广东省汕头市普通高中2014_2015学年高二化学下学期教学质量监测试题
广东省汕头市潮师高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学(文)试题.pdf
B．C． D．?．是
A．
B．Cu C． D．?．氢气还原氧化铜：CuO+H2
H2O+ Cu，在该反应中
A．Cu做还原剂
B．CuO做氧化剂
C．铜元素的化合价降低 D．铜元素化合剂升高
?．是
A．
B．C． D．．A．
B．C． D．?．A．
B．C．
D．
参考答案和评分标准
一、单项选择题Ⅰ：本大题共小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
A．Na
B．C． D．Cl
．的是
A．
B．Cl C． D．．
A．SO2 B．H2O
C．Na2O D．CaSiO3
18．的是
A．
B．C．
D．
19．下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+＝H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42＝BaSO4↓
．的是
A．
B．C． D．二、单项选择题Ⅱ：本大题共2小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一
项最符合题意。
．是
A．
B．C． D．．
A．16g
B．32g
C．126g
A．
B．C．NaCl的溶解度为30g D．
13．A．mol B．g·mol-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1·s-1
．·L-1，钾≥0.35mg·L-1，镁≥ 0.5mg·L-1，钠≥ 0.8mg·L-1，标签中钙、钾、镁、钠指的是
(2014汕头二模化学)高中毕业班第二次模拟考试
汕头市2014届高中毕业班第二次模拟考试化 学可能用到的原子量：H-1 C-12 单选题：7．下列有关物质的性质和应用正确的是A ．福尔马林可用于保存海鲜产品B ．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C ．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D ．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 8．下列说法正确的是A ．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B ．含极性键的共价化合物一定是电解质C ．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D ．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH=1的溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42–、HCO －3B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、K ＋、NO －3、SO 42–C ．在0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．在c ( H ＋)/c (OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、NO －310．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是选项 陈述判断A Si 有良好的半导体性能Si 可用于制备光导纤维 B 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有SO 42－C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag 要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热 D锌锰干电池碳棒是正极，MnO 2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电11．现有浓度均为0.1mol·L －1三种溶液：①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列说法正确的是A ．溶液①中，c (CH 3COO -)= c (H +)B ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)等于溶液③中的c (CH 3COO - )C ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)＋c (CH 3COOH) = c (Na +)D ．溶液①、③等体积混合，混合液中c (Na +)> c (CH 3COO -)> c (H +)> c (OH -) 12.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
广东省汕头市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试题(含答案)
A B C D
原子的价层电子轨道表示式为：
丁烯的结构简式：
．化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
可与溴水发生加成反应B．该反应为消去反应
A B C D
溶液的试管中滴加氢氧化钠，最终可以生成d
B．电负性：Z>Y>
．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。
下列有关该物质的说法正确的是
B．分子中存在着手性
Mn2+−−
固体溶解在浓盐酸中，原因为
溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO 溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL
=。
常采用高压、空气逆流操作（空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），其目的是。
如图所示：
）某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为
CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+
的官能团为。
酸性条件下，化合物ⅰ的水解产物有x、y两种，熔沸点：组吸收峰。
写出一种与x相同官能团的芳香族同分异构体
）以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下
；。
汕头市2015年普通高中毕业班教学质量监测试题(理科综合(化学)参考答案)
汕头市2015年普通高中毕业班教学质量监测试题理科综合（化学）参考答案一、选择题：7. D 8. A 9. A 10. C 11. B 12．A二、双项选择题：22．AC 23. BD三、非选择题：30. (15分)解：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有﹣COOH，A的不饱和度为=2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，C可以被氧化生成D，D可以与银氨溶液发生反应，故D中含有醛基﹣CHO，C中含有﹣CH2OH，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，C为HOCH2CH2COOH，D为OHC﹣CH2COOH，E为NH4OOCCH2COONH4，（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CHCOOH，E的结构简式为NH4OOCCH2COONH4，故答案为：CH2=CHCOOH；NH4OOCCH2COONH4；（2）D为OHC﹣CH2COOH，含有的官能团有：羧基、醛基，故答案为：羧基、醛基；（3）A→B是碳碳双键与HBr发生的加成反应，C→D发生醇的催化氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（4）C为HOCH2CH2COOH，分子间：形成八原子环状化合物的化学方程式为：2HOCH2CH2COOH+2H2O，故答案为：2HOCH2CH2COOH+2H2O；（5）CH3CH2BrCOOH的同分异构体中属于酯类物质有：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3、BrCH2COOCH3、CH3COOCH2Br，故答案为：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3等．31. (17分)解：（1）因为①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=b kJ/mol，根据盖斯定律可知，目标反应为2×①﹣3×②，所以2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=（2a﹣3b）kJ/mol，故答案为：（2a﹣3b）kJ/mol；（2）①令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1﹣n 3﹣3n 2n所以所以×100%=25%，解得n=0.4，这段时间内N2的化学反应速率为为：=8.00×10﹣3mol/（L•min），故答案为：8.00×10﹣3mol/（L•min）；②由图可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数K A＞K B，温度越高，K值越小，所以正反应是放热反应，故答案为：＞；＜；③N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：0.4 1.2 0.8平衡（mol）：0.6 1.8 0.8平衡浓度（mol/L）0.06 0.18 0.08K1===18.3故答案为：18.3；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，HX的电离平衡常数更大，Ka（HX）大于Ka（CH3COOH），故答案为：＞；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=9.9×10﹣7mol/L，3COO故答案为：9.9×10﹣7；（5）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．故答案为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．32. (15分)解：（1）检验Fe2+是否除尽的实验操作是：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽，故答案为：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽，故答案为：取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故答案为：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案为：减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于铵根和铝离子均水解，水解结合水电离出的氢氧根，故水解后浓度均小于0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L，0.2＞0.1，故答案为：SO42﹣；OH﹣．33. (17分)解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；故答案为：ae；（5）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI64g 1molmg 0.025L×0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，解得m=0.016故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为=0.16 g/L故答案为：0.16；②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低．。
《解析》2014-2015学年广东省汕头市高二(下)期末化学试卷Word版含解析
