高一化学-2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(11月份)

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高一上学期化学11月月考试卷真题

高一上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。

这里的钠钾指的是（）A . 原子B . 离子C . 元素D . 单质2. 下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A . 宝剑锋从磨砺出B . 蜡烛对烧红泪乾C . 风吹柳花满店香D . 玉碗冰寒滴露华3. 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干4. 下列说法正确的是（）A . 有的复分解反应属于氧化还原反应B . 物质燃烧都属于氧化还原反应C . 生石灰、熟石灰都属于碱D . 金属在常温下都是固体5. 下列说法错误的是（）A . 纯碱可用于去除物品表面的油污B . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水C . 植物秸秆可用于制造酒精D . 二氧化硫可用于漂白纸浆6. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下B . 向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜C . 标准状况下，将lg铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中D . 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气7. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A . 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B . 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C . 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠8. 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Fe3+、、I-B . H+、Fe2+、、C . K+、、、OH-D . Ca2+、Al3+、、Cl-10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2能与水反应Na2O2可用来作呼吸面具B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠熔化为小球D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D11. 下列有关说法正确的是（）A . 明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B . 小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C . 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D . 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。

2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷

高一年级2015-2016学年度上学期第三次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 1mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋C．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子D. 在18g 18O2中含有N A个氧原子2．如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y) D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)3．在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。

下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+SO）=0.9 mol·L-1，则4．在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c( 24c(Mg2+)为（）A.0.5 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.2 mol·L-15．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙6．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部 B．①②③C．①②③⑤ D．②③④8．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19．两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是A．Mg和Zn B．Al和Fe C．Mg和Cu D．Fe和Zn10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。

高一化学上学期第一次月考试卷(班含解析)高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O23．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣15．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H28．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为__________，氧原子数之比为__________，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为__________，密度之比为__________．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是__________mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度__________；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度__________；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度__________．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：A__________，B__________，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl__________E+F→NaCl__________〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是__________；烧杯中反的化学方程式有__________．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：__________．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品__________，分液漏斗中放__________，锥形瓶中发生的化学方程式为__________．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的__________〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是__________．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为__________．高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根 D．氯化氢考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：元素及其化合物．分析：氯气和水反能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反生成了次氯酸具有漂白性．解答：解：潮湿的氯气、制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使布条褪色，应选B．点评：此题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠暴露在空气氧气反生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠；解答：解：钠放置在空气氧气反生成氧化钠而变暗，反方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，反方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠，反方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选C．点评：此题考查了钠的性质，根据钠在空气中的转变一步一步分析即可，题目难度比拟简单；3．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氧气所处的状态不明确；B、水中含3个原子；C、根据分子个数N=来计算；D、根据物质的量n=来计算．解答：解：A、氧气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量和原子数目，故A错误；B、水中含3个原子，即1mol水中含3mol原子，故0.5mol水中含mol原子即N A个，故B正确；C、10g水中含有的分子个数N===N A，故C正确；D、氯气的物质的量n===0.5mol，故D正确．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：水的相对分子质量为18，那么1mol水的质量为18g，1mol水的分子数为N A个，那么一个水分子的质量为g，应选B．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及答题角度，难度不大．5．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答．解答：解：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，那么紫色石蕊溶液先变红后褪色，应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水反生成物的性质为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意HClO的漂白性，题目难度不大．6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题．解答：解：A．钠性质活泼，可与水、氧气发生反，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；B．钠为金属，为热和电的良导体，故B正确；C．NaOH不稳，最终为碳酸钠，故C错误；D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反堆的导热剂，故D正确．应选C．点评：此题考查了钠的性质及保存，侧重于钠的性质和用途的考查，根据钠的结构来分析其性质，根据性质确用途，难度不大．7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H2考点：物质的量的相关计算．分析：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，HCl和氢气为气体，结合n==计算．解答：解：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V〔HCl〕=4L，V〔H2〕=×2L/mol=6L，那么体积最大的是6g H2，应选D．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．8．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反，现象相同，不能鉴别，故D错误；应选C．点评：此题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反是解答此题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，那么A．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，由PV=nRT 可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相，故B错误；C．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O 原子数目相，故D正确．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗律及其推论，题目难度不大，此题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中考点：配制一物质的量浓度的溶液．专题：化学根本操作．分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，在玻璃器皿中称量；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；C．氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；应选：D．点评：此题考查一物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用枯燥也不用液润洗，为易错点．11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题．解答：解：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为Ca〔ClO〕2、碳酸钙和氯化钙，参加盐酸后生成二氧化碳气体，以及氯气生成，盐酸易挥发，那么用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O应选A．点评：此题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握题意，积累根底知识．12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：①钠燃烧生成过氧化钠；②钠和水先反；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁．解答：解：①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反，与硫酸铜溶液反生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．应选C．点评：此题综合考查钠、过氧化钠以及铁的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关根底知识的积累．13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，根据质量m=nM来计算；B、氦气为单原子分子；C、白磷由磷原子构成；D、求出硫酸的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸中含1mol硫酸根来分析．解答：解：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×44g/mol=44g，故A正确；B、氦气为单原子分子，而一个氦原子含2mol电子，故1mol氦气中含1mol氦原子即含2mol电子即2N A个，故B错误；C、白磷由磷原子构成，故1g白磷中含有的磷原子的物质的量n==0.4mol，即0.4N A个，故C错误；D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸中含1mol硫酸根，故0.01mol硫酸中含0.01mol硫酸根即0.01N A个，故D错误．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同考点：物质的量的相关计算．分析：硫酸和磷酸的相对分子质量都为98，结合二者的分子构成特点解答该题．解答：解：A．一个硫酸分子中7个原子，一个磷酸分子中有8个原子，二者物质的量相同，含有原子总数之比为7：8，含有原子总数不相，故A错误；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；C．二者物质的量相，摩尔质量都为98g/mol，二者质量相，故C正确；D．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相，故D错误，应选BC．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路以及公式的运用，难度不大．15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液 D．D中可以是饱和食盐水考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，以此来解答．解答：解：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，A．D中可以为浓硫酸，枯燥氯气，符合题意，故A错误；B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；C．D中的液体可能为NaOH溶液，吸收氯气，符合题意，故C错误；D．D中液体不能为饱和食盐水，假设为食盐水，那么关闭B阀时，C处布条褪色，故D错误；应选B．点评：此题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大．16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、6.02×1023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol．解答：解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.02×1023个磷酸分子为1mol，那么磷酸的摩尔质量与6. 02×1023个磷酸分子的质量在数值上相，故A正确；B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol，不能确常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积，故D错误．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件．二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为5：4，密度之比为4：5．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．考点：物质的量的相关计算；溶液的配制．分析：〔1〕根据n=计算物质的量之比，分子数目之比于物质的量之比，结合分子式计算氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，密度之比于摩尔质量之比；〔2〕根据n=计算S原子与O原子物质的量之比，结合原子守恒计算SO2与O2的物质的量之比，根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释律计算；〔4〕分析操作对溶质物质的量、溶液体积影响，再结合c=判断．解答：解：〔1〕根据n=可知，相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，分子数目之比于物质的量之比，那么二者分子数目之比为5：4，含有氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，故二者体积之比为5：4，密度之比于摩尔质量之比，那么二者密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故答案为：5：4；5：6；5：4；4：5；〔2〕根据n=可知，S原子与O 原子物质的量之比为：=3：14，由原子守恒，可知SO2与O2的物质的量之比为3：=3：4，平均摩尔质量=g/mol=g/mol，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比，混合气体的密度是同温同压下氧气密度的=倍，故答案为：3：4；；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，那么需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是=mL，故答案为：；〔4〕①烧杯壁、玻璃棒会沾有溶质，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内溶质偏小，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，又滴加蒸馏水，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；偏高；偏低．点评：此题考查物质的量有关计算、溶液配制误差分析，注意对公式的理解与灵活用，注意根据c=理解溶液配制与误差分析，难度不大．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：ANa，BCl2，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaClE+F→NaCl Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是钠熔化，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；烧杯中反的化学方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，据此解答．解答：解：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A 为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2．〔1〕由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，故答案为：Na；Cl2；〔2〕C+D→NaCl的化学反为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl，E+F→NaCl的化学反为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；〔3〕将钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反生成氢氧化铜沉淀，反的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4，现象为：钠熔化呈小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成，故答案为：钠熔化成小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4；〔4〕常用B和C反制取“84〞消毒液，该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：此题考查无机物的推断，掌握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答此题的关键，题目难度不大．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品Na2O2，分液漏斗中放水，锥形瓶中发生的化学方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的①〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不暴露在空气中称量．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为78%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量；〔3〕只有Na2O2和水反生成O2，根据氧气和Na2O2之间的关系式计算Na2O2质量，从而计算其纯度．解答：解：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水，反方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：Na2O2；水；Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量，所以选①，故答案为：①；由于Na2O2易吸收空气中的CO2和H2O，所以不能暴露在空气中称量；。

