安徽省皖南八校2018届高三第二次联考试题 理综化学 含答案
2018届安徽省六校教育研究会高三第二次联考理综化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考理综化学试题1. 下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（）A. 碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去【答案】D【解析】A. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，合成纤维是有机高分子材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于无机非金属材料，A错误；B. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，容易形成高级脂肪酸钙沉淀，肥皂去污能力减弱，B错误；C. 铝是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝获得铝，C错误；D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为更难溶的碳酸钙，再用酸除去，D正确，答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AB. 1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6N AC. 1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AD. 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2N A【答案】A【解析】A. 石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6×1/3＝2，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5N A，A正确；B. 溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1·L －1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6N A，B错误；C. 合成氨是可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2N A，C错误；D. 25℃时，1L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1N A，D错误，答案选A。
2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合(化学试题))试题及答案解析
2018年省皖北协作区高三年级联考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题：（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。
其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。
下列说法不正确的是( )A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性8．阿伏加德罗常数的值为似，下列说确的是( )A．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01N AB．合成氨的反应中，每生成1molNH3转移3N A个电子C．9 N A个羟基和10 N A个氢氧根离子所含电子数相等D．标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A9．中科院研究所首次实现了CO2催化加氢制取汽油。
CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是( )A．多功能催化剂可提高H2的转化率C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物B．a的一氯代物有4种D．图中a和b互为同系物实验目的实验操作A 制备A12S3固体AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤B 判断HCOOH是弱酸测定HCOONa溶液的酸碱性C 干燥SO2气体将SO2气体通过盛有碱石灰的U形管D 除去乙酸乙酯中的醋酸用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯11.室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。
下列说确的是( )A．钠金属片为正极B．该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动C．总反应为：D．放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用做消毒剂，Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最层电子数之和等于其次外层电子数。
2018-2019学年安徽省皖南八校高三(上)第二次联考化学试卷(12月份)
2018-2019学年安徽省皖南八校高三（上）第二次联考化学试卷（12月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A. 明矾可用于城市自来水的杀菌消毒B. 氧化铁可用作红色油漆和涂料C. 氢氟酸可用来雕刻工艺玻璃上的纹饰D. 油脂和烧碱可用作制取肥皂的原料2.下列有关说法正确的是A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成和C. 化肥的生产、铅蓄电池的制造、金属加工前的酸洗等都可能用到硫酸D. 酸性溶液可用来检验溶液中是否含有3.是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，和充分反应后，气体分子数为B. 乙醇与足量金属钠充分反应，转移的电子数为C. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为D. 光照条件下，与反应生成的分子数为4.三蝶烯如图所示是具有三维结构的含有三个苯环互为夹角的芳香烃，在分子机器、有机催化、液晶材料、多孔性吸附材料等领域应用广泛。
下列关于该化合物的说法正确的是A. 分子式为，是苯的同系物B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 分子中最多有8个碳原子处于同一平面D. 一氯代物有6种5.6.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素Y的一种单质可以保护地球上的生物免受紫外线的伤害；X与Z同主族且二者可形成离子化合物；W的最外层电子数与电子层数相同；Z与R可形成化合物，其水溶液呈碱性。
下列说法错误的是A. R的一种氧化物与其氢化物反应生成R的单质B. Y与X、Z、R均可分别形成至少两种二元化合物C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. 工业上可通过分别电解Z、W的熔融氯化物冶炼出它们的单质7.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB. 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和C. 从右边穿过离子交换膜向左边移动D. 正极的电极反应是二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.用途广泛，其一种生产工艺如下：已知：饱和溶液在低于 时析出，高于 时析出，高于 时析出的 Na 分解成和NaCl．回答下列问题：的化学名称是______。
2018年安徽省全国大联考第二次高三化学试卷
全国大联考2018年安徽省高三第二次联考·化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl35.5 K 39 Ca 40 Br 80 I 127 Ba 137第I卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。
由此可判断产生红焰色的元素是（）A. MgB. SrC. KD. Cl2.下列叙述中正确的是（）A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应B.酸碱中和反应是吸热反应C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应D.苛性钠溶于水是放热反应3.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个4.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O5.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。
