【高考复习方案】2016届(人教版,全国通用)化学一轮复习课件：第4单元 非金属及其化合物(共440张PPT)
【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习课件2-4氧化还原反应
第二章
化学物质及其变化
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
(2)单线桥法。
用箭头表示反应物中不同 (或相同)原子或离子间的电子 转移。在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移的方 50________指向○ 51________，由失电子原子指 向，即箭头由○ 向得电子原子。如：碳和浓 HNO3 反应中电子转移的方向和 52__________________________。 数目可表示为：○
对应还原产物 ________ ________ ________
________
________ ________ ________ ________
化学物质及其变化
过氧化物
第12页
高考调研 (2)常见还原剂。
物质类型
活泼的金属 单质 活泼的非金属 单质 氧化物
新课标版 ·化学 ·高三总复习
举例
第17页
第二章
化学物质及其变化
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
23Mn2＋ ○ 24SO2 ○ 25NO、NO2、NH4NO3 等 ○ 26Mn2＋ ○ 27Fe2＋、 28H2O ○ 29Zn2＋ ○ 30H2O ○ 31CO、 32CO2 ○ Fe ○ CO2 ○
－ － 3 3SO3 或 SO2 3 4S、SO2 3 5I2 3 6SO2 3 7Fe3＋ 3 8Fe3＋ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 4 4 － 39SO3、SO2 40O2 ○ 41Fe ○ 42S ○ 43H2O ○ 44还原 ○ ○ 4 、H2SO4
Zn
对应氧化产物
________
H2
C CO SO2 H2 S HI SO Fe2＋
第二章
优化方案(教师用书)2016届高考化学一轮复习第四章第一讲碳、硅及无机非金属材料
第一讲 碳、硅及无机非金属材料[考纲展示]1．了解C 、Si 元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C 、Si 元素及其重要化合物的性质及应用。
考 点 一 碳、硅单质及其重要化合物的性质[学生用书P 70]一、碳、硅单质的存在形态、物理性质及用途1．自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
1．碳错误!2．硅⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2：Si ＋O 2=====△ SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△ SiCl 4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑1．硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3=====△ SiO 2＋H 2O 。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。
2．硅酸钠(Na 2SiO 3)(1)白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
(2)它能与酸性较硅酸强的酸反应，Na 2SiO 3溶液与下列两种物质反应的化学方程式分别为与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓。
与CO 2反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
(1)Si 的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋2CO↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。
高中化学人教版2016高考第一轮复习-必修一全册全解
第一节 物质的分类 •
•
•
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
• •
第一章
第一节
从实验学化学
化学实验基本方法
化学实验安全
第1课时
三维目标
知识与技能 1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点) 通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点) 树立安全意识，遵守实验室安全守 则，养成良好的实验习惯
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案
B
下列试剂的保存方法中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
三维目标
二、基本实验操作及应注意的问题 1．药品的取用 (1)药品取用原则 取用化学药品，要遵循确保药品洁净、保证安全的基本 原则。为此要注意以下几点： ①严禁入口和用手直接接触。 ②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻 药品(特别是毒气)的气味。 ③节药用药。要严格按照实验规定的用量取用药品。如 果没有用量说明，一般应按少量取用，即液体取1～2_mL， 固体盖满试管底部即可。 ④不许用不洁器具取用试剂。 ⑤实验剩余药品既不能 放回原瓶，也不能随意丢弃，更 不能拿出实验室，要放入指定容器中。
(2)固体药品的取用
①取用固体药品一般用 药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
【高考复习方案】2016届(人教版全国通用)化学一轮复习课件第1单元+从实验化学-化学(共334张)
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第 1讲
化学实验常用仪器及基本操作
[答案] ×
)
)
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第 1讲
化学实验常用仪器及基本操作
2．如图12所示，读数时同样是仰视，引起的读数误 差相同吗？
图1-2 [答案]不同，A图验常用仪器及基本操作
