2018-2019学年高一化学上册课时提升测试8

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2018-2019学年高一化学上学期期末学业水平阶段性检测试卷.docx

中小学教育教学资料荆门市 2018— 2019 学年度上学期期末高一年级学业水平阶段性检测化学注意事项：1、本试卷全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。

2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。

3、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe: 56 Cu:64Ba:137一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分，每小题只有一个答案）1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A ．碳酸钠是发酵粉的主要成分B ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分C ． SO 2 有漂白性可以用来漂白面条等食品D ． N 2 与O 2 在放电条件下直接化合生成NO 22．KMnO 4消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。

现配制 0.01mol/L的 KMnO 4消毒液，下列有关说法不正确的是A ． KMnO 4的摩尔质量为 158B ． KMnO 4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C ．当液面接近容量瓶的刻度线下2cm 处，改用胶头滴管定容D ． 0.01mol/L 的 KMnO 4消毒液可保存在棕色滴瓶中3．设 N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下， 22.4LH 2O 中含有分子数为 N AB ．常温常压下， 28gCO 和 N 的混合物所含的质子数为14N2AC ． 1molCl 2 分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 2N AD ．常温下， 0.1mol/L Na CO 溶液中阴离子总数等于0.1NA234．下列离子方程式正确的是A ．向含 2molFeBr 2 的溶液中通入 1molCl 2： 2Fe 2++Cl 2═ 2Cl ﹣+2Fe 3+ B ．氯气溶于水中 :Cl 2+H 2O ═ 2H + +Cl - +ClO -C ．向 Ba （ OH ）2+﹣+2﹣ ═ BaSO ↓ +HO2溶液中滴加 NaHSO 溶液至中性： Ba +OH +H+SO444 2D ．钠与水反应：+﹣Na+2HO ═ Na+2OH +H 2↑5．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

2018-2019学年高一化学上册课时提升测试9

分散系及其分类课时测试(测试时间：45分钟满分100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．下列说法正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．纯碱是碱，是因为碳酸钠溶液显碱性C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物3．在①钾盐②铵盐③硝酸盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是()A．①②⑤B．②③④C．①②③D．①③⑥4．某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c(K+)=0.40mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.60mol/L，则c(SO42-)为()A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/LD．0.10mol/L5．下列有关溶液的说法不正确的是()A．溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质B．硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C．配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解D．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中6．化学与生产、生活密切相关．下列说法中，不正确的是() A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染7．将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是()A．加入碘水不变蓝色B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀8．2018年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界．下列说法错误的是()A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”(STED)显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100×10-6m)的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用9．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是()A．氯化钠B．氯气C．小苏打D．明矾10．我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”．该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料．下列有关说法正确的是()A．石墨烯属于有机物B．该材料吸油过程为物理变化C．碳纳米管是碳的一种同位素D．碳纳米管属于胶体分散系二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体．问题：①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_____________________________；②如何确定你制备的胶体是否成功？____________________________；③若向Fe(OH)3胶体中滴加(NH4)2SO4溶液可能会出现的现象：____________________________，原因：____________________________；④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：_________________________________________________________________________。

2018-2019学年高一化学上册课时提升测试20

酸、碱、盐在水溶液中的电离课堂练习1．下列电离方程式书写正确的是()A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是()A．Fe B．NaCl C．SiO2D．KNO3溶液3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是()A．甲(弱电解质)：乙、丙、丁(一水合氨、水、硝酸钡)B．甲(腐蚀品)：乙、丙、丁(浓硫酸、烧碱、硝酸)C．甲(碱性氧化物)：乙、丙、丁(过氧化钠、氧化镁、氧化铁) D．甲(合成高分子材料)：乙、丙、丁(光导纤维、涤纶、玻璃) 4．下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质5．下列有关电解质的说法，正确的是()A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B．电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质6．下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是()A．①②B．②③④C．③④⑤D．全部7．写出下列物质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸H2S：___________________________________；（2）氢氧化铝Al(OH)3：_______________________________；（3）碳酸氢钠NaHCO3：_______________________________；（4）硫酸氢纳NaHSO4：_______________________________。

2018-2019(含答案)高一(上)期末化学试卷 (2)