2014-2015学年广东省汕头市高二（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN）B．碳酸氢钾（KHCO3）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）2．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2，2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷3．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物4．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③5．以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．甲醛的结构式：6．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥7．分子式为C N H2N O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为C N+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A．乙酸B．丙酸C．甲酸D．乙二酸8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物．A ． ②④B ． ②③C ． ①③D ． ①④9．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO 2；⑥加入足量NaOH 溶液；⑦加入足量FeCl 3溶液；⑧加入乙酸与浓H 2SO 4混合加热，合理的步骤是（ ）A ． ④⑤③B ． ⑥①⑤③C ． ⑧①D ． ⑧②⑤③10．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍．其电池反应为：2CH 3OH+3O 2+4OH ﹣2CO 32﹣+6H 2O ，则下列说法错误的是（ ）A ． 放电时负极的电极反应为：CH 3OH ﹣6e ﹣+8OH ﹣═CO +6H 2OB ． 充电时电解质溶液的pH 逐渐增大C ． 放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极D ． 充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子二、双项选择题（本题共5小题，每题4分，20分，每小题列出的四个选项中，均有2个正确选项．每小题未选、错选0分；全对给4分；2个答案只选1个且正确给2分）11．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）A ． 不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ． 能使溴水褪色C ． 在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H 2反应D ． 一定条件下，能和NaOH 醇溶液反应12．有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成的水的物质的量也不变．X 、Y 是（ ）A ． C 2H 4、C 2H 6OB ．C 2H 2、C 6H 6 C ． CH 2O 、C 3H 6OD ． CH 4、C 2H 4O 213．下列实验做法不正确的是（ ）A ． 用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水B ． 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃C ． 用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物D ． 检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH 溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液14．戊二醛（OHCCH2CH2CH2CHO）在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍．下列有关说法正确的是（）A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu（OH）2完全氧化C．CH3CH═CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0.6 mol O215．下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2OC．草酸使高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2OD．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O三、化学用语16．写出下列化学反应方程式：（1）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：．（2）将CO2通入苯酚钠溶液中：．（3）1，3﹣丁二烯的与Br2的1、4加成反应：．（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应：．四、填空与问答17．从环己烷可制备1，4﹣环己二醇的二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：（1）化合物B、C的结构简式：B、C；（2）属于取代反应分别是反应①、、；（填序号）（其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应）（3）反应④的化学反应方程式为；该反应类型为．18．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途．（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图1：①下列对尼泊金酯的判断正确的是．a．能发生水解反应b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．分子中所有原子都在同一平面上d．能与浓溴水反应产生白色沉淀．②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是．（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲如图2：①请写出甲中所含官能团的名称，．②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：．③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：．五、实验与实验探究19．某课外活动小组利用如1图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等固定装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min 后鼓入空气．请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是（填字母）．A．银氨溶液B．碳酸氢钠溶液C．新制Cu（OH）2D．氧化铜（2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：．（3）实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会．（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量．（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？．六、计算与推理20．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）求该有机物的分子式．（2）该有机物所有链状同分异构体的结构简式为（不考虑顺反异构）：．（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．2014-2015学年广东省汕头市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN）B．碳酸氢钾（KHCO3）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：根据大多数含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，进行分析判断．解答：解：A．氰化钾是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故A错误；B．碳酸氢钾是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故B错误；C．乙炔是含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；D．碳化硅是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故D错误．故选C．点评：本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键．2．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2，2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷考点：烷烃及其命名．分析：烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．解答：解：A．2，2﹣二甲基戊烷，该有机物主链为戊烷，在2号C含有2个甲基，该有机物结构简式为：C（CH3）3CH2CH2CH3，该命名符合烷烃的命名原则，故A正确；B．2﹣乙基戊烷，烷烃的命名出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，其结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正确命名应该为：3﹣甲基己烷，故B错误；C．3，4﹣二甲基辛烷，主链为辛烷，在3，4号C各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，故C正确；D．3﹣甲基己烷，主链为己烷，在3号C含有1个甲基，该有机物结构简式为：CH3CH2CH （CH3）CH2CH2CH3，故D正确；故选B．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，解题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．3．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃；B、具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃；C、互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；D、结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．解答：解：A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B、互为同系物的物质一定具有相同的通式，具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，故B正确；C、两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D、在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．故选D．点评：本题考查同系物的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延以及化学“五同”比较．4．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③考点：苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据粗苯中的成分及各试剂的作用分析，可溶性的物质易溶于水，所以用水洗涤易溶于水的物质；溴和氢氧化钠能反应所以可用氢氧化钠除去溴；干燥剂能吸收水分，利用物质沸点的不同可分离沸点不同的物质，据此分析．解答：解：该反应中，铁和溴能反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂且易溶于水，所以混合物中含溴化铁；苯和溴不可能完全反应，混合物中含有溴和苯；制取溴苯的同时还有溴化氢生成，所以混合物的成分有：溴化铁、溴、苯、溴苯、溴化氢．所以操作顺序如下：第一步：HBr、溴化铁易溶于水而其它物质不易溶于水，所以先水洗洗去氢溴酸和溴化铁；第二步：溴和氢氧化钠反应，所以用氢氧化钠洗去溴单质；第三步：第二步洗涤会残留部分氢氧化钠，氢氧化钠能溶于水而其他物质不溶于水，所以用水洗去多余的氢氧化钠；第四步：用水洗涤后会残留部分水分，所以用干燥剂除去多余的水；第五步：两者沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯．故选B．点评：本题考查了提纯粗溴苯的操作顺序，难度较大，首先要明确混合物中的成分，然后根据各物质的性质采取相应的方法去除杂质．5．以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．甲醛的结构式：考点：结构简式；分子式；结构式．专题：化学用语专题．分析：A．C6H6是苯的分子式；B．乙醇的分子式：C2H6O；C．乙烯的结构简式中C=C不能省略；D．甲醛分子中含有醛基，其结构式为．解答：解：A．C6H6是苯的分子式，不是苯的结构简式，故A错误；B．乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH属于乙醇的结构简式，故B错误；C．乙烯的结构简式中C=C不能省略，其结构简式为；CH2=CH2；故C错误；D．甲醛分子中含有醛基，其结构式为，故D正确；故选D．点评：本题考查常用化学用语，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握常用化学用语的书写．6．