【精品试卷】高三化学模拟一(复习必备)
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷（含答案解析）一单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C. KOH中只含有共价键D. KI和HI中化学键类型完全相同2. 下列物质属于电解质的是()A. 液氨B. 水玻璃C. 苯酚D. C12H22O11(蔗糖)3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列表述不正确的是()A. 钠原子的结构示意图：B. CH4的球棍模型：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的结构简式：CH≡CH5. 下列表示正确的是()A. 过氧化钠的分子式：Na2O2B. Cl2O的球棍模型：C. 3，3−二甲基丁烷的键线式：D. Fe的原子结构示意图：6. 下列说法正确的是()A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点沸点各不相同B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2−二甲基−3−丁醇C. 化合物在一定条件下能发生取代氧化酯化和加聚等反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解7. 下列说法正确的是()A. 乙酸硬脂酸甲酸属于同系物B. N2 N3 N4和N5+互为同素异形体C. 和是同一种物质D. 联苯和萘互为同分异构体8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 生石灰可用作干燥剂B. 氢氧化铝可用作抗酸药C. 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D. 次氯酸可用作棉麻和纸张的漂白剂9. 下列说法正确的是()A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2 NO2 P2O5均为酸性氧化物，Na2O Na2O2为碱性氧化物10. 下列说法不正确的是()A. 工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同B. CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应C. 古法可用CaSO4 FeSO4 CuSO4的加热分解制硫酸D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO211. 下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2OC. 2HCl H2↑+Cl2↑D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12. 下列说法不正确的是()A. 利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子B. 阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C. 做实验剩余有毒药品，如铅盐，氰化物应及时倒入下水道D. 往CoCl2⋅6H2O晶体滴加95%的乙醇或浓盐酸至晶体溶解，可得蓝色溶液13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 3g14C16O与 14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间B. 氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NAC. 11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD. 将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA14. 下列指定反应的离子方程式正确的是)A. 向氨水中通入少量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OB. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42−+2H+− 通电 2MnO4−+H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−− 通电 2OH−+H2↑+Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O15. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是()A. 1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应B. 1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应C. 一定条件下能发生酯化反应和消去反应D. 1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应16. 某DNA分子的片段如图所示。
化学一模高三试卷答案
化学一模高三试卷答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 氧气2. 根据化学方程式计算，下列说法正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. H2 + O2 → H2OD. 2H2O → 2H2 + O3. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的个数不变D. 化学反应前后原子的质量不变5. 下列关于金属活动性顺序的描述，正确的是（）A. 钾比钠活泼B. 钙比钠活泼C. 钠比钾活泼D. 钠比钙活泼6. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硝酸7. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化钾8. 下列物质中，属于弱电解质的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 醋酸D. 硝酸9. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）A. 氯气B. 氢气C. 氧气D. 铁10. 下列物质中，属于强还原剂的是（）A. 氯气C. 氧气D. 铁11. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氦气12. 下列物质中，属于金属单质的是（）A. 铜B. 铁C. 铝D. 镁13. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气14. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气15. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠D. 硝酸16. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸17. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸18. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 乙醇D. 水19. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 乙醇D. 水20. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）A. 纤维素B. 葡萄糖C. 醋酸D. 尿素二、填空题（每题2分，共20分）21. 元素周期表中，第IA族元素的名称是________。
【高三】高三化学上册第一次模拟试题(有答案)
