【化学】安徽省合肥一六八中学、铜陵一中等四校2019-2020学年高二上学期开学联考试卷(解析版)
2019-2020学年安徽省合肥市六校高二上学期期末考试化学试卷
2019-2020学年安徽省合肥市六校高二上学期期末考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量:Mn: 55 Cl: 35.5 Cu:64 O:16一、选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）1.下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是（）A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B. 采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率C. 食品中加抗氧化剂可延长保质期，这与反应速率无关D. 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1,则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3.下列说法中，正确的是：( )A.对于△S＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＞0B. pH＝2和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在2到4之间C.合成氨反应: N 2(g)＋3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g)△H ＜0，升高温度有利于提高反应物的转化率D. 氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧发电，能量转换率高 4.下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是( )A ．为增大泡沫灭火器中Al 2(SO 4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B ．为加快盐酸和过量锌粒制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C ．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D ．用3 mL 乙醇、2 mL 浓H 2SO 4、2 mL 冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用 6 mL 乙醇、4 mL 浓H 2SO 4、4 mL 冰醋酸 5.反应N 2O 4（g ）2NO 2（g ） ΔH=+57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。
安徽省合肥市六校19-20学年高二上学期期末化学复习卷1(含答案解析)
安徽省合肥市六校19-20学年高二上学期期末化学复习卷1一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸2.下列说法正确的是()A. 在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为−285.8kJ·mol−1B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C. 在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol−1D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.31kJ·mol−1。
若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ3.下列变化过程中，△S<0的是()A. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)B. 氯化钠溶于水中C. CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)D. 干冰(CO2)的升华4.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，其他条件不变时，改变下列条件，可加快反应速率的是()A. 将NH3从体系中分离出来B. 降低反应体系的温度C. 恒温恒容下充入一定量的氖气D. 使用正催化剂5.反应NO4(g)⇌2NO2(g)在温度为T1、T2(T1<T2)时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压2强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A. A、C两点的反应速率：A>CB. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<CC. A、C两点气体的颜色：A浅，C深D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大6.某温度下将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有c(A)⋅c(B)=c(C)⋅c(D)，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为()A. 60%B. 24%C. 30%D. 40%7.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)；△H<0，下列图象正确的是()A. B.C. D.8.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO−)增大c(CH3COOH)⋅c(OH−)C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl−)不变c(Br−)>1D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)9.如图表示水溶液中c(H+)和c(OH−)的关系，下列判断正确的是()A. XZ线上任意点均表示溶液的pH=7B. 图中T1>T2C. M区域对应溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl−、SO42−D. Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且c(CH3COO−)=c(Na+)10.下列说法正确的是()A. 0.1mol·L−1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO−)减小B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w变大C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D. 常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性11.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A. 由水电离出的c (OH−)=10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−B. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、Cl−C. 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42−、AlO2−D. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO42−12.下列电离方程式书写正确的是()A. Al2(SO4)3=Al 23++3SO4−2B. NaOH=Na++O2−+H+C. NaHCO3=Na++H++CO 32−D. Na3PO4=3Na++PO 43−13.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)试题
2019-2020学年度第一学期合肥市六校联考高二年级期末教学质量检测化学（理科）试卷合肥市第十一中学教科室命题中心命制（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
5.相对原子质量：Ag—108 Cu—64一、选择题（每小题只有一个答案，共16小题，每小题3分，共48分）1.常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。
然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。
反应过程中的能量变化如图A所示。
对比图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的：A.E2B.E3－E2C.E2－E1D.E32.下列说法正确的是：A.已知：H+（aq）＋OH-（aq）= H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3（aq）＋2NaOH（aq） = Na2SO3（aq）＋2H2O（l）ΔH>－114.6 kJ/molB.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C.由石墨比金刚石稳定可推知： C（石墨）==C（金刚石）ΔH<0D.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）z C（g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。
