第二章第三节 氧化还原反应1
第二章 第三节 氧化还原反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。 答案：D
随堂练习：下列关于氧化还原反应的叙述，正确 的是（ ） A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还 原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变 化 C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定 被还原 D. 氧化还原反应中一定有电子的得与失 思路导航：对选项A、C可用反应过氧化氢分解来否 定。氧化还原反应的本质是有电子的转移，包括电 子的得失和共用电子对的偏移，故D错。 答案：B
答案：
失 6 2e （1） 2KClO3
MnO2
2KCl 3O2
得 2 6e
得e
（2） Cl 2 2 NaOH NaClO NaCl H 2 O 失e
例题 （福建）下列反应类型中，一定发生电子 转移的是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 思路导航：置换反应一定属于氧化还原反应，所 以在置换反应中一定存在电子的转移。例如：CO2 与H2O化合，NH4NO3的分解，HCl与NaOH发生中和反 应，这三个都是非氧化还原反应，置换反应中一 定有单质参加，有单质生成，故一定属于氧化还 原反应。 答案：C
例题2 下列反应中，既属于氧化还原反应，又 是离子反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷与氧气的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
思路导航：A项：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑是氧化 还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项： C＋CO2 高温 2CO是氧化还原反应但不是离子反应； D项：H＋＋OH－＝H2O是离子反应但不是氧化还原反 应。 答案：A
第二章 第三节 氧化还原反应
2．氧化性、还原性强弱的比较
(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子 的数目无关． (2)比较依据主要有以下两点 ①依据化学反应
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
物质氧化性、还原性的判断与强弱比较 [感受· 鉴赏] 1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化 性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A．F2、K、HCl
C．NO2、Na、Br2
B．Cl2、Al、H2
D．O2、SO2、H2O
[解题指导] 选 A F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
解析：A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强， 由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2＋强．B项，在H2O2 分解过程中，溶液的pH保持不变．C项，把上述两个方程
式合并，可以看出FeSO4为催化剂，根据质量守恒定律和
一、氯化还原反应 1．氧化还原反应的概念和实质
(1)概念：有元素 化合价升降 的化学反应．
(2)实质：反应过程中有 电子的得失 或 共用电子对的偏移． 2．有关概念及相互关系
△ 对于反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中 得到 电子，所含元素化合价 降低 ，被还原 ， 发生 还原 反应，作 氧化 剂． (2)HCl在反应中 失去 电子，所含元素化合价 升高 ，被 氧化 ， 发生 氧化反应，作 还原 剂． 3．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
第二章第三节氧化还原反应
课堂练习
1、下列叙述正确的是（ BD
）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含 元素化合价降低； B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化 还原反应； C、在氧化还原中一定所有的元素化合价都发生 变化；
D、氧化还原反应的本质是电子的转移。
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
CaCO3 高温 CaO+CO2 (否) (是)
（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元 素(从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
+4
-1
加热 +2
0
课堂练习
用单线桥表示下列氧化还原反应的 电子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
3、转化律
----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合 价只靠近而不交叉----也就是还原剂不可能将氧化 剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不 可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
4、守恒律
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和 氧化剂得到的电子总数相等。一般应用于有关 计算。
2020-2021学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第1课时课件(63张)
我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量 的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应: KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O (1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目;利用所得 的信息分析,如果反应中转移0.5 mol电子,则生成I2的物质的量为多少。 (3)不法商贩为贪图盈利,制售假盐,假盐中不含碘,请利用家庭生活用品,设计 实验,检验食用盐中是否含有碘元素,将你的思路写出来,与同学们交流。 (4)请查阅相关资料,写出几条防治碘缺乏病的措施。
2.氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质
(2)两者关系:
【自主探索】
(1)在一个化学反应中,能否只存在氧化反应或只存在还原反应?
提示:不能。在化学反应中,电子有失必有得,电子的转移是相互依存的,故氧化
反应和还原反应必然同时存在于同一个化学反应中。
(2)在氧化还原反应中,得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗?
