江苏省扬州市2016届高三上学期期中检测化学试题(原卷版)
江苏省扬州市2016届高三上学期期末调研考试化学试题(原卷版)
江苏省扬州市2016届高三上学期期末调研考试化学试题说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共60分)1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A．利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：C．氯离子的结构示意图：D．对二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．0.1mol·L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：NH4+、SCN-、Na+、SO42-4．下列物质性质与应用对应关系错误的是A．氧化镁的熔点高，可用作耐火材料B．碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以收集SO2B．用图2装置可以完成“喷泉”实验C．用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D．用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑6．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1N AD．0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+C12↑C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2C6H5OH+HCO3-D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O；8．下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W 同主族，Z +与Y 2-具有相同的电子层结构。
【全国百强校】江苏省扬州中学2016届高三3月质量检测化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 P -31 S -32 I -127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是 A ．KNO 3、KClO 3与单质S 、C 2H 5OH 混搭存放在同一库房间 B ．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C ．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D ．剧毒的NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 【答案】C考点：考查化学实验室安全及事故处理 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Cl原子的结构示意图：288B ．次氯酸的结构式：H －Cl －OC ．NH 4Cl 的电子式：N H ········H HH +Cl － D ．间硝基甲苯的结构简式：【答案】D 【解析】【考点定位】本题主要是考查化学用语判断【名师点晴】本题体现在原子结构、原子结构示意图、电子式表示、有机物的命名，要求学生平时对概念、用语熟练掌握，该类试题有时还会涉及结构简式、电子排布式（图）、分子式、最简式、各种模型等判断。
易错选项是B，注意依据次氯酸的电子式书写其结构式，由于氧元素的非金属性强于氯元素，则在次氯酸分子中氧元素分别与氢元素、氯元素形成共用电子对，电子式为，即结构式为H－O－Cl。
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－【答案】C【解析】试题分析：A．pH＝1的溶液显酸性，在溶液中Ag+与Cl－、SO42－均不能大量共存，A错误；B．能使酚酞试液变红的溶液显碱性，则HCO3－不能大量共存，B错误；C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液中氢氧根离子浓度小于氢原子浓度，溶液显酸性，则NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－之间可以大量共存，C正确；D．水电离产生的c(OH－)=10－12mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性Fe2+、NO3－之间发生氧化还原反应不能大量共存，显碱性，亚铁离子不能大量共存，D错误，答案选C。
江苏省扬州中学2016届高三上学期开学考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40Ni 58.7 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列做法不符合低碳发展原则的是A ．发展氢能和太阳能B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【答案】D【解析】试题分析：A 、氢能和太阳能不会产生二氧化碳，符合低碳发展，不选A ；B 、塑料制品的加工过程中有碳的排放，所以符合低碳发展原则，不选B ；C 、提高原子利用率，只生成产品，没有其他物质例如二氧化碳的排放，符合低碳原则，不选C ；D 、有机物的加工或合成，都有碳的排放，所以选D 。
考点： 低碳发展的措施2、下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．苯的结构简式：C 6H 6C ． H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 32H ＋＋CO 32－D ． 过氧化钙(CaO 2)的电子式：Ca 2+··O ····2[ ]－··O ······ 【答案】D【解析】试题分析：A 、在元素符号的左上角的数值为质量数，质量数等于质子数+中子数，所以应该为20-17=37，错误，不选A ；B 、C6H6是苯的分子式，不是结构简式，错误，不选B ；C 、碳酸为二元弱酸，分布电离，错误，不选C ；D 、过氧化钙中是钙离子和过氧根离子，两个氧原子之间形成一对共用电子，正确，选D 。