【高三】高三化学上册第一次模拟试题（有答案）高三化学第一卷第一次模拟考试（附答案）可能用到的相对原子质量：h1c12n14f19na23mg24al27s32cl35.5k39ca40fe56cu64br80i127一、单选题（1-11分2分，12-21分3分）1.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是a、金属B、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是a、明矾作为净水剂B.液氨作为制冷剂C.氢氟酸蚀刻玻璃D.生石灰作为干燥剂3.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是a、盐酸、天然气、醋酸、干冰B.明矾、漂白***、氯化钾、氯c.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇d.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.以下关于胶体的陈述不正确a.可用渗析法提纯胶体b、胶体、溶液和浊度的根本区别在于分散颗粒的直径c.胶体微粒不能透过滤纸d、通过将2ml FeCl 3饱和溶液逐滴加入25ml沸水中并继续煮沸，可制备Fe（OH）3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是a、 na+、ca2+、cl-、so42-b.fe2+、h+、so32-、clo-c.mg2+、nh4+、cl-、so42-d.k+、fe3+、no3-、scn-6.下列规定反应的离子方程式正确a.cu溶于稀硝酸hno3：cu+2h++no3-=cu2++no2+h2ob、（nh4）2Fe（so4）2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Fe（OH）2:fe2++2OH-=Fe （OH）2c.用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+=ca2++h2o+co2d、通过向NaAlO 2溶液中注入过量的CO 2制备Al（OH）3:CO 2+alo 2-+2H 2O=Al （OH）3+HCO 3-7.设na为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是a、由氧气和臭氧组成的1.6g混合物中的氧原子数为0.1nab.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac、在标准条件下，11.2l苯中包含的分子数为0.5nad.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na8.设na为阿伏伽德罗常数的值。
2023年高考化学第一次模拟考试卷化学卷含答案
2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综A 卷）高三化学本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。
下列说法正确的是A ．“地沟油”属于有机化合物B ．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C ．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D ．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生8．某有机化合物X 的结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. X 存在芳香族同分异构体B. X 分子中有3种官能团C. 1mol X 最多能与4mol NaOH 反应D. X 不能与溴水反应9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．5.5 g P 4O 6（）中含P—O 键的数目为0.3N A B ．1 L 0.1 mol·L －1 Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目为0.2N A C ．0.2 mol 乙酸与0.1 mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N AD ．22.4 L NH 3发生反应4NH 3＋3F 2 NF 3＋3NH 4F ，转移的电子数为1.5N A2CO10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。
高三化学第一次模拟测试卷
高三化学第一次模拟测试卷化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时刻100分钟。
2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、学生序号。
3．所有答案必须写在答题卡上，考试终止后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Cl～35.5，Fe～56第Ⅰ卷（选择题，共50分）选择题：（本大题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个正确选项）1．2007年9月，美国科学家宣称发觉了一般盐水在无线电波照耀下可燃烧，这专门可能是21世纪人类最伟大的发觉之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率能够降低盐水中所含元素之间的“结合力”，开释出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下连续燃烧。
上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键B．非极性共价键D．极性共价键2．下列说法正确的是（）A．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．液氨、石墨和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu能够分别用置换法、直截了当加热法和电解法冶炼得到D．纯碱、硝酸、硬脂酸钠和干冰分别属于碱、酸、盐和氧化物3．下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是（）A．Al、NaOH溶液、盐酸B．（NH4）2S、NaOH溶液、盐酸C．H2O、Na2O2、F2D．NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸4．下列说法中正确的是（）①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；A．①③④⑤B．②③⑤C．③④D．①②③④5．过氧化氢俗称双氧水，为一种易分解无色液体，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为贮存、运输、使用方便，工业上将H2O2转化为固体的过碳酸钠（化学蚀为：2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
高三化学模拟试题1
高三化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 O-16 Cl N-14 Na-23 O-16第Ⅰ卷(共42分)一.选择题（仅一个选项符合题意, 每小题6分，共42分）7．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。
