浙江诗阳中学2018_2019学年高二化学6月月考试题2019062502173
浙江省东阳中学2018-2019学年高二6月月考化学试题附答案
东阳中学高二阶段性测试试卷（化学）相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Ba-137；一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是A．人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水2．下列说法正确的是A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD．可以用加热的方法分离提纯蛋白质3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—B．0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—C．0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—D．c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—4．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．下列有关物质的性质与应用不相对应．．．．的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．将15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为A．4.4 B．4.8C．5.0 D．5.47．下列混和物可用分液漏斗分离的是A．苯和植物油B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．甘油和水D．苯和液溴8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题(1)word版本
2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65 第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.( )2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。
图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。
同时符合两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
浙江诗阳中学2018_2019学年高二物理6月月考试题2019062502178
浙江省东阳中学2018-2019学年高二物理6月月考试题（考试范围：必修1 必修2曲线运动选修3-4、3-5 ）一、单选题（每小题只有一个选项正确，选对得3分，本大题共30分）1．关于电磁场和电磁波，下列说法正确的是A．在电场的周围空间总能产生磁场，在磁场的周围空间总能产生电场B．变化的电场和磁场交替产生，由近及远的传播形成电磁波C．电磁波是一种物质，只能在真空中传播D．电磁波在任何介质中的传播速度都是2.《道路交通安全法》第四十七条规定：“机动车行经人行横道，应减速行驶；遇行人正在通过人行横道时，应停车让行。
”一辆汽车以36km/h 的速度匀速行驶，驾驶员发现前方50m 处的斑马线上有行人，驾驶员立即刹车使车做匀减速直线运动，若已知行人还需12s 才能通过斑马线，则刹车后汽车的加速度大小至少为A. 1m/s2B. 0.97 m/s2C. 0.83 m/s2D.0.69m/s23．下列说法正确的是A．卢瑟福通过α粒子散射实验确定了原子核是由质子和中子组成的B．γ射线是核反应过程中产生的一种高速运动的粒子流，它的穿透能力很差C．铀235能自发的发生裂变反应，但因半衰期不变，所以秦山核电站的发电功率也是固定不变的D．爱因斯坦质能方程E=mc2表明，物体具有的能量和它的质量之间有简单的正比关系，但不能说核反应中质量会转化成能量4．竖直上抛一小铁球，小铁球上升到最高点后自由下落，穿过湖水并陷入湖底的淤泥中．不计空气阻力，取向上为正方向，在下列图象中最能反映小铁球运动情况的是A． B． C． D．5．如图，轻杆A端用光滑水平铰链装在竖直墙面上，B端用水平绳固定在墙C处并吊一重物P，在水平向右的力F缓缓拉起重物P的过程中杆AB所受压力变化A．变大 B．变小 C．先变小再变大 D．不变6．如图所示，三根轻绳分别系住质量为m 1、m 2、m 3的物体，它们的另一端分别通过光滑的定滑轮系于O 点，整体装置处于平衡状态时，OA 与竖直方向成30°角，OB 处于水平状态，则关于m 1、m 2、m 3的比值，以下说法正确的是 A ．m 1:m 2:m 3=2::1 B ．m 1:m 2:m 3=4::1 C ．m 1:m 2:m 3=1:2:3 D ．m 1:m 2:m 3=4:2:17．如图所示，质量相同的两小球(可看成质点)a 、b 分别从斜面顶端A 和斜面中点B 沿水平方向抛出后，恰好都落在斜面底端，不计空气阻力，下列说法正确的是A ．小球a 、b 在空中飞行的时间之比为2︰1B ．小球a 、b 抛出时的初速度大小之比为2︰1C ．小球a 、b 到达斜面底端时速度方向与斜面的夹角之比为1︰1D ．小球a 、b 到达斜面底端时的动能之比为4︰18．已知一只船在静水中的速度为3m ／s ，它要渡过一条宽度为30m 的河，河水的流速为5m ／s ，则下列说法中正确的是 A ．船不可能渡过河 B ．船能垂直到达对岸C ．船渡河航程最短时，船相对河岸的速度大小为4m/sD ．船能到达对岸所需最短时间为6s9．2017年的全运会的乒乓球比赛中，四川女队获得全国冠军，四川男队获得全国亚军，他们为四川人民争得了荣誉。
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)