已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为（）A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:26.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：O C C OO CH 3O NH CCH 2CH 3O你认为该同学的错误有（ ）A.1处B.2处C.3处D.4处7.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol －1）溶于ag 水中,所得到溶液的密度为bg·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶入水中的该气体的体积是（ ） A.L c M ac )1(4.22 B. L Mc 4.22 C. L Mc b ac 10004.22 D. L b ac 10004.22 8.右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。
2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学试题及答案
绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是硫磺B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内都能被水解为人体能直接吸收的有机物D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO28．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.5 L 1 mol·L−1的NaHS溶液中含有的HS−、S2−的总数为0.5N A B．4.6 g Na与100 mL 1 mol·L−1的盐酸反应，转移电子数为0.2N A C．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L−1的氨水D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5N A9．已知某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，经分析不存在一个碳原子同时连有两个氯原子的可能，则该有机物可能的结构最多有A．8种B．9种C．10种D．11种10．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
安徽省皖南八校2017-2018学年高三第二次联考(12月)理综化学试题 Word版含答案
“皖南八校”2017-2018学年高三第二次联考理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 K 39 1 127第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A．“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料是硅B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．蒸馏“地沟油”可以获得汽油D．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的含量8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为B．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物C．C4H8Cl2的同分异构体有9种D．聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应9．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．标准状况下，0.4 g D2中所含中子的数目为0.2N AC．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01N AD．标准状况下，盛有11.2 L N02的密闭容器中氮原子数为0.5N。
10.实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，并将残渣经溶解后分离回收MnO2再干燥后称量。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是11.右图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为2CH2=CH2+O2一→2CH3CHO；下列说法错误的是A.该电池可将化学能转化为电能B．每有0.1 molol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-C．负极反应式为CH2 =CH2 - 2e-+ H2O=CH3CHO+2H+D．正极区溶液的pH增大12.某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH= -lg c(OH-)]的变化关系如右图所示。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
高考化学复习安徽省皖南八校高三第二次联考(12月)理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理姓名座位号（在此卷上答题无效）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I 第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
考生注意事项：1、答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2、答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3、答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4、考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量H：1 O：16 Al：277、SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一B．N2中π键与σ键之比为1:2C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高8、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHOB．氢氧化钠溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、Cl—D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH9、下面各装置图能达到实验目的的是ⅠⅡⅢⅣA．实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B．实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C．实验Ⅲ制取氨气D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应10、类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水11、常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）6.61×10—4（K）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）5.6×10—11（K2）下列选项正确的是A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者l2、铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如右图所示，下列说法正确的是A．阳极电极方程式为：Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2OB．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD．电解过程中H+移向Al电极13、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＝+92.4kJ/mol实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化NH3N2H2① 2 0 0 吸收热量akJ②0 1 3 放出热量bkJ③ 4 0 0 吸收热量ckJ下列叙述正确的是A．热量关系：a＝bB．反应的平衡常数：③＞①＞②C．达平衡时H2的体积分数：①＞③D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态理科综合能力测试第Ⅱ卷（非选择题共180 分）考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
