高一化学期中试题(鲁科版带答案)

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新教材鲁科版高中化学必修第一册上学期期中考试试题含答案

2019-2020学年高一化学上学期期中考试说明：1．时间：90分钟满分：100分2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。

下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A．青蒿素的一个分子中含有42个原子B．0.1mol青蒿素的质量为2.82C．青蒿素的相对分子质量为282D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%2．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3．下列说法正确的是（）A．盐的组成中一定含有金属元素B．金属一定能与酸反应产生氢气C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同D．由同种元素组成的纯净物一定是单质4．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是()A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定5. 将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．试管底部有红色物质生成D．溶液变浑浊6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液C．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液D．含K+为2 mol的K2SO4溶液7．世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．盐8．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11：16②体积比为16：11③密度比为16：11 ④体积比为1：1．A．①③B．②④C．②③D．①④9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AB．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol10．下列溶液中C1﹣的物质的量浓度最大的是（）A．250 mL 1 mol•L﹣1A1C13溶液B．1000 mL 2.5 mol•L﹣1NaCI溶液C．200 mL 2 mol•L﹣1MgCl2溶液D．300 mL 3.5 mol•L﹣1KCl溶液11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣12．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag13．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣114．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色15．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．mol•L﹣1B．2b aVmol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣116．关于氧化物的叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸17．下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是（）A．硫酸和氢氧化钠溶液B．硫酸和氢氧化钡溶液C．盐酸和氢氧化铜D．稀硝酸和氨水混合第Ⅱ卷非选择题（49分）18．（7分）常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:（1）X2、Y2、Z2分别是、、（填化学式）（2）Z2与X2Y反应的化学方程式为（3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为19．（14分）（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应．（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为（4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是．（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是．（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）= ．20．（11分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．高锰酸钾B．硫酸钾C．蔗糖D．硝酸银（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾mol（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L．21．（10分）A、B、C、D、F五种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。

