安徽皖南八校2018届高三化学第二次联考试题带答案
2018届安徽省马鞍山市高三第二次诊断性考试理科综合化学试题
2018届安徽省马鞍山市高三第二次诊断性考试理科综合化学试题2018.031.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用B.漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用来净化水C.碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料D.为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.(CH3)2C＝CH2的名称为2－甲基－1－丁烯B.丙烷的二氯代物有4种同分异构体C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D.环已烷分子中所有原子在一个平面内3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A.标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB.1molFe与过量硫蒸气反应，电子转移数为2NAC.1L1mol/L乙醇溶液中含极性共价键数目为7NAD.含S2－、HS－共lmol的Na2S溶液中含Na＋数目为2NA4.下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是5.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:下列说法正确的是A.离子半径:b＞dB.沸点:a与d形成的化合物＞a与c形成的化合物C.a与b、c、d、e均可形成共价化合物D.e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性6.2009年，美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。
该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示:该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法正确的是A.该电池放电时，正极反应式为Mg2＋－2e－＝MgB.该电池放电时，Mg(液)层生成MgCl，质量变大2C.该电池充电时，Mg－Sb(液)层中Mg发生氧化反应D.该电池充电时，熔融盐中的Cl－进入Mg－Sb(液)层7.室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
2018届安徽省皖南八校高三第二次联考理综化学试题(解析版)
安徽皖南八校2018届高三第二次联考理综化学试题1. 下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（）A. 蔗糖B. 花生油C. 蚕丝睡衣D. 保鲜膜【答案】C2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7N AB. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6N AD. 0.1mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2N A【答案】C【解析】A、没有给定标准状况下，2.24 L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0.7N A，选项A错误；B、根据物料守恒，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A，选项B错误；C、11g超重水(3H216O)为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6N A，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数一定小于0.2N A，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题中应该注意：一个超重水(3H216O)分子中所含的中子数为12；2.24 L/mol的适用范围，注意标准状况下，可逆反应在化学反应计算中有运用。
3. 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A. a的同分异构体只有b和c两种B. a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B...... ... ...4. 实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
普通高中2018届高三11月“八校联考”化学试卷含答案
14．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法正确的是
A． d 为石墨，铁片腐蚀减慢 B． d 为石墨，石墨上电极反应为
O2＋2H2O＋ 4e－===4OH－
C． d 为锌块，铁片易被腐蚀 D ． d 为锌块，铁片上电极反应为
2H＋＋2e－ ===H2↑
第Ⅱ卷 （非选择题 58 分）
知 X(g)
Cl 2 和 SO2 均有漂白作用
3+
Fe 具有氧化性 向新生成的 AgCl 浊液中滴入 KI 溶液，震荡，
白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
叙述 II 用 Cl 2 和 SO2 的混合气体漂白有
机色素效果更佳
3+
用 KSCN溶液可以鉴别 Fe
KspAgI< K spAgCl
12．已
SiO2 既可与 Na OH 溶 液 反应又可与 HF溶 液 D
黄山市普通高中 2018 届高三“八校联考”
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷【选择题】和第Ⅱ卷【非选择题】两部分。全卷满分
100 分，考试时间
可能用到的相对原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 （选择题 共 42 分）
100 分钟。
C．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y＞ Z D ．气态氢化物稳定性： M＞ N
9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为 C10H12O3 B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C． 1mol 该有机物可中和 2 mol NaOH
D． 1mol 该有机物最多可与 3 mol H 2 发生加成反应
反应
SiO2 是两性氧化物
最新-安徽省四校2018届高三化学第二次联考试题新人教
保密★启用前淮南一中 六安一中蒙城一中 颍上一中2018届高三“四校”联考第二次考试理科综合化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷第1至20题，第II 卷第21至31题。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Cl-35.5考生注意事项：1.答题前，务必在答题卡上．．．．规定的地方填写自己的姓名、班级、座位号。
2.答第I 卷时，每小题选出答案后，用0.5毫米的黑色签字笔把对应题目的答案填写在答题卡上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案。
3.答第II 卷时，必须用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
必须在题号所指示的答题方框内作答，超出答题方框书写的答案无效。
第I 卷 选择题（本部分共20小题，每题6分，共120分）7.2018年9月29日搭载“天宫一号”目标飞行器的“长征二号”火箭使用的是第二代火箭燃料——偏二甲肼，其结构简式如右图所示：NH 2—N(CH 3)2，下列关于C 2H 8N 2的说法正确的是（ ）A.分子中C 、N 间形成的共价键是非极性键B.分子中两个氮原子与两个碳原子共平面C.该物质具有还原性D.6.0g 该物质中含有7.224×1022个原子8.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A.水电离产生的c(H +)=1×10-12mol·L -1溶液中：Ba 2+、Na +、Cl -、HCO 3- B.使PH 试纸变蓝的溶液中：SO 32-、S 2-、Na +、K+ C.2%的氨水中：Ag +、K +、F -、NO 3-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3-、Fe 2+、Na +、SO 42-9.下列图示实验合理的是（ ）A ．图1为证明非金属性强弱：S C Si >>B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定浓度硫酸溶液D ．图4制备并收集少量NO 2气体图1 图2 图3 图410.恒容密闭容器中充入2mol X和3mol Y，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X)随时间t变化的关系如右图。
