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人教版高中化学选修4课后练习第四章第一节原电池

第一节原电池基础巩固1下列反应可用于设计原电池的是()A.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB.2FeCl3+Fe3FeCl2C.Mg3N2+ 6H2O3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D.NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓答案:B2有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中,只能用金属锌作负极C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动答案:C3有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变答案:C4某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法中正确的是()A.可以用HNO3作电解质溶液B.可以用锌作原电池正极C.可以用铁作负极,铁的质量不变D.可以用铜作原电池正极答案:D5根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是()A.2H2+O22H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.NaOH+HCl NaCl+H2O解析:原电池反应必须是放出能量的自发氧化还原反应,选项D是非氧化还原反应,故它不可以用于原电池。

答案:D6下列叙述正确的是()A.反应AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D.Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动答案:B7在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()A.正极附近的S O42-浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出解析:题干所述装置属于原电池装置,负极反应式:Zn-2e-Zn2+,正极反应式:2H++2e-H2↑,电子由负极流出经过外电路流向正极。

人教版高中化学选修4练习：第四章第一节原电池Word版含答案_4285

第四章电化学基础第一节原电池1．在以下图的水果电池中，外电路上的电流从X 电极流向 Y 电极。

若 X 为铁，则 Y 可能是 ()A．锌B．石墨C．银D．铜分析：电流的方向与电子的挪动方向相反，由已知条件知电子由Y 电极流向 X 电极，所以 Y 电极的金属活动性强于铁，故Y 电极只能为选项中的锌。

答案： A2．实验室用铁片、铜片和 AgNO 3溶液构成原电池，则正极的电极反响式为 ()A．Fe－3e－===Fe3＋B．Fe－2e－===Fe2＋C．2H 2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag ＋＋e－===Ag分析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。

总反响为Fe＋2AgNO 3===2Ag＋Fe(NO 3)2，正极的电极反响为Ag＋＋e－ ===Ag，D项正确。

答案： D3．以下图为一原电池装置，以下表达中正确的选项是()A．铜离子在铜片表面被复原B．盐桥中的 K ＋移向 ZnSO 4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是正极，铜片上有气泡产生分析：该原电池中，较开朗的金属锌作负极，发生氧化反响，较不开朗的铜作正极，发生复原反响，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极 (电流的方向与之相反)，负极、正极的反响分别为负极：Zn －2e－===Zn2＋，正极： Cu 2＋＋2e－ ===Cu；盐桥中的阳离子向正极区 CuSO4溶液中迁徙，故 A 正确， B、 C、D 错误。

答案： A4．100 mL 浓度为 2 mol ·L－1的盐酸跟过度的锌片反响，为加速反响速率，又不影响生成H2的总量，可采纳的方法是()－B．加入几滴 CuCl 2溶液C．加入适当蒸馏水D．加入适当的NaCl 溶液分析： Zn 置换出 CuCl 2中的 Cu ，Cu 、Zn 、稀盐酸构成原电池，加速了反响速率，同时也不影响产生 H 2的量。

答案： B5．以下图装置中，电流表 A 发生偏转， a 极渐渐变粗，同时b 极渐渐变细，c 为电解质溶液，则 a、b、c 应是以下各组中的 ()A．a 是 Zn 、b 是 Cu 、c 为稀 H 2SO4B．a 是 Cu 、b 是 Zn 、c 为稀 H2SO4C．a 是 Fe、b 是 Ag、c 为 AgNO 3溶液D．a 是 Ag 、b 是 Fe、 c 为 AgNO 3溶液分析：原电池工作时， a 极渐渐变粗，同时 b 极渐渐变细，说明b 极失掉电子是负极， a 极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于 H ＋放电的金属阳离子。

高中化学第四章第一节原电池练习(含解析)新人教版选修4(最新整理)

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第一节原电池选题表知识点基础过关能力提升原电池的设计1原电池原理2，3,4,511原电池原理的应用6，912综合应用7，8,1013,14基础过关(20分钟）1。

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ A ）A.H2SO4（aq）+BaCl2（aq）BaSO4（s)+2HCl（aq）ΔH<0B.2CH3OH(l）+3O2(g）2CO2（g)+4H2O(l）ΔH〈0C。