鲁科版高中化学必修一高一(上)期中化学试卷【解析版】.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年山东省德州市重点中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1．下列属于复合材料的是（）A．钢化玻璃 B．光导纤维 C．玻璃钢D．氮化硅陶瓷2．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（）A．氢氟酸B．浓硝酸C．苛性钠溶液D．硅酸钠溶液3．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成4．两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：15．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅6．下列对实验现象的预测不正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊7．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性9．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水后充分反应，再加四氯化碳振荡，静置观察现象是（）A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色10．下列有关叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．SiO2与酸、碱均不反应C．因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（）A．Na+B．NO3﹣C．HCO3﹣D．Mg2+12．下列关于铜的说法正确的是（）A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同13．镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（）A．Mg B．Fe C．Zn D．无法判断14．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Si ②Al ③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3⑥Al（OH）3⑦（NH4）2CO3．A．②④⑥B．②④⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．全部15．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（）A．变浅 B．变为红色 C．没有变化 D．变为黄色16．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1二、填空题（每空2分，共16分）17．若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵．（1）写出有关化学方程式．①；②；③；④；⑤；⑥；⑦．（2）检验溶液中NH4+的实验操作是．三、实验题（本题包括2个小题，共30分）18．含镁3%﹣5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量m2g实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL．请回答以下问题：（1）实验设计1：①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．②镁的质量分数：．③在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有．④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：a．记录C的液面位置；b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；c．检查气密性；d．将药品和水装入各仪器中，连接好；e．由A向B中滴加足量试剂．①上述操作的顺序是：（填序号）．②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：．（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：铝镁合金溶液过滤，测定质量．19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．①②④．四、计算题（本题包括1个小题，共6分）20．在100mL 0.4mol•L﹣1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是mL．2015-2016学年山东省德州市重点中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1．下列属于复合材料的是（）A．钢化玻璃 B．光导纤维 C．玻璃钢D．氮化硅陶瓷【考点】无机非金属材料．【专题】化学计算．【分析】材料一般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种以上类型的材料称为复合材料．【解答】解：A、钢化玻璃是普通玻璃高温熔融，急剧冷却得到，属于无机非金属材料，故A错误；B、光导纤维主要是二氧化硅的材料，属于无机非金属材料，故B错误；C、玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故C正确；D、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故D错误；故选C．【点评】本题考查了复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料，题目较简单．2．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（）A．氢氟酸B．浓硝酸C．苛性钠溶液D．硅酸钠溶液【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要这种物质和二氧化硅不反应或这种物质没有粘性即可用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，据此分析解答．【解答】解：A．HF能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以HF不能用玻璃瓶存放，故A错误；B．浓硝酸虽然具有强氧化性，但浓硝酸和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B正确；C．氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故C错误；D．硅酸钠具有粘性，所以能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以硅酸钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故D错误；故选B．【点评】本题以化学试剂存放为载体考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱、HF反应，HF能雕刻玻璃，根据二氧化硅的性质分析解答即可，题目难度不大．3．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】加热时，碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，加入盐酸都生成二氧化碳气体，加入澄清石灰水，都生成碳酸钙沉淀，但加入氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀．【解答】解：A．无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，故A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，故C错误；D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，故D正确．故选D．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的检验，题目难度不大，注意二者性质的区别，易错点为C，注意相关反应的化学方程式的书写．4．两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al足量，则酸、碱完全反应，结合反应的方程式计算．【解答】解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量Al，酸碱均完全反应，则存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液，设盐酸为6mol，氢氧化钠为6mol，生成氢气分别为3mol、6mol×=9mol，即产生H2的物质的量之比为3：9=1：3，故选C．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握酸碱与Al的反应及酸碱均不足为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设酸碱的物质的量简化计算，题目难度不大．5．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅【考点】钠的化学性质；铵盐．【专题】压轴题；元素及其化合物．【分析】能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化铵不反应，所以不符合条件，故A错误．B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故B正确．C、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故C错误．D、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须是碱性溶液”即可解答本题．6．下列对实验现象的预测不正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊【考点】硅酸的性质及制法；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，继续通入二氧化碳，沉淀不消失；B．胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与酸反应生成盐和水；C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，进而生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与碱反应生成碳酸钙．【解答】解：A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，硅酸不反应，沉淀不消失，故A错误；B．氢氧化铁胶体中加入电解质发生聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故B正确；C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，可使品红褪色，故C正确；D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，继续通CO2至过量，生成碳酸氢钙，沉淀消失，碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意在学习中把握相关物质的性质，学习中注意积累即可轻松解答该题．7．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S Cu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S FeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大．8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性．9．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水后充分反应，再加四氯化碳振荡，静置观察现象是（）A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选D．【点评】本题考查卤素单质的置换反应及萃取，明确氧化性的强弱及萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大．10．下列有关叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．SiO2与酸、碱均不反应C．因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强【考点】硅和二氧化硅；硅的用途．【专题】碳族元素．【分析】A、单质硅可用于制作太阳能电池的原料；B、二氧化硅是酸性氧化物；C、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；D、强酸制弱酸．【解答】解：A、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故A正确；B、二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，故C错误；D、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明生成硅酸，根据强酸制弱酸，所以H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学与生活，为高频考点，涉及硅及其化合物性质等知识点，侧重考查基本概念及基本性质，明确物质性质和用途关系，题目难度不大．11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（）A．Na+B．NO3﹣C．HCO3﹣D．Mg2+【考点】离子共存问题．【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液可能为酸或强碱溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；离子之间能结合生成水、气体、沉淀，则离子不能大量共存，据此进行判断．【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，能与铝作用放出氢气，该溶液可能为酸或强碱溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．钠离子不与氢离子和氢氧根离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．强碱性溶液中，硝酸根离子不与氢离子反应，能够与铝反应生成氢气，且为无色溶液，在碱性溶液中能够大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C正确；D．镁离子不与氢离子反应，且为无色离子，在酸性溶液中能够大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．12．下列关于铜的说法正确的是（）A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、Cu在潮湿的空气有铜绿生成，而在干燥的空气中则不会；B、由于Cu+Cl2=CuCl2，而2Cu+S=Cu2S，显然相同质量的铜参加反应，失去的电子数不相同；C、浓硫酸与铜发生氧化还原反应；D、根据Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式可判断生成的NO2和NO的物质的量不相同；【解答】解：A．Cu在潮湿的空气有铜绿生成，而在干燥的空气中则不会，故A错误；B．由于Cu+Cl2=CuCl2，而2Cu+S=Cu2S，显然相同质量的铜参加反应，失去的电子数不相同，故B错误；C．根据Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，相同物质的量的H2SO4（浓）参加反应，前者生成的CuSO4的量比后者小，且与Cu反应时浓H2SO4变稀后不再反应，故C错误；D．根据Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式可判断生成的NO2和NO的物质的量不相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查铜单质的性质，铜与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同．13．镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（）A．Mg B．Fe C．Zn D．无法判断【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol 电子需要各金属的质量，根据平均值判断．【解答】解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g；Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g；Zn在反应中为+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为：65g/mol×=32.5g，提供1mol电子，只有Mg的质量小于24g，其它金属的质量都大于24g，故金属混合物中一定有Mg，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，明确平均值法在化学计算中的应用方法，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．14．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Si ②Al ③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3⑥Al（OH）3⑦（NH4）2CO3．A．②④⑥B．②④⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．【解答】解：①Si是非金属单质，只能和NaOH溶液反应生成盐，不能和稀硫酸反应，故错误；②Al是金属单质，但能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；③SiO2是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，故错误；④Al2O3是两性氧化物，能和稀硫酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故正确；⑤NaHCO3是弱酸酸式盐，能和稀硫酸、NaOH反应生成盐，故正确；⑥Al（OH）3是两性氢氧化物，能和稀硫酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；⑦（NH4）2CO3是弱酸的铵盐，能和稀硫酸、NaOH反应，故正确；故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，注意规律中的特殊现象，注意归纳总结知识点形成知识网络，题目难度不大．15．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（）A．变浅 B．变为红色 C．没有变化 D．变为黄色【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】硝酸能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色．【解答】解：Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀盐酸后，相当于加入了氢离子和氯离子，相当于存在了硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为三价，所以溶液变为棕黄色．故选D．【点评】本题考查学生二价铁和三价铁之间的转化，要求学生熟悉氧化还原反应的有关知识并熟练运用．16．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．【解答】解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×=7mL，二氧化氮的体积为：50mL﹣7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×=36mL，氧气为： 50mL﹣36mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，故选B．【点评】本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力二、填空题（每空2分，共16分）17．若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵．（1）写出有关化学方程式．①CaCO3CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）CaCl2+2NH3↑+2H2O ；④4NH3+5O24NO+6H2O ；⑤2NO+O2=2NO2；⑥23NO2+H2O=2HNO3+NO ；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．（2）检验溶液中NH4+的实验操作是取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若能产生，证明溶液中含有NH4+．．【考点】化学方程式的书写；铵离子检验．【专题】物质检验鉴别题；化学用语专题．【分析】（1）碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与氨气反应生成硝酸铵；。

(鲁科版)高中化学高一年级上册期中测试试卷02及答案

期中测试可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg 24—S 32— Cl 35.5— Cu 64—第I 卷一、单选题（每题2分，共40分）1.“2.5PM ”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是（）A . 2.5PM 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . 2.5PM 在空气中形成的分散系为胶体C .实施绿化工程，可以有效地防治 2.5PM 污染D .云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应2.()2CN 、()2OCN 、()2SCN 等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。

已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：2F 、()2OCN 、2Cl 、2Br 、()2CN 、()2SCN 、2I 。

下列叙述正确的是（）A .反应()22I 2SCN 2I SCN --++能自发进行B .反应()22Cl 2CN 2Cl CN --++不能自发进行C .还原性：F OCN Br SCN ----＞＞＞D .“类卤素”在碱性溶液中会发生自身的氧化还原反应3.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病23Na CO 可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向22Na O 加入酚酞试液中，酚酞变红色22Na O 与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D22Na O 可用作航天员的供氧剂22Na O 能与2CO 反应生成2O Ⅰ对，Ⅱ对，有4.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应3322210NaN 2KNO K O 5Na O 16N +++。