3.(情境思考)查阅文献得知:汽车尾气的主要成分为NO、CO、O2,在汽车上安装 三元催化转化器可使NO转化为无毒的N2,CO转化为无毒的CO2。
反应原理为2CO+2NO 社会责任) 提示:
N2+2CO2请用双线桥法标出电子得失。(科学态度与
【典例示范】 【典例】(2020·海淀高一检测)碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病,即地方性 甲状腺肿大和地方性克汀病,主要病因是环境缺碘,人体摄取碘不足所致。
【母题追问】(1)参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是多少? 提示:1∶5。 (2)氧化产物与还原产物物质的量之比是多少? 提示:5∶1。
第二章第三节第1课时氧化还原反应
解析：复分解反应中元素的化合价没有发生变化， 一定不是氧化还原反应；置换反应中元素的化合价发生 变化，一定是氧化还原反应，A、D 正确。氧化还原反应 中，金属单质中元素的化合价只能升高，金属单质只能 被氧化；而非金属单质中元素的化合价既可能升高，也 可能降低，非金属单质既可以被氧化，也可以被还原，B 正确，C 错误。
2．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 不属于四种基本反 应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧 化还原反应。
即时演练 1．下列叙述中不正确的是( ) A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定被氧化 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定被还原 D．置换反应一定都属于氧化还原反应
3．化合价口诀。 (1)常见元素的主要化合价。 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第 1 课时 氧化还原反应
[学习目标] 1.学会利用化合价升降判断氧化还原反 应。2.能够从化合价升降和电子转移两方面理解氧化剂、 还原剂的概念。3.能从电子转移角度分析、理解氧化还原 反应。4.能够判断各类型的化学反应是否为氧化还原反 应。5.能够利用氧化还原反应解释日常生活中常见的现 象。
物质所含元素化合价升高→物质失去电子→该物质 发生氧化反应(该物质被氧化)→氧化产物；
物质所含元素化合价降低→物质得到电子→该物质 发生还原反应(该物质被还原)→还原产物。
化学必修一第二章第三节 氧化还原反应
第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应），还原剂（升失氧还）化合价降低得电子，，被还原（还原反应），氧化剂（降得还氧）3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况注意：A、单箭号（在反应物之间）B、箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素C、指标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应（1）置换反应全是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价的升降，（2）化合、分解则部分为氧化还原反应，部分不是。
（3）复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升降，所以都不是氧化还原反应。
6、氧化还原反应中的一般规律：（1）强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（2）价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
（3）转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
（4）优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
（5）守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
7、氧化还原方程式的配平（1）配平原理：发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒；（2）配平方法：○1奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后观察法配平得1，3，2，3，1，1。
2019年化学 第2章第3节 氧化还原反应 考点(1)氧化还原反应的基本概念讲与练(含解析)
氧化还原反应李仕才考点一氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应(1)本质和特征(2)相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是还原性和酸性。
(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法 ①双线桥法。
(4)氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。
根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
2．常见的氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。
如(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。
如(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( √)2．NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。
( ×)3．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( ×)4．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( √) 5．非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。
( ×) 6．CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。
( ×)7．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。
( ×)8．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
§2-3氧化还原反应反应(1)
0 0 +2 -2
2Cu + O2 == 2CuO
化合价降低， 化合价降低，被还原
交流与小结： 交流与小结： 1、通过本节课的学习，你对氧化还原反 通过本节课的学习， 应有哪些新的认识，有哪些疑惑？ 应有哪些新的认识，有哪些疑惑？ 2、施塔尔的燃素说是否是科学，请说明 施塔尔的燃素说是否是科学， 你的理由。 你的理由。
燃素说解释燃烧现象时， 燃素说解释燃烧现象时 ， 认为一切与燃烧有关的化学变 化都可以归结为物体吸收燃素 与释放燃素的过程。 与释放燃素的过程。物体失去 燃素，变成死的灰烬， 燃素，变成死的灰烬，如煅烧 金属时，燃素从中逃逸出来， 金属时，燃素从中逃逸出来， 变成煅渣；灰烬获得燃素， 变成煅渣；灰烬获得燃素，物 体就会复活， 体就会复活，如将煅渣与木炭 共燃， 共燃，则煅渣又从木炭中吸取 燃素而重回到金属面目。 燃素而重回到金属面目。 施塔尔
