山阳中学2013届高三化学二轮核心考点训练题电化学基础

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高二电化学基础练习题

高二电化学基础练习题1. 以下是一些关于电化学的基础练习题。

通过完成这些问题，你可以巩固对电化学的理解并提升解题能力。

题目一：在一个电池中，溶液中的金属离子被还原，而电极上的自由金属被氧化。

这个电池是什么类型的电池？题目二：哪些因素会影响电化学反应的速率？请列出至少三个因素，并解释其中一个因素的影响。

题目三：请解释以下两个概念：阳极和阴极。

题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向何处？题目五：一个电化学反应的标准电极电势是如何确定的？题目六：一个电池的电动势是2.5伏，内电阻是0.5欧。

当电池的电流为5安时，计算电池的输出功率。

题目七：写出下列半反应的平衡方程式并判断它是还原反应还是氧化反应。

a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b) Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)题目八：在一个电化学电池中，化学反应在一个半电池中进行。

请解释在另一个半电池中会发生什么？2. 解答题目一：这个电池是一个还原与氧化电池，也就是称为“红ox”反应。

题目二：影响电化学反应速率的因素有：温度、浓度、表面积、电极材料、催化剂等。

以温度为例，温度的增加会提高电化学反应的速率。

这是因为温度的增加会导致反应物分子间的碰撞频率增加，碰撞时能量的转移速率也变快，从而加速反应速率。

题目三：阳极是电化学电池中发生氧化反应的电极，它释放电子到外部电路以供应电流。

阴极是电化学电池中发生还原反应的电极，它吸收外部电路中的电子。

题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向阴极。

这是因为在电化学反应中，阴极吸收外部电路中的电子，形成还原反应。

题目五：一个电化学反应的标准电极电势是通过比较与参考电极之间的电势差来确定的。

标准氢电极一般被用作参考电极，其标准电极电势被定义为0伏。

题目六：电池的输出功率可以通过下式计算：输出功率 = 电动势 ×电流在这个例子中，输出功率 = 2.5伏 × 5安 = 12.5瓦特。

高三化学一轮复习：《电化学基础》测试含答案

绝密★启用前高三化学一轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A． PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强2.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。

下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是()3.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A． X>Z>Y>MB． X>Y>Z>MC． M>Z>X>YD． X>Z>M>Y4.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c()③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②5.用惰性电极电解H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最先从阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A． H2和Cl2B． Cu和Cl2C． H2和O2D． Cu和O26.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()A． H2B． AgC． Cl2D． O27.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀8.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

2013年高考第二轮复习化学广东版专题四电化学基础.pdf

专题四　电化学基础真题试做 1．(2012高考广东理综卷，7)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 2．(2011高考广东理综卷，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是( ) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 3．(2010高考广东理综卷，23)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 4．(2012高考福建理综，9)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( ) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 5．(2012高考山东理综，13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的考向分析纵观广东省新课程高考的命题来看，电化学知识的考查在考题中得到充分体现，出现频率很高。

从考试题型来看，试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。

2012年高考在选择题中考查了金属的腐蚀，在Ⅱ卷中考查了电极的判断。

高中化学第二轮理论专题复习二(电化学基础).doc

高中化学第二轮理论专题复习二（2015.4.13）电化学基石出（王冬平整理）一. 高考电化学考点分析1. 原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系。

2. 各类电化学装罝的电极名称的正确分析。

3. 各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析。

4. 各类电化学装置的电极反应方程式的书写与正误判断。

5. 各类电化学装置中电荷的运动方向（电流方向、电子流向、离子运动方向）。

6. 电化学原理的综合运用（新型电池、电镀、金属精炼和冶炼、金属的防腐）。

7. 各类电化学装罝的综合计算（两极产物、电子转移、溶液pH 、有关离子的浓度变化等）。

8. 各类电化学装置发生两极反应后两极的变化及电解质溶液中的改变。

二. 考点解析及知识储备I.原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系（解题的钥匙必须牢记〉〈原电池〉电子转移氧化还原原理原电池电极得电子——氧化剂一一正极表面失电子——还原剂一一负极表而氧化反应在负极还原反应在正极Cu 2+ + 2e' = Cu 2CT - 2e _ = Cl 2还原反应在阴极氧化反应在阳极II. 各类电化学装置的电极名称的正确分析原电池装罝的正、负极和电解池装罝的阴、阳极判断，可以从以下儿个方面切入分析（一）物理电学法（闭合回路法）（1）电流方向（2）离子运动方向（3）电子运动方向（二）化学氧化还原原理法（1）氧化剂（还原产物）或还原反应——得电子——正极（原电池）或阴极（电解池）（2）还原剂（氧化产物）或氧化反应——失电子——负极（原电池）或阳极（电解池）Zn<5）Cu （5）〈电解池〉屯子转移得电子- 失电子- 氧化还原原理-氧化剂一- -还原剂一- 电解池电极阴极表面阳极表面［实战演练］某电化学装置如下阁所示（A、B表示蓄电池的两极），请对该装置进行分析该装置是 __________ 池A是 _____ 极B是________ 极该装置是___________ 池A是_____ 极B是_________ 极该装置是 __________ 池石墨是 _____ 极钦网是_________ 极III.各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析准确判断两极的反应物和对应的产物是正确书写电极反应的前提，是解决电化学相关M 题的关键。