若氧化产物比还原产物多1.75 mol ，则下列判断正确的是（）A .生成242.0 L N （标准状况）B .有30.250 mol KNO 被氧化C .转移电子的物质的量为1.25 molD .被氧化的N 原子的物质的量为7.5 mol 5.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A .配制500 mL 0.1 mol L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.5 g B .配制NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长C .移液后，烧杯、玻璃棒未洗涤D .配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容6.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A .同质量、不同密度的2N 和2OB .同温度、同体积的2H 和2NC .同体积、同密度的24C H 和36C HD .同压强、同体积的2N O 和2CO 7.如图所示是成都市某日的空气质量报告内容，以下叙述正确的是（）A .该日空气质量等级属于优B .该日空气首要污染物是 2.5PM C . 2.5PM ，10PM 指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康D .污染物2NO 、CO 可能来源于机动车尾气8.1 L 浓度为11 mol L -×的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A .通入标准状况下的HCl 气体22.4 LB .将溶液加热浓缩到0.5 LC .加入110.00 mol L -×的盐酸0.2 L ，再稀释至1.5 LD .加入12 L 1 mol L -×的盐酸混合均匀9.从1500 mL 1.0mol L NaCl -×溶液中取出100 mL 溶液的叙述正确的是（）A .物质的量的浓度为11.0 mol L -×B .溶液中含有1 mol NaClC .溶液中含有29.25 g NaClD .物质的量的浓度为10.2 mol L -×10.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

鲁科版化学高一上学期期中试题及解答参考(2024年)

2024年鲁科版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙烯（C2H4）2、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.置换反应一定属于氧化还原反应C.化合反应和分解反应一定不属于氧化还原反应D.有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应3、下列关于化学键的说法正确的是：(A)离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。

(B)共价键是通过原子间的电子对共用来形成的。

(C)分子间作用力比化学键强，是物质结合的主要原因。

(D)所有的金属元素之间只能形成离子键。

4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、CH4C、C6H12O6D、H2O5、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成。

B. 电子在原子核外的分布是均匀的。

C. 在一个原子中，质子数与中子数总是相等。

D. 同一种元素的不同原子具有相同的质子数但可能有不同的中子数。

6、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2（气体）B、C6H12O6（葡萄糖）C、CH4（甲烷）D、NaClO（次氯酸钠）7、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是：A. 摩尔质量是指1 mol物质的质量。

B. 摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)。

C. 所有物质的摩尔质量都相同。

D. 摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应热越低。

B、反应速率与反应物浓度无关。

C、所有反应速率快的化学反应都是放热反应。

D、化学反应速率与温度、浓度、压强等因素有关。

9、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 氢氧化钠D. 氯化氢10、下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 烧碱C. 氯化钠溶液D. 铁锈11、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢的同位素氘和氚B. 碳的同位素碳-12和碳-14C. 氧的同位素氧-16和氧-18D. 氮的同位素氮-14和氮-1512、下列物质中，属于金属晶体的是：A. 氯化钠B. 干冰C. 晶体硅D. 硫磺13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B. 金属元素之间形成的化学键一定是金属键C. 活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D. 非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键14、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水玻璃（Na2SiO3）15、在下列化合物中，属于有机物的是：A、H2OB、CO2C、CH4D、NaOH16、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属元素和非金属元素形成的化合物都含有离子键。

鲁科版化学高一上册期中监测试题及答案

鲁科版化学高一上册期中监测试题班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.下列关于物质的分类正确的是( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 镁、铝、铜和铁都属于金属单质，都属于黑色金属D. 溶液、浊液和胶体这三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应答案：B2.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 第ⅠA族元素都是金属元素B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 第3周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐减弱答案：C3.下列说法正确的是( )A. 氯气有毒，不能用于药物的合成B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙C. 实验室制备氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案：B4.下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气可以溶于水，但不能用排水法收集氯气C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质D. 氯气是一种重要的化工原料，可以用于制盐酸、漂白粉等答案：C5.下列关于氯气的叙述中，正确的是( )A. 氯气是一种无色、没有刺激性气味的气体B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质C. 氯气能与水发生反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐D. 氯气有毒，它可以在空气中任意扩散，所以实验室可用排空气法收集氯气答案：C二、多选题（每题4分）1.下列关于钠的说法中正确的是( )A. 钠的还原性很强，在空气中极易变暗，所以钠应该密封保存在煤油或石蜡油中B. 钠着火后应立即用大量水来灭火C. 将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液呈红色D. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用作原子反应堆的导热剂答案：ACD解析A．钠的还原性很强，在空气中极易变暗，生成氧化钠，所以钠应该密封保存在煤油或石蜡油中，A正确；B．钠着火后生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，则不能用大量水来灭火，B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，C正确；D．钠和钾的合金在常温下是液体，具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，D正确；答案选ACD。

鲁科版必修一化学期中考试题

高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分1０0分。

常用相对原子质量：H ：1 C:12 N:14 O:16 Ｎa:２3 Cl:35.5 Ｓ:３2 K ：３9 F ｅ：56 Ｍn ：５5第Ⅰ卷（选择题,共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分，共20分。

）１．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为( )A ．单质Ｂ．分子Ｃ.元素Ｄ．氧化物2.下列实验操作中，正确的是（ )Ａ．用剩的药品不要乱丢,要放回原试剂瓶里Ｂ.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D ．加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹取3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）ﻫA.N 2→NH 3 Ｂ．Ｍn Ｏ2→MnCl 2ﻫC ．ＫI→KI Ｏ３ D ．SO 2→H 2S4.下列有关胶体的说法正确的是( )A .胶体一定是混合物Ｂ.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C .将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D .胶体微粒直径大于１00nm5. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ）A.M ｇＣｌ2晶体 B ．N ａC ｌ溶液Ｃ．铜 D.熔融的KOH6.下列说法正确的是（ )A ．气体摩尔体积指１mol 任何气体所占的体积约为2２.4LＢ．在标准状况下,体积为２2.4L 的物质都是1mo ｌC ．在非标准状况下，１mol 任何气体的体积不可能是２２．４LD ．同温同压下,两种气体只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同7．1g N 2中含有ｘ个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A .28x mol —1B ．14x ｍol —1 C ．14ｘ mol —1 D .2８x mol —1 8．下列说法中正确的是：A.在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原;ﻫB.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C ．有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应;ﻫD.某元素由化合态转化为游离态,这种元素一定被还原了。

鲁科版化学高一上学期期中试卷与参考答案(2024年)