2018-2019学年度高二化学第一次月考卷一：单项选择题（每小题3分，共60分）1、下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为8、质子数为6的碳原子：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的非金属性比Z的弱D. 原子半径比较: X<M3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强4、下面有关离子化合物的说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发生还原反应C. 该装置工作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断9、LiFePO4电池广泛用于电动车。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
浙江省普通高中2019年6月学业水平考试模拟试题
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2eˉ＝Zn2+
6．下列表示化学反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是
A
B
C
D
1
7．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越
溶液 pH=13（溶液的体积为 100 mL）。试计算（结果保留三位有效数字）：
（1）每份溶液中所含 H2SO4 的物质的量为 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为
的是
①
②③ ④
⑤⑥⑦ ⑧
⑨
⑩
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用⑤、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的 Fe3+，选用③、⑧和⑩
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀 H2SO4 溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴 别时，下列选用的试纸或试剂不．正．确．的是
C．v(O2) = 0.006 mol·L-1·s-1 D．v(H2O) = 0.06 mol·L-1·s-1 12．设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．NA 个 O2 分子的质量是 16 g B．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数是 NA C．室温下，1L pH = 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NA D．5NH4NO3 △ 2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为
和食醋中含有的成分，A、B、C、D 间有如图所示转化关系：
2019年高二下学期6月月考化学试卷含解析
2019年高二下学期6月月考化学试卷含解析1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（）下列叙述错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）A．X、N元素的金属性：X＞NB．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5N A个阴离子D．标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有N A个Y3+离子【答案】D【解析】试题分析：根据元素的主要化合价进行归类，X、N化合价为+1价，可以推断出X、N均处于ⅠA，Y处ⅢA，Z处于ⅤA，M为-2价，那么应处于ⅥA，只能是O元素，S还有+4、+6价。
P 应处于ⅦA，只能是Cl元素，F只有-1价。
再根据原子半径大小关系，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上打下逐渐增大，可以判断，N是Li元素，不可能是H元素（H 原子半径最小），X是Na元素。
同周期原子半径从左到右逐渐减小，同时结合主要化合价进行考虑可以得出：Y是Al元素（只有正价），Z是N元素，不可能是P元素，因为氧元素下一周期的半径会大于Z元素。
所以综上可以得出各元素分别为：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。
A.同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性应有Na＞Li。
故A正确。
B．工业上冶炼Al元素是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点)故B正确。
C．Na在O2中燃烧生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-，39g Na2O2为0.5mol。
故C正确。
D．1molAlCl3溶液中，Al3+会发生水解，所以Al3+＜N A。
考点：元素周期表及周期律，常见金属及其化合物，N A的判断2．下列物质属于纯净物的是（）A．冰、水混合物B．自来水C．盐酸和氢氧化钠恰好中和后的产物D．含氮28%的硝酸氨（NH4NO3）【答案】A【解析】由同一种物质形成的是纯净物，A正确，BCD都是混合物，答案选A。
2018-2019学年高二化学6月月考试题(含解析)
