高二化学·必修教案原子结构与元素周期律元素周期律和元素周期表
原子结构与元素周期律教案
原子结构与元素周期律教案教学目的：1.让学生了解原子结构的基本知识，包括原子核和核外电子的分布和组成，以及原子能级的概念和排列规律。
2.让学生掌握元素周期律的基本概念和原理，包括原子序数、电子排布式、元素符号和相对原子质量的记忆和应用。
3.培养学生的科学素养和探究精神，让学生通过自主学习、合作学习、探究学习等方式，提高学习能力和综合素质。
教学重点：1.原子结构和元素周期律的基本概念和原理。
2.元素周期律的应用和实际意义。
教学难点：1.原子结构和元素周期律的理解和应用。
2.元素周期表的结构和记忆方法。
教学方法：1.讲授法：通过讲解原子结构和元素周期律的基本概念和原理，让学生了解相关知识。
2.探究法：通过探究元素周期律的应用和实际意义，培养学生的探究精神和创新能力。
3.练习法：通过练习元素周期表的使用和记忆方法，让学生掌握相关知识。
教学过程：1.导入新课：通过引导学生回顾初中所学的化学知识和相关实验操作，导入本课的主题——原子结构和元素周期律。
2.讲解概念：通过讲解原子结构和元素周期律的基本概念和原理，让学生了解相关知识。
包括原子核和核外电子的分布和组成，以及原子能级的概念和排列规律等。
3.探究应用：通过探究元素周期律的应用和实际意义，培养学生的探究精神和创新能力。
包括元素周期表的结构和记忆方法，以及元素周期律在化学反应、材料科学等领域中的应用等。
4.课堂练习：通过练习元素周期表的使用和记忆方法，让学生掌握相关知识。
包括填写元素周期表中的空格、记忆元素符号和相对原子质量等。
5.小结与作业：通过总结本课的知识点和重点难点，布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学评价：1.通过课堂表现、回答问题、小组讨论等方式评价学生的学习状态和学习效果。
2.通过作业、测试等方式评价学生对本课知识点的掌握程度和应用能力。
人教版高中化学选择性必修二教案：原子结构与元素周期表
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质1.2.1原子结构与元素周期表【教材分析】本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。
【课程目标】课程目标学科素养1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
a.科学态度与社会责任：通过对元素周期表发展史的了解，认识科学家对元素周期表经历的探索过程，b.培养宏观辨识与微观探析：通过对构造原理与元素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微观上原子核外电子排布的宏观表达方式，【教学重难点】教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系【教材过程】【导入新课】化学元素周期表年随着元素数目在十九世纪的增多，每一种元素都具有不同的特性，化学家们开始感到他们像是迷失在一座茂密的丛林中：自然界究竟有多少种元素？它们之间的内在关系怎样？有没有规律？怎样分类？终于俄国化学家门捷列夫从杂乱无章的元素迷宫中理出了一个头绪。
门捷列夫为了研究元素的分类和规律，把当时已知的几十种元素的主要性质和原子量写在一张张的小卡片上，反复进行排列，比较它们的性质，探索它们之间的联系。
1869年，他正式提出元素周期律，它在周期表中排列了当时已经知道的63种元素。
元素的发现：1650-2017年发现元素的种类数【新课讲授】一、元素周期表的发展三张有重要历史意义的周期表第一张周期表——门捷列夫周期表。
高中化学《原子结构和周期性元素》教案
高中化学《原子结构和周期性元素》教案本教案主要介绍原子结构和周期性元素的相关知识，旨在帮助高中化学学习者全面了解这一领域的基础概念和实践应用。
一、教学目标1.掌握原子结构的基本概念，包括元素的原子序数、电子层数、电子结构等。
2.了解原子核的组成和性质，掌握同位素、放射性元素等相关知识。
3.认识周期表的基本结构和分类规律，掌握元素周期性和族性的概念。
4.了解元素的化学性质和物理性质，掌握元素间化学反应的基本规律。
二、教学内容1.原子结构（1）原子的组成原子是由原子核和电子云组成的，原子核由质子和中子组成，电子云则包括原子核外的所有电子。
（2）元素的原子序数元素的原子序数是指元素原子核中质子的数量，也是元素在周期表中的序号。
（3）电子层数和电子结构电子层数是指原子中电子所在的能级，第一层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层及以后每层都能容纳8个电子。
电子结构是指原子中各能级上所分布的电子数目。
2.原子核（1）同位素和放射性元素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素，放射性元素则是指具有不稳定原子核的元素，会通过放射性衰变释放出能量。
（2）原子核的组成原子核由质子和中子组成，其中质子带正电荷，中子不带电荷。
3.周期表（1）周期表的基本结构周期表是按照元素原子序数大小排列的表格，分为横向行（周期）和纵向列（族）两个方向。
周期表中每个元素都有自己独特的化学性质和物理性质。
（2）元素周期性和族性元素周期性是指周期表上相邻两个元素在化学性质上有一定规律的变化。
族性则是指同一族内元素在化学性质上具有相似的特点。
4.元素反应（1）化学键和离子键化学键是指由共价键或离子键连接在一起的原子之间所形成的化学结合。
离子键是指由正、负离子之间所形成的化学键。
（2）化学反应类型化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等，不同类型的反应具有不同的特点和规律。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解和演示来介绍原理和实践应用。
原子结构与元素周期表教案
原子结构与元素周期表教案一教学目标1.知识与技能目标：①使学生理解能量最低原则，泡利不相容原理，洪特规则等核外电子排布的原则。
②使学生能完成1—36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
③使学生知道核外电子排布与周期表中周期，族划分的关系。