2024年鲁科版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 物质的量是表示物质数量的物理量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D. 氧气的摩尔质量为32克2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的离子化合物中，阳离子都是金属键。

B、共价键的形成只发生在非金属元素之间。

C、所有的氢化物分子中，氢原子都通过共价键与另一个原子相连。

D、离子键的形成是由于原子之间电子的转移，导致正负离子相互吸引。

3、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 牲畜养殖产生的甲烷气体与等体积的氧气混合后，其物质的量比为1:2。

B. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。

C. 1 mol H₂O的质量为18 g/mol。

D. 当两种不同气体处于相同的温度和压力条件下时，如果它们的体积相同，则含有的分子数也一定相同。

4、下列物质中，不属于同位素的是（）A、[12C]和[13C]B、[1H]和[2H]C、[35Cl]和[37Cl]D、[14N]和[15N]5、已知某元素的原子最外层电子数为7个，在化学反应中该元素最有可能：A. 失去7个电子形成+7价离子B. 得到1个电子形成-1价离子C. 不易与其他元素发生化学反应D. 保持电中性，不参与离子键形成6、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）7、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）8、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钙C. 甲烷D. 氧化铁9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压强只对有气体参与的反应速率有影响D. 催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的化学平衡10、下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液的浓度越高，其沸点一定高于纯溶剂的沸点。

鲁科版高中化学必修一高一(上)期中.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年山东省济宁市兖州市高一（上）期中8．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应后是否有气体生成D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化．【解答】解：A．氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，如H2+Cl22HCl，该反应是氧化还原反应但没有氧原子的得失，故A错误；B．化学反应是原子之间的重新组合，是判断是否是化学反应的依据，不是判断氧化还原反应的依据，故B错误；C．氧化还原反应中不一定有气体生成，如：2Na+Cl22NaCl，该反应中没有气体生成，但却是氧化还原反应，故C错误；D．氧化还原反应中有电子的转移，导致有元素化合价的升降，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化来分析判断即可，难度不大．10．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe3+＞I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+；所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4，故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．15．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合具体的反应进行判断．【解答】解：①N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；②N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；③N元素化合价变化，由+4价分别变化为+5价和+2价，属于氧化还原反应，故正确；④S和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；⑤元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；⑥元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；⑦元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．20．Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是﹣1价，并且﹣1价的氧极其不稳定，易转化为﹣2价或0价的氧．在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2仅体现还原性的反应为B（填代号，下同）；（2）H2O2仅体现氧化性的反应为D；（3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为C；（4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为A；．【考点】氧化还原反应．【分析】H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；【解答】解：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．H2O2→H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A．【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，注意判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键在于判断元素的化合价是否发生变化；H2O2中的氧元素化合价为﹣1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性．21．（18分）（2015秋•兖州市期中）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是1：5，0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是AA．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食盐水所用的分离方法是萃取分液，所用主要玻璃仪器是分液漏斗（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO427.8mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL 量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACDA．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．【考点】氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．【专题】氧化还原反应专题；化学实验基本操作．【分析】（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，还原产物与氧化产物均为I2，且物质的量之比为1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol，故答案为：；1：5；1；（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为：A；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选ACD．【点评】本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大．2015-2016学年山东省临沂市沂水一中高一（上）期中5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可．9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；D．HClO→Cl2中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液．它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，对铁的叙述错误的是（）A．铁发生还原反应B．铁发生氧化反应C．铁是还原剂D．铁失去电子【考点】铁的化学性质．【分析】铁与该农药中的硫酸铜起反应，生成硫酸亚铁和Cu，Fe元素的化合价升高，Cu 元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．Fe作还原剂发生氧化反应，故B正确；C．Fe元素的化合价升高，为还原剂，故C正确；D．Fe元素的化合价升高，Fe失去电子，故D正确；故选A．【点评】本题考查铁的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．25．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；C．Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大．28．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①请尝试用单线桥法来表示该反应．②写出该反应的离子反应方程式．③当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是1mol．【考点】化学方程式的有关计算；氧化还原反应．【分析】①转移电子数目为2，电子由化合价升高的转移给化合价降低的元素；②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式；③作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒计算作还原剂的HCl的物质的量．【解答】解：①转移电子数目为2，用单线桥法来表示电子转移数目与方向为：，答：用单线桥法来表示该反应为．②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式，反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O，答：反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O．③43.5gMnO2的物质的量为=0.5mol，作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒，作还原剂的HCl的物质的量为=1mol，故答案为：1mol．【点评】本题考查氧化还原反应、离子方程式书写等，比较基础，注意单线桥、双线桥表示电子转移数数目与方向．2015-2016学年山东省淄博六中高一（上）期中13．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）A．分解反应 B．复分解反应C．化合反应 D．置换反应【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】物质的分类专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】相连环的物质间能发生反应，发生的反应有：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CO2+Na2O=Na2CO3，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑为置换反应、HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O为复分解反应、CO2+Na2O=Na2CO3为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选A．【点评】本题考查四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．14．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．【解答】解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．17．从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）A．只有③B．只有①C．①②D．①③【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．【解答】解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．18．已知有如下反应：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列叙述正确的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反应ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能顺利进行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此来回答．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl﹣．A、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误；B、还原能力：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B错误；C、氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，反应ClO3﹣+Br﹣═Cl﹣+BrO3﹣不能发生，故C错误；D、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等．2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一（上）第一次月考11．下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是（）A．K2MnO4和KMnO4B．CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3C．NH4NO3和NaNO2 D．NaHSO4和Na2SO3考点：根据化学式判断化合价．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4和KMnO4中锰元素的化合价分别为x、y，则（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，x=+6价；（+1）+y+（﹣2）×4=0，y=+7价；同种元素化合价不完全相同，故A错误；B、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3中铜元素均显+2价，碳元素均显+4价，氧元素均显﹣2价，氢元素均显+1价，同种元素均显示相同化合价，故B正确；C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价；硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价；钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaNO2中氮元素的化合价分别为z，则（+1）+z+（﹣2）×3=0，z=+3价；同种元素化合价不完全相同，故C错误；D、钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaHSO4和Na2SO3中硫元素的化合价分别为x、y，则（+1）+（+1）+x+（﹣2）×4=0，x=+6价；（+1）×2+y+（﹣2）×3=0，y=+4价；同种元素化合价不完全相同，故D错误．故选B．点评：本题考查化合物中元素化合价的判断，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题，题目难度不大．2015-2016学年浙江省杭州市余杭二中高一（上）月考6．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣C．Br﹣＞I﹣＞Fe2+D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．9．黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是( )A．NB．SC．OD．C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，在反应中被还原剂，而C元素的化合价升高，在反应中被氧化，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．10．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮的氧化物D．氟里昂考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：“厄尔尼诺”现象，主要是因为二氧化碳的排放引起，空气中二氧化碳含量过大会导致气候变暖，据此解答．解答：解：全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，主要是因为二氧化碳的排放引起，为了防止气候变暖的进一步恶化，应减少二氧化碳的排放量，故选：B．点评：本题考查了环境污染与治理，熟悉温室效应的原因是解题关键，题目难度不大．11．下列微粒中，只有还原性的是( )A．Br﹣B．SC．Mg2+D．H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由元素的化合价可知，微粒中元素的化合价处于最低价具有还原性，处于最高价具有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，以此来解答．解答：解：A．Br元素的化合价为﹣1价，为最低价，具有还原性，故A选；B．S元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．Mg元素的化合价为+2价，为最高价，具有氧化性，故C不选；D．H元素的化合价为+1价，具有氧化性，O元素的化合价为﹣2价，具有还原性，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒中元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，注重一般规律的总结和应用，题目难度不大．13．反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比( ) A．5：1B．4：1C．1：5D．1：4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，则氯气既是氧化剂也是还原剂，由电子守恒可知，5个Cl得到电子与1个Cl失去电子转移电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：1，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度、电子守恒分析，题目难度不大．14．下列反应中，水只作为氧化剂的是( )A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．C+H2O═CO+H2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化还原反应．分析：水只作为氧化剂，则H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．水中的元素没有变价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C．H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，故C正确；D．氯气中Cl元素的化合价变化，水中的元素没有变价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大18．有双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．考点：氧化还原反应．分析：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来分析；（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价降低，部分Cl元素的化合价升高，以此来分析．解答：解：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e﹣，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为，故答案为：MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；．（2）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为﹣1价，Cl2即是氧化剂又是还原剂，生成的NaCl为还原产物，NaClO 为氧化产物，该反应中转移电子为e﹣，则双线桥标得失电子数方法为；故答案为：Cl2；Cl2；NaClO；NaCl；．。

