安徽专用版高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题 非金属元素及其化合物

专题十 非金属元素及其化合物
说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。

1．硅是一种灰黑色固体，有金属光泽；在常温下化学性质不活泼，是良好的
半导体材料。

( ) 2．SiO 2是一种化学性质很不活泼的酸性氧化物，可发生反应：SiO 2＋
2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 、CaO ＋SiO 2=====高温
CaSiO 3。

( ) 3．氢氟酸是唯一能与SiO 2反应的酸，反应的化学方程式为：SiO 2＋
4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，利用该原理刻蚀玻璃。

(
) 4．Cl 2具有很强的氧化性，可氧化大多数金属，如Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2，也
可氧化大多数非金属，如H 2＋Cl 2=====光照或点燃
2HCl(白雾、苍白色火焰)。

(
) 5．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，溶于水：Cl 2＋
H 2O
HCl ＋HClO ，氯水的成分有H ＋、Cl －
、HClO 、H 2O 四种，而液氯的成分只有Cl 2。

( ) 6．生产漂白粉的反应：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ；生产“84”
消毒液的反应为：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

( ) 7．实验室可用湿润的淀粉­碘化钾试纸检验Cl 2，现象是试纸变蓝，原理是
Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2，淀粉遇I 2变蓝色。

( )
8．氧元素和硫元素在自然界中都以游离态和化合态存在。

游离态的氧有O 2
和O 3，二者都具有氧化性，O 3的氧化性更强，可用于漂白和消毒，臭氧层被称为人类和
生物的保护伞；游离态的硫俗称硫黄，易溶于二硫化碳，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫
色火焰。

( ) 9．SO 2是无色、具有刺激性气味的有毒气体，易溶于水；SO 2具有酸性氧化
物的性质，使紫色石蕊试液呈红色，SO 2＋H 2O H 2SO 3。

( )
10．使品红溶液红色褪去的气体一定是SO 2。

使澄清石灰水先变浑浊后变澄
清的气体一定是CO 2。

( )
11．SO 3熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

（ ）
12．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥NH 3和H 2S 、HBr 、HI 等
还原性的气体。

( )
13．在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑中，浓硫酸只表现强
氧化性。

( )
14．将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。

包括人工固氮(如合成
氨)、自然固氮(闪电固氮：N 2＋O 2=====放电2NO)、生物固氮(根瘤菌固氮)。

( )
15．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的质量比是1∶2。

（ ）
16．实验室制备NH 3的反应为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋
2NH 3↑。

检验NH 3的方法有：①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，
证明是NH 3。

②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成(NH 3＋HCl===NH 4Cl)，
证明是NH 3。

( ) 17．NH ＋4的检验：取适量待测液于洁净的试管中，滴加浓NaOH 溶液并加热，
将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在NH ＋4。

( )
18．铵盐都易溶于水，受热易分解(如NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑，
NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑)，但有的铵盐受热分解不生成NH 3。

( ) 19．在反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 中，表现氧化性和
表现酸性的硝酸的物质的量之比为1∶1；在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，表现氧化性和表现酸性的硝酸的物质的量之比为1∶3。

( ) 20．CO2、SO2和NO2分别溶于水所得溶液都呈酸性，所以它们都能引起酸雨，都是大气污染物。

( ) 自主核对 1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.×(正确为：氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl
－＋HClO、H
2O H ＋＋ OH－，则氯水中含有三种分子：Cl
2、H2O、HClO和四种离子H
＋、
Cl－、ClO－、OH－。

) 6.√7.√8.√9.√10.×(正确为：使品红溶液褪色的气体可能是SO2，也可能是Cl2、O3等具有强氧化性的气体；使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色的气体一定是SO2，使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体可能是CO2，也可能是SO2。

) 11.√12.√13.√14.√15.√16.√17.√18.√19.√20.×(正确为：CO2能引起温室效应，使正常雨水的pH为5.6，但CO2不属于大气污染物；SO2和NO2使雨水的pH小于5.6，能引起酸雨，SO2和NO2属于大气污染物。

)
说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。

1．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？
答案 NaOH 溶液能与玻璃中的SiO 2反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3有较强的黏性，若用玻璃
塞，会使瓶口黏结而影响使用。