2018-2019（含答案）高一（上）期末化学试卷 (2)一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意．每小题3分，共39分）1. 商务部年月日公布《酒类流通管理办法》，规定流通实行经营者备案登记和溯源制．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（）A. B. C. D.2. 海水淡化是人类追求了几百年的梦想，通过海水淡化可以解决淡水紧缺的问题．下列可以实现海水淡化的实验操作是（）A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取3. “神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅．下列物质在一定条件下均产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是（）A. B. C. D.4. 下列物质属于电解质，但其融熔状态不能导电的是（）A. B. C. D.5. 化学在生产和日常生活中有关重要的应用，下列说法不正确的是（）A.明矾可用于水的净化B.可用作耐火材料C.可用作食用碱D.烟花燃放中发生了焰色反应6. 下列实验操作或方法中错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.用过滤的方法可以除去粗盐中的、等杂质C.用四氯化碳作为萃取剂萃取碘水中碘D.用丁达尔效应区分溶液和胶体7. 刻制印刷电路板时，用溶液作为“腐蚀液”，发生反应为．根据该反应判断下列说法不正确的是（）A.是还原剂B.具有氧化性C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，所含分子数为B.中氧分子的个数为C.固体中的个数目为D.完全燃烧后失去电子的个数为9. 与溶液中的物质的量浓度相等的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液2分，选两个且都正确○…………线…○…………线… 、、、、、、三、非选择题共52分）（本题包括3小题，共26分）1. 化学在药物的合成和使用中起着至关重要的作用．已知：俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多症，中和胃酸时会产生气体；是两性氢氧化物，也可用来制作胃药，但中和胃酸时没有气体放出．回答下列问题：（1）是________（填化学式，下同），是________．（2）在的水溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现的颜色是________．（3）中和胃酸的化学方程式为________．（4）中和胃酸的离子方程式为________．（5）写出在实验室里制取的离子方程式为________．2. 糕点等食品包装中常加入一个装有脱氧剂的小袋，其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质，从而长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是．有关反应式如下： ① ② ③ （1）铁脱氧剂使用后最终的颜色为________．（2）以上反应中，属于氧化还原反应的是________（填编号）．（3）反应②的还原剂是________（填化学式）．（4）要检验铁脱氧剂使用后固体中含有价铁元素的化学方法是________（用文字描述）．3. 以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁昌体的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为焙烧，则中的化学式为________，反应中化合价升高的元素有________．（2）“酸溶”中反应的化学方程式为________．（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有________．（4）“氧化”中反应的离子方程式为________．（5）该工艺流程中产生的会污染空气，常用烧碱溶液来吸收．写出吸收过程中反应的化学方程式________．四、（本题包括2小题，共18分）1. 图和图是两个实验的操作图，根据图回答问题：（1）写出下列仪器的名称： ________； ________．（2）图中还缺少的仪器名称是________．（3）图在实验过程中，冷凝水由________（填或）流入，________（填或）流出．（4）图操作中错误的是________．（5）配制硫酸溶液，需要硫酸溶液的体积为________ ．2. 下表是某种常见金属的部分性质．将该金属投入稀盐酸或溶液中，均可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题：（1）金属是________（填名称）．（2）试推断金属的一种用途________．（3）金属的活动性比铜________（填“强”或“弱”），判断的事实依据是________（4）请写出金属与溶液反应的化学方程式________．（5）现有一种合金，可能由、和中的两种或三种组成．某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容．五、（本题包括1小题，共8分）1. 用沉淀法测定和混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的溶液，每次实验均充分反应．实验记录如下：（1）第次实验中产生沉淀质量是________ ．（2）溶液中溶质的物质的量浓度是________ ．（3）计算混合物中的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．________．参考答案与试题解析2012-2013学年广东省佛山市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意．每小题3分，共39分）1.【答案】D【考点】化学试剂的分类【解析】在温度达到酒精着火点以上时，酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，所以酒精属于易燃物品．2.【答案】B,C【考点】物质的分离、提纯和除杂海水资源及其综合利用【解析】所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如蒸馏、蒸发法、反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等，以此解答．3.【答案】B【考点】钠的重要化合物【解析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质．4.【答案】A【考点】电解质与非电解质电解质溶液的导电性【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，离子化合物在熔化时能电离出自由移动的离子，共价化合物在熔融时以分子形式存在，据此即可解答．5.【答案】C【考点】盐类水解的应用钠的重要化合物焰色反应镁、铝的重要化合物【解析】、氢氧化铝具有净水作用；、氧化铝的熔点很高；、氢氧化钠具有腐蚀性；、金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色．6.【答案】B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【解析】．分液时，要避免液体重新混合而污染；．、易溶于水，不能用过滤的方法分离；．碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳不溶于水；．胶体具有丁达尔效应．7.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】反应中，颜色化合价升高，被氧化，为还原剂，元素化合价降低，被还原，为氧化剂，以此解答．8.【答案】D【考点】阿伏加德罗常数【解析】．标况下水是液体；．中不含氧气分子；．过氧化钠有钠离子；．的最高化合价为价．9.【答案】B【考点】物质的量浓度【解析】的溶液中的浓度为，根据溶质化学式计算各选项中的物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．10.【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为，以此来解答．11.【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】、氨水碱性较弱，氢氧化铝只能溶于强碱溶液中，该反应不能发生；、反应产物中有难溶物氢氧化铜生成，离子方程式中漏掉了氢氧化铜；、醋酸为弱酸，离子方程式是中应该保留分子式；、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．12.【答案】D【考点】胶体的重要性质两性氧化物和两性氢氧化物二价Fe离子和三价Fe离子的检验【解析】．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；．镁与碱不反应；．氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀溶解．13.【答案】A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用物质的分离、提纯和除杂【解析】．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；．与氯化铁反应；．氧化铁与盐酸反应；．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和．二、选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分）1.【答案】C【考点】氧化还原反应离子反应的概念【解析】有离子参加的反应为离子反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．2.【答案】A,D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】、砝码生锈，称量的碳酸钠的质量偏大，溶质的物质的量偏大；、容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶液体积、溶质的物质的量都没有影响；、蒸馏水体积偏大，导致配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏小；、俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液物质的量浓度偏高．3.【答案】A,C【考点】离子共存问题【解析】、使酚酞溶液变红的溶液可能为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；、无色溶液中不存在有色的离子，铜离子、高锰酸根离子为有色离子；铝离子与氢氧根离子反应；、使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子；、与金属反应生成氢气的溶液可能为酸性或者碱性，碳酸根离子能够与氢离子反应、铵离子能够与氢氧根离子反应．三、非选择题共52分）（本题包括3小题，共26分）1.【答案】,红色【考点】钠的重要化合物镁、铝的重要化合物【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，所以制取氢氧化铝时用可溶性的铝盐和氨水反应来制取．2.【答案】红棕色；（2）以上反应中，①②中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：①②；（3）在反应中，铁元素化合价升高了，氢氧化亚铁属于还原剂，故答案为：；（4）取少量使用后的铁脱氧剂溶解于盐酸中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，滴加几滴溶液，溶液显红色，故答案为：取少量使用后的铁脱氧剂溶解于盐酸中，滴加几滴溶液，溶液显红色．【考点】铁的氧化物和氢氧化物氧化还原反应【解析】（1）根据铁脱氧剂使用后的产物是氧化铁，是一种红棕色的固体物质来回答；（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；（3）化合价升高元素所在的反应物是还原剂；（4）氧化铁可以溶于强酸可以得到含三价铁离子的盐，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色．3.【答案】,铁、硫、或【考点】制备实验方案的设计物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】由以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体的流程可知，在焙烧时与氧气反应生成四氧化三铁和二氧化硫，然后四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁，过滤后滤液中加氧化剂氯气（或氯水等），除去混有的亚铁离子，最后结晶制备晶体，（1）根据化学反应中原子数目守恒可得；化合价升高的元素有铁和硫；（2）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；（3）过滤得到溶液中含有亚铁离子、铁离子；（4）氯气氧化亚铁离子生成铁离子；（5）二氧化硫与氢氧化钠反应．四、（本题包括2小题，共18分）1.【答案】锥形瓶,容量瓶酒精灯,转移溶液时没用玻璃棒引流【考点】蒸馏与分馏配制一定物质的量浓度的溶液【解析】（1）根据常见仪器的名称填空；（2）蒸馏时，需要用酒精灯加热；（3）冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）转移溶液时应通过玻璃棒引流；（5）根据稀释前后溶质的物质的量不变．2.【答案】铝导线强,能与酸反应放出氢气，而铜不能,有气体放出，固体部分溶解,,有气体放出；固体部分溶解【考点】性质实验方案的设计常见金属元素的单质及其化合物的综合应用几组未知物的检验【解析】将该金属投入稀盐酸或溶液中，均可产生大量的无色气体，可说明为铝，与钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，要证明铝中含有铁、，可加入氢氧化钠溶液先溶解铝，过滤后将固体加入盐酸中，如固体部分溶解，且溶液变为浅绿色，可说明含有、，以此解答．五、（本题包括1小题，共8分）1.【答案】；（2）第次、第次中氯化钙完全反应，生成碳酸钙，由方程式可知，，故，故答案为：；（3）第次实验样品完全反应，生成碳酸钙，由方程式可知，，故，碳酸钠质量分数，故答案为：．【考点】有关混合物反应的计算【解析】发生反应，第次、第次生成沉淀碳酸钡质量都为，说明样品质量为时，氯化钙已经完全反应，生成碳酸钙沉淀需要样品的质量，则第次实验中样品不足，（1）根据第次与第次样品之比等于沉淀质量之比计算第次生成沉淀的质量；（2）根据第次或次实验中碳酸钙质量，结合方程式计算氯化钙物质的量，根据定义计算氯化钙的物质的量浓度；（3）根据第次实验中碳酸钙质量，结合方程式计算碳酸钠质量，进而碳酸钠质量分数．。

