物质含量的测定---酸碱中和滴定第三课时滴定终点的判断教学课件
人教版《酸碱中和滴定》公开课课件PPT
中和滴定的误差分析方法 (1)依据公式 c(待测)＝c标V准待·V测标 准来判断。c(标准)和 V(待测) 在误差分析时是定值，因此只需分析使消耗标准液体积 V(标准)变大 或变小的原因即可，V(标准)变大，则 c(待测)偏高，V(标准)变小， 则 c(待测)偏低。
(2)滴定管读数要领 以凹液面的最低点为基准(如图)
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的 pH 在接近 滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶 液的 pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于 确定滴定终点。
在 25 ℃时，用 0.125 mol·L－1 的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示。图中 K 代表的 pH 为( )
[答案] (1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察 锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 0 97.56%
二、绘制中和滴定曲线 以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液 的 pH 为纵坐标绘出一条溶液的 pH 随酸(或 碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液过程中的 pH 变化 曲线。
酸碱中和滴定的误差分析 学习效果·随堂评估自测 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 基础课时11 酸碱中和滴定 第二节 水的电离和溶液的pH
《酸碱中和滴定》PPT课件
例题1： 用 0.1032mol/L的HCl溶液滴定
25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成 时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定 测得NaOH的物质的量浓度是多少？
解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据： cB = cAVA
VB
c(HCl) V[HCl(aq)]
解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据：cA = cBVB VA c(NaOH) V[NaOH(aq)] c（HCl ） = V[HCl(aq)] = 0.1230 mol/L× 0.0265 L 0.02500 L = 0.1304mol/L
答：测得HCl的物质的量浓度为0.1160mol/L。
二、酸碱中和滴定
１、检 查
1、加入少量水检查活 塞或橡胶管是否漏水，再 检查活塞转动是否灵活。
2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）
洗涤剂
自来水
标准液润洗
（2～3次）
蒸馏水
锥形瓶不能用待测液润洗
3、向滴定管和锥形瓶中加液
1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左 盘，砝码放在托盘天平的右盘中
3. 2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定 某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中
【人教版】酸碱中和滴定课件
课堂篇素养提升
随堂检测
任务二
任务一
素养脉络
-15-
变式训练1用物质的量浓度为a mol ·L- 1 的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸,请填写下列空白:(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是 。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。
。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留 两位有效数字)。
①滴定达到终点的标志是
随堂检测
任务二
任务一
素养脉络
-18-
课堂篇素养提升
(4)①当滴入半滴标准液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内 不褪色 ②0.11 mol ·L- 1解析:滴定管用蒸馏水洗净后应用待装液润洗。
课堂篇素养提升
随堂检测
任务二
任务一
素养脉络
-16-
课堂篇素养提升
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)= mol ·L- 1。
随堂检测
任务二
任务一
素养脉络
-17-
课堂篇素养提升
(4)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3 次,记录数据如下。
课堂篇素养提升
随堂检测
任务二
任务一
酸碱中和滴定 (3)
用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)物质的量浓度的实验 方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
二、酸碱中和滴定原理
当酸HmR和碱M(OH)n恰好完全反应时，酸提供 的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量， 即：
H+ + OH- = H2O
滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振 荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）； 眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至 指示剂变色半分钟不变色即为终点。
滴加速度先快后慢， 后面可半滴，直至 指示剂颜色突变
滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢
右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变化
常用指示剂的变色范围
甲基橙
酸性 中间色 碱性
—红—色— 3.1橙—色—— 4.4 ——黄—色
石 蕊 —红—色— 5.0紫—色—— 8蓝.0色———
酚酞
—无—色—
8.2
—粉—红—色10.0
红色 ———
讨论：根据突变范围，这几种常用指示剂都可用作酸碱中和 滴定的指示剂吗？在滴定过程中又是用的哪些变色点呢？
俯视 读数偏小
0
正确 读数
仰视
读数偏大
中和滴定操作
高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件
目录
CONTENTS
1、酸碱中和滴定的操作 2、酸碱滴定的误差分析 3、酸碱中和滴定的拓展应用
PART 1
酸碱中和滴定的操作
一、酸碱中和滴定
1.定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知 物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定. 2.原理：
H＋＋OH－＝H2O
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸
思考：1.用NaOH滴定未知浓度 的醋酸，选哪种指示剂？
2.用HCl滴定未知浓度的氨水， 选哪种指示剂？
3.用标准HCl溶液滴定NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择哪种 指示剂？
高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件
酸碱中和滴定的误差习题
.