2018届高三化学试题安徽省
安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考（化学）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cl ：35.5 Cu ：64一 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是 （ ）A ．碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强C ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D ．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AB ．1.0 L1.0 mo1·L －1的C 6H 12O 6水溶液中含有的氧原子数为6N AC ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AD ．25 ℃时，1 L pH=13的Ba （OH ）2溶液中含有OH -的数目为0.2N A9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）10．中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ） OCH 3O CH 3H 3C OOOA.青蒿素分子式为C 15H 20O 5B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基11选项 实验 现象 结论A 向盛有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L －1 H 2SO 4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO －3被Fe 2＋还原为NO 2B 测定等物质的量浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液的pH 前者pH 比后者的大非金属性：S>C C 向NaHCO 3溶液中滴加NaAlO 2溶液 出现白色沉淀 酸性： HCO 3->Al(OH)3D向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀相同温度下的K sp：Mg(OH)2>Fe(OH)312外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。
2018届高三上学期第二次联考化学试卷含解析
安徽省安庆市重点中学2018-2019年上学期高三第二次联考化学本卷共40题，二种题型：选择题、非选择题。
选择题21小题，非选择题19小题。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第Ⅰ卷一.选择题(21个小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。
D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D.(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A.青蒿素分子式为C15H20O5B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基OCH3CH3H3COO O5.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，错误的是（）青蒿素双氢青蒿素A.青蒿素能发生还原反应B.双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环6.某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（）A.8B.6C.4D.27.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：H CN 的酸性比H2CO3弱。
2018届安徽省六校教育研究会高三第二次联考理综化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考理综化学试题1. 下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（）A. 碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去【答案】D【解析】A. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，合成纤维是有机高分子材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于无机非金属材料，A错误；B. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，容易形成高级脂肪酸钙沉淀，肥皂去污能力减弱，B错误；C. 铝是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝获得铝，C错误；D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为更难溶的碳酸钙，再用酸除去，D正确，答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AB. 1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6N AC. 1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AD. 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2N A【答案】A【解析】A. 石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6×1/3＝2，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5N A，A正确；B. 溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1·L －1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6N A，B错误；C. 合成氨是可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2N A，C错误；D. 25℃时，1L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1N A，D错误，答案选A。
全国名校大联考2018届高三上学期第二次联考化学试题+Word版含答案
全国用校大联帶2018届高三上学期第二次瑕渚化孚试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷一.选择题(本大题共14小题，每小题3分共计42分。
在每小题列出的四个选项中是最符合题日要求的)1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. SQ和NO是主要的大气污染物B. 大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A. 32kCu在足量Q或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为N AB. 4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为N AC. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为 1.5N AD. —定条件下,32gSO2与足量Q反应。
