墨总能量高，D ．破坏1mol 金刚石中的共价键消耗能量比石墨多12．一定条件下，反应()()()22g 2N O g 2N O +O g 垐 噲 ，下列哪一种状态可能没有．．达到化学反应限度：A ．速率比：V(NO 2)：V(NO)：V(O 2)=2：2：l 时的状态B ．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态C ．生成NO 2的速率与生成O 2的速率比等于2：l 时的状态D ．体系中的颜色保持不变时的状态13．如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断如下M 、N 、P(溶液)，其中可以成立的是： A ．M —Ag N —Zn P —AgNO 3 B ．M —Zn N —Cu P —H 2SO 4 C ．M —Cu N —Fe P —HClD ．M —Fe N —Cu P —CuSO 414．A ，B 两种元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A 放出的能量大于B ，由此可知：A ．稳定性：H 2A>H 2B B ．还原性：A 2->B 2-C ．原子半径：A>BD ．非金属性：A<B 15．室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H 2密度的11．25倍。
当混合物通过足量的溴水时，溴水增重4．2克，则这两种气态烃是： A ．C 2H 6和C 2H 4 B ．CH 4和C 3H 6 C ．CH 4和C 2H 4 D ．CH 4和C 4H 816．在KIO 3、KHSO 3的酸性混合溶液中，加入少量KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①--+322IO +5I +6H =3I +3H O ② ---+23243I +3H S O +3H O =6I +3H S O +6H ，总反应为：---334IO +3H S O =I +3H S O ；当反应进行到15min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。
下列有关说法错误．．的是： A ．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KIB ．上述两个反应中，反应速率较快的是②C ．时钟反应的快慢由反应②决定D ．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（16分） 17．（16分）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题。
（1）只由A 、D 、F 三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质是 （填其中一种物质的名称）（2）A 和D 可形成一种最简单化合物，它的分子构型为： 。
这种化合物含 键。
（填“极性”或“非极性”）（3）由上表元素中的两个原子形成的阴离子的电子式为 。
（4）NH 3·H 2O 的电离方程式为： ，据此电离方程式推断NH 3溶于水后的合理结构是： （填序号）。
（5）下图是A 2与F 2发生反应生成A2F 的途径和三个状态的能量(E)则：①步骤l 是 (填“吸热”或“放热”，下同)过程，步骤2是 过程。
②比较E 1、E 2、E 3的大小 。
(由大到小顺序排列)三、实验题（16分）19．（6分）“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：24H S O 3253252ΔC H C O O H +C H O H C H C O O C H +H O 垐垐垎噲垐垐浓来制取乙酸乙酯。
（1）实验时，试管B 观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是(用化学方程式表示) 。
欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是（填操作名称）（2）事实证明，此反应以浓H S O为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是。
24a．浓H2SO4易挥发，以至不能重复使用 b．会使部分原料炭化c．浓H2SO4有吸水性d．会造成环境污染四、推断题（14分）20．（14分）有如下转化关系：回答下列问题：（1）实现第①步转化的方法：。
（2）(用序号填空)属加聚反应的为；属取代反应的为。
（3）写出x的结构简式：；x的同分异构体共有种。
（4）写出②、⑥反应的化学方程式：②：⑥：五、计算填空题（6分）21．（6分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。
现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下④20g试完成下列计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）该铝热剂中铝的质量分数（3）20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少?（写出步骤）福建省古田五中2009-2010学年高一（下）期末试卷化学试卷参考答案一、选择题（每空，3分，共4．8分）二、填空题（16分） 17：（16分）（1）淀粉(或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案)（2分） （2）正四面体； 极性(每空2分，共4分)（4） +-324N H H O N H +O H ⨯垐 噲 b(每空2分，共4分)（5） ①吸热；放热；E 2>E 1>E 3(前2空每空1分，后一空2分，共4分)三、实验题（16分） 18．(10分，每空．2分)（1）（2）干馏（3）四氯化碳()4C C l （4）加热升华(：只写加热或升华可给分) （5）蒸发、结晶19．(6分，每空2分)（1）3233222C H C O O H +N a C O =2C H C O O N a+C O +H O ↑；分液 （2）b 、d （错选或漏选不给分)四、推断题（14分） 20．(14分，每空2分)（1）催化裂化(或裂解)． （2）⑦； ⑤⑥（3） ； 4（4）②22232ΔC H =C H +H O C H C H O H −−−→催化剂⑥2432H S O 3233Δ C H C O O C H |C H -C H -C H O H +2C H C O O H C H −−−−→浓23C O O C H +2H O | | O H C H五、计算填空题（6分）21．（6分）（1）2mol ／L （1分） （2）36％（2分）（3）(3分)20g 铝热剂中：()m A l =2036%=7.2g ⨯ 即 ()n A l =0.267m o l ()23m F e O =20-7.2=12.8g 即()23n F e O =0.08m o l （1分） 由23232A l+F e O 2F e+A l O 高温知铝过量（1分） 160g 112 12.8g()m F e()160112=12.8gm F e ()m F e =8.96g （1分）。