第1课时 氧化还原反应
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【想一想】
氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面 的反应。
9
化合价降低，被还原
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑ 化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原 2Na+Cl2=点==燃=2NaCl
化合价升高，被氧化
10
从化合价升降的角度定义 有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
+17
Cl-
化合价的升降—— 电子的得失
19
氧化反应(化合价升 高）的实质是原子失 去电子的过程。
还原反应（化合价降 低）的实质是原子得 到电子的过程。
20
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl的动画演示
21
H
+1
+17
Cl
HCl
+1
+17
Cl δ+ δ-
H
H Cl
化合价的升降——共用电子对的偏移
【想一想】
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？
13
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系: 氧化还原反应
置换反应 复分解反应
14
【练一练】
判断正误 1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( √ ) 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( √ ) 3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反 应。( × )
型中的哪一种?
4
问题三 请从氧化反应和还原反应角度分析 Fe2O3+3CO=△===2Fe+3CO2属于哪种反应类型？
得到氧，被氧化
△
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原
5
氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反应 从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应， 叫做氧化还原反应。
CO2
单线桥 表示法
书 1.标出变化了的元素化合价； 写 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素； 方 法 3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”
“ 失”。
29
→ → 失电子
(或电子对偏离)
化合价 升高
氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
↓
本质
→ → 化合价 降低
↓
特征
还原反应
规律：升、失、氧；降、得、还
15
【想一想】
在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质 原因是什么？
化合价升高，失去电子
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl 化合价降低，得到电子
先分析钠与 氯气的反应吧！
16
钠与氯气反应的动画演示
17
电子得失的动画演示
18
化合价变化本质的原因分析
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
Na+ Cl-
化合价升高、被氧化、失去2×e-
25
【方法总结】
1.标出变化了的元素的化合价； 2.两根线桥； 3.箭头总是从反应物指向生成物； 4.箭头起止于同种元素； 5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。
26
【学与用】
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数 目: （1）MnO2＋4HCl(浓)==△==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
30
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ C ） A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O C.2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓ + H2O
31
2.下列反应中HCl被氧化的是（ C ） A.NaOH+HCl====NaCl+H2O B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ C.M+n4O2+4HC-l1（浓）==△==M+n2Cl2+2H2O+C0l2↑ D.H2+Cl2=点==燃=2HCl
22
总结：氧化还原反应的实质 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
原来是因为我!
23
【思考与交流】
我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子 转移情况呢？
我……
24
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
化合价降低、被还原、得到1×2e-
双线桥 表示法
MnO2 + 4HCl(浓)==△== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1
这是炼钢炉的两幅图片。钢铁厂是如何生产 钢铁的？发生了哪些化学变化？
2
1.了解氧化还原反应的特征。 2.了解氧化还原反应的实质。（重点）
3
【想一想】
问题一 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？
问题二 Fe2O3+3CO==△==2Fe+3CO2属于四大基本反应类
0 H2O
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高
氧化反应，化合价升高
00 2Mg
+O点燃2+=2=-=2=
2MgO
C+O2++2
0 +4
还原反应，化合价降低 还C原u反O=应=，=化=C合u价+降CO低2
8
从化合价升降的角度来分析： 氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。
32
3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( Ｄ ) A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化 B.失去电子的物质,所含元素化合价降低 C.物质被氧化本身发生还原反应 D.一定有电子的转移（得失或偏移）
氧化反应和还Leabharlann Baidu 反应同时发生！
6
【思考与交流】
标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有何规律？ 2Mg+O2=点=燃==2MgO H2+CuO==△==Cu+H2O CO+CuO==△==Cu+CO2
7
【提示】
氧化反应，化合价升高
0 H2 +
C++2uCuO
+ ===1=
11
【练一练】
下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是 否是氧化还原反应。
高温 CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 不是
点燃 C + O2 ==== CO2 是 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O 不是
12
根据元素化合价是否有变化把化学反应分为： 【提示】 氧化还原反应 非氧化还原反应 我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？ 【提示复】分解反应、置换反应、化合反应、 分解反应
27
【提示】
失2×e－
（1）MnO2＋4HCl(浓)=△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
得1×2e－
失1×e－
（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O 得1×e－
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种 更简单的方法！
28
4e-
+2
2CuO
+
0
C
=高==温=
0
2Cu
+
+4
氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面 的反应。
9
化合价降低，被还原
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑ 化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原 2Na+Cl2=点==燃=2NaCl
化合价升高，被氧化
10
从化合价升降的角度定义 有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
+17
Cl-
化合价的升降—— 电子的得失
19
氧化反应(化合价升 高）的实质是原子失 去电子的过程。
还原反应（化合价降 低）的实质是原子得 到电子的过程。
20
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl的动画演示
21
H
+1
+17
Cl
HCl
+1
+17
Cl δ+ δ-
H
H Cl
化合价的升降——共用电子对的偏移
【想一想】
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？
13
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系: 氧化还原反应
置换反应 复分解反应
14
【练一练】
判断正误 1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( √ ) 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( √ ) 3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反 应。( × )
型中的哪一种?