安徽省合肥一六八中学、铜陵一中等四校2019-2020学年高二上学期开学联考 化学 含答案
2019－2020学年度高二年级上学期开学联考化学试卷考试时间：90分钟；考试分值：100分可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Mg24 Al27 Mn55 Fe56 Cl35.5一、选择题(每个题目只有1个选项符合要求，每题3分，共计48分)1.据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。
随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。
制造光导纤维的材料是A.晶体硅B.二氧化硅C.铜合金D.不锈钢2.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素3.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D.蛋白质溶液遇醋酸铅变性5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。
加入足量稀H2SO4，使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是7.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应) MnO2+4HCl(浓)∆==MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2 (标准状况)。
下列有关说法中不正确的是A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75％B.被氧化的HCl的物质的量为4molC.参加反应的HCl的质量为146gD.被还原的MnO2的物质的量为1mol8.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1mol分子式为C2H6O的物质，含O－H数目一定是N AB.1mol标准状况下，22.4L CH2=CH2中含C-H数目为4N AC.1mol甲基(－CH3)中含有的电子数目为9N AD.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数目为0.3N A9.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.水与冰B.O2与O310.向300Ml 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解(假设还原产物只有NO)，下列说法不正确的是A.最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B.最终溶液中，硝酸无剩余C.标准状况下生成NO的体积为1.68LD.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化11.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性：Y<X<ZC.原子半径：X>Y>ZD.原子最外层电子数：X<Y<Z12.下列变化过程中，只破坏共价键的是A.I 2升华B.NaCl 颗粒被粉碎C.HCl 溶于水得盐酸D.从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气味13.少量铁粉与100mL 0.01 mol ·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
2019-2020学年安徽省合肥一六八中学、铜陵一中等四校高二上学期开学联考 化学 word版
安徽省合肥一六八中学、铜陵一中等四校2019-2020学年高二上学期开学联考化学试卷考试时间：90分钟；考试分值：100分可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Mg24 Al27 Mn55 Fe56 Cl35.5一、选择题(每个题目只有1个选项符合要求，每题3分，共计48分)1.据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。
随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。
制造光导纤维的材料是A.晶体硅B.二氧化硅C.铜合金D.不锈钢2.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素3.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D.蛋白质溶液遇醋酸铅变性5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。
加入足量稀H2SO4，使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是7.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)∆==MnCl2+Cl2↑ +2H2O，制得22.4L Cl2 (标准状况)。
2019-2020学年安徽省合肥168中高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省合肥168中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程B. 生物质能是与化学反应无关的一种能源C. 物质燃烧一定是放热反应D. 化学能只能以热能的形式释放2.在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量Q kJ(Q>0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol⋅L−1的NaOH溶液200mL.则此条件下，下列热化学方程式正确的是()O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=−Q kJ⋅mol−1A. C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=−10Q kJ⋅mol−1B. C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=+10Q kJ⋅mol−1C. C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=−10Q kJD. C4H10(g)+1323.已知：C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH3=+1.9kJ⋅mol−1下列说法正确的是A. 石墨转化成金刚石的反应是放热反应B. 石墨比金刚石稳定C. ΔH3=ΔH1−ΔH2D. 相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高4.室温下，将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)，经2s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6mol/L，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②2s时物质A的转化率为30%③反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1∶1④x=2其中正确的是()A. ①③④B. ①②④C. ②③D. ③④5.向某恒容密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间变化的情况如图所示[0～t1s内的c(B)变化未画出]。
安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)试题(解析版)
2019-2020学年度第一学期合肥市六校联考高二年级期末教学质量检测化学(理科)试卷合肥市第十一中学教科室命题中心命制(满分：100分考试时间：90分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
5.相对原子质量：Ag—108 Cu—64一、选择题(每小题只有一个答案，共16小题，每小题3分，共48分)1. 常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。
然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。
反应过程中的能量变化如下图A所示。
对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的( )A. E2B. E2-E1C. E3-E2D. E3【答案】C【解析】【详解】一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水，是因为吸收能量使分子变成活化分子，反应才能发生，故羊供给石头的“能量”相当于反应的活化能，为E3-E2；.故选C。
