2017年必修2 化学反应速率

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人教版高中化学必修2化学反应速率

化学反应速率的影响因素——其他因素
如：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用
例3、
把下列4种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，X和盐酸（过量）
人教版高中化学必修2第二章第三节

结论 MnO2能加快反应速率 FeCl3能加快反应速率
反应较慢
化学反应速率的影响因素——催化剂
规律：催化剂能改变化学反应可的以速加率快。，有的催化剂能加快化学反应的可速以率减，缓叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
人教版高中化学必修2第二章第三节
例2 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
t
t
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用
例1：
在 N2 + 3H2 ⇌ NH3反应中，反应3秒后，氨的浓度
由０变为0.9 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
v

高中化学必修二《化学反应的速率》【创新教案】

（2）就是定量描述
思考，
交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳
思考，交流
学会交流，学
会用化学语言解决简单的问题
引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，为下面的实验探究现象观察做铺垫
问题
探究
二：
化学
反应
速率
的定
量表
示
【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注
意的几个问题。
学会进行学科知识迁移
知道化学反应速率的概念和掌握简单计算
通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
问题探究三：影响化学反应速率的因素
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。
板书设计
一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条：温度↗，v↗浓度↗，v↗
（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
思考，
回答
大胆猜想
设计实验方案，进行实验探究
观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论
整理归纳
培养学生给定条件下的合理猜想能力
通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。

必修2第二章第二节化学反应的快慢和限度(第1课时化学反应的快慢

V(x) = (C2-C1)/(t2-t1 )
= △C/△t
3.单位： mol/(L· s) 或 mol/(L· min) 或 mol· L-1 · s-1
4. 有关化学反应速率的计算
（据公式计算）
例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？
（2）温度对反应速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较实验内容：取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢
结论：
当其他条件不变时
升高温度降低温度反应速率增大反应速率减小
注意：
①温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。 ②无论吸热反应、放热反应，升温都能加快反应速率。
5、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、压强、温度、催化剂、反应物颗粒大小、溶剂的性质、光、磁场等。
（1）浓度对反应速率的影响实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
其中正确的是（ B ） A、 ① ③ B、①④ C、②③
D、③④
2、在四个不同容器中，不同条件下进行合
成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断生成氨的速率最快的是( A )
A、v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 C、v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1

高中化学必修2反应速率汇总

高中化学必修2反应速率汇总引言反应速率是化学反应中最基本的性质之一，它描述了反应物被转化为产物的快慢程度。

本文将对高中化学必修2中涉及的几种反应速率的相关概念进行汇总和总结。

反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。

可以用下式进行计算：反应速率 = （消失量或生成量）/ 时间间隔影响反应速率的因素1. 温度：温度升高通常会导致反应速率的增加，因为增加温度会增加反应物的动能，使得反应物分子之间更容易发生碰撞，从而加快反应速率。

2. 浓度：反应物浓度的增加会导致反应速率的增加，因为增大反应物的浓度会增加分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。

3. 催化剂：催化剂是能够降低反应活化能的物质，它们不参与反应过程，但可以加速反应速率。

催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物分子之间的碰撞能量要求，使反应速率增加。

4. 表面积：固体反应物的表面积是另一个影响反应速率的因素。

增大固体反应物的表面积可以增加反应物与周围分子的碰撞，从而加快反应速率。

经典实验和示例以下是一些经典的实验和示例，用于展示反应速率的测定和探究反应速率的变化规律：1. 酶催化反应：通过观察酶催化过程中产物生成的速度，可以研究酶的活性和反应速率的变化。