下列有关说法中不正确．．．的是A．聚乙烯食物包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为组成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交壤位置D．煤通过气化和液化两个物理转变，可变成清洁能源八、下列叙述中，正确的是A．mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+C．mol•L－1盐酸与等体积mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7九、分析如下残缺的反映：RO3- + + 6H+ = 3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是A．上式中缺项所填物质在反映中作氧化剂B．RO3-中的R元素在所有的反映中只能被还原C．R的原子半径在同周期元素原子中最小D．R必然是周期表中的第ⅤA族元素10、下列关于如图装置的说法错误的是A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反映：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑C．虚线框中若接直流电源，一段时刻后，锌棒上可能镀铜D．虚线框中无论是接灵敏电流计，仍是接直流电源，当生成时必然转移1一、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉—碘溶液A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤1二、下列说法错误的是A．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在必然条件下都能水解B．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源C．含3个碳原子的有机物，每一个分子中最多可形成3个C－C单键D．石油的分馏是物理转变；石油的裂化和裂解和煤的干馏都是化学转变13、在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。
2023年高三一模化学试题及答案 (1)
1.化学与环境、能源、生活密切相关，下列说法错误的是A.“84”消毒液有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂B.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置时易被氧化而变质C.大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能D.镁铝合金是一种金属材料，常用于制造汽车的外壳【答案】C【解析】【详解】A．“84”消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂，A正确；B．植物油中含有碳碳双键，碳碳双键具有还原性，在空气中长时间放置时易被氧化而变质，B正确；C．大型柴油发电机组能将化学能转化为机械能，再将机械能转化为电能，C错误；D．镁铝合金是一种金属材料，常用于制造汽车的外壳，D正确；故选C。
2.最能真实反映甲烷分子结构的是A.电子式：B.结构式：C.球棍模型：D.空间充填模型：【答案】D【解析】【详解】空间充填模型既能体现分子中原子的相对大小又能体现空间构型，最能真实反映甲烷分子结构，故选D。
3.以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.24L²H2含有的中子数为0.4N AB.常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2N AC.1mol Cl₂溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1N AD.25℃时，pH=7的纯水中含有的OH⁻数为10-7N A【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，2.24L即0.1mol²H2含有的中子数为0.2N A，A错误；B．乙酸与甲酸甲酯的相对分子质量都是60g/mol且分子式都是C2H4O2,故常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2N A ，B 正确；C ．氯气与水的反应是可逆反应，1mol 氯气溶于水中反应不能达到100%转化，C 错误；D ．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH⁻数因没有体积而不能计算，D 错误；故选B 。
4.实验室用NaCl 晶体配制0.2mol/L NaCl 溶液，一定不涉及的仪器的是A. B. C. D.【答案】B 【解析】【详解】A ．需要用托盘天平称量氯化钠的质量，A 不符合题意；B ．圆底烧瓶既不能用于氯化钠的溶解也不能定量的配制一定体积的溶液（容量瓶），B 符合题意；C ．量筒量取一定体积的蒸馏水溶解氯化钠晶体，C 不符合题意；D ．烧杯用于氯化钠的溶解，D 不符合题意；故选B 。
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3．已知：
―一定―条→件M，N＋CH3OH―一定―条→件M＋H2O，其中 M 的结构简式为
CH2===C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是( )
Ⅰ.制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。
A．N、M 互为同系物
B．N 转化为 M 的反应为加成反应
C．M 中所有碳原子可能共面
________种。
(3)除铁：加入适量 Na2SO4 固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 离子方程式为
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是________。
______________________________________。
①组成 M 的元素中，电负性最大的是________(填名称)。
反应的还原产物为________。
②M 中碳原子的杂化方式为________。
Ⅲ.“萃取和反萃取” (6)“水相①”中的主要溶质是 Na2SO4 和________(写化学式)。 (7)实验室称取 100 g 原料(含钴 11.80%)，反萃取时得到浓度为 0.036 mol·L－1 的 CoCl2 溶液 5 L，忽略损耗，
B．若有 1.12 L CO2 参与反应，则有 0.2 mol 电子发生转移 C．放电时，Li＋从右向左移动
D．充电时，阳极反应为 2Li2CO3－4e－===2CO2↑＋O2↑＋4Li＋
回答下列问题：
6．X、Y、Z、W、Q 为短周期中的五种元素，其中 Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是( )
Ⅰ.“酸浸”
A. 简单氢化物的热稳定性：Y>W
B．简单离子半径：
高三年级化学第一次模拟考试试卷(附答案)
高三年级化学第一次模拟考试试卷本卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag＋Zn(OH)2充电放电Ag2O＋Zn＋H2O在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn2．下列化学用语表达正确的是3．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体4．下列实验操作正确的是A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出5．下列关于实验的描述不正确．．．的是A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低B．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷6．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是A．Ca2+浓度减小B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．Ca2+数目增多7．某溶液中含有SO42－、CO32－、NH4＋、M，且SO42－、CO32－、NH4＋离子的物质的量之比为1∶2∶4，则离子M可能是A．H+ B．K+ C．Cl－D．Ba2+8．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐．．有A．5种B．6种C．7种D．8种9．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③17.6g CO2④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①c．电子总数②＞③＞①＞④d．原子总数①＞③＞②＞④A．abcd B．bcd C．acd D．abc10．右图a曲线是198K时N2与H2反应过程中能量变化的示意图。
高三化学一模复习试卷