2.下列说法正确的是（）A. 已知：H+(aq)＋OH-(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)＋2H2O(l) ΔH>－114.6 kJ/molB. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D. 由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)==C(金刚石) ΔH<0【答案】A【解析】【详解】A．在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，而亚硫酸为弱电解质，电离需要吸热，故H2SO3(aq)和2molNaOH(aq)反应生成2mol水时，放出的热量小于114.6kJ，则△H＞-114.6 kJ/mol，故A正确；B．化石燃料包括煤、石油、天然气和可燃冰，植物油属于可再生燃料，故不是化石燃料，故B错误；C．SO3在水溶液中能导电，是因为与水反应生成的硫酸能够电离的结果，故SO3为非电解质，不属于弱电解质，故C错误；D．物质越稳定，能量越低，石墨比金刚石稳定，故石墨的能量更低，则转化为金刚石要吸热，即△H＞0，故D错误；故选A。
安徽省合肥一六八中学2019-2020学年高二3月线上测试化学试题(3.15)
化学测试（二）一、单选题（每题4分，共80分）1．下列关于的说法正确的是A．最多只有4个碳原子共平面B．除苯环外的碳原子共直线C．所有碳原子可能共平面D．最多只有3个碳原子共直线2．已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y的一氯代物均只有三种3．2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。
煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。
下列有关煤干馏的产品说法正确的是A．和互为同系物B．甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化C．CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应D．的一氯代物共有3种4．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是A．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B．1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个C．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个D．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应5．下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A．4种B．5种C．6种D．7种6．在20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20 ℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H87．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为。
有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃.则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z，Z的一氯代物有4种8．下列有关烃类物质的说法正确的是（）A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C．中至少有16个原子共平面D．的一氯代物的同分异构体有12种9．有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
2025届安徽省合肥一六八中学、铜陵一中等四校化学高二第一学期期中联考试题含解析
2025届安徽省合肥一六八中学、铜陵一中等四校化学高二第一学期期中联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。
下列结论不能说明．．．．上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧2、一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。
在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:反应Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反应Ⅱ:CH3I+HI CH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是()A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ3、最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。
下列对该晶体的叙述错误的是（）A．该物质的化学式为CO4B．该晶体的熔、沸点高，硬度大C．该晶体中C原子与C－O化学键数目之比为1：4D．该晶体的空间最小环由12个原子构成4、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。
2019-2020学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期期中考试化学试题 PDF版
铜陵市一中2019-2020学年度第一学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分一、单项选择题(每小题3分，共48分)1.下列属于放热反应的是()A.燃烧木炭取暖 B.C 与CO 2共热C.煅烧石灰石(主要成分是CaCO 3)制生石灰(CaO)D.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应2.下列有关化学能与热能的说法正确的是()A.铝热反应属于吸热反应 B.H 2→H+H 的变化需要吸收能量C.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3.一定条件下，反应3A(g)+3B(g)⇌c(g)+D(g)ΔH ＜0达到平衡，欲提高B 的转化率，可采取的措施是()A.升高温度 B.增大B 的浓度 C.增大压强 D.使用合适的催化剂4.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol·(L·s)－1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5.已知N 2O 4(无色)⇌2NO 2(红棕色)现有如右图所示的三个烧瓶，分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(I)中加入无水CaO ，在(III)中加入NH 4Cl 晶体，(II)中不加其他任何物质，发现(I)中红棕色变深，(III)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A.CaO 溶于水时吸收热量 B.该反应的ΔH >0C.NH 4Cl 溶于水时放出热量D.烧瓶(III)中气体的压强增大6.已知H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A.436kJ/mol 是指断开1molH 2中的H-H 键需要放出436kJ 的能量B.431kJ/mol 是指生成2mol HCl 中的H-Cl 键需要放出431kJ 的能量C.由键能数据分析，该反应属于吸热反应D.2mol HCl(g)的能量比1molH 2(g)和lmolCl 2(g)的总能量低7.能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H 2(g)+N 2(g)⇌2NH 3(g)已经达到平衡的是()A.c (H 2):c (N 2):c (NH 3)=3:1:2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍8.工业上制硫酸的一步重要的反应是SO 2在400-500℃下催化氧化反应：2SO 2＋O 2⇌2SO 3，该反应是个正反应放热的可逆反应。
【解析】安徽省合肥市一六八中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
合肥一六八中学2019—2020学年第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 N 14 Na 23 K 39 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题（共 14 题，每题 3 分，共 42 分）1.为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是( )A. 重油B. 汽油C. 柴油D. 甲醇【答案】D【详解】A、B、C仍然是常规能源，大量使用，容易造成环境污染。