4
问题三 请从氧化反应和还原反应角度分析 Fe2O3+3CO=△===2Fe+3CO2属于哪种反应类型？
得到氧，被氧化
△
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原
5
氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反应 从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应， 叫做氧化还原反应。
CO2
单线桥 表示法
书 1.标出变化了的元素化合价； 写 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素； 方 法 3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”
“ 失”。
29
→ → 失电子
(或电子对偏离)
化合价 升高
氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
↓
本质
→ → 化合价 降低
↓
特征
还原反应
规律：升、失、氧；降、得、还
15
【想一想】
在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质 原因是什么？
化合价升高，失去电子
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl 化合价降低，得到电子
先分析钠与 氯气的反应吧！
16
钠与氯气反应的动画演示
17
电子得失的动画演示
18
化合价变化本质的原因分析
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
Na+ Cl-
化合价升高、被氧化、失去2×e-
25
【方法总结】
1.标出变化了的元素的化合价； 2.两根线桥； 3.箭头总是从反应物指向生成物； 4.箭头起止于同种元素； 5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。
26
【学与用】
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数 目: （1）MnO2＋4HCl(浓)==△==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
30
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ C ） A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O C.2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓ + H2O
31
2.下列反应中HCl被氧化的是（ C ） A.NaOH+HCl====NaCl+H2O B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ C.M+n4O2+4HC-l1（浓）==△==M+n2Cl2+2H2O+C0l2↑ D.H2+Cl2=点==燃=2HCl
22
总结：氧化还原反应的实质 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
原来是因为我!
23
【思考与交流】
我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子 转移情况呢？
我……
24
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
化合价降低、被还原、得到1×2e-
双线桥 表示法
MnO2 + 4HCl(浓)==△== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1
这是炼钢炉的两幅图片。钢铁厂是如何生产 钢铁的？发生了哪些化学变化？
2
1.了解氧化还原反应的特征。 2.了解氧化还原反应的实质。（重点）
3
【想一想】
问题一 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？
问题二 Fe2O3+3CO==△==2Fe+3CO2属于四大基本反应类
0 H2O
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高
氧化反应，化合价升高
00 2Mg
+O点燃2+=2=-=2=
2MgO
C+O2++2
0 +4
还原反应，化合价降低 还C原u反O=应=，=化=C合u价+降CO低2
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从化合价升降的角度来分析： 氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。
32
3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( Ｄ ) A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化 B.失去电子的物质,所含元素化合价降低 C.物质被氧化本身发生还原反应 D.一定有电子的转移（得失或偏移）
氧化反应和还Leabharlann Baidu 反应同时发生！
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【思考与交流】
标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有何规律？ 2Mg+O2=点=燃==2MgO H2+CuO==△==Cu+H2O CO+CuO==△==Cu+CO2
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【提示】
氧化反应，化合价升高
0 H2 +
C++2uCuO
+ ===1=
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【练一练】
下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是 否是氧化还原反应。
高温 CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 不是
点燃 C + O2 ==== CO2 是 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O 不是
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根据元素化合价是否有变化把化学反应分为： 【提示】 氧化还原反应 非氧化还原反应 我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？ 【提示复】分解反应、置换反应、化合反应、 分解反应
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【提示】
失2×e－
（1）MnO2＋4HCl(浓)=△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
得1×2e－
失1×e－
（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O 得1×e－
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种 更简单的方法！
28
4e-
+2
2CuO
+
0
C
=高==温=
0
2Cu
+
+4