2013年高考化学二轮课时检测第一阶段专题二第5讲电化学基础Word版含答案

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2012·上海高考)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸解析：选A。

该装置若为原电池，则Zn作负极，活泼性比Zn差的金属或碳棒作正极，盐酸或稀H2SO4作电解质溶液，则可发生反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C、D选项正确；该装置若为电解池，Zn作阳极，碳棒(或Zn)作阴极，盐酸或稀H2SO4作电解质溶液，则可以发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，B项正确，A错误。

2.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。

经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．U型管中溶液pH逐渐减小解析：选C。

铁发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。

反应开始时导气管内液面下降，说明有气体生成，是析氢腐蚀；一段时间后液面上升，说明有气体被吸收，是吸氧腐蚀。

故A、B、D错误，C正确。

3．(2012·大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析：选B。

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。

2013年高考化学试题分类解析汇编之电化学基础

高考化学试题分类汇编之电化学1、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原2、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动3、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电4、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

符合上述实验结果的盐溶液是（）5、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）6、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝+Li2SO4+Pb。

高三化学复习《电化学基础》单元测试题

高三《电化学基础》单元测试题一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意)1．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH) 2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢3．下列各变化中属于原电池反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是A ．充电时作阳极，放电时作负极B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极 5．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则该电解质可能是A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．AgNO 3D ．Na 2SO 4 6．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快充电放电7．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

高考化学二轮复习资料：电化学.doc

高三二轮专题复习：电化学原理及应用[考大纲求 ] 1.认识原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。

2.认识常有化学电源及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐化的原由；认识金属腐化的危害和防止金属腐化的举措。

考点一一座“盐桥”连结“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反响与复原反响。

若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则因为阴阳离子的挪动速率不一样而致使两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反响而致使两极之间电势差变小，影响了电流的稳固。

为解决这个问题，人们使用了盐桥。

盐桥主要出此刻原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是建立闭合的内电路，但不影响反响的本质。

盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。

2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因此环绕盐桥的电化学知识已成为新课改地域命题的一个热门，所以有必需分析研究盐桥问题的考察思路。

往常从以下四个方面命题。

(1)考察盐桥的作用。

(2)考察含盐桥的电化学总反响式的书写。

(3)考察盐桥内溶液离子的挪动方向。

(4)考察含盐桥的电化学装置的设计。

(5)考察盐桥的作用与均衡挪动。

题组一明确原理，设计装置1． [2013 ·东理综，广 33(2)(3)](2) 能量之间可互相转变：电解食盐水制备Cl 2是将电能转变为化学能，而原电池可将化学能转变为电能。

设计两种种类的原电池，研究其能量转变效率。

限选资料： ZnSO 4(aq)， FeSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①达成原电池甲的装置表示图 (见上图 )，并作相应标明，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含同样的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可察看到负极 __________。

③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转变为电能的是________，其原由是________________________________________________________________________ 。

高中化学高考电化学基础知识练习(附参考答案和知识的迁移实现陌生装置的解读)

高考化学电化学基础知识练习班级考号姓名总分1．常见原电池电极反应式(1)铜－锌－H2SO4构成的原电池①负极反应：____________________________；②正极反应：____________________________；③总反应：______________________________。

(2)氢氧燃料电池①电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极反应：______________________________；正极反应：______________________________；总反应：________________________________。

②电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极反应：_______________________________；正极反应：_______________________________；总反应：_________________________________。

③电解质是熔融碳酸盐负极反应：________________________________；正极反应：________________________________；总反应：__________________________________。

④电解质是熔融氧化物负极反应：_________________________________；正极反应：________________________________；总反应：__________________________________。

2．常见电解池电极反应式(电极材料为石墨)(1)活泼金属的无氧酸盐溶液，以NaCl溶液为例，写电极反应式①阴极：___________________________________；②阳极：___________________________________；③总反应式：_______________________________。

2013年高考化学二轮复习精品资料专题10电化学及其应用(教师版)