而甲醇燃烧可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，D项符合题意，答案选D。
【点睛】本题考查化学与生活、生产及环境保护等知识。
该类试题多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。
2.反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min 后，B的浓度减少了0.6mol•L－1。
下列反应速率的表示正确的是( )A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B. 2min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1C. 用 B 表示的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1D. 在这 2 min 内，用 B 表示的反应速率的值是减小的，用 C 表示的反应速率逐渐增大【答案】C【详解】A. A物质是固体，浓度不变，不能用来表示反应速率，A错误；B. 2min末时的反应速率为即时速率，用B表示为0.3 mol/(L·min)是2min内的平均速率，B 错误；C. 2min内用B物质表示的化学反应速率v(B)=0.6/2c mol Lt minnn=0.3mol·L－1·min－1，C 正确；D. 用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式的化学计量数的比，由于反应物的浓度逐渐降低，所以在这 2 min 内，用 B 表示的反应速率的值是减小的，用 C 表示的反应速率也是逐渐减小的，D错误；故合理选项是C。
【人教版】合肥市一六八中学2020学年高二化学上学期入学考试试题
2017级高二年级第一学期入学考试化学考试可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64一、单选题（本大题共18小题，共54分）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 B ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 C ．还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂D ．从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到 2、设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．64g SO 2 和 16g O 2 充分反应，生成 S O 3 的分子数为 N AB ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2N A C ．27g 铝中加入足量 1mol/L 的 N aOH 溶液，转移电子数是 3N AD ．2.4g 镁在空气中完全燃烧生成 M gO 和 M g 3N 2，转移电子数在 0.2N A 至 0.3N A 之间 3、下列关于化学用语的表示正确的是( ) A ．羧基的电子式：B ．乙醇的分子式：C 2H 5OHC ．四氯化碳的比例模型:D ．.质子数为35、中子数为45的溴原子：Br 80354、掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（如图）优异特性，下列说法正确是（ ） A.石墨烯属于有机化合物 B.石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物 C.掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期 D.掺氮石墨烯中只含极性键5、下列说法不正确的是( ) A. 构成单质的分子内不一定存在共价键B. HF 的热稳定性很好,是因为HF 分子间存在氢键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.NaCl 晶体熔化,需要破坏离子键6、 下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）7、类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是（ ） A. 由Cl 2+2KBr═2KCl+Br 2所以F 2也能与KBr 溶液反应置换出Br 2B. 常温下，由Cu+4HNO 3（浓）═Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，所以Fe 也能与浓硝酸反应产生NO 2 C. 由Cu+Cl 2=====△CuCl 2 所以Cu+I 2=====△CuI 2D. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中8、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ） A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种9、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
安徽省合肥一六八中学、铜陵一中等四校2019-2020学年高二上学期开学联考(解析版)
故选C。
6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
综上所述，本题正确答案为A。
7.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是
A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
B.被氧化的HCl的物质的量为4 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A项，I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，不符合题意；
B项，NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，不符合题意；
C项，HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，符合题意；
D项，刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味，NH4HCO3分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，不符合题意；
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。
安徽省合肥168中学2019-2019学年高二上学期期末考试化学试题-8页文档资料
合肥168中学2019~2019学年度高二化学第一学期期末测试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH4，下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是() 2．2019年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家。
下列物质中属于生物大分子的是（）A．油脂B．葡萄糖C．蛋白质D．氨基酸3．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）A．蚕丝、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素B．苯酚不小心沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液洗涤C．酒厂可用工业酒精勾兑白酒D．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但是不能用来消毒饮用水4．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．二者互为同系物C．二者实验式相同 D．聚乙烯是乙烯的缩聚产物6．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④7．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
安徽省合肥市一六八中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷(PDF版,无答案)
高二化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2、选择题答案请用2B 铅笔准备地涂在答题卡相应位置，非选择题答案必须写在答题卡相应位置，否则不得分。
3、考试结束，将答题卡卷交回。
