高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积热点模型1阿伏加德罗常数多维判断
高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用1物质的量气体摩尔体积课件
尔体积设置题目，同时又隐含对物质结 3．能根据物质的量与微粒(原 构、氧化还原反应、物质聚集状态、电离、 子、分子、离子等)数目、气体 水解、分散系等知识的考查。 体积(标准状况下)之间的相互
关系进行有关计算
微考点•大突破
A 基础篇
微考点 1 物质的量
微练三 物质的质量与微粒数目之间的换算 5．最新材料显示，科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现 超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35 CoO2·1.3H2O。若用 NA 表示阿伏 加德罗常数，试计算 12.2 g 该晶体中含氧原子数为___0_.3__3N__A__，氢原子的物 质的量为____0_._2_6___ mol。
2．阿伏加德罗常数与 6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗常数为 0.012 kg 12C 所含的碳原子的准确数目，是一个精确值，而 6.02×1023 只是阿伏加德罗 常数的一个近似值。
3．摩尔质量、相对原子(分子)质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的， 但含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为 g·mol－1，相对原子(分子) 质量的单位为 1,1 mol 物质的质量单位为 g。
复习课件
高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用1物质的量气体摩尔体积课件
2021/4/17
高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用1物质的量 气体摩尔体积课件
1
第一章 化学计量在实验中的应用
[五年考情]
—— ——
教师备课资料
—— ——
[命题分析] 综合近 5 年全国卷高考试题，我们发现高考命题在本章呈现以下规律： 1．从考查题型看：通常以选择题或填空题的形式出现。 2．从考查知识点看：化学计量是历年高考的热点，主要考查对相对原子 质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、 阿伏加德罗常数等基本概念的理解、辨析及相互关系的计算应用等。 3．从命题思路上主要有：对阿伏加德罗常数的考查常在考题中渗透化学 反应原理知识，如原电池和电解池反应原理、盐类水解、弱电解质电离平衡、 可逆反应等。利用阿伏加德罗常数的试题来体现化学研究从定性到定量、从宏 观到微观的特点，以凸显化学学科特点和化学研究基本方法。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
近年高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积模拟预测通关新人教版(20
2019版高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积模拟预测通关新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积模拟预测通关新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积模拟预测通关新人教版的全部内容。
第1节物质的量气体摩尔体积一、选择题1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展对PM2。
5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧的体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1。
00 mol臭氧中含有电子总数为18×6。
02×1023解析：选C。
臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A项错误；同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧的体积比为3∶2,B项错误；1。
00 mol臭氧中含有电子总数为24×6。
02×1023，D项错误。
2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1C．1 mol任何物质都含有6。
02×1023个分子D．2 g H2含有1 mol氢分子解析：选D.设质量均为m，则n(CO）∶n（CO2）＝错误!∶错误!＝11∶7，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子）质量,B错误；1 mol任何物质都约含有6。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
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第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1.1 物质的量 气体摩尔体积
K12教育课件
39
C.同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的中子数相等 D.标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
K12教育课件
40
【解析】选B。氦气分子是单原子分子,所以含有NA个 氦原子的氦气的物质的量为1 mol,在标准状况下的体 积约为22.4 L,A错误;64 g SO2的物质的量为1 mol, 含有3 mol 原子,所以含有的原子数为3NA,B正确;同 温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2的物质的量相 等,12C18O中含有16个中子,14N2含有14个中子,因此两
K12教育课件
19
【加固训练】
1.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说
法正确的是
()
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
K12教育课件
20
C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 【解析】选C。臭氧的摩尔质量是48 g·mol-1,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和 臭氧体积比为3∶2,B项错误;1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,D错误。
()
K12教育课件
43
【解析】选C。N2和C2H4,体积未知,质量无法确定,不能得出物质的量的关系,故A错 误;O2和N2,压强未知,物质的量的关系不确定,故B错误;同体积、同密度的C2H4和CO,根 据公式m=ρV,则气体质量相同,且气体摩尔质量相同,则物质的量相同,分子数相同,故C 正确;O2和N2,温度未知,物质的量关系不确定,故D错误。
高考化学一轮复习 第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积
3．摩尔质量 (1)概念：__单__位__物__质__的__量____的物质所具有的质量，符号为 ____M____。 (2)单位：_g_/_m__o_l 。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)的关系式：M＝mn 。
1．下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示微观粒子多少的物理量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．0.5 mol H2O中所含氢原子数为6.02×1023 D．2 mol氯含有1.204×1024个氯分子 【答案】CLeabharlann ()A．28 C．32
B．60 D．44
【答案】A