反应 ) ；③形成闭合回路直电源正极；
流电源；
电极名负极：较活泼金属；
阳极：与电源正极相
阳极：镀层金属；阴极：
称
正极：较不活泼金属 ( 或能连的极；
镀件 ( 同电解池 )
导电的非金属 )
阴极：与电源负极相
连的极 ( 由外加电源
决定 )
电极反负极：氧化反应，金属失电
阳极：氧化反应，阳极：金属电极失电子；
电解
Cu2＋＋ 2Cl －
Cu
＋ Cl 2↑
主要应金属的电化学腐蚀分析；
电解食盐水 ( 氯碱工镀层金属为铬、锌、镍、银
用
牺牲阳极的阴极保护法；
业 ) ；电冶金 ( 冶炼等，使被保护的金属抗腐蚀
制造多种新的化学电源
Na、Mg、Al) ；精炼铜能力增强，增加美观和表面
硬度
实质
使氧化还原反应中的电子
总反应： (2) 自身分解型：无氧酸 ( 除 HF 外 ) 、不活泼金属的无氧酸盐 ( 除氟化物外，如 HCl 、CuCl2 等) 溶液的电解。如：阴极： Cu2＋＋ 2e－＝ Cu，阳极： 2Cl －－ 2e－＝ Cl 2↑，
(3) 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如：
阴极： 2H＋＋ 2e－＝ H2↑，阳极： 2Cl －－ 2e－＝ Cl 2↑，
负极： Zn－ 2e－＝ Zn2＋正极： 2H＋＋ 2e－＝ H2↑
总反应：
阳极： 2Cl －－ 2e－＝ Cl 2↑ 阴极：Cu2＋＋ 2e－＝Cu 总反应：
阳极： Zn－2e－＝ Zn2＋阴极： Zn2＋＋ 2e－＝ Zn 溶液中 Zn2 ＋浓度不变
6
电解

电化学基础练习题及答案

电化学基础练习题及答案第11章氧化还原反应电化学基础一、单选题1. 下列电对中，?θ值最小的是：DA: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. ?θ(Cu2+/Cu+)=0.158V，?θ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106；D: 4.8×10-133. 已知?θ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：DA: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e-=Cl- D: 都是4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：BA: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：AA: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2 D: 均可二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。

×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于?θ（Cu+/Cu）= +0.52V , ?θ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。

×（标态下不反应，改变浓度可反应。

）3．氢的电极电势是零。

×（标准电极电势）4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。

高三化学高考二轮复习电化学试题

PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四质对市爱慕阳光实验学校电化学试题1．LiFePO 4型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的宠。

该电池放电时的电极反式为：正极 FePO 4+Li ++e －==LiFePO 4 负极 Li －e －== Li +以下说法中正确的选项是A ．充电时电池反为FePO 4+Li = LiFePO 4B ．充电时动力电池上标注“+〞的电极与外接电源的正极相连C ．放电时电池内部Li +向负极移动D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被复原2．右图表示的是一种金属醇盐的dianhauxue 合成装置。

在电解过程中，乙醇和乙酰并(CH 3COCH 2COCH 3)在阴极发生的电极反为：2CH 3CH 2OH ＋2e －＝2CH 3CH 2O －＋H 2↑以下说法中正确的选项是A ．阳极Pb 失去电子，发生复原反B ．极失去2mole －时，阴极产生2mol 氢气C ．电解过程中，阳离子向阴极移动D ．Pb －4e －＝Pb 4＋，当消耗Pb 的质量为10g 时，那么转移电子2mol3、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H 2O 2都为复原产物)，其电解的化学方程式为：3H 2O+3O 2 O 3+3H 2O 2。

以下有关说法正确的选项是A 、电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B 、电解池中H +移向阳极C 、产生臭氧的电极反式为3H 2O －6e －＝O 3+6H +D 、产生双氧水的电极反式为2H 2O －2e －＝ H 2O 2+2H +4．一种型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH 溶液。

以下对此电池的说法正确的选项是A ．正极反为C 2H 6＋18OH －－14e －＝2CO 32－＋12H 2O B ．放电一段时间后，正极周围的pH 降低 C ．每消耗1molC 2H 6，电池中就消耗4molKOH D ．电池的总反是2C 2H 6＋5O 2＝2CO 2＋6H 2O5．以下图是化学能与电能相互转换的两套装置。

2013年高考第二轮复习化学人教全国版电化学专题升级训练卷(附答案)

专题升级训练6 电化学(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．某同学为了使反应2HCl ＋2Ag===2AgCl ＋H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( )。

2．关于下列说法中正确的是( )。

A ．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用惰性电极分别电解CuCl 2溶液和MgCl 2溶液分别得到单质Cu 和MgC ．右图为电解足量氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1∶1D ．电解精炼铜时，相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大3．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是( )。

A ．钢铁在海水中比在河水中更易生锈B ．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D ．用惰性电极分别电解CuCl 2溶液和MgCl 2溶液分别得到单质Cu 和Mg4．(2012浙江理综，10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如右：下列说法不正确．．．的是( )。

A ．在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡2CrO 2－4＋2H ＋Cr 2O 2－7＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O=====通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比(n K /n Cr )为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－d 25．(2011山东威海二模)根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是( )。

高考化学二轮复习电化学(配高考真题分类详解)

八、电化学1．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析：选B。

原电池原理及应用。

铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。

负极反应式为Al－3e－===Al3＋，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－。

Al3＋与S2－在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故原电池总反应为2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故B项正确，C项错误。

A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中Ag2S被还原成Ag，质量减轻，故A项错误。

D项，黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag，故D项错误。

2．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：选B。

结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。

A项，在负极Na失电子生成Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。