2. 金属与酸反应：研究不同金属与酸反应的速率，可以比较金属的活性顺序，并探究反应速率与反应物性质的关系。

3. 高温下木炭与氧气反应：通过观察木炭与氧气在高温下的反应速率变化，可以研究温度对反应速率的影响。

总结反应速率是一个重要的化学概念，可以通过实验和理论研究来探究不同因素对反应速率的影响。

理解反应速率的变化规律对于理解和应用化学知识具有重要意义。

> 注意：以上内容为化学反应速率的基本概念和相关示例的汇总，具体实验操作和数据分析应根据具体情况进行设计和执行。

建议在进行实验时遵循安全操作规范，如佩戴实验室手套和眼镜，保持实验环境通风等。

高中化学人教版必修第2册第六章第二节化学反应的速率

方法规律
化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示
的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2) 比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如 aA(g) ＋ bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较vaA与vbB，若vaA＞vbB，则说明用 A 表示的化学反应速率大于用 B 表示的化学反应速率。
化学反应速率及其表示方法 01 HUA XUE FAN YING SU LV JI QI BIAO SHI FANG FA
知识梳理化学反应速率概念及表示方法化学反应过程进行快慢程度
mol·L-1·s-1
mol·L-1·min-1
判断正误
(1)反应速率越大，反应现象越明显( × ) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率( × ) (3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1( × ) (4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率( √ )
(2)请完成下表中相关空格
物质
起始浓度(mol·L－1)
变化浓度(mol·L－1)
5 min时浓度(mol·L－1)
5 min内的化学反应速率
数值单位
CO2
CO
0.4
0
0.2
0.04
0.2
0.08
0.4
mol·L－1·min－1
0.4
mol·L－1·min－1
(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率 vvCCOO2＝_12__，它与化学方程式中CO2、 CO的计量系数之比_相__同___(填“相同”或“不同”)。

高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2

第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。

2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。

5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。

如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。

2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。

(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。

(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。

(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。

特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。

(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。

重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

高中化学必修二-第一课时-化学反应速率的概念

第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应速率的概念理解【明确学习目标】1．了解影响化学反应的因素，认识其对现代文明的重大意义2．掌握化学反应速率的概念、计算方法。

（学习重难点）3．学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。

课前预习案【新课预习】学生阅读教材相关内容，并思考下列问题：1．化学反应速率的概念，常说的化学反应速率是平均速率还是瞬时速率？是正值还是负值？在化学反应中，可用哪些物质表示反应速率？2．同一个化学反应，用不同物质表示时，速率是否相同？3．你有几种方法测定Zn和稀硫酸反应的反应速率？分析实验的可行性。

【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1】影响化学反应速率的内因和常见表示方式在化学实验和日常生活中，我们常观察有的化学反应进行的快，有的慢。

你了解下列变化进行的快慢吗？反应的快慢和我们有什么关系？①炸药爆炸②金属锈蚀③食物腐败④离子反应⑤塑料老化⑥溶洞形成⑦石油的形成⑧钠、镁、铝和水反应⑨氧气和二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的化合⑩氢气和卤素单质的化合总结：1．化学反应的快慢本质上由决定。

反应物化学性质越，反应越快，越，反应越慢；如键的强度，物质氧化性、还原性的强弱等。

2．化学反应速率常见的定性表示可以用反应的现象来描叙。

如单位时间内产生气泡的快慢、沉淀反应的浑浊程度、固体反应物的减少、溶液导电能力变化、体系的温度变化、溶液的颜色变化等。

二、【合作探究2】对化学反应速率的理解1．在一个体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，开始容器中SO2(g)和O2都是2mol，无SO3。

5s后，测得SO3为0.8mol，填表：物质SO2O2SO3物质的量浓度变化化学反应速率化学反应速率之比再过5s后，容器中SO2的物质的量（填“＞”、“＝”或“＜”）0.4 mol，为什么？此时容器中c(SO2) + c(SO3) = 。