高三化学一模复习试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 在化学反应中，元素的化合价发生变化的是（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 化合反应D. 分解反应3. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是（）A. 反应物的总质量等于生成物的总质量B. 反应物的总质量大于生成物的总质量C. 反应物的总质量小于生成物的总质量D. 反应物的总质量与生成物的总质量无关4. 下列关于物质的量的说法，正确的是（）A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质所含粒子数与阿伏伽德罗常数的比值D. 物质的量是物质的摩尔数5. 在标准状况下，1mol气体的体积是（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL6. 下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有氧气参加D. 氧化还原反应中一定有水生成7. 下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）A. 酸碱中和反应中一定有盐和水生成B. 酸碱中和反应中一定有酸和碱参加C. 酸碱中和反应中一定有金属氧化物参加D. 酸碱中和反应中一定有非金属氧化物参加8. 下列关于溶液的说法，正确的是（）A. 溶液是均一稳定的混合物B. 溶液是不稳定的混合物C. 溶液是纯净物D. 溶液是化合物9. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A. 温度升高，化学反应速率一定增加B. 反应物浓度增加，化学反应速率一定增加C. 催化剂能改变化学反应速率D. 反应物的接触面积增大，化学反应速率一定增加10. 下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是反应物和生成物的浓度不再变化D. 化学平衡是反应物和生成物的浓度相等二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
高三毕业班一模化学试卷
高三毕业班一模化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是A. 同一种物质B. 不同物质C. 同一种物质的不同部分D. 以上说法都不正确3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 以上说法都正确4. 下列元素中，属于非金属元素的是A. NaB. MgC. AlD. Cl5. 在一定条件下，下列物质中，可以发生分解反应的是A. 碳酸钙B. 碳酸氢钠C. 硫酸钠D. 氯化钠6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是A. 反应物和生成物的摩尔数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 以上说法都不正确7. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是A. 反应物和生成物的摩尔数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 以上说法都正确9. 下列物质中，属于非电解质的是A. 氯化钠B. 硫酸C. 醋酸D. 蔗糖10. 在一定条件下，下列物质中，可以发生置换反应的是A. 铁和盐酸B. 铜和盐酸C. 铁和硫酸D. 铜和硫酸二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 写出下列物质的化学式：（1）碳酸钠________（2）硫酸铜________（3）氢氧化钠________（4）硝酸钾________（5）氯化铁________（6）氧化镁________（7）氨气________（8）二氧化硫_______12. 写出下列化学反应方程式：（1）铁和硫酸的反应方程式________（2）氢气和氧气的燃烧反应方程式________（3）碳酸钙的分解反应方程式________（4）硫酸铜和氢氧化钠的反应方程式________（5）氯化钠和硝酸银的反应方程式________（6）氧化铜和氢气的反应方程式________（7）硫酸和氢氧化钠的中和反应方程式________（8）碳酸氢钠的分解反应方程式________（9）氢氧化铁的沉淀反应方程式________（10）氯化铁和硫氰酸钾的反应方程式________（11）硫酸亚铁和过氧化氢的反应方程式________ （12）氢氧化钠和盐酸的中和反应方程式________ （13）碳酸钠和盐酸的反应方程式________（14）硫酸铜和氢氧化钠的沉淀反应方程式________ （15）氯化铁和硫氰酸钾的络合反应方程式________ （16）氯化钠和硝酸银的沉淀反应方程式________（17）硫酸亚铁和过氧化氢的氧化还原反应方程式________ （18）氢氧化铁和硫酸的沉淀反应方程式________（19）碳酸钠和盐酸的中和反应方程式________（20）硫酸铜和氢氧化钠的氧化还原反应方程式________ （21）氯化铁和硫氰酸钾的氧化还原反应方程式________ （22）氯化钠和硝酸银的氧化还原反应方程式________ （23）硫酸亚铁和过氧化氢的络合反应方程式________ （24）氢氧化铁和硫酸的氧化还原反应方程式______。
原卷2022年高三总复习化学模拟试卷及答案(卷一)docx
4 HO HO —CH=CHCOOCH 2CH 2—2022年高三总复习化学模拟试卷及答案（卷一）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 . 化学与生活密切相关。
下列述错误的是A ．单晶硅可用于制作光感电池B ．钛合金大量用于航天航空C ．聚氯乙烯耐高温，可用于生产阻燃管D ．碘酒可用于皮肤外用消毒8.NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．22.4 L （标准状况下）He 含有的核外电子数为 3NAB ．1 L 0.1 mol·L−1 亚硫酸钠钠溶液含有的SO 32-数目为 0.1NA C ．0.1 mol K 2FeO4 被还原为 Fe3+转移的电子数为 0.6NAD ．92.0 g 甘油中含有羟基数为 3.0NA9实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是( )A ．图Ⅰ可用于探究NaHCO 3固体的热稳定性B ．图Ⅰ用于从氯化钠溶液中获得晶体C ．图Ⅰ中b 口进气可收集Cl 2、CO 2等气体D ．图Ⅰ中若X 为NaOH 溶液，则可完成SO 2的喷泉实验10．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛，下列化合物的说法，错误的是( )A ．遇FeCl 3溶液可能显紫色B ．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D ．1mol 化合物最多能与3molNaOH 反应11.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
X 和Z 位于同一主族，常温下Z 为淡黄色固体，W 化合物种类最多，Y 在短周期中半径最大，下列说法错误的是A. 原子半径：Z ＞Y ＞XB. Y2X2 中含有离子键和共价键C.Z 的氧化物常温下都为气体D. 最简单气态氢化物的稳定性：X ＞W12科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：说法正确的是（ ）A ．正极发生的电极反应为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋B ．阳极反应为：2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．若消耗5.6 L 氧气，则电路中转移1 mol 电子D ．Fe 3＋在反应中起催化剂作用13下列有关说法中正确的是( )A ．25 Ⅰ时，0.1 mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力B ．已知常温下0.1 mol·L －1NaHSO 3溶液pH ＜7，则HSO3-电离小于水解C ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c H ＋c CH3COOH 减小D ．已知25 Ⅰ时NH 4CN 溶液显碱性，则25 Ⅰ的电离常数K( NH 3·H2O)＜K(HCN)第Ⅱ卷(非选择题 共58分)二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