安徽省皖南八校2019届高三第二次联考理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)
“皖南八校”2019届高三第二次联考·理科综合化学试题2018.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119 Ba-1377. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是 （ ）A. 明矾可用于城市自来水的杀菌消毒B. 氧化铁可用作红色油漆和涂料C. 氢氟酸可用来雕刻工艺玻璃上的纹饰D. 油脂和烧碱可用作制取肥皂的原料 8. 下列有关说法正确的是 （ ）A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H 2和Fe(OH)3C. 化肥的生产、铅蓄电池的制造、金属加工前的酸洗等都可能用到硫酸D. 酸性KMnO 4溶液可用来检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 29. N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （ ） A. 标准状况下，22.4LH 2和22.4LF 2充分反应后，气体分子数为2N AB. 0.2mol 乙醇与足量金属钠充分反应，转移的电子数为0.2N AC. 标准状况下，11.2LCl 2溶于水，溶液中Cl －、ClO －和HClO 的微粒数之和为N AD. 光照条件下，16gCH 4与71gCl 2反应生成的CH 3Cl 分子数为N A10. 三蝶烯(如图所示)是具有三维结构的含有三个苯环(互为120°夹角)的芳香烃，在分子机器、有机催化、液晶材料、多孔性吸附材料等领域应用广泛。
下列关于该化合物的说法正确的是 （ ）A. 分子式为C 20H 14，是苯的同系物B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 分子中最多有8个碳原子处于同一平面D. 一氯代物有6种紫外线的伤害；X 与Z 同主族且二者可形成离子化合物；W 的最外层电子数与电子层数相同；Z 与R 可形成化合物Z 2R ，其水溶液呈碱性。
下列说法错误的是 （ ）A. R 的一种氧化物与其氢化物反应生成R 的单质B. Y 与Ⅹ、Z 、R 均可分别形成至少两种二元化合物C. Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. 工业上可通过分别电解Z 、W 的熔融氯化物冶炼出它们的单质 13. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。
安徽省皖南八校2020届高三第二次联考(理综化学)word(含答案)doc高中化学
安徽省皖南八校2020届高三第二次联考（理综化学）word（含答案）doc高中化学理科综合能力测试考生注意：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分，考试时刻150分钟。
2．答题前，请考生务必将答题卷左侧密封线内的项目填写清晰。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上，在试题卷上作答无效。
．．．．．．．．．．3．第I卷共20小题，每题6分，共120分。
第II卷共11题，共180分。
第I卷〔选择题共120分〕本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项．．．．．．．．符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 647．以下物质能与水发生氧化还原反应的是〔〕A．NH3 B．N2 C．Na D．KNO38．Br—CH2—CH2—CH〔CH2〕—CH2—Br可用表示。
盐酸芬氟拉明〔分子结构如右图〕是目前国内上市的减肥药要紧化学成分，因临床使用患者显现严峻不良反应。
国家食品药品监督治理局发出通知，停止盐酸芬氟拉明的生产、销售和使用，并撤销该药品的批准文号。
以下关于盐酸芬氟拉明的讲法错误的选项是〔〕A．属于芳香族化合物B．该物质可发生加成反应C．苯环上的一氧取代有4种D．分子中所有碳原子和氧原子可能在同一平面内9．某无色透亮的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是〔〕A．NH+4、Na+、Cl-、SO2-3 B．Mg2+、Al3+、SO2-4、NO-3C．Na+、K+、SO2-4、AlO-2 D．K+、NH+4、MnO-4、Cl-10．在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法专门多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，以下各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是〔〕A．除去Fe〔OH〕3胶体中混有的Cl-——〔过滤、洗涤、干燥〕B．除去O2中的N2——〔通过灼热的Cu网〕C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——〔溶解、过滤〕D．从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸盐——〔加入NaCl、渗析〕11．在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时刻变化关系如以下图所示以下讲法正确的选项是〔〕A．图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时刻的变化曲线B．前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·min)C．在25min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度D．a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平稳状态12．以下关于图像及描述讲法都正确的选项是〔〕13．以下各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的选项是．．．．．．〔〕A．0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)C．向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4)D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)第二卷〔非选择题，共180分〕考生本卷须知：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．．．．．。
安徽省达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
安徽省达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是A ．3CH COOH 属于有机物，因此是非电解质B ．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C ．煤的气化，液化和干馏都是化学变化D ．等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多2．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。
己知不同pH 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．当pH 8.14=，此中主要碳源为3HCO -B ．A 点，溶液中23H CO 和3HCO -浓度相同 C ．当-2-33c(HCO )=c(CO )时，c(H )c(OH )+-< D ．碳酸的a2K 约为1010-3．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 A ．N 2O 、H 2OB ．N 2、O 2、H 2OC ．N 2、HNO 3、H 2OD ．NH 3、NO 、H 24．某溶液中可能含有Na +、Al 3+、Fe 3+、NO 3－、SO 42－、Cl －，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是 A ．SO 42－B ．NO 3－C ．Na +D ．Fe 3+5．氧化亚铜(Cu 2O )是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS 2、Cu 2S 等)为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________，并写出H2O2的电子式：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
【全国大联考】【安徽(新课标Ⅰ)】安徽省宣城市2018届高三第二次调研测试理综化学试题(原卷版)
