选修五有机化学计算资料讲解
选修五有机化学计算精编版
选修五有机化学计算精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】有机化学计算1．通过有机物燃烧产物确定分子式有机物燃烧产物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或相对分子质量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量。
当求出有机物中各原子的物质的量后，即确定了有机物的分子式。
例1．某有机物，完全燃烧后得到、。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（）A．C5H6O B．C5H12C．C5H12O2D．C5H12O2．根据反应前后气体体积差确定分子式例2．在同温同压下，10ml某种气态烃在50mlO2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）A．C4H6B．C2H6C．C3H8D．C3H6例3．燃烧1molC x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）A．5 B．7 C．9 D．113．利用中间值（平均值）确定有机物的分子式例4．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物，生成，水的质量为。
求（1）混合气体的平均摩尔质量；（2）混合气体的成分和体积分数例5.标准状况下无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
例6．（1）等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_________________。
①C2H6②C2H4③C3H8④聚乙烯⑤C4H6（2）等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。
①C2H6 ②C3H4③C2H5OH ④C2H6O2⑤C3H8O3例7．烃的含氧衍生物A的相对分子质量是72，分子里共有38个质子，充分燃烧1molA需3molO2，A可使溴水褪色，使石蕊试液变红，求有机物的分子式，并写出A发生加聚反应的化学方程式。
选修5-有机化学基础基础知识梳理PPT
目 录
• 有机化学概述 • 烃类化合物 • 烃的衍生物 • 有机合成与反应机理 • 有机化学在生活中的应用 • 实验技能与安全意识培养
01 有机化学概述
有机化学定义与发展
定义
有机化学是研究有机化合物的结 构、性质、合成、反应机理以及 应用的一门科学。
发展历程
从18世纪末开始，随着化学学科 的不断发展，有机化学逐渐从无 机化学中分离出来，成为一门独 立的学科。
生物医用材料
如可生物降解高分子材料，用于手术缝合线、骨 修复材料等。
农业领域中的有机化学应用
01
02
03
04
农药
用于防治农作物病虫害，保障 粮食产量和质量安全。
化肥
提供植物生长所需的氮、磷、 钾等营养元素，促进作物生长
。
植物生长调节剂
通过调节植物内源激素水平， 促进或抑制植物生长和发育。
土壤改良剂
不对称合成法
通过手性辅助剂或手性催化剂，合成具有特定立体构型的手性化合 物。
反应机理类型及特点
取代反应机理
涉及原子或原子团的替换，如 卤代、硝化、磺化等反应。
加成反应机理
发生在不饱和键上，如烯烃、 炔烃的加成反应。
消除反应机理
从一个有机分子中消去两个原 子或原子团的反应，如醇的脱 水、卤代烃的脱卤化氢等。
醛、酮、醌
醛的分类和命名
根据醛基所连碳原子的类型，醛可分 为甲醛、乙醛和其他醛类。命名时， 将醛基作为取代基进行命名。
醛的物理性质
大多数醛是无色透明的液体或固体， 具有刺激性气味。低级醛具有还原性 ，能被弱氧化剂氧化成羧酸。
醛的化学性质
醛的主要化学性质包括氧化反应、还 原反应、缩合反应和歧化反应等。其 中，氧化反应是醛被氧化成羧酸的过 程；还原反应是醛被还原成醇的过程； 缩合反应是两个醛分子在碱性条件下 生成β-羟基醛的过程；歧化反应是醛 在特定条件下同时发生氧化和还原的 过程。
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绝大多数情况下，有机化学方程式中除燃烧用分子式外，其它方程式有机物一律写结构简式。
（2）系统命名法：适用于任何有机物的系统的命名方法。
步骤：①选主链。
原则：a、碳链最长；b、一样长时，支链最多。
如：②对主链碳编号。
原则：a、从支链近端开始编号；b、一样时，甲基优先。
如：③命名。
原则：a、先简单基团再复杂基团；b、阿拉伯数字之间用“,”相隔，阿拉伯数字和汉字之间用“-”相连；如：4．等效氢与卤代物种类数（1）等效氢：即相同效果的氢。
因为有机物是空间结构，故其在纸平面上只是投影，凡是在空间中一样的H原子即称为等效氢，它们被卤素取代后的产物相同。
