3离子共存

专题练习·离子反应（离子共存）考纲要求：（1）理解离子反应的概念.（2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。

命题趋势：（1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-a mol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。

典型例题：[题型1]离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32- [题型2]在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。

例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl- [题型3]在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。

例3、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、例4、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2H+、Ag+、 SO42-、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。

[题型4]：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。

例5（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-[题型5]在特殊条件下能够大量共存。

例6、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+（C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+ 例7、在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( )A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－【规律总结】离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。

一、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：①生成沉淀（难溶或微溶性物质）②生成气体（挥发性物质）③生成难电离的物质（弱电解质）2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2—；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等3、络合反应：如Fe3+与SCN—4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO—还原性离子：S2—、I—； Fe2+（其中只有Fe3+与Fe3+可以共存）二、某些离子只能存在于一定PH范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、O等3、酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—三、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：（1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—（2）溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。

2、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。

课 堂 练 习1．（2003·江苏）若溶液中由水电离产生的)(OH C =1×10—14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A. Al 3+ 、Na + 、NO 3－、Cl － B. K + 、Na +、Cl －、NO 3－ C. K + 、Na + 、Cl －、AlO 2－ D. K + 、 NH 4+、SO 32－、NO 3－ 2．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3－、NO 3－B ．Na +、SO 42－、Cl －、ClO －C ．H +、Mg 2+、SO 42－、NO 3－D ．Ag +、K +、NO 3－ 、Na +3、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 （ ） A ． Fe 3＋、CI －、Na +、SO 42－ B ． AI 3+、Na +、CO 32－、NO 3－ C ． Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－ D ． AIO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋4．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（ ）A ．Al 3+ NH 4+ SO 42- CI -B ．Na ＋ Mg 2+ HCO 3- NO 3－C ．K ＋ Na ＋ AlO 2- Cl -D ．Fe 2+ K ＋ NO 3－ Cl -5．在pH ＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、K +、MnO 4—、Cl —B ．Cl —、S 2O 32—、K +、Na +C ．Na +、Cl —、CH 3COO —、K +D ．K +、I —、Na +、ClO —6．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H +浓度为1×10—13mol/L ，又知该溶液中还有NO -3,Na +,Cl -，那么该溶液中还一定．．存在的离子是 （ ） A ．AlO 2—、ClO — B ．Mg 2+、、SO 42— C ．Fe 2+ 、Cu 2+ D ．Ba 2+、K +7、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )（A ）Na + NO 3- AlO 2- SO 42- （B ）Na + NO 3- SiO 32- K + （C ）K + Cl - AlO 2- CO 32- （D ）Na + Cl - HCO 3- Ca 2+ 8．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是( )A ．Mg 2＋、K ＋、Br －、SO 42—B ．S 2O 32—、Na ＋、H ＋、Cl －C ．Ca 2＋、K ＋、ClO －、I －D ．Al 3＋、K ＋、AlO 3—、Cl －9．在加入少量Al （OH ）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是( )A ．NH 4—、Na ＋、HCO 3—、ClO －B ．K ＋、ClO 4—、NO 3—、SO 42—C ．Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3—D ．Na ＋、AlO 2-、SO 32—、S 2－10．在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Ag＋、Ca2＋、NO3—、HCO3—B．SO32—、SO42—、Na＋、Mg2＋C．Fe2＋、K＋、NO3—、Cl－D．K＋、S2O32—、SO42—、Na＋11．某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H＋）=1×10－13 mol·L－1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、MnO4—、NO3—B．K＋、Na＋、Cl－、NO3—C．NH4+、AlO2-、Na＋、CH3COO－D．Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO3—12．下列各离子组的叙述正确的是( ) A．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、可以大量共存B．在强碱性条件下K＋、AlO2-、Na＋、S2－、NO3—可以大量共存C．在水溶液中H＋、NH4+、SiO32—、Cl－不能大量共存D．在强酸性条件下NH4+、K＋、SO32—、S2－可以大量共存13．对下列各组离子的叙述不正确的是( )A．H＋、AlO2—、Ba2＋、HCO3—不能在水中大量共存B．Mg2＋、NH4+、Fe2＋、NO3—能在酸性溶液中大量共存C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－能大量共存且使溶液显红色D．Na＋、NO3—、CO32—、AlO2—能在碱性溶液中大量共存14．下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、SO42—、NH4+B．Ca2＋、Cl－、MnO4—、Na＋C．AlO2—、Na＋、Al3＋、I－D．H＋、Cl－、Ba2＋、NO3—15．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )A．Ba2＋、Mg2＋、NO3—、CO32—B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2—C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3—D．NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－16．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A．Br –B．SO42–C．H2SO3D．NH4+17．某溶液中可能存在Br－、CO-23、SO-23、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。