普利斯特列
当真理碰到鼻尖时，还没有得到真理。 当真理碰到鼻尖时，还没有得到真理。 ——恩格斯 恩格斯
燃素说不能解释， 燃素说不能解释，金属煅烧后质量为 什么会增重。 什么会增重。 1774年，拉瓦锡用锡和铅做了著名的 1774年 金属煅烧实验，发现加热前后， 金属煅烧实验，发现加热前后，瓶和煅灰 的总质量并未改变。 的总质量并未改变。拉瓦锡不仅尊重实验 而且有批判和怀疑的头脑。他说“ ，而且有批判和怀疑的头脑。他说“假说 有燃素这样的东西， 有燃素这样的东西，我就要把他提取出来 看看，假如的确有的话， 看看，假如的确有的话，在我的天平上就 一定能觉察出来， 一定能觉察出来，”
正确对于科学既不充分，也不必要。 正确对于科学既不充分，也不必要。 ——刘华杰博士 刘华杰博士 我们判断一种学说是不是科学，不 我们判断一种学说是不是科学， 是依据它的结论， 是依据它的结论，而是依据它所用的方 它所遵循的程序。 法、它所遵循的程序。 ——江晓原博士 江晓原博士
高一化学必修1 第二章第三节 氧化还原反应
第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化
第 三 节 氧 化 还 原 反 应
复习与思考1
请例举几个氧化反应和还原反应的实例， 讨论交流这类反应的分类标准。 氧化反应和还原反应为什么是同时发生？ C：发生氧化反应
2CuO+C===2Cu+CO2
CuO：发生还原反应
③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。 ④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。 ⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。
常见的还原剂
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。 ②某些非金属：H2、C、Si、P等。 ③非金属阴离子：S2-、I④含有较低化合价元素的化合物：
H2S、Na2S、HI、NH3、CO、 SO2、Na2SO3 、FeCl2等。
F，Cl ，Br ，I，S
单质（原子）氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原逐渐增强
（3）根据使其他物质被氧化或被还原的程度进行比较 如：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，
点燃
Fe＋S＝FeS
可以判断单质的氧化性：Cl2＞S
（4）利用价态规律 处于最高价态 ——只具氧化性 同种元素
处于最低价态 ——只具还原性
（1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。 失去4e-,化合价升高，被氧化
2CuO + C
+2
0
高温
2 Cu + CO2
0
+4
得到2× 2e-,化合价降低，被还原
双线桥
分析:
价升高 失3×4e- 被氧化
3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O
5 化学必修一第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应的基本概念练习
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的基本概念1.了解氧化反应、还原反应的概念。
2.从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应。
3．明确氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应的概念1．从得氧、失氧的角度 (1)反应特点分析2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑反应中，CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
(2)结论：得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应；过程中有得失氧的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度 (1)反应特点分析①CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 反应中，CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
②2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 反应中，氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
(2)结论：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应；反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度 (1)反应特点分析①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 反应中，氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被Na 还原。
钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
②H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 反应中，氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被H 2还原。
氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
(2)结论：物质中元素的原子失去(或偏离)电子的反应叫氧化反应，物质中元素的原子得到(或偏向)电子的反应叫还原反应；反应中凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移(得失或偏移)。
最新鲁科版高中化学必修第一册第2章第3节第1课时 认识氧化还原反应
2.单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况,如:
【微思考3】下面的氧化还原反应中,电子转移方向和数目的表示正确吗? 请说明理由。
提示 不正确。箭头连接方式不对,应该由氢元素指向铜元素。
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.反应后有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 2.金属阳离子一定只具有氧化性。( × ) 3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。( × ) 4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。( × ) 5.某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。( √ ) 6.1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应,转移的电子数是2NA。( × )
