2020届一轮复习人教版 电化学基础 作业
2020届人教版高三化学一轮复习《第十四章 电化学基础》过关检测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第十四章电化学基础》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是()A． 2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B． Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C． 2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D． 2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)2.某兴趣小组设计如下图所示微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计G指针偏转。
下列有关描述正确的是()A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极3.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5O102−C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物4.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A． a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B． b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C． c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜5.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。
(人教版)2020届高考化学一轮巩固练习题：电化学含参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：电化学含参考答案专题：电化学一、选择题1、有关原电池的下列说法中正确的是(C)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。
2、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L 【答案】A3、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28时间：2015.03.20实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是(B)A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。
故⑤正确。
4、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。
人教版高中化学一轮复习电化学练习(附答案)
电化学复习试题（选择题）1．下列事实不能用电化学原理解释的是A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C. 镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀D. 用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率时间，下列叙述正确的是A. 甲装置中电能转化为化学能B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．a>b>d>c D．d>a>b>c4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+5．利用如图装置，可以完成许多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，正确的是A. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C. 若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动D. 若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法6．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)7．用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。
2020届一轮复习人教版 电化学 课时作业
2020届一轮复习人教版电化学课时作业1．(2018·黄石调研)纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
下列有关该纸电池的说法不合理的是()A．Zn为负极，发生氧化反应B．电池工作时，电子由MnO2流向ZnC．正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)解析：选B纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰，Zn是活泼金属，作该电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；电池工作时，电子由负极流向正极，即电子由Zn流向MnO2，B错误；类似于锌锰干电池，MnO2在正极上得电子被还原生成MnO(OH)，则正极的电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH －，C正确；负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)，结合正、负极反应式及得失电子守2恒可知，该电池的总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，D正确。
2．用钠金属片和碳纳米管作为电极材料，以高氯酸钠—四甘醇二甲醚为电解液，可制2Na2CO3＋C，生成得“可充室温钠—二氧化碳电池”，电池总反应为4Na＋3CO2放电充电的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列关于该电池的叙述正确的是() A．放电时的正极反应为CO2＋4e－===C＋2O2－B．充电时碳纳米管接直流电源的负极C．放电时每消耗3 mol CO2，转移4 mol电子D．充电时阴极反应为C＋2Na2CO3－4e－===4Na＋＋3CO2↑解析：选C该电池放电时，正极上CO2得电子，结合Na＋生成C和Na2CO3，A选项不正确；充电时，碳纳米管应接直流电源的正极，作阳极，B选项不正确；放电时每消耗3 mol CO2，可生成1 mol C，转移4 mol电子，C选项正确；充电时阴极反应式为Na＋＋e－===Na，D选项不正确。
2020年暑假高三化学一轮大题练习电化学基础测试含答案
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习电化学基础测试1.铜锌原电池 (硫酸铜溶液为电解质)如下图所示：(1)锌为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。
(2)铜为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。
(3)原电池总反应的离子方程式为___________________________。
(4)锌片上观察到的现象为__________________，铜片上观察到的现象是__________________。
2.某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)其阳极的反应式是__________；导气管W端应与出气口________连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：化学小组分析提出：①红色物质可能有________或Cu2O或二者都有；②白色物质为CuCl(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g。
①碳棒上的红色物质是________，无水硫酸铜的作用是________________________________。
②d中反应的离子方程式是_______________________________________________________。