可能用到的相对分子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Fe 56Cu 64一、选择题（总共14题，每题3分，共42分）1、化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是（）A．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C．燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、雪是冬之精灵，在雪――→ΔH 1水――→ΔH 2冰的转化中能量变化的叙述正确的是()A．ΔH 1>0，ΔH 2>0B．ΔH 1>0，ΔH 2<0C．ΔH 1<0，ΔH 2<0D．ΔH 1<0，ΔH 2>03、已知反应：2NO(g)+Br 2(g)2NOBr(g)ΔH＝－a kJ·mol -1（a＞0），其反应机理是①NO(g)+Br 2(g)NOBr 2(g)快②NOBr 2(g)+NO(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.增大Br 2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率C.NOBr 2是该反应的催化剂D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol -14、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v B ∶v C ∶v D ＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是()A．只有③④B．只有②③④C．只有①②③④D．①②③④⑤5、下列有机物命名正确的是()A.1,3,4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔6、关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b 极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d 极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀7、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液的PHNa 2CO 3溶液的PH 较大酸性H 2CO 3<H 2SO 3B向盛有2ml0.1mol/L AgNO 3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/L KI 溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp （AgCl)>Ksp（AgI)C 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu 粒分别投入0.1mol/L 的稀硝酸和10.0mol/L 的浓硝酸中Cu 粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D 用石墨做电极电Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu8、对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是研究目的图示A压强对反应的影响(p 2＞p 1)B 温度对反应的影响C平衡体系增加N 2对反应的影响D催化剂对反应的影响9、下列说法正确的是()A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH 3CH CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法,化合物的名称是：2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.C 6H 14的同分异构体有4种10、下列说法正确的是()①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a＋n；②已知BaSO 4的K sp ＝c(Ba 2＋)·c(SO 2－4)，所以在BaSO 4溶液中有c(Ba 2＋)＝c(SO 2－4)＝K sp③将0.1mol·L －1的NaHS 和0.1mol·L －1Na 2S 溶液等体积混合，所得溶液中有c(S 2－)＋2c(OH －)＝2c(H ＋)＋c(HS －)＋3c(H 2S)④在0.1mol·L －1氨水中滴加0.1mol·L －1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH －)＝10－a mol·L －1A．①④B．②③C．③④D．①②11、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。
安徽省合肥市六校19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
安徽省合肥市六校19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是()A. 如图可知a一定使用了催化剂B. 该反应为放热反应，△H=E1−E2C. 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D. 使用催化剂，可降低该反应的活化能2.下列说法正确的是()A. 液态水汽化是吸热反应B. ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池中没有电流产生D. 由“C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol−1”可知，金刚石比石墨稳定3.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A. 平衡常数减小B. CaO物质的量不变C. CO2浓度不变D. 平衡正向移动4.恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为()A. 60%B. 40%C. 80%D. 90%5.在恒温、恒容密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气态物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A. ②③⑤B. ①②③C. ②③④⑤D. ①③④⑤6.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L⋅s)B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC. 反应开始到10s时，Y转化了0.79molD. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)7.根据下列图示所得出的结论一定错误的是()A. 图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B. 图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表示用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸的滴定曲线D. 图丁表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线8.下列说法正确的是()A. 浓度为0.1mol·L−1CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO−)减小c(CH3COOH)B. 浓度为0.1mol·L−1CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C. 浓度为0.1mol·L−1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D. CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大9.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CO32−)+c(HCO3−)B. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH−)>c(H+)C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)10.下列说法正确的是()A. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据C. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化D. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量11.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是()A. ③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)>c(OH−)C. 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D. V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V212.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X.其中一个电极上的反应为：CH3CH2OH−4e−+ H2O=X+4H+.下列有关说法正确的是()A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 另一电极上发生的反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−C. 乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极D. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O13.下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示()A. 各电解池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化14.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A. 2H++2e−=H2B. 2H2O+O2+4e−=4OH−C. Fe−2e−=Fe2+D. 4OH−+4e−=2H2O+O215.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能16.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。