2．向滴有酚酞的Na 2SiO 3溶液中滴加盐酸，为什么得到红色的胶体？
答案 Na 2SiO 3水解使溶液呈碱性，遇酚酞变红，滴加盐酸时发生反应：Na 2SiO 3＋
2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)。

3．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？
答案 干燥氯气中只有Cl 2，Cl 2没有漂白性；潮湿氯气含有HClO ，HClO 具有漂白性。

4．新制氯水在久置的过程中，其性质会发生哪些变化？
答案 氯水中存在化学平衡：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －
＋HClO ；HClO 不稳定，氯水在久置过程中发生反应：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑使化学平衡向正反应方向移动，久置的氯水即稀
盐酸，酸性增强且无漂白性。

5．漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？
答案 因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2＋CO 2＋
H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

6．过氧化氢(H 2O 2)的水溶液称为双氧水，H 2O 2具有哪些主要化学性质和用途？
答案 H 2O 2具有强氧化性，是一种“绿色氧化剂”，可作漂白剂、消毒剂；H 2O 2具有不稳
定性，常温下就易分解，可用于实验室中制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

7．SO 2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？
答案 弱酸性、弱氧化性、强还原性、漂白性、不稳定性等。

8．SO 2的水溶液和Cl 2的水溶液都具有漂白性。

将SO 2和Cl 2按1∶1体积比
(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液很快褪色吗？为什么？
答案 品红溶液很快褪色。

因为SO 2的水溶液和Cl 2的水溶液都能使品红溶液褪色。

9．工业上由NH 3经过哪些反应制备硝酸？
答案 ①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；②2NO＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

10．除实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2加热制取NH 3外，常见制取NH 3的简易
方法还有哪些？
答案 ①加热浓氨水法；②浓氨水中加CaO 或NaOH 固体或碱石灰。

11．足量Cu 与含有4 mol HNO 3的浓硝酸反应生成2 mol NO 2吗？
答案 根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O,4 mol HNO 3完全反应生成2
mol NO 2。

(阅读分析，体验真题)
1．(2012·新课标－8D)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料吗？
解析合成纤维属于有机高分子材料。

2．(2012·新课标－7B)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2吗？
解析不一定。

因为溴蒸气、臭氧等氧化性物质也可以将KI氧化得到碘单质。

3．(2012·山东－8A)HClO是弱酸，能说明NaClO是弱电解质吗？
解析不能。

NaClO属于钠盐，是强电解质。

4．(2012·江苏－8A)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A 吗？
解析转移的电子数目小于0.1 N A，因为0.1 mol Cl2溶于水不可能完全与水反应。

5．(2012·山东－12C)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应吗？
解析Fe与稀硝酸反应生成NO，而不是H2，此反应不属于置换反应。

6．(2012·广东－9B)用BaCl2溶液能鉴别SO2－4和SO2－3吗？
解析不能。

因为BaSO4和BaSO3都是白色沉淀。

答案
说明：阅读思考1～6题及答案，并完成7～8题。

1．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体、NaOH固体、NaClO固体、盐酸，都能增大氯水中HClO的浓度吗？
答案加入CaCO3固体、NaClO固体可增大氯水中HClO的浓度。

2．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪
色，原理相同吗？表现了SO 2的什么性质？
答案 原理不相同。

SO 2能使Na 2CO 3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为Na 2CO 3＋2SO 2＋
H 2O===NaHSO 3＋CO 2，表现了SO 2酸性氧化物的性质；SO 2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪
色，表现了SO 2的还原性；SO 2能使品红溶液褪色，表现了SO 2的漂白性。

3．SO 2、漂白粉、活性炭、H 2O 2和Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？
答案 SO 2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加
热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H 2O 2和Na 2O 2是利用其氧化性进行漂白，
加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，
属于物理变化。

4．已知反应：2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，如何检验三种
产物？
答案 检验H 2O(无水硫酸铜)→检验SO 2(品红溶液)→除去SO 2(酸性高锰酸钾溶液或溴
水)→检验SO 2 除尽(品红溶液)→检验CO 2(澄清石灰水)。

5．常温下不能大量共存的常见气体组有哪些？
答案 H 2S 和SO 2；H 2S 和Cl 2；NO 和O 2；NH 3和HCl 等。

6．为什么可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 、用排饱和食盐水法收集Cl 2?
答案 氯化氢气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl 2＋H 2O
H ＋＋ Cl －＋HClO ，用饱和食盐水增大了c (Cl －)，使平衡向逆反应方向移动，减少Cl 2的损失。