转移电子数为N A3. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCQ- +OH=CQ2+ HQB. 向次氯酸钙溶液通入少量CO: Ca+2C1O+CO+HzO=CaCa + 2HC1OC. 实验室用MnO和浓盐酸制取CI2: MnO+4 HCI(浓)===Mn +2CI + Cl 2 f + D 同NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液：NH++OH=NH f +H2O4. H3PQ是精细磷化工产品。
工业制备原理如下：(I ) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(HPQ) 2+2PH f(II ) Ba(H2PO)2+H2SO=BaSO j + 2HPO下列推断不正确的是A. 反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B. H3PQ具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1,只有一项2H2OD. 在标准状况下生成2.24LPH3,上述反应转移0.3mol 电子5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究。
其中装置不合理的是6. 有关N32CO 和NaHCO 的叙述中正确的是A. 向NazCO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生皮的 CQ 与原N Q CO 的物质的量之比为1:2B. 等质量的NaHCQ 和Na>C(Q 分別与足量盐酸反应，在同温同压下。
2018-2019学年安徽省皖南八校高三(上)第二次联考化学试卷(12月份)
2018-2019学年安徽省皖南八校高三（上）第二次联考化学试卷（12月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A. 明矾可用于城市自来水的杀菌消毒B. 氧化铁可用作红色油漆和涂料C. 氢氟酸可用来雕刻工艺玻璃上的纹饰D. 油脂和烧碱可用作制取肥皂的原料2.下列有关说法正确的是A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成和C. 化肥的生产、铅蓄电池的制造、金属加工前的酸洗等都可能用到硫酸D. 酸性溶液可用来检验溶液中是否含有3.是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，和充分反应后，气体分子数为B. 乙醇与足量金属钠充分反应，转移的电子数为C. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为D. 光照条件下，与反应生成的分子数为4.三蝶烯如图所示是具有三维结构的含有三个苯环互为夹角的芳香烃，在分子机器、有机催化、液晶材料、多孔性吸附材料等领域应用广泛。
下列关于该化合物的说法正确的是A. 分子式为，是苯的同系物B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 分子中最多有8个碳原子处于同一平面D. 一氯代物有6种5.6.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素Y的一种单质可以保护地球上的生物免受紫外线的伤害；X与Z同主族且二者可形成离子化合物；W的最外层电子数与电子层数相同；Z与R可形成化合物，其水溶液呈碱性。
下列说法错误的是A. R的一种氧化物与其氢化物反应生成R的单质B. Y与X、Z、R均可分别形成至少两种二元化合物C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. 工业上可通过分别电解Z、W的熔融氯化物冶炼出它们的单质7.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB. 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和C. 从右边穿过离子交换膜向左边移动D. 正极的电极反应是二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.用途广泛，其一种生产工艺如下：已知：饱和溶液在低于 时析出，高于 时析出，高于 时析出的 Na 分解成和NaCl．回答下列问题：的化学名称是______。
2018年安徽省全国大联考第二次高三化学试卷
全国大联考2018年安徽省高三第二次联考·化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl35.5 K 39 Ca 40 Br 80 I 127 Ba 137第I卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。
由此可判断产生红焰色的元素是（）A. MgB. SrC. KD. Cl2.下列叙述中正确的是（）A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应B.酸碱中和反应是吸热反应C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应D.苛性钠溶于水是放热反应3.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个4.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O5.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。
已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为（）A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:26.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：O C C OO CH 3O NH CCH 2CH 3O你认为该同学的错误有（ ）A.1处B.2处C.3处D.4处7.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol －1）溶于ag 水中,所得到溶液的密度为bg·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶入水中的该气体的体积是（ ） A.L c M ac )1(4.22 B. L Mc 4.22 C. L Mc b ac 10004.22 D. L b ac 10004.22 8.右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。
2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学试题及答案
绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是硫磺B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内都能被水解为人体能直接吸收的有机物D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO28．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.5 L 1 mol·L−1的NaHS溶液中含有的HS−、S2−的总数为0.5N A B．4.6 g Na与100 mL 1 mol·L−1的盐酸反应，转移电子数为0.2N A C．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L−1的氨水D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5N A9．已知某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，经分析不存在一个碳原子同时连有两个氯原子的可能，则该有机物可能的结构最多有A．8种B．9种C．10种D．11种10．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
安徽省皖南八校2017-2018学年高三第二次联考(12月)理综化学试题 Word版含答案