高一化学上学期第一次月考试题(含解析)高一全册化学试题1

虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔共20题，每题3分，共60分〕1．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．电影<闪闪的>中，为让被困的红战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假设潘冬子在室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是〔〕A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏3．丙酮〔C3H6O〕通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，你认为以下方法中最为合理的是〔〕A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：正确的操作顺序是〔〕①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．物质的量的 SO2和 SO3相比拟，以下结论错误的选项是〔〕A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的质量之比为 1：1D．它们所含原子数目之比为 3：46．设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法不正确的选项是〔〕A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5 mol C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．常温常压下，2 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是〔〕A ．B ．C ．D ．9．如图两瓶体积相的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．所含原子数相B．气体密度相C．气体质量相D．摩尔质量相10．以下操作或装置正确的选项是〔〕A ．点燃酒精灯B ．蒸馏C ．过滤D ．稀释浓硫酸11．以下对于某些离子的检验及结论一正确的选项是〔〕A．参加稀盐酸产生无色气体，原物质一有CO32﹣B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO42﹣C．参加稀盐酸后再参加硝酸银，产生白色沉淀，那么原溶液一有Cl﹣D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一有Ba2+ 12．以下说法正确的选项是〔〕A．把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为mol•L﹣1B．把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C〔Cl﹣〕仍然是3mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，那么三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为〔〕A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：214．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是〔〕A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量15．以下气体所含原子数最多的是〔〕A．g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O216．室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕A．称取8g硫酸铜，参加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D．称取1g胆矾配成500mL溶液17．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol18．某同学用托盘天平称量镁粉2g〔1g以下用游码〕，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是〔〕A．2g B．2g C．2g D．2g19．同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某气体重114g，那么某气体的分子量为〔〕A．28 B．60 C．32 D．420．同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是〔〕A．O2B．CH4C．CO2D．SO2二、非选择题〔共40分〕21．〔16分〕〔2021秋•校级月考〕掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学的根底，根据如下图装置，答复以下问题：〔1〕写出以下仪器的名称：①，②，④．〔2〕仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是〔填序号〕．〔3〕假设利用装置Ⅰ别离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整〔4〕I进行的操作的名称为；②仪器的进是〔填“f〞或“g〞〕．〔4〕现要配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：．22．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．如图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖〔C6H12O6〕注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：〔1〕葡萄糖的摩尔质量为；〔2〕该溶液中含水 g；〔3〕该溶液的密度约为 g/mL；〔4〕该溶液的物质的量浓度为 mol/L〔精确到小数点后面两位〕．23．〔10分〕〔2021秋•渝中区校级期中〕现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．假设阿伏加德罗常数的值用N A表示，那么：〔1〕该气体的物质的量为mol．〔2〕该气体所含原子总数为个．〔3〕该气体在状况下的体积为L．〔4〕该气体溶于1L水中〔不考虑反〕，形成的溶液溶质的质量分数为．〔5〕该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．24．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：①左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是；②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；③烧杯中还要盛有的物质是．高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共20题，每题3分，共60分〕1．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，应选D．点评：此题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各中玻璃棒的作用及使用考前须知即可解答，较简单．2．电影<闪闪的>中，为让被困的红战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假设潘冬子在室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是〔〕A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学根本操作．分析：欲从食盐水中提取出食盐，可采取蒸发溶剂水的方法．解答：解：将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液到达饱和，继续蒸发就可有食盐析出．应选C．点评：此题考查蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发就会有固体析出．3．丙酮〔C3H6O〕通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，你认为以下方法中最为合理的是〔〕A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．分析：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，以此来解答．解答：解：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，那么选择分液法别离，应选B．点评：此题考查物质别离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物别离提纯方法，把握物质的性质及别离原理为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：正确的操作顺序是〔〕①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，参加过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再参加盐酸除去反剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；应选A．点评：除杂问题是化学中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入杂质，而且方法要简便易行，把握好此原那么需要我们有扎实的根底知识和缜密的思维．5．物质的量的 SO2和 SO3相比拟，以下结论错误的选项是〔〕A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的质量之比为 1：1D．它们所含原子数目之比为 3：4考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比；B、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比，再计算原子数之比分析；解答：解：A、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，故A正确；B、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，那么所含O原子数之比为〔1×2〕：〔1×3〕=2：3，故B正确；C、物质的量的SO2和SO3质量之比于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C 错误；D、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，那么原子总数之比为〔1×3〕：〔1×4〕=3：4，故D正确；应选：C．点评：此题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法不正确的选项是〔〕A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5 mol C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．常温常压下，2 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；B、二氧化硫中含2个氧原子；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol．解答：解：A、8g氧气中氧原子的物质的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4N A个，故A正确；B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含N A个氧原子即1mol氧原子时，那么SO2的物质的量为0.5 mol，故B正确；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即N A个，故C 正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故2L混合气体的物质的量小于1mol，那么含有的氧原子小于2N A个，故D错误．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反生成气体鉴别，选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反生成气体，稀硫酸与不NaCl 反，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．应选B．点评：此题考查物质的鉴别，题目难度不大，此题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择适宜的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．8．适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是〔〕A ．B ．C ．D ．考点：化学试剂的分类．专题：化学常用仪器．分析：根据图中所示标志的含义和浓酸、浓碱的性质进行分析判断即可．解答：解：浓酸、浓碱具有强腐蚀性，故存放化学教学常用的浓酸、浓碱药品柜上张贴腐蚀品标志．A．图中所示标志是有毒物品标志，故A错误；B．图中所示标志是节水标志，故B错误；C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；D．图中所示标志是禁止烟火标志，故D错误．应选C．点评：此题考查常见的标志，难度不大，了解浓酸浓碱的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．9．如图两瓶体积相的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．所含原子数相B．气体密度相C．气体质量相D．摩尔质量相考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下，体积之比于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相．都是双原子分子，物质的量相含有的原子数目相；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相，A、都是双原子分子，物质的量相的气体含有的原子数目相，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故密度不一相，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故质量不一相，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故摩尔质量不一相，故D 错误；应选A．点评：此题考查阿伏伽德罗律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．10．以下操作或装置正确的选项是〔〕A ．点燃酒精灯B ．蒸馏C ．过滤D ．稀释浓硫酸考点：化学平安及事故处理．专题：化学根本操作．分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸参加水中．解答：解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C．过滤时要注意“一帖〞、“二低〞、“三靠〞，本操作符合操作要求，故C 正确；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢参加，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．应选C．点评：此题考查化学的根本操作，题目难度不大，注意根本操作的要领和要求．11．以下对于某些离子的检验及结论一正确的选项是〔〕A．参加稀盐酸产生无色气体，原物质一有CO32﹣B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO42﹣C．参加稀盐酸后再参加硝酸银，产生白色沉淀，那么原溶液一有Cl﹣D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一有Ba2+考点：常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：A．可能含有HCO3﹣；B．可能生成AgCl沉淀；C．参加盐酸，不能确原溶液是否含有氯离子；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3白色沉淀．解答：解：A．参加盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣离子，故A错误；B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，先参加盐酸，如无现象，再参加氯化钡检验，如生成沉淀，那么说明含有硫酸根离子，故B错误；C．参加盐酸，不能确原溶液是否含有氯离子，参加硝酸酸化，故C错误；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3白色沉淀，所以不一为Ba2+，故D正确．应选D．点评：此题考查物质的检验、鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、和评价能力的考查，注意把握离子的性质以及的合理性、可行性的评价，题目难度中．12．以下说法正确的选项是〔〕A．把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为mol•L﹣1B．把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C〔Cl﹣〕仍然是3mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml．B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L．C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20，根据质量分数的义计算．D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量．解答：解：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为mol•L﹣1，故A错误；B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，假设忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，故B错误；C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为×100%=10%，故C正确；D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，故D 错误．应选：C．点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算，难度不大，关键清楚溶液密度对溶液体积、质量的影响．13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，那么三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为〔〕A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关，应选B．点评：此题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活用，离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关，与溶液的体积无关．14．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是〔〕A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，故含有分子数目不相，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比，故质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相，故D错误，应选A．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．15．以下气体所含原子数最多的是〔〕A．g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=计算分子个数，再结合每个分子中含有的原子个数计算总原子个数．解答：解：A．一个乙烷分子中含有8个原子，g乙烷子总数==2N A；B．一个氮气分子中含有2个原子，14g氮气子总数==N A；C．一个一氧化碳分子中含有2个原子，7gCO子总数==0.5N A；D．一个氧气分子中含有2个原子，24g氧气子总数==N A，通过以上分析知，原子总数最多的是乙烷，应选：A．点评：此题考查了物质的量的计算，明确质量、摩尔质量和分子数的关系及分子构成是解此题关键，难度不大．16．室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕A．称取8g硫酸铜，参加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D．称取1g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，那么质量为0.05mol×250g/mol=1g，以此解答题中各问．解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，参加500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，那么质量为0.05mol×250g/mol=1g，故B错误；C、参加500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不于溶液的体积，为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=1g，加水配成500ml溶液，符合操作，故D正确．应选D．点评：此题考查一物质的量浓度的溶液的配制，此题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不于溶液的体积．17．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X 的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n〔X〕=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M〔X〕===32g/mol，应选D．点评：此题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．18．某同学用托盘天平称量镁粉2g〔1g以下用游码〕，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是〔〕A．2g B．2g C．2g D．2g考点：计量仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列式进行计算．解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：药品质量=砝码质量+游码的质量，即实际称得镁粉的质量=25g+0.2g=2g．应选A．点评：此题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键，题目难度不大．19．同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某气体重114g，那么某气体的分子量为〔〕A．28 B．60 C．32 D．4考点：阿伏加德罗律及推论；相对分子质量及其计算．。

高一化学11月月考试卷分析

高一化学11月月考试卷分析高一化学备课组这次化学试卷检测的范围是必修1前三章，经过考试前全组老师共同努力，对考卷中的问题学生们都练过，而从考试成绩来看，基本达到了预期的目标。

