2019年高一化学下学期期末试卷及答案

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2019学年第二学期期末试卷高一化学试卷及答案

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 C a-40第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是A. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼3．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是A．HCl B．CO2 C．NH3 D．CH45．下列有关能量转化的认识不正确的是A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能6．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③7．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q38．关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键9．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰的熔化10．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．水 D．饱和NaHCO3溶液11．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl B．CuSO4 C．KNO3 D．Na3PO412．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

[精品]2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) 人教_新目标版

2019学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）1. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C．绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。

考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。

2. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使溴水反应褪色B. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【答案】C【解析】【详解】分析：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；据此分析判断。

详解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故B错误；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；故选C。

2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高一下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷必考部分一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1. 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。

下列做法需要提倡的是A. 秸秆就地焚烧，降低运输成本B. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电C. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。

本题正确答案为C。

2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. C60是一种新型的化合物D. C60与12C是同位素【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A 错误；B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。

答案选B。

3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7。

2019年高一下学期期末考试化学试题含答案

2019年高一下学期期末考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

全卷共100分。

考试时间90min。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列物质中，一定不是．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．橡胶 C．蛋白质 D．腈纶2.下列物质中，有固定熔点和沸点的是A．乙烯 B．天然气 C．汽油 D．煤3．下列元素中，最高正价最高的是A．碳B．氮C．氧D．氟4．下列电池中，不易造成环境污染的是A．镍镉电池B．氢氧燃料电池C．锌锰电池D．铅蓄电池5．还原性逐渐增强的是A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．P、S、CI D．I、Br、Cl6．下列关于化学反应限度的叙述不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等7．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数8．下列有关物质的说法正确的是A．淀粉水解的最终产物为酒精B．纤维素水解的最终产物为麦芽糖C．油脂水解的产物之一为甘油D．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色9．下列说法中错误的是A．35Cl和37Cl 互为同位素B．元素的化学性质主要取决于核外电子数C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物10．下列说法正确的是A．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

2019年高一化学下学期期末考试卷(带答案)

1．本试卷共39题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。

请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。

2．附加题为选做题。

考生可根据自己的情况完成。

3．可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24Al：27 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Hg：201第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括35小题，每题2分，共70分。

每小题只有一个选项正确）1．随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

人们处理废旧电池的主要目的是A．回收电池外壳的金属材料B．回收电池中的二氧化锰C．回收电池中的石墨电极D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4﹣﹣﹣﹣腐蚀品 B．CH4﹣﹣﹣易燃液体C．白磷﹣﹣﹣易自燃物品 D．HClO﹣﹣﹣氧化剂3．现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．Na2CO3和K2O都属于盐 B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．H2SO4和HNO3都属于酸6．下列说法或做法正确的是（）A．液氯是混合物，氯水是纯净物 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸7．下列关于CO的叙述正确的是（）A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1mol CO的质量是28g/mol D．常温常压下，1mol CO的体积为22.4L8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C 的浓度为0.6molL﹣1,下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1A．①③ B．①④? C．②③ D．③④9.反应N2＋O2===2 NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是( )A．增大容器体积B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入N2使体积增大10. 下列说法正确的是( )A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小11. 下列说法中正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数12、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO(g) +6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5 v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）13、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥14、2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V正降低、c(A)增大，应采取A．加压 B．减压 C．升温 D．降温15、已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。

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2019学年高一下学期期末考试化学试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第I卷【54分】一、选择题（每小题3分，共54分。

下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）1. 关于核素碳的说法错误的是（）A. 碳元素的相对原子质量为14B. 碳元素的原子序数为6C. 该核素的中子数为8D. 该核素用于测定一些文物的年代【答案】A【解析】分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。

详解：的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；答案选A。

点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。

2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. NH3的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。

详解：A. 乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B. NH3是共价化合物，电子式为，B错误；D. 碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。

答案选C。

3. 下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A. NaB. FeC. AlD. Ag【答案】B【解析】分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。

2019-高一第二学期期末考试化学试题含答案

2019-2020 年高一第二学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23I127第一部分选择题（共 42 分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项切合题意（每题 2 分，共 42 分）。