2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）可能用到的原子量：N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108一、单项选择(每题只有一个正确选项，每题2共44)1.用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22．4 L 苯中含有的苯分子数是N AB. 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4N AC. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 N AD. 常温常压下，0．10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0．1N A【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，苯为固体，22．4 L 苯中含有的苯分子数大于N A，错误；B、氦气为单原子分子，标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2N A，错误；C、常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 N A，正确；D、缺少溶液的体积，无法计算0．10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。
2.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：淀粉液水解液遇碘水溶液不变蓝，加NaOH溶液调至碱性所得中和液红色沉淀下列结论正确的是( )A. 淀粉尚有部分未水解B. 淀粉已完全水解C. 淀粉没有水解D. 淀粉已发生水解,但不知是否完全水解【答案】B【解析】【分析】取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份滴加碘水，发现不变蓝色，说明无淀粉，另一份先加入氢氧化钠溶液，调pH 至碱性，再加氢氧化铜悬浊液，最后再加热，有砖红色沉淀生成，说明有葡萄糖。
【详解】淀粉遇碘变蓝色，水解液中加碘水不变蓝，说明淀粉水解完全，故答案为B 。
【点睛】淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。
反应物淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，能发生银镜反应。
依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。
高二下学期化学6月月考试题原卷版
C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质
D. Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率
12.常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是
A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO 、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：NO 、Mg2＋、Na＋、SO
17.“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是
A. O2在b极得电子，最终被还原为
B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b
C.该电池工作时， 经“交换膜2”移向b极
D. H2参与的电极反应为：
18.已知：pBa2+＝-lgc(Ba2+)，pKa＝-lgKa。向20 mL 0.1 mol/LBaCl2溶液中滴加0.2 mol/L Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是
人教版高中
化学
三台中学实验学校2018级高二下6月月考化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108
D.苯乙烯（ ）和立方烷（ ）互为同分异构体
10.在化学式为C6H13Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）
A.7种B.8种C.9种D.10种
11.已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如图所示：
下列说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+
2019年6月浙江化学学考试卷与答案.docx
WORD格式2019 年 6月浙江化学学考试题可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分）1. 氮气的分子式是）（A. 02B. N2C. Br2D. CO2. 根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于（）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3. 仪器名称为“蒸发皿”）的是（4. 下列物质中，不能与氯气反应的是（）D. 氯化A. 氢气B. 钠C.水钠5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）D.硫酸钾溶A. 稀盐酸B. 氢氧化铁胶体C.泥浆液6. 下列属于非电解质的是（）A. SO3B. KCIO3C. Ca(OH)2D. H2SO47. 反应 MnO2 + 4HCI(浓)===MnCl 2 + Cl2↑ + 2HO中，还原产物是（）A.MnOB. HCIC. MnClD. Cl2228. 下列表示正确的是（）A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式： CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：9. 下列说法不正确的是（）A.12C 和 1?C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体专业资料整理WORD格式D.Na?O 和 Na?O?互为同素异形体专业资料整理WORD格式10.下列说法不正确的是（）A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B. 中国华为集团自主研发“麒”芯片生产时需要用到的硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11 ．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年＂，以纪念门捷列夫发明元素周期表150X、 Y 、 Z ， M 在元素周期表中的相对位置如图所示，周年。
