2021年高考化学全真模拟卷2含答案(新课标专用)

合集下载

2021年高考二模化学试题含答案

2021年高考二模化学试题含答案本部分包括15道小题，每小题3分，共45分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：3．下列物质的分类正确的一组是4．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1N AD．1mol白磷分子中所含共价键数为4N A5．在给定的溶液中，离子能大量共存的是A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B ．含有大量AlO 2－的溶液：Na ＋、K ＋、NO 3－、CO 32－C ．常温下由水电离出来的c(H ＋)＝10－13 mol/L 的溶液：K ＋、HCO 3－、Br －、Ba 2＋ D ．含有溶质为NaHSO 4的溶液：K ＋、SiO 32－、NO 3－、Al 3＋6．下列对应化学反应的离子方程式正确的是A ．KIO 3与KI 在酸性溶液中反应：5I -+IO 3-+3H 2O ＝3I 2+6OH -B ．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH 4++OH -=====△NH 3↑+H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-完全沉淀：NH 4+＋Al 3+＋2SO 42-＋2Ba 2+＋4OH -＝Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ++NO 3- ＝Ag ++NO ↑+H 2O7．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。

2021年高考化学模拟试卷(二) 含解析

2021年高考化学模拟试卷（二）含解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．（4分）（xx•广州校级模拟）下列说法不正确的是（）A．多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯C．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同D．一定条件下，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓2．（4分）（xx•镇江二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣B．使石蕊试纸变红溶液中：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、Cl﹣、K+D．=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣3．（4分）（xx•广州校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.7g羟基含有的电子数目为N AB．常温常压下，23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5N AC．标准状况下，6.72L H2O中含有的水分子数目为0.3N AD．1 mol•L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣数目为N A4．（4分）（xx•朝阳区二模）将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（）气体X 液体Y 试管内现象A NH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液B NO2水充满无色溶液C SO2滴有品红的水溶液无明显现象D C2H4酸性KMnO4溶液无明显现象A．A B．B C．C D．D5．（4分）（xx•广州校级模拟）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A．气态氢化物稳定性：R＞QB．元素T的离子半径＞元素R的离子半径C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸6．（4分）（xx•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7．（4分）（xx•广州校级模拟）下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 向漂白粉样品中滴入少量浓盐酸，试管口用湿润的KI 淀粉试纸检验试纸变蓝逸出的气体不一定是纯净的Cl2B 浓磷酸与NaBr固体混合加热有气体产生 H3PO4的酸性比HBr的酸性强C BaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤，沉淀加入盐酸中沉淀部分溶解且有气体产生K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）D Mg（OH）2悬浊液中加入pH=7的醋酸铵溶液沉淀溶解加入醋酸铵发生NH4++OH﹣⇌NH3•H2O，使Mg（OH）2 ⇌Mg2++2OH﹣平衡向右移动A．A B．B C．C D．D8．（4分）（xx•广州校级模拟）25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．p H=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）C．将0.1 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共5小题，满分64分）9．（16分）（xx•广州校级模拟）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．请回答下列问题：（1）B→C的转化所加的试剂可能是，C+E→F的反应类型是．（2）有关G的下列说法正确的是．A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1mol G最多可以跟4mol H2反应（3）E的结构简式为．（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为．（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．10．（16分）（xx•广州校级模拟）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△H1=kJ•mol﹣1（用具体数据表示）．（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是（填提高或降低）水碳比．②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是．（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=．（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如上图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O⇌（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是．A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2（6）某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响，图3为某特定条件下，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系．①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡转化率为．（7）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4．阳极室中发生的反应为、．11．（15分）（xx•江苏模拟）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH 溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9沉淀完全的pH 3.0 8.8 8.9请回答下列问题：（1）试剂X可能是，其作用是．（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是．（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为．（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是．（5）下列试剂可作为Y试剂的是．A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是．（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I ﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①胆矾晶体的纯度为．②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．12．（11分）（xx•广州校级模拟）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的操作是．（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．实验装置实验药品制备原理甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①．乙小组②浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③．（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为．（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是．13．（6分）（xx•广州校级模拟）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出﹣萃取法制备硫酸铜：（1）操作II、操作III的主要目的是、富集铜元素．（2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．限选试剂：2mol．L﹣1 HCl、1mol．L﹣1 H2SO4、O.1mol．L﹣1 NaOH、0.1mol．L﹣1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣说明悬浊液中混，有Cu4（0H）6S04．于试管中，步骤2：另取少量悬浊液于试管中，说明悬浊液中混有Cu（0H）2．xx年广东省广州市番禺中学高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．（4分）（xx•广州校级模拟）下列说法不正确的是（）A．多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯C．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同D．一定条件下，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓考点：有机物的结构和性质；同位素及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；消去反应与水解反应；溴乙烷的化学性质．专题：元素及其化合物；有机反应．分析：A．多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，蛋白质含有肽键，可水解；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应；C．根据同位素的定义判断；D．溶液中的氧气浓度越低，腐蚀速率越小．解答：解：A．多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质含有肽键，可水解生成氨基酸，故A正确；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，故B正确；C．质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，16O2与18O2为分子，不是同位素，故C错误；D．溶液中的氧气浓度越低，腐蚀速率越小，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、同位素以及金属的腐蚀与防护，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．2．（4分）（xx•镇江二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣B．使石蕊试纸变红溶液中：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、Cl﹣、K+D．=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣离子之间不发生反应，且都不会被氧化；B．使石蕊试纸变红溶液中存在大量的氢离子，Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中，偏铝酸根离子能够与铁离子发生双水解反应；D．该溶液为碱性溶液，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣离子之间不发生反应，其都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣之间不反应，都不会被氧化，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．石蕊试纸变红溶液为酸性溶液：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Fe3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正确；D．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；明确题干要求的是“可能”共存，还是“一定”共存等．3．（4分）（xx•广州校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.7g羟基含有的电子数目为N AB．常温常压下，23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5N AC．标准状况下，6.72L H2O中含有的水分子数目为0.3N AD．1 mol•L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来计算；B、根据NO2与N2O4的最简式均为NO2来计算；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.7g羟基的物质的量n==0.1mol，而1mol羟基含9mol电子，故0.1mol羟基含0.9mol电子，故A错误；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有0.5mol氮原子，即0.5N A个，故B正确；C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的次氯酸根的个数，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（4分）（xx•朝阳区二模）将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（）气体X 液体Y 试管内现象A NH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液B NO2水充满无色溶液C SO2滴有品红的水溶液无明显现象D C2H4酸性KMnO4溶液无明显现象A．A B．B C．C D．D考点：氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．氨气极易溶于水，1体积水中可溶解700体积氨气，氨气溶于水生成一水合氨；B．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸；C．二氧化硫具有漂白性；D．乙烯分子中含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．氨气极易溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶于显碱性，遇到酚酞变红，故A正确；B．二氧化氮溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是难溶于水的无色气体，所以试管内液面上升三分之二，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故D错误；故选：A．点评：本题考查了氨气、二氧化硫、二氧化氮、乙烯的性质，题目难度不大，B项为易错项，因为生成的NO不溶于水，所以试管不可能全充满液体．5．（4分）（xx•广州校级模拟）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A．气态氢化物稳定性：R＞QB．元素T的离子半径＞元素R的离子半径C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小；C、同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；D、Q的酸性氧化物是否不至一种，Q是碳．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W 为硫元素．A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：R＞Q，故A正确；B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以元素T的离子半径＜元素R的离子半径，故B错误；C、与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有H﹣O极性键又有O﹣O非极性键，故C正确；D、Q是碳，可以形成无机碳酸和有机羧酸如甲酸，草酸等，故D正确；故选：B．点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、共价键的极性、分子结构与性质难度较大．6．（4分）（xx•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．7．（4分）（xx•广州校级模拟）下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 向漂白粉样品中滴入少量浓盐酸，试管口用湿润的KI 淀粉试纸检验试纸变蓝逸出的气体不一定是纯净的Cl2B 浓磷酸与NaBr固体混合加热有气体产生 H3PO4的酸性比HBr的酸性强C BaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤，沉淀加入盐酸中沉淀部分溶解且有气体产生K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）D Mg（OH）2悬浊液中加入pH=7的醋酸铵溶液沉淀溶解加入醋酸铵发生NH4++OH﹣⇌NH3•H2O，使Mg（OH）2 ⇌Mg2++2OH﹣平衡向右移动A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氧气和氯气都能使碘离子氧化生成碘单质；B．利用难挥发性酸制取易挥发性酸；C．Qc＞Ksp时，生成沉淀；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，促进氢氧化镁溶解．解答：解：A．漂白粉和浓盐酸反应生成氯气、漂白粉和酸反应生成HClO，HClO分解生成氧气，氯气、氧气都能氧化碘离子生成碘，所以逸出的气体不一定是纯净的Cl2，故A 正确；B．磷酸没有挥发性、HBr有挥发性，利用难挥发性酸制取易挥发性酸，故B错误；C．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不发生沉淀的转化，K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），故C 错误；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而使Mg（OH）2 ⇌Mg2++2OH﹣平衡向右移动，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及溶度积常数判断、酸的制取、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验的可行性及评价性进行分析判断，易错选项是A．8．（4分）（xx•广州校级模拟）25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．p H=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）C．将0.1 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据0.1mol•L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判断；B．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；C．混合液中溶质为等浓度的氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D．溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c （SO42﹣），混合液为中性，加入的氢氧化钠的物质的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根据0.1mol•L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS ﹣）+2c（H2S），故A错误；B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；C．将0.1 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1K2CO3溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钾，反应后溶质为氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．向0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则c（OH﹣）=c （H+），氢氧化钠的物质的量应该稍大些，则c（Na+）＞c（SO42﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），则c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D错误；故选BC．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题侧重考查学生的分析理解能力．二、解答题（共5小题，满分64分）9．（16分）（xx•广州校级模拟）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．请回答下列问题：（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C+E→F的反应类型是取代反应．（2）有关G的下列说法正确的是CD．A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1mol G最多可以跟4mol H2反应（3）E的结构简式为．（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．考点：有机物的推断．分析：根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C 的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此答题．解答：解：根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，（1）B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；（2）根据G的结构简式可知，G中有酯基、羟基、碳碳双键、苯环，A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol G最多可以跟4mol H2反应，故D正确；故选CD；（3）根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为：；（4）F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为：+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；（5）E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为：．点评：本题主要考查有机推断与性质，解题的关键是利用官能团的性质与转化，结合题中信息进行物质推断，中等难度，答题时注意有机基础知识的灵活运用10．（16分）（xx•广州校级模拟）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△H1=﹣159.47kJ•mol﹣1（用具体数据表示）．（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．。