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1个苯环，根据官能团结构及决定的化学性质进行解答．解答：解：①分子中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，故①正确；②分子中含有醇羟基，与羟基相连的C相邻的C上含有氢原子，能够发生消去反应，故②正确；③不含酯基、卤素原子等能够水解的官能团，不能发生水解反应，故③错误；④分子中含有羟基和羧基，能够发生酯化反应，故④正确；⑤分子中含氢酚羟基和醇羟基，能够发生氧化反应，故⑤正确；⑥分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，故⑥错误；故选B．点评：本题考查了有机物结构与性质、有机反应类型判断，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确常见的官能团类型及决定的化学性质，熟悉常见的有机反应类型．7．分子式为C N H2N O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为C N+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A．乙酸B．丙酸C．甲酸D．乙二酸考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式来确定羧酸．解答：解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式C n+2H2n+4O2减去分子式C n H2n O2 的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸是甲酸．故选C．点评：本题考查学生酯化反应的实质，难度不大，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的．8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④B．②③C．①③D．①④考点：有机物的结构和性质．分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．解答：解：①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；故选C ．点评： 本题主要考查乙醇的性质，难度不大，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．9．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO 2；⑥加入足量NaOH 溶液；⑦加入足量FeCl 3溶液；⑧加入乙酸与浓H 2SO 4混合加热，合理的步骤是（ ）A ． ④⑤③B ． ⑥①⑤③C ． ⑧①D ． ⑧②⑤③考点： 化学实验操作的先后顺序；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题： 化学实验基本操作．分析： 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，应该先将苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，然后通过蒸馏方法分离出乙醇，而剩下的为苯酚钠、NaOH 溶液，最后通入过量的二氧化碳气体，苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO 3溶液分层，静置后通过分液操作可以得到苯酚．解答： 解：根据乙醇不会和NaOH 溶液反应，加入NaOH 溶液后，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不会发生任何变化，但苯酚全部变成苯酚钠；乙醇的沸点是78度，水的沸点是100度．这样加热到78度左右，将乙醇被全部蒸馏掉，而剩下的为苯酚钠、NaOH 溶液；最后通入过量的二氧化碳气体，由于碳酸酸性强于苯酚酸性，所以加入二氧化碳后，NaOH 先全部转化为NaHCO 3（加入过量二氧化碳），然后苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO 3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚，所以正确的操作顺序为：⑥①⑤③， 故选B ．点评： 本题考查我知道分离与提纯方法，题目难度不大，试题主要考查了苯酚和乙醇的性质，根据苯酚能够与氢氧化钠溶液反应而乙醇不反应的性质，可以将二者分离．10．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍．其电池反应为：2CH 3OH+3O 2+4OH ﹣2CO 32﹣+6H 2O ，则下列说法错误的是（ ）A ． 放电时负极的电极反应为：CH 3OH ﹣6e ﹣+8OH ﹣═CO+6H 2OB ． 充电时电解质溶液的pH 逐渐增大C ． 放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极D ． 充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子考点： 化学电源新型电池．分析： 放电时，该原电池中通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，负极反应式为CH 3OH ﹣6e ﹣+8OH ﹣═CO 32﹣+6H 2O ，正极反应式为O 2+4e ﹣+2H 2O=4OH ﹣，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极反应式正好相反，据此分析解答．解答：解：A．放电时，该原电池中通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故A 正确；B．根据电池反应式知，充电时，有氢氧根离子生成，所以溶液碱性增强，故B正确；C．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以通入甲醇的电极是负极，故C错误；D．充电时每生成1molCH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D正确；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．二、双项选择题（本题共5小题，每题4分，20分，每小题列出的四个选项中，均有2个正确选项．每小题未选、错选0分；全对给4分；2个答案只选1个且正确给2分）11．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含苯环、碳碳双键、﹣Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答．解答：解：A．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．含碳碳双键，能使溴水褪色，故B正确；C．苯环和碳碳双键均可与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应，故C正确；D．与﹣Cl相连C的邻位C上不含H，则一定条件下，不能和NaOH醇溶液发生消去反应，故D错误；故选BC．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键，熟悉烯烃、卤代烃的性质即可解答，题目难度不大．12．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成的水的物质的量也不变．X、Y是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O D．CH4、C2H4O2考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题；有机物分子组成通式的应用规律．分析：X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y两物质的化学式中，氢原子数相同；二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2”基团，符合C x H y（CO2）n，可利用分子式的拆写法判断．解答：解：A．C2H4、C2H6O含有的H数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；B．C2H2、C6H6含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误；C．CH2O、C3H6O：含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故C错误；D．CH4、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差1个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物分子式的确定、混合物的计算，题目难度中等，注意有机物分子式的确定方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．13．下列实验做法不正确的是（）A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃C．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物D．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．无水硫酸铜遇水变蓝；B．溴水能与不饱和脂肪烃发生加成反应；C．醋酸和乙醇在加热时，部分生成乙酸乙酯；D．没有酸化直接加入硝酸银，则生成的沉淀可能为氢氧化银．解答：解：A．无水硫酸铜遇水变蓝，则用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，故A正确；B．溴水能与不饱和脂肪烃发生加成反应而褪色，可用来检验，故B正确；C．醋酸和乙醇在加热时，部分生成乙酸乙酯，得不到纯净的物质，故C错误；D．加入NaOH溶液，加热”为卤代烃发生水解取代反应，有溴离子，但若没有酸化直接加入硝酸银，则生成的沉淀可能为氢氧化银等，故D错误．故选CD．点评：本题考查物质的分离、提纯、鉴别等实验方案的设计，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答此类题目的关键．14．戊二醛（OHCCH2CH2CH2CHO）在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍．下列有关说法正确的是（）A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu（OH）2完全氧化C．CH3CH═CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0.6 mol O2考点：有机物的结构和性质．分析：A．可使蛋白质变性；B．OHCCH2CH2CH2CHO中含﹣2个CHO；C．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；D．M=100g/mol，10g戊二醛为0.1mol，结合x+﹣计算．解答：解：A．戊二醛可使蛋白质变性来消毒，而漂白粉、臭氧等具有强氧化性而能消毒，原理不同，故A错误；B．OHCCH2CH2CH2CHO中含﹣2个CHO，则1 mol 戊二醛分子可被4 mol Cu（OH）2完全氧化，故B错误；C．CH3CH═CHCH2COOH与戊二醛的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．M=100g/mol，10g戊二醛为0.1mol，消耗氧气为0.1mol×（5+﹣）=0.6mol，故D正确；故选CD．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系解答的关键，侧重醛性质的考查，注意相关概念的辨析及规律性知识的应用，题目难度不大．15．下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2OC．草酸使高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2OD．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．乙酸为弱酸，所以不可以“拆”成离子；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜需要保留化学式；C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将草酸氧化成二氧化碳；D．乙醛分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应．解答：解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳气体和水，乙酸不能拆开，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2CH3COOH+Cu （OH）2→2CH3COO﹣+2H2O+Cu2+，故B错误；C．草酸使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O，故C正确；D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag （NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；故选CD．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．。