4Fe(OH）2（s)+2H2O（l)+O2（g)4Fe（OH）3（s）ΔH〈0D.3Cu(s）+8HNO3（aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O（l）ΔH<0解析：A属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，符合题意；B、C、D属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池.2。

（2018·广西贵港高二期中)原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献,关于如图所示原电池的说法正确的是( C ）A.将电能转化为化学能的装置B.电子由铜片经导线流向锌片C。

锌片为负极,发生氧化反应D。

铜片上发生的反应为Cu2++2e—Cu解析:该装置为原电池，将化学能转化为电能的装置，A错误;原电池中，电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，B错误；活泼性强的金属作负极，负极上Zn失电子，发生氧化反应，C正确;铜片上发生的反应为2H++2e—H2↑，D错误。

【同步测控优化设计】高二人教版化学选修四练习：4.1原电池 Word版含答案[ 高考]

第四章电化学基础第一节原电池A组1.有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生还原反应C.阳离子向正极方向移动D.原电池中正极一定是不活泼金属解析:在外电路中,电子从负极流向正极;原电池中负极发生氧化反应;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属。

答案:C2.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH<0解析:原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应,选项A、C、D均属氧化还原反应,理论上可以设计成原电池,而选项B是非氧化还原反应,不能设计成原电池。

答案:B3.某同学制作一个原电池,电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu,它的组成是()A.Cu为正极,Zn为负极,CuCl2为电解质溶液B.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液C.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2为电解质溶液D.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液解析:根据原电池中正负极的判断方法,可以分析在将反应Zn+Cu2+Zn2++Cu设计为原电池时,由于锌发生了氧化反应,因而负极材料应选择锌;正极材料选择比锌不活泼的金属或者非金属;而电解质溶液中要含有Cu2+。

答案:A4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应解析:由图可知,电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X 为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。

选修四第四章第一节《原电池》

改进措施？
将锌片与硫酸铜溶液隔离
硫酸锌溶液硫酸铜溶液
上述装置构成原电池了吗？为什么？怎样才能构成原电池呢？
为了避免发生这种现象，设计如下图（书 P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它盐桥中通常装有含琼胶的工作原理吗？
的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳定长时间放电
盐桥在此的作用是什么？改进后的装置为什
③、盐桥的作用：
a.使整个装置构成通路，避免氧化剂与还原剂直接接触。 b.阴阳离子的移动平衡电荷。
2、电极反应式、电池的总反应方程式和电池符号的书写：
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应）正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
化合价降低得2e-
电极反应式：
Cu
3
负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag
C
3
电极：负极是Cu，正极可以是 Ag或C) 等。 Cu(NO AgNO
电解液： Cu(NO3)2 、AgNO3
1.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能实现该反应的原电池是( B ) A 电极材料 Cu、Zn B Cu、Ag C Cu、C D Fe、Zn
总结
1、复习回忆了原电池的形成。 2、进一步了解原电池的反应原理，
正确书写电极反应式。 3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。

人教版高中化学选修四配套练习：4.1原电池 Word版含解析

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤解析：②原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③原电池的反应必须是能自发进行的氧化还原反应；④碳棒是导体，可作原电池的正极。

答案： A2．下列装置可以组成原电池的是()答案： A3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④解析：该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag，因此②对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能形成闭合回路，所以③错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。

答案： C4．某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变D．盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性解析：A项，铝的金属性强于铁，则铝是负极，铁是正极，铁上发生还原反应，错误；B项，铝是负极，失去电子，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，错误；C项，工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电，浓度降低，则pH增大，错误；D 项，铝是负极，则盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性，D正确。

第四章+第一节++原电池(人教版选修4)

第四章第一节原电池══均在相同条件下测定）(a q)+Cd(s)═══[下列有关该电池的说法不正确的是）、为为═O黑色褪去的原因是黑色A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：═D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）B.分解反应在熔融电解质中，═不正确的是（上发生的反应为═上发生的反应为═如分）依据氧化还原反应（经趋近成熟。

）为正极和负极电极反应的活、、溶液溶液溶液电池基本工作原理示意参考答案1.C 解析：电解质溶液为酸性溶液，原电池的总反应为═，则甲醇失去电子发生氧化反应生成气体，负极反应式为O（l）═（aq），C正确。

2.A 解析：根据题意可知，具有氧化性的气态氮氧化合物与具有还原性的铜粉完全反应，产物为氮气和氧化铜，设该氮氧化合物的化学式为，则反应的化学方程式为+2y Cu，由反应后气体体积变为反应前气体体积的一半，得x=1，A符合题意。