等效氢有两种：①对称；②旋转重合。
如：（2）一卤代物：即用一个卤素原子取代一个氢原子剩下的有机物。
有几种等效氢就有几种一卤代物。
如：（3）二卤代物：即一卤代物的一卤代物。
方法是先用等效氢找出一卤代物，再找它的一卤代物。
如：（4）多卤代物：若烷烃有n个氢，则其m卤代物（m<n）种类数与（n-m）卤代物种类数相同。
如：C3H8的二氯代物和六氯代物种类数都是4种，因为前者是找两个氯的相对位置，后者是找两个氢的相对位置。
5．同分异构体的书写：方法是先写碳骨架，再补充氢原子（利用碳四个键），具体规则为：①主链碳由长到短；②支链碳由中间到两边，注意避免重复；不能改变主链碳数；③两个支链时，先定一个，再定另一个。
如：6．有机物的物理性质（1）溶解性：有机物除了醇、醛、酸外基本均不溶于水，有机物和有机物是互溶的。
（2）密度：有机物密度一般比水小，比水大的常见物质是：CCl4、溴苯、硝基苯等。
（3）熔沸点：同系物随相对分子质量增大，熔沸点升高。
如烷烃随碳数增加，熔沸点增大；烷烃的同分异构体之间，支链越多，熔沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷。
常温下碳数小于等于4的烃为气态，烃的含氧衍生物仅HCHO（甲醛）为气体。
（4）颜色：高中阶段的有机物一般为无色。
7．烷烃的化学性质（1）燃烧：有机物完全燃烧产物均为CO2、H2O等；不完全燃烧会产生黑烟（碳单质）、CO 等。
化学选修5有机化学基础知识点总结
化学选修5有机化学基础知识点总结有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成、反应机理及其在化学生物学和材料科学等方面的应用的一门学科。
下面是有机化学选修5的基础知识点总结。
1.化学键：-共价键：包括σ键和π键，分别是由轨道的轴对称与轨道与螺旋轨道相叠加而形成的。
-极性键：由于原子电负性差异而导致电子密度偏移的键，包括极性共价键和离子键。
2.化学键的构型：-杂化轨道：通过原子轨道的线性组合形成的新轨道，描述分子中的化学键的构型。
- sp 杂化轨道：由 s 轨道和 p 轨道的线性组合形成，形成线性构型。
- sp² 杂化轨道：由 s 轨道和两个 p 轨道的线性组合形成，形成平面三角构型。
- sp³ 杂化轨道：由 s 轨道和三个 p 轨道的线性组合形成，形成四面体构型。
3.分子结构和分子式：-线性结构：分子中原子按一条直线排列。
-支链结构：分子中主链上有侧链延伸。
-环状结构：分子形成环状结构。
4.反应机理：-自由基试剂的反应机理：自由基反应通过自由基的生成、扩散和重组来进行。
-亲电试剂的反应机理：亲电试剂与亲核试剂发生电子转移，生成新的化学键。
-赋电试剂的反应机理：赋电试剂通过配体的脱离或取代发生反应。
5.碳的化学性质：-碳的自由旋转：碳与碳之间的单键可以自由旋转，从而改变分子的构型。
-碳的键强度：碳与碳之间的键强度较弱，易发生断裂和形成新的键。
6.化学键形成与断裂：-电流与溶剂的效应：当溶剂对电流有溶剂化作用时，正电荷离子的形成速率加快。
-酸性溶液中的电离：酸性溶液中的电解质能发生电离，产生正负离子。
7.环状化合物的合成和反应：-还原反应：环状化合物可以通过添加氢或还原试剂来进行还原反应。
-氧化反应：环状化合物可以通过添加氧或氧化剂来进行氧化反应。
-变环反应：环状化合物可以通过改变分子构型来进行变环反应。
8.有机官金属化学：-有机官金属化合物的合成：通过将有机化合物与金属试剂进行反应来合成有机官金属化合物。
化学选修五-有机物的不饱和度
（I）
（II）—C≡C— （III）—C(CH3)3
（2）A分子中含有上述结构单元（I）、（II）、 （III）的个数分别为多少？
（2）设A分子中含有（I）、（II）、（III）结构单元的个数分别为x、y、z， 则由“碳守恒”、“H守恒”、“不饱和度”列出方程组：
（C） （H） （不饱和度）
从近几年高考中可以看出，不饱和度 发挥了重要作用，若在教学中运用好不饱 和度，定有成效。
（1）这五种化合物中，互为同分异构体的
是
。
BC
例9：人们使用四百万只象鼻虫和它们的 215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象 鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可 表示如下（括号内表示④的结构简式） C
以上四种信息素中互为同分异构体的是 A．①和② B.①和③ C.③和④ D.②和④
合成相对分子质量在20000——50000范围内的具 有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域。
③含氮衍生物
CnHmNz ：
Ω=
（2n+2）+ z - m
2
2.非立体平面有机物分子，可以根据结构计算 Ω=双键数+叁键数×2+环数
Ω=4+2 =6
CC
Ω=6+1×2+2 =10
Ω=8+3 =13