2019-2020学年安徽省铜陵一中高二(上)期中化学试卷 (含解析)
2019-2020学年安徽省铜陵一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列反应中，属于吸热反应的是()A. Na与H2O的反应B. Al与Fe2O3的反应C. 石灰石高温分解D. NaOH与HCl的反应2.下列关于化学反应与能量的说法正确的()A. 中和反应是吸热反应B. 燃烧属于放热反应C. 化学键断裂放出能量D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等3.对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是()A. 改变温度B. 增大压强C. 改变浓度D. 使用催化剂4.下列有关化学反应速率的叙述正确的是()A. 通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C. 在密闭容器中发生反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量，反应速率不变D. 某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L5.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g)⇌4C(g)+D(g)ΔH<0。
一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。
其他条件不变，下列措施能使θ值增大的是()A. 降低温度B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A6.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH，下列有关ΔH的说法正确的是()A. 与化学方程式的书写形式无关B. 与H—H键、O=O键、H—O键的键能有关C. 与是否使用催化剂有关D. 与物质的状态无关7.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)在恒容的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡的是()A. 容器内的压强不随时间而变化B. B的正反应速率等于C的逆反应速率C. A的质量不再改变D. 单位时间内生成2a mol A，同时消耗a mol C8.有关工业合成氨的说法正确的是A. 高压下有利于增大反应速率和转化率，所以压强越高越好B. 增加N2、H2的投料比目的是提高N2的转化率C. 温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动D. 使用催化剂的目的是提高反应的速率进而提高生产效率9.对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是()A. t2时可能使用了催化剂B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大10.在一定条件下体积不变的密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)△H<0，达到平衡时，测得c(B)=0.48mol⋅L−1。
2019-2020学年安徽省合肥市第一六八中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省合肥市第一六八中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，向20mL0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B．当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用K a1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用K h2表示，则K al>K h2【答案】B【解析】【详解】A、当溶液中A元素的主要存在形态为A2－时，溶液pH大于4.2，溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A 正确；B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。
根据电荷守恒得c(Na ＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因为c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<2c(A2－)+c(HA－)，故B错误；C、依据图像中两个交点可计算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室温下，反应A2－+H2A2HA－的平衡常数K=2-2-+12-2-+222kac(HA)c(HA)c(H)=?=c(A)c(H A)c(A)c(H A)c(H)ka=103，lgK=3，故C正确；D、因为K1=10-1.2，所以K h2=1412.81.21101010---==waKK，故K a1＞k h2，故D正确；答案选B。
【点睛】本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。
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安徽省合肥一六八中学、铜陵一中等四校2019-2020学年高二上学期开学联考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cl35.5一、选择题（每个题目只有1个选项符合要求，每题3分，共计48分）1.据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。
随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。
制造光导纤维的材料是（）A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 铜合金 D. 不锈钢【答案】B【解析】【详解】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。
2. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是（）A. PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B. 富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D. 14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素【答案】A【解析】【详解】A、砷是非金属，A不正确；B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水华，所以不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，B正确；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，C正确；D、14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，D不正确。
答案选A。
3.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（）A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液【答案】A【解析】【详解】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。
故选A。