④使学生了解原子半径的周期性变化，并能用原子结构知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因2.过程与方法目标：通过学习，使学生明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论基础。
3.情感态度与价值观通过微观世界中核外电子所奉行的“法律”---电子排布原则的认识，发展学生学习化学的兴趣，感受微观世界的奇妙与和谐。
二教学重点和难点：原子核外电子排布三原则，核外电子排布与原子半径，周期表中周期，族划分的关系。
核外电子排布式，价电子排布式，轨道表示式的书写。
三教学方法：活动•探究法，学案导学法，联想比照法，自学阅读法，图表法等四教学过程〔第1课时〕［新课引入］俗话说，没有规矩不成方圆，不管是自然界还是人类社会，都有自己的规律和规则，我们可以简单看这几张图片，交通有交通规则，停车场有停车场的规矩，就连一个小小的鞋盒，也有自己的规矩。
通过第一节“原子结构模型”的学习，我们知道原子核外有不同的原子轨道，那么电子在这些原子轨道上是如何排布的呢？有没有自己的规则和规矩呢？当然有，是什么呢？通过我们教材第二节《原子结构与元素周期表》，大家就会了解这一微观世界的“法律”。
［活动探究］1-18号元素的基态原子的电子排布［提问］为什么你的基态原子的核外电子是这样排布的，排布原则是什么？［自学阅读］阅读基态原子的核外电子排布三原则5分钟。
［学案导学］见附页［设问］为什么基态原子的核外电子排布要符合此三原则呢［师讲］自然界有一普遍规律：能量越低越稳定，不管是能量最低原理还是泡利不相容原理，洪特规则，它们的基本要求还是稳定。
［投影］耸入云天的浮天阁［师讲］通过这张图片，我们可以很清楚的看出生活中随处都有类似的例子，和我们微观世界的规则不谋而合。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
高中化学教案：原子结构与元素周期表
高中化学教案：原子结构与元素周期表一、引言原子结构与元素周期表是高中化学中的重要内容，它们对于理解物质的组成和性质具有重要意义。
原子结构研究了原子的组成部分，包括原子核、质子、中子和电子等，而元素周期表则将所有已知元素按照一定规律进行了分类和排列。
本文将针对高中化学的教学需求，为教师们提供一份教案，帮助学生更好地掌握原子结构与元素周期表的相关知识。
二、原子结构2.1 原子的基本组成原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
电子带负电荷，其数量与质子数量相等，以保持整个原子的电荷中性。
2.2 原子内层电子结构原子的电子分布在不同的电子层或能级上。
第一层最靠近原子核，最多容纳2个电子；第二层容纳8个电子；第三层容纳18个电子。
这种电子分布的规律是受到原子核电荷和电子之间的相互作用力的影响。
2.3 原子的序数与元素的电子结构原子的序数是元素在元素周期表中的位置，也是元素的核电荷数（即质子的数量）。
元素的电子结构与其原子序数有着密切的关系。
以氢和氦为例，氢的原子序数为1，电子结构为1；氦的原子序数为2，电子结构为2。
这种规律适用于所有元素，使得我们可以根据原子序数推测元素的电子结构。
三、元素周期表3.1 元素周期表的发展历程元素周期表是对元素进行分类和排列的化学工具。
最早的元素周期表由门捷列夫于1869年提出，他根据元素的原子序数和物理性质将元素分类并排列。
随着科学技术的发展，元素周期表不断完善和扩充，到目前为止已经发现了118个元素，并将它们有机地组织在周期表中。
3.2 元素周期表的基本结构元素周期表由行和列组成。
行称为周期，列称为族。
周期数代表原子中电子的最外层能级数目，族数代表元素的电子数目。
周期表的左侧为金属性元素，右侧为非金属性元素。
周期表的中间部分为过渡元素，具有中间性质。
3.3 元素周期表的特点与应用元素周期表的特点是周期性规律性。
原子结构与元素周期表教案
原子结构与元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本结构，包括原子核和电子。
2. 让学生理解元素周期表的排列规律和特点。
3. 让学生掌握元素周期表中元素的位置和性质。
4. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 原子结构：原子核、电子、质子、中子、电子云等。
2. 元素周期表的排列规律：周期、族、主族、副族、0族等。
3. 元素周期表的特点：元素周期表的扩大、周期表的更新等。
4. 元素的位置和性质：周期表中的金属、非金属、半金属元素的特点。
三、教学重点与难点1. 重点：原子结构，元素周期表的排列规律和特点，元素的位置和性质。
2. 难点：原子核内质子和中子的概念，元素周期表的排列规律和特点。
四、教学方法1. 采用多媒体课件进行讲解，直观展示原子结构和元素周期表。
2. 利用实例和问题引导学生思考，提高学生的学习兴趣。
3. 分组讨论，让学生通过合作解决问题，培养学生的团队精神。
4. 课堂练习，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
五、教学安排1. 第一课时：原子结构的基本概念和电子云2. 第二课时：元素周期表的排列规律和特点3. 第三课时：元素的位置和性质（主族元素）4. 第四课时：元素的位置和性质（副族元素和0族元素）5. 第五课时：原子结构与元素周期表的应用实例六、教学评估1. 课堂互动：观察学生在课堂讨论、提问和小组活动中的参与程度和表现。
2. 作业和练习：评估学生完成作业和课堂练习的质量，以检验他们对于原子结构和元素周期表的理解程度。
3. 单元测试：设计一份包含选择题、填空题和简答题的单元测试，以评估学生对课程内容的掌握情况。
4. 学生反馈：收集学生对教学内容和方法的反馈，以便进行必要的调整。
七、教学资源1. 多媒体课件：通过动画和图片展示原子结构和元素周期表，增强学生的理解。
2. 实物模型：使用原子模型和元素周期表模型，帮助学生直观地理解抽象概念。
3. 在线资源：推荐学生访问可靠的在线资源，如教育网站和科学期刊，以获取更多信息。
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表