3 、立体封闭有机物分子不饱和度的计算
Ω=面数-1
Ω=6-1
Ω=3-1
=5
=2
（2×8+2）— 8
ห้องสมุดไป่ตู้
Ω=
分子通式 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
CnH2n-6（n≥6） CnH2n+2O
CnH2n+2Ox CnH2nO
人教版高中化学选修五讲义有机化学知识点归纳(最新最全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃(2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4 C + 2H 2高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团 CaO△催化剂②加聚反应（与自身、其他烯烃）③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 2浓H 2SO 4+↑H 2O 170℃E) 反应条件对有机反应的影响：CH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 3CH CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3－CH 2－CH 2－Br （反马氏加成） (3)炔烃：A) 官能团：—C ≡C — ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
化学选修五-有机物的不饱和度
。
C17H12O6
4、（2008海南20）1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式
是：（
）
A．C5H10O4
B．C4H8O4
C．C3H6O4
D．C2H2O4
D
5、（2009浙江11）一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其 结构如下图，有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）
一、不饱和度的概念
1、什么叫不饱和度 不饱和度又称缺氢指数，有机物分子与碳原子数目相等的链状烷烃相比较，每减少2
个氢原子，则有机物不饱和度增加1，通常用Ω表示。
不饱和度，用Ω表示。 二、不饱和度计算
1 、根据有机物的化学式计算 ①烃（CnHm）及烃的含氧衍生物（CnHmOz）
（2n+2）— m Ω=
Ω= 2
当一个H原子被一个—NH2取代时，有机物分子增加一个H原子，所以，有几个N，增加几个H。
③含氮衍生物 CnHmNz ：
（2n+2）+ z - m
Ω= 2
2.非立体平面有机物分子，可以根据结构计算 Ω=双键数+叁键数×2+环数
Ω=4+2 =6
CC
Ω=6+1×2+2 =10
Ω=8+3 =13
3 、立体封闭有机物分子不饱和度的计算 Ω=面数-1
2
C=O与C=C“等效”， O可视而不见；
二、不饱和度的求算：
计算公式（有机物CxHy）：
规则：
①分子是饱和链状结构：则
Ω=0
②分子中有一个双键（ 一个环，则
或 Ω=1
）或
C＝C
③分子中有一个三键，则
化学人教版高中选修5 有机化学基础专题：有机化合物的计算
第一课时专题：有机化合物的计算题：常见的有三种1.确定有机物的分子式2.有机物的燃烧问题3.有机混合物的组成的确定复习引入：一、确定有机物的分子式常见题型：1.根据有机物的元素质量百分含量确定分子式（实验式法）2.借用有机物的摩尔质量确定分子式（商余法）3.根据有机物的标准状况下的密度或相对密度确定分子式4.根据各类有机物的组成通式确定分子式5.根据有机反应化学方程式确定分子式（比如燃烧通式法）习1.在标况下某碳氢化合物的密度为2.59g/L，如何求它的分子式?又问:某碳氢化合物含碳82.7%,可以怎么求它的分子式?再问：在标况下某碳氢化合物的密度为2.59g/L，其中含碳82.7%，如何求它的分子式?二、有机物的燃烧规律烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
（一）烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：如果是烃的含氧衍生物，完全燃烧的方程式可表示：_____________________________常见题型有3种：1.完全反应时消耗氧气的大小2.燃烧前后气体体积变化△V3.生成物中二氧化碳的量、水的量比较例1．完全燃烧相同物质的量的下列各烃，消耗氧气的物质的量最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2规律1：等物质的量的烃完全燃烧：碳多耗氧多；同碳氢多耗氧多。