2021年高三高考模拟试卷(二模)化学试题 Word版含答案

2021年高三高考模拟试卷（二模）化学试题 Word版含答案注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。

2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。

考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

3. 本试题卷共15页。

如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。

4. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。

姓名准考证号绝密★启用前长沙市教科院组织名优教师联合命制本试题卷分选择题和非选择题两部分。

时量l50分钟，满分300分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N AB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N A D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N A8．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－9．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。

新高考2021届高三第二次模拟考试卷化学试卷(二)(含答案)

1【新高考】2021届高三第二次模拟考试卷化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。

下列说法错误的是 A ．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B ．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金C ．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOD ．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 2．下列叙述正确的有A ．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B ．第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小C ．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D ．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A ．最外层只有一个电子的X 、Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有三个未成对电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对电子的Y 原子D ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 4．下列反应的离子方程式正确的是A ．红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：+2HCO 3－+2CO 2↑+2H 2OC ．将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2∶3混合：2Ba 2++2SO 42−+3H ++3OH −=2BaSO 4 ↓+3H 2OD ．洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：Cl −+H ++ClO −=Cl 2↑+OH −5．磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。

2021年高考模拟卷(二)化学含答案

2021年高考模拟卷（二）化学含答案可能用到的相对原子质量：H－1，C－12, O－16，Cl－35.5，Na－23，Al－27, Fe －56，Cu－64，Ag－108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．迅速提升我省的家用汽车保有量B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。

下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．水晶B．水银C．溴水D．重水4．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。

下列关于酒精的叙述错误．．的是A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能燃烧5．科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32 B．99 C．166 D．2336．下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．氮气的结构式：N=N7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71 g Cl2含有2 N A个Cl原子B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 N A8．下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－10．在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是12．下列有关金属或合金的说法中不正确．．．的是A．生铁属于合金B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D．工业上电解氧化镁获得金属镁13．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 14．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜加入稀硝酸中：3Cu ＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2OB．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋6H+＝2Fe3+ ＋3H2↑C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2 ＋2H+ ＋2Cl－Cl2↑ ＋Mn2+ ＋H2O 16．下列反应中是吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水17.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D室温(25℃)4%无18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确．．．的是 A ．溶液中的H +定向移动到正极 B ．铜片逐渐溶解，质量减轻 C ．锌片为负极D ．该装置可以将化学能转化为电能19．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B ．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C ．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D ．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 20．对于铝热反应：Fe 2O 3 + 2Al 2Fe + Al 2O 3，下列说法中正确的是A ．Fe 元素的化合价升高B ．若27 g Al 参加反应则有3 mol 电子转移C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．Al 被还原 21．．的是KI-淀粉溶液Cl 2KSCN溶液FeCl 3溶液氨气滴有酚酞的水葡萄糖溶液新制氢氧化铜①②③④A ．实验①中溶液变黄色B ．实验②试管中混合溶液变血红色C ．实验③中烧瓶内溶液变红色D ．实验④中出现砖红色沉淀22．X 、Y 、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是 A ．Y 元素为AlB ．Z 的氧化物不能与强碱溶液反应C ．原子半径大小为Y ＞Z ＞XD ．X 只能形成一种氧化物23．某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl 3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2）。