课堂篇 素养提升
探究1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 问题探究
(1)如何理解氧化反应和还原反应的关系? 提示 氧化反应和还原反应同时存在于一个反应中,不能独立存在,所以人 们把这样的一类化学反应叫作氧化还原反应。 (2)复分解反应都不是氧化还原反应,你认为这个说法正确吗?说明你的理 由。 提示 正确。复分解反应是化合物相互交换成分,重新组合为新的化合物的 反应,没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应,属于非氧化还原反 应。
2.以金属铁与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的本质
Cu2++Fe ==Cu+Fe2+
(1)铁原子失电子,化合价升高,发生氧化反应。 (2)铜离子得电子,化合价降低,发生还原反应。 3.结论 (1)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。 (2)氧化还原反应的实质是发生了电子转移。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法:表示同种元素的原子在反应前后电子得失或转移的情况。如:
第二章 第三节 氧化还原反应
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘得ne －失ne －第三讲：氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。
2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。
3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。
4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。
5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。
二、概念联系1、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系a 、置换反应全部是氧化还原反应；b 、复分解反应全部是非氧化还原反应；c 、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
用集合概念表示如右：2、氧化还原反应有关概念之间的相互联系：化合价升高→失去e →被氧化→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性→对应产物是氧化产物化合价降低→得到e →被还原→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性→对应产物是还原产物3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法和单线桥法4、常见氧化剂和还原剂（1）常见的还原剂：活泼的金属单质以及H 2、C 、CO 等。
[注]元素处于低化合价时的氧化物、酸、盐。
如：CO 、SO 2、HCl 、H 2S 、Na 2SO 3 、FeSO 4等。
（2）常见的氧化剂Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、Na 2O 2、H 2O 2等。
5、氧化还原规律（1）守恒律：氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
（2）价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
人教版化学必修1课件：第二章 第三节 第1课时
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
特别提醒
(1)氧化还原反应存在着对立统一的两大对应 关系：元素化合价有升必有降，电子有失必 有得，有氧化必有还原。 (2)表示氧化还原反应中与电子转移、化合价
升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“
(2)注意事项 ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总 数相等。
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
2.单线桥法
表示反应前后不同元素原子间电子的转移情 况。 (1)单线桥法的基本写法思路
正确标明氧化还原反应前后 标价态 —同一元素的化合价，判断其升降， 进而确定得失电子的元素
反应中被氧化和被还原的元素都是氢,D错.
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
氧化还原反应中电子转移 的表示
探究导引3 在用单线桥表示电子转移情况
时，箭头指向的含义是什么？ 提示：箭头由还原剂指向氧化剂。
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
探究导引4
在用双线桥表示电子转移情况
时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？
栏目 导引
高温
第二章
化学物质及其变化
解析：从反应类型上看该反应是置换反应，
分析物质化合价的变化知：铁从＋3价降低 到0价,被还原,得到的铁是还原产物，Fe2O3 作氧化剂；单质铝从0价升高到＋3价，单质 铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物
Al2O3。
答案：置换反应 化剂 Al2O3 铝 失 氧化 还原 氧
第二章
2.3.1 氧化还原反应的判断
4e-
C0 +2C+u2 O=高温=2C0u+C+4O2↑
注意事项： （1）从失电子元素指向得电子元素
(只在反应物这边画) （2）只标明电子转移数目即可
4.氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法：
失去4e-
（重点）
C0 +2C+u2 O=高温=2C0u+C+4O2↑
（2）单线桥法： 4e- 得到2×2e-
【P38，6】下列反应中，属于氧化还原
反应的是 （ C ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2=2H2O+ O2↑ D．CaCO3=CaO + CO2↑
【温馨提示】 氧化还原反应中不一定有氧元素的得
失，但一定有元素化合价的升降。
Cl元素得到电子，化合价降低，发生还原反应
H元素共用电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
＝ 0 0
H2+Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
Cl元素共用电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
从电子转移的角度判断：(氧化还原反应实质) 有电子转移的化学反应是氧化还原。
4.氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法：
判断下列反应是否属于氧化还原反应：
（√ ）2Mg + O2 点==燃 2MgO
（×）CaO + H2O = Ca(OH) 2 （×）CaCO3 =△= CaO + CO2↑ （√ ）2H2O 通==电 O2↑+ 2H2↑
