【志鸿优秀教案】高中化学 第三章金属及其化合物教案 新人教版必修1
高中化学第三章金属及其化合物教案3新人教版必修1
第3章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……板书：二、知识点归纳1.钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。
高中化学 第3章 金属及其化合物复习教案 新人教版必修
第3章金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。
②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。
④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。
1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是( )A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是( )A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共 A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。
高中化学第三章金属及其化合物金属的性质课时教案新人教必修
第1节金属的化学性质第1课时三维目标知识与技能1.掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2.了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度与价值观1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。
2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
3.通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象的观察教具准备多媒体及课件，钠、过氧化钠、铝箔、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。
教学过程导入新课五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。
推进新课[板书]第一节金属的化学性质思考与交流：1.举例说明金属能发生哪些化学反应。
生：金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应……教师精讲：金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。
如：2Mg+O2====2MgO3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4====Cu+FeSO42.多媒体投影课本图3-2分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。
高中化学人教版必修一第三章 金属及其化合物
高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物教学设计一、教材内容分析：1、本章是高中化学必修一第三章，包含两节内容，分别是第一节:金属的化学性质，第二节：几种重要的金属化合物，本章作为学习元素化合物知识的起始章节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
2、从知识体系来看：本章由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用等组成。
学生对金属及其化合物的化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。
二、学生情况分析：学生已经在初中化学中初步学习了一些金属及其金属化合物相关的内容，他们对金属及其化合物的性质已经有了初步的了解，通过这一章内容的学习，既可以为前面几章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
三、教学目标：1．知识与技能目标(1) 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2) 初步认识金属活动性顺序和置换反应, 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3) 通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属及其化合物化学性质的知识和规律。
(4) 通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。
高一化学必修第三章金属及其化合物教案
（第一课时） 教学目标 1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁 的主要化学性质。 2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验， 培 养学生的观察能力，对比能力，分析能力。 3.激发学生学习化学的兴趣， 体验科学探究的艰辛和喜 悦。
教学重点、难点 重点：钠的氧化反应 难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较 教学过程 教学 教 环节 新课 导入 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游 离态存在于自然界中？为什么？ （1）人类发现和使用金 属是按金、银、铜、铁、 铝的顺序， 你从中发现了 新 思 什么规律？ 知 考 （2）观察并分析教材图 化学方程式： ____________ 学 交 3-2 的四个反应，写出反 离子方程式： ____________ 习 流 应的化学方程式， 是离子 反应的,写出离子方程 式。 思考交流后回答： 师 活 动 学 生 活 动
① 归 纳 金属共同的化学性质 整 理 ______________________ ③ ______________________ 根据铜、铁与氧气的反应， 思 推测钠与氧气反应的条件 考 和剧烈程度。 （1）用镊子夹取存放在煤 油中较大块的金属钠， 用滤 纸吸干表面的煤油， 放在玻 实 验 探 究 璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开， 观察钠的 “真面目” ： 颜色、 光泽， 感受钠的硬度， 并注 意观察切面的颜色变化。 （3）观察完毕，将钠块全 部放回原试剂瓶中。 ______________________ ②
பைடு நூலகம்
3.以下说法错误的是（
）
A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈 4.关于 Na2O 与 Na2O2 的叙述正确的是（ A、都是白色的固体 水反应形成强碱溶液 ） C、都能和
高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(第1课时)教案 新人教版必修1(2021
安徽省合肥市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）教案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（安徽省合肥市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属,具有金属的通性(导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论几种重要的金属及它们的化合物.首先我们先探究几种重要金属的化学性质。