考点：基本化学用语，电离方程式的书写，电子式，结构简式3、下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．①③④B ．③⑤C ．②③④D ．②④【答案】BA ．用铜和稀硝酸B ．将化学能转化C ．分离沸点相差较大D ．检验装置 的互溶液体混合物 气密性 【解析】试题分析：①石炭酸为苯酚，是纯净物，水银是汞，是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，二者为混合物，所以错误。
2016届高三第一学期期中联考化学试题
马鞍山二中、安师大附中、淮北一中2016届高三第一学期期中联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是A．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化B．“血液透析”利用了胶体的性质C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂2．下列说法正确的是A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小3．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物4．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡B．盐酸、空气、硝酸、干冰C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石5．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2、Na2SO4三种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 N A7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－B．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO－3、SO42－8．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol·L－1盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO9．下列关于物质性质的说法不合理的是A．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应10．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。
江苏省扬州中学2016届高三化学上册12月月考试题
江苏省扬州中学2015-2016学年第一学期质量检测高三化学试卷2015.12 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A •航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料B •补血口服液中添加维生素C,作为氧化剂C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用D •国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措2、下列有关化学用语正确的是A .聚丙烯的结构简式：—CH2—CH—Cf—B .二氧化碳的电子式：：0 :C : O：34C.中子数为18的硫原子：16SD .乙醇的分子式：CH3CH2OH3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是B .利用图2装置除去C12中的HCIC.利用图3装置证明酸性：CH3COOH > H2CO3>苯酚D •利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性4、下列依据相关实验得出的结论正确的是A .将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2B •用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K +C •利用一束强光照射某明矶溶液，产生光亮的“通路”，说明明矶一定发生了水解D•向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN「、N03「B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Na*、KJ NO3「、Cl「C. 澄清透明的溶液中：、SO42-、K+、Cu2+、C「D •由水电离出的c(H+)c(OH「)=10一22的溶液：Fe2+、Na+、NO3SO4"6、下列反应的离子方程式正确的是A .向NH4AI(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO4「恰好沉淀完全：2Ba2++4OH 一+AI 3++2SO2「=2BaSO4( +AIQ +2H2OB .向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O一+CO2+H2S 2C6H5OH+CO「+ _ 3+C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H + NO 3 = 3Fe + NO T + 4HOD. 4 mol L _1的NaAIO2溶液和7 mol L _1的盐酸等体积混合：4AlO 2 + 7H + H2O= 3A l(OH )3 J+ Al7、下列有关物质的性质和应用均正确的是A •酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒B. NH3溶于水后显碱性，在FeCI3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH) 3胶体C. CIO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性D. Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多8、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A •若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAIO 2B •若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C.