2018—2019学年度第一学期期中考试高一化学 8

2018—2019学年度第一学期期中考试高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

全卷满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量H:1C：12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。

下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A.硝酸铍贴a标签B.酒精贴b标签C.汞贴c标签D.氨水贴d 标签2.下列说法中不正确的是①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A. ①②④⑤B. ①③⑤⑥C. ②④⑦⑧D.④⑤⑥⑦3.下列变化一定为化学变化的是A.氢氧化钠固体潮解B.碳酸钠晶体风化C.碘升华D.制备蒸馏水4.关于胶体的说法中正确的是A.将10mL0.1mol/L FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3 胶粒数目为0.001N AB.依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C.有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D.采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl5.向100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( )A.100mL1.0 mol/L硫酸B.100mL10 mol/L盐酸C.100mL1.0 mol/LNaCl溶液D.100mL1.0mol/L MgCl2溶液6.下列分离提纯方法正确的是A.除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D.除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃7.一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A.200mLB.250mLC. 300mLD.400mL8.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是A.相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同B.等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3N AD.常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L9.下列离子组一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe 能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A. ①B.②③④C. ②④⑤D. ①③④⑤10.下列反应中H2O作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑D.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑11.取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化)A.大于1g/cm3B.等于1g/cm2C.小于1g/cm3D.无法确定12.下列有关实验装置的叙述中正确的是A.装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)B.装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C.装置③可表明气密性良好D.装置④可用于吸收NH3并能防倒吸13.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+14.向硫酸铜溶液中滴加硫化钠溶液，直到刚好生成的黑色沉淀质量最大时为止，此时测得反应后溶液质量恰好等于反应前溶液质量,则加人的硫化钠溶液质量分数为(已知:CuSO4+Na2S=Cu S↓+ Na2SO4)A.81.25%B.88.65%C.60.23%D.54.91%15.CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1: 1,则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为A.1:4B.1:11C.1:6D.1:716.在相同条件下,CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍,则CO与CO2的质量之比为A.11:21B.21:11C.1:3D.3:1第II 卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共52分)17. (13分)(1) 下列物质属于电解质的是___________；能导电的是___________；属于弱电解质的___________；(均填写序号)。

2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题

四川省遂宁市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）1．引起环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是3．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．CH3COOHB．CH3COONH4C．SiO2D．MgCl24．下列说法正确的是A．N、O、F最高正价依次升高B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大5．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D.在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe －2e －=Fe 2＋C ．a 和b 用导线连接时电子从Cu 片流向铁片D ．a 和b 用导线连接时，Cu 2＋向铜电极移动 7．下列说法不正确的是A ．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B ．与互称为同分异构体C ．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D ．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl 2↑B．Al 2O 3+3C =====2 125℃2Al+3CO↑ C ．Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag+O 2↑ 9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