3．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器 a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计 (1)其中标出仪器使用温度的是_______(填编号)。 (2)实验时用来精确量取液体体积的是_____(填编号)。 (3)使用前要检查仪器是否漏液的是____(填编号)。 (4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是 _____(填编号)。 A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液 的浓度 (5)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放 在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。
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使用建议
(3)物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质 的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知识，又是教学中 的一个重点和难点；教学时应准确把握概念、公式，在应 用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的 电荷守恒、质量守恒等。 【课时安排】 化学实验基础部分建议4课时完成，2课时用于在课堂上互 动式完成1～2讲，1课时用于处理各讲的习题讲评，1课时 进行测试及讲评。化学常用计量部分建议用4课时完成， 其中2课时用于在课堂上互动式完成第3～4讲，1课时用于 处理各讲的习题讲评，1课时用于测试和讲评。
第一单元
从实验化学
第1讲 第2讲 第3讲 第4讲
化学实验常用仪器及基本操作 物质的分离和提纯 物质的量 气体摩尔体积 化学计量在化学实验中的应用
高三化学一轮复习选修3-4全套学案
高三化学一轮复习选修3-4全套学案引言这份学案是为高三学生提供的化学一轮复资料，主要针对选修3和选修4的内容。
通过系统研究和复，希望能够加深学生对化学知识的理解和记忆，以备应对高考化学科目的挑战。
学案大纲1. 单元一：物质的构成和性质- 研究目标：了解物质的组成和性质，掌握常见元素和化合物的特点。
- 复重点：元素周期表、共价键、离子键、氨基酸等。
- 复方法：阅读教材、做题、实验操作。
2. 单元二：化学反应和能量变化- 研究目标：理解化学反应的基本概念和能量变化的原理。
- 复重点：化学反应方程式、焓变、化学平衡等。
- 复方法：复教材内容、解析典型题型、做相关实验。
3. 单元三：电化学和电解质溶液- 研究目标：了解电化学和电解质溶液的基本原理和应用。
- 复重点：氧化还原反应、电解质溶液的导电性、电解质溶液的腐蚀和电镀。
- 复方法：阅读教材、解析典型试题、开展相应实验。
4. 单元四：有机化学基础- 研究目标：掌握有机化学基础知识，了解有机物的命名和性质。
- 复重点：有机物的分类、烃类和卤代烃的命名、官能团的识别等。
- 复方法：深入研究教材、做题、实践有机实验。
研究建议1. 制定复计划：根据学案大纲，合理安排每个单元的复时间，确保每个内容都能充分复到。
2. 深入理解：通过阅读教材、查阅相关资料，深入理解每个单元的知识点和概念，建立起扎实的基础。
3. 做题巩固：多做各类型的题，包括选择题、计算题和应用题，巩固知识点的掌握和应用能力。
4. 实践操作：尽可能参与实验操作，亲自操作化学实验，加深对化学实验原理和操作方法的理解。
5. 多练试题：在复过程中，多做一些模拟试题或历年真题，熟悉考试的题型和要求，增强应对考试的信心和能力。
总结这份学案提供了高三化学选修3-4的全套学习资料，包括学案大纲、复习重点、复习方法和学习建议。
通过系统地学习和复习，相信学生们能够更好地理解和掌握化学知识，为高考化学科目取得优异的成绩做好准备。
2016届高考化学第一轮复习课件4
＋ 2H2O。
② 由题意知： PbO＋ ClO－ ―→PbO2，铅元素化合价升高，则 Cl 元素化合价应降低，故有 PbO＋ClO－ ―→ PbO2＋ Cl－，利用化合 价升降法配平，得反应的离子方程式为 PbO＋ClO－ ===PbO2＋ Cl－。
2 2 (3)S2O3 被 Cl2 氧化成 SO4 ， Cl2 被还原为 Cl ，首先根据化合价
• [题组精练] 进入
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• 题型三
氧化还原滴定
[题型示例 ] 【示例 3】 [2014· 天津，9(5)(6)]Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶 于水，在中性或碱性环境中稳定。 测定产品(Na2S2O3· 5H2O)纯度 准确称取 W g 产品， 用适量蒸馏水溶解， 以淀粉作指示剂， 用
思路点拨
(1)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘
稍过量点， 则溶液变蓝。 (2)滴定管内液面由 0.00 mL 至 18.10 mL，
－ 则消耗碘的标准溶液的体积为 18.10 mL。根据关系式：2S2O2 3 ～
I2 得，n(S2O2 3 )＝ 2× 18.10× 10
－
－3
L×0.1 000 mol· L 1＝3.620×
• 综合课时5 氧化还原反应的综合 应用 • ——配平、计算及滴定
• 【题型说明】 • 氧化还原的配平及相关计算，是高考化学 部分的难点，在非选择题中，常把这一重要 知识融合于填空、推断及实验中进行综合考 查，对氧化还原反应的相关计算， Ⅰ 卷、 Ⅱ 卷都有可能出现，在计算时要充分利用得失 电子守恒法及关系式法等，减化多步反应带 来的计算困难。
－1
2As＋ 3H2 分解产生的氢气标准状态下为 0.03 mmol× 22.4 L· mol ＝ 0.672 mL；转移的电子总数为 0.18× 10 3NA。
2016届高考化学第一轮复习课件1
2．电解质的电离 电离是指电解质在 水溶液中或熔融 动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用 “ === ”连接，弱电解质 (包 状态下， 离解成自由移
”连接。 括弱酸的酸式酸根 )的电离方程式中，用“
＋ 2－ Na SO ===2Na ＋ SO 2 4 4 ， 如 Na2SO4：
• (2)电解质的强弱与物质类别的关系：
强酸 强碱
弱酸 弱碱
水
• 要点提取 • 强电解质和弱电解质的比较 强电解质 在水溶液中能 定义 完全电离的电 解质 电离平衡 不存在 溶液中存 水合离子、水 在 分子 微粒种类 不可逆、不存 弱电解质 在水溶液中只能 部分电离的电解 质 存在 水合离子、水分 子、弱电解质分 子 可逆、存在电离
• 基础课时2 电解质 离子反应
• [最新考纲] • 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱 电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电 离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反 应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书 写离子方程式。