习2：等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗的氧气由大到小的顺序为：_________________ a．CH4 b．C3H4 c．C2H2 d．C2H4 e．C3H8例2 .完全燃烧相同质量的下列各烃，消耗氧气的物质的量最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2规律2：等质量的烃完全燃烧：氢的含量越高，消耗氧气越多习3：等质量的下列有机物完全燃烧消耗的氧气由大到小的顺序为：_________________ a．CH4 b．C3H4 c．C2H2 d．C2H4 e．C3H8例3：取一定质量的下列各组烃混合后，无论以何种比例混合，完全燃烧后一定能得到相同CO2和H2O的是（）A．C2H2C2H6 B.CH4 C3H8 C.C3H6 C3H8 D.C2H4 C4H8规律3：总质量相等，任意比混合：生成的CO2相等时，碳的含量相等；生成的水相等时，氢的含量相等。
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虞城县高级中学马珍珠选修 5?有机化学基础?知识点整理化学版 ? 江南?有机化学其实不难记准通式是要点只含 C、 H的称为烃结构成链也可形成环双键为烯叁键炔单键相连即是某某烷脂肪族的排成链芳香族的必然带苯环圈圈圆圆圈圈每天年年每天的我快乐中去记忆学习的乐趣学习的方法积累异构同分子式通式同系间烯加烷取代衍生物看官能团羧羟连烃基醇醛羧酸去 H 加 O叫氧化反复原羰基醚键氨基衍生酮醚胺苯带羟基称苯酚萘双苯并联羧酸比碳酸强强石碳酸光照卤代在侧链能水解催卤在苯环圈圈圆圆圈圈每天年年每天的我系统化结构化手脑要并用及时要增强记忆烃卤代衍生物卤素羟基换消去成稀氢卤酸钠换醇中氢银镜可辨醛淀粉碘蓝氢氧化铜多元醇混绛蓝醇羧酸成酯水解酸性醇酸氨基酸酸碱性甲酸是酸像醛苯酚遇溴沉白可量计算当聚合反响单体变链节断裂π相联相信学一天记忆永远在这一瞬间冻结了时间不懂怎么变化无常兴趣多还以为苯环性质牢固有特色既取代又加成加成记氢溴代加铁磺化硝化和酸学会了才懂一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1〕难溶于水的有：各样烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目很多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
（2〕易溶于水的有：初级的 [ 一般指 N(C) ≤4] 醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能与水形成氢键〕。
（3〕拥有特别溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解好多无机物，又能溶解好多有机物，因此常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。
比方，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解 NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相〔同一溶剂的溶液〕中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g 〔属可溶〕，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，基层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
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选修五有机化学计算有机化学计算1．通过有机物燃烧产物确定分子式有机物燃烧产物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或相对分子质量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量。
当求出有机物中各原子的物质的量后，即确定了有机物的分子式。
例1．某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（）A．C5H6O B．C5H12C．C5H12O2D．C5H12O2．根据反应前后气体体积差确定分子式例2．在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）A．C4H6 B．C2H6 C．C3H8 D．C3H6例3．燃烧1mol C x H y时，消耗O2 5mol，则x和y之和是（）A．5 B．7 C．9 D．113．利用中间值（平均值）确定有机物的分子式例4．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成CO2 6.6g，水的质量为4.05g。