若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D .若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl39、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A . 1mol乙基中含有的电子数为13N AB .标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N AC. 6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3N AD. 1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2N A10、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素.W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY ; Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2, X和Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY 2的化合物.关于 W 、X 、Y 、Z 的说法正确的是 A .气态氢化物稳定性：X >ZB .最高价氧化物对应的水化物酸性：X V YC .化合物 WX 2和XY 2均为共价化合物D . W 、Y 、Z 的简单离子半径： W > Y > Z不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共20分。
2019届江苏省扬州市高2016级高三上学期期中考试理科综合化学试卷及解析
2019届扬州市高2016级高三上学期期中考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理．．．的是A. 向海水中加入明矾制取淡水B. 用碱性废水中和处理酸性废水C. 用无磷洗涤剂避免水体富营养化D. 按规定对生活废弃物进行分类放置【答案】A【解析】【分析】依据水资源的开发和利用知识分析解答。
【详解】A项：海水淡化是要除去海水中溶解的无机盐，而明矾净水是利用氢氧化铝胶体除去水中的悬浮杂质（不溶性杂质），即明矾不能使海水淡化。
A项不合理；B项：利用中和反应，可用碱性废水处理酸性废水。
B项合理；C项：含氮、磷废水任意排放会引起水体富营养化（水华或赤潮），故无磷洗涤剂能避免水体富营养化。
C项合理；D项：按规定对生活废弃物进行分类放置，有利于防止污染、实现资源再利用。
D 项合理。
本题选A。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. N的电子式：234SB. 质量数为34的硫原子：16C. F－的结构示意图：D. 邻硝基甲苯的结构简式：【答案】C【解析】【分析】根据化学用语的书写规范分析判断。
【详解】A项：氮原子最外层5电子，通过3对共用电子对形成N2分子。
N2分子的电子式中每个氮原子都有1对孤电子对。
A项错误；B项：原子符号的左上角应为质量数，左下角应为质子数。
B项错误；C项：F－的结构示意图正确；D项：中，甲基和硝基在对位，是对硝基甲苯。
D项错误。
本题选C。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】【分析】根据物质的性质理解其用途，判断是否为对应关系。
【详解】A项：SO2用于漂白纸浆是利用了SO2的漂白性。
A项错误；B项：用铝槽车贮运浓硝酸，是因为常温时铝在浓硝酸中会钝化。
B项错误；C项：NaHCO3用作食品疏松剂，是因为它能与酸反应或受热分解生成CO2气体。
扬州市学年度第一学期高三期中化学调研试卷
扬州市学年度第一学期高三期中化学调研试卷第 2 页第 3 页第 4 页（4）胶状物具有吸附性（2分）取最后一次洗涤滤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净（2分）18．（12分）（1）①6Mn2O3 =====高温4Mn3O4 + O2↑（2分）②H2 （2分）（2）第一份样品，n(Mn2＋)=n(EDTA)= 0.1000 mol·L-1×10.00 mL×10-3L·mL-1=1.000 ×10-3 mol （2分）第二份样品，n(Na2C2O4)总=0.05000 mol·L-1×25.00mL ×10-3L·mL-1=1.25 ×10-3 mol由5C2O2-4~ 2MnO-4得n(Na2C2O4)剩余=5/2 n(KMnO4)=5/2×0.02019 mol·L-1×9.00mL ×10-3 L· mL-1=4.50 ×10-4 mol（2分）第 5 页所以，n(Na2C2O4)反应=1.25 ×10-3 mol-4.50 ×10-4 mol=8.00 ×10-4 mol（1分）又由电子守恒关系可得C2O2-4 ~ 2Mn3+C2O2-4~ Mn4+所以，n(Na2C2O4)反应= 1n(Mn32＋) + n(Mn4＋)= 8.00 ×10-4 mol第三份样品，n(Mn2＋)+n(Mn3＋) +n(Mn4＋)= 0.1000 mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1=2.000 ×10-3 mol（1分）综上得，n(Mn3+)=4.00 ×10-4 mol；n(Mn4+)=6.00 ×10-4 moln(Mn3+)：n(Mn4+)=2:3 （2分）第 6 页19．（15分）（1）2S2－+ SO2－3+6H+=3S↓+3H2O （2分）（2）①酸式滴定管（2分）吸收反应过程中可能产生的H2S或SO2气体，防止污染环境（2分）②AB （2分）（漏选得1分，错选即为0分）③S2O2－3（2分）（3）粉碎（1分），加入一定量的酒精（1分），78℃以下水浴加热（1分），停止加热（不写不扣分），趁热过滤（1分），将滤液冷却结晶，过滤（1分）20．（14分）（1）ClO－3+ e－+ 2H+=ClO2↑+ H2O （2分）第 7 页（2）4(NH2)2CO + 6NO2 = 7N2 + 4CO2 + 8H2O （2分）6（2分）（3）a－b（2分）（4）①Na2SO3＞NaHSO3＞NaOH（2分）②NaOH与SO2的反应产物Na2SO3促进了NO2的吸收。
江苏省扬州市高三上学期化学期中考试试卷
