义务教育教科书《化学》九年级下册课文填答参考答案

没有错，实际上是不
对的。因为对照食盐的溶解度曲线表，从液态水 0℃～ 100℃的区间，食盐的溶解度都小于 40℃，即在这个温度 范 围 内 ， 食 盐 的 溶 质 质 量 分 数 都 ：
设求：设需用含过氧乙酸 40%的原液质量为 x。 列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点，列得 x×40%=10kg×0.4% 练习解答 207 求解： 则 m（H2O）=10kg-0.1kg=9.9kg 答题：需用过氧乙酸原液 0.1kg，用水 9.9kg。 1.5 45 m（NaCl）=50g×10%=5g -1 V（H2O）=（50g-5g）×1g·mL =45mL 2.50 用沸腾的蒸馏水配制成明矾的饱和溶液，冷却，析出白色的 明矾晶体
现象
229
【实验 8-6】
水滴进酸，在接触面发热、沸腾，液 滴飞溅 酸注入水，发热，能瓶颈混合成溶液
拓展 【实验 8-7】 现象： 都有气泡产生 化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl2+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
“讨论与交流”
1. 从以上图中 KNO3 溶解度曲线可以看出，随温度升高， KNO3 的溶解度显著上升 2. 由坐标线估计，55℃时，KNO3 的溶解度约为 100g。其含 义是 55℃时，100g 水里最多溶解 KNO3 100 g。 3. 图 7-9 的氢氧化钙溶解度曲线说明： ①氢氧化钙是一种微 溶物质 （其溶解度最大值略大于 0.2g， 在微溶物范围内） ； ②随温度升高，氢氧化钙溶解度反而略为降低。 1. 增大 硝酸钾、硝酸钠、氯化铵 2. 不大 3. 降低 1. 2. C＞B＞A C＞B＞A F＞D＞E。 猜测的根据是比较相同体积的溶剂个溶解多少 溶质，D、E、F 依次为 ；也可以比较
167
【实验 6-1】
I 纯铁片＜钢片
II 纯铝片＜硬铝片
III 纯铜片＜黄铜片
结论：合金的熔点通常比其组分的熔点低。
点燃 a．2Mg+O2 ==== 2MgO 点燃 b．3Fe+2O2====Fe3O4 △ c．2Cu+O2====CuO
171
【实验 6-2】
a 铝片插入一会儿后产生
B 铁钉插入后有气泡产 铁钉溶解，溶液逐渐 变为浅绿色
200
“讨论与交流”
1. 除了改变温度和减少溶剂，还可以通过增加溶质，使不 饱和溶液变成饱和溶液 2. 把蔗糖分别配成饱和溶液和不饱和溶液，前者需要的蔗 糖不一定比后者多，因为没有限定相等溶剂量和相同的 温度条件 在课本橘红色坐标图上依左表数据画 KNO3 溶解度曲线。
画 KNO3 溶解度曲线
201
（1） （2） （3）
逐渐变湿润，然后变成液滴 易溶于水，手触摸试管壁有发热感 鸡腿肉有发胀被腐蚀感
拓展 【实验 8-11】 现象： 水槽里的水逐渐往试管内上升 化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
酸的化学相似性
碱
氧非 化金 物属
+ +
→ 盐 水
233
学生实验活动
【实验 8-12】 现象： 出现蓝色沉淀 化学方程式： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 现象： 出现黄褐色沉淀 化学方程式： Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
181
【实验 6-6】
第七章 溶
页码 课文项目或问题 1.I 和 II 溶液 I 溶 剂 ： 191 “讨论与交流”
液
参考答案
{溶质：硫酸铜 水}
溶液 II 溶 剂 ： 水
{溶质：酒精}
2.透明、均一、稳定是溶液共有的特点。 “透明”指的是透过 光线，眼睛观察不到任何微小颗粒与浊状； “均一”是指整个 溶液任意部分的组成完全相同； “稳定”是溶液在一定温度条 件下溶质和溶剂不会分开。透明也可能带有一定颜色，如硫 酸铜溶液是蓝色的。
第八章 常见的酸、碱、盐
页码 220 223 225 课文项目或问题 【实验 8-1】 “实践活动” “实践活动” 红 不变 蓝 红 （根据实践活动采集的样品及实验测试填答） （根据实践活动采集的植物花叶实验现象填答）
现象
参字处逐渐变黑 滴浓硫酸处逐渐变黑 逐渐变黑、发胀并产生刺激性气味
202
根据图 7-10 溶解度 曲线分析
204
【实验 7-7】
溶解等质量的溶剂各多少体积，D、E、F 依次为 。很显然，两种方法的比值都反映出 F＞D＞E。实验观察结果，3 种溶液由深到浅的顺序也是 F＞D＞E。
编 号 溶质质 量/g 2 0.5 1 溶剂质 量/g 20 10 5 22 10.5 6 溶液质量 /g 溶质的质量 分数 9.1% 4.76% 16.67% 中 浅 深 溶液颜色 深浅