求（1）混合气体的平均摩尔质量；（2）混合气体的成分和体积分数例5. 标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
例6．（1）等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_________________。
①C2H6②C2H4③C3H8④聚乙烯⑤C4H6（2）等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。
①C2H6 ②C3H4 ③C2H5OH ④C2H6O2⑤C3H8O3例7．烃的含氧衍生物A的相对分子质量是72，分子里共有38个质子，充分燃烧1molA需3molO2，A可使溴水褪色，使石蕊试液变红，求有机物的分子式，并写出A发生加聚反应的化学方程式。
例8．下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是（）A．醛和甲酸甲酯 B．乙醇和乙酸 C．丙烯和丙烷 D．乙炔和苯蒸气二、有机物分子组成通式的运用该类题目特点是：用有机物分子组成通式，导出规律，再由规律解题，达到快速准确的目的。
例9．在a L冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为___。
例10．由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为（）A．(x-y) B．1-y/x C．6/7(x-y) D．6/7(1-y/x)三、根据有机物的结构和性质的计算与推断例11．A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。
A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）。
A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
（1）A、B相对分子质量之差为________。
（2）1个B分子中应该有______个氧原子。
（3）A的分子式是__________。
（4）B可能的三种结构简式是：_______________、________________、_______________。
一、有机物燃烧通式及规律的应用解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式C x H y+(x+)O2xCO2 +H2OC x H y O z+(x+－)O2xCO2+H2O小结：气态烃燃烧前后气体体积变化规律Ⅰ．当生成水是气态时C x H y+(x+)O2→xCO2+H2O(气) △V1 (x+) x(1-)△V＝V前－V后＝1－y/4Ⅱ．当生成水是液态时CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(液) △V1 (x+) x(1+)△V＝V前－V后＝1＋△V＞0 体积永远减小由上知：气态烃燃烧前后气体体积变化与C原子数无关，只与H原子和生成的水的状态有关。
4．耗氧量大小的比较有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数。
1mol C原子耗 1 mol O2；4 mol H原子耗 1mol O2含 1 mol O原子，相当于少2 mol H原子；含 2 mol O原子，相当于少1 mol C原子。
小结：烃及其含氧衍生物完全燃烧耗氧规律：Ⅰ．等物质的量的烃及其含氧衍生物完全燃烧时的耗氧量取决于(x+－)，其值越大耗氧量越大。
Ⅱ．总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。
而且：①生成CO2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合C x H y(H2O)m，如乙醇和乙烯。
②生成H2O的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合C x H y(CO2)m，如乙酸和甲烷。
Ⅲ．总质量相等，任意比例混合，完全燃烧，生成CO2的量相等，即含碳的质量分数相等；生成H2O的量相等，即含氢的质量分数相等。
同时：①最简式相同为特例；②不同类的通过等效代换成最简式相同。
例1解析：确定有机物的分子式即求出1mol有机物中含有C原子、H原子及其它原子的物质的量有机物相对分子质量为2×44＝88 其物质的量为＝0.1moln(H2O)==0.6moln(CO2)==0.5mol 判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)==0.1mol有机物∶C∶H∶O＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O方法2．计算有机物相对分子质量为88，由选项可知，相对分子质量为88的有机物为C5H12O 正确答案为：D例2解析：设该烃的分子式为C x H yC x H y+(x+)O2xCO2+H2O(液) △V1 (x+） x(1+)10 50 60-35=25y=6同时，根据10ml烃在50mlO2中完全燃烧，所以O2是适量或过量的。