(鲁科版)高中化学高一年级上册期中测试试卷03及答案

期中测试可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg 24—S 32— Cl 35.5— Cu 64—第I 卷一、单选题（每题2分，共40分）1.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A .氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B .胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100 nm :之间C .用平行光线照射NaCl 溶液和()3Fe OH 胶体时，产生的现象相同D .()3Fe OH 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的2.下列变化过程一定需要加入还原剂的是（）A .3KClO KCl®B .KCl AgCl®C .2H H +®D .2C CO ®3.下列各溶液中()Na n +与24100 mL 0.1 mol L Na SO 溶液中()Na n +相同的是（）A .100 mL 0.1 mol L NaCl 溶液B .350 mL 0.2 mol L NaNO 溶液C .4100 mL 0.1 mol L NaHSO 溶液D .200 mL 0.2 mol L HCl 溶液与3100 mL 0.2 mol L NaHCO 溶液混合4.己知在碱性溶液中可发生如下反应：()4232R OH 3ClO 4OH 2RO 3Cl 5H O n ----++++。

则4RO n -中R 的化合价是（）A .3+B .4+C .5+D .6+5.2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得2ClO ：322424224222KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O +++++。

下列说法正确的是（）A .3KClO 在反应中得到电子B .2ClO 是氧化产物C .224H C O 在反应中被还原D .31 mol KClO 参加反应有2 mol 电子转移6.下列关于氯水的说法正确的（）A .新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClOB .新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C .新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D .新制氯水中滴加石蕊试液，变红后褪色7.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A .2FeCl B .2CuCl C .HClD .3FeCl 8.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（）A .第一块钠失去的电子多B .两块钠失去的电子一样多C .第二块钠的反应产物质量大D .两块钠的反应产物质量一样大9.下列反应能用离子方程式2322CO 2H CO H O -+++表示的是（）①2322Na CO 2HCl 2NaCl CO H O +++ ②23242422K CO H SO K SO CO H O+++③3222CaCO 2HCl CaCl CO H O +++ ④3233222CH COOH Na CO 2CH COONa CO H O+++A .①②B .①②③C .①③④D .②④10.物质分类在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是（）A .碳酸盐与钠盐属于包含关系B .化合物与氧化物属于交叉关系C .分散系与胶体属于包含关系D .混合物与空气属于并列关系11.向三个密闭容器中分别充入Ne 、2H 、2O ，下列有关这三种气体的叙述正确的是（）A .同温、同压时，三种气体的密度关系：()()()22H Ne O ＞＞r r rB .温度、密度相同时，三种气体的压强关系：()()()22H Ne O p p p ＞＞C .质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：()()()22O Ne H V V V ＞＞D .温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：()()()22H Ne O m m m ＞＞12.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A 磷酸冰水混合物醋酸铅干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氨水盐酸铜D冰醋酸食盐水氯化汞石墨13.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A BC D14.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A B C D15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是2224Ag 2H S O 2X 2H O +++，下列说法不正确的是（）A .X 的化学式为2Ag SB .银针验毒时，空气中氧气得到电子C .反应中Ag 和2H S 均是还原剂D .每生成1 mol X ，反应转移2 mol e -16.下列说法正确的是（）A .同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B .1 g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5:1C .等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D .在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:217.下列说法正确的是（）A .盐酸既有氧化性，又有还原性B .阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质1 mol N，右18.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入2边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A.右边与左边分子数之比为4:1B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C.右侧CO的质量为5.6 gD.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol COCl的实验，下列说法不正确的是（）19.某同学用下列装置进行有关2A.Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用Cl的气味B.Ⅱ图中：闻2C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟Cl可与NaOH反应D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明220.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是（）A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物第II 卷（非选择题，共60分）21.（8分）纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。

