2017-2018学年山西省临汾第一中学等五校高二上学期期末联考化学试题Word版含答案
临汾一中、忻州一中、长治二中等五校2017届高三第三次联考化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量:H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷(选择题共42分）―、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1。
下列关于化学与环境的叙述中的是A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B。
利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C。
“煤改气"、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D. 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气2。
下列化学用语书写正确的是A。
镁离子的结构示意图:B.苯甲酸乙酯的结构简式：C.CO2的电子式:D。
中子数为18的氯原子：Cl18173。
同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是4. 已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的活化能B.加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C.降低温度，HI的分解速率加快D.反应物的总能量大于生成物的总能量5. 下列关于实验的叙述中正确的是A.向某溶液中加入足量CaCl2溶液,产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-B.在某试样中加入NaOH浓溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则试样中含有NH4+C。
用Na2CO3溶液可以鉴别物质的量浓度之比为2 ：1的稀盐酸和稀硫酸D.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6。
下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B。
C。
D.7. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系的是选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂B Cu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板C K2FeO4与水反应生成O2和Fe(OH)3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯8. 下列实验装置错误的是9。
2017-2018学年山西省临汾一中、康杰中学、鄂尔多斯一中等五校高二上学期期中联考化学试题 解析版
山西省临汾一中、康杰中学、鄂尔多斯一中等五校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题1.本试卷主要考试内容;人教版必修1.必修2、选修4 第一章~第三章第三节。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 O16 S32 Fe56第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列不属于新能源开发利用的是A. 太阳能热水器B. 天然气动力汽车C. 核能发电D. 风能发电【答案】B.....................2. 2017年8月,四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A. 次氯酸B. 二氧化氯C. 酒精D. 高锰酸钾【答案】D【解析】A项，次氯酸属于弱酸，属于弱电解质；B项，ClO2属于非电解质；C项，酒精属于非电解质；D项，KMnO4溶于水完全电离，属于强电解质；答案选D。
3. 下列电离方程式书写正确的是A. H2O H++OH-B. H2S2H++S2-C. NaHCO3=Na++H++C032-D. Fe（OH）3=Fe3++3OH-【答案】A【解析】A、水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H 2O H＋＋OH－，故A正确；B、氢硫酸是二元弱酸，应是分步电离，正确的是H 2S H＋＋HS－、HS－=H＋＋S2－，故B错误；C、碳酸氢钠是盐，属于强电解质，应是完全电离，正确的是：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C错误；D、是弱碱，不完全电离，正确的是Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，故D错误。
Fe(OH)4. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A. 能与金属Al反应放出H2B. pH=7.2C. c（H+）<c（OH-）D. 能使pH试纸呈红色【答案】C【解析】A、与金属铝反应产生氢气，此溶液可以是碱，也可以是酸，如：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故A错误；B、水的离子积受温度的影响，温度升高，水的离子积增大，当温度低于常温时，pH=7.2有可能显酸性，即 pH=7.2不一定是碱性，故B错误；C、当c(OH－)>c(H＋)，说明溶液显碱性，故C正确；D、pH试纸变红，说明溶液显酸性，故D错误。
山西省临汾市第一中学等五校2025届高二化学第一学期期末经典试题含答案
山西省临汾市第一中学等五校2025届高二化学第一学期期末经典试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A．0 B．1 C．2 D．32、常温下，下列说法不正确．．．的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=23、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．N2B．MgCl2C．HCl D．KOH4、有关晶体的下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为125、下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣16、在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C． D．8、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是A．x>0.1B．△H>OC．500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大D．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大9、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( )A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10、松江正在进行生活垃圾分类。
2025届山西省临汾市第一中学等五校化学高二上期末监测模拟试题含答案
2025届山西省临汾市第一中学等五校化学高二上期末监测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、属于纯净物的是A．绿矾 B．生铁 C．钢D．赤铁矿2、常温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K b(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（）A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法比较3、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A．H2SO4Na2CO3NaCl CuO B．H2O Ca(OH)2HCl Na2SO4C．H2SO4NaOH Na2CO3Fe2O3D．NaOH H2CO3NaCl CO24、下列有机物的系统命名中正确的是A．3—甲基—4—乙基戊烷B．3，3，4—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷D．3，5—二甲基己烷5、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是( )A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O6、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解可以得到麦芽糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的①K2SO4溶液②Na2CO3固体③水④NaNO3固体⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有⑤8、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe 2+ Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO 2—下列说法不正确的是 A ．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2+4H ++4e -=2H 2OD ．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓9、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A ．2H 2(g)+2Cl 2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol -1B ．CH 4(g)+2O 2(g)=2H 2O(g)+CO 2(g)△H=-802.3kJ·mol -1C ．2CO(g)+ O 2(g)=2CO 2(g)△H=-566kJ·mol -1D ．H 2(g)+1/2O 2(g)= H 2O(g)△H=-285.3kJ·mol -110、下列实验操作能达到实验目的的是A ．用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为2.3B ．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C ．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D ．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生11、常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L 的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C 2O 42-的水解）。
山西省临汾第一中学等五校2025届化学高二第一学期期末综合测试试题含答案
山西省临汾第一中学等五校2025届化学高二第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)2、向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。