江苏省扬州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·孝感期中) 经测定一瓶气体中只含有C,O两种元素，这瓶气体不可能是（）A . 一种化合物B . 两种酸性氧化物C . 两种化合物D . 一种单质和一种化合物的混合物2. （2分）(2018·昆明模拟) 最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。
食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A . 肉桂酸的化学式为C9H8O2B . 肉桂酸能发生加成反应、取代反应C . 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D . 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA4. （2分）(2015·如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B 与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：B＜EB . 最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜DC . 简单离子半径：E＜DD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应5. （2分）为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解6. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（）A . 实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/LC . 实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD . 实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）7. （2分） (2017高二下·淄川期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 如图所示转化反应都是氧化还原反应二、解答题 (共5题；共40分)8. （9分）(2020·江苏会考) 绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
江苏省扬州市扬州中学高三化学上学期期中试题苏教版
扬州中学2013-2014学年度上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 第Ⅰ卷 选 择 题 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）1、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。
控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
下列不属于“低碳生活”方式的是A ．多用电邮、MSN 等即时通讯工具，少用传真打印机B ．尽量使用太阳能等代替化石燃料C ．减少使用一次性餐具D ．用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗 2、下列化学用语或模型表示正确的是A ．HCl 的电子式-:]Cl [:H ∙∙∙∙+B ．CO2分子比例模型C ．NH4I 的电子式D ．HCN 的电子式3、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl —、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是 A ．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl — B ．肯定有A13+、Mg2+、SO42— C ．肯定有K+、HCO3—、MnO4— D ．肯定有A13+、Mg2+、HCO3—4、下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D ．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 5、下列实验方法使用合理的是A ．将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20%B ．用蒸发结晶法可提纯混有少量KNO3的NaClC ．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH 溶液洗， 然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D ．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 6、下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B ．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl —、Na+、SO42—、NO3—D ．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L －1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
江苏省扬州市高三化学上学期期中检测试题(含解析)
江苏省扬州市2016届高三化学上学期期中检测试题（含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药【答案】B考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．氮离子（N3-C．氨分子的电子式：NH HHD．硝基苯的结构简式：NO3【答案】B考点：化学用语的表示方法3．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂【答案】D【解析】试题分析：A、铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，A错误；B、SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；C、氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；D、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，D正确。