【高三化学】年级化学第一次模拟考试试卷
高三年级化学第一次模拟考试试卷本卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括18小题：每小题3分：共54分：每小题只有一个正确答案）1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源：它的充电和放电过程可以表示为:2Ag＋Zn(OH)2充电放电Ag2O＋Zn＋H2O在此电池放电时：负极上发生反应的物质是.A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn2．下列化学用语表达正确的是3．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a：次外层电子数为b：B元素原子的M层电子数为(a－b)：L层电子数为(a＋b)：则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体4．下列实验操作正确的是A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B．滴定管经蒸馏水润洗后：即可注入标准液进行滴定C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部：跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD．配制溶液时加水超过容量瓶的标线：用滴管把多余的液体吸出5．下列关于实验的描述不正确．．．的是A．使用容量瓶配制溶液时：俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低B．过滤时：玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方C．在镀件上电镀铜时：可用金属铜作阳极D．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时：阴极区红色加深：可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷6．向饱和澄清石灰水中加入生石灰：再恢复到原温度：下列说法正确的是A．Ca2+浓度减小B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．Ca2+数目增多7．某溶液中含有SO42－、CO32－、NH4＋、M：且SO42－、CO32－、NH4＋离子的物质的量之比为1∶2∶4：则离子M可能是A．H+ B．K+ C．Cl－D．Ba2+8．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应：可制得的正盐．．有A．5种B．6种C．7种D．8种9．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③17.6g CO2④0.2mol NH3：下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①c．电子总数②＞③＞①＞④d．原子总数①＞③＞②＞④A．abcd B．bcd C．acd D．abc10．右图a曲线是198K时N2与H2反应过程中能量变化的示意图。
高三化学一模考试卷
高三化学一模考试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的字母填入题后的括号内。
）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 河水2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的个数不变D. 反应前后原子的质量不变3. 下列关于原子结构的描述，正确的是（）A. 原子由原子核和核外电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由电子和中子组成4. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，下列说法正确的是（）A. 钾比钠活泼B. 镁比铁活泼C. 铝比铜活泼D. 锌比银活泼5. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠6. 下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态的变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态的变化7. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的表面积无关C. 反应速率与反应物的接触面积有关D. 反应速率与反应物的浓度和表面积都无关8. 下列关于溶液的描述，正确的是（）A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液是均一、不稳定的混合物C. 溶液是不稳定的混合物D. 溶液是均一、不稳定的化合物9. 下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）A. 酸碱中和反应生成盐和水B. 酸碱中和反应生成酸和盐C. 酸碱中和反应生成碱和盐D. 酸碱中和反应生成水和气体10. 下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是可逆反应D. 化学平衡是不可逆反应二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（一）2016.2单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收．并填埋处理2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：C．34S2—的结构示意图：D．邻羟基甲苯酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42—、Cl—B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO—、Cl—C．0．1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2—、Cl—、NO3—D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl—、MnO4—4．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A ．图①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B ．可用从a 处加水的方法检验图②装置的气密性C ．实验室可用图③的方法收集H 2或NH 3D ．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．标准状况下，11．2LNO 和11．2LSO 3的分子总数为0．5N AB ．0．1molBr 2与足量H 20或NaOH 反应转移的电子数均为0．1N AC ．0．lmol 的白磷(P 4)或四氯化碳(CCl 4)中所含的共价键数均为0．4N AD ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N A 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．Na 2O 2溶于水产生O 2: 2O 22—＋2H 2O=O 2↑+4OH —B ．向氨水通入足量SO 2：SO 2十2NH 3·H 2O=2NH 4++SO 32—+H 2OC ．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl 2：ClO —+Cl —+H 2O=Cl 2↑+2OH —D ．