一、从卷面看，大致可以分为两大类，第一类是基础知识，以填空、选择、计算题的检测形式出现，第二类是实验题，无论是试题的类型，还是试题的表达方式，试卷能从检测学生的学习能力入手，细致、灵活地来检查学生基础知识的掌握程度。

二．学生中普遍存在的问题是：选择题5、7、12、13、16由于学生不掌握计算技巧而丢分。

填空题19、20题对计算掌握的不好、填的不全。

19题：该题总分为14分，平均得分为10分。

表现的问题主要是1.推断不正确，2.化学式离子方程式书写不规范。

对实验现象掌握的不好。

其实本题属于基本要求，试题难度不大，产生这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。

看来“重视基础”说起来容易，要真正重视基础，还有很多事情要踏踏实实地去做。

本次考查中反馈出很多学生的“双基”过手功夫差劲，学生有原因，可能教师也要承担一部分责任。

要反思为什么师生都认为做了很多题，特别是难题，到头来成绩仍不理想。

为什么学生表达的规范性不好，教师要反思自己在教学过程中，是不是忽略了基础的教育和强调？板书、语言是否就一定是很规范的？规范性的表达只有依靠规范性的训练才能达到目的。

20题：该题满分12分，平均得分为5分，失分原因，不会使用化学技巧，对所学知识掌握的不好。

三、今后目标：全组同志共同努力，争取在期末四平统考中取得优异成绩。

四、今后的教学措施：从本次学生考试的成绩来，我们需要努力学习的地方还有很多，现在归纳为四个方面，今后在教学中可以从以下几个方面来改进。

1、抓牢抓实。

立足于教材，扎根于实验，教材是我们的教学之本，在教学中我们既要以教材为本，扎扎实实地渗透教材的重点、难点，不忽视有些自己以为无关紧要的知识。

2、敢于放手。

教学中要重在凸现学生的学习过程，培养学生的分析能力，在平时的教学中，作为教师应尽可能地为学生提供学习材料，创造自主学习的机会，尤其是在计算题的教学中，要让学生的思维得到充分的展示，让他们自己来分析题目，设计解题的策略，多做分析和编题等训练，做到稳抓稳打，精益求精。

高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaCl B．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕29．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：713．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl216．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：〔用离子方程式表示〕．18．〔8分〕〔2021秋•区校级期末〕某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，进行如下：〔1〕滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可溶于稀硝酸．〔2〕取一份滤液，向其中参加氯水并参加四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．〔3〕向另一份滤液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．〔4〕取原溶液做焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．试判断：该溶液中一有离子，肯没有离子，可能有离子．要进一步确可能存在的离子，还需要做的是．19．〔10分〕〔2021秋•泗县校级月考〕如图中A～J分别代表有关反中的一种物质，它们均为化的常见物质．A～E和F～J中分别含有同一种元素．反E→A+O2的条件未标出．请填写以下空白：〔1〕化合物H中的阳离子是；D的化学式为．〔2〕A生成B反的离子方程式是．〔3〕A和F的混合物发生反的化学方程式是．〔4〕写出B与C生成D的离子方程式．〔5〕I→J反的化学方程式是．20．〔7分〕〔2021•校级一模〕某小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下：①：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；②：向①的溶液中参加4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．〔1〕写出①中发生反的离子方程式．〔2〕②中化学反转移电子的物质的量是．〔3〕以上说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．21．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反．将反后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，那么反过程中生成气体体积〔状况〕为L．22．〔8分〕〔2021春•校级月考〕为了证明枯燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质．如图为所提供的仪器和药品，据此答复以下问题：〔1〕各仪器装置连接的顺序为〔填接口序号〕接、接、接、接．〔2〕装置Ⅰ中的现象是，发生反的离子方程式为；〔3〕仪器Ⅱ中分别参加的试剂为和．〔按气体流向先后顺序填〕三、计算题〔写出计算过程〕23．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕某研究性学习小组为测镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到状况下的氢气3.36L．〔1〕a的取值范围是．〔2〕向反后所得溶液中逐渐参加4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量到达最大值时，参加的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g〔用含a的代数式表示〕〔3〕继续参加NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得剩余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数．泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合用；生活中的有机化合物．专题：化学用．分析：A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据三聚氰胺的危害分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳性来分析．解答：解：A、因Cl2与水反生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反：CaCO3+2CH3COOH=〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑，〔CH3COO〕2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；应选B．点评：此题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反来答复．解答：解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反，所以离子不发生变化，故A正确；B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反，离子会发生变化，故B 错误；C、硫离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；D、碘离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反的离子的性质以及反类型的判断．3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强考点：氯气的化学性质．专卤族元素．题：分析：氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，故A错误；B．氯气跟水反生成一种强酸〔盐酸〕和一种弱酸〔HClO〕，故B错误；C．光照氯水时有气体逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．制氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，为盐酸溶液，酸性会变强，故D正确；应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的性质及氯水的成分为解答的关键，注意HClO的不稳和漂白性，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；氧化复原反；吸热反和放热反；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、理解物质分类，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液，气溶属于体的一种；B、氧化复原反依据元素化合价变化分类，吸热放热反依据反能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；解答：解：A、气溶包含在体中，故A错误；B、吸热放热反不一是氧化复原反，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；应选D．点评：此题考查物质分类的方法和依据，体和分散系，反类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaClB．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：A．托盘天平可以精确到0.1克；B．四氯化碳的密度比水密度大；C．水易挥发；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．解答：解：A．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取20gNaCl，故A错误；B．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B错误；C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发别离，故C正确；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．应选C．点评：此题考查物质的别离方法以及仪器的使用，题目难度不大，注意根底知识的积累．6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反是氧化复原反，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非复原剂，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na2O2既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故A不符合；B．该反中O2为氧化剂，4Fe〔OH〕2为复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故B不符合；C．该反中F2为氧化剂，水复原剂，故C符合；D．该反中氯气既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故D不符合；应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度分析．7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．二氧化碳足量，反生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C．碳酸氢根离子不能拆开，该保存碳酸氢根离子整体形式；D．氢氧化钡过量，反产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．解答：解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中参加足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；应选B．点评：此题考查了离子方程式的正误判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反生成沉淀，由于溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可以认为在蓝色沉淀中；只要比拟铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n〔Cu2+〕=0.04L×mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n〔OH﹣〕=0.09mol；n〔Cu2+〕：n〔OH﹣〕=2：3；溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可忽略，可以认为生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比于2：3，比照选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；应选D．点评：此题考查了元素守恒的具体用，以常规的反为载体，用量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息用．9．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存．解答：解：因强碱溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，那么该组离子不能大量共存，故A 错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反，那么离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，那么该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，那么该组离子不能大量共存，故D错误；应选B．点评：此题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反发生的条件即可解答，此题解答的关键是明确强碱能溶解H2SiO3．10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏加德罗常数．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．题：分析：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，结合水分子结构计算质子数；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、依据n=计算物质的量，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L；解答：解：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，22.4 L氨气物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合水分子结构计算质子数=0.1mol×10×NA=6.02×1023 ，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.2mol，得到分子数为0.2×6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量=2mol，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误；应选C．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是气体摩尔体积的体积用，微粒数的计算用，掌握根底是关键，题目较简单．11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg〔OH〕2，因此甲只能是Ba〔OH〕2；0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，那么可推出甲是Ba〔OH〕2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，应选D．点评：此题为推断题，做题时注意题中的反现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7考点：有关混合物反的计算．专题：量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，那么O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反的规律，此为解答该题的关键．13．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．溶解性与酸性无关；B．硅是太阳能电池的原料；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝；D．硅化学性质较活泼．解答：解：A．溶解性与酸性无关，可用强酸制取弱酸证明，故A错误；B．硅是太阳能电池的原料，使用太阳能电池能减少化石燃料的燃烧，故B正确；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝，熔点很高，故C错误；D．硅化学性质较活泼，没有天然存在的单质硅，故D错误．应选B．点评：此题考查硅和二氧化硅的性质，明确刚玉的成分是解题的关键，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷，那么：a+〔﹣2〕×3=﹣1解得：a=+5．应选：B．点评：考查氧化复原反的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化复原反计算中守恒思想的运用．15．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2考点：化学方案的评价；氯气的室制法；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别的方案设计．专题：评价题．分析：A．用焰色反只能检验Na元素，不一为NaCl；B．乙醇和乙酸混溶；C．可用蒸馏的方法制备蒸馏水；D．用向上排空法收集氯气．解答：解：A．焰色反为元素的性质，不能确是否为NaCl，故A错误；B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液分方法别离，故B错误；C．蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重生成水，该装置可用于制备蒸馏水，故C正确；D．氯气密度比空气大，用向上排空法收集氯气，故D错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，题目难度不大，易错点为A，注意焰色反的特点．16．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确溶液中n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕，据此计算解答．解答：解：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al 〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，那么n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，应选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中，根据清楚图象反过程是解题关键．二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O ．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O 〔用离子方程式表示〕．考点：含硅矿物及材料的用．专题：元素及其化合物．分析：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气；〔2〕根据反物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；〔3〕根据化学式改写成相的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠．解答：解：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气，方程式为Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑，故答案为：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑；〔2〕四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反的方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl；〔3〕按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序，Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]写成氧化物的形式为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O，故答案为：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠，反的离子方程式为2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O．。