故有：10(x+)≤50将y=6带入即得x≤3.5。
所以该烃是C2H6或C3H6。
例3解析：本题是考查烃燃烧耗氧量计算问题。
可以写出烃完全燃烧的方程式：C x H y+(x+)O2→xCO2+H2O依题意：x+=5 讨论：当x=1时，y=16，不合理当x=2时，y=12，不合理当x=3时，y=8，合理，为C3H8，则：x和y之和为11，本题正确答案为（D）。
例4解析：气体混合物共0.1mol，CO2为0.15mol，H2O为0.225mol，平均分子组成为C1.5H4.5所以平均摩尔质量为12×1.5+1×4.5=22.5g/mol。
混合物中两气体摩尔质量一个大于22.5，另一个小于22.5，小于22.5的只有CH4，则烯烃为C3H6、C4H8，不会是C2H4，因为混合物平均含H原子数是4.5，CH4中H原子数小于4.5，所以另一气态烯烃含H原子数大于4.5，则为C3H6或C4H8，所以混合气体可能是与对这两组进行检验。
分别由平均含C原子数和H原子数计算两种烃的体积比。
若为由平均C原子数计算若为不合题意，舍去。
所以混合气体为CH4和C3H6。
具体体积分数分别为φ(CH4)＝×100％＝75％φ(C3H6)为25％例5答案：（1）m（CO2+H2O）== 9.3 gm（H2O）== 9.3 g－6.6 g == 2.7 g （2分）（2）（1分）（1分）分子中C︰H == 1︰2所以该气体的分子式是C2H4（3分）（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）（5分）解题思路：因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子，8 mol H原子，这两种气体可能是C4H6和H2。
例6解析：（1）因为每12克碳消耗32克氧气，每4克氢消耗32克氧气，所以相同质量的烃，含氢的质量分数越高，耗氧量越大。
设题中每摩有机物中含碳元素的物质的量为1摩，则有机物的表达式依次为CH3、CH2、CH8／3、CH2、CH1.5，所以，氢的质量分数由高到低的顺序是①>③>④=②>⑤（2）①C2H6～3.5O2②C3H4～4O2③C2H5OH～C2H4·H2O～3O2④C2H6O2～C2H2·2H2O～2.5O2⑤C3H8O3～C3H2·3H2O～3.5O2所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①=⑤>③>④例7解析：设此含氧衍生物A的分子式为C x H y O z，根据题目所给信息及条件可列方程：12x+y+16z=72 ——①6x+y+8z=38 ——②根据耗氧量，燃烧方程式：C x H y O z(x+)O2＝得出：x+=3 ——③联立方程：①②③解方程组：x=3 y=4 z=2∴A的分子式C3H4O2因A能使石蕊变红说明该物质为酸，又因能使溴水褪色所以A为不饱和酸，所以A的结构简式为CH2＝CH－COOH加聚反应的方程式为：例8解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO2的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。
若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。
甲醛和甲酸甲酯最简式为CH2O，乙块和苯蒸气最简式为CH。
答案为：A、D例9解析：考查这五种物质的化学式，可知其最简式均为CH2O，而最简式相同的有机物，无论有多少种，无论以何种比例混合，各元素的质量分数是不变的。
故形成的混合物中，碳元素的质量分数为：×100％＝40％例10解析：饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯，其通式为C n H2n O2，饱和一元醛的通式为C n H2n O，两者的混合物xg 中含氧yg，则含碳与氢的质量分数为(1-)，又：酯与醛中碳元素与氢元素的质量比为，所以，混合物中含碳的质量分数为：正确答案为：D例11解析：A水解后得B和醋酸，一般可推知A为酯，从酯的水解通式A+H2O→B+CH3COOH可知，A与B的相对分子质量差为醋酸与水的相对分子质量差，即60－18＝42。
初步判断A为酯，又知A有酸性但没有酚羟基，故只能是羧基，这样A中至少含四个氧原子，A水解后得到的B至少含三个氧原子。
若B中有三个氧原子，由B中氧元素的质量分数为1－0.652＝0.348，可求得B的相对分子质量为16×3/0.348=138，则A的相对分子质量为138+42=180，可能。