促敦市安顿阳光实验学校第1课时元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.了解元素性质与原子结构的关系。
3．掌握微粒半径大小比较的规律。
1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳结构时的最外层电子数1～2 1 1―→2 23～10 2 1―→8811～18 3 1―→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～90.134 nm―→0.071 nm大―→小(填“大”或“小”，下同)11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化(3)化合价的变化规律原子序数化合价的变化(常见)1～2 ＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)最低负价：－4―→－1Ne：011～18最高正价：＋1―→＋7最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3.元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．判断正误(1)元素原子半径最小的是氢。
( )(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。
( )(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。
( )(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。
( )(5)电子层越多，半径越大。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一正确的是( )A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强解析：选A。
高中化学第一章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时教案鲁科版必修220170804232.doc
元素周期律和元素周期表【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①先学课本P10到P13页，重点完成：活动·探究《元素周期律初探》，将表中所缺内容补充完整，从中获取一定知识，同时学会信息中图表、数据的分析，绘制图表。
②对表中的各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律；并绘制最外层电子的柱状图元素、原子半径的折线图、元素的最高正化合价和最低正化合价的折线图。
2．课中目标①引导学生认识原子结构，对表中的各项内容进行比较、分析，得出结论，提高他们分析、处理数据的能力，②通过对构成原子结构等问题的探讨，比较ⅰO与S ，ⅱNa、Mg、Al原子结构的相同点和不同点，与原子半径大小的关系，探究原因（吸引与排斥的影响）比较同种元素的原子和阴阳离子的半径的大小和相同电子层结构阴阳离子的半径的大小培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
③归纳元素周期律及其实质。
④通过对人类对元素周期律的认识历史的介绍，使学生认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的。
3．课后拓展目标①能对原子结构中最外层电子、原子半径，元素的最高正化合价和最低正化合价等相互关系用于处理相关的问题；②掌握元素周期律。
【教学重、难点】元素周期律及其实质【教学过程】价的规律。
5min）解惑限时、独获得真实答题情况，生存在的问题并进行分析【教学反思与改进】1．最外层电子、原子半径，元素的最高正化合价和最低正化合价等相互关系用于处理相关的问题有一一定的难度。
2．由于学习微观粒子，部分学生的抽象思维的想象能力较弱，探究原子半径变化规律有待加强。
精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
高中化学 1.2.1《原子结构与元素周期表》教案 新人教选修3
第二节原子结构与元素的性质第一课时一、教学目标1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系二、教学重点：1. 原子核外电子排布的周期性变化2. 原子结构与元素周期表的关系三、教学难点：元素周期表的结构与原子结构的关系四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法五、教学过程【复习引入】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？【生】元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。
元素的性质包括：金属性、非金属性、原子半径……元素性质周期性变化的根本原因是：原子电子排布的周期性变化【师】不错，说到底元素的性质是由原子结构所决定的，今天，我们将进一步探究原子结构与元素性质的关系。
【板书】第二节原子结构与元素的性质元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系首先得研究元素周期表。
在必修2中我们已经对元素周期表做过探究，请同学们结合P15－16页『科学探究』内容回忆元素周期表的结构的相关知识。
【板书】一、原子结构与元素周期表【科学探究】P15－16【学生思考、讨论、回答】【小结】1. 元素周期表共有7个周期，其中有三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。
每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。
一、1s1——1s2 二、2s1——2s22p6三、3s1——3s23p6四、4s1——4s24p6五、5s1——5s25p6六、6s1——6s26p6七、7s1——？通式：ns1——ns2np6第一周期结尾元素只有一个1s能级，2个电子，所以电子排布跟其他周期不同2. 元素周期表共有18个纵列，【板书】1. 价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。