高一化学上册第一次月考检测试题(有答案)

适用精选文件资料分享高一化学上册第一次月考检测试题（有答案）庄河六高高一第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量He：4 O：16 Na：23 Al ：27 S：32 Cl ：35.5 一、选择题（只有一个正确答案，每题 3 分合计 54 分） 1 、一元硬币的外观有银白色的金属光彩，一些同学以为它可能是铁制成的。

在议论时，有同学提出：“我们能够先拿磁铁来吸一下。

”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学研究中的 A ．实验 B ．比较 C．察看 D ．分类 2 、分类是平时生活、化学学习和科学研究中常常用到的一种方法。

想想：Cl2（液态）、CuSO4（固态）、纯 CH3COOH这些物质为何归为一类，以下哪些物质还能够和它们归为一类 A.C2H5OH（溶液） B.HCl （气态）C.水煤气 D. 豆浆 3 、以下表达中，正确的选项是 A ．纯碱、烧碱均属于碱 B ．盐类物质必定含有金属阳离子 C．凡能电离出 H＋的化合物均属于酸D．CuSO4?5H2O属于纯净物4 、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器一定用到的是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B.③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D.②③⑤⑥ 5 、在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在必定条件下反响一准时间后，测得反响前后各物质的质量以下：物质 X Y Z Q 反响前质量 /g 20 20 20 20反响后质量 /g 20 30 16 14该密闭容器中发生化学反响的基本种类可能是 A. 分解反响 B. 化合反响 ?? C.置换反响 D. 复分解反响 6 、苯是一种不溶于水的无色液体，有特别气味，密度比水小，沸点为 80.1℃。

现有苯和水的混淆物，能将苯从该混淆物中提拿出来的最合理的方法是 A. 过滤 B. 分液C.萃取 D. 蒸馏 7 、以下与实验有关的表达正确的选项是 A ．分别质粒子半径介于1nm～100nm之间的分别系称为胶体B ．胶体粒子很小，能够稳固存在的原由是胶粒的布朗运动C．容量瓶用蒸馏水清洗后残留有少许的水，将致使配制结果不变D．查验某溶液能否含有SO42－时，应取少许该溶液，挨次加入 BaCL2溶液和稀盐酸 8 、以下溶液中含Cl- 浓度最大的是A. 10mL 0.1mol?L -1 的氯化铝溶液B. 30mL0.1mol?L -1 的氯化钙溶液C. 30mL 0.5mol?L -1 的氯酸钾溶液D.40mL 0.25mol?L-1 的氯化钠溶液 9 、某溶液只含有 Na+, Al3+, Cl－， SO42－四种离子，已知 Na+, Al3+, Cl －的个数比为 3:2:1 。

