四川省眉山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题Word版含解析

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学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：高二化学组校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。

该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。

有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。

④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。

四川省眉山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题含解析

四川省眉山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷1. 下列说法中正确的是A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B. 电子排布式 1s22s22p x2违反了洪特规则C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D. 元素周期表中Fe处于ds区【答案】B【解析】分析：A项，电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述；B 项，洪特规则指：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同；C项，N的价电子排布为2s22p3，2p处于半充满较稳定，第一电离能，电负性；D项，Fe处于d区。

详解：A项，电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，小黑点越密表示概率密度越大，A项错误；B项，洪特规则指：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，2p能级有3个原子轨道，根据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据不同的原子轨道且自旋状态相同，1s22s22p x2违反了洪特规则，B项正确；C项，原子序数为7、8、9的三种元素是第二周期的N、O、F三种元素，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性逐渐增大，N的价电子排布为2s22p3，2p处于半充满较稳定，第一电离能，电负性，C项错误；D项，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入电子的能级符号为3d，Fe处于d区，D项错误；答案选B。

点睛：本题考查电子云、原子核外电子排布规律、第一电离能和电负性的比较、元素周期表的分区。

注意电子云图中的小黑点不代表电子，同周期元素的第一电离能和电负性的变化不完全一致。

2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 18g H2O中含的质子数为10N AB. 12g 金刚石含有的共价键数为4N AC. 28g N2中含有π键总数为2N AD. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】B【解析】分析：A项，1个H2O中含10个质子；B项，金刚石中n（C）：n（C-C）=1:2；C项，N2的结构式为，三键中含1个σ键和2个π键；D项，反应前后Na元素的化合价由0价升至+1价。

四川省眉山中学2017-2018学年高二化学12月月考试题(含解析)

四川省眉山中学2017-2018学年高二化学月考试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共35题，共300分可能用到的相对原子质量S—32 O—16第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是 ( )【答案】C考点：化学在社会、生活中的应用8．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A、2L 0.5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB、2L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，CO32—的数目为 N AC、1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数目为 N AD、2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中 NH4+和NH3• H2O的数目之和为 0.2N A【答案】D【解析】试题分析：A．硫酸钾溶液中阴离子除SO42-，还有OH-，故A错误；B．Na2CO3溶液中CO32—要水解，故B错误；C．CH3COOH是弱酸不可能完全电离，故C错误；D．2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中根据物料守恒可知 NH4+和NH3• H2O的数目之和为 0.2N A，故D正确；答案为D。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用9．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为吸热反应，热效应等于△HC．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】A【解析】试题分析：A．E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，不同的催化剂，反应的活化能不同，故A正确；B．反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，故B错误；C．b中使用了催化剂，故C错误；D．E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误；故选A。

2017-2018学年四川省眉山中学高二10月月考理科综合化学试题 Word版含答案

四川省眉山中学2017-2018学年高二10月月考理科综合化学试题7．下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料D．煤燃烧是化学能只转化为热能的过程8．一定量的稀硫酸与足量的镁反应，为了加快反应速率又不影响氢气的总量，可采取的措施为（）A．加压B．加CuCl2固体C．加NaCl溶液D．加醋酸钠固体9．下列说法正确的是（）A．已知2C(s) + O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C(碳)的燃烧热为－110.5 kJ·mol －1B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O （l）=2H2（g）+ O2（g）△H=＋285.5 kJ·mol－1C．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJD．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.4 k J·mol－110．在一个恒容绝热的密闭容器中（绝热是指体系与环境不存在热量交换），存在可逆反应mA（g）+ nB （g）pC（g）+qQ（g），达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④生成n mol B同时消耗m mol A⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化⑧混合气体的密度不再改变的状态A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥11．对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）ΔH>0，下列图象中正确的是（D中纵坐标为气体平均相对分子质量）：（）12．在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2 L的密闭容器中。