2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案
2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。
广东省汕头市普通高中2014-2015学年高二数学下学期期末质量监测试题 文
汕头市2014~2015学年度普通高中教学质量监测高二数学(文科)本试卷共4页，24小题，满分150分，考试用时120分钟．注意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效．3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 参考公式：锥体体积公式为Sh V 31=，其中S 为锥体的底面积，h 为锥体的高； 球的表面积公式为24R S π=，体积公式为334R V π=，其中R 为球的半径；方差公式：])()()[(12_2_22_12x x x x x x ns n -++-+-=一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．若集合}1|{->=x x A ，}32|{<<-=x x B ，则=B AA ． }1|{->x xB ． }31|{<<-x xC ． }2|{->x xD ． }32|{<<-x x 2．复数=+ii215 A ． i +2 B ． i +-2C ． i 21-D ． i 21+3．设n S 为正项．．等比数列}{n a 的前n 项和，且0431=-a a ，则=13a S A ． 3 B ． 7 C ．47D ． 3或74．设变量y x ,满足不等式组：⎪⎩⎪⎨⎧-≥≤+≥333x y x x y ，则y x z +=的最小值为A ． 9-B ． 6-C ． 1-D ．235．函数1sin )(3++=x x x f ，若a f =)1(，则=-)1(f A ． a -B ． 0C ． 2-aD ． a -26．已知向量→a ，→b 满足1||=→a ，2||=→b ，且→a ，→b 的夹角为60，则=-→→||b a A ．1B ．3C ． 2D ．77．函数x x y cos 3sin -=的图象的一条对称轴方程是 A ．6π=x B ．3π=xC ．32π=xD ．65π=x 8．若p 是q 的充分条件，s 是q 的必要条件，那么下列 推理一定正确的是 A ．⇔s B ．s p ⇔C ．⇒D ．⇒9．若如右框图所给的程序运行结果为28=S ，那么判断框中应填入的条件是 (第9题图) A ．?7<kB ．?7≤kC ．?7>kD ．?7≥k10．如图，网格上小正方形的边长为1，粗线画出的是某几何体的三视图，则该几何体的体积为 A ．34 B ．38C ．316 D ．8 11．双曲线)0,0(1:2222>>=-b a by ax C 的左右焦点分别是1F ，2F ，过2F 作直线212F F PF ⊥，交双曲线C 于P ，若21F PF ∆为等腰直角三角形，则双曲线C 的离心率为 A ． 12-B ． 2C ． 12+D ． 22+12．已知函数)(x f 定义域为R ，对任意的R x ∈都有)2()(+=x f x f ，且当01<<-x 时，1)21()(-=x x f ，当10≤≤x 时，x x f =)(，则函数x x f x g 5log )()(-=的零点个数为A ． 3B ． 4C ． 5D ． 6二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．从1，2，3，4中任意选取两个不同的数，其和为3的倍数的概率是_____________． 14．用一个平面截其球体得到直径为4的圆，且球心到这个平面的距离是2，则该球的表面积是_____________．15．在ABC ∆中，A ∠为锐角，且2=AB ，6=AC ，23=∆ABC S ，则BC =________． 16．抛物线)0(22>=p px y 上一点)0)(,1(>m m M 到其焦点F 的距离为4，则OMF ∆(O 为原点)的面积为_____________．三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17．(本小题满分12分)已知n S 是等差数列}{n a 的前n 项和，且满足93=S ，74=a ． (1)求}{n a 的通项公式；(2)设11+=n n n a a b ，求数列}{n b 的前n 项和n T ．18．(本小题满分12分)某班级从甲乙两位同学选派一人参加数学竞赛，老师对他们平时的10次模拟测试成绩(单位：分)进行了记录如下： 甲：79 83 96 89 86 78 85 95 82 87乙：81 95 83 76 91 86 96 77 82 93 (1)用茎叶图表示这两组数据，并分别求出这两组数据 的中位数；(2)分别计算这两组数据的平均数和方差，并根据你的计 算结果，判断选派哪位学生参加合适？19．(本小题满分12分)如图，三棱柱111C B A ABC -中，侧棱⊥1AA 底面ABC ，41====AA AC BC AB ，点F 在1CC 上，且FC F C 31=，E 是BC 的中点．(1)求证：AE ⊥平面BCC 1B 1(2)求四棱锥FE C B A 11-的体积； (3)证明：AF E B ⊥1． 20．(本小题满分12分)已知函数xa x a x x f -+-=ln )2(2)(． (1)当0=a 时，求函数)(x f 在1=x 处的切线方程； (2)当0>a 时，求函数)(x f 的极值．21．(本小题满分12分)已知椭圆)0(1:2222>>=+b a by a x C 的离心率为23，长轴长为24． (1)求椭圆C 的方程；(2)直线2:=x l 与椭圆C 交于两点P 、Q ，其中P 在第一象限，A 、B 是椭圆上位于直线l 两侧的两个动点，满足BPQ APQ ∠=∠，试问直线AB 的斜率是否为定值？请说明理由．选做题：请考生在第22~24三题中任选一题作答． 22．(本小题满分10分)选修4－1：几何证明选讲．如图，圆O 的半径为2，P 是圆O 的直径AB 延长线上的一点，BP =1，割线PCD 交圆O 于C 、D 两点，过P 作AP FP ⊥，交直线AC 于点E ，交直线AD 于点F ．(1)求证：PDF PEC ∠=∠； (2)求PF PE ⋅的值．23．(本小题满分10分)选修4－4：坐标系与参数方程．在极坐标系中，圆C 的方程为θρcos 4=，以极点为坐标原点，极轴为x 轴的正半轴建 立平面直角坐标系，直线l 的参数方程为⎩⎨⎧+=+=3433t y t x (t 为参数)．(1)写出圆C 的直角坐标方程以及直线l 的普通方程； (2)求直线l 被圆C 所截得的弦长．24．(本小题满分10分)选修4－5：不等式选讲． 设函数|42|)(-=x x f ，|1|)(+=x x g ．(1)解不等式：)()(x g x f >；(2)当]3,0[∈x ，求函数)()(x g x f y +=的最大值．汕头市2015年普通高中高二教学质量监控测评试题数学（文科）答案一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 CABBDBDDCBCB二、填空题（本大题共做4小题，每小题5分，共20分） 13.3114.π32 15.2 16.33 三、解答题：本大题共6题，满分70分. 17. （本小题满分12分）解：（1）依题意有3213a a a S ++=9331=+=d a ，……….1分7314=+=d a a ……….2分 解得11=a ，2=d ……….3分 d n a a n )1(1-+=……….4分122)1(1-=⨯-+=n n ……….5分（2）)12)(12(1+-=n n b n ……….6分)121121(21+--=n n ……….7分 n n b b b T +++=...21=)]121121(...)7151()5131()311[(21+--++-+-+-n n ……….9分)1211(21+-=n ……….11分12+=n n ……….12分 18. （本小题满分12分） 解：（1）甲组中位数为5.8528685=+…1分 乙组中位数为5.8428683=+……….2分 ……….4分（2））（甲87829585788689968379101+++++++++=-x 86=……….5分）（乙93827796869176839581101+++++++++=-x 86=………6分])8687()8682()8695()8685()8678()8686()8689()8696()8683()8679[(10122222222222-+-+-+-+-+-+-+-+-+-=甲s ……….7分33=………8分])8693()8682()8677()8696()8686()8691()8676()8683()8695()8681[(10122222222222-+-+-+-+-+-+-+-+-+-=乙s ……….9分6.48=……….10分乙甲--=x x ，22乙甲s s <，即甲、乙的平均水平相同，而甲相对乙更为稳定……….11分所以选派甲参加竞赛. ……….12分19. （本小题满分12分）（1）解：AC AB = ，E 是BC 的中点 BC AE ⊥∴……….1分在三棱柱111C B A ABC -中，11//AA BB⊥∴1BB 平面ABC ⊂AE 平面ABCAE BB ⊥∴1……….2分又B BC BB = 1，……….3分 1BB ，⊂BC 平面C C BB 11⊥∴AE 平面C C BB 11……….4分（2）由（1）知，即AE 为四棱锥FE C B A 11-的高 在正三角形ABC 中，3223==AB AE …5分 在正方形C C BB 11中，2==BE CE ，1=CFCEF E BB C C FE C S S S S ∆∆--=∴11111BB B 正方形四边形1221422144⨯⨯-⨯⨯-⨯=11=………6分AE S V FE C FE C B A ⋅=∴-1111B 31四边形四棱锥3322321131=⨯⨯=………7分 （3）证明：连结F B 1，由（1）得⊥AE 平面C C BB 11 ⊂E B 1平面C C BB 11，E B AE 1⊥∴……….8分在正方形C C BB 11中，5212111=+=F C C B F B ，522121=+=BB BE E B522=+=CF CE EF 22121EF E B F B += EF E B ⊥∴1……….9分又E EF AE = ，……….10分 AE ，⊂EF 平面AEF⊥∴E B 1平面AEF ……….11分 ⊂AF 平面AEFAF E B ⊥∴1.……….12分20. （本小题满分12分）解：（1）0=a 时，x x x f ln 22)(-=，xx f 22)('-=，……….1分 函数)(x f 在1=x 处的切线斜率为0)1('=f ，………2分又2)1(=f ，……….3分 故切线的方程为02=-y ，即2=y .……….4分 （2）函数)(x f 的定义域为),0(+∞……….5分222)('xax a x f ++-=222)1)(2()2(2x x a x x a x a x --=++-=……….6分令0)('=x f ，得1=x 或2ax =……….7分①当120<<a ，即20<<a 时，由0)('<x f ，得到)1,2(ax ∈， 由0)('>x f ，得到),1()2,0(+∞∈ ax即)(x f 的单调增区间是),1(),2,0(+∞a ，单调减区间是)1,2(a………8分所以，)(x f 的极大值为22ln )2()2(-+-=aa a a f ，极小值为a f -=2)1(……….9分②当12>a ，即2>a 时，由0)('<x f ，得到)2,1(a x ∈，由0)('>x f ，得到),2()1,0(+∞∈ax即)(x f 的单调增区间是),2(),1,0(+∞a ，单调减区间是)2,1(a……….10分所以，)(x f 的极大值为a f -=2)1(，极小值为22ln )2()2(-+-=aa a a f ……….11分③当2=a 时，0)1(2)('22≥-=xx x f ，故)(x f 在),0(+∞单调递增， 所以此时)(x f 没有极值. ……….12分21. （本小题满分12分） 解：（1）依题意有23=a c ，……….1分 242=a ，………2分 则有6,22==c a ，因此222=-=c a b ，………3分∴椭圆C 的方程为12822=+y x ………4分（2）令2=x ，得1±=y ，即)1,2(P ，)1,2(-Q ……….5分BPQ APQ ∠=∠ ，∴直线PA 的倾斜角与直线PB 的倾斜角互补，……….6分 直线PA 的斜率显然存在.设直线PA 的斜率为k ，则直线PB 的斜率为k -，设),(11y x A ，),(22y x B ，直线PA 的方程为)2(1-=-x k y ，即12+-=k kx y ⎪⎩⎪⎨⎧=++-=1281222y x k kx y 得到041616)21(8)41(222=--+-++k k x k k x k ……….7分 1,2x 是该方程的两个实根，∴22141416162k k k x +--=，……….8分 22141288k k k x +--=……….9分同理，直线PB 的方程为12++-=k kx y ，且22241288kk k x +-+=……….10分 所以，222141416k k x x +-=+，2214116k kx x +-=- 直线AB 的斜率为21212121)12()12(x x k kx k kx x x y y -++--+-=--21214)(x x kx x k --+=……….11分 211684116441416223=--=+--+-=k k k k k k kk .………12分22.（本小题满分10分）（1）证明：连结BD ，则90=∠BDA ………1分 CAB CDB ∠=∠ ………2分CAB PEC ∠-=∠ 90，………3分 CDB PDF ∠-=∠ 90………4分 PDF PEC ∠=∠∴………5分（2）解：由（1）得PDF PEC ∠=∠， 所以F E C D ,,,四点共圆，………7分 PD PC PF PE ⋅=⋅∴………8分PA PB ⋅=………9分5)41(1=+⨯=………10分23.（本小题满分10分）解：（1）θρρcos 42=，………1分x y x 422=+，………2分即圆C 的直角坐标方程为：4)2(22=+-y x ………3分对于直线l ，将33-=x t ………4分 代入第二个方程可得134-=x y ， 即直线l 的普通方程为：0334=--y x ………5分（2）由（1）得圆C 的圆心)0,2(C ，半径2=r ，………6分点C 到直线l 的距离22)3(4|30324|-+-⨯-⨯=d ………7分 155==，………8分∴直线l 被圆C 所截得的弦长为222d r -………9分3212222=-=………10分24.（本小题满分10分）解：（1）|1||42|+>-x x 22)1()42(+>-⇔x x ……1分0)5)(33(>--⇔x x ……2分1<⇔x 或5>x ，……3分，即不等式的解集为}5x 1|{><或x x .……4分 （2）]3,0[∈x 时，01>+x ，1|42||1||42|++-=++-=x x x x y ……5分 当20≤≤x 时，x x x y -=++-=5124 在]2,0[上递减，…6分,故当0=x 时，5m ax =y ……7分当32≤<x 时，33142-=++-=x x x y 在]3,2(上递增……8分，故当3=x 时，6m ax =y ……9分综上，当3=x 时，y 的最大值为6.……10分。