③装置b中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为____________________________(用电极反应式解释)。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是________；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu＋的产率会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《电化学基础 》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《电化学基础》1.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42−－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42−＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl20.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A． 0.025 molB． 0.050 molC． 0.100 molD． 0.200 mol2.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子3.下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀4.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法错误的是()A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B． 0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2OC． 22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO32−＋3H2O===10H CO3−D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子CO32−5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O7.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。
2020届高考化学一轮复习人教版电化学基础作业(3)Word版
电化学原理1．我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法中正确的是()A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液答案：A解析：该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，A项正确；该装置工作时，H＋由a极区流向b极区，B项错误；a极上发生氧化反应，失电子，所以a极上发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，C项错误；由题图可知a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，故不需补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，D项错误。
2.最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4，下列叙述错误的是()A．电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2OC．电池内H＋透过质子交换膜从右向左移动D．为提高该系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸答案：C解析：由电池装置图可知电池工作时，实现了将太阳能转化为电能，A项正确；电子流入的一极是正极，所以Cu是正极，Cu上二氧化碳得电子生成甲烷，即CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，B项正确；电池内H＋透过质子交换膜向正极移动，Cu是正极，则电池内H＋透过质子交换膜从左向右移动，C项错误；向装置中加入少量强电解质溶液稀硫酸可以增强导电能力，提高该系统的工作效率，D项正确。
3．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。
以下说法中正确的是()A．放电时，正极的电极反应式为Fe2O3＋6Li＋＋6e－===2Fe＋3Li2OB．该电池可以用水溶液作电解质溶液C．放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D．充电时，电池被磁铁吸引答案：A解析：由电池的示意图可知，电池放电的反应物为氧化铁和单质锂，生成物为单质铁和氧化锂，所以放电的总反应为Fe2O3＋6Li===2Fe＋3Li2O。
2020届全国高考化学一轮专题集训《电化学基础》测试 包含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《电化学基础》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法不正确的是()A． Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．电池工作时OH－向负极迁移2.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤3.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物4.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2S x。
以下说法正确的是()A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A． 2H＋＋2e－===H2↑B． Fe2＋＋2e－===FeC． 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D． Fe3＋＋e－===Fe2＋6.分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()8.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
2020届(人教版)高考化学一轮：电化学夯基练习和答案
2020届（人教版）高考化学一轮：电化学夯基练习及答案专题：电化学一、选择题1、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（）A．M为正极B．c、e均为阳离子交换膜C．b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+D．制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体【答案】B【解析】以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH 的过程中，根据氯离子的移动方向可知，a为阴极，b为阳极，又据图分析，生成氯化钠浓溶液，说明阳极上不是氯离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式为4OH－－4e-＝2H2O+O2↑，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，a电极为氢离子放电生成氢气，则A、a为阴极，b为阳极，所以M为负极，A错误；B、根据以上分析可知c、e均为阳离子交换膜，B正确；C、根据以上分析可知阳极电极反应式为4OH－－4e-=2H2O+O2↑，C错误；D、a电极为氢离子放电生成氢气，b电极氢氧根放电生成氧气。
制备1mol(CH3)4NOH，转移1mol电子，根据电子得失守恒可知a、b两极共产生0.5mol+0.25mol＝0.75mol气体，D错误，答案选B。
点睛：本题考查了电解池的相关知识，注意根据离子的移动方向判断阴阳极是解决本题的关键，注意正负极、阴阳极的判断。
难点是电极反应式的书写，书写要注意结合离子的放电顺序、电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等分析解答。
2、下列有关锌锰干电池的说法中正确的是(A)A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C．电流从锌流到碳棒上D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动解析：在锌锰干电池中，锌外壳是负极，石墨碳棒是正极，在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，电流的方向与电子的流向相反，电池内部，阳离子向正极碳棒移动，故A正确，B、C、D错误。
2020届高考化学一轮复习电化学夯基题新人教版
电化学一、选择题1、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP)和I2复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A．该电池是电解质为非水体系的二次电池B．工作时Li+向正极移动C．正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10 年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。
2、下列装置可以构成原电池的是( C )解析：原电池构成的三个条件是：活泼性不同的两个电极，A错误；电解质溶液，B错误；构成闭合回路，D错误；C满足这三个条件。
3、如图所示是Zn和Cu组成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( D )①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO2－4向Cu极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤正极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，发生氧化反应⑥电子的流向：Cu→ZnA．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②④解析：锌和铜组成原电池，锌为负极，铜为正极，故①错误，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，故②正确；硫酸根离子向锌极移动，故③错误；当有2 mol电子转移时，生成1 mol氢气，所以当有0.5 mol电子转移时，生成0.25 mol氢气，故④正确；铜为正极，H＋在正极发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故⑤错误；电子从锌电极经过导线流向铜电极，故⑥错误。