1．近来，北京连续的蓝天白云让大家心旷神怡，保护环境人人有责。

光化学污染会致使灰霾天气。

以下可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．以下装置中能将化学能转变成热能的是A．太阳能集热器B．风力发电C．铅蓄电池D．燃气灶3．从海水中提取以下物质，能够不波及化学变化的是．．．A． Mg B． Br2C． Na D． NaCl4．以下元素中，不属于主族元素的是．．．A．磷 B. 铁 C.钙 D.碘5.以下第三周期元素中，非金属性最弱的是A．硅B．氯C．磷D．硫6.以下物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A.乙烷B.苯C.乙酸D.乙烯7．以下物质中，水解的最后产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．蔗糖8.以下过程属于物理变化的是A．煤旳干馏B．煤旳气化C．石油分馏D．石油裂化9．以下金属用电解法冶炼的是A．钠B．铁C．铜D．汞10．以下各组原子序数所表示的两种元素，不可以．．形成离子键的是A．8 和 11B．6 和 8C．12 和 9D．11 和 17 11．以下化学用语正确的选项是2-的构造表示图B的硫原子：A． S．中子数为 16C．羟基的电子式：D．乙烯的分子式：CH2= CH212．以下反响中，不属于代替反响的是．．．A．乙烯与氯气反响生成1,2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反响生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反响生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳13．以下相关实验装置或实验操作正确的选项是考证酸性：H2CO3＞H2SiO3A 用于分别CCl4证明白腊油分解生成的气萃取碘水后的体是乙烯比较不一样催化剂有机层和水层对反响速率的影响B C D14.以下变化不需要损坏化学键的是．．．A ．加热氯化铵B．氯化氢溶于水C．液态水变成水蒸气D．氯化钠融化15．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．反响速率的是A. 盐酸的浓度B. 盐酸的体积C. 铝的表面积D.溶液的温度16.以下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A．原子半径：Z＞ Y＞XB．气态氢化物的稳固性：R﹤WC．WX3和水反响形成的化合物是离子化合物D． Y 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物能互相反响17．以下说法不正确的是．．．A． CH3CH2CH3与 CH3 CH2互为同分异构体CH3B．乙烷和异丁烷互为同系物C．有机物分子中碳原子经过四对共用电子对与其他原子相联合D． C5H12存在三种同分异构体18. 以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是．．A ．酸性 : H 2 SO 4 >H 3PO 4B ．碱性： NaOH>Mg(OH) 2C ．热稳固性： Na 2CO 3>NaHCO 3D.非金属性： Cl>Br19．依照以下实验现象与得出的结论关系正确的选项是操作实验现象结论A ．将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较+H 的浓度是影响反响速率慢，随后加速，此后又渐渐的独一要素减慢B ．将形状大小邻近的 Mg 和Mg 与盐酸反响比 Al 强烈Mg 比 Al 的金属性强Al 片分别放入同样浓度的盐酸中C ．氢气在氯气中点燃有苍白色火焰，瓶口有白雾此中过程汲取能量D ．将一小块钠投入冷水中钠融化成小球20．不可以说明反响 2SO 2＋O 2催化剂2SO 3 达到化学均衡状态的事实是．．500℃B. SO 2 的耗费速率与生成速率相等A. 给定条件下 SO 2 的转变率达到最大值 C. 密闭容器中同时存在 SO 2、O 2、 SO 3D. 各组分浓度不再随时间改变21．某化学反响 2A (g)B(g) + D(g) 在 3种不一样条件下进行（均未使用催化剂），B 和 D 的起始浓度为 0，反响物 A 的浓度 (mol?L -1)随反响时间（ min ）的变化状况以下表，以下表达正确的是实验时间序号浓度 0102030405060温度1 800℃2 800℃ C 2C 13820℃A .实验 1中，当反响进行到 40min 此后，反响停止了 B. 实验 2中， c 1 =0.60mol ?L -1 c 2 >1.12 mol ?L -1 C. 10-20min 反响的速率：实验3> 实验2> 实验1D. 达均衡时 A 的转变率：实验 3< 实验1Ⅱ卷非选择题（共 58 分）22.（9 分）现有①甲烷② 苯③ 乙烯④ 乙醇⑤ 油脂⑥ 金属铝⑦氧化铁（1）甲烷的分子构型是（填符号： A.平面正方形 B.正四周体）。

人教版2019学年高一化学期末试卷及答案(共10套 )

人教版2019学年高一化学期末试卷（一）说明：1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。

3.答案写在各题指定的答题处。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。

此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等D．质量相等11．下列关于复合材料的说法中，不正确的是（）A．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。

2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案(共七套)