广东省汕头市2013-2014学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案
汕头市2013~2014学年度普通高中教学质量监测高二级化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14,S-32,第I卷选择题（46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分；每题只有1个正确选项符合题意）1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂B．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等C．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子3．下列有机化合物中的所有碳原子能处于同一平面上的是A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．C．CH2＝CH―CH＝CH2D．(CH3)3C―C≡C―CH＝CHCH34．下列说法不正确．．．的是A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙二醇和丙三醇互为同系物D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点是不相同的5.不能用加氢还原的方法得到的醇是A.C2H5OHB.(CH3)3 COHC.(CH3)2 CHOHD.CH3OHCH 3CHCH CH 236.已知一氯丁烷有4种同分异构体，C 4H 10O 中既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类的同分异 构体数目为A.1种B. 2种C.3种D.4种7．已知NH 3结合H +的能力比结合Ag +的能力强，欲使银氨溶液 [Ag(NH 3)2]OH 转化为Ag +，最合适的试剂是A .稀盐酸B .稀硫酸C .稀硝酸D .氢氧化钠溶液8. 下列说法正确的是A ．蛋白质及其水解产物都具有两性B ．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C ．鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH9.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A ．蒸馏B ．用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C ．水洗后分液D ．用氢氧化钠溶液洗涤后分液10．除去苯中含有的少量苯酚杂质常用的方法是A ．加水振荡后用分液漏斗分离B ．加溴水振荡后过滤C ．加四氯化碳振荡后用分液漏斗分离D ．加NaOH 溶液振荡后用分液漏斗分离 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分；每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）11. 下列说法正确的是A ．常温常压下，48g O 2与O 3的混合物中O 原子个数为3N AB ．按系统命名法，的名称为3-甲基丁烯 C ．硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag ++NH 3·H 2O==AgOH ↓+ NH 4+D ．聚氯乙烯塑料袋可不能用于包装食品12．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
广东省汕头市普通高中2014_2015学年高二生物教学质量检测试题
汕头市2014—2015学年度普通高中教学质量监测高二生物本卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答卷前必须先填好答题纸的密封线内各项内容。
答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡、答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
第一部分 (选择题，共36分)一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分；在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
１．下列都含有氮元素的一组物质是A．脱氧核糖和脱氧核糖核酸 B．抗体和血红蛋白C．丙酮酸和丙氨酸 D．脂肪和脂肪酶２. 关于能量的知识，以下说法错误．．的是A．米饭中的淀粉被消化吸收后直接为人体各项生命活动提供能量B．叶绿体和线粒体中都发生了能量的转化C．人的体温恒定是机体产热与散热保持动态平衡的结果D．能量流动是生态系统的一项功能３．下列有关实验的说法正确．．的是A．用酒精洗去“观察植物细胞有丝分裂”实验中解离液后再对根尖进行染色B. 观察线粒体，把烘干处理的口腔上皮细胞放在健那绿染液中染色C.“体验制备细胞膜的方法”实验中要使用蒸馏水或清水使红细胞涨破D．在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂块的速率４．下图表示细胞的生命历程，其中甲～辛表示相关生理过程。
2014-2015学年高二下期化学教学质量调研测试(含答案)
12014-2015学年下期教学质量调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题，共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共28分）1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 ( ) A ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x 和CO 转化为无毒气体 B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”2.关于铜、锌和稀 H 2SO 4构成的原电池的说法正确的是 ( )A ．锌是正极，铜是负极B ．H ＋在溶液里流向锌片 C ．电流由锌流向铜 D ．电子经外电路由锌流向铜 3.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是 ( ) A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D ．化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 4.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C ．图3表示的是Al 3+与OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al 3+D ．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)]5.反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后,SO 3的浓度增加了0.8 mol·L -1,在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1,则这段时间为( ) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 6. 一定条件下存在反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，△H ＜0。
广东省汕头市高二下学期期末化学试卷
广东省汕头市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共45分)1. （2分） (2015高三上·福建期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . P2O52. （2分）主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（）A . 中子数B . 相对原子质量C . 电子层数和最外层电子数D . 次外层电子数3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 干冰可用于人工降雨B . 过氧化钠常用作航天员的供氧剂C . 乘车严禁携带易燃、易爆等危险品D . 大量开采、使用可燃冰不会对环境造成影响4. （2分） (2019高二下·杭州月考) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5︰3B . 2︰3C . 1︰1D . 2︰15. （2分）(2017·成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子6. （2分） (2020·浙江) 有关的说法正确的是（）A . 可以与氢气发生加成反应B . 不会使溴水褪色C . 只含二种官能团D . 该物质与足量溶液反应，最多可消耗7. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8. （2分） (2016高三上·武汉期中) 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（）A . 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B . 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C . 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D . 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体9. （2分） (2015高二下·龙海期中) 两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L （标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（）A . CH3OH和C3H4B . CH4和C3H4OC . CH4和C2H4D . CH4和C3H410. （2分） (2016高二下·通榆期中) 心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）A . 可以在催化剂作用下和溴反应B . 可以和银氨溶液发生银镜反应C . 可以和氢溴酸反应D . 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应11. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B . c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . 0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣12. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B非金属性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高三上·寿县月考) 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA . ③④⑤B . ①③④⑤C . ②③④⑤D . ①②③④⑤14. （2分） (2017高二下·河南期中) 双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（）A . 双酚A分子的核磁共振谱有4组峰B . 双酚A分子中所有的碳原子可能共平面C . 1mol双酚A最多可与2molBr2反应D . 双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇15. （5分） A，B，C，D，E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种．①A与D反应有气体生成②A与E反应有沉淀生成③B与E反应有沉淀生成④B与C反应有沉淀生成⑤C与D反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1） B与D反应的离子方程式为________．A与D反应的离子方程式为________．（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为：________ （3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为：________16. （2分）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