原子结构与元素周期表教案
原子结构与元素周期表教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本结构，包括原子核和电子。
2. 让学生理解元素周期表的排列规律和基本概念。
3. 培养学生运用原子结构和元素周期律分析化学问题的能力。
二、教学内容：1. 原子结构：原子核、电子、质子、中子、电子云等。
2. 元素周期表：周期表的结构、周期律、主族元素、副族元素、0族元素等。
三、教学重点与难点：1. 重点：原子结构、元素周期表的排列规律。
2. 难点：原子核外电子的排布、元素周期律的应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子结构和元素周期表的基本概念。
2. 利用多媒体展示原子结构和元素周期表的图像，增强学生的直观感受。
3. 进行实例分析，让学生掌握原子结构和元素周期律在实际问题中的应用。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解原子的发现和历史，引发学生对原子结构的好奇心。
2. 讲解原子结构：介绍原子核、电子、质子、中子等基本概念，讲解电子云的概念。
3. 介绍元素周期表：讲解周期表的结构、周期律、主族元素、副族元素、0族元素等。
4. 实例分析：分析一些实际问题，如为什么氢原子核外只有一个电子、为什么钠元素性质活泼等，引导学生运用原子结构和元素周期律进行分析。
5. 课堂小结：对本节课的主要内容进行总结，强化学生对原子结构和元素周期表的理解。
6. 布置作业：设计一些有关原子结构和元素周期表的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对原子结构的理解程度，包括原子核、电子、质子、中子等基本概念的认识。
2. 评价学生对元素周期表的掌握情况，包括周期表的结构、周期律、主族元素、副族元素、0族元素等。
3. 评价学生运用原子结构和元素周期律分析化学问题的能力，通过实例分析来进行评估。
七、教学拓展：1. 介绍原子的内部结构，包括原子核的组成、质子数与中子数的关系等。
2. 讲解元素周期表的发现历史，介绍门捷列夫等科学家在元素周期表发展中的贡献。
3. 探讨元素周期律的应用，如在材料科学、药物化学、环境科学等领域的应用。
高中化学教案：原子结构与元素周期表
第四章物质结构元素周期律4.1原子结构与元素周期表（第1课时）教学设计一、教学目标1.知识与技能（1）了解原子的结构及原子核外电子的排布。
（2）了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
（3）了解元素周期表的发展历程及元素周期表的编排原则及结构。
（4）能描述元素在元素周期表中的位置。
2.过程与方法（1）引导学生自主学习，认识原子结构及周期表的结构。
（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
3.情感态度与价值观（1）通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（2）使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点二、教学重难点1.教学重点：元素周期表的结构2.教学难点：元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的关系三、教学过程教学环节教学内容师生互动设计意图1.新课导入【师】播放PPT【师】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？【学生】表示疑问【师】播放PPT ，展示最初的元素周期表【师】元素周期表是如何排布的呢？通过图片展示，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣2.探索新知一、原子结构质量数：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，让学生来讨论并回答初中学过的原子的结构。
通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。
并有以下关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。
【思考·讨论】P87页核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，当一层填满之后再填充下一层。
鲁科版高中化学第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表元素周期律教案必修
[学习目标] １．通过分析１～１8号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。
２．理解元素周期律的实质。
一、原子核外电子排布、原子半径的变化规律[自主学习]１．原子序数（１）概念：按照元素错误!在元素周期表中的序号由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。
（２）关系：原子序数＝错误!质子数＝错误!核电荷数＝核外电子数。
２．原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为１～１8的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现错误!从１到8的周期性变化（第１周期除外）。
３．原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，同周期主族元素的原子半径呈现错误!从大到小的周期性变化。
对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小？提示：原子核带正电荷，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越大，原子半径越小。
[点拨提升]微粒半径大小的比较微粒半径大小主要是由电子层数、核电荷数和核外电子数决定的。