2．对于碳酸钙与盐酸的反应，我们可以用哪些物质来表示化学反应速率？总结：1．化学反应速率是定量描述程度的物理量。

人教版高中化学必修二：化学反应的速率-讲义及习题

化学反应的速率学习目标核心素养建构1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。

2．了解影响化学反应速率的因素。

初步了解控制化学反应速率的方法。

[知识梳理]一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

(1)计算公式：v(A)＝Δc AΔt。

(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。

3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

【自主思考】1．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗提示不一定。

因为容器的体积不确定。

二、外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温＞冷水实验结论其他条件不变时，温度越高，反应速率越大(2)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为②＞①，③＞①实验结论催化剂能加大H2O2分解的反应速率2.【自主思考】2．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。

原因是什么提示固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为mol·L－1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_________________。

高中化学必修二化学反应速率三段式

高中化学必修二化学反应速率三段式引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的重要指标，它有助于我们了解反应过程以及如何控制反应速率。

化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。

本文将以高中化学必修二课程中涉及到的化学反应速率三段式为主题，详细介绍这一重要概念的定义、影响因素及实际应用。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。

一般来说，化学反应速率可以通过以下公式计算：速率 = △物质的变化量 / △时间其中，速率可以用物质的消耗量或生成量表示，△物质的变化量表示反应开始和结束时物质的变化量，△时间表示反应进行的时间。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，下面将介绍三个主要的因素。

1. 温度温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。

一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。

这是因为温度升高会导致分子的平均能量增加，分子间的碰撞频率和能量也会提高，从而促进反应发生。

2. 反应物浓度反应物浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。

当反应物浓度增加时，反应物分子间的碰撞频率增加，有利于反应发生。

反之，反应物浓度降低会降低反应速率。

3. 催化剂催化剂是一种可以改变化学反应速率的物质。

催化剂可以通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。

催化剂本身在反应中不发生化学变化，因此能够反复使用。

三、化学反应速率的实际应用化学反应速率的考察和应用在许多领域都有重要的应用价值。

1. 化学工业在化学工业生产中，了解和控制化学反应速率是非常重要的。

通过控制反应速率，可以提高生产效率、减少能源消耗，同时降低不必要的副反应和废物产生。

2. 环境保护化学反应速率的研究也与环境保护息息相关。

例如，在大气化学中，了解大气中反应速率有助于预测大气中污染物的浓度分布，从而采取相应的环境保护措施。

3. 生物学化学反应速率的研究对生物学也有重要意义。

生物体内的许多代谢过程都是化学反应，了解和控制这些反应速率有助于研究生物体的生理功能以及疾病的发生机理。

人教版必修2化学课件：第二章第三节第1课时化学反应的速率

化学反应的反应速率时,化学反应速率的数值之比等于化学方程式
中相应物质的化学计量数之比。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
化学反应速率的大小比较
【例题2】反应A(g)+3B(g) === 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下
的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
第1课时
化学反应的速率
1.理解化学反应速率的含义及表示方法。
2.能记住影响化学反应速率的因素。
一
二
一、化学反应速率
一
二
对于反应A(g)+B(s) === 2C(g),能否用B物质单位时间内的浓度
变化量表示该反应的反应速率?为什么?
提示:不能。因为B物质为固体,其浓度为常数,故不能用B物质单
位时间内的浓度变化量表示反应速率。
其他条件不变时,温度越高,反应速率越大
一
二
2.催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
实验结论
产生气泡速率的相对大小为②>①,③>①
催化剂能增大 H2O2 分解的反应速率
3.影响化学反应速率的其他因素
影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物浓度、
反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人
知识点3
知识点4
化学反应速率的表示方法及计算
【例题1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,
并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
经2 s后,测得C的浓度为0.6 mol·L-1。

人教版高中化学必修2教案化学反应的速率

人教版高中化学必修2教案化学反应的速率《化学反应的速率》信息化教学设计一、教学内容化学反应的速率，本节内容在人教版《化学》必修2第二章第三节，继化学能之后，本节教材从化学反应的快慢这一全新的视角，引领学生继续认识化学反应。