2020年高三化学一轮复习专题-电化学基础
电化学基础1.下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M NiOOH +MH 已知：6NiOOH +NH 3+H 2O +OH－6Ni(OH)2+NO 2－。
下列说法正确的是()A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH +H 2O +e －Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH －离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O +M +e－MH +OH －，H 2O 中的H 被M 还原D．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液4.把物质的量均为0.1mol 的CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100mL 的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．电路中共转移0.6N A 个电子B．阳极得到的气体中O 2的物质的量为0.2mol C．阴极质量增加3.2gD．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是A．K 1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K 1或K 2闭合，石墨棒周围溶液pH 均升高C．K 2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2↑D．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.002mol 气体6.纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
2020届高三化学一轮复习 电化学基础综合训练(综合训练)
2020届高三化学一轮复习电化学基础综合训练（综合训练）一、选择题1、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是()A．装置中使用阳离子交换膜B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－C．镍极的主要反应为2H＋＋2e－===H2↑D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g答案 B2常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变答案 A3(2018·山东潍坊检测)下列说法正确的是()A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小B．图(b)中，Mg电极作电池的负极C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋===Cd＋Co2＋D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护答案 D4．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是()A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润淀粉-KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na＋向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 D5．某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。
下列说法正确的是() A．断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等B．断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池C．断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池D．断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能答案 A6．(2016·北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。
届高考化学一轮复习计划人教版电化学基础作业含
电化学基础1．以下与金属腐化有关的说法正确的选项是( )A．图a中，插入海水中的铁棒，越凑近底端腐化越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐化速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐化速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐化主若是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B2．以下有关金属腐化与防范的说法不正确的选项是()A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐化的正极反应是：－－O2＋2H2O＋4e===4OHB．当镀锡铁制品的镀层破坏时，镀层还能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐化【答案】B【分析】弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐化，A正确；当镀层破坏时，锡、铁可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐化，B错误；铁、锌、海水形成原电池，锌失掉电子作负极，从而保护了铁，C正确；采纳外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D正确。
3．M、N、P、E四种金属，已知：①2＋2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大M＋N===N＋M量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为2＋＋2e－===E，N－2e－2＋E===N。
则这四种金属的还原性由强到弱的序次是()A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N 【答案】A【分析】由①知，金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大批气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N＞E。
综合可知，A正确。
4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
以下有关该电池的说法不正确的选项是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为－－2e－===Fe(OH)Fe＋2OH2C．电池充电过程中，阴极周边溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)－－2e－===Ni2O3＋H2O 2＋2OH【答案】C5．有关电化学知识的描述正确的选项是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大批的热，故可把该反应设计成原电池，把此中的化学能转变为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极必定是由活动性不一样的两种金属构成D．一般地说，能自觉进行的氧化还原反应可设计成原电池【答案】D【分析】CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；作电极的不必定是金属，如石墨棒也可作电极。
2020届人教版高考化学一轮基础训练：电化学含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：电化学含答案专题：电化学一、选择题1、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．x是二氧化碳，y是氧气B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O【答案】C8．硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。
下列有关表述错误的是（）A．M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)【答案】D2、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2CoO2 +lixC6，结构如图所示。