（１）同周期——“序大径小”（稀有气体元素除外）同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小：r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）。
（２）同主族——“序大径大”同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径、离子半径均逐渐增大：r（Li）<r（Na）<r（K）<r（Rb）<r（Cs），r（Li＋）<r（Na＋）<r（K＋）<r（Rb＋）<r（Cs＋）。
（３）同元素１同种元素的原子和离子半径比较规律——“阴大阳小”。
某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径：r（Na＋）<r（Na）；r（Cl—）>r（Cl）。
２同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”带电荷数越多，粒子半径越小：r（Fe３＋）<r（Fe２＋）<r（Fe）。
1.2.1原子结构与元素周期表 (教案)—— 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修2
高二选择性必修2
§1-2-1原子结构与元素周期表
【教材分析】
在必修课程中已介绍了元素周期表的一些基本知识，如元素周期表的周期和族、应用等,在本书第一节围绕核外电子排布介绍了构造原理，1-36号元素基态原子的核外电子排布式。
本课时内容先整体分析元素周期律、元素周期系、元素周期表三者的关联，介绍了三张有重要意义的元素周期表，再从构造原理得出的核外电子排布出发，进一步探究元素周期表，重点介绍了两个问题：（1）利用原子的核外电子排布解释元素周期系的基本结构，（2）利用原子的核外电子排布，深入认识元素周期表。
教材设置了一个探究即“再探周期表，”探究的问题，具有一定的开放性和思考性，涉及元素周期表与原子核外电子排布相关的方方面面的问题，对是对元素周期表知识的高度概括。
总之，教材通过这个探究活动，把有关元素周期表的知识与原子核外电子排布的知识进行了有机融合。
【教学目标与素养目标】
【教学重难点】
元素的原子结构与元素周期表结构的关系
【教学过程】。
鲁科版高中化学必修二教案 原子结构与元素周期律 第二节 元素周期率和元素周期表 第一课时
第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表本节教材分析：（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
一、教学目标（一）知识与技能目标１．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
２．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
３．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标１．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
２．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
３．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标１．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
２．学习化学史知识，使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
高中化学 第一章 原子结构与性质 21 原子结构与元素周期表教学案高二化学教学案
第一课时原子结构与元素周期表学习目标：1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、原子序数等之间的关系。
2.知道外围电子排布和价电子层的含义。
3.认识周期表中各区、各周期、各族元素原子核外电子排布规律。
4.知道周期表中各区、各周期、各族元素的原子结构和位置间的关系。
[知识回顾]元素周期表错误![要点梳理]1．元素周期表的结构与原子核外电子排布的特征(1)碱金属元素基态原子的电子排布式①形成：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期表中的一个个周期。
②原因：元素周期表的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
③元素周期表中周期所含元素种类的变化规律：随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理；元素周期表的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。
2．元素周期表的分区(1)元素周期表的分区①按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，分别是s、p、d、ds、f。
②元素周期表可分为16个族，其中s区包括ⅠA、ⅡA，p区包括ⅢA至ⅦA、0族，ds区包括ⅠB、ⅡB。
(2)金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置①金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。
②处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。
s区的元素除氢外，也全部是金属元素。
(3)元素周期表的特点①元素周期表中一至六周期包含的元素种类分别为2、8、8、18、18、32，其中金属元素种类分别为0、2、3、14、15、30。
②元素周期表中共有7个横行18个纵列，每个纵列的各元素的价电子总数相同。
鲁科版高中化学第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表元素周期表教案必修
[学习目标] １．认识元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
２．了解ⅡA、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