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙 作指示剂），试说明下列情况会使测 定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便
装液体进行滴定；
偏高
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水； 无影响
.
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
.
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
如：强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作 指示剂。
2、指示剂的用量不能太多，常用2~3滴。
指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱 酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或 减小，造成滴定误差。
3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰 好使指示剂颜色发生明显的改变且半 分钟内不变色即认为已达滴定终点。
.
四、滴定操作步骤
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
中和滴定的记忆口诀
物质含量的测定-PPT课件
一、酸碱中和滴定的原理
1、原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，
反应的实质是：
H++OH-=H2O
即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢 ห้องสมุดไป่ตู้根总数(nOH-)。
用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液） 滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：
cAVA cB= vB
2、关键： 酸碱中和滴定的关键
m/M = c（NaOH）×V（NaOH）
3．实验数据的处理： m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M
（CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）· M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸 含量的平均值。
(3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡 消失。
(4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有 滴下。
(5)用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少 量二氧化碳气体。
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
❖滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
三、酸碱中和滴定 1. 仪器和试剂 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、 锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱 指示剂、蒸馏水。
新教材人教版高中化学选择性必修一 3-2-3 酸碱中和滴定 教学课件
pH
12
10
8
6
4
2 0
酚酞
甲基橙
10
20
30
40
第八页，共十五页。
V[HCl(aq)]/mL
酸碱中和滴定实验指示剂的选择
4、指示剂选择原则：在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。
酚酞 石蕊 甲基橙
0.100 0 mol/L
盐酸
几种常用指示剂的变色范围
25.00 mL
待测NaOH溶液
特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一 般不选择石蕊，变色现象不明显。
第九页，共十五页。
酸碱中和滴定实验操作
活动一：阅读教材实验活动2，归纳总结滴定管的使用方法及酸碱中和滴定的实验操 作步骤。
5、滴定管的使用方法： 检漏——润洗（蒸馏水——待装液（2-3次））——装液（尖嘴部位不能有气泡，凹液面与“0”刻度 相切或低于“0”刻度）——调节初始读数、记录——放液——读数、记录
可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？
第六页，共十五页。
酸碱中和滴定实验确定滴定终点
pH
12
10 8 6 4 2
0
V[HCl(aq)]/mL 19.98 20.00 20.02
pH
10
7
4
10
20
30
3.2.3酸碱中和滴定(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修第一册
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学习小结
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。
特权福利
特权说明
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定管活塞或挤压碱 式滴定管玻璃珠
摇动锥形瓶
锥形瓶内 溶液颜色 变化
终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作为指示剂)：当滴入最后一
滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色 ，即达
到终点。读数并记录。 ③数据处理 为减少实验误差，滴定时，要求重复 2～3 次，求出所用标准溶液体积
服务特 权
共享文档下载特权
VIP用户有效期内可使用共享文档下载特权下载任意下载券标价的文档（不含付费文档和VIP专享文档），每下载一篇共享文
(人教版)化学选修四：3.2.3《酸碱中和滴定》ppt课件
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究 归纳总结 酸碱中和滴定
基础自学落实·重点互动探究
(1)原理： 酸和碱反应的实质是 H＋＋OH－===H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来
满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确
读取数值并记录。
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学习探究
自我检测
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
3．实验操作步骤 酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字： 洗 取 滴 读 记 算
视频导学
(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏、润洗。 (2)取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥 形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。 (3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先 快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生 明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、 无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。 (4)读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶 液体积。 (5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标 准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
高二化学酸碱中和滴定公开课三课时全课件
酸碱中和滴定
第三课时
误用差中和分滴析直定接原理利：C待测＝C—已V—知固V—定滴—定
滴定前实验准备过程中产生的误差：
误用差中和分滴析直定接原理利：C待测＝C—已V—知固V—定滴—定
错误操作
滴定管未用待装 液润洗：
装待测液 装标准液
锥形瓶用待测液润洗
引起待测液氢氧化钠浓度值的变 化情况
偏小 偏大
酸式滴定管：装酸或氧化剂，不装碱液(腐蚀玻璃） 碱式滴定管：装碱液，不装氧化剂和酸液（腐蚀橡胶）
当堂检测
1、准确量取 25.00mlKMnO4 溶液，可选用的仪器是
Ａ、50ml量筒
B、10ml 量筒
C、50ml酸式滴定管 D、50ml碱式滴定管
2、一50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00ml 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，承 接在量筒中，量筒内液体的体积是 A 大于40.0ml B 40ml C 10.0 D 10.0ml
思考 1、为什么垫白纸？
2、为什么如此安排左右手的分工？ 3、滴定过程中眼睛应该注视哪里？ 4、如果滴定中有一滴滴到锥形瓶壁上，怎么办？
当堂检测
进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪
器是( C )
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶
问题引导下的再学习
5.滴定操作重复2~3次，将盐酸体积的平均值代式计算：
3-2-3 酸碱中和滴定实验(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
8.0
—红—色—
——— 8.2 ——— 10.0 ———
酸碱滴定中，不用石蕊作为指示剂，因为石蕊变色不明显.