四川省眉山中学2017-2018学年高二下学期月考化学试卷( 8月份) Word版含解析

2017-2018学年四川省眉山中学高二（下）月考化学试卷一、选择题，每题6分1．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放量C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是A．NF3分子的立体构型是平面三角形B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3常温下呈气态，是因为N﹣F键能大，很稳定3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（）A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NCl3、CH4C．BCl3、CH2═CH2、环己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH4．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥5．氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A．氯化硼是原子晶体B．硼原子价层电子排布是2s22p3C．氯化硼分子内键角略小于109°28´D．氯化硼水解得到两种酸6．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且M层无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，键角都是109°28´C．X和Q结合生成的化合物可以形成离子化合物D．ZQ2是极性键构成的非极性分子7．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．由图可知：T1＜T2B．a、b两点的正反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2 LD．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加二、解答题（共4小题，满分58分）8．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol﹣1（1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为，该反应的热化学方程式为．（2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是，过氧化氢的电子式为Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．pH=．（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：．水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是．a．Na2SO4 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHS．9．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu+的核外电子排布式为（2）N原子的L层中有对成对电子；NH4+的立体构型是，它的一种等电子体分子为．（3）氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种．（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，阳离子的结构简式表示为，该离子中存在的化学键有．（5）S元素的一种常见低价氧化物可溶于水的原因有．10．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，用化学用语回答下列问题：（1）写出D 原子的电子排布式．（2）E 元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为（3）分子式为AB 的化合物中，σ键与π键的比值是．（4）比较B 、C 、D 三种元素的第一电离能的大小顺序（由大到小的顺序排列）．（5）C 与D 形成的化合物化学式是，1mol 该化合物含有化学键的数目是（6）温度一定时，在体积为V 的密闭容器中，装入一定量CB 2达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”） 11．在一个1L 的密闭容器中，加入2mol A 和1mol B ，发生下列反应：2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）+D （s ），达到平衡时，C 的浓度为1.2mol •L ﹣1．（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K 300℃＞K 350℃，则该反应是热反应．（2）可以说明可该反应已达到平衡的是：（注意字母大小写）（a ）单位时间内生成2n 摩尔A ，同时生成n 摩尔B（b ） V 逆（A ）=2v 正（B ）（c ）容器中A 、B 、C 的物质的量为2：1：3（d ）容器内的总压强不随时间变化而变化（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2mol •L ﹣1的是．A ．4mol A +2mol BB ．3molC +1mol DC ．2mol A +1mol B +3mol C +1mol DD ．2mol A +1mol B +1mol D（5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍是1.2mol •L ﹣1，则C 的起始物质的量应满足的条件是．2015-2016学年四川省眉山中学高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题，每题6分1．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放量C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，为常见的空气污染物，以此来解答．【解答】解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少PM2.5的排放，故A正确；B．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，减少二氧化硫的排放量，可减少PM2.5的排放，故B正确；C．城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关．多环芳烃进入人体的过程中，PM2.5小颗粒物扮演了“顺风车”的角色，故C正确；D．PM 2.5吸附的重金属氧化物对人体有害，As为非金属元素，故D错误；故选：D．2．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是A．NF3分子的立体构型是平面三角形B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3常温下呈气态，是因为N﹣F键能大，很稳定【考点】判断简单分子或离子的构型；反应热和焓变．【分析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；物质在常温下状态与分子间作用力有关，与共价键键能大小无关，以此解答该题．【解答】解：A．NF3中价电子对数为：=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形，故A错误；B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=KJ•mol﹣1=﹣291.9KJ•mol﹣1，△H＜0，故C 错误；D．NF3常温下呈气态，说明其沸点较低，而沸点与分子间作用力有关，与N﹣F键的键能无关，故D错误；故选B．3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（）A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NCl3、CH4C．BCl3、CH2═CH2、环己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，A．