二、教学目标知识与技能(1)了解化学反应速率的概念。

(2)知道浓度、温度、压强和催化剂等因素对化学反应速率的影响。

过程与方法(1)通过探究活动，培养学生设计实验方案和分析处理实验数据的能力。

(2)采用小组形式，培养学生的团结合协作意识。

情感态度与价值观(1)初步学会从化学反应快慢的这一视角来认识化学反应。

(2)学会从化学反应的快慢这一角度解决生活生产中的有关问题。

三、教学重难点温度、浓度对化学反应速率的影响四、学情分析高一学生对化学的认识模糊、不系统，实验操作设计能力较差五、主要教学方法引导法、实验探究法、问题情境法六、教学工具教师利用传统方法教学，配以部分图片资源进行讲课，利用实验室开展探究。

七、各阶段时间分配第一环节:5 min;第二环节:5 min;第三环节:30 min;第四环节:5 min八、教学流程图开始老师创设情境，设置问题组，引学生查阅资料，思考并回答导学生阅读思考所提问题老师运用迁移，帮助学生理解概学生自学总结，锻炼提念升自学概括能力老师设置问题组，引导学生探究学生思考回答，用实验来验证猜测学生思考解释，课后查老师举例练习，布置作业阅资料结束说明开始或结束教师活动、教学内容学生活动九、教学过程环名教师活动学生活动设计意图节称第创1、给出工业制硫酸的图片～讲1、课前阅读本节课的内容以工业制一设解制硫酸的历程～提出两个并查阅有关资料硫酸生产条件环情问题:到底是什么在影响着2、思考并回答老师提出的的优化为背景节景硫酸的生产发展,我们今天问题展开内容～并加，学习的知识对硫酸的工业生以图片效果的引产有什么意义呢, 感染～使学生产导2、展示焰火、爆炸、青铜器生生浓厚的兴趣。

统编人教版高中化学(必修二)第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案

统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案【教材分析】本节讲述了化学反应的速率与限度。

本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括化学反应的速率、化学反应的限度、化学反应条件的控制三部分内容。

教材以文字介绍化学反应的速率与限度导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、方法导引、科学史话”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。

【教学目标】1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

了解化学平衡的标志及平衡移动；3.通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决化学反应速率与限度实际问题。

变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的速率的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。

科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。

【教学重难点】1.教学重点：（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；（2）认识可逆反应、化学反应限度的含义；了解化学反应条件的控制。

高中化学必修二化学反应速率和限度

高中化学必修二化学反应速率和限度在我们的日常生活中，化学变化无处不在。

从食物的消化到金属的生锈，从燃料的燃烧到药物的合成，这些变化都涉及到化学反应。

而在研究化学反应时，有两个非常重要的概念——化学反应速率和限度。

化学反应速率，简单来说，就是衡量化学反应进行快慢的物理量。

它就像是一场比赛中的速度，告诉我们化学反应在单位时间内反应物或生成物的浓度变化。

比如说，把一块铁放在潮湿的空气中，它生锈的过程可能会很缓慢，也许要几个月甚至几年才能看到明显的变化。

但当铁在纯氧中燃烧时，反应瞬间就能发生，迸发出耀眼的火花。

这两种情况中，铁参与的化学反应速率就有着天壤之别。

那我们怎么来表示化学反应速率呢？通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

假设一个化学反应：A ＋B → C，我们可以用 A 物质浓度的减少或者 C 物质浓度的增加来计算反应速率。

影响化学反应速率的因素有很多，就像影响一个人跑步速度的因素有身体素质、环境条件等一样。

首先是反应物的本身性质。

这是决定反应速率的内在因素，就像有的人天生身体素质好，跑步就快，而有的物质本身就比较活泼，容易发生反应，反应速率也就快。

其次是浓度。

一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。

想象一下，在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰撞和交流的机会就越多，事情发生得也就越快。