根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO33、下列属于置换反应的是A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO44、关于有机物的下列叙述中，正确的是( )A．它的系统名称是2,4二甲基4戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．它与甲基环己烷()互为同分异构体D．该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种5、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，((M+)=c(R+)C．稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍6、1869年，俄国的一位科学家编制了第一个元素周期表，以后经过不断的研究和修正，元素周期表才发展为现在的形式。
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷D卷
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列物质属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 天然气C . 聚乙烯D . 葡萄糖2. （2分）下列各组物质在反应时生成白色烟的是（）A . 氢气在氯气中燃烧B . 钠在氯气中燃烧C . 氢气在氧气中燃烧D . 细铁丝在氯气中燃烧3. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列物质因发生水解而显碱性的是（）A . HClB . CH3COONaC . NH4ClD . KOH4. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑+2H2O5. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+6. （2分） (2020高二下·淳安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4＋的数目为0.3NA7. （2分） (2019高二下·汽开区月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
山西省临汾市高二上学期期末化学试卷A卷
山西省临汾市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列有关化学用语，使用正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . NH4Cl的电子式：C . H，D，T互为同素异形体D . Cl的原子结构示意图：2. （2分）如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法错误的是（）A . 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B . 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C . 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D . 若△Hl＜△H2+△H3 ，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应3. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率5. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10﹣17（mol•L﹣1）3 ，则Zn （OH）2在水中的溶解度为（）A . 1.4×10﹣6mol•L﹣1B . 2.3×10﹣6mol•L﹣1C . 1.4×10﹣9mol•L﹣1D . 2.3×10﹣9mol•L﹣16. （2分） (2018高二上·和平期末) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 常温下，PbI2的Ksp为2×10－6B . 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变C . T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大D . 常温下Ksp(PbS)＝8×10－28 ，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×10187. （2分） (2018高二下·上海期中) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 58. （2分）(2018·凉山模拟) 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列离子方程式错误的是（）A . Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3 ↓+CO32－+2H2OB . 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C . 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2OD . 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+2. （2分）关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）A . Kw＞1×10﹣14B . 水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/LC . pH＞13D . c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）3. （2分）(2020·吉林模拟) 海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，不正确的是（）选项步骤采用装置主要仪器A①过滤装置漏斗B②分液装置分液漏斗C③蒸发装置坩埚D④蒸馏装置蒸馏烧瓶A . AB . BC . CD . D4. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－B . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O5. （2分） (2020高一下·池州期中) 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑦某时刻υ(A) ＝2υ(C)且不等于零⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个6. （2分）电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分） Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 两者均有丁达尔效应B . 两者均能透过半透膜C . 分散质粒子可通过滤纸D . 加入盐酸先沉淀，随后溶解3. （2分） (2016高一下·南通期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . v（A）=0.25mol/（L•min）B . v（B）=0.6mol/（L•min）C . v（C）=0.3mol/（L•min）D . v（D）=0.1mol/（L•min）4. （2分） (2019高二上·江津期末) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热方（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A . （a）甲>乙（b）甲<乙B . （a）甲>乙（b）甲=乙C . （a）甲<乙（b）甲>乙D . （a）甲>乙（b）甲>乙5. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）A . 用该装置收集NOB . 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C . 实验室中制取少量蒸馏水D . 配制100mL0.10mol﹒L-1盐酸6. （2分） (2018高二上·玉田期中) 可逆反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . 该反应是放热反应B . 向反应体系中加入催化剂对反应热无影响C . 向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大D . 该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-17. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 ，转移电子数6NAB . 在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAC . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g8. （2分）(2020·西安模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2017高三上·华安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 升高温度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. （1分） (2019高一下·广东期末) 下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是（）A . 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B . 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C . 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快3. （1分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多4. （1分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应的平衡常数B . Q > 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点5. （1分） (2016高二上·公安期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑦C . ③⑥⑦D . ⑤⑥⑦6. （1分）下列说法或表示法正确的是（）A . 由C（石墨）→C（金刚石）△H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol7. （1分）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜一锌原电池中，铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极8. （1分） (2018高二上·淮北期中) 下列大小比较正确的是（）A . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B . 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH )的2倍D . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)9. （1分） (2015高二上·咸阳期末) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）A . N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2B . 烧瓶内气体的颜色不再加深C . 