扬州市2016届高三上学期期中检测化学试卷.
2015—2016 学年度扬州市第一学期检测试题高三化学2015.11 注意事项 :考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 8页,包含选择题 [第 1 题~第 15 题,共 40 分]、非选择题 [第 16 题~第21题,共 80 分] 两部分。
本次考试时间为 100 分钟 ,满分 120 分。
考试结束后 ,请将答题卡交回。
2.答题前 ,请考生务势必自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5 毫米的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点。
3.选择题每题选出答案后,请用 2B 铅笔在答题纸指定地区填涂,如需变动 ,用橡皮擦洁净后 ,再填涂其余答案。
非选择题请用 0.5 毫米的黑色署名笔在答题纸指定地区作答。
在试卷或底稿纸上作答一律无效。
4.若有作图需要 ,可用 2B 铅笔作答 ,并请加黑加粗 ,描绘清楚。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56选择题 (共 40 分单项选择题 :此题包含 10 小题 ,每题 2 分,合计 20 分。
每题只有一个选项......切合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
以下做法不该当...倡导的是A.生活垃圾分类采集B.垃圾进行露天燃烧C.宣传“低碳”出行D.合理使用化肥农药2.以下相关氮元素及其化合物的表示正确的选项是A.质子数为 7、中子数为 8 的氮原子 :87NB.氮离子 (N3-H HC.氨分子的电子式 :D.硝基苯的构造简式 :NO33.以下说法正确的选项是A.铝有较高熔点 ,可做耐火资料B.SO2 能使溴水退色 ,表现其漂白性C.氨气是电解质 ,由于氨气的水溶液能导电D.钠钾合金可用于快中子反响堆的热互换剂4.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.0.1 mol L·-1 NaOH 溶液中 Na+的数量为 0.1 N AB.标准情况下 ,2.24 L CCl4 中的分子数量为 0.1 N AC .0.1 mol Na 2O 2 与足量 CO 2 反响转移的电子数量为0.1 N AD .3.2 g O 2 和 O 3 的混淆物含有的分子数量为0.1 N A5.短周期主族元素 X 、Y 、 Z 、W 原子序数挨次增大 ,X 与 Z 原子序数相差 8, Y 元素的焰色为黄色 ,Z 元素的最高价为 +6。
【高三】江苏省扬州市届高三上学期期中检测试题(化学)扫描版
【高三】江苏省扬州市届高三上学期期中检测试题（化学）扫描版试卷说明：第一学期高三期中调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1． 2．B 3．A 4．C 5．A 6．A 7． 8． 9．C 10．C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11． C 12．BD 13. B 14. B 15.AB非选择题（包括小题，共80分）16．（12分）（1）加快反应速率还原剂（2）SiO2 + 2OH- = SiO32- +H2O（3）K2SO4（4）2（5）VO2++ 2H++e－=VO2++H2O17．(12分) （1）FeS2+14Fe3++8H2O= 15Fe2++2SO42-+16H+（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O（3）丁达尔效应（4）①上述逆反应吸热，温度升高利于平衡左移或温度升高NH3在水中溶解度降低或一水合氨受热分解②水浴加热③增大接触面积，增大逸出速率18．（16分）1）CaSO4CaSO4?2H2O（2）①除去Al3+、Fe3+，避免Mn2+沉淀。
②a ③6.3×10-31 mol?L-1（3）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（4）①加快干燥速率②坩埚③部分Mn3O4被氧化为Mn2O3或MnO2，造成锰含量减小。
19．（1分）（1）NH4Al(SO4)2?12H2O溶解度最小（2）NH4Al(OH)2CO3?H2On（NH）=0.1 mol (1)分 n（Al3+）=0.1 mol …… 1分n（CO）=0.1 mol …… 1分 n（OH－n（H2O）=0.1mol …… 2分化学式NH4Al(OH)2CO3?H2O …… 2分（3）不产生污染环境的SO2、SO320．（14分）（1）（2）△H＜0（3）＞提高原料的利用率（4）bcd （4分）（5）CO2+2e-+2H+=HCOOH21．（1分）（1）2033 （2）―8eˉ+8OHˉ=BO2ˉ+6H2O （3）6 5（4）4+MgCl2= MgB2+2NaCl+4H2↑ 起保护气作用（5）H3BO3+H2OH+ + B(OH) 或H3BO3+2H2OH3O++ B(OH) ！第10页共10页学优高考网！！江苏省扬州市届高三上学期期中检测试题（化学）扫描版感谢您的阅读，祝您生活愉快。
扬州市学年度第一学期高三期中化学调研试卷
扬州市学年度第一学期高三期中化学调研试卷参考答案与评分建议单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只要一个．．．．选项契合题意〕 1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．D 8． B 9．B 10．D不定项选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。
每题只要一个或两个．．．．．选项契合题意。
假定正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假定正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只需选错一个，该小题就为0分。