一、元素周期表的结构
[自主学习]
１．元素周期表与元素周期律的关系
元素周期表是错误!元素周期律的具体表现形式。
２．元素周期表中的信息与分区
（１）元素信息
以铁元素为例说明：
（２）元素周期表分区
分界线附近元素的性质：既能表现出一定的错误!金属性，又能表现出一定的错误!非金属性。
３．元素周期表的结构
（１）周期
元素周期表有错误!七个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有错误!七个周期。
（２）族
１现在常用的元素周期表有错误!１8个纵行，它们被划分为错误!１6个族，包括错误!7个主族，错误! 7个副族，错误!１个第Ⅷ族（其中第8、9、１0这３个纵行称为第Ⅷ族），错误!１个0族。
２在元素周期表中位于同一主族的元素的原子最外层电子数错误!相同，性质错误!相似，且族序数＝错误!最外层电子数。
１．原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋１的元素位于元素周期表的哪一族？
提示：ⅢA族或ⅢB族。
原子序数为x＋１的元素应位于ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，
长周期中为ⅢB族。
２．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定是１吗？请举例说明。
提示：不一定。
具体举例如下：。
高三化学教案-原子结构元素周期律和周期表 最新
高三化学教案-原子结构元素周期律和周期表最新7．原子结构元素周期律和周期表教学目标知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位―构―性）之间的内在联系。
能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。
通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。
科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。
科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，追求真理的科学精神。
科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位―构―性三者之间的规律解决实际问题的推理方法。
重点、难点位―构―性三者之间的规律及其应用。
教学过程设计教师活动【板书】一、原子结构 1．原子的组成【提问】请说明原子的组成。
学生活动回答原子结构的知识要点：（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。
在学生回忆的基础上予以补充【板书】2．原子核（1）所含质子数______；中子数______；电子数______；质量数______。
（2）该微粒的结构示意图思考并回答问题：（1）所含质子数17；中子数18；电子数18；质量数35。
（2）该微粒的结构示意图（5）已知Cl元素的原子量为35.5，可知这两种原子在自然界的原子百分组成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。
这里应明确同位素与核外电子数无关；并非所有原子核内都有中子。
非金属元素：其阴离子半径＞原子半径金属元素：其阳离子半径＜原子半径请认真思考后做出回答。
【提问】比较三种“原子量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？①M=m/mc/12；回答：三种原子量的概念及计算：（略）①为同位素的原子量；②为元素的（平均）原子量；③为元素的近似平均原子量（A为质量数）。
高中优秀教案高二化学教案：《元素周期律和元素周期表》教学设计
高二化学教案：《元素周期律和元素周期表》教学设计从容说课本章的重点是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并运用它们，必需以有关原子结构、核外电子排布的学问作基础。
元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括分析简洁化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。
因此，把握有关原子结构的学问，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不行少的。
另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的叙述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。
为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。
三维目标学问与技能1．理解原子的组成及同位素的概念。
把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，把握核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的含义。
了解键的极性。
过程与方法1．培育同学的空间想象力量、抽象思维力量、科学的分析推理力量。
2．学会运用所学学问的力量。
情感、看法与价值观1．使同学初步意识到物质的结构打算物质的性质。
2．科学地、辩证地看问题。
要点提示教学重点：1.原子的组成及同位素的概念。
2．把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．理解离子键、共价键的含义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程。
教具预备：多媒体课件、投影仪。
[师] 原子序数、核电荷数由哪种粒子打算？它们之间是什么关系？[生] 由质子数打算。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
接上板书：原子序数、核电荷数[师] 元素的种类由什么粒子打算？[生] 由核电荷数即核内质子数打算。
