近五年化学高考知识点梳理及双向细目表模板
最新新课程实验区高考化学试题知识点归纳及能力双向细目表
了解 了解 了解
7、同分异构体
8、有机物、无机物除杂
9、同位素、核素、质量数、质子 数、中子数、电子数
综合
25、（ 10) 工业制硫酸，平衡常数、
理解
平衡转化率、尾气吸收、化学方程
式、制备 FeS04
26、《有机化学基础》 ：信息题
综合
26、（ 12) 信息题，羟基磷灰石的制
综合
备，化学方程式、龋齿原因等
综合
27、 (9) 信息题，克矽平的合成，
综合
原子利用率、双键及烃基的性质、
元素守恒、化学方程式
《化学与技术》
26、石油的裂化
了解
26、合成洗涤剂
了解
27、普钙磷肥
了解
27、生铁炼钢
了解
28、联合制碱法 29、金属的电化学腐蚀探究
理解 综合
28、离子交换技术
理解
29、“氨碱法”、 “联合制碱法”、 综合
知识点精编
知识点 7、实验安全 8、有机物分子空间结构 9、乙醇 、乙酸的性质
化学方程式、原子利用率 高考化学试题双向细目表
11、离子方程式 12、电化学 —— 金属的电化学腐蚀 13、物质结构元素周期律、 元素化 合物的推导 14、化学反应与能量
15、化学平衡 16、原电池
17、电离平衡、 离子浓度大小的比 较 18、电解质溶液的导电能力、 中和 滴定 19、实验设计 —— 物质的分离和提 纯 20、实验探究 —— 影响化学反应反 应速率的因素 21、实验设计 —— 铁的氧化物中铁 元素的价态分析
了解 了解
14、（ 9）原电池原理 15、（ 10）有机：根据元素含量确定 分子式、醇、化学方程式、结构简 式、产率
高中化学双向细目表【VIP专享】
高考化学双向细目表(2011-09-20 14:07:18)分类序号知识点内容了解理解综合应用备注1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；■2初步了解原子团的定义■3物理变化与化学变化的区别与联系。
■4混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 ■ 5同素异形体的概念。
■ 物质的组成、性质和分类6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
■ 7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
■ 8熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
■ 9掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
■ 10理解质量守恒定律的含义。
掌握热化学方程式的含义。
■化学用语11能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
■ 12了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
13物质的量的单位--摩尔（mol ），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义。
■14物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。
■ 化学中常用计量15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
■ 16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
■化学基本概念化学反应17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反■应。
18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
■与能量19了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
■20了解溶液的涵义■21了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
■22了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
■23初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
■溶液24了解胶体的概念及其重要性质和应用。
2023届高考化学知识点双向细目表——有机化学基础模块
质与应用 10
方法。
11 根据信息能设计有机化合物的合成路线。
糖类、氨基 12 糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主
1
酸
要化学性质及应用。
和蛋白质 13 糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合
14 成高分子的结构分析其链节和单体。
合成高分 15 加聚反应和缩聚反应的含义。
2023 届高考化学知识点双向细目表 ——有机化学基础模块
分类
序号
知识点内容
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量
1 确定有机化合物的分子式。
2 常见常见有机化合物的结构。
有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结
3
有机化合
构。
有 物的 组成
确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方
4
机 与结构
法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。
化
能正确书写有机化合物Байду номын сангаас同分异构体(不包括手