现有短周期元素其中Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
浙江诗阳中学2018_2019学年高一数学6月月考试题2019062502186
浙江省东阳中学2018-2019学年高一数学6月月考试题一、 选择题（本大题共10小题，共40.0分）1.已知全集U ={1，2，3，4，5，6}，集合A ={1，4，5}，集合B ={2，4，6}则（∁U A ）∩B =( )A.B.4，C. D. 3，2.以下给的对应关系f ，能构成从集合(1,1)A =-到集合(1,1)B =-的函数是 ( )A.:2f x x →B. :f x x →C. 12:f x x → D. :tan f x x → 3. 下列四组函数中，()f x 与()g x 表示同一函数的是 ( )A. ()1f x x =-,21()1x g x x -=+ B. ()f x =,2()g x =C. ()1f x =,0()(1)g x x =+ D. ()1f x x =+,1,1()1,1x x g x x x +≥-⎧=⎨--<-⎩4.在△ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，若A =60°，，，则C = ( ) A. B. C. 或 D. 或5.已知函数y =f （x ）的部分图象如右图，则该函数的解析式可能是( )A. B. C. D.6.将函数的图象向左平移个单位后得到g （x ）的图象，下列是g （x ）的其中一个单调递增区间的是 ( )A. B. C. D. ．7. 若平面区域⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y －3≥0，2x －y －3≤0，x －2y ＋3≥0夹在两条斜率为1的平行直线之间，则这两条平行直线间的距离的最小值是( )A.355 B. 322C. 2D. 5 8. 如图，在△OAB 中，P 为线段AB 上的一点，OP ―→＝x OA ―→＋y OB ―→，且BP ―→＝2PA ―→，则( )A ．x ＝23，y ＝13B ．x ＝13，y ＝23C ．x ＝14，y ＝34D ．x ＝34，y ＝149. 已知正项等比数列{}n a 满足7652a a a =+，若存在两项,m n a a ，使得2116m n a a a ⋅=，则19m n+的最小值为 ( ) A.32B ．114C ．83D ．10310.已知()f x =(0,0),(0,1),(,()),n O A A n f n n N *=∈，设n n AOA θ=∠，对一切n N *∈都有不等式222212222sin sin sin 2212n t t nθθθ+++<--成立，则正数t 的最小值为 ( )A.3B. 4C. 5D. 6二、填空题（本大题共7小题，共36.0分） 11.计算：log 69+2log 62=______；=______．12. 已知直线()12:210,:20l ax a y l x ay +++=++=，其中a R ∈，若12l l ⊥，则a =_________________，若12//l l ，则a =_________________.13.已知数列{a n }的前n 项的和为S n ，且，则a n =______，数列的前n 项的和T n =______． 14.已知△ABC 中，三边是连续的三个自然数；若最小边为3，则最小角的正弦值为______；若最大角是最小角的两倍，则最大边的长为______．15.若a ，b 均为正实数，且满足a +2b =1，则的最小值为______．16.在△ABC 中，|BC |=2，点P 为△ABC 所在平面内一个动点，则的最小值为______． 17. 若函数22()(2)|(2)2|f x x m x x m x =+-+-++ 的最小值为0，则m 的取值范围是______.三、解答题（本大题共5小题，共74.0分）18. 已知过点()0,1P 的直线与圆22:6260C x y x y ++-+=相交于A ，B 两点． （Ⅰ）若2AB =，求直线AB 的方程；（Ⅱ）设线段AB 的中点为M ，求点M 的轨迹方程．19.已知函数R ),3πsin()2πsin(3sin )(∈++++=x x x x x f ． （Ⅰ）求)2019(πf 的值；（Ⅱ）若1)(=αf ，且πα<<0，求αcos 的值．20.设△ABC 的内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，若且． （Ⅰ）求角C 的大小；（Ⅱ）若角C 的平分线交AB 于点D ，求线段CD 长度的取值范围．21.已知等差数列{}n a 满足23a =，59a =，数列{}n b 满足12b =，1n n b b a +=． （Ⅰ）求数列{}n a 和{}n b 的通项公式；（Ⅱ）若()1n n n c a b =⋅-，求数列{}n c 的前n 项和n S ．22. 已知函数2()1,f x ax x a R =-+∈．（Ⅰ）若a =2，且关于x 的不等式()0f x m -≤ 在R 上有解，求m 的最小值； （Ⅱ）若函数()f x 在区间[]3,2-上不单调，求a 的取值范围．23.参考答案CBDAB BCABA11. 2 012. 0或-3 -1或213. 2n 2n+1-214. 615.【答案】【解析】解：a+2b=1，则===+，则（+）（a+2b）=4+3++≥7+2=7+4，当且仅当=，即a=b 时取等号，故答案为：4+7．=+，再利用乘“1”法，利用基本不等式的性质即可得出．本题考查了基本不等式的性质，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．16.