2017年高考化学(深化复习命题热点提分)专题17物质结构与性质

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2017年高考化学试题分析

2017年高考化学试题分析命题依据《考试大纲》和《考试说明》的要求，试卷设计按照国务院《关于深化考试招生制度改革的实施意见》的要求，做到了“依据高校人才选拔要求和国家课程标准，科学设计命题内容，增强基础性、综合性，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力”。

很好的落实了国家考试中心提出的，高考命题的四层考查目标，即考查“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”，以及四个方面的考查要求，即重点考查学生知识和能力的“基础性、综合性、应用性、创新性”。

不同类型的三种试卷体现了对不同省份的不同要求。

实现了“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场。

二、得分情况理科综合客观题总难度0.61，即化学学科难度大于理综平均水平。

表2：近5年河南省考生主观题得分统计：17年理科综合主观题部分难度系数为0.35，也就是说，主观题部分化学学科难度略低于理综平均水平。

三、试题分析7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A。

选择A、B、C、D的学生分别有69%、11.5%、6.5%、13.4%。

最近几年化学试题的第1个选择题，多为这样的联系生产生活类的题目。

如2017年第7题：7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%该类试题多为送分题，所考查内容贴近教材和学生实际，学生只要关注了化学物质的用途，答题时善于抓住自己熟悉的某一个或几个关键点，利用排除法解决问题，就不会有太大问题。

8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B。

2017年高考化学(热点+题型全突破)专题13 模块1 物质结构、性质命题规律与热点题型(含解析)

专题13 模块1 物质结构、性质命题规律与热点题型热点题型一、原子核外电子排布原理典例一、【考点定位】考查原子、离子的核外电子排布1、【2016新课标1节选】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是________________。

2、【2016江苏卷节选】Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

【答案】1、（1）3d104s24p（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；2、1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）热点题型二、分子的立体构型和性质典例二、【考点定位】本题主要是考查分子中原子的杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键等有关判断【2016江苏卷节选】 [Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（2）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（3）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（4）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。

不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。

【答案】（1）3 （2）sp3和sp （3）NH2－（4）的解决物质结构的问题。

热点题型三、晶体的组成与性质典例三、【考点定位】考查晶体类型的判断和分子晶体熔沸点比较【2016全国卷1节选】（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

2017年高考全国卷化学考纲

化学I.考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。

（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。

（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。

2.分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。

3.化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。

（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。

二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。

其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。

能“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。

n.考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省（自治区、直辖市）实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准（实验）》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。

2017年高考理综化学知识

2017年高考理综化学知识(一)1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

2017高考全国1卷理综化学试题(解析版)

注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。

体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。

【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。

我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。

2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)

2017年高考真题化学试题全国Ⅱ卷7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C[详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。

8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D[详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。

9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B[详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 、Al 、S 或O 、Mg 、Al 、S 。

2017高考化学物质结构与性质高考化学必考点试题过关特训含解析

1。

已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。

A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。

E、F都是第4周期元素，E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。

根据以上信息填空:（1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________，该能层具有的原子轨道数为________。

（2)E2+的价层电子排布图是________，F原子的核外电子排布式是________。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________，B元素的气态氢化物的分子模型为________。

(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB—互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为________。

（5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:d=________g·cm—3.2.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

回答下列问题：（1）基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________________________________________________________________________ _____。

（3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“〈"“>”或“=”）,原因是____________.(5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。

高考化学真题专项汇编卷(2017—2019) 知识点15：物质结构与性质

高考化学真题专项汇编卷（2017—2019）知识点15：物质结构与性质学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1.[选修3——物质结构与性]Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )A. 分子的极性：33BCl NCl <B. 物质的硬度：Nal< NaFC. 物质的沸点：HF HCl <D.在2CS 中的溶解度：42CCl H O <Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。