NaHCO 3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba 2++2OH —+2HCO 3—=BaCO 3↓+CO 32—+2H 2O 8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，满足图示转化关系的是物质选项甲 乙 丙 戊 丁A Cu HNO 3 Cu(NO 3)2 Fe NOB H 2O Fe H 2 O 2 Fe 2O 3C Al NaOH H 2 Al 2O 3 NaAlO 2 DCH 3CHOO 2CH 3COOHH 2H 2O9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价．下列说法正确的是 A ．简单离子半径大小顺序：r W >r Z >r YB ．元素W 的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强C ．X 与Y 形成的原子晶体X 3Y 4的熔点可能比金刚石高D ．X 与W 形成的化合物和Z 与W 形成的化合物的化学键类型相同 10．已知：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ） △H 13H 2（g ）+Fe 2O 3（s ）=2Fe （s ）+3H 2O （g ） △H 22Fe （s ）+O 2（g ）=Fe 2O 3（s ） △H 3 2Al （s ）+O 2（g ）=Al 2O 3（s ） △H 4 2Al （s ）+Fe 2O 3（s ）=A12O 3（s ）+2Fe （s ）△H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是A ．△H 1＜0，△H 3＞0B ．△H 5＜0，△H 4＜△H 3C ．△H 1=△H 2+△H 3D ．△H 3=△H 4+△H 5 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
）11． 下列有关说法正确的是A ．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B ．0．1mol·L -1氨水加水稀释后，溶液中)()(234O H NH c NH c ⋅+的值减小C ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大D ．反应NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H ＜0 12． 下列图示与对应的叙述相符的是A ．图甲表示CH 3COOH 溶液中逐步加CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示在CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ： a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO 2（g ）N 2O 4（g ），相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜013． 下列设计的实验方案能达到实验目的是A ．制备Al （OH ）3悬浊液：向1mol•L ﹣1AlCl 3溶液中加过量的6mol•L ﹣1NaOH 溶液B ．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C ．检验溶液中是否含有Fe 2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN 溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象D ．探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，观察并比较实验现象现象14． 向20mL 0．1mol/L NH 4HSO 4溶液中滴入0．1mol/L NaOH 溶液，下列说法正确的是A ．整个反应过程中：c(H +) + c(Na +) + c(NH 4+)=c(OH -) + c(SO 42-)B ．当滴入30mL NaOH 溶液时（pH ＞7）：c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)＞c(H +)C ．当滴入20mL NaOH 溶液时：2c(SO 42-)=c(NH 3·H 2O)+ c(NH 4+)D ．当溶液呈中性时：c(NH 4+)＞c(SO 42-)＞c(Na +)＞c(H +)= c(OH -)15． 在3个2 L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H 2(g)+N 2(g)催化剂 高温高压2NH 3(g)。
按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法正确的是A ．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v （H 2）=1．5mol·L -1·min -1B ．2c 1＜1．5C ．2ρ1=ρ2D ． 在该温度下甲容器中反应的平衡常数31121)5.13()22(--=c c c K16．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe 2+易被空气中的O 2氧化，其离子方程式为_____ __。
能提高烧渣浸取速率的措施有_______（填字母）。
A ．将烧渣粉碎B ．降低硫酸的浓度C ．适当升高温度容器 甲乙丙 反应物的投入量 3molH 2、2molN 2 6molH 2、4molN 22molNH 3达到平衡的时间/min 5 8 平衡时N 2的浓度/ mol·L -1c 1 1．5 NH 3的体积分数 W 1 W 3 混合气体的密度/g·L -1ρ2（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是____（填字母）。
A．Fe粉B．SO2C．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有________。
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为___ ___；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是__ __、_ ___ 过滤、洗涤、干燥。
17．(15分)化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：和。
（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是。
（3）写出C→D反应的化学方程式：。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知。
请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
18． (12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。
为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：步骤1：在0．7500g试样中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。
取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16．00 mL。
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。
用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。
已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2＋。
（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2．0，则溶液中c(Fe3＋)＝________。
(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39)（2）步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。