2018-2019学年高一化学上册过关提升训练题8

第二关硫酸★★★☆☆☆Level 3本关进步目标★★☆☆☆☆你能够判断出硫酸在反应及现象中体现出的化学性质；★★★☆☆☆你能够推断出硫元素之间的相互转化。

关卡2-1硫酸过关指南Tips学习重点：本关通过对硫酸化学性质的学习，能够根据不同的化学反应及化学现象推断在该反应中硫酸体现的性质。

笔记1、稀硫酸的通性2、浓硫酸的三大特性3、硫酸的用途4、硫酸的工业制法——接触法5、SO42-的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+、PO43-等）例题1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上：A．强酸性 B．高沸点酸 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性(1) 浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。

___________(2) 用铝槽车装运浓硫酸。

___________(3) 浓硫酸与食盐固体共热。

______________________ (4) 实验室用硫酸制二氧化硫。

___________(5) 胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色。

___________ (6) 浓硫酸与铜共热。

______________________(7) 浓硫酸与碳共热。

______________________(8) 浓硫酸接触纸片后纸变黑。

______________________2．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A．①②③④Ｂ．①③④Ｃ．①②④Ｄ．②③④3、将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是( )A．因发生“钝化”而不反应Ｂ．产生的SO为0.100 mol2Ｃ．产生的SO2少于0.100 molＤ．除SO外还会有H2产生24、锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

第二章第三节物质的量课时训练八上学期高一化学人教版(2019)必修第一册含答案

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量课时训练八学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N A C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 2．下列各组物质中，分子数一定相同的是A．标准状况下11.2LH2和9gH2O B．2LH2和2LCO2C．1molH2和标准状况下22.4LH2O D．1molH2和22.4LCO23．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个SO24-的Fe2(SO4)3物质的量为3molB．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．含有N A个氧原子的氧气体积为22.4L4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④5．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1D．标准状况下，1摩尔水的体积约为22.4 L6．下列说法中正确的是A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子7．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:168．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子的数目B．分子的直径C．分子间的作用力D．分子间的平均距离9．用N A阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1mol任意物质的体积均约为22.4升B．只有在标准状况下，1mol气体的体积才约为22.4升C．常温常压下，1mol空气的体积大于22.4升D．0.5mol氧气与0.5氯气的混合气体所占体积约为22.4升10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N AB．物质的量相等的重水与水相差2N A个中子C．乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4N AD．pH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-数目为0.2N ASO-四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1，Cl-11．某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、24SO-的浓度是的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则24A．0.15 mol·L-1B．0.25 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-112．4L 0.25mol/L NaCl溶液中所含Cl-的物质的量是A．10mol B．2.5mol C．1mol D．2mol13．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是A．B．C．D．14．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是A．22.4L B．8.96L C．4.48L D．11.2L15．N A代表阿伏伽德罗常数的值。

2018-2019学年高一化学上册课时讲练通检测

考点6 化学反应与能量一、选择题1.(2018·安徽高考·7)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。

下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2【解题指南】本题通过创设的情境入手,考查了化学反应基本理论和基本概念。

解题时应注意:熟记常见的放热和吸热反应、各类化学键的概念和构成,以及气体摩尔体积的应用条件等相关知识。

【解析】选C。

A项甲醛的氧化实质为甲醛的燃烧反应,应为放热反应,错误;B项二氧化碳结构式为O C O,其化学键为极性键,错误;C项甲醛中,含有碳氧双键,故其中既含有σ键又含有π键,正确;D项氧气的体积,未说明是否在标准状况下,故不一定为2.24 L,错误。

2.(2018·北京高考·6)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)能量的区别;(2)能量之间的转化形式的分析。

【解析】选D 。

A 项是太阳能转化成电能;B 项是放电时化学能转化成电能,充电时电能转化成化学能;C 项是太阳能转化成热能;D 项是化学能转化成热能。

3.(2018·新课标全国卷Ⅱ·12)在1 200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)+O 2(g)SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)+SO 2(g)S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)+O 2(g)S(g)+H 2O(g) ΔH 3 2S(g)S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为 ( )A.ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)B.ΔH 4=(3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2)C.ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)D.ΔH 4=(ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3)【解题指南】应用盖斯定律将相关方程式进行适当变化,进行四则运算。