广东省汕头市高二(普通班)下学期化学期末考试试卷
广东省汕头市高二（普通班）下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 乙酸分子的结构式：C . Mg的原子结构示意图：D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SO2. （2分）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C . 葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品3. （2分）在下列各种石油的加工处理过程中，属于催化裂化过程的是（）A . 分离汽油和煤油B . 将重油分离为润滑油等C . 将直链烃变为芳香烃D . 十六烷变为辛烷和辛烯4. （2分） (2019高一上·惠州期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应5. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A .B .C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl6. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有（）A . 8种B . 7种C . 5种D . 3种7. （2分）等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇8. （2分）下列说法错误的是（）A . 丙烷与异丁烷互为同系物B . 相对分子质量相同的物质，不一定互为同分异构体C . 在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物D . 分子式符合 Cn H 2 n + 2 的有机物一定是烷烃9. （2分）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
广东省汕头市2015届普通高中化学教学质量监测试题(含解析)
化学试题一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）1．（5分）下列说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．N O x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强考点：硅和二氧化硅；清洁能源；常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用．.专题：化学应用．分析：A．光缆的主要成份是二氧化硅；B．二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；C．有新物质生成的是化学变化；D．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点．解答：解：A．光缆的主要成份是二氧化硅，不是硅单质，故A错误；B．CO2不能形成酸雨，PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，故B错误；C．煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，煤的干馏、气化和液化均属于化学变化过程，故C错误；D．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确．故选D．点本题主要考查了材料的使用、环境保护等知识，掌握光纤的成分、合金的用途、酸评：雨、煤的综合利用等基础知识是解答本题的关键，题目难度不大．2．（5分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．78g 过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L 氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A．点本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量评：为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．3．（5分）可以大量共存的离子组是（）A．N a+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣B．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C．C1O﹣、C1﹣、Na+、H﹣D．B a2+、K+、SO42﹣、H+考点：离子共存问题．.分析：A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣离子之间不满足离子反应发生反应；B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C．次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣、OH﹣之间反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．C1O﹣、H+之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（5分）下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气考点：电解质与非电解质；原电池和电解池的工作原理；电解原理．. 专题：基本概念与基本理论．分析：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应．解答：解：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程，故A 正确；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl，溶于水制得盐酸，故B正确；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比，因此反应限度大的化学反应，转化率不一定大，故C错误；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了电化学方面的知识，涉及电解池和原电池原理，难度不大，要注重对基础知识的积累和运用．5．（5分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N O2通入FeSO4溶液中B．C O2通入CaCl2溶液中C．N H3通入AlCl3溶液中D．S O2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．.专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．6．（5分）结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（）A．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3B．将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D．乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2考点：有机物的鉴别．.专题：有机反应．分析：A．乙酸和Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液；B．淀粉遇碘变蓝色；C．都属于取代反应；D．结构简式应体现官能团．解答：解：A．乙酸和Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，现象不同，可鉴别，故A错误；B．淀粉遇碘变蓝色，与蛋白质不反应，可用浓硝酸检验蛋白质，故B错误；C．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应都属于取代反应，故C正确；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误．故选C．点评：本题综合考查有机物的结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，把握反应类型的判断，难度不大．二、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）7．（3分）（2014•宜昌模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞FD．B e元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；C．非金属性F＞Cl；D．Be元素与Al元素单质化合物具有相似的化学性质．解答：解：A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2﹣＞Y2+，故A正确；B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故B正确；C．氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性F＞Cl，故C错误；D．Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O，故D正确，故选C．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重基础知识的考查，注意掌握微粒比较的比较．8．（3分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ中，c为阳极，d 为阴极C．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石D．实验Ⅳ：静置一段时间，小试管内有晶体析出考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．测定中和热，需要环形玻璃搅拌棒；B．由电流的方向可知，a为正极，则c为阳极；C．高温煅烧石灰石，生成大量的气体；D．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少．解答：解：A．测定中和热，需要环形玻璃搅拌棒，则图中缺少必要的仪器，不能准确测定中和热，故A错误；B．由电流的方向可知，a为正极，则c为阳极，所以d 为阴极，故B正确；C．高温煅烧石灰石，生成大量的气体，则在坩埚中进行加热时，应将盖子取下，故C 错误；D．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少，则静置一段时间，小试管内有晶体析出，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、电解原理及物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度不大．三、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）9．（15分）下面是A～E六种有机化合物的转化关系，已知物质A显酸性．请根据以下框图回答问题：（1）A、E的结构简式为：CH2=CHCOOH 、NH4OOCCH2COONH4．（2）D 化合物含有的官能团名称是羧基、醛基．（3）A→B、C→D的反应类型分别为：加成反应、氧化反应．（4）C分子间可形成八原子环状化合物的化学方程式为 2HOCH2CH2COOH+2H2O ．（5）写出B的同分异构体中2种属于酯类物质的结构简式：HCOOCH2CH2Br 、HCOOCHBrCH3．考点：有机物的推断．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有﹣COOH，A 的不饱和度为=2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，C可以被氧化生成D，D可以与银氨溶液发生反应，故D中含有醛基﹣CHO，C中含有﹣CH2OH，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，C为HOCH2CH2COOH，D为OHC﹣CH2COOH，E为NH4OOCCH2COONH4，据此解答．