7．实验室制备Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

当
足量MnO 2与含有0.4 mol HCl 的浓盐酸加热充分反应，生成的Cl 2是0.1 mol 吗？为什
么？
_____________________________________________________________。

答案 生成的Cl 2小于 0.1 mol 。

随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸与
MnO 2不反应
8．加热时，浓硫酸和足量Zn 反应与浓硫酸和足量Cu 反应产生的气体成分相同吗？
___________________________________________________________________________
_______________________________________________________。

答案 气体成分不相同。

随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸；浓硫酸和足量Zn 反
应时，开始生成SO 2，后来生成H 2；浓硫酸和足量Cu 反应时只生成SO 2
(1)检验溶液中的Cl－时，一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。

若被检
液中有SO2－4存在，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO2－4，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。

(2)鉴别SO2和CO2常用的方法：①闻气味法；②品红溶液法；③酸性高锰酸钾(或溴水)
法。

(3)检验CO2－3与HCO－3所用试剂为BaCl2溶液、稀盐酸和澄清的石灰水。

检验SO2－3与HSO－3所
用试剂为BaCl2溶液、稀盐酸和品红溶液。

(时间：30分钟满分：70分)
小题满分练
(包括7小题，每小题4分；每小题只有一个选项符合题意，共28分，限时10分钟) 1．在一定条件下，既能与CO2反应，又能与SiO2反应的物质是( )。

A．H2O B．NaOH溶液 C．氢氟酸 D．硫酸
解析 SiO 2不溶于水，CO 2与氢氟酸不反应，硫酸与CO 2、SiO 2都不反应。

CO 2和SiO 2都是
酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应。

答案 B
2．下列关于液氯和氯水的叙述不正确的是 ( )。

A ．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B ．液氯无漂白性，而氯水有漂白性
C ．液氯和氯水都具有强氧化性，都可储存在钢瓶中
D ．液氯、新制氯水、久置氯水均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
解析 液氯只含有Cl 2，是纯净物，无漂白性；氯水含有Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl － 、ClO
－等粒子，是混合物，HClO 具有漂白性，故A 、B 均正确。

干燥的Cl 2与Fe 不反应，氯
水中的H ＋等与Fe 反应，故氯水不能储存在钢瓶中，C 错误。

新制氯水、久置氯水中都
含有Cl －，液氯与硝酸银溶液中的水反应生成Cl －
，因此三者都能与硝酸银溶液反应产
生白色沉淀，D 正确。

答案 C
3．下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是 ( )。

①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A ．①②③
B ．①②③④
C ．除①以外
D ．全部
解析 SO 2和CO 2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又都变澄清，
不能区分。

SO 2具有氧化性，能将H 2S 氧化生成硫单质(有黄色沉淀生成)；SO 2具有还原
性，能被酸性KMnO 4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO 2还具有漂白性，能使品红溶液褪色；
而CO 2没有这些性质。

所以可以用②③④⑤来区别SO 2和CO 2。

答案 C
4．下列叙述正确的是 ( )。

A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原
性的HI 、H 2S 等气体
B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，
浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化
解析 A 项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还
原性的气体和碱性气体(NH 3)。

B 项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO 2，此时浓
硫酸显酸性和强氧化性，而与S 、C 等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强
氧化性。

C 项Cu 与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H 2SO 4
时，反应自行停止，故产生的SO 2在标准状况下不足22.4 L 。

答案 D
5．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环
境，宜采取的方法是 ( )。

A ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2
B ．Cu ――→空气△
CuO ――→浓硝酸Cu(NO 3)2 C ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→浓硫酸△CuSO 4――→Ba NO 32Cu(NO 3)2
解析 A 、C 、D 项均消耗较多的原料且产生污染性气体，只有B 符合题意。

答案 B
6．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体a ，烧杯和滴管内盛有某种
溶液b 。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
( )。

解析 SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ，形成无色喷泉；NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨水呈碱性使紫色石蕊显蓝色，形成蓝色喷泉；HCl 极易溶于水形成盐酸，使紫色石蕊
显红色，形成红色喷泉；Cl 2在饱和食盐水中溶解性很小，不会形成喷泉。

答案 D
7．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2时，有14.6 g 氯化氢被氧化，所得Cl 2
全部用NaOH 溶液吸收，生成NaClO 的物质的量是
( )。