4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇醋酸铅变性【答案】D【解析】【详解】A.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯即含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B.淀粉和纤维素化学式均为：(C6H10O5)n，但是n值不同，即淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；C.葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，但是葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故C错误；D.醋酸铅属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D正确。
故选D。
5. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A. B.C. D.【答案】C 【解析】【详解】A.烧杯中有气泡产生，无法判断是否漏气，若松开手后导管中液面上升形成一段水柱，则不漏气；B.长颈漏斗中液面高度不变，说明装置的气密性良好；C.向右拉动活塞后，长颈漏斗中液面高度不变或无气泡产生，说明橡皮塞处漏气；D.玻璃管中形成了一段水柱，说明装置的气密性良好。
综上所述，能确定装置漏气的是C 。
6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。
加入足量稀H 2SO 4使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）A. B.C. D.【答案】A 【解析】【详解】镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。
加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg 2+、Al 3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。
由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A 项正确。
综上所述，本题正确答案为A 。
7.取软锰矿石（主要成分为2MnO ）116 g 跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）2222M n O 4HCl()M nC O I Cl 2H +∆+↑+浓，制得222.4L Cl （标准状况）。
下列有关说法中不正确的是（）A. 这种软锰矿石中2MnO的质量分数为75 %B. 被氧化的 HCl 的物质的量为4molC. 参加反应的HCl的质量为146gD. 被还原的2MnO的物质的量为1mol【答案】B【解析】【详解】A. n(Cl2)=22.4L22.4L/mol=1mol，由2222ΔMnO+4HCl()MnC+Cl OI+2H浓反应，1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为87g116g×100%=75%，故A正确；B.由反应可知，生成1mol气体时，2molHCl被氧化，故B错误；C.根据化学反应计量关系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，则参加反应的HCl的质量为：4×36.5g/mol=146g，故C正确；D. Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，故D正确；故选B。
8.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A. 1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N A B. 标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N A C. 1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N A D. 0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A【答案】A 【解析】【详解】A. 1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是N A，若为甲醚不含有O—H键，A错误；B. 标准状况下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4 N A，B正确；C. 1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N A，C正确；D. 等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A，D正确；答案为A9.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A. 水与冰B. O2与O3C. 与D. 与【答案】D【解析】【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。
10.向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（）A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B. 最终溶液中，硝酸无剩余C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 LD. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化【答案】D【解析】【分析】当()3HNO n n Fe （）≥4：发生反应Fe+4HNO 3（稀）=Fe （NO 3）3+NO↑+2H 2O ，最终所得溶液中有Fe 3+而没有Fe 2+；当()3HNO n n Fe （）≤8/3：发生反应3Fe+8HNO 3（稀）=3Fe （NO 3）2+2NO↑+4H 2O ，最终所得溶液中有Fe 2+而没有Fe 3+；当8/3<()3HNO n n Fe （）<4时，发生反应Fe+4HNO 3（稀）=Fe （NO 3）3+NO↑+2H 2O Fe+2Fe 3+=3Fe 2+最终所得溶液中既有Fe 2+又有Fe 3+，据此进行分析；【详解】A.已知：n （HNO 3）=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol ，n （Fe ）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol ； ()3HNO n n Fe （）=3/1，则溶液中既有Fe 2+又有Fe 3+，故不选A ；B.最终溶液中，硝酸无剩余，故不选B ；C.溶液是Fe （NO 3）3和Fe （NO 3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失电子数相等列方程组：假设生成Fe 3+为xmol ，生成Fe 2+为ymol ；①根据氮元素的守恒3x+2y+n （NO ）=0.3②根据得失电子数相等3x+2y=3n （NO ），二者联立得n （NO ）=0.075mol ，则V （NO ）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L ，故不选C ； D.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，Fe 2+会被氧化为Fe 3+，溶液颜色变深，故D 错误；答案：D11.已知X 、Y 、Z 是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3B. 非金属活泼性：Y ＜X ＜ZC. 原子半径：X ＞Y ＞ZD. 原子最外层电子数：X<Y<Z 【答案】A 【解析】分析】X 、Y 、Z 是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则非金属性X ＞Y ＞Z.【详解】A ．非金属性X ＞Y ＞Z ，则气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3，A 正确； B ．由上述分析可知，非金属性X ＞Y ＞Z ，B 错误；C ．同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z ＞Y ＞X ，C 错误；D ．同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z ，D 错误； 答案选A 。
12.下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ） A. I 2升华B. NaCl 颗粒被粉碎C. HCl 溶于水得盐酸D. 从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气味【答案】C 【解析】【详解】A 项，I 2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，不符合题意； B 项，NaCl 颗粒被粉碎破坏的是离子键，不符合题意；C 项，HCl 是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H +和Cl -，破坏的是共价键，符合题意；D 项，刺激性气味是NH 4HCO 3分解产生的氨气气味，NH 4HCO 3分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，不符合题意； 答案选C 。