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化D . 烧瓶内气体的压强不再变化10. （1分） (2018高二上·哈尔滨月考) 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH ＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A . 移走少量CB . 扩大容积，减小压强C . 缩小容积，增大压强D . 容积不变，充入“惰”气11. （1分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备12. （1分） (2016高二上·成都期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A . 在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 在H2S⇌H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大D . 在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变13. （1分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B . 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C . 若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD . 常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3 ，则常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）14. （1分） (2018高二上·北京期中) 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15. （1分） (2015高二下·霍邱期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变16. （1分） (2016高三上·河北期中) 光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）A . 光照时，电流由X流向YB . 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑C . 光照时，Cl﹣向Pt电极移动D . 光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+ （aq） Ag （s）+Cu2+ （aq）+Cl﹣（aq）17. （1分） (2019高二上·大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（）A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO318. （1分） (2015高二上·银川月考) 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）19. （1分） (2018高二上·舒兰期中) 下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B . Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同20. （1分）(2019·成都模拟) 电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A . pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B . 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13C . pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 m ol·L－1D . pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝62. （2分） (2018高二下·宜昌期末) NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）A . ＋45.2 kJ·mol－1B . －45.2 kJ·mol－1C . ＋69.4 kJ·mol－1D . －69.4 kJ·mol－13. （2分）(2018·汕头模拟) 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS- H++S2-。
已知酸式盐NaHS 溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的，下列判断正确的是（）A . 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B . 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C . 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D . 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)4. （2分）已知40℃时水的离子积常数为Kw。
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山西省临汾市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1B . 甲酸能与活泼金属反应生成氢气C . 10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱2. （2分）(2018·湖北模拟) 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）A . “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B . “以灰淋汁”的操作是萃取C . “取碱”得到的是一种碱溶液D . “浣衣”过程有化学变化3. （2分）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣据此判断以下叙述中错误的是（）A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等微粒B . 一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣）D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）4. （2分）下列说法正确的是（）A . SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B . 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C . 若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD . 常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3 ，则常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）5. （2分） (2018高二上·温州期中) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大6. （2分）(2017·山西模拟) “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10﹣9】（）A . 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B . 溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）C . 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013﹣2aD . 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10﹣8mol/L时即能产生沉淀7. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应8. （2分）一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 生成1molCO2的同时消耗2molH2OB . n（H2O）：n（H2）=1：1C . 2v正（H2O）=v逆（CO2）D . 容器中气体的压强不发生变化9. （2分） (2018高三上·浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多10. （2分） (2020高二上·荆州期末) 对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是（）A . 明矾溶液加热颜色变浅B . 小苏打溶液加热颜色变深C . 氨水中加NH4Cl固体颜色不变D . 小苏打溶液加NaCl固体颜色变深11. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:Cl>CA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列各组离子能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C . 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D . 与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-13. （2分） (2018高二下·凌源期中) 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。
山西省临汾一中2017-2018学年高二上学期期中化学试题含答案
1.本试卷主要考试内容；人教版必修1.必修2、选修4 第一章～第三章第三节。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 O16 S32 Fe56第I卷(选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1。
下列不属于新能源开发利用的是A.太阳能热水器B.天然气动力汽车C。
核能发电D.风能发电2.2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A。
次氯酸 B.二氧化氯 C.酒精 D.高锰酸钾3.下列电离方程式书写正确的是A。
H2O H++OH—B。
H2S2H++S2—C。
NaHCO3=Na++H++C032-D。
Fe(OH)3=Fe3++3OH-4.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A.能与金属Al反应放出H2B。
pH=7.2C。
c(H+）〈c（OH—) D.能使pH试纸呈红色5。
25℃时,0。
01mol/L的盐酸中由水电离出的H+的浓度是A。
1×10-14mol/L B.1×10-2mol/L C.1×10—14mol/LD.1×10—12mol/L6。
某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A。
铁作负极B。
放电过程中，电子的转移方向:Cu电极→浓硝酸→Fe电极C。
该原电池正极的电极反应式为2H++e—+NO3-=H2O+NO2↑D。
放电过程中，NO3—向B端移动7.工业制硫酸的主要反映之一为2SO2（g)+O2（g)2SO3（g），反应过程中能量变化如图所示,下列说法错误的是A.该反应的正反应为放热反应B。