5
学
性异构体)。
基
6 能根正确命名简单的有机化合物。
础
7 有机分子中官能团之间存在相互影响。
模
8 烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
块
卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，
烃及其衍 9
以及它们之间的相互转化。
生物 的性
烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成
子
合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展 16
经济、提高生活质量方面中的贡献。
2
化学选考题双向细目表
3．了解蛋白质的组成、结构和性质。
4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（四）合成高分子化合物
1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
（三）化学与工农业生产
1．了解化学在水处理中的应用。
2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
15
物质结构与
性质
（一）原子结构与元素的性质
4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
A
A
A
A
A
A
B
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
15
6．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
（三）分子间作用力与物质的性质
1．了解化学键和分子间作用力的区别。
2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
4．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
（二）化学与材料的制造和应用
近三年高考理综考试化学双向细目表
近三年高考理综考试化学双向细目表高考化学考试双向细目表年份题号呈现形式考查知识点考查层次分值 9 选择题化学基本概念、化学与生活综合考查了解 4 10 选择题考查基础知识掌握情况了解 4 11 选择题物质结构、元素周期律理解 4 12 选择题石油产品、乙醇、乙烯的性质理解4 13 选择题阿伏加德罗常数理解 4电离平衡常数、焓变、化学反应速率4 14 选择题理解影响因素15 选择题沉淀溶解平衡、溶度积常数关系图像应用 4 2008年 28 填空题氧化还原原理、离子检验综合应用 14 考题热化学方程式焓变、燃料电池原理、12 分析 29 填空题综合应用电离平衡、盐类水解等除杂、洗涤、溶液的配制、电解原理、16 30 实验题综合应用仪器组装等。
31 选做题钢铁冶炼等化学与技术知识综合应用 8电子排布式、共价键类型、晶体类型8 32 选做题综合应用等有机结构简式的推断与书写、反应类8 33 选做题综合应用型、官能团等综合考查化学基本概念、化学与生活、化学与4 9 选择题了解社会的综合考查10 选择题基本概念、基本理论、实验室制法理解 4物质结构、元素周期律 4 11 选择题理解有机物的性质、基本反应类型、有机4 12 选择题理解物鉴别 13 选择题元素化合物知识综合考查理解 4 14 选择题化学反应速率和化学平衡理解 4 2009年 15 选择题电解质、平衡常数综合应用 4 考题化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、14 分析 28 填空题沉淀溶解平衡、电离平衡常数有关计综合应用算 29填空题原电池原理和电解原理综合应用 12 化学实验的基本操作、物质的提纯与16 30 实验题综合应用鉴别、尾气处理等31 选做题化学与技术模块、电解铝的有关问题综合应用 8物质结构与性质、原子结构、杂化方8 32 选做题综合应用式综合考查有机推断与合成、官能团、结构简式8 33 选做题综合应用综合考查同位素、同分异构体、阿伏加德罗常 4 数、物质的量基本计算、化学研究的9 选择题了解理解 2010年范畴考题化学反应的能量、盖斯定律、反应速4 10 选择题了解率化学键、元素周期律的实质、同周期4 11 选择题理解同主族的递变规律。
(完整版)高考化学知识点双向细目表
11
正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
√
√
√
12
相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
√
√
13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积。
√
√
√
14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。
√
√
√
15
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
√
23
元素周期律的实质。
√
24
元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√
√
25
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
√
√
26
以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
√
√
27
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
√
√
28
化学键的定义。离子键、共价键的的形成。
√
√
5
同素异形体的概念。
√