安徽省宣城市2018届高三第二次调研测试理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B．融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C．食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D．《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gB．14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC．钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD．28g乙烯中含有的共价键数目为6N A3．下列实验探作、现象与结论均正确的是4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。
下列推断正确的是A．简单氢化物的熔沸点：W>XB．原子半径和离子半径均满足：X<YC．最高价氧化物对成的水化物的酸性：Z>WD．常温下，pH 为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-12mol·L-15．金刚烷可用于合成治疗某流感的药物，工业合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法不正确的是A．环戊二烯的分子式是C5H6B．环戊二烯分子中所有原子一定共平面C．可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质D．Y与金刚烷互为同分异构体6．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
下列说法正确的是A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B．图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动C．图甲中M 电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D．当图甲中M 电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g7．弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) = ]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)A．已知pK a=-lgK a，则pK a1=1.25B．0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性C．0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1第II卷（非选择题）8．乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质，Karl Fischer法是测定其中微量水含量常用方法，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理，据此回答下列问题：（1）写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学试题及答案
绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。
练用稻稿灰入水煮。
以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。
”下列有关说法不正确的是A．生丝的主要成分为蛋白质B．稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性C．该过程实际就是生丝的除杂过程D．生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸8．已知CO的测定和消除可以利用反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)进行，N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．22.4 L CO2中含有的氧原子数为2NAB．生成127 g碘单质时转移的电子数为10N AC．28 g CO完全反应时，形成的I―I键的数目为0.2N A D．44 g CO2中共用电子对数为2N A 9．下列有关说法不正确的是A．分子式为C6H10O4的有机物属于二元羧酸的同分异构体有9种B．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多C．CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3的名称为3，4−二甲基己烷D．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同10．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是11．SO2和NO x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
皖南八校2018届高三第二次联考理综化学试题 含解析
【全国校级联考】安徽省皖南八校2018届高三第二次联考理综化学试题（解析版）安徽皖南八校2018届高三第二次联考理综化学试题1.下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（ )A. 蔗糖B. 花生油C。
蚕丝睡衣D。
保鲜膜【答案】C【解析】A. 蔗糖分子式为C12H22O11，不属于高分子化合物，选项A不选；B. 花生油，是脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，选项B不选；C。
蚕丝睡衣中蚕丝是蛋白质，是天然高分子化合物，选项C选；D。
保鲜膜人工合成的高分子化合物,选项D不选。
答案选C。
2。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ）A. 2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7N AB。
1L0。
1mol·L—1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-离子数之和为0。
1C. 11g超重水（3H216O）中含有的中子数为6N AD. 0.1mol N2与0。
3 mol H2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数0.2N A【答案】C【解析】A、没有给定标准状况下，2.24 L乙烷不一定为0。
1mol，故所含有共价键数不一定为0.7N A，选项A错误；B、根据物料守恒，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3—和CO32-离子数之和为0。
1N A，选项B错误;C、11g超重水（3H216O）为0。
5mol,每个分子中含有12个中子,故11g超重水含有的中子数为6N A，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气,故0.1mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应后,生成NH3分子数一定小于0。
2N A，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用,题中应该注意：一个超重水（3H216O）分子中所含的中子数为12;2。
24 L/mol的适用范围,注意标准状况下,可逆反应在化学反应计算中有运用。
3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
皖南八校2018届高三第二次联考试题理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（）A．蔗糖B．花生油C．蚕丝睡衣D．保鲜膜8．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7N AB．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6N AD．0.1mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2N A9．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色10．实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法正确的是（）A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 11．一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。