鲁科版高中化学必修二(高一年级化学科)期中考试试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品（高一年级化学科）期中考试试卷（总分100分；时间90分钟）（2005——2006学年度第二学期）一：单项选择题（把答案写在答题区，25*2=50分）1、下列物质中，不是制备玻璃的原料的是A 纯碱 B石灰石C 石英 D焦炭2、若加热使烧碱熔化，应选择的坩埚是A 石英坩埚 B普通玻璃坩埚C 生铁坩埚 D陶瓷坩埚3、下列关于硅的描叙，不正确．．．的是A 硅是地壳中含量最多的非金属元素 B硅是优良的半导体材料C 硅单质可以与HF反应 D在自然界，没有游离态的硅4、下列说法正确．．的是A．原子利用化学方法可分 B．所有粒子都带中子C．原子呈电中性，所以原子不含电荷 D．原子质量主要集中在原子核上5、下列说法不正确．．．的是A分解反应多数是吸热反应 B酸碱中和反应都是放热反应C需要加热的反应不一定是吸热反应 D化学反应的过程，都可以看成“储存”在物质内部的能量转化为热量等而被释放出来的过程6、关于3717Cl叙述错误．．的是A．质量数37 B．中子数20C．电子数17 D．相对原子质量35.57、下列原子中可以形成 +1价离子的是A．核电荷数为13 B．质子数为17C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为128、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是A. ①②③B. ①C. ①③D. ①②9、按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A．氧化性B．还原性C．熔点 D．化合价10、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中，包含三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是很小的实心球体。

从现代观点看，你认为这三种观点中，不确切的是A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③11、对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度保持不变D.反应已经停止12、铝热反应冶炼难熔金属的原理是A 铝有强还原性，且反应放出大量的热，使还原出来的金属融化，便于分离B氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离 C 氧化铝熔点高，容易与难熔金属一起融化D铝的表面有一层致密的氧化物保护膜13、已知某元素相对原子质量为227，中子数为138，则质子数为A．416 B．89 C．227D．20314、下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na15、下列微粒中：①13Al3+②O2-③Cl-④ F-，其核外电子数相同的是A．①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④16、用铝箔包裹0.1mol金属Na，用针在铝箔上扎些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为A 1.12LB 0.56LC 大于1.12L D小于1.12L17、物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO218、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化19、下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱20、某复合材料的基体是氮化硅陶瓷，增强体是SiO2纤维，该复合材料可能具有的性能是A 耐酸碱、耐高温、化学稳定性好，密度小，韧性好B强度高，抗冲击，绝缘性好，不耐高温C耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化D耐高温，强度高，不耐酸碱，密度小21、在相同的温度和压强下，将等质量的碳分别在足量的氧气和空气中燃烧，，前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小判断正确的是V（SO2）= ；（2）反应在10分钟时达到平衡，此时正反应V（SO2）=0.1mol/（L.min），则此时逆反应V（SO2）= ，此时C（SO2）= ；15分钟再次测定C（SO2），它的数值（变大、变小、不变）28、Ti因为具有神奇的功能越来越受到人们的关注,常温下钛不和非金属,强酸反应,红热时可以与常见的非金属单质反应.钛是航空,军工,电力,医学等方面的必需材料.目前大规模生产钛的原料是金红石TiO2:第一步: 金红石与炭粉混合,在高温条件下通入氯气,制得TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为,此反应的还原剂是 .第二步:在氩气中,用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛,该反应的化学方程式为;必须在氩气中进行的理由是 .钛经常用于舰艇的制造,主要是因为它具有 , 等优良性能.29、第ⅣA元素包括、、Ge、Sn 。

鲁科版化学高一上学期期中试题及答案指导

鲁科版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法正确的是：A、原子的质子数等于电子数B、原子的中子数等于电子数C、原子的质量数等于质子数D、原子的质量数等于电子数2、下列物质中，不属于金属元素的是：A、钠（Na）B、氯（Cl）C、铁（Fe）D、铝（Al）3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、化学反应速率越大，反应越快B、化学反应速率与反应物浓度无关C、固体和纯液体的反应速率一定为零D、升高温度一定能够增大化学反应速率4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 葡萄糖C. 氢氧化钠D. 聚乙烯5、下列物质中，属于单质的是（）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 水（H2O）D. 氧气（O2）6、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、水B、氧气C、食盐D、空气7、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子核中只含有质子，没有中子。

B、原子的质子数等于其核外电子数。

C、原子的质量主要集中在原子核上，而原子核的质量由质子和中子共同构成。

D、原子的电子层数等于其核电荷数。

8、下列关于原子结构的说法正确的是（）A. 原子核由质子和中子组成，电子在核外运动B. 原子核中的质子数等于电子数，原子呈电中性C. 原子的化学性质由核外最外层电子数决定D. 同种元素的原子，其核内质子数一定相等，但中子数可能不同9、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C、离子键和共价键都是原子间相互作用的力D、所有金属元素和非金属元素之间都形成离子键10、下列哪种物质属于共价化合物？B. 氧化镁（MgO）C. 二氧化碳（CO₂）D. 氯化钾（KCl）11、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化铵（NH4Cl）D. 氧化铝（Al2O3）12、在下列溶液中，具有强酸性的溶液是（）A、NaHSO4溶液B、CH3COOH溶液C、NaOH溶液D、NH3·H2O溶液13、在下列反应中，哪个反应是置换反应？A.(H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O)B.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2)D.(CH4+2O2→CO2+2H2O)14、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键中，原子间共享电子对的数目越多，键的强度越大。

鲁科版高中化学必修一高一年级第一学期期中考试试卷、答案及评分标准.docx

高中化学学习材料唐玲出品黄流中学2010-2011学年度高一年级第一学期期中考试化学科试卷说明：1、90分钟，满分100分. 2、试卷有两部分组成，选择题答案必须填在机读卡上，只交第二卷。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39 Mn55第I卷选择题（共43分）选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。

在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。

”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的( )A．实验B．比较 C．观察 D．分类3.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO34.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大5.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．铁与盐酸的反应 Fe + 2H+== Fe3++ H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2++Ag D．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合 NH4+ + OH- ==NH3·H2O6.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）。

高一化学期中试题(鲁科版带答案)