安徽省池州一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷

2015-2016学年安徽省池州一中高一（上）月考化学试卷一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的额四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（）①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶．A．③⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是（）A．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣B．ClO﹣、I﹣、NH4+、Ba2+C．Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣D．Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（）A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性6．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多7．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be （OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣D．与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1N A个NH4+B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5N AD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A11．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（）A．三种分散系中分散质微粒都带电荷B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣13．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：214．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO+SO42﹣+H+，下列说法正确的是（）A．反应后溶液的pH降低B．该反应中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失15．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板C．Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸16．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣17．下列离子方程式中，正确的是（）A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3﹣+Ba2++H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OD．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O 18．某溶液仅含Fe2+、Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．滴加足量的NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72gB．加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣二、非选择题（共46分）19．某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L﹣1，则：（1）反应前O2的体积为；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是．（2）X2的摩尔质量为；Y元素的名称是．（3）X2Y4中X元素的化合价为；若反应生成0.1molX2，则转移mol电子．20．某废水中可能含有下列离子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣，现进行如下实验探究：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是，可能含有的离子是；（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是；（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3﹣+OH﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是；（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理，下列处理措施和方法中2一种矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后生成Mn2+．（1）Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是，还原产物是．（2）Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为；（3）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为．（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是．（5）该方法到达滴定终点的现象是．22．新型纳米材料a﹣Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．【查阅资料】在不同温度下，a﹣Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．【探究一】（1）甲同学用如左图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是；写出该反应的化学方程式：；【探究二】乙同学用如右图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是；试管a中的物质是（3）水槽中的试管里收集的气体是；如果要点燃该气体，必须进行的操作是；（）实验现象不能确定是否存在34，主要原因是（用离子方程式表示）．【探究反思】（5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为mol．2015-2016学年安徽省池州一中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。

化学必修一,月考化学试卷

高一化学月考试卷相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe：56一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每题只有一个选项符合题意） 1．在实验室中，通常将金属钠保存在（）。

A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中2．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）。

A．NaOH B．Na2O2C．Na D．Na2CO3·10H2O4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）。

①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)36．下列说法错误的是（）。

A．HCl液态时不导电，因此不是电解质B．过氧化钠可作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C．焰色反应能用于烟花和金属离子检验D．Al(OH)3可作医用胃酸中和剂和净水剂7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO38．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L9．在2H2S + SO2===3S↓+ 2H2O反应中，氧化产物和还原产物的质量之比的（）A．2︰1 B．8︰3 C．1︰2 D．3︰810．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→Mn2+ B．Cl－→Cl2C．Cu→Cu2+D．H2S→SO211.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+ D．H+12．电解质在溶液中电离时，一定相等的是（）A．阴、阳离子所带的电荷总数B．阴、阳离子总数C．每个阴、阳离子所带的电荷数D．阴、阳离子的个数13．下列离子方程式书写正确的是（）。

人教版必修一高中化学第一学期高一11月月考化学试卷.doc

高中化学学习材料青岛中学2010---2011学年度第一学期高一11月月考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共45分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 K 39 Zn 65一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：34．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同6．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。

O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．33 gC．32 g/mol D．33 g/mol7．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。

高一化学月考试卷

高一上学期第二次月考化学试卷相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32,Cl—35.5、Al—27、Zn—65、Fe--56（将答案写在答题卡上，只交答题卡）一、单选题1．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的单质是( )A．Al B．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO32．等质量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。

A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，(1)空气(2)C02 (3)Ar (4)H2 (5)N2 可作为冷却气体的是( )A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)6．下列有关焰色反应叙述正确的是A．焰色反应时发生了化学变化B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带8．将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积(标准状况)由多到少的顺序排列正确的是()A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na9．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生10．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A. 既不是氧化剂也不是还原剂B. 是氧化剂C. 是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂11、把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是12、已知Ba(AlO2)2可溶于水。

北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷含答案

北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷 2015．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl 5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C ．在CCl 4、PCl 3、HCl 中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D ．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO 3——Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O 的反应中，如果2 mol Zn 完全起反应，则被还原的HNO 3的物质的量是A ．0.5 molB ．1 molC ．2 molD ．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、 Z 、W 的叙述正确的是①X 、Y 的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W 的原子序数比Z 大9 A ．只有③B ．①②C ．①②③D ．①②③④8. 关于0.1 mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是A ．溶液中粒子的种类共有6种B ．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C ．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D ．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c (Na +) : c (CO 32-)=2:1 9. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是 A ．Al 3+、Na +、SO 42-、Br - B ．Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．K +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、CO 32-10．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合 2H + + CO 32- = CO 2↑ + H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H + + SO 32- = SO 2↑ + H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO 2 + 4H + + 4Cl - = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数。