化合反应 分解反应
第二章第三节第一课时 氧化还原反应基本概念及实质课件 高一化学人教版必修1
工业炼铁：Fe2O3
+
3CO
高温
===
2Fe
+
3CO2
以上反应属于四大基本反应类型吗？
不属于四大基本反应类型 属于氧化还原反应
思考1： 初中如何划分氧化反应和还原反应？
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
分析以下反应中的氧化反应、还原反应？
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
有元素化合价 升降的反应
共同特征
有电子转 移的反应
概念起源
微观实质
化合反应
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
分解反应
Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 ↑
置换反应
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO3
复分解反应
化学反应的四种基本类型
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
表达式 A + B == C AB == A + B A + BC == AC +B AB + CD == AC + BD
结论：化合反应不一定是氧化还原反应 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
高温 （3）CaCO3 ==== CaO + CO2↑
分解反应 非氧化还原反应 （4）2H2O2 == 2H2O + O2↑
分解反应 氧化还原反应
结论：分解反应不一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
（5）Zn H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 置换反应 氧化还原反应
思思考考3：：氧化还原反应中一定存在得氧失氧吗？
上高二中集体备课材料《氧化还原反应》
第二章第三节氧化还原反应(一)教学目的1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移教学过程［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。
［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题［板书］第三节氧化还原反应［问］反应2Cu +O2==2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？CuO+H2 ==H2O +Cu反应中H2发生了什么反应？CuO 发生了什么反应？［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
1、2CuO +C===2Cu +CO2↑2、H2O +C==H2 +CO3、CuO +H2 ===Cu +H2O【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
那么我们再看下面反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu【小结】可见，在反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中虽然没有发生得氧失氧的情况，但其与上面我们刚刚分析的三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了升降。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节氧化还原反应（第一课时）
三维目标：
1.知识与技能
复习和巩固初中所学的四种基本反应类型以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应，是学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。
使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
使学生了解氧化还原反应的相关概念。
2.过程与方法
通过初中氧化还原反应实例进行类比，发现元素化合价升降与氧化还原反应的关系。
体验用“从别到一般，再从一般到个别”的思想方法，归纳总结氧化还原反应、氧化剂和还原剂的基本概念。
3.情感态度与价值观
体会有些知识是阶段性的，许多概念是不断完善和发展的，从而深刻理解“学无止境”的道理。
学习重点：
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
学习难点：
1.氧化还原反应的本质。
2.氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的理解。
【自主导学】
（一）、回顾初中所学习的四种基本反应类型
填写下面表格：
反应类型通式举例
化合反应 A＋B﹦AB 2Na＋Cl2点燃2NaCl
分解反应 AB﹦A＋B 2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2
置换反应 A＋BC﹦AC＋B Fe＋CuSO4﹦Cu＋FeSO4
复分解反应 AB＋D﹦AC＋BD CuSO4＋2HCl﹦CaCl2＋CO2↑＋
H2O
（二）、复习初中所学习的氧化还原反应
分析下列3个氧化还原反应；看反应中个元素的化合价在反应前后有无变化，并标注各物质所含元素的化合价。
2CuO + C 高温CO2↑ +Cu
H2O + C 高温H2 + CO
CuO + H2 △Cu + H2O
【新知导学】
1.定义：
（1）氧化还原反应：___________同时发生的，这样的反应，我们称为氧化还原反应。
（2）物质所含元素化合价____的反应是氧化反应；物质所含元素化合价 ____的反应是还原反应
（3）并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，凡是__________
______________的化学反应都是氧化还原反应。
（4）有电子转移（得失或偏移）的反应是______________反应。
（5）氧化还原反应的实质：电子的转移（或得失、偏移）。
（6）氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时所含元素化合价降低。
氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素化合价升高。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。
（7）氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性和还原性
氧化性：物质在反应中得到电子的性质。
还原性：物质在反应中失去电子的性质。
2.从反应物变为产物是元素化合价是否发生了变化我们将化学反应分为两类，一类是有元素化合价变化的反应，即_____________，另一类是元素化合价没有变化的反应，即__________________。
【练习】
1.下列说法中正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应
2.下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质。