6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
√
√
化学
用语
及常
用计
量
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
√
√
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
√
√
9
原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
√
√
√
10
质量守恒定律的含义。
新课程实验区高考化学试题知识点归纳及能力双向细目表
了解
22、晶体的化学键、物理性质
了解
23、原子结构理论
了解
23、价层电子对互斥理论，H2 S，BF3立体构型
了解
24、晶体中粒子数目
理解
24、NaCl晶体中Na+、Cl-数目
理解
25、原子结构推断、元素符号、电子排布式等
综合
25、原子结构推断、元素符号、电子排布式
综合
《化学与技术》
《化学与技术》
了解
18、烃类原子共面
了解
19、同分异构
了解
19、烯烃同分、顺反异构体
了解
20、有机物分子式的确定
理解
20、烯醛的性质
理解
21、有机框图推断，结构简式、烯烃、卤代烃、醇、化学方程式、反应类型
综合
21、有机框图推断，结构简式、烯烃、卤代烃、醇、化学方程式、反应类型
综合
《物质结构与性质》
《物质结构与性质》
理解
18、实验：元素化合物的性质、化学平衡、化学反应速率
理解
19、实验设计——物质的分离和提纯
理解
19、酸、碱、盐、氧化物及电解质的判断，金属的冶炼、能源
李饥饿
20、实验探究——影响化学反应反应速率的因素
综合
20、电解法制备Nit 03的原理
综合
21、实验设计——铁的氧化物中铁元素的价态分析
综合
21、（10)实验：信息题，以氯化钠、硫酸钱为原料制备氯化钠，溶解度曲线、计算、仪器、温度、验纯、提纯
10、化学平衡转化率计算
理解
10、离子方程式
理解
11、有机的反应类型取代反应
了解
11、离子（分子）共存
高中化学必修1和必修2双向细目表
√
6．铝及其重要化合物的化学性质；
√
7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。
√
8.不锈钢不易锈蚀原理。
√
9.金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
√
10.了解合金的概念。
√
11、认识常见的复合材料及其用途，
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
7、知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
8、化学平衡状态的标志及判断方法。
√
9、知道人们利用化学反应来制造新的物质和提供能量。
√
10、能以氯气制取为例体会如何利用化学反应来制备新的物质。
√
11、了解实验室制取氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
√
12、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能简单分析原电池的工作原理。
√
第三章
重要的有机化合物
13、初步认识有机化合物种类繁多的原因。
√
14、通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论，引导学生掌握甲烷的化学性质，知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
15、学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式，了解同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
√
第三章
自然界中的元素
1、同素异形体的概念，
√
2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√
3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
高三化学月考知识点双向细目表
（47）合金的概念，能列举合金材料的重要应用
13、非金属及其化合物的性质
（48碳、硅及其重要化合物的性质。
（49）氯及其重要化合物的性质，卤素的性质递变。
（50）硫及其重要化合物的性质。
（51）氮及其重要化合物的性质。
（19）同一周期元素性质递变规律与原子结构的关系，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
知识块
知识点
7、化学键与物质性质
（20）化学键的概念，离子键、共价键的概念和形成过程。
（21）共价键的强弱判断，键能、键长与分子稳定性的关系，共价键的极性、分子的的极性概念及判断。
（22）离子化合物、共价化合物判断，共价键的表示方法（电子式、结构式），离子键的表示方法（电子式），用电子式表示化合物的形成过程。
14．油脂的组成、结构与性质
15．氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
16．蛋白质的组成、结构和性质。
四、合成高分子化合物
17．合成高分子的组成与结构特点，依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
18．加聚反应和缩聚反应的特点。
19．新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
（58）合成高分子化合物的方法（加聚、缩聚），高分子材料的合成反应及单体判断。
知识块
知识点
15、化学实验
（59）化学实验室常用仪器的用途和使用方法。绘制和识别典型化学仪器装置图。实验室常用试剂的使用和保存方法。