【答案】-1【解析】解：取AB中点为D，AC中点为E，由|BC|=2，得|DE|=1，以DE所在直线为x轴，线段DE的中垂线为y轴建立平面直角坐标系，则D（-，0）E（，0），设P（x，y），则=2=4（x2+y2）=4（x2+y2）-1≥-1，即的最小值为-1，故答案为：-1．由平面向量数量积的性质及其运算得：取AB 中点为D ，AC 中点为E ，由|BC|=2，得|DE|=1， 以DE 所在直线为x 轴，线段DE 的中垂线为y 轴建立平面直角坐标系，则D （-，0）E （，0），设P （x ，y ），则=2=4（x 2+y 2）=4（x 2+y 2）-1≥-1，即的最小值为-1，得解．本题考查了平面向量数量积的性质及其运算，属中档题． 17. m≤1解：当m=0时，f （x ）=x 2-2x+|x 2-2x+2|=（x-1）2-1+|（x-1）2+1|， 当x=1时，f （x ）取得最小值0；当x=1时，f （1）=1+m-2+|1-m-2+2|=m-1+|m-1|， 当m≤1时，可得f （1）=m-1+1-m=0， 当m ＞1时，f （1）=2（m-1）＞0， f （x ）=（x-1）2-1+mx+|（x-1）2+1-mx|，当（x-1）2≥mx -1时，f （x ）=2（x-1）2≥0，当x=1时，取得最小值0， 此时m≤1；当（x-1）2＜mx-1时，f （x ）=2（mx-1）， 由题意可得2（mx-1）≥0恒成立， 综上m≤1讨论m=0，求得x=1时，取得最小值0；去绝对值，结合二次函数的最值求法，即可得到所求范围．本题考查函数的最值的求法，注意运用绝对值的意义，考查化简运算能力，属于中档题．18. (1)1y x =+ (2)22395()(1)(3243x y x ++-=-≤≤-）19.20. 【答案】（本题满分为15分）解：（Ⅰ）方法1：因为a=b cos C+c cos B，…………………………（2分）所以，…………………………（4分）所以，所以；…………………………（6分）方法2：由余弦定理得，，所以，……………（2分）所以a2+c2-b2=2a2-ab，即a2+b2-c2=ab，……………（4分）所以，所以；……………（6分）方法3：由正弦定理得，，……………（2分）所以，……………（4分）所以，所以，所以；……………（6分）（Ⅱ）方法1：由题意得，所以，……………（9分）根据余弦定理，可得a2+b2=3+ab，所以 a 2+b 2=3+ab ≥2ab ，所以0＜ab ≤3，……………（11分） 由a 2+b 2=3+ab ，得，且……………（13分）所以． ……………（15分） 方法2：由角平分线定理，得， 所以，所以，……（9分） 以下同方法1． 【解析】（Ⅰ）方法1：由正弦定理，三角函数恒等变换的应用化简已知可求，可求C 的值；方法2：由余弦定理可求，可求C 的值；方法3：由正弦定理得，利用三角函数恒等变换的应用可求，可求C 的值．（Ⅱ）方法1：由题意根据三角形的面积公式可求，根据余弦定理，基本不等式可求0＜ab≤3，求得，可求．方法2：由角平分线定理，得，利用平面向量的计算可求，以下同方法1．本题主要考查了正弦定理，三角函数恒等变换的应用，三角形的面积公式，余弦定理，基本不等式，角平分线定理，平面向量的计算在解三角形中的综合应用，考查了计算能力和转化思想，属于中档题．21. （1）121;21n n n a n b -=-=+ （2）(23)23nn S n =-⋅+22. (1)当a=2时, f(x)=|2x 2-1|+x =结合图象可知,函数f(x)在,上单调递减,在,上单调递增, ∴f(x)min =min=-,由已知得m ≥f(x)有解,即m≥f(x)min,所以m≥-,即m的最小值为-.(2)①若a=0,则f(x)=x+1在[-3,2]上单调递增,不满足题意;②若a<0,则ax2-1<0,所以f(x)=-ax2+1+x=-a+1+,∴f(x)在上递减,在上递增,故f(x)在[-3,2]上不单调等价于-3<<2,结合a<0,解得a<-.③若a>0,则f(x)=结合图象,有以下三种情况:(i)当>,即0<a<时,函数f(x)在上单调递增,在上单调递减, f(x)在[-3,2]上不单调等价于解得<a<;(ii)当<,即a>时,函数在,上单调递减,在,上单调递增,由于-3<<2恒成立,所以f(x)在区间[-3,2]上不单调成立,即a>符合题意;(iii)当=,即a=时, f(x)在(-∞,-2)上递减,在(-2,+∞)上递增,所以在[-3,2]上不单调,符合题意.综上所述,a<-或a>.。
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浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学3月阶段性检测试题相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第1题～第15题，每小题2分，共30分。
第16题～第25题，每小题3分，共30分。
共60分）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷2．下列作用中，不属于水解反应的是A．吃馒头时，经咀嚼后有甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不变色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D．油脂与氢氧化钠溶液共热可制得肥皂3．下列说法不正确．．．的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C．邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下完全反应，共生成0.5mol HCl4．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B ．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C ．石油的主要成分是烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D ．天然气是以甲烷为主要成分的一种不可再生的清洁能源 5．下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是A ．CH 3B ．