【强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、等金属的主要性质。
【板书】：第一节、金属的化学性质（二）合作探究（师生共用)【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应.2、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应,并写点燃出化学方程式。
【学生活动】思考与交流并板演。
【教师总结】2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑【推进新课】今天我们首先来讨论金属与非金属单质---氧气的反应。
【板书】一、金属与氧气的反应【讲述】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，成分为Fe2O3.这说明反应条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气反应，又是怎样的呢？。
高中化学第三章金属及其化合物教案新人教版必修1
金属及其化合物课题：第三章本章专题总结授课班级课时 2教知识1、掌握金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕的化学性质与2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质学技能过程采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学目与方法的情感1、培养学生分析、归纳、综合的能力态度2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力价值观重点金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕及其化合物的化学性质难点化合物之间的相互转化关系及应用知一、本章知识结构梳理识〔一〕金属的通用性结〔二〕钠及钠的化合物构1、钠的性质与2、钠的氧化物板3、碱------氢氧化钠书4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠设(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物计(四)铁的化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算1、根本计算方法(1)代数方程组法------解决混合物问题的根本方法2、差量法数学原理：a c a cb d b d假设法------快速击破选择型计算题平均值法Ⅱ极限讨论法分类讨论法------研究过量问题守恒法2、铝三角转化及铝的图像问题向Al3＋的溶液中参加强碱(OH―)向强碱溶液中参加Al3＋＋溶液中参加―(4)向H AlO2向AlO2―溶液中参加H＋3、铁的转化关系铁三角应用铁与稀HNO3反响规律当铁粉过量时，3Fe+8HNO==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 当铁粉过量时，3Fe+8HNO==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 守恒法在Fe计算中的综合应用Ⅰ质量守恒关系Ⅱ元素守恒关系Ⅲ电荷守恒Ⅳ电子守恒关系Ⅴ体积守恒关系教学过程教学步骤、内容教学方法［板书］一、本章知识结构梳理〔一〕金属的通用性［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大，这也是金属单质的一大特点。
新人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物教案
第三章金属及其化合物一、概述1．位置：周期表左、中、下方2．结构：最外层电子数较少（一般少于），故反应时易。
主族金属原子次外层电子是饱和的，过渡金属原子次外层电子一般是不饱和的。
3．分类:黑色金属( ) 重金属(d>4.5) 常见金属有色金属( ) 轻金属(d<4.5) 希有金属说明：ⅠA、ⅡA的金属原子半径较 ,原子排列紧密.多为金属；ⅢA～ⅦA的金属及过渡金属的原子半径较 ,多为金属。
二、金属键1．定义：晶体中与之间存在的相互作用。
2．影响因素：金属晶体中，金属越，越，则金属键越强。
金属单质的熔沸点越，硬度越。
三、金属通性1．物性：熔点最高的是，最低的是；密度最大的是，最小的是；硬度最大的是，最小的是；导电性最强的是；导热性最强的是。
2．化性：（见表）四、金属的冶炼1．电解法：2．还原法：3．加热法：五、合金1．定义：2．特点：熔点，硬、强度，导电、导热性能，[知识训练]1．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。
已知a 、c 均能与稀H2SO4反应放出气体；b 与d 的硝酸盐反应置换出单质d ；c 与强碱反应放出气体；c 、e 在冷浓硫酸中被钝化。
由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为A 、Fe Cu Al Ag MgB 、Al Cu Mg Ag FeC 、Mg Cu Al Ag FeD 、Mg Ag Al Cu Fe2．某溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子（阴离子略），现进行如下实验（所加入的试剂都过量）：沉淀B溶液A水稀242Br SO H −−−→− 沉淀D待测液−−→−HCl 稀 沉淀C −−−→−溶液NaOH 溶液B −−→−氨水溶液D 2CO →沉淀E溶液C沉淀A （不溶于硝酸）⑴肯定含有的离子 。
⑵待测液中是否有Ba2+、Ca2+ ，因为。
⑶待测液中是否含有Fe3+ ，怎样才能确定？。
高中化学第三章金属及其化合物第一节金属及其化合物教案新人教版必修1(2021学年)
湖北省宜昌市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属及其化合物教案新人教版必修１编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(湖北省宜昌市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属及其化合物教案新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属与水的反应一、教学内容分析本节课《金属与水的反应》是人教版高中必修一第三章第一节第二课时的内容．课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质，能列举合金材料的重要应用。
＂教材安排上，以活泼金属钠,较活泼金属铁与水反应为例进行教学，安排了钠与水的学生实验，铁与水的探究实验。
通过钠与水的实验,提高学生的动手能力和观察能力；通过铁与水的反应，给出思路，引导学生设计方案、画出装置图等,培养学生的分析能力和科学素养。
在教学设计上，我对“钠”与“铁”的顺序做了大胆调换，打破了常规，使教学环节更加顺畅,保证了课堂的高效。
二、学生情况分析对于学生,已有的知识是:①金属活动性顺序②氧化还原反应的基础知识。
学生已有知识对学习新知识有一定的指导意义,引导学生从氧化还原的角度预测分析铁与水反应产物，并设计装置图检验产生的氢气,这对学生有一定的难度,因此需要根据学生的情况设计好有梯度的问题引导学生找到方法和思路。