3.A 解析：由原电池装置图正、负极标注可得总反应分别为═+Co，+Co═，则还原性Cd＞Co＞Ag，氧化性＞＞，根据氧化还原反应中强弱反应规律可知A项中反应应为（aq）+Cd（s）═（aq），A错误。

4.C 解析：根据电池的总反应中元素化合价的升降判断，Fe失去电子为负极，负极反应为═；得到电子为正极，正极反应为═。

电池充电时的电极反应与放电时的电极反应相反，阴极上产生，阴极附近溶液的pH升高，故C错。

5.B 解析：本题考查原电池原理及应用。

铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝质容器作负极，变黑的银器作正极。

负极反应式为，正极反应式为。

与在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应O↓S ↑，故原电池总反应为O S↑，故B项正确，C项错误。

A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中S被还原成Ag，质量减轻，A项错误。

D 项，黑色褪去的原因是黑色的S转化为Ag，D项错误。

人教版高中化学选修四配套同步练习：第四章第一节原电池 Word版含答案

第四章电化学基础第一节原电池[目标要求] 1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。

3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。

一、原电池1．原电池定义：将化学能转变为电能的装置。

2．实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。

即将化学能转化成电能。

3．简单原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。

二、原电池的工作原理工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。

以铜锌原电池为例：1．在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失电子，形成Zn2＋进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中，Cu2＋从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。

锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。

总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，反应是自发进行的。

2．闭合回路的构成：外电路：电子从负极到正极，电流从正极到负极，内电路：溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液。

3．盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。

当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn 原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。

Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。

当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。

盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl－向ZnSO4溶液迁移，K＋向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。

知识点一原电池1．下列装置中能构成原电池产生电流的是()答案 B解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。

高二化学人教版选修4练习：第4章第1节原电池Word版含解析

1. ( )A.B.C.D.；B;C2. + 2+Fe+2H Fe +H2 ,A. HNO3B.C.D.Fe,3Fe+8H++2N 2N0 2++3Fe +4H2O口3.A.B.C.D.pH,Zn4.A.B.C.D.pH2Ag(s)+Cd 2+(aq)1 mol(Zn):Zn-2e -Zn~ , (Cu):2H++2e-H2 ,H2：Zn+2H +Zn2++H2 ,2+( )2+ 2+Cd(s)+Co (aq) Co(s)+Cd (aq)^=Cd(s)+2Ag (aq)108 g AgH2SO4解析|由甲可知Cd的活动性强于Co,由乙可知Co的活动性强于Ag,即Cd的活动性强于Ag，故Ag 不能置换答案|B5. —种光化学电池的结构如图所示,当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCI(s)—二Ag(s)+CI(AgCI)[CI(AgCI)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],CI(AgCI)+e -—Cl-(aq)。

下列说法正确的是()A. 光照时，外电路电流由Y流向XB. 光照时,Pt电极上发生的反应为2CI--2e-CI2 fC. 光照时,CI-向Ag电极移动+ 光珮2+D. 光照时，电池总反应为AgCI(s)+Cu (aq) Ag(s)+Cu (aq)+CI (aq)尢訊由题意可知Ag电极上的反应为AgCl+e ---- Ag+CI-,故Ag电极为正极,Pt电极为负极。

A项，在原电池外电路中，电流由正极流向负极，错误。

B项,Pt电极上Cu+失电子发生氧化反应Cu+-e Cu2+,错误。

C项，在原电池内电路中，阴离子向负极移动，错误。

D项，正、负极反应相加即得电池总反I 、，+ 2+应:AgCI(s)+Cu (aq) Ag(s)+Cu 2 (aq)+CI -(aq),正确。

答案|D列说法中正确的是()A. 锌是正极，铜是负极B. 电子从铜片经导线流向锌片C. 负极的反应式为2H++2e-—H2 fD. 反应一段时间后，溶液的pH升高解析|锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，则A项错误;电子从负极流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，故B项错误；锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn-2e- Zn2+,故C项错误正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高,D项正确。