“皖南八校”2017-2018学年高三第二次联考理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 K 39 1 127第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A．“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料是硅B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．蒸馏“地沟油”可以获得汽油D．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的含量8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为B．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物C．C4H8Cl2的同分异构体有9种D．聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应9．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．标准状况下，0.4 g D2中所含中子的数目为0.2N AC．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01N AD．标准状况下，盛有11.2 L N02的密闭容器中氮原子数为0.5N。
10.实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，并将残渣经溶解后分离回收MnO2再干燥后称量。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是11.右图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为2CH2=CH2+O2一→2CH3CHO；下列说法错误的是A.该电池可将化学能转化为电能B．每有0.1 molol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-C．负极反应式为CH2 =CH2 - 2e-+ H2O=CH3CHO+2H+D．正极区溶液的pH增大12.某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH= -lg c(OH-)]的变化关系如右图所示。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
安徽省达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
安徽省达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是A ．3CH COOH 属于有机物，因此是非电解质B ．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C ．煤的气化，液化和干馏都是化学变化D ．等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多2．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。
己知不同pH 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．当pH 8.14=，此中主要碳源为3HCO -B ．A 点，溶液中23H CO 和3HCO -浓度相同 C ．当-2-33c(HCO )=c(CO )时，c(H )c(OH )+-< D ．碳酸的a2K 约为1010-3．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 A ．N 2O 、H 2OB ．N 2、O 2、H 2OC ．N 2、HNO 3、H 2OD ．NH 3、NO 、H 24．某溶液中可能含有Na +、Al 3+、Fe 3+、NO 3－、SO 42－、Cl －，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是 A ．SO 42－B ．NO 3－C ．Na +D ．Fe 3+5．氧化亚铜(Cu 2O )是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS 2、Cu 2S 等)为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________，并写出H2O2的电子式：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学试题及答案
绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。
练用稻稿灰入水煮。
以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。
”下列有关说法不正确的是A．生丝的主要成分为蛋白质B．稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性C．该过程实际就是生丝的除杂过程D．生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸8．已知CO的测定和消除可以利用反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)进行，N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．22.4 L CO2中含有的氧原子数为2NAB．生成127 g碘单质时转移的电子数为10N AC．28 g CO完全反应时，形成的I―I键的数目为0.2N A D．44 g CO2中共用电子对数为2N A 9．下列有关说法不正确的是A．分子式为C6H10O4的有机物属于二元羧酸的同分异构体有9种B．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多C．CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3的名称为3，4−二甲基己烷D．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同10．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是11．SO2和NO x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
2018年11月安徽省黄山市普通高中高三八校联考化学试题及参考答案
安徽省黄山市普通高中高三八校联考化学试题及参考答案2018年11月本试卷分第Ⅰ卷【选择题】和第Ⅱ卷【非选择题】两部分。
全卷满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子量：H－1、Li－7、C－12、N－14、O－16、Na－23、P－31、Cl－35.5、Cu－64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：共14个小题,每小题3分共42分,每小题只有一个选项最符合题目要求。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性2.下列关于有机物的叙述不正确的是A.乙酸的分子模型可表示为B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体3.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A的原料。
下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与足量的H2反应后,每个分子中官能团的个数减少一个D.能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应4.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A.7.8 g过氧化钠与足量水反应转移电子数数为0.1NAB.常温常压下,16 g甲烷中共价键数目为4NAC.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数目为NAD.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－粒子数之和为0.1NA5.下列在限定条件溶液中的各组离子,能够大量共存的是A.pH＝1的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、NO3－B.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Al3＋C.与Al能产生氢气的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D.水电离的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：K＋、SO42－、CO32－、NH4＋6.