解答：解：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有﹣COOH，A 的不饱和度为=2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，C可以被氧化生成D，D可以与银氨溶液发生反应，故D中含有醛基﹣CHO，C中含有﹣CH2OH，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，C为HOCH2CH2COOH，D为OHC﹣CH2COOH，E为NH4OOCCH2COONH4，（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CHCOOH，E的结构简式为NH4OOCCH2COONH4，故答案为：CH2=CHCOOH；NH4OOCCH2COONH4；（2）D为OHC﹣CH2COOH，含有的官能团有：羧基、醛基，故答案为：羧基、醛基；（3）A→B是碳碳双键与HBr发生的加成反应，C→D发生醇的催化氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（4）C为HOCH2CH2COOH，分子间：形成八原子环状化合物的化学方程式为：2HOCH2CH2COOH+2H2O，故答案为：2HOCH2CH2COOH+2H2O；（5）CH3CH2BrCOOH的同分异构体中属于酯类物质有：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3、BrCH2COOCH3、CH3COOCH2Br，故答案为：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3等．点评：本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸的性质与转化，是对有机化学知识的综合运用，根据A的分子式及性质判断A的结构是解题的关键，注意根据C可以连续发生氧化反应确定A与HBr发生加成反应产物，难度中等．10．（17分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （2a﹣3b）kJ/mol （用含a、b的式子表示）．（2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10﹣3mol/（L•min）；②当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H ＜0（填“＞”或“＜”）；③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 18.3 ．（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO﹣）﹣c（Na+）= 9.9×10﹣7mol•L﹣1（填精确值）．（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：（1）根据盖斯定律求△H；（2）①令参加反应的氮气的物质的量为nmol，利用三段式用n表示处于平衡时各组分的物质的量，根据氨气的体积分数列方程计算n的值，再计算用N2表示的化学反应速率；②由图1可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小；③根据平衡常数表达式带入平衡浓度计算T1温度下该反应的化学平衡常数K1；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）；（5）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子．解解：（1）因为①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O答：（l）△H=b kJ/mol，根据盖斯定律可知，目标反应为2×①﹣3×②，所以2N2（g）+6H2O （l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=（2a﹣3b）kJ/mol，故答案为：（2a﹣3b）kJ/mol；（2）①令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1﹣n 3﹣3n 2n所以所以×100%=25%，解得n=0.4，这段时间内N2的化学反应速率为为：=8.00×10﹣3mol/（L•min），故答案为：8.00×10﹣3mol/（L•min）；②由图可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数K A＞K B，温度越高，K值越小，所以正反应是放热反应，故答案为：＞；＜；③N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：0.4 1.2 0.8平衡（mol）：0.6 1.8 0.8平衡浓度（mol/L） 0.06 0.18 0.08K1===18.3故答案为：18.3；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，HX的电离平衡常数更大，Ka（HX）大于Ka（CH3COOH），故答案为：＞；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=9.9×10﹣7mol/L，﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO故答案为：9.9×10﹣7；（5）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．故答案为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．点评：本题考查了反应热的计算、平衡计算、电解质溶液中的离子平衡，中等难度，注意基础知识的掌握和运用．11．（15分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图回答下列问题：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+．（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解．（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42﹣，离子浓度最小的离子是OH﹣．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．.专实验设计题．题：分析：由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，硫酸铝铵晶体热分解得到氧化铝．（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH 值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，用KSCN溶液检验是否含有Fe3+；（3）铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；（4）蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大；（5）根据题中所给的化学式，利用铵根和铝离子水解进行解答即可．解答：解：（1）检验Fe2+是否除尽的实验操作是：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽，故答案为：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH 值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽，故答案为：取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故答案为：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案为：减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于铵根和铝离子均水解，水解结合水电离出的氢氧根，故水解后浓度均小于0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L，0.2＞0.1，故答案为：SO42﹣；OH﹣．点评：本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．12．（17分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 d （填序号）．实验二焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae （填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16 g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．考点：性质实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；（3）装置Ⅲ用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；（5）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；（6）①由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小．解答：解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；故答案为：ae；（5）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI64g 1molmg 0.025L×0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，解得m=0.016故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为=0.16 g/L故答案为：0.16；②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低．点评：本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．。
高中高二化学教学质量检测试题-人教版高二全册化学试题
汕头市2014~2015学年度普通高中教学质量监测高二级化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14，Na-23，S-32，Cu-64第I 卷 选择题（46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分；每题只有1个正确选项符合题意） 1、下列有机物命名正确的是 A ．3, 3—二甲基丁烷B ．3—甲基—1—戊烯C ．2, 2—二甲基—1—戊烯D ．3—甲基—2—乙基戊烷2、下列物质的说法正确的是A ．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油B ．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋C ．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀D ．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H 2O ＋O 2＋4e ˉ= 4OHˉ3、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的的是 A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HClB ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2 RCH 2CH 2CHOC ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4 + 2CO CH 3COOCH 2CH 3D ．乙烯合成聚乙烯4、催化加氢可生成3－甲基己烷的是催化剂催化剂A ．CH 2=CHCHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3B ．CH 2=CH-CH-CCH 3CHC ．CH 3C=CHCH 2CH 3CH=CH 2D ．CH 3CH 2CH 2CH 2C=CH 2CH 35、下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A ．23CH CH CH 和B ．乙炔和苯C ．和D ．