义务教育教科书《化学》九年级下册 课文填答参考答案
第六章 金
页码 课文项目或问题
属
参考答案
165
“讨论与交流”
1. 铁是当今社会生产活动中应用最广泛的金属，究其原因 是多方面的：①铁元素在地壳中的含量丰富，占地壳总 量的第 4 位，在金属元素中仅次于铝；②铁的冶炼原理 和方法比铝容易得多，在较高温度下用碳、一氧化碳能 将铁还原；③炼铁在人类社会发展史中有数千年的发展 史；④铁及其多种合金的机械性能适合加工成各式各样 人们生产生活需要的机械制品；⑤与其他金属比较，铁 的价格较便宜。 （综合起来有①含量丰富；②冶炼容易； ③历史悠久；④性能多样；⑤价格便宜） 2. 金属的选用不仅考虑性能，还要考虑经济和用量。银在 自然界少，价格高，属于贵金属的范畴。使用铜、铝更 划算。 3. 铝的熔点（660℃）比钨的熔点（3410℃）低得多，灯泡 通电，灯丝发热温度升高，会造成铝丝熔化，灯泡爆炸。
步骤 溶解 泥沙 实验现象与结果 所得盐水不澄清 解释和结论 （1）促使食盐充分溶解于水 （2）食盐溶液 泥沙 食盐水 澄清 不溶固态 食盐 为防止细小晶体因受热而飞 溅，造成食盐的损失，故停止 加热，利用余热蒸干水分 液态
【实验 7-8】
210
【实验 7-9】
212
【实验 7-10】
过滤
白色晶体析出，停止加热， 蒸发 继续搅拌，结果蒸发皿的余 热将皿内水分蒸干，得白色 晶体
操作步骤 取 3mL 稀氢氧化钠溶液于试管 中，滴入一滴酚酞 逐滴加入稀盐酸 ③重新加入微量稀氢氧化钠溶液 ④再次又加入微量的稀盐酸 滴一定量酸，红色突然消失 溶液红色又突然显现 红色又突然消失 现象记录 溶液显红色
236
【实验 8-14】
硫酸与氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+H2O
酸的主要化学性质 变红色 不显色
碱的主要化学性质 变蓝色 变红色
237
“长话短说”
金属 新酸 盐 盐 新盐 氢气 水
盐
水 非金属 新碱 盐 新盐 水
237
“讨论与交流”
1. 用 AB 和 CD 表示两种反应的化合物， 则复分解反应的通式为： AB+CD→AD+CB 2. 中和反应类属于复分解反应，因为中和反应的反应物是酸和 碱两种化合物交换成分， 酸溶液解离出的阳离子 H+与碱溶液 解离出的阴离子 OH-结合成水，余下酸离解的酸根离子与碱 离解的金属离子共存为盐，水和盐是两种新的化合物，这完 全符合复分解反应的特征。 3. 化合、分解、置换、复分解是初中化学学习的四种基本的反 应类型，它们的特点分别为：
+ +
→ 盐 水
酸 盐 → 新 酸 新 盐
+ +
231
“检查站”
1.（1）H2SO4+MgO=MgSO4+H2O （2）H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2.（3） （1） （2）
实验现象
性质 潮解性 易溶于水，溶解发热 腐蚀性
232
【实验 8-10】
C 没 有 现象
【实验 6-3】 172
现象
气泡，越来越明显增多， 生并慢慢增多， 发热。 反 应 发热，铝片逐渐溶解
反应式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
a
b 铁钉表面有暗红色出现， 溶液蓝色渐变浅绿色
c 没有反 应现象
【实验 6-4】
铝片表面有暗红色出现，溶 液蓝色逐渐变浅至无色
177
【实验 6-5】
179
“检查站”
“写” ： “找” ：
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 160 2×56 2000t×80% x
160
高温
“求” ： x 112 2000t 80% 1120t “答” ：生成的生铁中含铁 1120t。 “观察记录” ： （根据实验探究活动“观察记录”要求观察现 象，如实记录） “思考与讨论” 1. I.铁处于酸性条件；II.铁同时接触空气、水；III.铁仅 接触水；IV.铁仅接触空气 2. ①钢铁直接接触酸性物质；②钢铁处于空气和水分共存 的环境中；③铁锈疏松，对内部无保护作用。 3. 铁与空气和水分共同反应，生成物为 Fe2O3·xH2O（初中 化学仅要求学生掌握 Fe2O3）
酸的化学相似性
酸 金较 属活 泼 → 盐 氢 气
+ +
230
学生实验活动
现象：
【实验 8-8】 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色 化学方程式： 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验 8-9】 现象： 有白色难溶无产生 化学方程式： HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