2021年高三化学二模模拟卷含答案

2021年高三化学二模模拟卷含答案1．化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 A ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B ．补血口服液中添加维生素C ，作为氧化剂C ．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D ．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措1．B 【考查方向】本题考查化学与STSE 。

难度较小。

【解析】A 项，碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机物，正确；B 项，维生素C 具有还原性，错误；C 项，糖类、油脂和蛋白质为营养物质，纤维素在人体内不能水解，正确；D 项，钢铁、水泥、焦炭均会消耗大量能量，不经济，正确。

2．（xx ·前黄中学模拟）下列有关化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式：B ．氮分子的电子式C ．中子数为50，质子数为39的钇（Y ）的核素：D ．氧原子的轨道表示式2．C 【考查方向】本题考查化学用语。

难度较小。

【解析】A 项，聚丙烯的结构简式为：，错误；B 项，N 2的电子式为，错误；D 项，O 原子的2p 轨道中有4个电子，错误。

—CH 2—CH 2—CH 2— [ ]3．（xx·前黄中学模拟）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A．PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料B．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质3．C 【考查方向】本题考查性质与用途的对应关系。

难度中等。

【解析】A项，PbO2中Pb的化合价降低，作电池的正极，错误；B项，Na2CO3与CaSO4反应生成难溶性的CaCO3，正确；C项，苯酚溶于酒精，正确；D项，CuSO4属于重金属盐，遇蛋白质会发生变性，错误。