向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变C.该反应的焓变△H=（E1-E2）kJ/mol D。
升高温度，E1变大8。
下列实验操作或装置(部分夹持装置省略）不正确的是A.向容量瓶中注入溶液B。
实验室制备Fe(OH)2C.实验室制取并收集氨气D。
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山西省临汾第一中学等五校2017-2018学年高二上学期期末联考化学考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修3第一章~第三章第二节、选修4。
4.可能用到的相对原子质量:C12 O16 Si28 P 31 Ag108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌B.SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白C.MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2D.SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维2.化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是3.下列能级符号表示错误的是A.2pB.3fC.4S sD.5d4.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A.乙醛的结构简式为C2H4OB. 与互为同系物C.羟基的电子式为D.丙烷的分子式为C3H85.下列电离方程式书写正确的是A.NaHS=Na++H+ +S2-B.H3PO43H+ +PO43-C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-6.A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.ABC3B.A2BC4C.ABC4D.A2BC37.关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是A.锌片逐渐溶解B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C电子由铜片通过电解质溶液流向锌片D.该装置能将电能转化为化学能8.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI浓溶液,下列说法正确的是A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数K sp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+的浓度减小9.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.124 g P4中含P-P键的个数为4N AB.60gSiO2中含Si-O键的个数为2N AC.12 g石墨中含C-C键的个数为1.5N AD.12 g金刚石中含C-C键的个数为N A10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法正确的是A.单质沸点:W>XB.原子半径:Y<XC.最简单气态氢化物的稳定性:X>ZD.由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性11.下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是12.下列有关化学用语使用正确的是A.石英的分子式:SiO2B.NH,CI的电子式:C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D.S原子的外国电子排布图为13.下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是14.对于反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是15.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).电离能I1I2I3I4……E 740 1500 7700 10500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3价B.R元素的原子最外层共有4个电子C.R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2D.R元索位于元索周期表中第ⅡA族16.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC 负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D 负极NaOH溶液溶液PH降低第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(6分) 工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）（1）上述反应中，x= ，y= 。
（2）上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
若反应中转移2mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。
为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是(填字母)。
A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.HNO3溶液D.浓H2SO418.(8分)按要求填空:(1)质量数为37的氯原子符号为。
(2)S2-的结构示意图为。
(3)氮原子的电子式为,N2的电子式为，NH4+的电子式为(4)磷原子的核外电子排布式为，其价电子排布式为, 其价电子排布图为。
19.(8分)在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。
其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:T℃700 800 850 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6试回答下列问题:(1)上述反应为(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。
①v(H2O)= mol·L-1·min-l。
②该温度下反应的平衡常数K= .(3)生产水煤气的过程如下:①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
20.(8分)某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题:(1 )甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为.(2)丙池中F电极为(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为(3)若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)当乙池中C极质量减轻4.32 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)。
21.(10分)科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。
(1)在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni外围价电子中有对成对电子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是.(2)一定条件下,CH 4和CO 2都能与H 2O 形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。
CH 4与H 2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数 分子 分子直径/mm 分子与H 2O 的结合能(E)CH 4 0.436 16.40 CO 20.512y①CO 2水合物分子间存在的两种作用力是 .②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO 2置换CH 4。
已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x 0.512;y 16.40。
(填“>”“<"或“=”) ③写出CH 4的一种等电子体: ;SiO 2与CO 2是否互为等电子体? (填“是”或“不是”),理由是 .22.(12分)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO 2)漂白织物。
用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:已知:①NaClO 2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O 。
②K sp (FeS)=6.3×10-18;K sp (CuS)= 6.3×10-36;K sp (PbS)=2.4×10-28。
(1)发生器中反应的还原剂是 (填化学式，下同)。
吸收塔内ClO 2在碱性条件下与H 2O 2生成NaClO 2 的离子方程式为(2)从滤液中得到的NaClO 2·3H 2O 的操作依次是 、(填字母)、洗染、干燥。
a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤(3)亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO 2。
下表是25℃时HClO 2及几种常见弱酸的电离平衡常数。
弱酸HClO2HF HCN H2SKa/mol·L-11×10-2 6.3×10-4 4.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为。
②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
③Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为。
1.A2.B3.B4.D5.D6.A7.A8.D9.C 10.C 11.A 12.C 13.C 14.B 15.D 16.C 17.(1)2(1分);4(1分)(2)1:1(1分);44.8L(2分)(3)B(1分)18.(1)3717Cl(或37Cl)(1分)(2) (1分)(3) (1分); (1分); ( 1分)(4)1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}(1分); 3s23p3 (1分) ( 1分)19.(1)吸热(1分);正反应(1分)(2)①0.15(2分) ②1.8(2分)(3)ΔH1-ΔH2(2分)20.(1)原电池(1分);CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(2分)(2)阴极(1分);2CuSO4+2H2O电解2H2SO4+2Cu+O2↑(2分)(3)增大(1分)(4)224(1分)21.(1)①4(1分)②CO2(1分)(2)①范德华力、氢链2分)②>(1分);>(1分)③SiH4(1分);不是(1分);SiO2不是分子,两者化学键类型不同(2分)22.(1)SO2 (1分);2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑(2分)(2)dce(2分)(3)①NaCN>NaF(2分)②c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)(2分)。