一、以阿伏加德罗常数为载体计算粒子数目 以阿伏加德罗常数(NA)为载体的考查为近几年高考的热 点，命题时会有意设置一些误区干扰考生，增大区分度。现将 常见的几种误区归类如下： 1．温度和压强 22．4 L/mol是在标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩 尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积， 让考生误入陷阱。
2．物质状态 22．4 L/mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常 把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落 入 陷 阱 。 如 在 标 准 状 况 下 ， H2O 、 Br2 、 SO3 、 CH2Cl2 、 CHCl3 、 CCl4 、 碳 原 子 数 大 于 4 的 烃 等 都 为 非 气 态 ( 新 戊 烷 除 外)。 3．单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子 (如稀有气体Ne)、三原子分子(如O3)等。如不注意这点，计算 原子数目时极容易误入陷阱。
第一章 化学计量在实验中的应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲展示
1.了解物质的量的单 位——摩尔(mol)、摩 尔质量、气体摩尔体 积、阿伏加德罗常数 的含义。 2．根据物质的量与 微粒(原子、分子、离 子等)数目、气体体积 (标准状况下)之间的 相互关系进行有关计 算。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 气体摩尔体积课件
陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生水解。如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且 都小于0.1NA。
陷阱五、特殊的反应方面 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和 四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成 氨反应等属于可逆反应。
【方法规律】计算气体摩尔质量的常用方法 (1)公式法：M= m ；
n
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：
M=ρ×22.4(g·mol-1)；
(3)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)计算：M1/M2=D； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德
罗常数(NA)计算：M=NA·m/N。
所以235
g核素
23 92
5
U
为1
mol，净产生的中子(
1 0
n
)数为
9NA。
【归纳总结】阿伏加德罗常数综合应用的“五”陷阱 陷阱一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应 用方面 (1)22.4 L·mol-1指在标准状况下(0℃101 kPa)的气 体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、 CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子 数不等于NA。
NH3、N
H
4
和NH3·H2O，该选项中三种微粒共1
mol，NH3
的物质的量小于1 mol，D错误。
2.(2016·渭南模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A.1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为2NA B.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA C.0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA D.标准状况时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-为 0.1NA
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
届高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积1.1.2气体摩尔体积阿伏加德罗定律
二、典例剖析
2．(2017·合肥模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( D )
A．标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NA 标况下，水非气态
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA 3个碳原子，两个键
C．标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
第二步：用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判 断，从而顺利解题 注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R为常数。
四、拓展提升
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当 这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的 气体压强 不相等 ；两个容器内的氧原子数目 相等 (填 “相等”，“不相等”)。
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
01 教材 高考 02 典例剖析 03 思维建模 04 拓展提升
一、教材 高考
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA( ) (2017·课标全国Ⅱ，8C)
19届高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积1.1.1物质的量摩尔质量考点课件
2．充分利用一个转换“纽带”
内部文件，请勿外传
8
(3)0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
考题探源 源于人教版必修1 P13“学与问”及拓展 考查视角 物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系 高考启示 了解常考易错点，掌握以物质的量为中心的计算方法与技巧。
二、典例剖析 3．(名师原创)有以下四种气体 ①3.01×1023个HCl分子 ③2 g D2 ④0.2 mol NH3。下列关系正确的是( D ) A．质量：②>①>④>③ ②13.6 g H2S
物质的量 摩尔质量
01
教材
高考
02
典例剖析 反思归纳
03
04
一、教材
高考
4．(溯源题)(2017· 课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。判断下列说 法是否正确。 弱离子水解 ) ) Mg～2e(1)1 L 0.1 mol· L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA( (2)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA( 0.2NA( )
B．分子个数：①>③>②>④
C．物质的量：③>①>②>④ D．氢原子数：③>②>④>① 1.准确理解NA及M的涵义，将各量先化为物质的量。 试 题 备 选
2.理解物质的量在转换过程中的桥梁作用。
转解析
内Hale Waihona Puke 文件，请勿外传三、反思归纳 1．正确理解三个易混关系 ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目 之间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、 弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用高考作业1物质的量气体摩尔体积课件