在化学反应中也是如此，反应物浓度高，分子之间碰撞的机会就多，反应也就更容易发生，速率也就更快。

温度对反应速率的影响也不容忽视。

升高温度，反应速率通常会加快。

这是因为温度升高，分子的运动速度加快，它们之间碰撞的能量增加，更容易达到反应所需的能量，从而使反应更容易发生。

压强在有气体参与的反应中会对反应速率产生影响。

增大压强，相当于把气体分子“挤”得更紧密，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就加快了。

催化剂是改变反应速率的一个神奇因素。

它就像一个神奇的助手，可以降低反应所需的能量，从而加快反应速率。

高中化学(新人教版)必修第二册：化学反应的速率【精品课件】

【答案】A
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【解析】将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol·L－1·s－1为单位，A正确。
辨析·易错易混
• 片面理解化学反应速率的概念 • 例下列有关化学反应速率的叙述，正确的是( ) • A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 • B．“化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：反应发生1 s后，某物质的浓度为0.8 mol·L－1 • C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 • D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 • 错解：B或D
α(B)＝01.4mmool l×100%＝40%。
• 任务二化学反应快慢的比较方法
素养探源
核心素养
考查途径
本知识点的常考点有：速率的计算与速
变化观念与平衡思想率大小比较等，题型有选择题或填空题
等
[情境导入]
• 日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行得轰轰烈烈瞬间完成(如图1烟花的燃放)，而有些反应却是在潜移默化中完成的(如图2铁的生锈)，有的则需要上亿年的时间(如煤、石油的形成)。所以有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，那么我们在日常生活中怎样判断一个化学反应的快慢呢？
• 【答案】D
• 【解析】不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A错误；据题目条件知，v(C)＝0.6 mol·L－1÷2 s＝0.3 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1÷2＝0.15 mol·L－1·s－1，B错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C错误；2 s 时物质B的浓度为2 mol÷2 L－0.6 mol·L－1÷2＝0.7 mol·L－1，D正确。

高中化学的归纳化学反应速率总结

高中化学的归纳化学反应速率总结化学反应速率是指化学反应中产物生成或消耗的速度。

了解和掌握化学反应速率对于化学学习非常重要。

在高中化学中，我们学习了很多关于化学反应速率的知识，下面将对这些知识进行总结。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或产物的生成量。

它的计算公式为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消失量或产物生成量的变化量，Δt表示时间的变化量。

二、影响化学反应速率的因素1. 温度温度对化学反应速率影响很大。

温度的升高会加快反应速率，因为温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，分子碰撞频率和能量也会增加，从而使反应速率增加。

2. 浓度反应物浓度的增加会加快反应速率。

浓度增加会导致反应物分子浓度增加，分子间的碰撞频率增加，从而使反应速率增加。

3. 催化剂催化剂是一种能够提高反应速率的物质，但在反应结束后仍能保持原样。

催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快了反应速率。

4. 表面积固体反应物的表面积增大会加快反应速率。

固体反应通常是以固体反应物表面上的反应发生为主，表面积增大会使反应物的表面积增大，从而增加了反应物之间的碰撞机会，加快了反应速率。

5. 反应物的物理状态反应物的物理状态对反应速率也有影响。

一般来说，气体反应速率最快，液体次之，固体最慢。

因为气体分子间的距离较大，分子碰撞频率相对较高。

三、反应速率和反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。

反应机理是指反应发生过程中分子间的相互作用和化学键的形成、断裂的顺序和方式。

理解反应机理有助于我们理解反应速率的变化规律。

有些反应速率难以直接测定，但通过研究反应过程中生成物或中间产物的浓度变化来推测反应机理。

例如，当测得某反应生成物浓度呈一级反应关系时，我们可以推测该反应的反应机理为一级反应。

四、实验测定反应速率的方法实验测定反应速率的方法有很多，常见的方法有体积法、质量损失法和浊度法等。