陕西省黄陵中学2018届高三化学下学期第三次质量检测试题(重点班)

高三重点班第三次质量检测理科综合-化学部分7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，B ．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C ．大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品D ．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI8．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol －1，下列叙述正确的是A ．25℃时，1 L pH=13的NaOH 溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子B ．1L 1 mol •L －1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023C ．1 mol 羟基（-OH ）所含的电子数约为10×6．02×1023D ．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO 、NO 2、N 2O 4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×10239．一种新型火箭燃料1，3，3一三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。

下列有关TNAZ 的说法不正确的是A ．分子中既含有极性键又含有非极性键B ．该物质既有氧化性又有还原性C ．C 、N 、O 的第一电离能依次增大D ．19.2 g 该物质中含有3×6.02×1022个碳原子10．下列实验方案不能达到实验目的的是11．诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。

一种制备方法如图所示,下列说法正确的是( )A. 可用溴的CCl 4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体D. 可用乙酸检验β-蒎烯中是否含有诺卜醇12．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a 。

打开弹簧夹f ，然后将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。

a 和b 可能是( )A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④13．亚砷酸(H 3AsO 3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·L -1H 3AsO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L -1KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。

下列说法正确的是( )A. H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)26．(15分)Ⅰ．某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。

回答下列问题：(1)C仪器的名称是_____________；FeCO3在______________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为__________________________________。

(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是___________________________，然后关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_______________________________________________。

Ⅱ．乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M r=288)是常用的补铁剂。

乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75 ℃下搅拌使之充分反应。

结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_________________________________。

(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_________、________、洗涤、干燥。

(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。

发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___________________________________。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。

取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70 mL。

滴定反应为Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________。

27．（14分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)氧化还原法消除NO x的转化如下：已知：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) ΔH= -200.9 kJ·mol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -116.2 kJ·mol-1则反应Ⅰ的热化学方程式为____________________________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0，请你分析该设想能否实现?________(填“是”或“否”)，依据是_____________________________________。

(3)一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。

已知常温时，甲酸的电离平衡常数K a=1.70×10-4。

①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：__________________________。

②向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈_______性(填“酸”或“碱”)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______________________________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。

在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO，2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：①该反应的正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③反应体系在335 ℃时的平衡常数为_____________。

28．（14分）三水乳酸亚铁晶体[（CH3CHOHCOO)2Fe•3H2O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。

可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2↑+H2O（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。

分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。

请结合右图的绿矾溶解度曲线，将FeSO4溶液，得到FeSO4·7H2O晶体。

（6）该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。

取2．880g产品配成100mL 溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。

滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。

35．【选修3——物质的结构与性质】（15分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是，Na核外有种不同的能级。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可用下图简单表示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①SO42‾中S的杂化类型是，与其互为等电子体的离子有（任写两种）②已知 [Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被 Cl‾取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______________。

③写出基态Cu2+ 的价层电子排布式：；金属铜采取堆积方式，已知Cu原子的半径为 r pm，N A 表示阿伏加德罗常数的值，金属铜的密度是 g/cm3（列出计算式）。

36．【选修5——有机化学基础】（15分）有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体。

亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3∶2∶2∶2∶1。

其中E、F的分子式为：E．C9H10O3、 F．C9H8O2。

根据以上信息回答下列问题：（1）A的官能团名称为，B→C的反应条件为，E→F的反应类型为。

（2）I的结构简式为__________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为_ 。

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为。

（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式。

（5）J是一种高分子化合物。