解析 决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小， ③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几 乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A 项错误、B 项正确； 气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件 下，其分子数可能相同，也可能不同，C 项错误；气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变 化，22.4 L·mol－1 是标准状况下的气体摩尔体积，D 项错误。
B 组 重点提升题 △
12．某实验小组利用反应 2CuO＋2Cl2=====2CuCl2＋O2 测定铜的近似 相对原子质量，可供选择的装置如图所示。
方案一：通过测定反应物 CuO 的质量 m(CuO)和产物 O2 的体积 V(O2) 来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套 实验装置，连接顺序为 a→( e )( f )→( i )( j )→( g )( h ) →( c )( d )→b。
解析 1 个 O2 分子中含有 16 个电子，故 8 g (0.25 mol)O2 中含有 4NA 个电子，A 项正确；NH3·H2O 为弱电解质，在溶液中部分电离，故 1 L 0.1 mol·L－1 氨水中含有的 NH＋ 4 个数小于 0.1NA，B 项错误；盐酸为液体， 且盐酸中不存在 HCl 分子，C 项错误；Na 转化为 Na2O2，Na 元素的化合 价由 0 变为＋1 价，失去 1 个电子，故 1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2 共 失去 NA 个电子，D 项错误。
0.1 mol·L－1NH4NO3 溶液中含氧原子数目大于 0.3NA，C 项错误；反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 中转移 2e－，7.8 g (0.1 mol) Na2O2 与足量 CO2 完全反应转移电子数目为 0.1NA，D 项正确。
近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-2考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定
2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-2 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-2 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1—1—2 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析:比较同温同压下的1 mol两种气体：由此可知体积相等时，密度不相等，A错误；原子数相等时中子数不相等,B错误;质量相等时质子数不相等，D错误。
答案:C2．下列说法不正确的是( )A．温度相同、体积相同的O2(g）和N2(g)分子数相同B．等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g）和2 mol N2（g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol O2（g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2解析：A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误;B项,等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比,SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C项,等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。
近年高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节化学计量在实验中的应用—物质的量考点(
2019高考化学第1章（化学计量在实验中的应用—物质的量）第1节化学计量在实验中的应用—物质的量考点（2）气体摩尔体积阿伏加德罗定律讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第1章（化学计量在实验中的应用—物质的量）第1节化学计量在实验中的应用—物质的量考点（2）气体摩尔体积阿伏加德罗定律讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律李仕才1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积（1）定义:一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积.符号为V m 。
单位为L/mol(或L·mol －1）。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为0_℃，压强为101_kPa ）约为22。
4_L·mol －1。
（3）计算公式:物质的量n 、气体体积V 、气体摩尔体积V m 之间的关系：V m ＝V n。
（4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律可总结为：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同）。
(2）适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)1．在标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L.( ×) 2．同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数.( ×）3．标准状况下,1 mol H2与1 mol CCl4的体积相同。
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)
)
) )
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( (5)1 L 0.1 mol· L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( )
(5)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA(
Cl2+H2O HCl+HClO
)
二、思维建模
审题
抓关键信息
分析
1.规避常见设问陷阱。 2.逢量化摩，由摩到NA, a mol→aNA L pH＝1的硫酸中含有的H＋数为2NA(
H+的浓度为0.1 mol· L－1
)
)
(7)25 ℃，pH＝12的CH3COONa溶液中含有OH－的数目为0.01NA(
没告知溶液体积，无法计算微粒数目
4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( ) 2NO2 N2O4 分子总数变小 (2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA(
阿伏加德罗常熟多维判断
01
典例剖析
02
思维建模
03
04
一、典例剖析 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等( (3)0.1 mol· L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(
该反应为可逆反应，不可能完全转化
)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(
)
(4)向2 L 2 mol· L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况 下为22.4 L( )
随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应不再发生。生成气体量变少。
氨水的溶质为一水合氨分子，而不是氨气