人教版高中化学选修四第四章第一节原电池课堂10分钟练习

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．(对应考点一)关于原电池的说法，正确的是( )A．在正极上发生氧化反应B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极C．在外电路电子流出的为正极D．在负极上发生还原反应解析：A项，正极发生还原反应；B项，产生H2的电极上得电子，发生还原反应，是正极；C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反应。

答案：B2．(对应考点一)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑解析：该电池中Cu和Zn分别做正极和负极，分别对应还原反应和氧化反应；正极是Cu2＋＋2e－===Cu，电子从负极流出，经导线回到正极；电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

答案：B3．(对应考点二)(2011·济南一中高二期末检测)把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。

则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( )A．a>b>c>d B．a>c>b>dC．a>c>d>b D．b>d>c>a解析：两种金属在稀H2SO4中构成原电池时，相对活泼的金属作负极，相对不活泼的金属作正极。

答案：C4．(对应考点二)利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。

在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为__________，电极反应式为________________________________________________________________________；负极材料为________，电极反应式为__________________________________________。

新课程化学选修4第四章第一节原电池

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在科研领域的应用
实验室仪器
在科研实验室中，许多精密仪器依赖原电池提供电力，如质谱仪、光谱仪等。这些仪器需要稳定的电源以确保实验结果的准确性。
野外科学考察
在野外科学考察中，原电池为各种仪器和设备提供电力，如GPS 定位仪、气象监测器等，帮助科
学家收集准确的数据。
生物医学研究
在生物医学研究中，原电池为实验设备提供电力，支持细胞培养、
基因测序等重要实验的进行。
05 原电池的发展与未来展望
原电池的发展历程
伏打电池的发明
铅酸电池的发明
1800年，伏打发明了第一个可提供持续电流的电源，即伏打电池。
1859年，普兰特发明了铅酸电池，成为电动车和汽车的电源。
镍镉电池的发明
锂离子电池的发明
1950年代，镍镉电池问世，因其高能量密度和可靠性而被广泛应用于便携式电子设备。
新课程化学选修4第四章第一节原电池
目录
• 引言 • 原电池的基本概念 • 原电池的种类与特点 • 原电池的应用 • 原电池的发展与未来展望 • 结论
01 引言
主题简介
原电池是化学电源的组成部分，可以将化学能转化为电能。
原电池在日常生活、工业生产和科学研究中有着广泛的应用，如电池、电解、电镀等。
电池驱动的电子设备
手表和计算器
原电池在各种电子设备中广泛应用，如遥控器、手机、笔记本电脑等。它们为这些设备提供电力，使其正常工作。
许多手表和计算器使用原电池作为能源，确保设备的精确计时和计算功能。
助听器
助听器中的原电池为电子元件提供电力，使助听器能够将声音放大并传递给佩戴者。

人教版高中化学选修四第四章电化学基础第一节原电池.docx

高中化学学习材料唐玲出品第四章电化学基础第一节原电池【过关检测】1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是()A. Cu、Cu、稀硫酸B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精D. Zn、Cu、CuSO4溶液2．a、b、c、d四种金属。

将a与b导线联接，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。

将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液，无明显变化。

如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱是()A. dcabB. dabcC. dbacD. badc3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是()A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不变4．铁片和银片导线连接置于稀盐酸溶液，过一段时间，叙述正确的是()A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B. 负极附近Cl-的浓度减小C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大D. 溶液中Cl-的浓度基本不变5．铁钉和碳棒用铜线联接，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 ( )A.碳棒上放出氯气B. 碳棒近旁产生OH－C. 碳棒上放出氧气D. 铁钉上放出氢气E. 铁钉被氧化6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeC. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. Fe3+＋e－＝Fe2+7．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是 ( )A. B. C. D.正极 Zn Cu Zn Cu负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl28．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A. 2H+＋2e → H2B. 2H2O＋O2＋4e→ 4OH-C. Fe―2e→ Fe2+D. 4OH-―4e→ 2H2O＋O29．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器。

人教版高中化学选修四化学第四章第一节典型例题及同步练习.doc

高中化学学习材料唐玲出品第一节电化学基础――原电池【典型例题】[例1] 如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。

试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型。

（1）Fe：____________、___________（可不填满，也可补充，下同）；（2）Pb片：__________、____________。

答案：（1）开始时，Fe是正极：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O（还原反应）；后来，Fe是负极：3Fe－6e－＝3Fe2＋（氧化反应）（2）开始时，Pb是负极：Pb－2e－＝Pb2＋（氧化反应）；后来，Pb是正极：2NO3—＋8H＋＋6e－＝2NO↑＋4H2O（还原反应）解析：把物质的性质和原电池联系。