2、指示剂的选择： ⑴原则：a.变色要明显、灵敏； b.指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变范围内。
➢常用中和滴定指示剂 酚酞和甲基橙 2—3滴即可
①强碱滴定强酸
突跃范围： 4.0----10.0
需测定
需量取：20.00mL
准确测量参加反应的两种溶液的体积。 正确的判断酸碱恰好反应达到“滴定终点”
关键一、准确量取两种溶液的体积
4、实验仪器及试剂: 仪器: 酸式滴定管 、
碱式滴定管 、
铁架台、
滴定管夹、
烧杯、
锥形瓶
。
试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。
滴
①标识:标有温度、刻度、
定
规格(25.00mL和50.00mL)
定后俯视
偏低
偏低
取液时 取待测液时先俯视后仰视
偏低
偏低
读数不
准
取待测液时先仰视后俯视
偏高
偏高
误差分析直接利用中和滴定原理：C碱= —C—酸—. V—酸— V碱
产生误差的常见因素 对V酸的影响
滴定前酸式滴定管有气泡，
偏高
滴定后气泡消失
对C碱的影响
偏高
滴定前酸式滴定管无气泡，
3.2.3 酸碱中和滴定 课件 人教选修4
Tankertanker Design
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了
无气泡，使滴定结果________________________； (4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果__________； (5)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形 瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结 果________________________。
导致结果偏低的是
(
)
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
Tankertanker Design
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
A．③ C．①②③ B．④⑤ D．③④
Tankertanker Design
偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是
量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使
标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。 C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实 验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的
Tankertanker Design
量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有 气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)· c(HCl)
酸碱中和滴定 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
少加半滴
多加半滴
(3)滴定终点的判断
当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红色变为无色， 且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。
滴定终点判断的答题模板
当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色， 且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 说明：解答此类题目注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色 的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
【课堂练习5】
【检】
下列实验操作不会引起误差的是( C )
A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指 示剂，实验时不小心多加了几滴 D. 用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸 式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
让尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度；
记录 记录滴定管的初始读数。
5、实验操作 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 (1)准备阶段 ②锥形瓶