中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B．中心原子都是sp3杂化，但孤电子对数不同，分子的键角不相同；C．BCl3和CH2═CH2的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子为sp3杂化，分子的键角不相同；D．SO3和C6H6的中心原子为sp2杂化，而CH3C≡CH中碳原子为sp和sp3杂化，分子的键角不相同．【解答】解：A．CCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，中心原子都是sp3杂化，其键角相同，故A错误；B．H2S中S原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，NCl3中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为四面体型，CH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；C．BCl3中B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，乙烯分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，BCl3和CH2═CH2的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，为sp3杂化，BCl3、CH2═CH2、环已烷中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故C错误；D．SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；苯中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，丙炔中含有4个C﹣H键，两个C﹣C键，两个π键，即C≡N 中含有1个σ键和2个π键，甲基采取sp3杂化，C≡C中的碳为sp杂化，中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故D错误；故选B．4．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．【解答】解：①NH3中价层电子对个数=3+×（5﹣3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6﹣2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误；③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确；⑤CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2﹣2）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故⑤正确；⑥SiO44﹣和SO42﹣中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故⑥正确；⑦BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6结构，Al采用sp3杂化轨道成键，为正四面体结构，二者空间构型不同，故⑦错误；故选C．5．氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A．氯化硼是原子晶体B．硼原子价层电子排布是2s22p3C．氯化硼分子内键角略小于109°28´D．氯化硼水解得到两种酸【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2O⇌H3BO3+3HCl，氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，熔沸点较低，为分子晶体，结合原子的成键特点解答该题．【解答】解：A．氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，熔沸点较低，为分子晶体，故A 错误；B．B原子最外层3个电子，价层电子排布是2s22p1，故B错误；C．氯化硼为平面结构，硼原子以sp2杂化，Cl﹣B﹣Cl键角为120°，故C错误；D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2O⇌H3BO3+3HCl，故D正确．故选D．6．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且M层无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，键角都是109°28´C．X和Q结合生成的化合物可以形成离子化合物D．ZQ2是极性键构成的非极性分子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe3O4，故A正确；B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，键角都是109°28´，故B正确；C．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．ZO2是CO2，只含极性键，但二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确；故选C．7．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．由图可知：T1＜T2B．a、b两点的正反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2 LD．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡逆向移动，氢气、溴的体积分数均增大；B．浓度越大，反应速率越大；C．该反应为气体体积不变的反应，体积缩小，平衡不移动；D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡正向移动，HBr的物质的量增大，但可能气体的总物质的量增大的快．【解答】解：A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡逆向移动，氢气、溴的体积分数均增大，则T1＜T2，故A正确；B．浓度越大，反应速率越大，b点溴的物质的量大，浓度大，则a、b两点的正反应速率：b＞a，故B正确；C．该反应为气体体积不变的反应，体积缩小，平衡不移动，则Br2（g）的转化率不变，故C错误；D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡正向移动，HBr的物质的量增大，但可能气体的总物质的量增大的快，则平衡时HBr的体积分数可能减小，故D错误；故选AB．二、解答题（共4小题，满分58分）8．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol﹣1（1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为0.4mol，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （l）△H=﹣817.6 kJ/mol．（2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是sp3杂化，过氧化氢的电子式为Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．根据表中数据判断待测试样的pH=4．（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：C+H2O CO+H2．水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途做还原剂冶炼金属②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是bd．a．Na2SO4 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHS．【考点】热化学方程式；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）热化学方程式结合盖斯定律计算分析得到热化学方程式；依据反应前后元素化合价变化分析计算氧化还原反应的电子转移；（2）肼分子中每个N原子形成3个共价键，且还含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化类型；过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式；（3）先根据溶液中电荷守恒计算氢离子的浓度，然后求出pH；（4）①碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，水煤气中一氧化碳、氢气具有还原性，可以还原金属氧化物；②二氧化硫是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应．【解答】解：（1）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律，①﹣②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （l）△H=﹣817.6 kJ/mol；依据反应前后元素化合价变化可知，N2H4～N2～4e﹣；3.2g液态肼物质的量==0.1mol；依据电子守恒计算得到转移电子为0.4mol；故答案为：0.4mol；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （l）△H=﹣817.6 kJ/mol；（2）肼分子中每个N原子形成3个共价键，且还含有一个孤电子对，其价层电子对个数是4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式为：，故答案为：sp3杂化；；（3）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；试样的pH值根据溶液中电荷守恒：c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）计算H+离子浓度为10﹣4，该样本的pH=4，故答案为：4；（4）①焦炭与水蒸气高温反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁做还原剂，故答案为：C+H2O CO+H2；做还原剂冶炼金属；②a．二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：和硫酸钠不反应，故a错误；b．二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，可以用碳酸钠溶液做洗涤剂，故b正确；c．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫，故c错误；d．二氧化硫与硫氢化钠溶液反应生成硫单质，所以可以用硫氢化钠溶液吸收，故d正确；故选：bd．9．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（2）N原子的L层中有1对成对电子；NH4+的立体构型是正四面体，它的一种等电子体分子为CH4．（3）氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种O﹣H…N、N﹣H…O．（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，阳离子的结构简式表示为[Cu（NH3）4]2+，该离子中存在的化学键有共价键、配位键．（5）S元素的一种常见低价氧化物可溶于水的原因有2是极性分子易溶于极性溶剂中，而且SO2与水反应生成亚硫酸．【考点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．【分析】（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，失去一个电子形成Cu+，根据核外电子排布规律书写；（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子；NH4+中，N原子成4个N﹣H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构；等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子；（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键；（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中离子是[Cu（NH3）4]2+，铜离子含有空轨道，氨气有孤电子对，二者形成配位键，氨气中存在共价键；（5）根据相似相溶原理和二氧化硫的性质分析．【解答】解：（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，失去一个电子形成Cu+，则Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子；NH4+中，N原子成4个N﹣H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构；CH4中电子数为：6+4=10，原子数为5，则CH4和NH4+是等电子体；故答案为：1；正四面体；CH4；（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O﹣H…N、N﹣H…O、O﹣H…O、N﹣H…N，故答案为：O﹣H…N、N﹣H…O；（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中离子是[Cu（NH3）4]2+，铜离子含有空轨道，氨气有孤电子对，二者形成配位键，氨气中存在共价键，所以该离子中存在的化学键有配位键和共价键；故答案为：[Cu（NH3）4]2+；共价键、配位键；（5）S元素的一种常见低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，而且二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫易溶于水；故答案为：SO2是极性分子易溶于极性溶剂中，而且SO2与水反应生成亚硫酸．10．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，用化学用语回答下列问题：（1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．（2）E元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为（3）分子式为AB的化合物中，σ键与π键的比值是1：2．（4）比较B、C、D三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si（由大到小的顺序排列）．（5）C与D形成的化合物化学式是Si3N4，1mol该化合物含有化学键的数目是A （6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB2达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．【解答】解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）B元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为：；（3）分子式为CO的化合物中，CO和氮气是等电子体，其结构相似，所以CO中σ键与π键的比值是1：2，故答案为：1：2；（4）B、C、D三种元素分别是O、N、Si元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si，故答案为：N＞O＞Si；（5）C与D形成的化合物化学式是Si3N4，1个Si原子连接4个Si﹣N键，则1mol该化合物含有化学键的数目是4N A，故答案为：Si3N4；4N A；（6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB2达到平衡，存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），再将容器体积缩小，再次达平衡，减小体积增大压强，平衡正向移动，混合气体质量不变，物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量将增大，故答案为：增大．。