2019-2019高一化学期中试题（鲁科版带答案）可能用到的原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 Mn-55第Ⅰ卷(共36分)一、选择题(共18小题，每小题2分，共36分，每小题仅有一个选项符合题意)1.下列说法中，正确的是( )A.化学的特征就是认识分子和制造原子B.1mol任何气体的体积都约是22.4LC.在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠很活泼3.下列关于氯气的叙述，正确的是 ( )A.氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B.氯气、氯水、液氯的成分相同C.氯气不能与碱发生反应D.氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒4. 对下列药品或事故的处理正确的是( )A.漂白粉保存在烧杯中B.氯水保存在无色透明的试剂瓶中C.金属钠着火燃烧时用砂子灭火，而不能用泡沫灭火器灭火D.大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场5.“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥6.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是( )A B C D7.下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol L-1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A.150 mL 1 molL-1 NaCl溶液B. 75 mL 2molL-1 CaCl2溶液C.150 mL 2 molL-1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液8.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1A.①②B.②③C.④D.①②③④9.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )10.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.金属氧化物不一定是碱性氧化物B.与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11.下列离子方程式书写正确的是( )A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + OH- = H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A.2molL-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NAB.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAC.32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、Cu2+、SO42-B.Na+、Al3+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:315.下列电离方程式中，正确的是 ( )A.H2SO4 = 2H+ + SO4-2B.NaOH = Na+ + O2- + H+C.Na2CO3=2Na++CO32-D.Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)22-16.下列叙述正确的是( )。

高中化学必修第一册期中试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 石墨B. 酒精C. NaClD. 食醋2、在一定条件下，将9.8克氧气与9.6克氢气混合，充分反应后收集到气体的质量为（）。

A. 19.6克B. 10.4克C. 19.2克D. 20克3、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，说明反应物转化为生成物的速度越快。

B、反应速率的单位是物质的量浓度/时间。

C、反应速率只与反应物的浓度有关。

D、反应速率只与反应温度有关。

5、下列化学反应中，属于置换反应的是（C）。

A.(2H2O2→2H2O+O2↑)解析：此反应为分解反应，不是置换反应。

B.(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)解析：此反应为置换反应，钠置换出了水中的氢。

C.(FeS+4HCl→FeCl2+H2S↑+2H2O)解析：此反应为置换反应，硫化亚铁置换出了盐酸中的氢。

D.(CaO+H2O→Ca(OH)2)解析：此反应为化合反应，不是置换反应。

6、下列气体中，通常条件下能够形成液滴的是（）A、H2B、O2C、N2D、CH47、下列物质中，属于电解质的是：A. 铜丝B. 蔗糖溶液C. 氯化钠固体D. 石墨8、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇（CH3CH2OH）B. 乙烷（C2H6）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）9、下列关于水的描述，正确的是（）A、水是一种弱电解质，在水中无法电离B、1mol的水分子在标准状况下占有的体积约为22.4LC、水的电离过程需要吸收热量，因此水的电离是吸热反应D、水的沸点高于冰点，说明水在凝固时放热10、NaOH溶液俗称烧碱，可用于中和酸性物质，以降低其危害。

以下关于NaOH溶液的使用，叙述不正确的是（）A. NaOH溶液属于强碱B. NaOH溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水C. NaOH溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水D. NaOH溶液不能用于皮肤受伤处的消毒11、下列哪种物质在水溶液中不会发生电离？A. NaClB. CH3COOH (醋酸)C. C12H22O11 (蔗糖)D. H2SO412、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4OB、C2H4O2C、C2H6OD、C2H6O213、在常温下，将足量的铝粉投入到含有1mol NaOH和1mol H2SO4的混合溶液中，充分反应后生成的氢气体积在标准状况下约为多少升？A、11.2升B、22.4升C、33.6升D、44.8升14、下列关于物质分类的叙述，正确的是（）A. 酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 有机物都是含有碳元素的化合物C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物D. 氢氧化钠是铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的化学品15、在实验室中，下列哪种方法不能用来鉴别二氧化碳气体？A. 将气体通入澄清石灰水中观察是否变浑浊B. 将气体通入紫色石蕊试液中观察颜色变化C. 将气体通过炽热的铜网D. 使用燃烧的木条伸入装有气体的容器中观察火焰变化16、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 氧化钙二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目描述：请完成以下填空并简答相关问题。

2024-2025学年鲁科版高一上学期期中化学试题与参考答案

2024-2025学年鲁科版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法正确的是：A、原子核是由电子组成的。

B、电子的质量远小于质子和中子的质量。

C、原子核的电荷数等于原子中电子的电荷数。

D、原子核的半径与电子云的半径大致相等。

2、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A. 同周期元素原子的第一电离能随着原子序数的增加而逐渐减小B. 同族元素原子的电负性随着原子序数的增加而逐渐增加C. 同周期元素原子的电子层数随着原子序数的增加而逐渐增加D. 同族元素原子的原子半径随着电子层数的增加而逐渐减小3、下列物质中，属于非电解质的是（）A、HCl（气态）B、NaCl（固态）C、C6H12O6（葡萄糖）D、H2O（液态）4、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H6O（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）B、C2H4（乙烯）和C2H6（乙烷）C、C3H6O（丙酮）和CH3COCH3（丙酮）D、C3H8O（异丙醇）和CH3CH2OH（乙醇）5、下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A. 原子核由质子和中子组成，电子在原子核外运动B. 原子核的体积比电子云的体积大很多C. 原子的化学性质由原子核决定D. 原子核的电荷数等于电子数6、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（氯化氢）7、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、所有金属元素都能形成金属键。

B、共价键一定存在于非金属元素之间。

C、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。

D、所有离子化合物都含有共价键。

8、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A、所有由两种元素组成的化合物都是盐。

B、所有的金属单质都具有导电性。

C、所有的有机物都含有碳元素。

D、所有纯净物都是由一种物质组成的。

9、下列关于物质的叙述中，正确的是：A. 所有化合物都是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

鲁科版高中化学高一年级上册期中测试试卷含答-案答案在前

期中测试答案解析一、1.【答案】B【解析】A. O是单质，不是化合物，故A错误；2B.溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故B正确；C.硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；D.CO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO 和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；2故选B。