C ．D ．C C6．下列各组物质中，一定互为同系物的是A ．C 4H 10与C 18H 38B ．OH与CH 2OHC ．C 4H 8与C 3H 6D ．CH 4O 与C 2H 6O 7．S —诱抗素制剂的分子结构如图，预测它可以发生的反应类型有①加成反应； ②氧化反应； ③加聚反应； ④取代反应；OOHCOOHA ．①②B ．①②③C ．①②③④D ．①③④8．胡椒酚的结构简式为HOCH 2CH=CH 2，下列叙述中不正确．．．的是 A ．1mol 胡椒酚最多可与4mol 氢气发生反应 B ．1mol 胡椒酚最多可与2mol 溴发生反应C ．胡椒酚可以使KMnO 4（H +）溶液褪色D ．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 9．下列混和物可用分液漏斗分离的是A ．苯和植物油B ．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C ．甘油和水D ．苯和液溴 10．下列实验操作简便、科学且易成功的是A ．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B ．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C ．在试管中注入2 mL CuSO 4溶液，滴几滴NaOH 溶液后，加入乙醛后加热可生成红色沉淀D ．向过量苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀11．对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO 3溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是A ．NaOH HNO 3 AgNO 3B ． NaOH AgNO 3 HNO 3C ．HNO 3 AgNO 3 NaOHD ．AgNO 3 NaOH HNO 3 12．下列由实验得出的结论正确的是13．鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以选用的试剂是A ．酸性KMnO 4溶液和溴水B ．银氨溶液和酸性KMnO 4溶液C ．新制Cu(OH)2和溴水D ．FeCl 3溶液和新制Cu(OH)2 14．下列说法正确的是A ．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B ．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C ．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全D ．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 15．在氢核磁共振谱中出现两组峰，且氢原子个数之比为3∶2的化合物是A ．H 2C CH 3CH 3B ．OCH 3OCH 3C ．H 3C CH 3D ．H 3CCH 316．对于有机物HOCH 3CH 2CH 2OH，下列说法中正确的是A ．与Na 2CO 3溶液反应，1mol 该有机物最多能消耗1mol Na 2CO 3B ．与金属Na 反应，1mol 该有机物可产生0.5molH 2C ．与NaOH 反应，1mol 该有机物可消耗2mol NaOHD ．在O 2中燃烧，1mol 该有机物可生成7mol H 2O17．可以将COOHOOCCH 3转变为C 7H 5O 3Na 的方法是①与足量的NaOH 溶液共热，再通入CO 2。
浙江诗阳中学2018_2019学年高二地理6月月考试题含解析
C.入湖泥沙量减低D.草原生产量减低
【答案】19. C 20. B 21. A 22. B
【解析】
19题详解】
主要考查了农业区位条件．该组以区域农业分布图为切入点，重点考查农业区位因素这一主干知识．通过区域农业分布图所展示的信息，将考查重点放在区域问题的分析能力、区域发展条件的比较分析能力等方面．从图中可以看出，果树、蔬菜布局在城市附近，该处人口稠密、市场需求量大，主要区位优势是临近市场。故选C。
19.区域中果树、蔬菜布局的主要区位优势是
A.地形平坦B.气候适宜
C.临近市场D.资金雄厚
20.与澳大利亚墨累达令盆地农业地域类型类似的区域是图中的
A. ①B. ②C. ③D. ④
21.图中湖泊对①区域农作物生长的有利影响最可能是
A.夏季降水增多B.夏季气温降低
C.冬季降水增多D.冬季气温增高
22. ④区域大规模农业生产活动对当地原始自然环境的影响主要是
【解析】
试题分析：
【1题详解】
读图，与陆路运输相比，越瓷西南方向贸易选择海运方式Байду номын сангаас沿探测的航线行驶，在固定的码头靠岸，不能增强贸易灵活性，④错。轮船运量比车马运量大，可增加运量，②对。海运的路程长，①错。海运的没有硬性碰撞，能减少货物破损，③对。C对。
【2题详解】
在输出越瓷的贸易航程中，甲处临近赤道，北极星高度太低，不易被看到，不能利用北极星定向，A错。乙处冬季时受东北季风影响，可借船右后方风作动力，B对。丙处是热带沙漠气候，很难见到河水的暴涨，C错。丁处半岛受离岸风及洋流影响，沿岸多沙漠分布，看不到大片的草地，D错。
A.可能同是晨昏线与纬线的切点B.可能都位于东半球
2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Zn 65 Ni 59 Al 27一．选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学式可表示一个分子的是 ( )A. SiO2B. NH4ClC. CCl4D. C【答案】C【解析】【分析】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答。
【详解】A. SiO2为原子晶体，晶体是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，故A不符合题意；B. NH4Cl为离子晶体，晶体中阴、阳离子的个数比为1：1，没有分子，故B不符合题意；C. CCl4是分子晶体，晶体中只存在分子，所以CCl4可表示一个分子，所以C符合题意；D.C可表示金刚石、石墨，若为金刚石，为原子晶体，是由碳原子和碳原子以共价键构成的空间网状结构，没有分子，若为石墨，为混合型晶体，也没有分子，故D不符合题意。