2018-2019学年高一化学上册课时提升测试23

离子反应及其发生条件课堂练习1．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O2．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行3．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、Zn2+C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+4．下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+5．下列物质中无Cl-的是（）A．KCl溶液B．KClO3溶液C．NaCl晶体D．氯水6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、H+、NO3-、HCO3-C．Ba2+、K+、OH-、SO42-D．OH-、Al3+、Ag+、NO3-7．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲____________，乙____________，丙____________，丁____________；（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有____________；（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因____________。

模拟2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

2019 学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24Al-27S-32Cr-52Cl-35.5K-39Ba-137一．选择题（本题包括18 小题，每小题 3 分，共 54 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等。

为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”。

“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾 (KIO 3) ，KIO3 属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 [2．下列电离方程式中，正确的是A． H2SO4＝H ＋＋SO 2－．＝Ba2＋＋OH－24B Ba(OH)2C． NaNO3＝ Na＋＋NO －．＋2＋SO－2 3D MgSO4===Mg43．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A、 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2HOB、 NH3 + HCl == NH4ClC、 2NaHCO3△D、 CuO + H2△Na2CO3 + H2 O + CO2↑Cu + H2O5.下列金属能跟酸反应生成氢气的是A.Fe+H2SO4( 稀)B. Al+H2SO4( 浓)C.Ag+ HCl（稀）D.Zn+HNO3( 稀)6.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A、 1mol O2 与 H2 的混合气体中含有的分子数为NAB、 1.7g NH3 所含原子数为 0.1NAC、通常状况下， 11.2L N 2 中含有的原子数目为NAD、标准状况下， 22.4L H 2O中含有的氧原子数为NA-3-1的“ 4.94 ×10-3 mol?L-1”是指葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度8．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）9．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体是一种稳定的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1－ 100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应110．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是A． FeCl 2B． FeCl 3C．CuCl2D．HCl 11．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是．．＋、 Ca2＋、Cl－、CO32－．2＋、H＋、SO42－、CO32－A．H B Ba．＋、 Na＋、OH－、 Cl－2＋、Mg2＋、 Cl－、 SO2－C K D． Cu412．不能用离子方程式CO32—+ 2H+＝CO2↑ + H2O 表示的反应是A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2 ↑ + H2OB． K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑ + H2OC．K2CO3 + H2SO4＝ K2SO4 + CO2 ↑ + H2OD．CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2 ↑ + H2O13．下列实验操作中，不能用于物质分离的是14．保存少量金属钠的方法是A. 放在冰水中B.放在细沙中C.放在水中D. 放在煤油中15．下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水呈黄绿色B．新制的氯水中只含Cl2 和 H2O 分子C．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl216．下列叙述正确的是A．1 mol H2 O 的质量为 18g/molB．标准状况下， 1 mol 任何物质体积均为22.4LC．CH4的摩尔质量为 16g23D．6.02 × 10个 O2 分子的质量为 32g17．下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是．先加HCl 无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有 SO 2-A42-B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO3C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素18．24mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol/L 的K2Cr2O7 溶液完全反应；已知Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为()A、+2B、+3C、+4D、+5二．填空题（ 38 分）19（6 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号．．填在横线上。

2018_2019学年高一化学上学期期中试题(8)

巴市一中2018—2019学年第一学期期中考试题高一年级化学试题A说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），卷面总分为100分。

第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡纸和Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 F 19 N 14 Cl 35.5 Al 27 S 32 Ca 40 Br 80 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾2．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②① C．②③④①D．①④②③3．下列意外事故的处理方法中，错误的是（）A．皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡B．温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉C．在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎D．不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭4．一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（）A．40mL B．大于40mL C．小于40mL D．不一定5．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的A．密度比为16:11 B．密度比为11:16C．体积比为1:1 D．体积比为16:116．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-7．下列说法正确的是A．如果5.6LN2含有n个氮分子,则N A一定约为4n B．18g水中所含的电子数是8N AC．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5N A D．15gCH3+含有8mol电子8．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘并回收四氯化碳，所采用的方法是 ( )A. 蒸馏B. 蒸发C. 过滤D. 分液9．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610.下列实验操作与安全事故处理正确的是A. H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气11．将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为A．22.9g/mol B．26 C．26 g/mol D．29.3 g/mol12．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和C2H4②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4④同压强、同体积的N2和O2A．①② B．②③ C．①③ D．③④13．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L14．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＞2c1 B．c2＝c1 C．c2＜c1 D．无法确定15．三种正盐的混合溶液中含0.2 mol Na +、0.25 mol Mg 2 +、0.4 mol Cl－，则SO 42－为（）A . 0.1molB . 0. 3 molC . 0.15 molD . 0.5 mol16．质量为8.02g的铁片，放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥称量，质量变为8.66g 。