下列有关实验的选项正确的是A.配制0.l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL7.下列离子方程式正确的是A.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑ ＋H2OB.将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC.铜溶于浓硝酸：3Cu ＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2 NO↑＋4H2OD.向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓8.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,A的单质是最理想的燃料,C原子次外层电子数是最外层的13,E与C同主族,下列说法不正确的是A.元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸B.元素D与A一定形成共价化合物C.元素B可能与元素A形成多种共价化合物D.若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是10.分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇发生酯化反应生成分子式为C n＋2H2n＋4O2的酯,反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1,则该羧酸是A.甲酸B.乙酸C.丙酸D.丁酸11.将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2的是A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色12.科技改变生活,充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。
安徽省皖南八校2025届高三化学上学期第二次联考试题
安徽省皖南八校2025届高三化学上学期其次次联考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Zn-657.化学与生活亲密相关。
下列说法错误的是A.酸雨是指Ph<7的雨水,主要是由空气中SO2含量偏高引起B.太阳能电池是利用高纯单质硅将光能干脆转换为电能C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯,属于有机高分子材料D.新型冠状病毒疫苗应冷藏存放,以避开蛋白质变性8.拉坦前列素的结构如图所示,它具有良好降眼压效果。
有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C26H10O5B.1mol该有机物最多能消耗4molNaOHC.能发生水解反应、加成反应D.分子中不行能全部碳原子共平面9.下列除杂试剂选用错误的是10. 乙氰(CH3CN)斋液中麟配体依协作物电催化还原CO2为甲酸(HCOOH)的反应机理如图所示,下列叙述错误的是A. 过程中原子利用率为100%B.反应过程中Ir 成键数目保持不变C.乙氰溶液用作反应介质,CH 3CN 不参加反应D.电催化还原CO 2为甲酸的反应为3CO 2+2H 2O+2e -==HCOOH + 2HCO 3-11.已知某种核反应方程为n 1011130+→++Y H X W Z Z ，其中X 的次外层电子数是最外层电子数的2倍,X 、Y 的最外层电子数之和为9。
下列叙述正确的是A. X 、Y 元紫在自然界中均存在游离态B. X 的原子半径小于Y 的C.Y WZ 1+的相对原子质量为31D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<Y12.一种以二硒化钒(VSe 2)、金属锌为电极材料的可充电电池(如图所示)具有超薄、高能、柔性、康价等特点，放电时电池总反应为VSe 2+xZn==Zn x VSe 2. 下列说法错误的是A.充电时.Zn 极接外接电源的负极B.放电时,VSe 2极的电极反应为VSe 2+ xZn 2++2xe -==Zn x VSe 2C.电池中的离子交换膜为阴离子交换膜D.充电时，电路中转移0.2 mol 电子,Zn 极质量增加6.5 g13.丙三酸(用H 3A 表示)是一种三元有机中强酸。
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安徽皖南八校2018届高三化学第二次联考试题（带答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（）A．蔗糖B．花生油C．蚕丝睡衣D．保鲜膜8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NAB．1L0.1molL-1NaHCO3溶液中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC．11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NAD．0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA9．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色10．实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法正确的是（）A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N211．一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。
下列有关表述错误的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+B．该装置能将化学能转化为电能，化合物A为NH4Cl C．电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极D．反应过程中电解质溶液的pH会变大，故需要通入氯化氢气体12．X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化,其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物,Z、W是氧化物R是W和水反应的产物。
下列判断错误的是（）A．X不可能是金属单质B．Y生成Z属于置换反应C．Z生成W发生了电子转移D．Y和R可能会发生反应生成一种盐13．298K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-10.25B．0.1molL-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)c(H+)+0.1C．298K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)n(OH-)增大D．0.1molL-1HCOONa溶液和0.1molL-1HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计) 二、非选择题26．(14分)新制的饱和氯水中含有多种做粒，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。
（1）氯气能使湿润的红色布条褪色，使其褪色的微粒的化学式是。
（2）将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为、。
（3）新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
实验一定性研究：Ⅰ．如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL新制的饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。
Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。
Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体，将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。
②依据上述实验可推知：步骤Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有。