回答下列问题：(1)Mn 位于元素周期表中第四周期族，基态Mn 原子核外未成对电子有个。

(2)2MnCl 可与3NH ，反应生成()326Mn NH Cl ⎡⎤⎣⎦ ，新生成的化学键为键。

3NH ，分子的空间构型为，其中N 原子的杂化轨道类型为。

(3)金属锰有多种晶型，其中Mn δ-的结构为体心立方堆积，晶胞参数为pm Mn a δ⋅-中锰的原子半径为 pm 。

已知阿伏加德罗常数的值为A N ，Mn δ-的理论密度ρ= 3cm g -⋅。

(列出计算式)(4)己知锰的某种氧化物的品胞如右图所示，其中锰离子的化合价为，其配位数为。

1.答案：Ⅰ. ABⅡ.（1）V B Ⅱ 5 （2）配位三角锥 3SP （3 -103255NA (a 10)⨯⨯⨯ （4）+2 6 解析：Ⅰ.A. BCl3为平面正三角形分子,正负电荷重心重合,为非极性分子,而NCl3为极性分子,则分子极性：BCl3<NCl3，故A 正确；B. NaI 和NaF 都是离子化合物，所带电荷相等，但离子半径：氟离子<碘离子，所以NaF 形成的离子键较强，其硬度较大，即物质的硬度：NaI<NaF ，故B 正确；C. HF 分子间存在氢键，导致其沸点较高，则物质的沸点：HF>HCl ，故C 错误；D. CS2为非极性溶剂,CCl4为非极性分子,H2O 为极性分子,结合相似相容原理可知,在CS2中的溶解度：CCl4>H2O ，故D 错误；(3)δ−Mn的结构为体心立方堆积,设锰原子的半径为r,体对角线=4r,则有一个晶胞中含有锰原子的数目=8×1/8+1=2,根据；2.[物质结构与性质]Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。

2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

2017年高考全国Ⅱ卷化学试题_清晰解析版

2017年高考全国Ⅱ卷理综化学试题7．〔2017•新课标Ⅱ〕以下说法错误的选项是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A．糖类化合物符合通式C n(H2O) m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的根本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C 错误； D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确。

应选C．【考点】糖类化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体安康的重要作用。

【专题】有机化合物的获得与应用。

【点评】此题考察糖类，维生素D，蛋白质，微量元素硒的相关性质及组成，此题难度中等。

8．〔2017•新课标Ⅱ〕阿伏加德罗常数的值为N A．以下说确的是A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反响，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B．n〔Mg〕=0.1mol，Mg与H2SO4反响生成Mg2+A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反响前后分子物质的量不变的反响，故反响后分子总数仍为0.2NA。

【考点】阿伏加德罗常数。

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】此题考察了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L．9．〔2017•新课标Ⅱ〕a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数一样；c所在周期数与族数一样；d与a同族，以下表达正确的选项是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，那么金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，那么4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。

2017高考全国一卷化学真题(图文清晰版)

2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能遇到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B．b、d、p 的二氯代物均只有三种C．b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面10．实验室用 H2 还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D．装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析

2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析D为错误!未找到引用源。

），则错误!未找到引用源。

中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(错误!未找到引用源。

)N−H…Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm−3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

【答案】（1）（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（3）①ABD C ②5 错误!未找到引用源。

③(H3O+)O-H…N(错误!未找到引用源。

) (错误!未找到引用源。

)N-H…N(错误!未找到引用源。

)（4）错误!未找到引用源。

【解析】（1）N原子位于第二周期第V A族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；电子对数为(6−1−3)/2=1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图(b)，错误!未找到引用源。

中σ键总数为5个，错误!未找到引用源。

的大Π键应表示为错误!未找到引用源。

；③根据图(b)，还有的氢键是：(H3O+)O-H…N(错误!未找到引用源。

)、(错误!未找到引用源。

)N-H…N(错误!未找到引用源。

)；（4）根据密度的定义有，d=错误!未找到引用源。

g/cm3，解得y=错误!未找到引用源。

=错误!未找到引用源。

【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。

2017高考化学全国II卷解析版

2017高考化学全国I I卷解析版(总10页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A 正确；B.维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，故C 错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D 正确；【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为A N B ． g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A NC ．标准状况下， L N 2和O 2的混合气体中分子数为A ND ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N【解析】+能够发生水解，故NH 4+的数量小于，故A 错误；B. g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为，故B 错误；C.标准状况下，和O 2的混合气体的物质的量为，故混合气体的分子数为；D. H 2 + I 2 2HI ，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为，故D 正确；【答案】D9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【解析】a 、b 、c 、d 为短周期主族元素，且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，故a 为O ，d 与a 同族，故d 为S ，c 所在周期数与族数相同，故c 为Al ，则b 为Na 或Mg ；A.原子半径b ＞c ＞d ＞a ，故A 错误；种元素种b 的失电子能力最强，故其金属性最强，故B 正确；的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C 错误；的氧化性强于S ，故D 错误；【答案】B10．下列由实验得出的结论正确的是A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A 正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C 错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红，故D 错误；【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O 混合溶液。