精品-2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷

3 4 2 2 2 2 2 3 3 2 4 3 4 2 2 2 2 2 2 33 安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年上学期高一年级期末考试化学试题考生注意：1）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 7 页，两大题。

满分 100 分，考试时间为 90 分钟。

2）可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第Ⅰ卷（54 分）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填写在括号中。

每小题 3 分，共 54 分）1. 化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）A. 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理 D ．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A ．萃取B ．蒸馏C ．过滤D ．蒸发3. N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L 的 SO 3所含分子数为 0.5N AB. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na ＋数为 0.1NC. 氧原子总数为 0.2N A 的CO 2和 O 2的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD. 1molFe 与 1molCl 2反应，铁失去电子数为 3N A4. 下列离子反应方程式书写正确的是（）A. 向 NaAlO 溶液中通入过量 CO ：AlO －+CO +2HO=Al(OH) ↓+HCO －B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成NaFeO ：3ClO －+2Fe(OH)=2FeO 2－+3Cl －+HO+4H +C. 往 CaCl 溶液中通入少量的 CO ：Ca 2＋+CO+HO = CaCO↓+2H ＋D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：FeO ＋8H ＋=2Fe 3＋+ Fe 2＋+4HO本卷共 7 页第 1 页23 2 3 5. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H 2SO 4③向 Ba(NO 3)2 溶液中通入过量 SO 3④向石灰水中通入过量 CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③⑤B ．①④⑤C ．①②③D ．①③⑤6. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. 在强酸性溶液中：Na +、K +、Cl -、HCO ﹣B. 加入金属铝有H 产生的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO ﹣、Cl -C. 含有大量 Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -D. 滴入酚酞变红的溶液中：K + Na + AlO -、CO 2﹣7. 已知还原性由强到弱的顺序为SO 32-＞I -＞Br -,向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A ．NaClB ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、Na 2SO 4、NaI8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）9. 现有①MgSO 4 ②Ba(NO 3)2 ③NaOH ④CuCl 2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A ．④③①②B ．③④①②C ．②①③④D ．④③②①10. CO 2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na 2CO 3和 NaHCO 3物质的量之比为 3：5 ,则参加反应的 CO 2和NaOH 的物质的量之比为（） A ． 3 ：5 B ． 1 : 2 C ． 8 : 11 D ． 18 : 8 11. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A. 84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B. 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C. 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D. 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂12. 对于下列事实的解释不正确的是（）A. 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水13. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）14. 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（）A. FeCl 3B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 215. 某学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和 CO 2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na 2O 2和 CaO 都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和 KC1可用焰色反应鉴别。

人教版高中化学必修一课时提升卷(八)第二章第二节2.docx

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课时提升卷(八)(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.HNO3和Na2CO3B.NaCl和AgNO3C.K2SO4和BaCl2D.HNO3和BaCl22.在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中,可能存在的阴离子是( )A.NB. Cl-C. CD.S3.(2013·北京高一检测)下列化学反应,能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是( ) A.澄清石灰水与盐酸反应 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C.氢氧化镁和稀硝酸反应D.氢氧化铁溶液与盐酸反应4.(2013·宜昌高一检测)下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是( )A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.BaCl2溶液D.NaOH溶液5.(双选)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.K+、H+、S、OH-B.Na+、K+、C、NC.Na+、H+、Cl-、CD.K+、Cu2+、S、Cl-6.下列离子方程式正确的是( )A.铝与盐酸反应:Al+6H+====Al3++3H2↑B.CO2通入足量NaOH溶液中:CO2+2OH-====C+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+====2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合:Na2CO3+Ca2+====CaCO3↓+2Na+二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是________,有关的离子方程式为______ __________________________________________________________________。

2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(3)