而在钠与水的反应中，学生很快推测气体为氢气,动手实验中，学生的实验能力明显不足,对注意事项的关注也不够,因此要和学生一起分析并讲明原因,使学生顺利完成实验。
高中化学第三章金属及其化合物教案新人教必修
第三章金属及其化合物【教学目标】一、知识与技能：1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
2.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
二、过程与方法：1.通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
2.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
三、情感态度与价值观：1.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
2.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
【教学重点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
【教学难点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
【教学方法】总结、归纳【教学用品】多媒体【教学课时】1课时【教学过程】〖板书〗第三章复习一、金属及其化合物的化学性质1.金属单质共同化学性质：易失去电子，表现出还原性。
子的趋势与O2反应与水反应与酸反应与盐溶液反应2.金属及其化合物之间的转化关系（1）钠及其重要化合物（2）铝及其重要化合物（3）铁及其重要化合物（4）铜及其重要化合物Cu CuO CuSO4 C u(O H)23.同类物质的性质（见总结）二、金属材料【作业设计】P71 8 9 10【教学感悟】2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式中，正确的是（）A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-2．用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A．用装置制取NH3B．用装置干燥NH3C．用装置还原CuO D．用装置处理尾气3．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。
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合物教案新人教版必修1三维目标1．知识与技能(1)掌握几种金属以及它们的重要化合物的物理性质、化学性质，体会物质的类别、组成与性质之间的关系；(2)理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系，初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
2．过程与方法(1)通过不同类别的物质，例如单质、氧化物、氢氧化物、盐类的分类复习，掌握金属及其重要化合物的性质，结合例题巩固物质转化的定性分析及定量计算能力；(2)通过物质转化图的分析思考，建立元素知识的网状联系。
3．情感态度与价值观(1)体会化学物质和化学反应的多样性，提高分析、对比、归纳总结知识的能力；(2)体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。
教学重点几种金属以及它们的重要化合物的物理性质、化学性质，常见金属及其化合物之间的相互转化。
教学难点常见金属及其化合物之间的相互转化。
教学准备实验准备：钠、CuSO4溶液、小刀、滤纸、烧杯。
教学过程导入新课本章我们学习了钠、铝、铁等几种金属及其化合物的重要性质。
这节课我们来对本章学过的内容作一简单的归纳和整理。
推进新课一、金属单质的性质[分析]常温下，金属一般都是银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔、沸点和硬度相差很大。
[提问]请同学们分别回忆钠、铝、铁的物理性质。
[总结]1．钠是银白色，有金属光泽的固体；质软可以用小刀切；密度小于水，而大于煤油；熔点低，受热可以熔化；是电和热的良导体。
2．铝是一种银白色有金属光泽的固体，质软，有较好的延展性，是热和电的良导体。
3．纯铁是银白色有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是热和电的良导体。
[分析]多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
产物；钠在常温下就能与水发生剧烈的化学反应，故而钠一般保存在煤油中。
如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢？[实验]用小刀切一小块金属钠，擦干表面煤油，将其放入CuSO4溶液。
现象：钠浮在液面上，熔化成金属小球，四处游动，发出嘶嘶声，直至消失，溶液中产生蓝色沉淀。
结论：钠先与水反应，生成NaOH和氢气，生成的NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[分析]上述反应还可写为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，由此我们可以知道在溶液中，都是Na和水先发生反应。
而铝是一种特殊的金属，它不能与水反应，但是既可以与酸反应又可以与碱溶液发生反应。
铁有两种不同价态，在各个反应中被氧化成不同的价态，例如铁在纯氧中被氧化为Fe3O4，与盐酸或盐溶液发生置换反应时被氧化为＋2价的亚铁盐。
[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(AlCl3)C．Fe(Al) D．Fe2O3(Al2O3)答案：B[例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1答案：A二、金属氧化物[讨论]①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？Na和Al在空气中长期放置，结果一样吗？②一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？[结论]①钠露置在空气中，表面变暗，生成氧化钠。
长期放置后，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生反应，最终得到疏松粉末碳酸钠。
铝表面则形成一层致密的氧化膜，可以阻止内部的铝继续被氧化。
所以铝是一种抗腐蚀的金属。
②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝能够与酸反应生成盐和水，当氧化铝溶解完，内部的铝才与酸溶液反应产生氢气。
[分析]从上面的讨论中，我们可以发现金属的氧化物的外观性质与化学性质都是不同的。
[过渡]请回忆金属氧化物的性质，并总结。
性氧化物则既能与酸反应又能与碱反应都生成盐和水。
我们所学的钠、铝、铁这些金属氧化物，其中氧化铝是两性氧化物，其他则是碱性氧化物。
另外过氧化钠属于过氧化物，四氧化三铁是复杂氧化物。
[例3]世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有( )A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘 D．碳粉答案：B[例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是( )A．金属钠投入到MgSO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反应C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应答案：AD三、金属氢氧化物氧气等氧化而变质。