• 考点一 电解质及其电离
• 1．电解质和非电解质 • (1)分类依据：
• 答案 (1)②稀硫酸、⑤空气 (2)③HCl (3) ⑨CaCO3 (4)④ • NH3、⑥CO2 (5)①Cu、⑦Hg
• 点击进入
• 考点二 离子反应 离子方程式
• 1．离子反应 有离子参加或离子生成 • (1) 概 念 ： 的化学反应。 改变 • (2) 实 质 ： 溶 液 中 离 子 的 种 类 或 浓 度 发 生 。 • (3)离子反应发生的条件： • ①发生复分解反应：
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 如 NaHSO4 溶液中：
[精品]新人教版高三化学一轮总复习第四章第1讲优质课教案
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第1讲无机非金属材料的主角——硅[考纲要求] 1了解、S元素单质及其重要合物的主要性质及应用。
2了解、S元素单质及其重要合物对环境质量的影响。
3以新材料、新技术为背景考查、S元素及其重要合物的性质及应用。
考点一碳、硅单质的存在与性质1．、S单质的存在形态、物性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态，又有合态，而硅元素因有亲氧性，所以等同素异形体，硅单质主要有仅有合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、60晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物性质与用途比较2碳、硅单质的性质碳、硅在参与反应时，一般表现还原性。
(2)S错误！未定义书签。
深度思考1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？答案没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧物和硅酸盐形式存在。
2．硅单质有广泛的用途，用方程式表示工业上获取硅单质的过程。
答案粗硅的制取：SO2＋2错误！未定义书签。
S＋2O↑由粗硅制取纯硅(常用方法)：S(粗)＋22错误！未定义书签。
S4S 4＋2H2错误！未定义书签。
S(纯)＋4H题组一新材料、新技术下、S的考查1．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料．硅的性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案解析硅在常温下能与F2、氢氟酸等发生反应。
2．石墨烯的结构示意图如图所示，下列关于石墨烯的叙述正确的是( )A．石墨烯可导电，说明它是电解质B．石墨烯、金刚石、60、“碳纳米泡沫”四种物质都是碳的单质．由于(石墨，)===(金刚石，) ΔH＝＋19 J·－1知金刚石比石墨烯稳定D．尽量使用含错误！未定义书签。
的产品，减少使用含错误！未定义书签。
的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨答案 B解析“石墨烯可由石墨剥离而成”故石墨烯是可以导电的非金属单质，它既不是电解质，也不是非电解质，A项错；石墨烯、金刚石、60、“碳纳米泡沫”都是由碳元素形成的不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确；项中由于石墨转为金刚石的ΔH>0，是吸热过程，即石墨的能量较金刚石低，因而石墨烯稳定，项错；错误！未定义书签。
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物教学案(无答案)新人教版
第四单元非金属及其化合物第14讲无机非金属材料的主角——硅考纲要求 1.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。
2．了解常见无机非金属材料的性质和用途。
考点一碳、硅单质的性质知识归纳1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态________和化合态化合态结构金刚石：__________结构；石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间结构同素异形体金刚石、石墨、C60晶体硅、无定形硅物理性质金刚石：熔点________、硬度________；石墨：硬度________、电的良导体、有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点________用途金刚石用作切割刀具，________用作电极、铅笔芯、高温润滑剂________材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳和硅的化学性质碳硅与单质反应氧气不足生成________，氧气足量生成________与氧气、氟气、氯气反应生成________、________、SiCl4与氧化物反应与CuO反应：____________________________________________________________ (可用于金属的冶炼)；与CO2反应：_________________________________________________________________________；与水蒸气反应：________________________________________________________________________(制水煤气)与FeO反应：Si＋2FeO=====高温SiO2＋2Fe(炼钢中的反应，了解)与酸反应与浓硫酸、浓硝酸反应________________________________________________________________________________________________________________________C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O不能被浓硫酸、浓硝酸氧化，但可与氢氟酸反应：________________________________________________________________________3．硅的工业制法 原料―→________和________制备――→原理__________________________________提纯原理⎪⎪⎪⎪→Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4→SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列不同( )(2)Si 和SiO 2都可用于制造光导纤维( )(3)碳燃烧可生成CO 或CO 2，但硅与氧气反应只能生成SiO 2( )(4)非金属性：C ＞Si ，则稳定性CH 4＞SiH 4( )(5)晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料( )(6)12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体( )2．将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线连接起来。