2021年高考化学二模试卷含解析

2021年高考化学二模试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（xx•房山区二模）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（） A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．分析： A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D．高锰酸钾可氧化乙烯．解答：解：A．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大．2．（6分）（xx•房山区二模）用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图所示装置分离苯和水B．用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2SC．用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液D．用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯不溶于水，且密度比水小；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化铵不稳定，加热易分解．解答：解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯的密度比水小，在上层，故A正确；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸铜溶液除杂，故B错误；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、提纯等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．3．（6分）（xx•房山区二模）已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X YZ WA．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．4．（6分）（xx•房山区二模）如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b关系的是（）X YA 过量C、Fe碎屑稀HClB 过量Na2CO3粉末稀H2SO4C 过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D 过量Cu、CuO粉末浓HNO3A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，如存在a ＞b关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在a＞b，以此解答该题．解答：解：A．铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，a＞b，故A不选；B．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，a＞b，故B不选；C．Fe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C选；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，故D不选．故选C．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（6分）（xx•房山区二模）解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C．氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；D．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正确；B．向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正确；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C错误；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6．（6分）（xx•房山区二模）己烯雌酚的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D．形成高分子的单体中有己烯雌酚考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠；B．碳碳双键两端的碳原子含有不同的基团的有机物有顺反异构；C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应；D．该高分子化合物中单体是和HCHO．解答：解：A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物，故A正确；B．聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B正确；C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应，故C正确；D．该高分子化合物中单体是和HCHO，所以形成高分子的单体中有己烯雌酚，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，易错选项是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，注意生成D中高分子化合物需要单体，为易错点．7．（6分）（xx•房山区二模）已知：在700℃的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g），若CH4与N2在不同投料比时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B．a点对应的平衡常数比c点的大C．b点对应的NH3的体积分数为26%D．不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用b点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答．解答：解：A．由图象看出，CH4的转化率随的增大而降低，故A错误；B．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故B错误；C．b点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0开始 3 4 0转化0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则NH3的体积分数约为×100%=13%，故C错误；D、不改变投料比，增加n（N2）时，必然增加甲烷，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）（xx•房山区二模）有机化合物I分子结构中含有三个六元环，其合成路线如下：已知：R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO回答以下问题：（1）D中所含官能团的名称是醛基、羟基．CH2=CH2→B的反应类型是加成反应．（2）A+C→D的化学反应方程式是．（3）F的反式结构式是．（4）H→I的化学反应方程式是．（5）下列说法正确的是bc．a．A、C为同系物b．E、F均能自身发生聚合反应c．E、H互为同分异构体d．I、G均易溶于水和有机溶剂（6）E的同分异构体有多种，符合以下要求：①苯环上只有两个对位取代基②FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应④能发生水解反应写出E的同分异构体的结构简式．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C为CH3CHO．A 的分子式为C7H6O，与乙醛发生信息中的加成反应生成D，则A含有醛基，D经过系列转化得到I，且I分子结构中含有三个六元环，故A中含有六元环，故A为，则D为，D发生银镜反应、酸化得到E为，E在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F为，根据I分子结构中含有3个六元环可知，F与HCl发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，则G为，G在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成、酸化得到H为，2分子H发生酯化反应形成环酯I为，据此解答．解答：解：乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C为CH3CHO．A的分子式为C7H6O，与乙醛发生信息中的加成反应生成D，则A含有醛基，D 经过系列转化得到I，且I分子结构中含有三个六元环，故A中含有六元环，故A为，则D 为，D发生银镜反应、酸化得到E为，E在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F为，根据I分子结构中含有3个六元环可知，F与HCl发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，则G为，G在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成、酸化得到H为，2分子H发生酯化反应形成环酯I为．（1）D为，所含官能团有：醛基、羟基，CH2=CH2→B的反应类型是：加成反应，故答案为：醛基、羟基；加成反应；（2）A+C→D的化学反应方程式是：，故答案为：；（3）F为，其反式结构式是：，故答案为：；（4）H→I的化学反应方程式是：，故答案为：；（5）a．A是苯甲醛、C为CH3CHO，二者不属于同系物，故错误；b．E为，含有羧基、羟基，可以发生缩聚反应，F为，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故正确；c．E为，H为，二者互为同分异构体，故正确；d．I属于酯类物质，不易溶于水，故错误，故选：bc；（6）E（）的同分异构体有多种，符合以下要求：①苯环上只有两个对位取代基；②FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；③能发生银镜反应，④能发生水解反应，说明含有甲酸生成的酯基（﹣OOCH），故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，结合I的分子式与结构特点、反应条件，采取正逆推法相结合进行推断，较好的考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．9．（12分）（xx•房山区二模）已知工业上在500℃时，利用CO和CO2生产甲醇的热化学方程式分别是：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H=﹣49.0kJ/mol（1）反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．（2）若500℃时反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=1.0．该条件下，在1L密闭容器中，当加入等物质的量的H2和CO2进行反应时，c（CO）与反应时间t的变化曲线X如图1所示．①当反应进行到t1时刻，容器内c（CO2）=2mol/L．②当容器内c（CO2）=5mol•L﹣1时，该反应v正＞v逆（填“＞、＜或=”）．③当反应进行到t2时刻，若使反应按曲线Y进行，调控反应条件的方法是升高温度．（3）微生物可使甲醇在酸性环境下与空气中氧气发生原电池反应，反应原理如图2所示．①反应中阳离子的运动方向是A到B．②B极的反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2O．③A极可能产生的物质是cd．a．H2b．CH4c．HCOOH d．CO2．考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．分析：（1）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol ①3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H=﹣49.0kJ/mol ②，利用②﹣①即可得出；（2）①依据平衡常数K=1.0，利用三段法计算即可；②依据①的计算判断此时浓度下，平衡移动方向；③由X变到Y即增加CO的浓度，依据反应特点判断即可；（3）①甲醇原电池中甲醇在负极放电，据此判断阳离子的移动方向；②正极氧气放电，在酸性环境中生成水，据此书写即可；③A电极为负极，失去电子，发生氧化反应，化合价升高，据此判断即可．解答：解：（1）（1）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol ①，3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H=﹣49.0kJ/mol ②，②﹣①得：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=﹣49.0kJ/mol﹣（﹣90.1kJ/mol）=+41.1 kJ/mol，故答案为：+41.1 kJ/mol；（2）①由图可知：t1时刻，容器内c（CO）=2mol/L，即转化生成的CO为2mol，那么有H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）始（mol/L）x x 0 0转 2 2 2 2平x﹣2 x﹣2 2 2K==1，解x=4，4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，故答案为：2mol/L；②由（1）计算可知t1时刻，容器内c（CO2）=2mol/L，此时仍未达到平衡，即v正＞v逆，故当容器内c（CO2）=5mol•L﹣1时，该反应v正＞v逆，故答案为：＞；③由（1）计算得知，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=+41.1kJ/mol，即为吸热反应，要使得反应按曲线Y进行，即升高温度即可，故答案为：升高温度；（3）①甲醇原电池中甲醇在负极放电，即A为原电池的负极，溶液中阳离子由A移到B，故答案为：A至B；②氧气在正极放电，结合酸性溶液中的氢离子生成水，电极反应方程式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；③甲醇中C元素的化合价为﹣2价，失去电子发生氧化反应，化合价升高，可以生成HCOOH （C的化合价为+2价），可以生成CO2（C的化合价为+4价），故选cd．点评：本题主要考查的是盖斯定律的应用、化学平衡的有关计算以及化学平衡常数的计算、原电池原理等，综合性较强，有一定的难度，为常考题．10．（14分）（xx•房山区二模）如图是从海水制盐和分离出的盐卤中提取Br2、Mg的某种流程：回答下列问题：（1）用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣．（2）已知盐卤中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等离子．①盐卤呈酸性性．②加入NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，同时调pH使Fe3+全部沉淀．（3）制备无水MgCl2时需持续加入的X是盐酸，用化学用语及简要文字解释其原因是Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+_．（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，则n（Br﹣）：n（BrO3﹣）是5：1．（5）蒸馏塔中反应的离子方程式是5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，加入H2SO4而不加入盐酸的原因是易挥发失去HCl而削弱酸化作用．考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分析：海水晒盐得到粗盐和盐卤，盐卤中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等离子，加入NaClO氧化亚铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液A中加入氨气沉淀镁离子，过滤得到滤液B和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，加入盐酸抑制镁离子的水解，加热得到氯化镁固体，电解得到金属镁，滤液B通入氯化氢和氯气，樱花园溴离子为溴单质，在吹出塔中通入热的空气得到溴蒸气．在吸收塔中加入碳酸钠溶液吸收溴单质，吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，在蒸馏塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应得到溴单质；（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；（2）①盐卤中含有弱碱阳离子铁离子、亚铁离子等水解溶液呈酸性；②加入NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去铁离子；（3）为抑制镁离子水解，制备无水MgCl2时需持续加入盐酸；（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，依据电子守恒计算得到n（Br﹣）：n（BrO3﹣）；（5）在蒸馏塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，加入硫酸是难挥发性酸，盐酸是易挥发性酸；解答：解：海水晒盐得到粗盐和盐卤，盐卤中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等离子，加入NaClO氧化亚铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液A中加入氨气沉淀镁离子，过滤得到滤液B和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，加入盐酸抑制镁离子的水解，加热得到氯化镁固体，电解得到金属镁，滤液B通入氯化氢和氯气，樱花园溴离子为溴单质，在吹出塔中通入热的空气得到溴蒸气．在吸收塔中加入碳酸钠溶液吸收溴单质，吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，在蒸馏塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应得到溴单质；（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）①盐卤中含有弱碱阳离子铁离子、亚铁离子等水解溶液呈酸性，故答案为：酸性；②加入NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去铁离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，同时调pH使Fe3+全部沉淀；（3）溶液中镁离子水解，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+，为抑制镁离子水解，制备无水MgCl2时需持续加入的X为盐酸，故答案为：盐酸，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+；（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，溴单质在碱溶液中发生歧化反应，0价变化为+5价和﹣1价，依据电子守恒计算得到，n（Br﹣）：n（BrO3﹣）=5：1，故答案为：5：1；（5）在蒸馏塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，反应的离子方程式为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，加入硫酸是难挥发性酸，盐酸是易挥发性酸；故答案为：易挥发失去HCl而削弱酸化作用，5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O；点评：本题考查了海水资源的应用，物质提纯方法和步骤分析判断，主要是海水提溴、海水提镁的生产流程分析应用，掌握基础是关键，提镁难度中等．11．（15分）（xx•房山区二模）学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oc．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：（2）进行实验Ⅰ．检验上述装置气密性．Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．（3）回答问题①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2O⇌NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）22MgO+4NO2↑+O2↑．⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：①根据氧化还原反应中化合价有升高，一定也要降低角度进行判断；②氮气分子中含有氮氮三键，最外层满足8电子稳定结构；各装置中都有氧气，避免空气中氧气干扰实验；③根据二氧化氮为红棕色气体分析；④二氧化氮影响氧气的检验，所以检验氧气前先必须证明二氧化氮已经除尽；⑤若C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，则证明产物中有氧气；分别写出亚硫酸钠水解、亚硫酸钠被氧气氧化的方程式；⑥根据质量守恒进行判断；⑦根据以上分析可知，硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气，据此写出反应的方程式；⑧空气中有氧气，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠导致溶液质量增加．解答：解：①Mg（NO3）2受热分解生成的氮化物中，N元素的化合价降低，则一定有化合价升高的元素，根据硝酸镁的组成可知，只能为﹣2价的氧元素失去电子生成氧气，故答案为：N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2；②氮气分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为：；步骤Ⅱ中，通入一段时间N2，目的是用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰，故答案为：；避免对分解产物O2的检验产生干扰；③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，则该红棕色气体为NO2，故答案为：NO2；④装置D用于检验氧气，而二氧化氮能够氧化亚硫酸钠，影响了氧气的测定，所以必须用装置C验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验，故答案为：验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验；⑤若装置C中红色溶液中有气泡冒出，且试管D中亚硫酸钠的酚酞溶液褪色，则证明反应产物中有氧气，涉及的反应有：亚硫酸钠水解溶液呈碱性，所以滴有酚酞的溶液显示红色：Na2SO3+H2O⇌NaHSO3+NaOH、亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，导致溶液褪色，故答案为：C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2O⇌NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥称取3.7gMg（NO3）2固体，反应后剩余1g固体，B中增重2.3g为二氧化氮质量，D、E 增重的为氧气，质量为0.4g，总质量恰好为3.7g，说明反应产物中不会有氮气生成，故答案为：Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律；⑦取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象，说明反应产物中没有氮化镁和亚硝酸镁，只能为氧化镁，结合其它分析可知，硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮气体和氧气，反应方程式为：2Mg（NO3）22MgO+4NO2↑+O2↑，故答案为：2Mg（NO3）22MgO+4NO2↑+O2↑；⑧装置F的作用是吸收空气中氧气，避免干扰实验测定，由于亚硫酸钠与空气中氧气反应生成硫酸钠，导致试管F中溶液质量增加，故答案为：吸收空气进入的O2所致．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握物质的性质及检验方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．32599 7F57 罗30898 78B2 碲23392 5B60 孠m-R29027 7163 煣35001 88B9 袹.33046 8116 脖34916 8864 衤32153 7D99 継。