17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)

高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案填涂在答题卡上3.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Br:80一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )A. 该有机物的分子式为C3H6O3B. 该有机物分子中含有羟基和羧基C. 该有机物可以发生消去反应D. 该有机物可以与氢气发生加成反应2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3CH3B．H2N-CH2CH2-COOH和H3C-CH2CH2-NO2C．CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD．H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CH(CH3)23.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是()A. 5-乙基-2-己烯B. 3-甲基庚烯C. 3-甲基-5-庚烯D. 5-甲基-2-庚烯4.根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同可确定有机物分子中氢原子种类。

下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是( )A. 1，2，3，—三甲基苯B. 丙烷C. 异丙醇D. 对二甲苯5.下列关于有机物结构或性质说法正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C. 为苯分子的比例模型D. 中所有碳原子有可能都在同一个平面上6.下列有机物的命名正确的是（）A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 2-乙基-2-丁烯C. 4-羟基苯甲酸D. 二乙醇（HOH2C-CH2OH）7.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与金属钠反应时，①键断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂8.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )A．4种B．8种C．12种D．16种9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D. 苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂10.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A. 2, 3-二甲基-2-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 3-甲基-1-丁炔D. 2-甲基-1,3-丁二烯11.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C. 乙发生消去反应得到两种烯烃D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛12.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是( )A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、溴苯B. 用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸13.有一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②③⑤14.的方法正确的是( )A.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2C.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOHD.与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO415.下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是( )16.伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。

四川省眉山市高二下学期期中化学试卷

四川省眉山市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的（）A .B .C .D .2. （2分） 1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为A . 1，3一丁二烯B . 2—丁烯C . 1一丁炔D . 2一丁炔3. （2分）下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体4. （2分） (2016高三上·袁州期末) 丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（）A . 可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B . 可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C . 不能与金属钠反应放出H2D . 可以与小苏打溶液反应放出CO2气体5. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是（）A . 可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色B . 可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2C . 1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2D . 1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH6. （2分） (2018高一下·福建期末) 二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。

对二氟甲烷的叙述正确的是（）A . 只有1种结构B . 属于烃C . 有2种结构D . 为正四面体结构7. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A . C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B . 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C . 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D . 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解8. （2分） (2018高二下·湛江期末) 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物C . 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种D . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等10. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（）A . 正戊烷和正己烷B . 新戊烷和C . 甲烷和乙烷D . 丙烷和11. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R﹣MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C﹣OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）A . 乙醛和氯乙烷B . 甲醛和1﹣溴丙烷C . 甲醛和2﹣溴丙烷D . 丙酮和一氯甲烷12. （2分） (2018高二下·广州期末) 由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1-丁炔，其过程中先后发生的反应类型是（）①取代②加成③消去④加聚A . ①③④B . ③②①C . ③②③D . ①②③13. （2分）(2018·南昌模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。

四川省眉山市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷

四川省眉山市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共27题；共54分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 的合成单体有CH3OHB . C4H8的同分异构体数为6C . 由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应D . 重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法2. （2分） (2019高二下·临河期末) 夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。

“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)可用下图表示。

下列有关说法正确的是（）A . 草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B . 上述表示方法是该物质的结构式C . 草酸二酯（CPPO）属于芳香烃D . 该物质含有三种官能团3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓4. （2分）下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A . 棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C . 乙酸乙酯和油脂互为同系物D . 甲烷和乙醇均能发生取代反应5. （2分）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A . H2O的电子式为B . 4℃时，纯水的pH=7C . D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D . 273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）6. （2分）“辛烷值”可用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A . 1,1,3,3-四甲基丁烷B . 2,2,4-三甲基戊烷C . 2,4,4-三甲基戊烷D . 2,2,4,4-四甲基丁烷7. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失8. （2分）下列有机物的名称肯定错误的是（）A . 1，2﹣二溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯C . 3﹣乙基戊烷D . 1，1，2，2﹣﹣四溴乙烷9. （2分）在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。

四川省眉山市高二下学期化学期中考试试卷D卷

四川省眉山市高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 石油的催化裂化可得到较多的轻质油B . “西气东输”中输送的气体主要是乙烯C . 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D . 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃2. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物3. （2分）维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如图所示。

①维生素A是一种不饱和一元醇②维生素A含有苯环③维生素A含有两种官能团④一个维生素A分子中含有三个双键以上关于该化合物的说法正确的是（）A . ②④B . ①③C . ③④D . 全部正确4. （2分） (2018高二下·周口月考) 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。