[例2] 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化（）A. 减少0.1gB. 减少6.5gC. 减少5.6gD. 增加6.4g答案：B解析：利用原电池反应的实质是氧化还原反应进行计算。

[例3] 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（）A. 不变B. 先变小后变大C. 逐渐变大D. 逐渐变小答案：C解析：考察基本的电极反应的判断。

[例4] 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）答案：D解析：考察原电池的应用和判断产物的方法。

[例5] 有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们活动性由强到弱的须序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>CC. D>B>A>CD. B>A>D>C答案：B解析：根据原电池电极判断的原理判断金属活动性。

人教版高中化学选修四4-1原电池.doc

高中化学学习材料唐玲出品4-1原电池一、选择题1．下列装置不可以组成原电池的是( )答案：C点拨：C中的装置不能形成闭合回路。

2．如图所示装置，下列说法正确的是( )A．Cu为正极，Cu片上发生还原反应B．Cu为正极，Cu片上发生氧化反应C．Cu为负极，Cu片上发生还原反应D．Cu为负极，Cu片上发生氧化反应答案：A点拨：原电池中活泼性较差的一极作正极，正极上发生还原反应。

3．下列叙述中正确的是( )A．任何化学反应都能设计成原电池B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池答案：C点拨：形成原电池的反应是氧化还原反应，故A错。

原电池反应必须是自发的、放热的，吸热的氧化还原反应不能设计成原电池，故B错。

根据原电池的形成条件必须形成闭合回路，故D错。

4．下列反应不可用于设计成原电池的是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3答案：A点拨：自发氧化还原反应都可以设计成原电池。

A项为非氧化还原反应，不能设计成原电池。

5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl2溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液答案：B点拨：将电池反应拆分为两个半反应，正极：Fe3＋＋e－===Fe2＋(还原反应)，负极：Fe－2e－===Fe2＋(氧化反应)，所以负极材料必须是Fe，正极材料只要是比铁不活泼的金属或非金属即可，电解质溶液为可溶性的三价铁盐。

所以B可以，A、C、D不行。

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第四章电化学基础
第一节原电池
1. 下列关于原电池的叙述正确的是（）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 产生气泡的速度甲比乙慢
3. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（）
A. 发生氧化反应的一极为负极
B. 正极为电子流人的一极
C. 比较不活泼的金属为负极
D. 电流流人的一极为正极
4. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（）
A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)
5. 下在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2④铜片上析出1mol H2
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ②④
6. 下图所示的装置能够组成原电池的是（）
7. 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是（）
8. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A. A＞B＞C＞D
B. A＞C＞B＞D
C. A＞C＞D＞B
D. B＞D＞C＞A
9. 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）
A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
10. 若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。

负极材料为_________，电极反应式为____________________；正极材料为__________，电极反应式为____________________；电池反应式为_________________________。

11. 某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：
实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉
①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不
偏转；②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计
指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流
计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

结论一：____________________________________。

实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。

结论二：____________________________________。

实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

结论三：____________________________________。

思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。

（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。

12.为将反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置中能达到此目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()
13. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2OH- -2e-==ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-==2Ag +2 OH-，下列判断正确的是（）
A. 锌为正极，Ag2O为负极
B. 锌为负极，Ag2O为正极
C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小
D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大
14. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O == ZnO + 2MnO (OH)2。

下列说法正确的是（）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023
D．电池正极反应式为：2MnO2 + 2e -＋2H2O ==2MnO (OH)2+2OH-
15. 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；
（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；
（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。

【第四章电化学基础】
【参考答案】
第一节原电池
1. B
2. C
3. C
4. B
5. A
6. BC
7. C
8. BC
9. C 12.B 13.BC .14. D.
10. 铁棒Fe-2e- ==Fe2+碳棒Fe3++ e- ==Fe2+2Fe3++Fe==3Fe2+
11. 结论一：电极必须是两活泼性不同的电极；结论二：溶液必须是电解质溶液；结论三：必须构成闭合回路。

（1）右（2）不能
15.（1）Cu AgNO3
（2）正Ag+ +e -==Ag Cu－2e -==Cu2+
（3）铜银。