2021年高三高考模拟考试(二)理综化学题含答案

2021年高三高考模拟考试(二)理综化学题含答案7.正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.水力发电是将化学能转化为电能的过程C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金8.下列叙述正确的是A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2==Fe3++2C1—9.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.含有大量HCO3―的溶液中:Na+、NO3－、Cl－、AlO2－B.加铝粉放出大量H2的溶液中:K+、NH4+、SO42－、Br－C.含0.1mol·L—1NO3－的溶液:H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42－、NO3－10.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1N AB.1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1N A电子电量,则阳极产生气体11.2LD.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2N A11.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷12.下列操作和现象与结论均正确的是22.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如下图所示。

Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5正确的是A.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WB.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D.Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高23.常温时将V1mL c1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加到V2mL c2mol·L－1NaOH溶液中下列结论错．误．的是A.如果V1=V2,c1=c2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果混合溶液的pH>7,则不．可能．．V1c1=V2c2 D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则c1>c230.(14分)合成一种有机化合物的途径往往有多种,下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。

【高三】2021届高三化学第二次模拟考试题及参考答案

【高三】2021届高三化学第二次模拟考试题及参考答案宝鸡市2021年高三教学质量检测（二）化学注意事项：1．本试卷其中第33-39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1: C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40第I卷（，共126分）一、（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NAB．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NAC．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol8．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体9．常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6 ⑥C3H8A．①②③ B．①③⑤ C．①②④D．①④⑥10．同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是A．NH4Al（SO4）2 B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3．H2O11．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe?3e?=Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg?2e?+2OH?=Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu?2e?=Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu?2e?=Cu2+12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OB．泡沫灭火器的反应原理为：C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应13．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素第Ⅱ卷（非选择题共174分）．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33-39题为选考题，考生根据要求做答．26．（15分）（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：①该反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=____．②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是。