2018-2019学年上学期高一期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是 A ．pH 小于7的雨水被称为酸雨B ．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C ．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO 2污染D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2．4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A ．只含Na +B ．一定含Na +，可能含有K +C ．既含有Na +，又含有K +D ．可能含有Na +，可能还含有K +3．下列说法正确的是A ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B ．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C ．NO 2、SO 2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D ．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH 变小，因为样品吸收了空气中的CO 2 4．在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH+4、SO2−4、CO2−3、K +B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO −3C ．Ag +、SO2−4、K +、Cl −D ．K +、Cl −、Na +、SO2−45．下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 ⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 6．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．室温下，32g O 2和O 3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．铜与浓硫酸共热产生22.4L SO 2时，转移电子数为2N AC ．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH 溶液中，转移的电子数目为0.2N AD ．18g NH+4中所含的质子数为10N A7．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是 A ．Na 和O 2 B ．Fe 和HNO 3 C ．AlCl 3和NaOH D ．Fe 和Cl 28．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．往Na 2SiO 3溶液中加入盐酸：2Na ++SiO2−3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +B ．氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH −===Cl −+ClO −+H 2OC ．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2气体：2AlO −2+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2−3D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +===Cu 2++Ag9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

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简单分类法及其应用课堂练习
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是() A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
【答案】A
【解析】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C 正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选A。

【答案】B
【解析】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠
离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；B．食用油的成分为油脂，是相对分子量较小的分子，不属于有机高分子，故B 选；C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故D不选；故选B。

3．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是() A．化合物：干冰、明矾、烧碱
B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
【答案】C
【解析】A．干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是纯净物中的化合物，故A正确；B．石墨、C60、金刚石都是碳的单质属于碳元素的同素异形体，故B正确；C．乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故D正确；故选C。

4．下列物质的用途与性质不对应的是()
A．氧气助燃--气焊、切割金属
B．稀有气体化学性质稳定--做保护气
C．二氧化碳能与水反应--人工降雨
D．石墨能导电--作电池电极
【答案】C
【解析】A．可燃物跟氧气发生氧化反应，产生火焰温度很高时，可用来切割焊接金属，故A正确；B．作保护气化学性质必须稳定，因为氮气化学性质稳定可做保护气，故B正确；C．固体二氧化碳(干冰)升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，并不是二氧化碳与水反应的结果，故C 错误；D．石墨能导电，决定了其可以做电池的电极，故D正确；
故选C。

5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是()
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①②④B．②③④C．①②D．②④【答案】D
【解析】①根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元
酸等，而不是根据含有的氢原子个数，故①错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故③错误；④根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故④正确；故选D。

6．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂．三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于()
A．单质B．有机物C．混合物D．氧化物【答案】B
【解析】A．C3H6N6含有多种元素，属于化合物，故A错误；B．通常指含碳元素的化合物是有机物，根据三聚氰胺的化学式可知，它是含碳元素的化合物，所以它属于有机物，故B正确；C．因为三聚氰胺不是由多种物质组成的，故不属于混合物，故C错误；D．C3H6N6不含氧元素，不属于氧化物，故D错误；故选B。

7．咖啡因(化学式为C8H10N4O2)能兴奋中枢神经、消除疲劳（1）咖啡因属那一类别的物质______________(填“有机物”或“无机物”)其摩尔质量为__________；
（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有______________个咖啡分子。

【答案】（1）有机物194g•mol-1（2）6.02×1020
【解析】（1）咖啡因(C8H10N4O2)是含碳元素的化合物，属于有机物，
相对分子质量为194，则摩尔质量为194g•mol-1；
（2）粒子数N=m/M×N A=×6.02×1023mol-1=6.02×1020。

8．现有下列物质：①氯酸钾②硫酸铜③二氧化硅④镁⑤氧气⑥氢氧化钠⑦硫酸⑧甲烷
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于有机物的是______________(填序号)．（2）属于电解质的有______________(填序号)，依次写出其电离方程式：______________；
（3）从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
①化合反应______________；
②分解反应______________；
③置换反应______________；
④复分解反应______________。

【答案】（1）⑧（2）①②⑥⑦KClO3=K++ClO3-，CuSO4=Cu2++SO42-，NaOH=Na++OH-，H2SO4=2H++SO42-（3）
2KCl+3O2↑；
①2Mg+02△2MgO ②2KClO3催化剂
△
③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【解析】（1）按组成分类，属于有机物的是⑧甲烷；
（2）水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，①氯酸钾②硫酸铜⑥氢氧化钠⑦硫酸都符合电解质概念属于电解质；电离方程式分别为：KClO3=K++ClO3-，CuSO4=Cu2++SO42-，。