如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋，然后测定其质荷比。

某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A . 甲醇B . 丙烷C . 甲烷D . 乙烯5. （2分） (2018高一下·潮州期末) 在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . C3H2Cl6有四种同分异构体B . 甲苯分子中所有原子可能共面C . 苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种6. （2分） (2019高二下·锦州期末) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A . M和N互为同分异构体B . M分子中所有碳原子均处于同一平面上C . N与属于同系物D . M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色7. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列选项中，所用试剂不能达到鉴别的目的的是（）A . 用溴水鉴别苯和己烯B . 用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛C . 用金属钠鉴别乙醇和乙醛D . 用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯8. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 葡萄糖与麦芽糖9. （2分） (2016高二上·南宁期中) 2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔医学奖，因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H22O5B . 青蒿素易溶于乙醇、苯C . 青蒿素因含有﹣O﹣（醚键）而具有较强的氧化性D . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应10. （2分）分子式为C5H12O的一元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数目为4的同分异构体数目为n．下列关于m、n的数值正确的是（）A . m=1 n=4B . m=1 n=5C . m=2 n=5D . m=2 n=411. （2分） (2017高三上·邵东月考) 某有机物的结构简式为HCOOCH2CH═CH2 ，它不具有的官能团是（）A .B .C .D .12. （2分）卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂 R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。

四川省眉山市高二下学期期中化学试卷D卷

四川省眉山市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共43分)1. （2分）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A . 84%B . 60%C . 91%D . 42%2. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列说法错误的是（）A . 利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂B . 葡萄糖、果糖都属于单糖C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3. （2分） 0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16mol CO2和3.6克水，则混合气体中（）A . 一定有甲烷B . 一定是甲烷和乙烯C . 可能有乙烷D . 一定有乙炔4. （7分）(2018·南阳模拟) 苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

② （X表示卤素原子）③R-X+NaCN RCN+NaX回答下列问题：（1）写出D的结构简式：________。

（2）B→C的反应类型是________；F中所含的官能团名称是________。

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式________。

（4） A的同分异构体中符合以下条件的有________种（不考虑立体异构）①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为________。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线________，并注明反应条件。

5. （2分）某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A . （CH3）3CCH2OHB . CH3CH2CH（OH）CH2CH3C . CH3CH（OH）CH2CH2CH3D . CH3CH2C（CH3）2OH6. （2分） (2016高二下·济南期中) 由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过的反应是（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→水解C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去7. （2分） 4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯，经加氢后产物的名称是（）A . 2，4﹣二甲基己烷B . 2，5﹣二甲基己烷C . 4﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2﹣乙基﹣4﹣甲基戊烷8. （2分） (2020高二上·安庆期末) 化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（）A .B .C .D .9. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。

【配套K12】四川省眉山一中2017-2018学年高二化学下学期期中试题

四川省眉山一中2017-2018学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ti-48 Cu-64 Fe-567.下列说法中正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．电子排布式 1s22s22p x2违反了洪特规则C．原子序数为7.8.9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D．元素周期表中Fe处于ds区8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．18g H2O中含的质子数为10N AB．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．28g N2中含有π键总数为2N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子9.元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

下列说法错误的是A．X元素的原子序数是19 B．X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C．X＋离子是图中的黑球 D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶110.下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．水分子很稳定与水分子内有氢键有关D．晶体熔点由高到低：MgO> H2O > NH311.下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1212.如图所示为密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。