2021年高三下学期第二次模拟化学试卷含解析

2021年高三下学期第二次模拟化学试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．设nA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是( )A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+2．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣═CaSO4↓+H2O3．用下列装置不能达到有关实验目的是( )A．验证HCl的溶解性B．制备Fe（OH）2C．干燥并收集NH3D．利用电解法制H2和Cl24．分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）( )A．2种B．4种C．6种D．8种5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH ﹣）B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6．有5种短周期元素在周期表中位置如图所示．已知：X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃．下列推断正确的是( )G XR T YA．R和Y组成的化合物水溶液呈中性B．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞G＞X＞RC．简单氢化物稳定性：X＞Y＞TD．常温下，TX4、TY4都呈液态7．使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图所示．下列有关分析正确的是( )A．a为电池的负极B．通入N2一极的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+=2NH4+C．电池工作一段时间后，溶液pH减小二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al（OH）33.8 5.2Fe（OH）32.7 3.2Fe（OH）27.6 9.7Ni（OH）27.1 9.2回答下列问题：（1）溶液①中含金属元素的离子是__________．（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的__________．双氧水可以用下列物质替代的是__________．A．氧气B．漂液C．氯气D．硝酸（3）操作b调节溶液范围为3.2﹣7.1，其目的是__________．（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是__________．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是__________．（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是__________．设计实验证明产品中是否含“杂质”（不考虑硫酸镍影响）：__________．9．（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃） 360 440 520K值0.036 0.010 0.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式__________．②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是__________．（填序号）a．增大压强b．使用合适的催化剂c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）获取．①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，则平衡时CO的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数K值为__________．②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是__________（填序号）．a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．10．（13分）某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质．实验试剂：3mol•L﹣1 H2SO4、1mol•L﹣1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液．甲小组设计的实验装置图如图，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液．请回答下列问题：Ⅰ．（1）写出仪器X的名称：__________．（2）写出A中发生反应的化学方程式：__________．（3）C装置的作用是__________．（4）甲小组通过该实验要验证Cl2的__________（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）．（5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置．即还要在__________和__________（填“A”、“B”、“C”或“D”）装置间连接一个装有__________的洗气装置．Ⅱ．丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣，可能还含有其他阴离子．请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子．（1）提出合理假设假设1：只存在__________，或只存在__________．假设2：可能两者都__________（填“存在”或“不存在”）．（2）请设计实验验证假设的正确性：__________．化学--化学与技术]（共1小题，满分15分）11．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是__________，可能发生的反应有__________（列举两例）．（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是__________；最后排空的尾气主要成分是__________．（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有__________、__________、__________，再经洗涤干燥得到．（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为__________．（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为__________．[化学--物质结构与性质]（共1小题，满分0分）12．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．①1mol PAN中含有的σ键数目为__________．PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________．②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为__________，中心离子的核外电子排布式为__________．③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3__________（填“高”或“低”），其原因是__________．（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力e．氢键②NH4NO3中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化．（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β﹣射线吸收法，β﹣射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则=__________（填数字）．[化学--有机化学基础]（共1小题，满分0分）13．合成某药物的流程“片段”如下：已知：（弱碱，易被氧化）请回答下列问题：（1）A的名称是__________．（2）反应②的化学方程式：__________．（3）B的结构简式为__________；反应③的有机反应类型：__________．（4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式：__________．（5）某同学补充A到B的流程如下：ATJ→B①T的分子式为__________，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式：__________．②若步骤Ⅱ和Ⅲ互换，后果可能是__________．xx年宁夏固原一中高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．设n A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是( )A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据硫酸钾中硫酸根离子分析；B、根据乙烯和环丙烷的最简式相同，氢元素的含量相同进行分析；C、从氯气与碱反应是氯气自身发生的氧化还原反应解决；D、从铁离子是弱碱阳离子能水解分析；解答：解：A、1molK2SO4中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2n A，故A 错误；B、乙烯和环丙烷混合气可表示为（CH2）n，因此氢原子数为：2×=4n A，故B错误；C、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为n A，故C正确；D、氯化铁溶于水中，要考虑铁离子的水解，所得溶液含有Fe3+小于0.1n A，故D错误；故选C．点评：考查阿伏加德罗常数的应用，主要是离子所带电荷的计算，结构简式的应用，氧化还原反应中物质自身氧化还原反应的电子转移，盐类水解的应用．2．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣═CaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．在稀氨水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢铵；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙；C．用稀HNO3溶解FeS固体，发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；D．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钙的化学式组成．解答：解：A．在稀氨水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢铵，反应的离子反应为：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣，故A正确；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子反应为：SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，反应生成硫酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣=CaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．3．用下列装置不能达到有关实验目的是( )A．验证HCl的溶解性B．制备Fe（OH）2C．干燥并收集NH3D．利用电解法制H2和Cl2考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯化氢极易溶于水；B．CCl4的密度比水大；C．NH3是碱性气体，用碱石灰干燥；D．电解饱和食盐水时石墨做阳极．解答：解：A．氯化氢极易溶于水，溶于水后，压强减小使气球变大，故A正确；B．CCl4的密度比水大，不能防止O2将Fe（OH）2氧化，故B错误；C．NH3是碱性气体，用碱石灰干燥，这样收集气体集气瓶中排除的是空气，并可用倒扣的漏斗吸收尾气，能防止倒吸，故C正确；D．电解饱和食盐水时石墨做阳极，阳极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极反应为2H++2e﹣=H2↑，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、气体的收集和性质实验等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．4．分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）( )A．2种B．4种C．6种D．8种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定．解答：解：能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，根据碳链异构和双键、羧基官能团异构可得：碳链8种同分异构体，分别为：，故选：D．点评：本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH ﹣）B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较；离子共存问题．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl ﹣）=c（NH4+）；B．该溶液为酸性溶液，亚铁离子能够被次氯酸根离子氧化，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成次氯酸；C．醋酸为弱电解质，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；D．根据溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量减小，一水合氨的物质的量减小进行分析．解答：解：A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液为中性溶液，溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得，c（Cl﹣）=c（NH4+），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故A错误；B．