2.【答案】A【解析】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5 m ol，含有原子数为N，故①正确；A②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；③1 L 2 mol L 的氯化镁的物质的量为2 mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4 mol，氯离子为数目为4N，故③正确；A④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；⑤若32 g 全部是O，则n(O )=1 mol ，所含原子数为1 mol 2 2N=N，若32 g 全部是2 2 A A O ，则32 2 n O =mol ，所含原子数为：() ()33 3 m ol 3N=2N，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中A A含有原子数为2N，故⑤正确，故选A。

A3.【答案】B【解析】A.“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，Na+半径小于1 nm，故A错误；B.“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故B正确；C.“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D.“酞菁”分子的直径为1.3 nm，其大小在胶体粒子范围之内，在水中形成的分散系属于胶体，故D错误；故选B。

4.【答案】A【解析】A.CH COOH溶液中滴加KOH 溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示3内容，故A错误；B.NaOH 溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，高中化学高一上册1/ 11C.()Ba OH 溶液中滴加稀H SO ，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，2 42再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；D.氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。

2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(鲁科版2019)含解析

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：1~2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是A．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化B．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H ，所以“味酸”。

C．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用D．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子【答案】C【解析】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用萃取法提取青蒿素，属于物理变化，故A错误；B．绿矾的成分是FeSO4•7H2O，属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+，“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故B错误；C．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，故C正确；D．在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，故D错误；故选C。

2020山东高一上学期鲁科版高中化学期中考试【含解析】

试卷主标题姓名：__________ 班级：__________学号：__________一、选择题（共36题）1、化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32、下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是A．结晶牛胰岛素的首次人工合成 B．青蒿素的发现与提取C．元素周期律的发现 D．黑火药和造纸术3、下列关于胶体的叙述错误的是A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于化学变化C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质4、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClOC．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑5、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶体 D．液氯6、下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4NaHCO3Mn2O7COB Na2CO3HClO NaCl Na2O CO2C KOH HNO3CaCO3CaO SO2D Ba(OH)2HCl CaCl2Na2O2SO3A．A B．B C．C D．D 7、下列关于氧化还原反应的说法错误的是A．氧化还原反应中一定有电子转移B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的Ba2＋离子数为N AB．16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为N AC．7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 N AD．常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5N A 9、下列离子方程式书写正确的是A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O== 2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na溶于水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋== H2OD．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3↓+3H＋10、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－== H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合11、下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出12、下列事实及其解释均正确的是A．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成D．将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应13、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．最终钠块在煤油中燃烧起来D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升14、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度15、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol16、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④17、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOB 滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COC 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOD 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl－A．A B．B C．C D．D 18、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤19、50 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A．0.5 mol·L－1 B．0.45 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.35 mol·L－120、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙21、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A．火药使用 B．粮食酿酒C．转轮排字 D．铁的冶炼22、下列实验方法一定错误的是A．品尝药品的味道 B．闻药品的气味C．直接观察物质的颜色、状态 D．借助仪器进行观察23、下列关于化学科学的发展说法中，不正确的是A．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说B．1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出原子学说C．1965年，我国化学家合成了牛胰岛素，首次实现了蛋白质的人工合成D．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖24、下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰D．取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小25、下列有关氯气的叙述中正确的是A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D．除去Cl中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中226、下列叙述正确的是O的质量为18 g/molA．1 mol H2分子的质量为32 gB．3.01×1023个SO2C．4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L27、下列有关物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D 28、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中不正确的是A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，阴阳离子个数比均为1:2B．Na2O2和Na2O均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOHC．Na2O和Na2O2均能与CO2发生反应，都有Na2CO3生成D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g29、下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）30、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCH4中含有的电子数为8NAB．2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NAC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA31、下列实验方案不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 32、下列对胶体有关的说法错误的是A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D．Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸33、下列说法中，正确的是A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．氢氧化钠中存在Na＋和OH－，故氢氧化钠固体能导电C．硫酸在电流作用下在水中电离出H＋和SO42-D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸34、下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O35、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是36、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是A．①②⑤④③ B．①④⑤②③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①二、填空题（共1题）1、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。

山东高一高中化学期中考试带答案解析

山东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A ．已知Ra 是第七周期、ⅡA 族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B ．已知As 是第四周期，ⅤA 族的元素，故AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性强C ．已知Cs 的原子半径比Na 的原子半径大，故Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈D ．已知Cl 的核电荷数比Al 的核电荷数大，故Cl 的原子半径比Al 的原子半径小2.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（） ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①② B ．①③ C ．②④D ．③④3.下列微粒中，电子层结构完全相同的是（）A ．O 2-、Cl -、K +B ．Cl -、Na +、Al 3+C ．Na +、Mg 2+、F -D ．O 2-、Mg 2+、Cl -4.质量数为A ，核内中子数为N 的R 2+离子与16O 所形成的Wg 氧化物中所含质子的物质的量为（） A ．molB ．molC ．（A-N+8）molD ．mol5.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H 3、O 4、C 60、N 5+等已被发现。

下列有关说法中，正确的是( )A ．H 2与H 3属于同素异形体B ．O 2与O 4属于同位素C ．C 60的质量数为 720 g/molD ．N 5+中含有36个电子6.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（） A ．NaOH 、KOH 、RbOH 的碱性逐渐增强 B ．HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性逐渐减弱 C ．Na 、K 、Rb 的原子半径依次增大D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐增强7.实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R ，并吸收多余的R ，则R 是A ．O 2B ．HClC ．Cl 2D ．NH 38.下列关于CH 4和CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3的叙述正确的是( ) A ．均能用C n H 2n ＋2组成通式来表示B ．与所有烷烃互为同素异形体C ．因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D ．通常状况下，它们都是气态烷烃9.已知合成氨反应的浓度数据如下：N 2 + 3H 22NH 31.03.0当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为 ( ). A. 0.2 mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s) C. 0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s)10.在m A+n B ＝p C 的反应中，m, n, p 为各物质的计量数，现测得C 每分钟增加a mol/L ，B 每分钟减少1.5a mol/L ，A 每分钟减少0.5 a mol/L ，则m :n :p 为（） A ．2:3:2 B ．2:2:3 C ．1:3:2 D ．3:1:211.某温度下，反应N 2O 42NO 2(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。

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