高一化学上学期第一次月考试题(含解析)高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校省二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一、单项选择题〔每题2分，共48分〕1．〔2分〕该试题已被管理员删除2．进行化学时必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔〕①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．．3．中的以下操作正确的选项是〔〕A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中4．如果不小心在食用油中混入部，请你选用以下最简便的方法对油水混合物进行别离〔〕A ．B ． C ．D ．5．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1 7．物质的量相同的以下物质中，含原子数最多的是〔〕A．O2B．NH3C．CO D．CH48．以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积都是2L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是2L/molC．在状况下，1mol任何物质所占的体积都约为2LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L9．以下哪个量是容量瓶上没有标出的〔〕A．温度B．刻度线C．容积D．压强10．将碘水倒入汽油中，以下现象描述正确的选项是〔〕A．汽油在上层，水在下层，汽油无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，水无色D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色11．常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是〔〕A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol12．在状况下，1L某气体的质量是16g，该气体可能是〔〕A．O2B．N2C．H2D．CO213．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决B．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决C．非状况下，1 mol任何气体的体积不可能为2 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在状况下的体积一约为2 L 14．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将2L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液15．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1 16．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：117．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO318．以下物质在水溶液中电离方程式书写正确的选项是〔〕A．Na2CO3═2 Na++CO3﹣2B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Ba〔OH〕2═Ba2++OH2﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣19．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑20．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe〔OH〕3体：Fe3++3H2O═Fe〔OH〕3↓+3H+ 21．以下各组微粒，在溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．Cu2+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣C．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ca2+、Cl﹣、K+、CO32﹣22．在碱性溶液中能大量共存离子组是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣23．在透明溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣24．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为N AB．状况下，2L 四氯化碳的分子数为N AC．0℃，101KPa下，4L氮气所含有的分子数为2N AD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2N A二、非选择题〔共50分〕25．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的A、B、C、D为其相的分类代号．请答复以下问题：〔1〕两种物质都是电解质的是〔填分类代号，下同〕，两种物质都是氧化物的是．〔2〕分类代号A表示〔多项选择〕a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物〔3〕上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反生成上述物质中的另一种物质，该反的离子方程式为．〔4〕图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反的是〔填分类代号〕，其反的根本类型是反．〔5〕用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．26．〔16分〕〔2021秋•校级月考〕室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．〔1〕选择仪器．完本钱所必需的仪器有：托盘天平〔精确到0.1g〕、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及质量的两片滤纸．〔2〕计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．〔3〕称量．①天平调平．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．〔4〕溶解、冷却，该步中需要使用玻璃棒，目的是．〔5〕转移、洗涤．在转移时使用玻璃棒，目的是，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了〔6〕容，摇匀．〔7〕将配好的溶液静置一段时间后，倒入指的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．〔8〕在配制过程中，某学生观察容时液面情况如下图，所配溶液的浓度会〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕．27．请根据以下框图显示的物质之间的关系，完成以下问题〔反物略去〕：：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84〞消毒液的有效成分．书写以下反的化学方程式或离子反方程式〔是离子反的写离子反方程式〕C+J﹣；E+G﹣；D+G﹣；M+L〔足量〕﹣．28．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕室可用氯气与金属铁反制备无水三氯化铁，该化合物是棕、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的装置、左边的反装置相同，而右边的产品收集装置那么不同，分别如〔Ⅰ〕和〔Ⅱ〕所示．试答复：〔1〕B中反的化学方程式为：；〔2〕D中的反开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是：；〔3〕D中反化学方程式为：；〔4〕装置〔Ⅰ〕的主要缺点是：〔填选项〕．A．导管易被阻塞 B．易造成环境污染 C．不易收集产物 D．产品易潮解〔5〕如果选用此装置来完成，那么必须采取的改良措施是．29．〔14分〕〔2021•校级模拟〕在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的假设干种离子．阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取100mL该溶液进行如下〔气体体积在状况下测〕：序号内容结果Ⅰ想该溶液中参加足量稀盐酸生成白色沉淀并在状况下放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为gⅢ向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请答复以下问题：〔1〕由Ⅰ确一不存在的离子是．〔2〕Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．〔3〕通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度〔能计算出结果的填写计算结果，一不存在的离子填“0〞，不能确是否存在的离子填“？〞〕阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol•L﹣1〔4〕判断K+是否存在，假设存在，求其最小浓度，假设不存在，请说明理由：．省二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔每题2分，共48分〕1．〔2分〕该试题已被管理员删除2．进行化学时必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔〕①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．．考点：化学平安及事故处理．专题：评价题．分析：从操作的根本要求和事故的处理方法方面答复．解答：解：①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯中加一量的水，再向水中参加浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，假设用水灭火那么酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火用沙子或湿布盖灭〔隔绝空气〕，故⑤错误；应选：C．点评：此题考查了化学平安以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学时常见意外事故的处理方法是解题关键．3．中的以下操作正确的选项是〔〕A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学方案的评价．分析：A．放入指的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为防止温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．解答：解：A．取药品时，多余的药品放入指的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为防止温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．应选D．点评：此题考查化学方案的评价，涉及混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物别离方法为解答的关键，侧重混合物别离方法选择的考查，题目难度不大．4．如果不小心在食用油中混入部，请你选用以下最简便的方法对油水混合物进行别离〔〕A ．B ．C ．D ．考点：物质的别离、提纯和除杂．分析：不小心在食用油中混入部，水与油分层，以此来解答．解答：解：不小心在食用油中混入部，水与油分层，选择分液法别离，而过滤别离不溶性固体与液体、蒸馏别离互溶但沸点不同的液体、萃取别离溶解性差异较大的混合物，应选B．点评：此题考查物质的别离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及别离原理为解答的关键，注意物质性质差异及别离方法的选择，题目难度不大．5．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；B、根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；C、分液操作和过滤液体时的“一贴〞操作相似；D、根据头滴管的使用方法来答复．