在pH=3 的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Fe2+、ClO﹣能够发生氧化还原反应，ClO﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D.0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子的物质的量减小，一水合氨的物质的量增大，同一溶液中溶液体积相等，则溶液中=，该比值减小，故D错误；故选C．点评：本题考查看酸碱混合定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确溶液中离子浓度大小比较的方法．6．有5种短周期元素在周期表中位置如图所示．已知：X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃．下列推断正确的是( )A．R和Y组成的化合物水溶液呈中性B．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞G＞X＞RC．简单氢化物稳定性：X＞Y＞TD．常温下，TX4、TY4都呈液态考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：5种短周期元素，其中X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃，则X为F元素，由元素在周期表中位置，可知R为Al，T为Si，G为N，Y为Cl元素，A．铝离子水解，溶液呈酸性；B．氟元素没有最高价含氧酸；C．元素非金属性越强，氢化物越稳定；D．常温下，四氟化硅呈气态．解答：解：5种短周期元素，其中X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃，则X为氟元素，由元素在周期表中位置，可知R为铝，T为硅，G为氮，Y为氯．A．溶液中铝离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故A正确；B．氟元素没有最高价含氧酸，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性X＞Y＞T，元素非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：X＞Y＞T，故C正确；D．常温下，四氯化碳为液态，而四氟化硅呈气态，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，B选项为易错点，学生容易忽略F元素没有最高价氧化物对应水化物．7．使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图所示．下列有关分析正确的是( )A．a为电池的负极B．通入N2一极的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+=2NH4+C．电池工作一段时间后，溶液pH减小考点：原电池和电解池的工作原理．分析：以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH4+，该电池的正极电极反应式为：N2+8H++6e﹣=2NH4+，通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2﹣2e﹣=2H+，总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答该题．解答：解：A．氮气被还原生成NH4+，应为原电池正极反应，故A错误；B．氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH4+，电极反应式为：N2+8H++6e﹣=2NH4+，故B正确；C．总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+，可知消耗H+，pH增大，故C错误．故选B．点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应，为解答该题的关键，难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al（OH）33.8 5.2Fe（OH）32.7 3.2Fe（OH）27.6 9.7Ni（OH）27.1 9.2回答下列问题：（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2﹣．（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．双氧水可以用下列物质替代的是A．A．氧气B．漂液C．氯气D．硝酸（3）操作b调节溶液范围为3.2﹣7.1，其目的是除去Fe3+．（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是调节溶液pH为2﹣3．（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．设计实验证明产品中是否含“杂质”（不考虑硫酸镍影响）：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有Fe2+．考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：（1）根据废料成分知，碱和铝、氧化铝反应，溶液中含有偏铝酸根离子；（2）根据数据表知，应将亚铁离子转化成铁离子除去，加入双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，不引入新杂质．用漂白液（主要成分次氯酸钠）、氯气、硝酸替代双氧水会引入新杂质．用氧气替代双氧水；（3）调节溶液pH使Fe3+完全沉淀，使Ni2+不沉淀；（4）过滤、蒸发都需要用玻璃仪器：玻璃棒，氢氧化镍难溶于水，在结晶过程中，硫酸镍可能水解，保持溶液较强酸性，抑制镍离子水解；（5）如果加入双氧水不足，或反应时间较短，亚铁离子不能完全转化成铁离子，产品中会混有硫酸亚铁晶体，检验Fe2+试剂可以是氯水，KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液等．解答：解：（1）碱和铝、氧化铝均能反应，溶液中含有的含有金属的离子是偏铝酸根离子，故答案为：AlO2﹣；（2）亚铁离子具有还原性，双氧水具有氧化性，加入双氧水是为了氧化亚铁离子成为铁离子，离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，漂白液（主要成分次氯酸钠）、氯气、硝酸替代双氧水会引入新杂质，故此替代试剂为氧气，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；A；（3）由表格可知，氢氧化铁的沉淀范围为，2.7﹣3.2，镍离子的沉淀范围是7.1﹣9.2，调节pH在3.2﹣7.1的目的是除去铁离子，但是不沉淀镍离子，故答案为：除去Fe3+；（4）操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO4•7H2O，操作a、c中均需使用的仪器为玻璃棒，镍离子水解呈酸性，溶液始终保持溶液呈酸性可以抑制其水解，故答案为：玻璃棒；保持溶液呈酸性；（5）如果加入双氧水不足，或反应时间较短，亚铁离子不能完全被氧化成铁离子，产品中混有绿矾；亚铁离子可以被氧化为铁离子，加入氧化剂即可验证，正确的方法是：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子，故答案为：产品中混有绿矾；取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．点评：本题考查物质的制备，涉及离子反应方程式书写，氧化还原反应，离子的验证等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，题目难度不大．9．（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：（1）①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H22NH3．②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）a．增大压强b．使用合适的催化剂c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）获取．①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．考点：工业合成氨；合成氨条件的选择．分析：（1）①工业合成氨是氮气和氢气在催化剂作用下高温高压反应生成氨气；②为了增大平衡时H2的转化率，平衡正向进行分析选项；（2）①依据图象变化分析，相同温度下，CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g），反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高；②压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向进行，据此判断；（3）①依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；②化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析选项．解答：解：（1）①合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；②反应是N2+3H22NH3，反应是气体体积减小的放热反应，为了增大平衡时H2的转化率，平衡正向进行分析，a．增大压强，平衡正向进行，氢气转化率增大，故a符合；b．使用合适的催化剂，改变反应速率，不能改变平衡，氢气转化率不变，故b不符合；c．升高温度平衡逆向进行，氢气转化率减小，故c不符合；d．及时分离出产物中的NH3，平衡正向进行，氢气转化率增大，故d符合；故答案为：ad；（2）①依据图象变化分析，相同温度下，CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g），反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高，所以P2＞P1；故答案为：＜；②压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向进行，正反应为吸热反应；故答案为：吸热；（3）①依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol 水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）0.2 0.2 0 0变化量（mol/L）0.12 0.12 0.12 0.12平衡量（mol/L）0.08 0.08 0.12 0.12平衡时CO的转化率=×100%=60%则该温度下反应的平衡常数K==2.25故答案为：60%；2.25；②化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析选项，CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g），反应是气体体积不变反应；a．反应过程中和平衡状态下压强相同，容器内压强不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；b．混合气体质量守恒，反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下，混合气体的密度不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合；c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2，说明二氧化碳或氢气的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c符合；d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6，依据反应前后气体物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算浓度商和平衡常数比较，Q==2.25=K，说明反应达到平衡状态，故d符合；故答案为：cd．点评：本题考查了化学平衡影响因素，平衡标志分析，平衡常数的计算应用，主要是图象分析判断，平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．10．（13分）某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质．实验试剂：3mol•L﹣1 H2SO4、1mol•L﹣1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液．甲小组设计的实验装置图如图，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液．请回答下列问题：Ⅰ．（1）写出仪器X的名称：分液漏斗．（2）写出A中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．（3）C装置的作用是完全缓冲，防倒吸．（4）甲小组通过该实验要验证Cl2的氧化性（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）．（5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置．即还要在A 和B（填“A”、“B”、“C”或“D”）装置间连接一个装有饱和食盐水的洗气装置．Ⅱ．丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣，可能还含有其他阴离子．请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子．（1）提出合理假设假设1：只存在SO32﹣，或只存在ClO﹣．假设2：可能两者都不存在（填“存在”或“不存在”）．（2）请设计实验验证假设的正确性：取适量吸收液于两支试管中，向一支试管中加入足量盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则有SO32﹣；向另一支试管中加入盐酸，再加几滴紫色石蕊试液，若溶液先变红后褪色，则有ClO﹣（其他合理答案也可）．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氯气的实验室制法．分析：Ⅰ．实验室用A装置制取氯气，高锰酸钾溶液具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯气；在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，则B中含有亚硫酸钠，亚硫酸钠具有还原性，氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成HCl和硫酸。