2017年全国高考化学试题物质结构与性质专题汇编含答案与解析

2017年全国高考化学试题---物质结构与性质-专题汇编-含答案与解析．年全国高考化学试题专题汇编物质结构与性质2017）在磁记录材N．（12分）（2017?江苏-21）铁氮化合物（Fe1yx的制备需铁、氮气、丙料领域有着广泛的应用前景。

某FeN yx酮和乙醇参与。

3+式基态核外Fe电子排布（1）。

为）分子中碳原子轨道的杂化类型CH）丙酮（COCH（233目数有σ键的，1mol 丙酮分子中含是。

为序的顺到、O 三种元素的电负性由小大）（3C、H 。

为因的沸点高于丙酮，这是乙（4）醇。

为可以完全替代该晶体的晶胞如图﹣1所示，CuFe（5）某N yx替代型产物FeFe中a位置Fe或者b位置，形成Cu nx）﹣（2 FeCuN．N 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣ynxy式化产物的学型的中所示，其更稳定Cu替代。

为52256623d1s或⑴【答案】[Ar]3d2s3p2p3s223 ⑶H和sp＜C＜O ⑵sp9N A⑷乙醇分子间存在氢键⑸FeCuN 33+基态核外电子数为23，26，Fe【解析】（1）Fe的原子序数为3+基态核外电子排布式为电子为半满稳定结构，可知Fe且3d52262655或为：[Ar]3d或 1s。

2s故2p 答3s案3p[Ar]3d3d226265；2p3s3d1s3p2s（2）CHCOCH中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基33上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键，均为孤对电子，23杂化，1mol丙酮共有甲基上C为则羰基上C为spsp杂化，239N键，数目为9molσ；9N；和sp个。

故答案为：sp AA （3）非金属性越强，电负性越大，则C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。

故答案为：H＜C＜O；（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。

故答案为：乙醇分子间存在氢键；（5）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8×1/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=6×1/28=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为FeCuN，3故答案为：FeCuN。

2017年全国高考化学1卷讲解

2017年全国高考化学1卷讲解一、概述2017年全国高考化学1卷讲解是我们关注的主题。

在这一年的高考中，化学作为一门重要的科目，涉及到许多学生的学习和备考。

在本文中，我们将以2017年全国高考化学1卷为主要内容，对其中的试题进行深度和广度兼具的评估和讲解，帮助大家更好地理解和掌握相关知识。

二、试题解析1. 选择题部分在2017年全国高考化学1卷中，选择题部分涵盖了化学的各个知识点，考查了考生对基本概念、化学方程式、物质结构等方面的理解能力。

第一题中涉及化学式的计算，需要考生掌握化学式的写法和化学计算的基本技巧；第二题涉及到化合物的定性分析，需要考生对化合物的结构和性质有一定的认识；第三题考查了对反应物的计量关系和物质转化情况的理解，需要考生掌握化学反应平衡的基本原理。

2. 非选择题部分在非选择题部分，考生需要进行一定的计算和解答，例如第四题中需要进行酸碱中和反应的计算，第五题涉及到化学反应速率的求解，第六题考查了考生对纯净物和混合物的区分能力，第七题涉及到电子结构的填充规律等。

三、总结回顾通过对2017年全国高考化学1卷的讲解，我们可以看出，高考化学试题不仅考查了考生对基本概念和知识点的掌握程度，还考察了考生的解决问题的能力和化学知识的应用能力。