故答案选C。
2.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )A. SB. AsC. MnD. Fe3+【答案】D【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，据此进行解答。
【详解】A.S的最外层电子排布式为3s23p4，3p能级上有2个未成对电子；B. As的最外层电子排布式为4s24p3，4p能级上有3个未成对电子；C. Mn的最外层核外电子排布式为4s2，最外层未成对电子数为0；D. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，3d能级上有5个未成对电子；根据分析可以知道最外层未成对电子数最多的是Fe3+，所以D选项是正确的。
3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B. 原子半径：④＞③＞②＞①C. 电负性：④＞③＞②＞①D. 最高正化合价：①＞③＞②＞④【答案】A【解析】【详解】四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F 元素。
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浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学6月月考试题相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Ba-137；一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是A．人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水2．下列说法正确的是A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD．可以用加热的方法分离提纯蛋白质3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—B．0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—C．0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—D．c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—4．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．下列有关物质的性质与应用不相对应．．．．的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．将15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为A．4.4 B．4.8C．5.0 D．5.47．下列混和物可用分液漏斗分离的是A．苯和植物油 B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．甘油和水 D．苯和液溴8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3 N AC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 N AD．常温常压下，22.4L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ == I2 + NO↑+ H2O△B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OH— === NH3 + H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3-- + NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ + NO3—== Ag+ + NO↑+ 2H2O10．下列有关说法正确的是A．CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2 (g)+ 3H23(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，下列关于普伐他汀的描述正确的是A ．能与FeCl 3溶液发生显色反应B ．常温下易溶于水C ．能发生加成、取代、消去反应D ．1mol 该物质最多可与1mol NaOH 反应 12．下列说法不正确．．．的是 A ．用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，完成一次实验共要用温度计三次 B ．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒法或用胶头滴管吸取C ．向试管中依次加入NaOH 酚酞混合溶液、乙酸乙酯，再置于水浴中加热。
实验过程中不可以振荡试管以防止乙酸乙酯萃取酚酞而造成界面模糊不清D ．在实验室要得到干燥沉淀，常用方法有抽滤、用无水乙醇洗涤、用滤纸吸干以及放入干燥器中晾干13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14．温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molPCl 5，反应PCl 53 (g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表。