洗涤 用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗； 装液 将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中； 加指示剂 滴入2~3滴指示剂。
水的电离和溶液的pH 第三课时 酸碱中和滴定-课件高中化学人教版(2019)选择性必修1
0刻度处
③读数时眼睛平视，视线和凹液面最低处相切。不能仰视和俯视。
④最小刻度：0. 1mL，读到小数点后两位，精确度：0.01mL。 如24.00mL，23.38mL。
⑤实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
25ml刻度处
25ml酸式滴定管
思考：量筒与滴定管有哪些差异？
规格 0刻度 最小刻度 精确度
4. 指示剂的选择 （1）原则：
①终点时，指示剂的颜色变化明显 ②变色范围越窄越好，对溶液酸碱性变化较灵敏
③变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致
酚酞 甲基橙
石蕊
8.2
10.0
3.1
4.4
5.0
8.0
石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂。
（2）用量：2—3滴
（3）指示剂的选择和滴定终点的判断
酚 酞 粉红→无色 强酸滴定强碱
一、酸碱中和滴定
1.概念: 2.原理:
依据中和反应，用已知浓度的酸或碱(标准液)来测定未知浓度
的碱或酸(待测液)的方法
酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-) 即：c酸V酸=c碱V碱 (一元酸和一元碱)
c酸=
V酸
c酸V酸
c碱=
V碱
3. 关键: (1) 准确测量标准液、待测液的体积 (2) 准确判定是否恰好中和完全(滴定终点)
第八章 课时3 酸碱中和滴定及其拓展应用 课件 2021届高三一轮复习化学(共60张PPT)
2．实验用品 (1)仪器：__酸__式__滴定管(如图 A)、_碱__式___滴定管(如图 B)、滴定
管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管：
4．实验操作 (以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备
(2)滴定
(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分 钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点，记录标准液的体积。
(4)数据处理 按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均值， 根据 c(NaOH)＝cHVClN×aOVHH Cl计算。
后的废水中苯酚( )的含量(废水中不含干扰测定的物质)来自百度文库 Ⅰ.用已准确称量的 KBrO3 固体配制一定体积的 a mol·L－
1KBrO3 标准溶液； Ⅱ.取 V1 mL 上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4 酸化，
溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 V2 mL 废水； Ⅳ.向Ⅲ中加入过量 KI；
3．指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂； (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准
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酸碱中和滴定
教学目标：
1.掌握酸碱中和滴定的实验原理、基本操作、终点判断等，学会溶液中离子浓度的定量分析方法；
2.在酸碱中和滴定的分组实验中学会交流与合作，初步培养科学探究能力和创新意识；
3.通过滴定过程中pH、温度变化等的曲线探讨滴定终点判断的方法，查明曲线变化的原因，培养宏观辨识和微观探析的化学核心素养。
教学重点：
酸碱中和滴定的基本操作、终点判断、数据处理和滴定曲线。
教学难点：
滴定终点的判断方法。
教学方法：
基础知识—以微课为基础的翻转课堂教学，基本操作—以学生实验为基础的体验式教学，曲线分析—以数字化实验为依托的研究性学习。
教学过程：
（课前：学生观看关于酸碱中和滴定基本原理的微课。）
一、微课回顾：指示剂判断滴定终点
师：本节课我们将学习选修四第三章第二节第3课时的内容——酸碱中和滴定之滴定终点的判断，从以下四个方面展开学习：中和滴定的实验原理、常规操作、曲线绘制和应用练习。
师：通过课前微课的学习，我们了解了酸碱中和滴定的基本原理，知道了酸碱中和滴定的关键是终点的判断，抽一位幸运同学帮我们回顾一下终点判断的方法，完成下列空白：
生：中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好完全反应的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中溶液颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。（对学生进行肯定和鼓励）
师：再抽一位幸运同学帮我们梳理一下甲基橙、酚酞、石蕊这几个指示剂的变色范围以及对应的颜色。