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．应选D．点评：化学根本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活用，属于根本知识的考查，难度不大．6．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的计算．分析：根据稀释律计算稀释的盐酸浓度；从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度．解答：解：设稀释后盐酸物质量浓度为c，那么：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，应选B．点评：此题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变．7．物质的量相同的以下物质中，含原子数最多的是〔〕A．O2B．NH3C．CO D．CH4考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：物质的量相同时，分子子个数越多，分子所含原子数越多．解答：解：物质的量相同时，分子子个数越多，分子所含原子数越多，1molO2中含有2molO原子，1molNH3中含有4mol原子，1molCO中含有2mol原子，1molCH4中含有5mol原子，所以物质的量相同时，含原子数最多的是CH4；应选D．点评：此题考查了分子子数的计算，题目比拟简单，注意根据分子所含原子数目计算即可．8．以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积都是2L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是2L/molC．在状况下，1mol任何物质所占的体积都约为2LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：根据在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L来解答．解答：解：A、因1mol任何气体在状况下所占的体积都约为2L，故A错误；B、因1molH2的质量是2g，在状况下，它所占的体积是2L，故B错误；C、因在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L，故C错误；D、因在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L，故D正确；应选：D．点评：此题题主要考查了气体摩尔体积，在掌握概念时抓住：1、状态为状况；2、气体的物质的量为1mol；3、对象是气体〔包括混合气体〕；4、体积约为2L．9．以下哪个量是容量瓶上没有标出的〔〕A．温度B．刻度线C．容积D．压强考点：计量仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：容量瓶主要用于准确地配制一物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指温度下到达标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升多种规格．解答：解：容量瓶是一种量仪器，用于配制一体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液的体积，配制一物质的量浓度的溶液需要在一温度下进行，所以容量瓶上标有温度，配制溶液与压强无关，应选D．点评：此题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪器的准确度，试题有利于提高学生灵活用所学知识的能力．10．将碘水倒入汽油中，以下现象描述正确的选项是〔〕A．汽油在上层，水在下层，汽油无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，水无色D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色考点：分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：汽油与水互不相溶，且碘在汽油中的溶解度比在水中的大，汽油的密度比水的密度小，据此解题．解答：解：将碘水与汽油混合，碘在汽油中的溶解度比在水中的溶解度大，汽油与水是互不相溶的，且汽油的密度比水的小，故混合后Ⅲ中溶液分层，上层是碘的汽油溶液，下层是水因此上层为紫，下次接近无色．应选CD．点评：此题考查萃取，难度不大，注意掌握物质的溶解性，侧重根底知识的考查．11．常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是〔〕A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol考点：物质的量的相关计算．分析：依据摩尔质量概念分析，是以g/mol为单位，数值上于CO2的相对分子质量．解答：解：常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上于CO2的相对分子质量，摩尔质量为44g/mol，应选D．点评：此题考查了摩尔质量概念的分析用，掌握根底是关键，题目较简单．12．在状况下，1L某气体的质量是16g，该气体可能是〔〕A．O2B．N2C．H2D．CO2考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算1L该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，结合选项判断．解答：解：1L 该气体的物质的量为=0.5mol，故该气体的摩尔质量为=326g/mol，即该气体为O2；应选A．点评：此题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算，比拟根底，注意根底知识的掌握．13．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决B．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决C．非状况下，1 mol任何气体的体积不可能为2 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在状况下的体积一约为2 L考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：AB、影响气体体积的因素有微粒大小、微粒间距、微粒数目，气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为2L/mol所处的状态不一是化状况；D、气体A与气体B混合后可能发生反，混合气体的物质的量不一是1mol．解答：解：A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相，故一温度与压强下，气体体积由气体分子数目决，故A错误；B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相，故一温度与压强下，气体体积由气体分子数目决，故B正确；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为2L/mol所处的状态不一是状况，故C 错误；D、气体A与气体B混合后可能发生反，混合气体的物质的量不一是1mol，状况下混合后的体积不一为2 L，故D错误；应选B．点评：此题考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围，D为易错点，容易忽略混合后发生反．14．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将2L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液考点：物质的量浓度．分析：A．体积指溶液体积不是溶剂体积；B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D．质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到．解答：解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，2LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，2LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 mol•L﹣1，故D正确．应选D．点评：此题考查了溶液浓度的计算用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中．15．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据稀释律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度．解答：解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，那么：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．应选：B．点评：此题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．16．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．应选B．点评：此题考查常用化学计量数，难度不大，注意在状况下，SO2为气体，SO3为液体．17．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据图可知该盐分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．解答：解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A 正确；B、Cu2〔OH〕2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．应选A．点评：此题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度．18．以下物质在水溶液中电离方程式书写正确的选项是〔〕A．Na2CO3═2 Na++CO3﹣2B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Ba〔OH〕2═Ba2++OH2﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣考点：电离方程式的书写．分析：A．碳酸根离子书写错误；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；C．氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和2个氢氧根离子；D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．解答：解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2 Na++CO32﹣，故A错误；B．硫酸氢钠在水中电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氢氧化钡电离方程式：Ba〔OH〕2═Ba2++2OH﹣，故C错误；D．碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；应选：B．点评：此题考查了电离方程式的书写，明确书写电离方程式的方法，准确判断电解质的强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．19．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．氯化铜溶液与铁粉反生成氯化亚铁和铜；B．不符合反客观事实；C．离子个数不符合物质的配比；D．碳酸钙为沉淀，保存化学式．解答：解：A．氯化铜溶液与铁粉反，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A 正确；B．稀H2SO4与铁粉反，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；应选：A．点评：此题考查了离子方程式的书写，明确离子反方程式书写及反实质是解题关键，题目难度不大．20．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe〔OH〕3体：Fe3++3H2O═Fe〔OH〕3↓+3H+。