[例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是( )A．铝 B．氢氧化铝 C．氧化铁 D．氧化铝答案：BD[例6]现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁中含有Na＋答案：A[例7]下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水答案：D[思考]如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液？[回答]向四种溶液中分别加入NaOH溶液，无明显现象的是氯化钠溶液；先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是三氯化铝溶液；产生白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色的是氯化亚铁溶液，而产生红褐色沉淀的是氯化铁溶液。
四、盐[分析]根据铁的不同价态的离子与氢氧根结合成不同颜色的沉淀，可以用碱溶液对不同价态的铁盐溶液加以区分。
[思考]除此之外，对不同价态的铁盐溶液，还有没有其他的区分办法？[分析]可以用KSCN 溶液加以区分。
三价铁离子溶液遇KSCN 溶液变为红色，而亚铁离子溶液则没有明显现象，如果加入氯水，溶液变为红色。
233[回答]向Na 2CO 3溶液中通过量CO 2可以得到NaHCO 3；加热NaHCO 3固体可以得到Na 2CO 3。
[例8]有相同质量的两份NaHCO 3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )A ．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶2答案：B[例9]将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )A ．Fe 2O 3B ．FeCl 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeO答案：D[例10]溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是( )A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．HClD ．AlCl 3答案：C五、金属及其化合物之间简单的转化[总结]根据刚才的复习，请大家根据下列钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①2Na＋O 2Na 2O 2②2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑④2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2⑤2NaOH＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O⑥NaOH＋CO 2===NaHCO 3⑦Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH⑧2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑⑨Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3[提问]根据刚才的复习，请大家根据铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①4Al＋3O 2=====△2Al 2O 3②2Al＋3Cl 22AlCl 3③2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑④Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O⑤Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O⑥Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O⑦Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O⑧2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O⑨AlCl 3＋3NaOH===3NaCl ＋Al(OH)3↓[总结]根据刚才的复习，请大家根据铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4②Fe＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑③FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl④4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑤Fe(OH)3＋3HCl===3H 2O ＋FeCl 3⑥FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl⑦2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3⑧2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2课堂小结本节课主要针对金属及其化合物的性质进行了系统的复习，并对金属及其化合物之间的转化进行了练习。
在本章的最后我们还了解了金属材料。
金属材料包括纯金属和合金。
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。
合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
板书设计复习课一、金属单质的性质1．物理性质2．化学性质二、金属氧化物三、金属氢氧化物四、盐1．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化及区分2．亚铁盐与铁盐的区分五、金属及其化合物之间简单的转化1．钠及其重要化合物之间的转化2．铝及其重要化合物之间的转化3．铁及其重要化合物之间的转化布置作业1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A ．与氧气在常温下不反应B ．铝性质不活泼C ．铝表面能形成一层致密的氧化膜D ．铝耐酸耐碱2．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④3．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448 mL气体(STP)，此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是( ) A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多4．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是氧化物、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。