四川省眉山市高二下学期期中化学试卷

四川省眉山市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）(2016·镇海模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . （CH3CH2）2CHCH3的正确命名是2﹣乙基丁烷B . 有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃相差不多C . 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸铜溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2 ，加热后有砖红色沉淀D . 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量2. （2分）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A . 在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NAB . 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC . 18 g 水所含的电子数目为10 NAD . 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA3. （2分） (2018高二下·吉安期末) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯B . 3-丁醇C . 2-甲基苯酚D . 2—乙基丙烷4. （2分）分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（）A . 醇B . 酚C . 醚D . 醛5. （2分） (2018高二下·杭州期中) 已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1 ，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法错误的是（）A . 吸热反应B . △S>0C . 只能在电解条件下进行D . 在一定温度下可以自发进行6. （2分）(2016·分宜模拟) 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A . c=B . p=m+C . n=m+17VcD . m＜p＜ m7. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列有机物与其名称相符的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 1﹣丁烯：CH2=CH﹣CH2﹣CH3C . 间二甲苯：D . 苯甲醇：8. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（）A . ①②③B . ②③C . ②③①D . ③②9. （2分）以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目共有4种A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A . C4H10OB . C4H10C . C3H6OD . C4H7Cl11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（）A . 钠可能最多B . 铝铁不可能一样多C . 铝一定最多D . 无法判断12. （2分）下列化学反应的有机产物，只有一种的是（）A . 在浓硫酸存在下发生脱水反应B . 在铁粉存在下与氯气反应C . 与碳酸氢钠溶液反应D . CH3-CH=CH2与氯化氢加成13. （2分）有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯（）⑤2－丁炔⑥环乙烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧14. （2分）由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注．下列关于塑化剂DBP（结构如图）的说法不正确的是（）A . 属于芳香族化合物，能溶于水B . 其核磁共振氢谱共有6种吸收峰C . 分子中一定有12个原子位于同一平面上D . 水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应15. （2分） 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）A . CH3CH=CH2B . CH2=CHCH=CH2C . CH3=CHCH3D . CH3﹣C≡CH2﹣CH3二、非选择题 (共6题；共49分)16. （9分）(2019·桂林模拟) 高分子化合物H的合成路线如下：已知：i.ii.回答下列问题（1） A的化学名称为________。

四川省眉山市高二下学期期中化学试卷D卷

四川省眉山市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共42分)1. （2分）下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . 只有②2. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是（）①CH3CH2CH2CH3② ③ ④A . ①②③④B . ④③①②C . ③④①②D . ②①③④3. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B . 按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C . 苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O64. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3COOCH2CH3C . CH3CH2COOHD . CH3CH35. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10A . C7H16B . C7H14O2C . C8H18D . C8H18O6. （2分）某共价化合物含C、H、N3种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成空间的四面体(如白磷分子结构)，每两个N原子间都有一个C原子，分子内无碳碳单键和碳碳双键，则该化合物分子式为（）A . C4H8N4B . C6H12N4C . C6H10N4D . C4H10N47. （2分）下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（）A . 三聚氰胺（）分子中所有原子共平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D . 总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量8. （2分） (2017高二下·济南期中) 下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A . 2，3﹣二甲基戊烷B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基己烷C . 3，3﹣二甲基戊烷D . 2﹣甲基丁烷9. （2分） (2016高一上·岐山期中) 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）A . 一定有 CO32﹣B . 一定有Ag+C . 一定有SO42﹣D . 无法确定10. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯B . 用水鉴别苯和溴苯C . 提取溶解在水中的少量碘：加入裂化汽油振荡D . 制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热11. （2分） (2015高二下·临川期中) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 512. （2分） (2019高二下·吉林期中) 在同温同压下，某有机物和足量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的Na2CO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝2V2≠0，则有机物可能是（）A .B . HOOC—COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH13. （2分） (2017高三上·昆明月考) 假设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAC . 7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA ，与足量水反应时电子转移了0.1NAD . 标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA14. （2分） (2016高二下·锦州期末) 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病．其转化过程如下：下列说法错误的是（）A . 酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B . 对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C . 1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D . 可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸15. （12分） (2019高二下·上海期中) 在方框内填入有机物的结构简式，并回答有关问题：（1）写出A，B，C，D的结构简式：A：________ B：________C：________ D：________（2）A→B的化学反应方程式是________，反应类型是________。

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