下列说法正确的是+6C li1-xA．放电时，正极质量增加B．充电时，锂离子由右向左移动C．该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3种D．充电时、阳极的电极反应式为Li1-x CoO2+xLi++xe-= LiCoO2【答案】A3、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(A)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：由第一个装置图中正负极的标注可知，Cd失去电子作负极，则金属性Cd>Co；由第二个装置图正负极的标注可知，Co失去电子被氧化作负极，则金属性Co>Ag，综上分析可知三者金属性的强弱顺序为Cd>Co>Ag。
2020届(人教版)高考化学：电化学一轮基础练习附答案
2020届（人教版）高考化学：电化学一轮基础练习附答案专题：电化学一、选择题1、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(B)A．正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋B．电池总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故A错误；负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正、负两极反应式相加，得到总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故B正确；根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，即盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，故D错误。
2、(2018·山东潍坊)如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是(C)A．电极I作原电池的正极B．电极II的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋C．该原电池的总反应为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的球脂，K＋移向FeCl3溶液解析：A、铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；B、铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，故B 正确；C、该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D、盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K＋移向FeCl3溶液，移向正极，故D 正确；故选C。
3、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－下列说法中，正确的是(C)A．锌是负极，发生还原反应B．氧化银是正极，发生氧化反应C．当电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 gD．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变解析：根据放电时两个电极的电极反应式可知，Zn发生氧化反应是负极，氧化银发生还原反应是正极，A、B均不正确；当原电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少，物质的量减少0.1 mol，所以负极质量应该减少6.5 g，C正确；根据两极反应可以写出原电池的电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，可知反应过程中消耗溶剂，故碱性增强，D不正确。
2020届高考化学一轮复习电化学基础强化训练试题
2020届高考化学一轮复习电化学基础强化训练试题一、选择题（共42分）1、下列说法中正确的是（）A、电解时，电子的移动方向为：电源负极→阴极→阳极→电源正极B、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C、用铁作电极电解饱和食盐水时，阳极上Cl－失电子变为Cl2D工业上采用电解MgCl2溶液冶炼金属镁答案：B2．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：下列说法错误的是()A．当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH>6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH>14时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓答案C3．Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
电池工作时，下列说法错误的是()A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B．电池负极附近溶液pH升高C．正极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－D．负极会发生副反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑答案 B4中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH＝2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法正确的是()A．a极为正极B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C．b极的电极反应为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D．若消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子答案 D5．电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。
电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。
下列说法正确的是()A．可以用铝片或铜片代替铁片B．阳极产生的气体可能是O2C．电解过程中H＋向阳极移动D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸答案 B6．在电解液不参与反应的情况下，采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4，原理如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电化学基础一、选择题1．关于如图两个电化学装置的说法正确的是（）A．饱和食盐水中均有电子流过B．甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护C．甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e-→2H2O+O2↑D．乙中石墨电极上发生还原反应【答案】B【解析】A.甲装置是原电池，金属铁是负极，发生失电子的氧化反应，乙装置是电解池，金属铁是阴极，都会形成闭合回路，但是电子不会经过电解质，则饱和食盐水中不会有电子流过，故A错误；B.甲装置是原电池，金属铁是负极，被腐蚀，乙装置是电解池，金属铁是阴极，铁被保护，故B正确；C.甲装置是原电池，发生金属的吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH﹣，故C错误；D.乙装置是电解池，金属铁是阴极，乙中石墨电极是阳极，发生氧化反应，故D错误。
答案选B。
2．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。
电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。
电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力B．电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高C．当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1N A，通过阳离子交换膜的N a+数目为1N A D．反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变【答案】B【解析】A.硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，A正确；B.在电解过程中，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，促进了水的电离平衡，溶液中c(OH-)增大，该电极附近溶液的pH升高；在阳极发生反应：2Cl-+2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B错误；C.当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，Ni元素化合价升高1价，由于电子转移数目与元素化合价升高数目相等，所以外电路中通过的电子数目为1N A，通过阳离子交换膜的N a+数目为1N A，C正确；D.在阳极发生反应：2Cl-+2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸HCl和次氯酸，HClO将溶液中Ni2+氧化为Ni3+，发生反应：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，HClO又被还原为Cl-，所以Cl-物质的量不变，体积不变，因此浓度也不变，D正确；故选项是B。