生：甲基橙3.1-4.4 红橙黄，酚酞8.2-10无色-浅红-红，石蕊5-8 红紫蓝。
师：在用氢氧化钠滴定盐酸的过程中，如果用甲基橙判断终点，终点时溶液从什么颜色变成什么颜色？如果酚酞做指示剂，终点时溶液从什么颜色变成什么颜色？
生：甲基橙橙色变为黄色，酚酞无色变为粉红色
二、学生实验：中和滴定的基本操作
师：接下来同学们要小组合作亲自动手来完成中和滴定实验。同学们今天要做的是用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。取15.00mL盐酸于锥形瓶中，加入3滴指示剂，用NaOH标准液进行滴定。注意两点：1滴定时先快后慢，接近终点（盐酸浓度约为0.1mol/L）时逐滴加入，加入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液恰好变色，且半分钟内不复原。同学们所测得盐酸的浓度约为0.1mol/L。 2.注意一手控制滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶（像图片这样）。注意边做边记录数据。
生：小组合作完成实验
（实验结束汇总学生实验数据于黑板上，前四组用甲基橙做指示剂，后五组用酚酞做指示剂）
师：现在我们来汇总一下各小组的实验数据，也就是消耗的NaOH溶液的体积。
(各小组汇报实验结果，数据汇总在黑板上)
师：我们总体评价一下这9组数据，同学们看看偏差大吗？偏大特别大的数据应该如何处理？
生：...偏差特别大的数据舍弃。
师：实际实验过程中，大家测得的数据有偏差是正常的。有些误差我们通过提高实验技能、熟练实验操作就可以避免，但有些误差本就客观存在。请思考这个实验中有没有一些不可避免的误差呢？看同学们一时想不到，我把问题变得直接些，请问同学们用指示剂判断的终点和理论的终点一致吗？
生：不一致
三、演示实验：中和滴定的pH和温度曲线
师：这种误差在常规操作中可以接受吗？有没有其他判断终点的方法呢？带着这两个问题，大家跟我一起看一个数字化实验，借助于pH传感器和温度传感器来绘制中和滴定的曲线。首先给大家介绍一下所用仪器，磁力搅拌器：配合磁子自动搅拌使溶液混合均匀，pH传感器和温度传感器：准确实时的测定溶液pH 和温度的变化，以及数据采集器和计算机显示软件，当然肯定还有常规中和滴定的装置。我和同学们用的是同一批试剂，但是我用的是酸滴碱，因为酸式滴定管更容易控制匀速滴下，这叫做反滴定。无论是哪种方式，我们测得盐酸的浓度应该是一样的。首先在烧杯（提前放入了磁子）中装入30ml NaOH标准溶液，插入pH传感器和温度传感器，放在磁力搅拌器上，打开搅拌器调整好搅拌速度，点开数据采集软件开始采集，打开酸式滴定管，调整合适滴加速度使酸匀速滴下。
师：现在请一位同学从横纵坐标的
意义、图像的起点、图像的变化趋势帮
我们解读pH曲线。
生：纵坐标-pH，横坐标-时间，（师
补充：当我匀速滴加盐酸的时候，时间
和加入盐酸的体积是成正比的关系，那
么横坐标的时间长短对应的就是盐酸
的体积大小）起点-标准NaOH溶液的
pH。变化趋势-溶液的pH不断下降，刚
开始下降的慢，中间陡然下降，后来又
下降的慢。
师：你能从这个图像找到滴定的终
点吗？
生：pH=7的点
师：现在我要借助软件切线功能观
察曲线斜率的变化，终点时曲线的斜率
绝对值有什么特点?
生；最大
师：也就是终点是曲线变化最快
（斜率绝对值最大）的点。
师：这两种表述有什么区别呢？如果不是今天所做的强酸滴定强碱，而是强酸滴定弱碱，例如盐酸滴定氨水，滴定终点应该恰好生成氯化铵，pH还等于7吗？
生：不等
师：因此准确的讲滴定终点应该是曲线变化最快的点。
师：为什么滴定终点时，曲线的变化最快或者说接近终点时pH出现突跃呢？同学们来算一算：c(HCl)=c(NaOH)=0.1mol/L，V(NaOH)=30.00mL，相对于滴定终点，多滴了一滴盐酸和少滴了一滴盐酸溶液的pH分别是多少？已知1ml溶液约为20滴，那么一滴溶液的体积为0.05ml。
生：多滴一滴盐酸时：溶液中
L
H/
mol
10
10
05
.
60
10
05
.0
1.0
)
(c4
3
3
-
-
-
+≈
⨯
⨯
⨯
=
，pH=4，反之
少滴一滴盐酸时，
L
H/
mol
10
10
95
.
59
10
05
.0
1.0
)
O
(c4
3
3
--
-
-
≈
⨯
⨯
⨯
=
，pH=10。
师：两滴盐酸的差异便可使的溶液pH从10变为4。我们通过计算现在便可以理解pH突跃的由来。
师：请问同学们，指示剂变色的点在曲线的突跃范围内吗？
生：在，甲基橙是4.4，酚酞是8.2。
师：常规测定中指示剂带来的误差大吗？
生：小，一滴溶液甚至不到一滴。
师：我们再来解读温度曲线，请同学们先从化学反应与能量的角度预测一下温度曲线的变化趋势。
生：先升高后略微降低，升高是因为中和反应放热，降低是因为终点后随常温盐酸加入溶液体积增大热量分散。
师：实际的曲线趋势是这样的吗？
生：（观察放大后的图像）是
放大前的温度图像
纵坐标放大后的温度图像
师：观察纵坐标数值回答温度变化明显吗？
生：不明显
师：在实际操作中，可以借助温度判断酸碱滴定的终点吗？
生：可以，但是变化不够明显，找到终点相对困难。
师：如果想要绘制一条理想的或者说接近理论的温度变化曲线应该从哪些方面改进装置？（提示：结合中和热的测定进行分析）
生：保温隔热、增加酸碱的浓度和体积等。