离子共存的判断方法

离子共存的判定方法

一．三审

1．溶液有没有颜色

Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色Cr2O72-橙(红)色

CrO42-(浅)黄色Cr3+绿色

Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色Fe(H2O) 63+淡紫色Co2+玫瑰色Ni2+绿色

MnO42-绿色Fe(CN)64-黄绿色Fe(CN)63-黄棕色

2．溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+）

OH-及弱酸根离子（如F-，CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存

H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH-大量共存

酸式弱酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO3-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存3．共存不共存

注：生成气体：CO32-，HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-，HS-与H+

生成沉淀：SiO32-与H+

Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-

难溶或微溶性盐

生成弱电解质：H+，酸式弱酸根与OH-，

F-，CH3COO-，ClO-与H+

NH4+与OH-

二．看

1．是否发生复分解反应（生成难溶、难电离、挥发性物质）

2．是否发生氧化还原反应

Fe3+与I-，S2-，SO32-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解）

NO3-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+

MnO4-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+，Cl-

S2-（H+）与SO32-

ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+

歧化反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀）

注：①HS-视同S2-，HSO3-视同SO32-

②ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+

Fe3+与I-，S2-，SO32-不需要在H+环境下

助记：锰与氯

氯、硝、锰与溴、亚铁

铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫

硫负二与正四价

（高锰酸根离子与氯离子

次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与溴离子，亚铁离子

铁离子，次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与碘离子，负二、正四价硫离子

硫负二价与正四价）

3．是否发生双水解反应

Al3+与S2-，（HS-），CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-

Fe3+与CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-

NH4+与AlO2-，SiO32-

（其它：AlO2-与Mg2+，Fe2+）

注：[Al(OH)4]-相当于AlO2-+2H2O

助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵

碳酸根、碳酸氢根与铝铁

硫离子、氢硫酸根只与铝

（硅酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子，铁离子，铵根离子

碳酸根离子，碳酸氢根离子与铝离子，铁离子

硫离子、氢硫酸根只与铝）

4．是否发生络合反应

Fe3+与SCN-，C6H5O-

Ag+与NH3·H2O(NH4+, OH-)

三．特例

①AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+ HSO3-+H2O=Al(OH)3↓+SO32-

②PO43-+H2PO4-=2HPO42-

四．溶解性

①碱

K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶

②盐

钾钠铵盐都可溶

硝酸盐遇水影无踪

氯化物不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶）

碳酸盐钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶）

其它：①PO43-，HPO42-钾、钠、铵才可溶

H2PO4-均可溶

②硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶

亚硫酸盐（SO32-）钾钠铵可溶

③AgCl↓白色AgBr↓淡黄色AgI↓黄色Ag2S↓黑色