高考化学一轮复习方案 第4单元非金属及其化合物课件 新人教版
第四单元 │ 知识系统总览
(2)氯元素及其化合物之间的转化关系
第四单元 │ 知识系统总览
(3)硫元素及其化合物之间的转化关系
第四单元 │ 知识系统总览
(4)氮元素及其化合物之间的转化关系
第四单元 │ 高考纵览
高考纵览
碳、 硅 及 其 化 合 物
2009年
浙江28(解 答)
全国Ⅰ29( 解答)
第10讲 无机非金属材料的 主角——硅
第10讲 │ 课标考纲展示
课标考纲展示
考纲要求
了解C、Si元素单质及 其重要化合物的主要性 质及应用。
考向追踪
1.C、Si元素单质及其化 合物知识主要是以实验 探究、框图推断考查的 综合运用为主要命题形 式，难度中等。
2.硅及其化合物在生产、 生活中的应用通常是以 新材料、新技术为背景 考查常识性知识，难度
第10讲 │ 考向互动探究
变式题 我国科学家在纳米材料研究领域位于世界前列。我国科 学家成功研制出的 3 mm 长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。 这种碳纤维具有强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好等 特点，因而被称为“超级纤维”。下列对此碳纳米管的说法中不正确的 是( )
A．它是制造飞机的理想材料 B．它与石墨互为同素异形体 C．这种碳纳米管中含有非极性共价键 D．碳纤维复合材料为一种高分子化合物
第10讲 │ 考向互动探究
②不稳定性
硅酸受热分解的化学方程式： _____H_2_S_iO__3=_=_△_=_=_=_S_iO__2＋__H__2_O_________________。
(3)用途：硅胶可用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体等。
2．硅酸盐
(1)硅酸盐 由 硅、氧和金属
(新课标)高考化学一轮总复习 第4章 第一节 碳、硅及其化合物讲义-人教版高三全册化学教案
第一节碳、硅及其化合物[高考备考指南]考纲定位1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
核心素养1.变化观念——分析碳、硅及其化合物的化学反应，预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。
2.实验探究——发现或提出对碳、硅及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
3.社会责任——关注与碳、硅有关的热点问题(如光导纤维、硅电池、半导体材料)，具有可持续发展的意识；赞赏碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。
碳、硅的单质(对应复习讲义第37页) 1．碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；2.碳、硅单质的化学性质——一般表现还原性碳 与O 2反应C ＋O 2=====完全燃烧CO 22C ＋O 2=====不完全燃烧2CO 与氧化物反应C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si C ＋CO 2=====高温2COC ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2与强氧化性酸反应浓硫酸：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 浓硝酸：C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O硅――→ 与O 2 反应Si ＋O 2=====△ SiO 2――→ 与F 2 反应Si ＋2F 2=====△SiF 4――→ 与HF 反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑――→ 与NaOH 溶液 反应 Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (类似Al 性质)3．SiO 2制粗硅、提纯硅的一般过程 SiO 2――→C Si(粗)――→Cl 2SiCl 4――→H 2Si 判断正误(1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离态的硅元素。
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氧、硫及其 化合物
福建10(选择)；广东 12、22(选择)；江苏 5(选择)；北京25(填 空)；江苏18(填空)
四川1(选择)；江 苏6(选择)；广东 11(选择)；北京 28(填空)
氮及其化合 物
新课标全国 Ⅰ7(选择)；江苏 广东8、9、11(选择)； 4(选择)；四川 江苏2(选择)、16(填空) 7(选择)；北京 26(填空)；福建 25(填空)
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
典型例题
A [解析] 光导纤维的主要成分是 SiO2，A 错误； 金刚石是碳单质，白磷的化学式为 P4，B 正确。
料的主角——硅
典型例题
例 2 [2013· 海南卷]硅在地壳中的含量较高。硅及其化合 物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下 列问题： (1)1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭 和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 ________________________________。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产 普通玻璃的主要原料有____________________。 (3)高纯硅是现代信息、 半导体和光伏发电等产业都需要 的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺 流程示意图及主要反应如下：
新课标全国8(选择)； 江苏6(选择)；广东 碳、硅 广东8、12(选择)； 10(选择)；重庆9(填 及其化 江苏13(选择)；福 合物 空)；天津7(填空) 建30(填空)