接上板书：打算元素种类[师] 原子的质量数由什么粒子打算？它们相互之间的关系是什么？[生] 由质子数和中子数共同打算。
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《元素周期表教学设计》
一．教学目标
（一）知识与技能目标
1．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，
2理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
（二）过程与方法目标
通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标
学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
二、教学重点、难点
元素周期表的结构。
三、教学手段：
投影（具有Flash动画功能的元素周期表，很有动感）、黑板（板书清晰
明了）
四、教学方法阅读探究讨论归纳法
五、教学过程
第1课时
【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。
那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？
【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。
【板书】第二节元素周期律和元素周期表
第2课时导入（5min）
【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？
【板书】二、元素周期表的结构
【阅读思考】阅读教材P14页，第3行。
思考周期表中周期和族划分的依据是什么？
【小结、板书】
同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；
同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。
【阅读思考】阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？
【点评】以问题引入新课，开门见山，直接引起学生的学习兴趣和注意力。
带着问题阅读可以调动学生学习的积极性。
【概括总结】
1周期，共2种元素
短周期周期，共8种元素
周期 3周期，共8种元素
（七个横行） 4周期，共18种元素
长周期周期，共18种元素
6周期，共32种元素
不完全周期 7周期，目前已发现26种元素
【点评】结合学生已有的原子结构知识，让学生填写并记住每个周期所含元素的种数，有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。
【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？
【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。
排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？
【概括总结】
主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素
族副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素
（18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素
0族：稀有气体元素
【点评】通过阅读、观察、交流、研讨，改变了学生学习的被动状态，变“要我学”为“我要学”，极大地调动了学生学习的积极性，培养了学生合作意识以及语言表达能力。
【观察与思考】在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？
【媒体展示】元素周期表
【观点陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。
【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？
【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。
【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。
【点评】通过评价，学会如何应用周期表的结构推测一定原子序数的原子在周期表的位置。
巩固了对元素周期表结构的认识，可以加深对周期表结构的理解。
【阅读思考】阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？
【交流观点】
（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。
（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。
（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。
【联想、质疑】元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具，请大家概括它的结构。
【小结、板书】
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
周期长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）
不完全周期（七行）（元素有26种）
元素周期表结构
主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族
族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族
零族（18列）
第VIII族（8、9、10列）
【点评】本节主要培养学生分析数据、总结规律的能力，初步树立“量变引起质量”的辩证唯物主义观点；同时，学会了利用周期表的结构特点推测一定原子序数的元素在周期表中的位置，为下一节学习元素“位、构、性”之间的关系做好准备。
【达标检测】根据周期表的结构来推测32号和54号和118号元素在元素周期表的位置。
【课后作业】1、P17练习1、练习2。