（60）化学实验的基本操作方法。过滤和蒸发、蒸馏和萃取等分离和提纯原理、方法及实验注意事项。
9．烃类在有机合成和有机化工中的重要作用。
高考化学双向细目表
16
物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
了解
17
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
综合应用
三、溶液
18
溶液的含义
了解
19
溶解度、饱和溶液的概念
了解
20
溶液的组成；溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算
了解
3
物质的组成、结构和性质的关系；化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律
了解、了解
4
定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算
了解、理解
5
科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
了解
14
氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；氨基酸与人体健康的关系
了解、了解
15
蛋白质的组成、结构和性质
了解
16
化学Байду номын сангаас学在生命科学发展中所起的重要作用
了解
四、合成高分子化合物
17
合成高分子的组成与结构特点；依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体
了解、理解
18
加聚反应和缩聚反应的特点
了解
20
新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用
综合应用
常见无机物及其应用
一、常见金属元素（如Na、Al、Mg、Fe、Cu等）
55
常见金属的活动顺序
了解
56
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具，它详细列出了高中化学的各个知识点和技能，以及它们在试卷中的比重和难度。
以下是一个简化的高中化学命题双向细目表，供您参考：
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础（原电池、电解池）3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。
高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。
(原创2023)化学高考双向细目表
(原创2023)化学高考双向细目表一、无机化学1. 元素和化合物- 1.1 元素周期表- 1.2 常见元素的性质和应用- 1.3 水和溶液中的离子反应- 1.4 化合物的命名和化学式2. 化学反应- 2.1 燃烧反应- 2.2 氧化还原反应- 2.3 酸碱中和反应- 2.4 沉淀反应- 2.5 气体生成和反应3. 化学原理- 3.1 序列化反应和电位差- 3.2 动态平衡和平衡常数- 3.3 反应速率和速率常数- 3.4 催化剂和化学反应速率二、有机化学1. 有机化合物- 1.1 碳的特性和共价键- 1.2 烃类化合物- 1.3 醇、酚、醚类化合物- 1.4 醛、酮、羧酸类化合物- 1.5 氨基酸和蛋白质2. 有机反应- 2.1 烃类的燃烧反应- 2.2 单官能团化合物的反应- 2.3 多官能团化合物的反应- 2.4 聚合反应和聚合物的合成- 2.5 脂肪酸和酯的反应3. 有机化学原理- 3.1 反应机理和反应路径- 3.2 功能团和化学性质- 3.3 离子和自由基反应- 3.4 共轭系统和共轭反应三、化学实验1. 基本实验操作- 1.1 实验室安全和实验室常识- 1.2 仪器使用和实验操作技巧- 1.3 实验记录和数据处理2. 实验现象和解释- 2.1 气体生成与气体收集- 2.2 溶液中的颜色变化- 2.3 岩石和矿石的检验- 2.4 酸碱中和和中和滴定- 2.5 电解质的电导性实验3. 实验设计和控制变量- 3.1 实验变量和实验因素- 3.2 实验设计和实验步骤- 3.3 实验结果的误差和精度- 3.4 实验报告的撰写和结论以上为高考化学学科的双向细目表，其中包含了无机化学、有机化学和化学实验三个部分的细分内容。
学生可以根据这份细目表来进行有针对性的学习和复习，以便在高考中取得好成绩。
高考化学知识点细目表
高考化学知识点细目表一、物质的组成和结构1. 原子结构a. 电子、质子、中子的概念和基本性质b. 原子的结构和原子核的构成c. 原子序数、原子质量的概念及其测定方法2. 元素与化合物a. 元素的概念及其分类b. 化合物的概念及其分类3. 原子键和分子间力a. 原子键的类型及其特点b. 非共价键的性质和特点c. 分子间力及其对物质性质的影响二、化学反应和化学方程式1. 化学反应a. 化学反应的概念及基本要素b. 反应速率与化学平衡2. 化学方程式a. 化学方程式的基本形式和规律b. 平衡反应的化学方程式c. 离子方程式的表示方法及应用三、原子结构与周期表1. 原子结构与周期性a. 原子结构对周期表的影响b. 周期表的基本特点和组成2. 周期表的应用a. 周期表上元素的周期性规律b. 周期表上元素的性质与用途四、离子和离子反应1. 离子的生成与性质a. 离子的定义和离子的形成b. 离子的稳定性和反应性2. 离子反应a. 离子反应的概念和性质b. 离子反应的应用五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念a. 氧化还原反应的基本特点和要素b. 氧化还原反应的类型和规律2. 氧化还原反应的应用a. 氧化还原反应在生活中的应用b. 氧化还原反应在工业上的应用六、酸碱盐的性质和应用1. 酸的性质和酸碱中和反应a. 酸的定义和性质b. 酸碱中和反应的特点和规律2. 碱的性质和碱式盐的结构a. 碱的定义和性质b. 碱式盐的结构和性质3. 盐的性质和制备a. 盐的定义和性质b. 盐的制备方法和应用七、化学实验与化学计算1. 化学实验a. 基本实验器材的使用与操作b. 化学实验常用的定量和定性分析方法2. 化学计算a. 化学计算中的基本单位和常用计算公式b. 摩尔概念及其在化学计算中的应用八、常见元素与常见化合物1. 常见元素a. 氧、氮、碳、氢等元素的性质和应用b. 常见金属元素的性质和应用2. 常见化合物a. 金属氧化物和金属氢氧化物b. 酸和盐的性质及应用九、有机化学基础知识1. 有机化合物a. 有机化合物的定义和分类b. 有机化合物的命名规则和命名方法2. 有机反应a. 有机反应的基本类型及常见反应b. 有机反应的机理和应用以上是高考化学知识点的基本细目表，希望对您备考化学考试有所帮助。