〕11．D 12．AB 13．C 14．BD 15．AD非选择题〔包括6小题，共80分〕 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．〔12分〕〔1〕将矿石粉碎〔搅拌、适当提高焙烧温度〕〔2分〕〔2〕MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + = 2Fe 2+ + Mn 2+ + 2H 2O 〔2分〕不引入杂质离子〔2分〕〔3〕bc 〔2分〕 〔漏选得1分，错选0分〕 〔4〕0.002 〔2分〕 〔5〕SO 2－4、NH +4〔2分〕 17．〔14分〕〔1〕①13.5 〔2分〕 〔写成13~13.6之间的值均得分〕②Fe(OH)2 〔2分〕 多写出Fe(OH)3、VO(OH)2、Al(OH)3不扣分〔2〕①增加H 2O 2受热分解 〔2分〕 ②2VO(OH)－3 + H 2O 2 + 4OH －= 2VO 3－4 +6H 2O 〔2分〕〔3〕5.2〔2分〕〔4〕胶状物具有吸附性 〔2分〕取最后一次洗濯滤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，假定无清楚现象，那么已洗濯洁净〔2分〕18．〔12分〕〔1〕①6Mn 2O 3 =====高温4Mn 3O 4 + O 2↑〔2分〕 ②H 2 〔2分〕〔2〕第一份样品，n (Mn 2＋)= n (EDTA)= 0.1000 mol·L -1×10.00 mL×10-3 L· mL -1=1.000 ×10-3 mol 〔2分〕第二份样品，n (Na 2C 2O 4)总=0.05000 mol·L -1×25.00 mL ×10-3 L· mL -1=1.25 ×10-3mol由5C2O2-4~ 2MnO-4得n(Na2C2O4)剩余=5/2 n(KMnO4)=5/2×0.02021 mol·L-1×9.00mL ×10-3 L· mL-1=4.50 ×10-4 mol〔2分〕所以，n(Na2C2O4)反响=1.25 ×10-3 mol-4.50 ×10-4 mol=8.00 ×10-4 mol〔1分〕又由电子守恒关系可得C2O2-4~ 2Mn3+C2O2-4~ Mn4+n(Mn3＋) + n(Mn4＋)= 8.00 ×10-4 mol所以，n(Na2C2O4)反响= 12第三份样品，n(Mn2＋)+ n(Mn3＋) + n(Mn4＋)= 0.1000 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L· mL-1=2.000 ×10-3 mol〔1分〕综上得，n(Mn3+)=4.00 ×10-4 mol；n(Mn4+)=6.00 ×10-4 moln(Mn3+)：n(Mn4+)=2:3 〔2分〕19．〔15分〕〔1〕2S2－+ SO2－3+6H+=3S↓+3H2O 〔2分〕〔2〕①酸式滴定管〔2分〕吸收反响进程中能够发生的H2S或SO2气体，防止污染环境〔2分〕②AB 〔2分〕〔漏选得1分，错选即为0分〕③S2O2－3〔2分〕〔3〕粉碎〔1分〕，参与一定量的酒精〔1分〕，78℃以下水浴加热〔1分〕，中止加热〔不写不扣分〕，趁热过滤〔1分〕，将滤液冷却结晶，过滤〔1分〕20．〔14分〕〔1〕ClO－3+ e－+ 2H+= ClO2↑+ H2O 〔2分〕〔2〕4(NH2)2CO + 6NO2 = 7N2 + 4CO2 + 8H2O 〔2分〕6〔2分〕〔3〕a－b〔2分〕〔4〕①Na2SO3＞NaHSO3＞NaOH〔2分〕②NaOH与SO2的反响产物Na2SO3促进了NO2的吸收。
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2015-2016学年度扬州市第一学期检测试题高三化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．氮离子（N3-H HD．硝基苯的结构简式：NO33．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N AD．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 N A5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为+6。
下列叙述正确的是A．X2-的离子半径大于Y+的离子半径B．H2Z的沸点高于H2XC．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH = 1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B．c (Fe3+)= 0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、NO－3、SCN－、SO2－4C．使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2+、I－、Cl－D．水电离的c (H＋)= 1×10－13 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－37．下列实验操作正确的是B．用装置乙分离泥沙中的碘单质C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是NaCl（饱和溶液）NH 3 、CO 2NaHCO Na 2CO 3Al 2O 3AlCl 3（aq ）电解Al2点燃SO 32H 2SO 4A.B.C.D.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液CuNaOH(aq)S9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．制作印刷电路板： Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+B ．Ca(HCO 3)2溶液中加足量NaOH 溶液：HCO －3 + Ca 2＋ + OH －= CaCO 3↓ + H 2OC ．用NaOH 溶液吸收Cl 2： Cl 2 + 2OH － = Cl －+ ClO －3 + H 2O D ．明矾常用于净水：Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3（胶体）+ 3H +10．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料（C 3H 8O ）。