2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（共七套）2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：2．下列粒子半径最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣D．Cl﹣3．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．从海水中提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液→碘单质．下列叙述正确的是（）A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物8．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g11．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是（）A．容器内气体的总质量不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C．2 v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：212．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b ＞d ＞c14．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A C．0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A 15．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理16．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色17．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥18．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，化学键键能/KJ▪molA．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol19．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45 molC．容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：620．在一定温度下，某容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．此反应为不可逆反应B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t3时，正反应速率等于逆反应速率二、非选择题（共60分）21．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：（1）A结构简式为；（2）写出B+C→E的反应方程式；反应类型．（3）由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：；反应类型．（4）写出苯生成硝基苯的反应方程式；反应类型．22．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．（1）A2B2的结构式为．（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为．电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为mol/L．（小数点后保留两位）（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），该反应的离子方程式为．（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的电极反应可以表示为．23．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：（1）Q元素在周期表中的位置；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）（3）元素的非金属性Z Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有（填序号）A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为．（5）X与Y可形成分子A，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式．（6）若使A按下列途径完全转化为F：①写出C→F的化学反应方程式．②25.6g铜与一定浓度的F反应，产生标准状况下YO、YO2混合气8.96L，则参加反应的F物质的量为．24．把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁中溶质的化学式为；（2）第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是；（3）第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是和（不要求写出具体步骤）；（4）检验得到I2的方法是．（5）步骤⑥的离子方程式为．25．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：，B的作用：；C中热水的作用：．（2）M处发生反应的化学方程式为．（3）从M管中可观察到的现象：．（4）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为．参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．IBr为共价化合物，分子中含有1个I﹣Br键；B．次氯酸中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键；C．HIO分子中，H原子最外层电子数为2；D．溴化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，溴离子还需要标出最外层电子．【解答】解：A．IBr为共价化合物，I、Br原子之间形成的一对共用电子对，其电子式为，故A正确；B．HClO的中心原子为O，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．HIO中I、O原子最外层满足8电子稳定结构，而H原子最外层电子数为2，故C错误；D．溴化银为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为：，故D正确；故选C．2．下列粒子半径最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣D．Cl﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大．【解答】解：电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故选C．3．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；B．金属性越强，对应碱的碱性越强；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，而HClO 为酸性很弱的酸，故A错误；B．金属性Na＞Mg＞Al，碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P，对应氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；故选D．4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A 错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选AD．6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．从海水中提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液→碘单质．下列叙述正确的是（）A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏【考点】海带成分中碘的检验．【分析】A、碘元素在海水中只有化合态；B、双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；C、从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；D、实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行．【解答】解：A、碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；B、双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；C、从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法，即操作A是萃取，故C错误；D、碘易升华，B操作时加热使碘升华法，故D错误．故选B．7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物【考点】纤维素的性质和用途；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．化学式中的n值不同；B．纤维素水解生成葡萄糖；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，淀粉和纤维素是多糖；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故B错误；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉和纤维素是多糖，水解生成葡萄糖，故C正确；D．蛋白质、纤维素、淀粉相对分子质量较大，都是高分子化合物，故D错误．故选CD．8．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．故选D．9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴；A、根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断，过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，根据镁离子水解显酸性进行分析；C、根据物质的量计算氯气气体的体积，必须是标准状况下计算；D、根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析．【解答】解：A、过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl 气氛中进行，故B错误；C、因2Br﹣+Cl2 =Br2 +2Cl﹣，每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；故选：D．10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O （1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.1mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，故D正确．故选C．11．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是（）A．容器内气体的总质量不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C．2 v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应物和生成物都是气体，容器内气体的总质量始终不随时间而变化，故A错误；B、单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成，都体现的逆反应的方向，未体现正与逆的关系，故B错误；C、2 v（A2）正=v（AB）正=v（AB）逆，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时，A2、B2（g）和AB（g）的物质的量浓度之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．12．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】甲、丙的最低价都为﹣4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数甲＜丙，为短周期元素，则甲为C元素，丙为Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，可知乙为Na元素，丁为S元素，戊为Cl元素，结合对应的单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：甲、丙的最低价都为﹣4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数甲＜丙，为短周期元素，则甲为C元素，丙为Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，可知乙为Na元素，丁为S元素，戊为Cl元素，A．乙为Na，对应的氧化物有Na2O和Na2O2两种，故A错误；B．非金属性Si＜S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．戊为Cl元素，丙为Si元素，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小：戊＜丙，故C正确；D．丙的氧化物为SiO2，戊的氢化物为HCl，二者不反应，故D错误；故选C．实验装置由此可判断这四种金属的活动性顺序是（A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据中发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；根据、、中发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反，据此来回答判断．【解答】解：中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选：C．14．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AC．0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出甲基﹣14CH3的物质的量，然后根据1mol甲基﹣14CH3中含8mol 电子来分析；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、C5H12中含4条C﹣C键；D、标况下辛烷为液态．【解答】解：A、17g甲基﹣14CH3的物质的量为1mol，而1mol甲基﹣14CH3中含8mol电子即8N A个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.2N A个碳原子，故B正确；C、C5H12中含4条C﹣C键，故0.1mol戊烷中含0.4N A条C﹣C键，故C错误；D、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来就散其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，故D错误．故选B．15．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应．【解答】解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．故选D．16．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色【考点】有机物的鉴别．【分析】A．制备溴苯不能用溴水；B．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．应先加入硝酸酸化．【解答】解：A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；D．应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误．。

高中高一第二学期化学期末试题答案

高中2019年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl(2分)分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH +2H2O(2 (缺条件与没有配平共扣1分)60. (7分)(1) ①温度(1分)、催化剂(1分)②其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。

(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)②催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)①第三周期第ⅦＡ族(1分，只答周期或第ⅦＡ族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2(2分，缺条件未配平共扣1分)③吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)①　C u+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2分，未配平扣1分)②丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。