新课标全国7(选择)； 四川1(选择)；福建 氯及其 广东9(选择)；江苏 24(填空)；广东 化合物、 8(选择)；山东8(选 33(填空)；北京 卤素 择)；北京26(填空)； 28(填空) 福建25(填空)
无机非金属材料的主角——硅
知识归纳
3.硅的工业制法
二氧化硅 焦炭
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( ) (2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( ) (3)硅在自然界中只以化合态的形式存在( ) (4) 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 ( ) (5) 晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料 ( ) (6)硅是制作太阳能电池的常用材料( ) (7)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( ) (8)加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 ( )
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考 点 分 层 突 破
考点一 碳、硅单质的性质
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
知识归纳
1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途
游离态 空间网状
高 大 小 高 半导体
石墨
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
知识归纳
2.碳和硅的化学性质
CO CO2
SiO2
SiF4
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第14讲
第四单元
第14讲
非金属及其化合物
无机非金属材料的主角——硅
第15讲
第16讲 第17讲 第18讲 专题五
富集在海水中的元素——氯
硫及其重要化合物 氮及其重要化合物 海水资源的开发利用 无机综合题的解题策略 环境保护与绿色化学
专题六
涉及尾气处理的实验探究
高考纵览
2012年 2013年 2014年
福建9(选择)；天津 3(选择)；江苏4(选择)； 海南9、海南10(选择)； 上海22(选择)；新课 标全国Ⅱ27(填空)； 海南20(填空)
使用建议
【教学建议】 对于非金属元素的考查，新课标高考主要侧重于SO2、NO、 NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及 其应用。其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预 计今后的高考中，将会综合考查非金属元素及其化合物性 质等知识，并强化与生活、社会实际问题的联系，试题可 能以选择题的形式出现，也可能以实验题和无机推断题的 形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。 1．本单元中需要记忆的知识点较多，教师在教学时要注 意引导学生以点带线，以线连面，即以具体物质推一般， 以个别推整体。
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
(1)× (2)× (3)√ (7)× (8)√
(4)× (5)× (6)√
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
2．将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线连接起 来。
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
3．根据元素周期律，硅的还原性比碳强，但工业上为 什么能用焦炭与 SiO2 反应制取粗硅？
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
工业上制取粗硅的反应为 SiO2＋2C 高温,ＦSi＋2CO↑， 可以从平衡的角度理解， 该反应的产物 CO 是气体， CO 不断从反应体系中脱离，从而使反应向正反应方向进 行。
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使用建议
【课时安排】 本单元建议12课时完成，10课时用于在课堂上互动式完成 14～18讲，2课时进行测试及讲评。
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考 点 分 层 突 破
随 堂 巩 固 检 测
第14讲 无机非金属材料的主 角——硅
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考纲要求
1． 了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物的主要性 质、应用及对环境质量的影响。 2．了解常见无机非金属材料的性质和用途。
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使用建议
2．要抓住“位—构—性”三者的关系，充分体现元素周期 律、元素周期表的理论指导作用。 3．要充分体现氧化还原反应、离子反应等基本理论的指 导作用。 4．本单元涉及的化学实验较多，要注意对实验的原理、 设计、操作的要点及注意事项的理解，通过对实验现象的 观察与思考，加深对物质性质的理解和掌握。
江苏5、13(选择)；上 海15(填空)；江苏 19(填空)
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高考纵览
考点 2012年 2013年 2014年
新课标全国 Ⅰ13(选择)；海 南17(填空)；四 川19(填空)；北 京27(填空)；福 建25(填空)；山 东31(填空)；天 津9(填空)；重庆 9(填空) 重庆1(选择)；安 徽7、12(选择)； 山东9(选择)；天 津10(填空)；北 京26(填空)；新 课标全国Ⅱ28(填 空)
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
典型例题
例 1 下列说法不正确的是( ) A．[2014· 海南卷]Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维 B．[2014· 四川卷]金刚石、白磷都属于单质 C．[2013· 广东卷]高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D．[2012· 新课标全国卷]单晶硅是将太阳能转变为电能 的常用材料