A ．0.1 mol B ．0.2 mol C ．0.3 mol D ．0.4 mol
解析 发生的反应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋
NaClO ＋H 2O ，因此，关系式为2HCl(被氧化)～Cl 2～2NaOH ～NaClO ，则n (NaClO)＝12×14.6 g 36.5 g·mol
－1＝0.2 mol 。

答案 B
大题争分练
(包括3小题，共42分，限时20分钟)
8．(针对练，14分)已知下列物质有如下图所示转化关系，水和部分产物已略去。

气体a 溶液b 实验现象 A
SO 2 NaOH 溶液 无色喷泉 B
NH 3 H 2O 含紫色石蕊 蓝色喷泉 C
HCl H 2O 含紫色石蕊 红色喷泉 D
Cl 2 饱和食盐水 无色喷泉
其中：①X 和Z 是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z 无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A 是引起温室效应的主要气体；③B、D 均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F 是使用最广泛的半导体材料。

据此回答下列问题：
(1)Z 的名称是________，工艺师在Z 表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。

(2)由X 、Y 制F 的化学方程式为________________，此反应中Y 作________剂(填“氧化”或“还原”)
(3)转化①的化学方程式为________________；转化②(A 少量)的离子方程式为______________________________________________________。

解析 Z 无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料，则Z 是玻璃；无色气体A 能与澄清石灰水反应生成B ，且是引起温室效应的主要气体，故A 是CO 2，B 是CaCO 3，Y 是碳；由高纯度的F 是使用最广泛的半导体材料知，F 是Si ，则X 是SiO 2，C 是Na 2SiO 3，D 是H 2SiO 3，E 是Na 2CO 3。

答案 (1)玻璃(2分) 氢氟酸(2分)
(2)2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si(3分) 还原(1分)
(3)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(3分)
SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－
3(3分)
9．(针对练，13 分)二氧化硫或氮氧化物进入大气后会形成酸雨，其中氮氧
化物还可能形成光化学烟雾。

因此必须对含有二氧化硫和氮氧化物的废气进行处理。

(1)减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的________(填编号)。

①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ，在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。

(3)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。

写出该反应的化学方程式_______________________。

(4)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式_____________________________。

解析 (1)减少酸雨产生，就要减少二氧化硫和氮氧化物的排放。

②对酸雨产生的有关反应无影响，④是对酸化的土壤进行治理，与酸雨的产生无关。

(2)反应中只有氮元素的化合价发生变化，根据氮元素的化合价变化判断即可。

(3)根据元素守恒，由生成对大气无污染的物质知，产物为N 2和CO 2。

(4) 根据元素守恒，由生成对大气无污染的物质知，产物为N 2和H 2O 。

答案 (1)①③⑤(3分) (2)NO 2(2分) NO(2分) (3)2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2(3分)
(4)6NO 2＋8NH 3=====一定条件7N 2＋12H 2O(3分)
10．(综合练，15分)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO 2和氯水的漂
白性，设计了如图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制CO 2的发生装置，用KMnO 4和浓盐酸制Cl 2；选用Cu 和浓硫酸反应制取SO 2 时，应选用上图A 、E 两发生装置中____________装置(填装置序号)，反应的化学方程式为________________________________。

(2)反应开始后，发现B 、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B 、D 两个试管加热，两个试管中的现象分别为
B ：__________________________________________________________，
D ：__________________________________________________________。

(3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO 2和Cl 2通过盛有浓硫酸装置的目的是：________________________________________________________________。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是_____________________________________________(结合反应方程式)。

解析 (1)实验室用Cu 和浓硫酸反应制取SO 2应选E 装置，通过分液漏斗加入浓硫酸，
其反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

(2)SO 2漂白品红溶液，生成不稳定的无色物质，受热分解恢复原来的颜色，而Cl 2漂白品红是把品红氧化为稳定的无色物质。

(3)等量的SO 2与Cl 2混合时，发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HC l ＋H 2SO 4，从而使二者失去各自的漂白性。

答案 (1)E(2分) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(3分)
(2)无变化(2分) 恢复红色(2分)
(3)①控制气体通入速率；使SO 2和Cl 2充分混合(4分)
②SO 2和Cl 2按1∶1混合时，发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，使混合气体失去漂白作用(2分)。