高考化学必考知识点双向细目表
高考化学必考知识点双向细目表分类序号知识点内容近三年高考再现化学基本概念物质的组成、性质和分类1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；17 18 193物理变化与化学变化的区别与联系。
28盐类反应中的基础涉及84混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念5 同素异形体的概念。
6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律68熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学中常用计量12了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11，综合原子结构中等6，氧化还原涉及简单13物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。
14物质的量浓度（mol·Ｌ-1）、阿伏加德罗常数。
15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
化学反应与能量16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
12氧化还原、物质的量、化学计算中等26题一问6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合10，得失电子守恒，方程式配平17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
19了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
26，热方程，反应热7分11热化学书写反应热，中等7热化学书写反应热，中等溶液20 了解溶液的含义8涉及21 了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
化学高考知识点细目表
化学高考知识点细目表化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化及其与能量之间关系的科学。
在高考中，化学是一门重要的科目，它涉及到了许多基本概念、理论和实验技巧。
下面是化学高考知识点的细目表，供同学们参考和复习。
1. 元素和化合物1.1 元素的分类和周期表- 元素的分类：金属、非金属和过渡金属- 周期表的组成和意义1.2 化合物的命名和化学式- 无机化合物的命名：离子化合物、共价化合物和复杂无机化合物的命名规则- 有机化合物的命名：烃类、醇类、醛类、酮类、酸类等的命名规则- 化学式的书写和推断：离子式、分子式、结构式2. 物质的结构和性质2.1 原子结构- 原子的组成：质子、中子和电子- 原子的核心结构：核电子排布、电子层次和壳层结构模型2.2 化学键和分子结构- 离子键、共价键和金属键的形成和性质- 分子的空间构型和立体异构体的概念2.3 物质的性质和反应- 酸碱性、氧化还原性、还原性和可燃性的性质及相关实验方法- 物质的分解、组成、合成和其它化学反应的基本概念和特点3. 化学反应和平衡3.1 化学方程式和反应的类型- 化学方程式的元素守恒和电荷守恒原则- 反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和沉淀反应等3.2 反应速率和影响因素- 反应速率和化学动力学的概念- 反应速率的影响因素：温度、浓度、催化剂等3.3 化学平衡和平衡常数- 反应的前进和倒退反应速率的相等性- 平衡常数、反应商和化学平衡条件的定量关系4. 酸碱反应和溶液4.1 酸、碱和盐- 酸和碱的定义：布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论和劳里亚-布朗方程- 盐类的命名和性质4.2 酸碱反应和中和- 酸碱反应的特点和常见实例- 中和反应和酸碱指示剂的使用4.3 溶液和溶解度- 浓度和溶解度的概念- 溶液的配制和测定方法5. 化学能量和反应热力学5.1 化学能量和能量转化- 化学反应的能量变化及其测定方法- 能量守恒定律和焓变的概念5.2 焓变和反应热力学- 化学方程式的焓变和热反应的熵变- 反应热力学的定律和计算方法5.3 化学平衡和热力学- 反应熵和自由能的关系- 化学平衡和温度、压力的关系通过学习和掌握上述知识点，可以加深对化学基本概念和原理的理解。
2023届高考化学复习指导——高考化学知识点联考覆盖双向细目表
基
物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、
本
11 阿伏加德罗常数(NA)的含义。
√
概
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的
念
12
相互关系进行有关计算。
和
基
13 溶液的含义。
√
础
14 溶解度、饱和溶液的概念。