实验二定量研究：在仪器A内，放有塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150mL新制的饱和氯水，按如图所示装置实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液)，待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体,直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。
③仪器A的名称为。
④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a．等待仪器A冷却到室温;b．；c．平视与刻度线相切的液面读数。
⑤实验结束后，测得仅器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL，则150mL新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为。
(反应前后，溶液体积变化忽略不计)27．(15分)下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体的流程：已知：ⅰ．高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO22Cu2S+5O22CuO+2CuSO4,2FeS+3O22FeO+2SO2;ⅱ．常温下KspFe(OH)3]=8.0×10-38,KspCu(OH)2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合价为，写出上述流程中生成亚硫酸铵的化学方程式：。
（2）最适合的试剂A是（写化学式）溶液；当试剂A的浓度为60molL-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件(温度、时间)为。
（3）最适合的试剂C是(填标号)。
a．Cl2b．H2O2溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．浓硫酸（4）加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH,促进Fe3+水解，达到除杂的目的。
写出实现该目的的总反应的离子方程式：。
（5）有同学怀疑CuO不一定能达到上述目的，而小张同学却认为可以通过计算来确定。
设溶液中Cu2+的浓度为3.0molL-1，则Cu2+开始沉淀时溶液的pH为，Fe3+沉淀完全时溶液的pH为。
通过计算判断加入CuO(填“能”或“不能”)达到目的(提示：1g5=0.7;通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×10-5molL-1时，就认为该离子已沉淀完全)。
（6）假设流程图中消耗的CuO为ag,最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg,不考虑生产过程中的损失,则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为(写出原始的计算结果即可，不必化简)。
28.(14分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJmol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJmol-1CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下：物质COH2CH3OH浓度（molL-1）0.91.00.6①反应达到平衡时,CO的转化率为。
②该反应的平衡常数K=。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是(填标号)。
A．v正(CO)=2v逆(H2)B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化④若将容器体积压缩到1L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正v逆(填“””或“=”)。
（3）常温下,HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4molL-1，NH3H2O的电离常数Kb=1.7×10-5molL-1。
0.1molL-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=(保留两位有效数字)。
35．化学一一选修3：物质结构与性质](15分)ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：（1）在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子;CO32-离子的几何构型为。
（2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜，红色)+2NH4Cl可检验乙炔。
乙炔分子中σ键与π键数目之比为,NH4Cl中含有的化学键类型有。
（3）“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”，“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。
①右图为对叔丁基杯4]芳烃,由4个羟基构成杯底，经基间的相互作用力是。
对叔丁基杯4]芳烃中碳原子的杂化方式有。
②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21Se2+的萃取，基态Se2+核外电子排布式为。
（4）硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se(填“”或“”)Si。
与Si同周期的部分元素的电离能(I)如图所示，其中代表第二电离能的图是(填标号)。
（5）金刚砂(SiC)的晶胞结构如右图所示，每个C原子周围距离最近的C原子数目为个;若晶胞的边长为apm,则金刚砂的密度表达式为gcm-3。
36．化学——选修5：有机化学基础](15分)蛋白糖(G)是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，一种合成蛋白糖的路线如下：已知：①②（R、R＇、R〞为烃基或氢原子）回答下列问题：（1）A的名称为,F中含有官能团的名称是。
（2）由A生成B的反应类型是，由E生成G的反应类型是。
（3）C的结构简式为。
（4）能同时满足下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体（5）写出反应D→E的化学方程式：。
（6）参照上述合成路线，设计一条以甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线：(无机试剂任选)。
7-10CCBB11-13CBC26．（1）HClO(1分)（2）Cl2+H2OHCl+HClO(2分)2HClO2HCl+O2↑(2分) （3）①CaCO3消耗氯水中的HCl，使反应Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡向右移动,HClO浓度增大(2分)②Ca(HCO3)2(2分)③圆底烧瓶(1分)④上下移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平(2分)⑤0.1molL-1(2分)27．（1）-2(1分)SO2+(NH4)2CO3=(NH4)2SO3+CO2(1分) （2）H2SO4(1分)90℃、2h(1分)（3）b(2分)（4）2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+(2分)（5）4.0(2分)3.3(2分)能(1分)（6）×100%(2分)28．（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJmol-1(2分) （2）①40%(2分)②L2mol-2(或0.67L2mol-2)(2分)③CD(2分)④1molL-1c(H2)2molL-1(1分)⑤=(1分)（3）c(NO2-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(2分)1.4×10-11(2分)35．（1）2(1分)平面三角形(2分)（2）3∶2(2分)离子键、共价键、配位键(或离子键、共价键)(2分)（3）①氢键sp2、sp3②1s22s22p63s23p63d1(或Ar]3d1)(各1分)（4）a(各1分)（5）12(1分)(2分)36．（1）苯乙醛氨基、羧基(各2分)（2）加成反应(1分)取代反应(1分) （3）(2分)（4）6(2分)（5）+CH3OH+H2O(2分)（6）HCHO(3分，每个步骤1分)。