我们在备考高考化学时，不仅要熟练掌握基本知识，还要注重对化学知识的综合运用和实际问题的解决能力的训练。

四、个人观点在学习化学的过程中，我认为理论与实践相结合是很重要的。

通过对2017年全国高考化学1卷的分析，我们可以看到化学知识的学习不仅仅停留在书本知识的掌握上，更需要注重实际问题的解决能力和化学知识的应用能力的培养。

我们在学习化学的过程中，应该注重实验操作和实际问题的解决，加强理论与实践相结合的能力培养。

五、结语通过本文的讲解，相信大家对2017年全国高考化学1卷有了更深入的了解。

在备考高考化学的过程中，我们要注重基础知识的掌握，加强实际问题的解决能力的训练，相信大家一定能取得优异的成绩。

物质结构与性质1备课

。
(4)由图像知 CaC2 晶胞结构在 NaCl 晶胞结构的基础上沿竖直
－方向拉长，所以距离中心 Ca2＋最近的 C2 2 分别在四个侧面中
心，故数量为 4。
答案
(2)1s22s22p63s23p63d10
3 (4)4
(3)sp杂化、sp2杂化
命题规律从近几年新课标区“物质结构与性质”模块的高考试题来看，稳定和创新是命题的特点，其命题热点主要集中考察以下知识点： 1．能量最低原理、电子排布式、轨道表示式、电离能、电负性等。 2．σ 键、π 键、分子的极性、“相似相溶原理”等分子结构与性质。 3．晶体类型对物质性质的影响，以及四种晶体的结构与性质差异。从题型上看，一般给出一定的知识背景，然后设置 3～4 个小问题，每一个小题考查相应的知识要点仍是今后命题的基本模式。
考点一
原子、分子结构与性质
练习巩固
【练习 1】（2009 年福建卷）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数
依次递增。已知： ①Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； ②Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn； ③R 原子核外 L 层电子数为奇数； ④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题： (1)Z2 的核外电子排布式是
(4)图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点(见图 2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 ______________(填标号)。 a．CF4 c．NH+ 4
解析不要答成所有电子的排布式。 (2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞C，注意 N 元素第一电离能要比 O 元素的大。 (3)①NH3 分子空间构型为三角锥形，N 原子 sp3 杂化，根据题干中给出的信息可知 N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型也是 sp3。 ②反应中有 4 mol N—H 键断裂，即有 1 mol N2H4 反应，根据反应方程式可知，1 mol N2H4 参加反应有 1.5 mol N2 生成，而每摩尔 N2 中有 2 mol π 键。则答案为 3 mol。

高考化学(命题热点突破)专题17 物质结构与性质(2021年最新整理)

2017年高考化学（考点解读+命题热点突破）专题17 物质结构与性质编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（考点解读+命题热点突破）专题17 物质结构与性质）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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专题17 物质结构与性质【考向解读】1．原子结构与元素的性质（1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态;（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用;(4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

2．化学键与物质的性质（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；（2)了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式;（5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3);（6）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构.3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别;（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；（4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；（5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响.【命题热点突破一】原子结构与元素性质的关系1．电离能和电负性(1)电离能①含义第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I，单位kJ·mol－1。

物质结构与推断-2017年高考化学母题题源系列含解析

【母题来源】2017年高考海南卷【母题题文】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。

X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。

回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价"或“离子"）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

【答案】（1）（2）离子；CaH2＋2H2O＝Ca（OH)2＋H2↑（3）第二周期ⅢA族;H3BO3；（4）－3【命题意图】本题以原子结构及元素周期表为基础，对元素进行推断侧重于考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、化学用语等。

【命题方向】本题将元素推断和物质结构知识结合起来考查。

从历年考题来看，常见元素及其化合物是中学化学的重点,也是学习化学的基本点,在高考中元素化合物是考查的重点.元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等;二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合,与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查.主要考查化学键、离子键、共价键、共价键的极性、电子式、结构式的书写、物质结构与性质的关系、杂化理论、价层电子对互斥理论、电离能、电负性、晶体结构等知识。

在复习中一定要重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。

1．【山西省实验中学2017届下学期模拟热身】五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下：①原子半径A>B〉C〉D〉E；②五种元素之间形成的常见的四种分子如下：甲乙丙丁比例模型组成元素D、E B、E A、D、E C、E 电子总数10182610请根据上述信息回答下列问题：（1）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为_______，其化学反应平衡常数的表达式为___.（2)戊与乙互为同系物，有五种同分异构体,戊的分子式为_____，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同,己分子的结构式为_______。

2017年高考全国卷3化学试题解析

2017全国3卷化学解析7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的颗粒悬浮物称为PM2.5，故A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C．燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO 可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，故C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确；答案为C。

【深化拓展】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。

8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【深化拓展】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、酚等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的、难溶于水但密度有比水大的，有比水小的，即可用水鉴别。

9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【深化拓展】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用及盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH测溶液pH不一定有误差，要具体问题具体分析；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。