下列说法正确的是A ．反应在前50s 的平均速率v (PCl 3) = 0.0032mol ·L —1·s —1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L—1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%15．25℃时，有c(CH3COOH ) + c(CH3COO—) = 0.1mol·L—1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH )、c(CH3COO—)与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH = 5.5的溶液中：c(CH3COOH ) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na+) + c(H+)＞c(CH3COOH ) + c(OH—)C．pH = 3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH ) = 0.1mol·L—1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体：c(H+) = c(CH3COOH )+ c(OH－)16．下列实验操作会导致实验结果偏高的是A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线17．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，最终有白色沉淀生成。
对原固体的判断不正确的是A．肯定存在①B．至少存在②和⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①④⑤18．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）下列分析正确的是A ．用98%的浓硫酸配制4.5 mol ·L —1稀硫酸，只需3种玻璃仪器 B ．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe 2+氧化成Fe 3+，操作是通入足量的氯气 C ．用Cu(OH)2 替代CuO 也可调节溶液pH 而不影响实验结果D ．操作⑤是蒸发结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架 19．某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。
下列叙述正确的是 A ．四种物质都存在 B ．有甲酸乙酯和甲酸 C ．有甲酸乙酯和甲醇 D ．有甲酸乙酯，可能有甲醇 20．下列说法正确的是A ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解B ．分子式为C 5H 12O 且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C ．CH 3H 3CCH3CH 3分子中至少有11个碳原子处于同一平面D ．1 mol 紫罗兰酮O与1molH 2加成最多可得3种不同产物二、填空题（共5个小题，共40分）21．I ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO 、NO 2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2，其部分工艺流程如下：（1）一定条件下，NO 与NO 2存在下列反应：NO(g) + NO 22O 3(g)，其平衡常数表达式为K = ▲ 。
（2）吸收时，尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，好处是 ▲ 。
（3）为提高Ca(NO 2)2的产率及纯度，则n (NO)∶n (NO 2)应控制为 ▲ 。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式为 ▲ 。
II ．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关的热化学方程式如下：Al 2O 3(s) + AlCl 3(g) + 3C(s) == 3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ ·mol —13AlCl (g)== 2Al(l) + AlCl 3(g) △H = bkJ ·mol —1则Al 2O 3(s) + 3C(s) == 2Al(l) + 3CO(g) △H = ▲ kJ ·mol —1（用含a 、b 的代数式表示）。
（2）铝电池性能优越，Al —AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为 ▲ 。
22．化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：OHCHO OCHONaBH 4ABC①DOOCH 3H 2Pd/COOCH 3OCl 23EF④⑤OOCH 3O(CH 3)2NH OOCH 3NH 3CCH 3G H OH（1）化合物A 中的含氧官能团为 ▲ （填官能团名称）。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是 ▲ （填序号）。
（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
I ．分子中含有两个苯环；II．分子中有7种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
（4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为▲。
（5）已知：NO2H2Pd/CNH2，化合物NClCl是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和O为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
23．硫酸钠—过氧化氢加合物（x Na2SO4·y H2O2·z H2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。