下列说法正确的是A ．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能B ．该装置工作时，H ＋向b 极板移动C ．反应6CO 2+8H 2O2C 3H 8O+9O 2光通电，每消耗1 mol CO 2 转移4 mol 电子 D ．电极a 上CO 2参与的电极反应为：3CO 2 + 18H + + 18e －= C 3H 8O + 5H 2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A ．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B ．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变电化学催化剂 质子交换膜 光催化剂CO 2 C 3H 8OH 2O O 2abC．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO－)增大12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化13．根据下列实验现象所得结论正确的是14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）:c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = 2 c(Na＋)C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液混合至pH=7：c(Na＋)＞c(Cl－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c (HCO－3) + 2c (H＋) + 3c (H2CO3) = c(CO2－3) + 2c(OH－)15．在两个容积均为1 L 密闭容器中以不同的氢碳比[n (H 2)/n (CO 2)]充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g) + 6H 2 (g)C 2H 4(g) + 4H 2O(g) ΔH 。
CO 2的平衡转化率α(CO 2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是A ．该反应的ΔH ＞ 0B ．氢碳比：X ＜ 2.0C ．在氢碳比为2.0时，Q 点v (逆)小于P 点的v (逆)D ．P 点温度下，反应的平衡常数为512非选择题（共80分）16．（12分）工业上利用H 2SiF 6溶液制备BaF 2，同时可得到副产品SiO 2，其工艺如下：HBaF 2SiO 2已知：焙烧过程的反应为(NH 4)2SiF 6 + BaCO 3 =====△BaSiF 6 + 2NH 3↑+ CO 2↑+H 2O↑ （1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A ，则A 的化学式为 ▲ 。
（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。
该反应需降温冷却的原因为 ▲ 、 ▲ 。
（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 ▲ 。
（4）SiO 2可用于制作 ▲ ，该物质在信息传输中具有重要应用。
（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF 2，理论上需补充原料H 2SiF 6 ▲ mol 。
17．（14分）2Zn(OH)2·ZnCO 3是制备活性ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少量Cu 2+、Mn 2+X n(H 2)/n(CO 2)◇◇◇◇◇◇●●●●●●●●PQ ●α(CO 2)T/K0.200.300.400.500.600.700.800.903934535135736336937532.0X 2.0等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO 3的工艺流程如下：H 2O 2(NH 4)2SO 43 H 滤渣MnO 2等NH 3滤液3气体A（1）用(NH 4)2SO 4与NH 3·H 2O 物质的量之比为1∶2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH 3)4]2+，该反应的离子方程式是 ▲ 。
浸取过程加入H 2O 2的目的是 ▲ 。
（2）适量S 2－能将Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为▲ 。
（3）气体A 的化学式是 ▲ 。
（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 ▲ 。
证明2Zn(OH)2·ZnCO 3沉淀洗涤完全的方法是 ▲ 。
（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH 4)2S 完成除杂的是 ▲ 。
（填字母） a ．Na 2S b ．K 2S c ．BaS18．（12分）将MnO 2与FeSO 4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na 2CO 3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[a MnCO 3·b Mn(OH)2·c H 2O]。
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO 4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ▲ ，反应前需将废铁屑用热Na 2CO 3溶液浸泡，其目的是 ▲ 。
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g 样品溶于硫酸，生成CO 2 224.0 mL （标准状况），并配成500mL 溶液。
准确量取10.00 mL 该溶液，用0.0500 mol·L -1 EDTA （化学式Na 2H 2Y ）标准溶液滴定其中的Mn 2+（原理为Mn 2+ +H 2Y 2－=MnY 2－+2H +），至终点时消耗EDTA 标准溶液28.00 mL 。
通过计算确定该样品的化学式。
（写出计算过程）▲19．（14分）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
（1）合成氨反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 ▲ 。
电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 ▲ 。