【精品】2019中考化学专题复习——化学实验探究题专题复习化学实验探究题(有答案)

【精品】2019中考化学专题复习——化学实验探究题专题复习化学实验探究题1.（2016•湖州）小明的爸爸在一块新开辟的荒地种植西瓜，发现许多幼苗与附近的土壤上长势良好的幼苗不一样，出现矮小、叶片上有许多褐斑的症状。

小明怀疑是土壤中缺钾。

于是小明取土壤样本带到环保部检测。

检测结果认为，导致幼苗长势不良的主因是pH过低，次因是缺钾，新开辟荒地的土壤和附近的土壤样本的其他指标非常接近。

下面是小明在环保部门指导下进行的实验探究：材料：酸碱调节剂钾肥附近的土壤新开辟荒地的土壤大花盆3只长势良好且株高相近的西瓜苗若干实验过程：①将3只大花盆分为如下三组：A组：附近的土壤+幼苗10株B组：新开辟荒地的土壤+幼苗10株+钾肥C组：新开辟荒地的土壤+细苗10株+酸碱调节剂②各组在相同且适宜条件下培养一段时间，测量和记录每株幼苗的株高，并对数据进行处理。

请回答：（1）“小明怀疑是土壤中缺钾”属于科学探究环节中的。

A. 提出问题B. 建立假设C. 得出结论（2）测量和记录每株幼苗的株高后，对数据应如何处理？（3）请在右图中用柱形表示B、C组的预期实验结果。

（4）小明建议爸爸在此荒地种植西瓜时，应追施适量的________（用化学式表示）和钾肥进行改良。

2.（2016•宁波）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．（1）【实验结论】上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误．实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．（2）【实验反思】①实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________．②由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________．③为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．________．3.（2016•绍兴）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体．于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究．【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生产Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜）．②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO．③Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．（1）【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2．猜想二：浅绿色固体为________．猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）4SO4．（2）【获取事实与证据】①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在________．②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是________．（3）【结论】整个实验证明猜想________正确．4.（2017•金华）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。

为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。

根据方案回答下列问题：（1）装置C在实验中的作用是________。

（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由________。

（3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。

你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。

________。

（4）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。

为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。

则图2方案中所加试剂X应该是________。

5.（2017•金华）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。

现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。

某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（1）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是________。

b.写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式________。

（2）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是________（填装置的字母编号，装置不重复使用）；b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是________。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。

操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）c.为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：________。

6.（2017•嘉兴）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

则鸡蛋壳中一定含有________。

（用离子符号表示）（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。

小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。

要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的。

（选填编号）A. 3%的盐酸B. 5%的醋酸C. 5%的盐酸（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。

【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

7.（2017·宁波）碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。

老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。

由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有________气体，无其他气体。

【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。

由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。

由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。

【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为________。

8.（2017•湖州）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）②两种酸溶液中的________不同．【实验过程】【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于________促进了反应的进行．9.（2017·台州）解决淡水资源危机对社会发展有重要意义。

小柯设计如图装置模拟海水淡化，请回答：（1）实验过程中发生的物态变化是________。

（2）实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银和稀硝酸，目的是________（3）为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是________(写出一点即可)。

10.（2016•金华）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克．Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀．根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是________．（2）写出黑白色固体的所有可能组成________．11.（2012·金华）硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。

为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置：【实验原理】① B装置是燃烧匙固定在带有A导管的单塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；② C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；③ 打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入装置。

【实验过程】步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象。

【交流讨论】（1）硫在空气中燃烧并发出________ 火焰，生成的SO2气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是________ （用化学方程式表示）；（2）气流能从左向右作定向流动的原因是________ ；（3）【拓展应用】小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。

于是设计了图乙实验装置，用以完成“CO还原氧化铜”实验。