3．一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．传感器工作时，工作电极电势高B．工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C．当导线中通过1.2×l0-6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10-3 mgD．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大【答案】D【解析】原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。
A. HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；B. 根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误；C. 负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，当电路中转移1.2×l0-6 mol电子时，消耗HCHO的物质的量为×1.2×l0-6mol = 3.0×l0-7 mol，则HCHO质量为3.0×l0-7mol ×30 g/mol = 9×10-3 mg，故C项错误； D. 工作时，对电极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；答案选D。
4．我国成功研制的新型可充电 AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为：C x PF6+Li y Al=C x+LiPE6+Li y－1Al。
放电过程如图，下列说法正确的是（）A．B为负极，放电时铝失电子B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：Li y Al－e－=Li++Li y－1AlC．充电时A电极反应式为C x+PF6－﹣e-=C x PF6D．废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移lmol电子，石墨电极上可回收7gLi【答案】C【解析】A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Al失电子，选项 A错误；B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Li y－1Al+e－= Li y Al, 选项B错误；C、充电时A电极为阳极，反应式为C x+PF6－﹣e－=C x PF6, 选项C正确;D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移1mol电子,消耗1molLi ,即7gLi失电子,铝电极减少7g , 选项D错误。
答案选C。
5．生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。
其工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．a极为电源负极，b极为电源正极B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水D．阴极的电极反应式为2NO3-＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O【答案】C【解析】根据装置图，I室和Ⅱ室之间为阴离子交换膜，即NO3－从Ⅱ室移向I室，同理NH4＋从Ⅱ室移向Ⅲ室，依据电解原理，a为正极，b为负极；A、根据上述分析，a为正极，b为负极，故A错误；B、根据电解原理，电解槽中没有电子通过，只有阴阳离子的通过，故B错误；C、I室为阳极，电极反应式为2H2O －4e－=O2↑＋4H＋，得到较浓的硝酸，Ⅱ室为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，NH4＋与OH－反应生成NH3·H2O，得到较浓的氨水，故C正确；D、根据选项C分析，故D错误。
6．研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl－+e－=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子C．Na+不断向“水电池”的负极移动D．AgCl是氧化产物【答案】D【解析】该电池的正极反应：5MnO2+2e-= Mn5O102-，负极反应：Ag+Cl－+e－=AgCl。
A项，正极反应式应为5MnO2+2e-= Mn5O102-，故A项错误；B项，由正极反应式可知，1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子，故B项错误；C项，钠离子要与Mn5O102-结合，因此钠离子应该向正极移动，故C项错误；D项，负极反应：Ag+Cl－+e－=AgCl，Ag失电子，被氧化，则AgCl是氧化产物，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
7．一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。
放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－B．充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．充电时，M接电源负极，N接电源正极【答案】D【解析】A. 根据放电后Na2S2转化为Na2S4，S元素化合价升高，知Na2S2被氧化，故负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－，故A正确；B. 充电时阳极发生氧化反应，NaBr转化为NaBr3，故阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－，故B正确；C. 放电时，阳离子向正极移动，故Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 充电时，原电池的负极接电源的负极，原电池的正极接电源的正极，故M接电源正极，N接电源负极，故D错误。
故选D。
8．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是（）A．a极为正极，发生氧化反应B．b极的电极反应式为：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2OC．中间室的Cl－向右室移动D．左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子【答案】B【解析】根据图示，在b电极，高浓度的NO3-废水，转化为氨气和低浓度的NO3-废水，说明N元素化合价降低，发生还原反应，因此b电极为正极，则a电极为负极，A、为负极，不是正极，选项A错误；B、极是正极，发生还原反应，选项B错误；C、在原电池中，阴离子向负极移动，中间室的Cl－向左室移动，选项C正确；D、左室消耗苯酚(C6H5OH) 9.4 g，物质的量为，反应后生成二氧化碳和水，转移的电子为，选项D错误。
答案选C。
9．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。
该装置工作时，下列叙述正确的是（）A．Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+B．石墨电极上的电势比Al电极上的低C．每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上D．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同【答案】A【解析】放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，MnO2得电子，所以石墨电极为正极，Al电极为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3沉淀，原电池中阳离子向正极移动，电子从负极流向正极，但是电子不能通过溶液，结合电极方程式及Al(OH)的两性判断电极反应的区别。
A.MnO2在石墨电极上得电子为正极，Al电极为负极，失电子，发生氧化反应，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3沉淀，则负极电极方程式为A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，A正确；B.石墨电极为正极，Al 电极为负极，正极上的电势比Al电极上的高，B错误；C.电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，C错误；D.若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，由于Al(OH)3是两性物质，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，D错误；故合理选项是A。