下列有关表述错误的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+B．该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH4ClC．电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极D．反应过程中电解质溶液的pH会变大，故需要通入氯化氢气体12．X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化,其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物,Z、W是氧化物R 是W和水反应的产物。
下列判断错误的是（）A．X不可能是金属单质B．Y生成Z属于置换反应C．Z生成W发生了电子转移D．Y和R可能会发生反应生成一种盐13．298 K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．298 K时,HCOOH 的电离常数K a=1.0×10-10.25B．0.1mol·L -1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- )<c(H+ )+0.1C．298 K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)·n(OH- )增大D．0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)二、非选择题26．(14 分)新制的饱和氯水中含有多种做粒，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。
（1）氯气能使湿润的红色布条褪色，使其褪色的微粒的化学式是。
（2）将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为、。
（3）新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓HClO 溶液的方法之一。
实验一定性研究：Ⅰ．如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL新制的饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。
Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。
Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体，将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。
②依据上述实验可推知：步骤Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有。
实验二定量研究：在仪器A内，放有塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制的饱和氯水，按如图所示装置实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液)，待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体,直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。
③仪器A的名称为。
④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a．等待仪器A冷却到室温;b．；c．平视与刻度线相切的液面读数。
⑤实验结束后，测得仅器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL，则150mL 新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为。
(反应前后，溶液体积变化忽略不计)27．(15 分)下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体的流程：已知：ⅰ．高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO22Cu2S+ 5O2高温2CuO+2CuSO4,2FeS+3O2高温2FeO+2SO2 ;ⅱ．常温下K sp Fe(OH)3]=8.0×10-38,K sp Cu(OH)2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合价为，写出上述流程中生成亚硫酸铵的化学方程式：。
（2）最适合的试剂A是（写化学式）溶液；当试剂A的浓度为60mol·L-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铜的浸出率为90% 时，所采用的实验条件(温度、时间)为。
（3）最适合的试剂C是(填标号)。
a．Cl2 b．H2O2溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．浓硫酸（4）加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH,促进Fe3+水解，达到除杂的目的。
写出实现该目的的总反应的离子方程式：。
（5）有同学怀疑CuO不一定能达到上述目的，而小张同学却认为可以通过计算来确定。
设溶液中Cu2+的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu2+开始沉淀时溶液的pH 为，Fe3+沉淀完全时溶液的pH 为。
通过计算判断加入CuO (填“能”或“不能”)达到目的(提示：1g 5=0.7;通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，就认为该离子已沉淀完全)。
（6）假设流程图中消耗的CuO为ag,最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg,不考虑生产过程中的损失,则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为(写出原始的计算结果即可，不必化简)。
28.(14分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下：①反应达到平衡时,CO的转化率为。
②该反应的平衡常数K= 。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是(填标号)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化④若将容器体积压缩到1L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH,此时v正v逆(填“>” < ”或“=”)。
（3）常温下,HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数K b=1.7×10-5mol·L-1。
0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是，常温下NO2-水解反应的平衡常数K b= (保留两位有效数字)。
35．化学一一选修3：物质结构与性质](15 分)ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：（1）在基态14C 原子中,核外存在对自旋相反的电子;CO32- 离子的几何构型为。
（2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜，红色)+2NH4Cl 可检验乙炔。
乙炔分子中σ键与π键数目之比为,NH4Cl 中含有的化学键类型有。
（3）“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”，“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。
①右图为对叔丁基杯4]芳烃,由4 个羟基构成杯底，经基间的相互作用力是。
对叔丁基杯4]芳烃中碳原子的杂化方式有。
②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21Se2+的萃取，基态Se2+核外电子排布式为。
（4）硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se (填“>”或“<”)Si。
与Si同周期的部分元素的电离能(I)如图所示，其中代表第二电离能的图是(填标号)。
（5）金刚砂(SiC)的晶胞结构如右图所示，每个C原子周围距离最近的C原子数目为个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为g · cm-3。
36．化学——选修5：有机化学基础](15 分)蛋白糖(G)是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，一种合成蛋白糖的路线如下：已知：①②（R、R＇、R 〞为烃基或氢原子）回答下列问题：（1）A的名称为,F 中含有官能团的名称是。
（2）由A生成B的反应类型是，由E生成G的反应类型是。
（3）C 的结构简式为。
（4）能同时满足下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体（5）写出反应D→E的化学方程式：。