湖南省湘阴县第一中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷含答案

湘阴一中2015级高一年级上学期单元检测化学试卷命题人：邓海波审题人:李志明（时量：90分钟总分：100分)可能用到的相对原子质最H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23 S: 32 Cl: 35.5一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D 2．进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是（) A．不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55℃.要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下,0.1N A个水分子所占的体积约是2.24 LB．常温常压下，11.2 L CO2中含有11N A个电子C．CH4的摩尔质量和N A个甲烷分子的质量相等D．常温下,64gSO2气体中含有的原子数为3N A6．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( ) A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华7．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8．下列实验中，所选装置不合理的是（)A．分离Na2CO3溶液和苯，选④B．用CCl4提取碘水中的碘,选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和泥沙，可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③10．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

新课标2015-2016学年高一上学期第一次月考试卷化学(Word版)

2015-2016学年上学期第一次月考高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cu ：64 1．下列做法对改善大气质量无益．．的是( ) A ．推广使用无铅汽油B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C ．开发利用太阳能、氢能等新能源D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器2．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒。

C ．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2可以用下图所示装置收集并干燥的气体是 3.A 、H 2B 、NH 3C 、Cl 2D 、SO 24. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④5．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 、1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N A B 、0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3N AC 、常温常压下，44g 二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N AD 、常温常压下，1.6gO 2和O 3混合气体中质子总数为0.8N A6．下列物质递变规律不能．．用元素周期律解释的是( ) A. 非金属性：C>SiB. 碱性：NaOH>Mg （OH ）2C. 酸性：H 2SO 3>H 2CO 3D. 还原性：HI>HBr7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )A．LB．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L8．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族9．下列物质中，含有非极性共价键的是()A．CaCl2 B．CO2C．Na2O2 D．CH410．已知短周期元素的离子,a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞d＞cC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C11. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会．．出现沉淀的是选项X YA NH3CO2B Cl2CO2C SO2NO2D Cl2SO212．下列离子方程式书写不正确的是A．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2++ 2 NO↑+ H2OB．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O13．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

高一化学上学期11月月考试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校第学度上学期12月月考考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—3 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 一、选择题〔每题仅有一个选项符合题意，共2×25=50分〕1．在化学和日常生活中，同学们都要有平安意识，否那么可能会造成严重的后果。

以下做法存在平安隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓参加浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏的原因，并翻开所有门窗通风⑥废旧电池回收处理A．B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①④2．假设某氖原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．W g该氖原子的物质的量是W/(aN A)mol D． W g该氖原子所含质子数为10W/a3．有关溶液中所含离子的检验，以下判断正确的选项是( ) A．参加硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有物质生成，那么原溶液中一有Fe3＋存在B．参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，那么原溶液中一有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反时火焰为黄色，那么该溶液中一有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3，其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO－3的浓度均为0.1 mol·L－1，那么Cl－的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L －15．以下说法正确的选项是( )①6.02×1023个分子的体积约是2 L ②0.5 mol H2的体积为1 L③状况下，1 mol H2O的体积为2 L④状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为2 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为2 L·mol－1⑥状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥6．N A代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是( )A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反中，每生成32 g氧气，那么消耗N A个Cl2分子C．状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为2 L，质量为28 g D．一温度下，1L0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同7．化学在文物的保护和鉴方面发挥着重要的作用。