20
√
系。
物质结构元素
21 原子核外电子排布规律。
√
周期律
22 元素周期律的实质。
23 元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√
24 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
理解 综合
练考覆盖
掌握 应用 考 1 考 2 考 3 考 4 考 5 考 6
√
√
√
√
〇 √ √√√
√
理
溶液
15 溶液浓度的表示方法。
√
论
16 溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
17 配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
18 胶体是一种常见的分散系。溶液和胶体的区别。
√
19 元素、核素和同位素的含义。
√
原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关
√
35 焓变（ΔH）与反应热的含义。
√
36 盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
√
37 原电池和电解池的构成、工作原理及应用。
√
38 写出电极反应和电池反应方程式。
39 常见电源的种类及其工作原理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
√ B √
28(2)(3) B 28(1) C
√
26 C
√
27(2)(3) C
B √ √ √ √ C A √ 36(2) C √ √ √ 27(3) C 36 B 36 C √ 28(2) C √ 36(1) C √ 11A 11B 11C 11D C C C C 12 C √ 26(1) C
√
36 C
28 C 13 C 7B 12 C 28 D
否 否
否
否 √
13 B
B B、C A B √ B √ √ √ 8A 7B 27 C √ 8C 11 C √ 12 B
√ √ √
9B 9B 10(1) B
√ √
11 B 8B 12 B
C
√Hale Waihona Puke 27 C√√
13 C √ 27（1） C 36(4) C
C B
√ √ 28(2) C
√
29（1）
36(1)(2) C 11 C 11 C √ √ 36(1) 11
36 A
38 D 38 B 38 C 38 C 38 D 38 D 38 D
√ √ √ √
38 28、38 38 28、38
√ √
38 38
科高考知识点统计及双向细目表
2012 难度 是否考及（打√） 2013 题号 难度 2014 是否考及（打√） 题号 难度 2015 是否考及（打√）题号 难度
B B C D D C
√ √
26 B 9C 28 D
√
10 B
√
12 B
否 否 √
√ 否 √
10 C
否 √
C D B B D
√ 否 否 √ 否 否
11 27 36 27
C D C D
36 C
13 C
27 D
√ √ √ √ √ √
36 9 9 27 7 27 28 36
D C C D B C D D
√ 否 √ 否 √ √
B C B C
√
38 B √ √ 38 C 38 B 38 D 38 D
√ √ √ √ √ √ √
38 38 38 38
D B C B
D D
√ √ √ √
38 D 38 D 26、38 D 38 D
√ √
38 D 38 D 38 D
√
38 D
否 √ 否 否 否 √
27 C
29 D
√ 否 √ 否 √ √
26 26 8 7 27
硫和氮的氧化物 氨 硝酸 硫酸 必修2 元素周期表 元素周期律 化学键 化学能与热能 化学能与电能 化学反应速率和限度 最简单的有机化合物-甲烷 石油、煤 生活中两种常见的有机物 基本营养物质 开发利用金属矿物质和海水资源 资源综合运用 环境保护 选修4 热化学方程式的书写--盖斯定律计算 反应热的计算方法--燃烧热的计算 能源的充分利用 化学反应中能量变化的决定因素和图示 酸碱中和实验中滴定计算的应用
√ √
19 C 27 D
否 否
√ √
13 B 13 C
√ √ √ √
27 10、27 6 9
√
11 B √ 13
√ √
9B 26 C √ 29
√ √ √
27（2） C 27（1） C 28（5） B √ √ 9 29（5）
温度对反应速率，化学平衡常数的影响 平衡转化率的计算 化学平衡移动影响因素
√ √
27（3） C 27（4） C A 10 B 7C 26（4） C
√
8
影响弱电解质电离平衡的因素--浓度 √ 电解熔融的NaCl √ 难溶电解质的溶解平衡--沉淀的生成和溶解 √ 影响盐类水解的因素 弱酸溶液中，C，PH，C(H+)之间的关系 酸碱溶液稀释对PH影响及规律 酸碱混合溶液PH的计算 盐类的水解及盐溶液酸碱性的判断 √ 化学电源中电极判断及方程式书写 原电池的充电放电原理 原电池的形成条件 电解池的工作原理 选修2 海水的综合利用 化工生产中基本问题（类似硫酸工业） 选修5 有机化合物的分类 有机化合物的结构特点 有机化合物的命名 研究有机化合物的一般步骤和 方法 脂肪烃 芳香烃 卤代烃 醇酚 醛 羧酸 酯 油脂 糖类 蛋白质和核酸 合成高分子化合物的基本方法 应用广泛的高分子材料 功能高分子材料 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
高中
知识点（目录） 必修1 化学实验基本方法 化学计量在实验中的应用 否 √ 12 C 13 D 27 B 11 C √ √
2011 是否考及（打√） 题号 难度
学科高考知识点统计
2012 是否考及（打√） 题号
7 28 9 26 27 26
物质的分类 离子反应
否 √
否 √
氧化还原反应 金属的化学性质 几种重要的金属化合物 用途广泛的金属材料 无机非金属材料的主角-硅 富集在海水中的元素-氯