2021年高三第二次模拟考试化学试题含答案

2021年高三第二次模拟考试化学试题含答案第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：56 1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO—B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AD．100 mL 18.4mol·浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A3、将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2—B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+4、下列有关说法正确的是（）A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－145、下列有关图示分析正确的是（）A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X 极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋>N3＋>H＋D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol6、下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2021年高三下学期第二次模拟考试化学试题含答案

2021年高三下学期第二次模拟考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 K-397．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒具有氧化性，可用于漂白纸浆B．SO2C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是分离C2H5OH和H2O的混合物证明过氧化钠与水反应放热收集H2、Cl2、NO2等气体实验室制备少量氨气A B C D9．有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（）A．实验室制取D时，使用水浴加热B．A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色C．D的同分异构体中含有羧基的有3种D．B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高10．t℃时，水的离子积为K W。

在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7 B．c(OH－)＝C．c(A－) > c(B+) D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2②④⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 11. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族。

下列说法正确的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

2021年高三第二次高考模拟化学试题含解析

2021年高三第二次高考模拟化学试题含解析7. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率【答案】BA、K2CO3)水解使溶液呈碱性，可用来去油污，正确B、甲醛不能用于食品加工C、二氧化碳是温室气体，主要来自于化石燃料的燃烧D、锌比铁活泼，构成原电池，先失电子，保护了铁，不使铁反应，称为牺牲阳极保护法【考点】生活中常见的与化学相关的内容8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－4C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO2－4D．NH+4、K+、Br－、NO－3【答案】DA、HCO3－、H＋反应生成二氧化硕和水B、Cu2＋、OH－会生成沉淀C、H＋、AlO2－发生反应，生成Al(OH)3或Al3+D、正确【考点】溶液中离子共存的相关内容9．下列实验能达到目的的是A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯【答案】CA、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去B、Fe(OH)3胶体的制备方法：应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热C、可通过SO2使品红溶液褪色的特性来鉴别，故正确D、乙烯的SO2除去乙烯应用溴水；通入酸性KMnO4溶液，乙烯会生成CO2引入新杂质【考点】除杂与鉴别的相关内容10．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻【答案】DX和Y与电流表连接，此装置为原电池，其中Zn作负极，Cu作正极，电子流向Zn---Cu，电流大小与负极材料无关，故A、B均错；X和Y与分别与电源“-”、“+”极相连，此装置为电解池，其中Zn作阴极（受保护，不参与反应），Cu作阳极（活性电极，自身失电子），故C错，D对【考点】原电池与电解池的相关内容11．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设n A为阿伏加德罗常数的数值）A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 n A个Cl-Cl键(相对原子质量：Fe-56)C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1 n A个Fe3+D．常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 n A个电子【答案】BA、氧化剂、还原剂是对于反应物来说的，FeCl3是氧化产物或还原产物，而不是还原剂B、2Fe-----3Cl256*2 3mol56g X X=1.5mol，因此断裂1.5 n A个Cl-Cl键，正确C、Fe3+会水解，总量会小于0.1 n A个D、非标况下不能使用22.4L/mol来进行计算【考点】氧化还原反应、物质的量的相关计算12选项已知类比推理A Na与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2B S、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应【答案】BA、Na与H虽然同族，但钠是金属元素，氢属于非金属元素，不属于碱金属B、根据同族元素来推断相似的性质C、常温下，浓硝酸遇铁、铝钝化，具有强氧化性，可以与铜等不活泼金属反应D、氢氧化铝可以溶于强碱，但不溶于弱碱如NH3·H2O【考点】类比推理的应用22A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．原子半径：X﹥Y﹥ZC．气态氢化物的稳定性：Z<WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X【答案】AC由图示可知，X、Y、Z、W分别为Na、N、Si、Cl常见催化剂来自甲区，A对；B、正确的顺序应为：X﹥Z﹥Y；氯的非金属性比硅强，故气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4,C对；钠是活泼金属，工业上制备方法是：电解熔融的氯化钠，故D错【考点】元素推断及性质比较、活泼金属的制备方法23. 常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol·L-1B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小D．与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH) 【答案】BDA、错误，物料守怛关系应为：c (CH3COO－) + c (CH3COOH)= 0.01 mol·L-1B、pH = 12的氨水中c(NH3.H2O)>> c (CH3COOH)，故氨水过量，溶液呈碱性C、溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－+H+加入少量醋酸钠固体后，平衡后向逆向移动，但c (CH3COO－)增加D、与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后，离子间无反应发生，只是离子浓度均减半，根据物料守恒关系可知，c (CH 3COO －) + c (CH 3COOH)= 0.005 mol·L -1= c (NO 3－)，正确【考点】溶液中物料守怛、离子浓度比较等相关内容30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

【福建新高考】2021年高三化学全真模拟卷02(解析版)

2021年普通高中学业水平选择性考试全真模拟卷（福建新高考）化学试卷02本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题34分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．食品安全重于泰山。

下列做法不当的是A．向葡萄酒中添加少量SO2B．向海鲜中加入少量甲醛C．面粉发酵时加入少量小苏打D．向水果罐头中加入维生素C【答案】B【解析】A. 向葡萄酒中添加少量SO2具有保鲜、杀菌、防腐、抗氧化的作用，故A不选；B. 甲醛属于剧毒化学物质，有强致癌作用，不能向海鲜中加入少量甲醛，故B选；C. 在面粉发酵时，为使其变得疏松，可加少量小苏打，其原因是小苏打与有机酸反应生成了二氧化碳，故C不选；D. 维生素C是人体必需的重要维生素、且维生素C具有强还原性，可以向水果罐头中加入维生素C，故D不选；故选B。

2．酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。

结构简式如图所示，下列关于酒石酸的叙述错误的是A．能发生缩聚反应B．1mol酒石酸可与4molNa反应生成44.8L氢气(标况)C．分子式为C4H6O6，易溶于水D．不能使酸性重铬酸钾溶液褪色【答案】D【解析】A．酒石酸分子中含有羧基和羟基，可发生缩聚反应，A正确；B．酒石酸分子中含有2个羧基和2个羟基，均能和Na按物质的量之比为1:1发生置换反应，则1mol酒石酸可与4mol Na反应生成氢气2mol，即在标准状况下体积为2mol 22.4L/mol=44.8L，B正确；C．酒石酸分子中含有2个羧基和2个羟基，不饱和度为2，其分子式为C4H6O6，因含的羧基和羟基为亲水基团，故该分子易溶于水，C正确；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，而羟基具有还原性，则该分子可被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使酸性重铬酸钾溶液褪色，D错误；故选D。

2021届新高考高考化学模拟试题二(有答案和详细解析)

2021届新高考高考化学模拟试题二（有答案和详细解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。

下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是A．“长征五号”发动机推进剂——液氧和液氢B．制作月面展开的国旗材料之一——高强度芳纶纤维C．返回器减速伞材料——高强度锦纶纤维D．返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分——铁粉、碳粉等答案 A2．(2020·日照一模)化学与生活密切相关。

抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是() A．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内B．为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用C．甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒D．可用铝制容器配制过氧乙酸(CH3COOOH)消毒剂答案 A解析气溶胶属于胶体，胶体的粒子直径为1～100 nm，新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，可以说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，A项正确；84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生反应会降低消毒效果，B项错误；甲醛和戊二醛均为有毒物品，不能用于空气、餐具的消毒，C项错误；过氧乙酸(CH3COOOH)具有强氧化性，对金属有腐蚀性，不能用铝制容器进行配制，D项错误。

3(2020·浙江，5)下列表示不正确的是()A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．2-甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：答案 B4．(2020·全国卷Ⅲ，9)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子答案 C解析标准状况下22.4 L氮气的物质的量是1 mol,1个14 7N2中有14个中子，则1 mol氮气有14N A个中子，A错误；重水和水中的质子数相同，B错误；石墨烯和金刚石是碳元素的同素异形体，是由碳元素组成的不同单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均含有1 mol碳原子，即N A个碳原子，C正确；1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl(含有28N A个电子)和大量的水(水分子也含有电子)，D错误。