葡萄糖与麦芽糖6、某有机物A 用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A 的结构简式可能为A. HCOOHB.CH 3CHOC. CH 3CH 2OHD.CH 3CH 2CH 2COOH7、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C 10H 20O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应也能发生取代反应 8、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 水 KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 水 Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 DC 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃NaOH 溶液Br 2的CCl 4溶液9、只用一种试剂不能鉴别的物质组是：A 、AgNO 3溶液、乙醇溶液、苯酚的水溶液、烧碱溶液 CH 3CH 2+CH 2=OH+CH 3CH=OH+B、乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯C、乙醛溶液、硝基苯、淀粉溶液、花生油、氯仿D、苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液10、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1 分离乙醇和乙酸 B．图2 除去乙炔中的乙烯C．图3 除去溴苯中的溴单质 D．图4 除去工业酒精中的甲醇二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分；每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）11、下图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法正确．．的是A．反应①是加成反应 B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应 D．反应④⑤⑥⑧是取代反应12、下列说法正确的是A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHB．用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)混合缩合，最多可形成4种二肽C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏D．将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成13、下列除杂方法中正确的一组是A．溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液B．苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤C．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气D．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液14、下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A 苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯B 乙醇与高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH) 2悬浊液，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体分别通入饱和NaHCO3溶液、苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚第II卷非选择题（54分）15.（12分）写出下列化学反应方程式或有机物的结构简式：（1）乙醛与银氨溶液发生银镜反应：。
高二化学下册期末教学质量检测试题及答案
合用优选文件资料分享高二化学下册期末授课质量检测试题及答案汕头市 2010~2011 学年度一般高中高二化学授课质量监测( 全卷共 100 分，考试时间 90 分钟 ) 注意事项： 1 ．答题前，考生务必然自己的学校、班级、姓名、座号写在答题卷密封线内对应栏目上；2．选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要变动需用橡皮擦净后再涂； 3 ．非选择题必定用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定地址上；如需变动先划掉原来的答案，再在空位上写上拳的答案；不能够使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 第Ⅰ卷选择题 ( 共 46 分) 一、选择题 ( 此题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。
每题只有一个正确答案 ) 1 ．有机物的正确命名为A ．2- 乙基 -3 ，3- 二甲基 -4- 乙基戊烷B ．3，3- 二甲基 -4- 乙基戊烷C．3，3，4- 三甲基已烷 D．2，3，3- 三甲基已烷 2 ．我国某些地域曾发生用白腊油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。
食用油和白腊油诚然都称作“油”，但其化学组成和分子构造都是完好不相同的。
以下说法正确的选项是 A ．食用油属于纯净物，白腊油属于混淆物 B ．食用油属于酯类，白腊油属于烃类 C．食用油属于有机物，白腊油属于无机物 D．食用油属于高分子化合物，白腊油属于小分子化合物 3 ．“绿色化学”对化学反响提出了“原子经济性” ( 原子节俭 ) 的见解及要求。
理想的原子经济性反响中原料分子中的全部原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反响中符合“绿色化学”的是 A ．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷 ( 构造简式以下 ) B．利用乙烷与氯气反响，制备氯乙烷 C．以苯和乙醇为原料，在必然条件下生产乙苯 D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯 4 ．结合所学的知识及下表信息推断，以下相关说法中不 ?正?确?的是名称构造简式熔点 / ℃沸点 / ℃正丁烷 CH3CH2CH2CH3－138.4 －0.5 异丁烷 CH3CH(CH3)CH3－159.6 －11.7 A ．正丁烷的全部碳原子都在同一条直线上 B ．正丁烷和异丁烷在常温下都为气态C．正丁烷和异丁烷均只有 2 种一氯代物 D．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低 5 ．某气态烃 0.5mol 恰巧与 1molHCl 加成，生成物分子中的氢又可被 3molCl2 代替，则此气态烃可能是 A ．C2H2B．C2H4 C． D． 6 ．某烃的衍生物 A，分子式为 C6H12O2实验表示A跟氢氧化钠溶液共热生成B 和C，B 跟盐酸反响生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为 E，其中 D、E 都不能够发生银镜反响 . 由此判断 A的可能构造有 A．2 种 B ． 3 种 C．4 种 D．6 种 7 ．化合物丙由以下 : 反响获取，丙不能能是 A ．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH(CH2Br)2 ．CCH3CHBrCHBrCH3．D(CH3)2CBrCH2Br 8．乙烯酮在必然条件下能与含爽朗氢的化合物发生加成：它与以下试剂发生加成反响时所生成的产物不 ?正?确?的是 A ．与 HCl 加成生成CH3COClB．与H2O加成生成 CH3COOH．与 CH3OH加成生成 CH3COCH2OHD．与 CH3COOH加成生成 (CH3CO)2O 9．某学生将一氯丙烷和 NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色积淀生成，其主要原因是 A ．加热时间很短 B ．不应冷却后再滴入 AgNO3 溶液C．加 AgNO3溶液后未加稀 HNO3D．加 AgNO3溶液前未用稀 HNO3 10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是当前尚不强者工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
广东省汕头市2015-2016学年高二下学期期末教学质量检测考试化学试卷
绝密★启用前试卷类型：A汕头市2015~2016学年度普通高中教学质量监测高二化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考号写在答题卡对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16P－31Cl－35.5Na－23第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(每题只有一个正确答案，本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法错误．．的是A．有机物只能来自于有生命力的动、植物B．德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素C．德国化学家李比希最先提出有机物的定量分析方法D．荷兰化学家范特霍夫最先提出CH2Cl2没有同分异构体2．战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖。
饴糖的主要成分是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．麦芽糖3．下列有机物的命名及名称书写均正确的是A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷B．CH3OOCCH3 乙酸甲酯C．硬脂酸甘油脂D2,2-二甲基-3-丁醇4．设阿伏伽德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5N AB．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AC．常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3N A D．常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10N A5．下列叙述错误．．的是A．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠6．提纯下列物质(括号内是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是7．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性具有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是A．与NaOH溶液共热B．与甲酸发生酯化反应C．与银氨溶液发生银镜反应D．在Ni催化下与H2加成8．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如右图所示)。
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汕头市2014~2015学年度普通高中教学质量监测高二级化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14，Na-23，S-32，Cu-64第I卷选择题（46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分；每题只有1个正确选项符合题意）1、下列有机物命名正确的是A．3, 3—二甲基丁烷 B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷2、下列物质的说法正确的是A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ= 4OHˉ3、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的的是A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HClB．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH 2CHO C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2CO CH3COOCH2CH3D．乙烯合成聚乙烯4、催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．CH2=CHCHCH2CH2CH2CH33 B．CH2=CH-CH-C3CH催化剂催化剂C ．CH 3C=CHCH 2CH 32D ．CH 3CH 2CH 2CH 2C=CH 235、下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A ．23CH CH CH 和B ．乙炔和苯C ．和D ．葡萄糖与麦芽糖6、某有机物A 用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A 的结构简式可能为A. HCOOHB.CH 3CHOC. CH 3CH 2OHD.CH 3CH 2CH 2COOH7、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C 10H 20OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应也能发生取代反应 8、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是9、只用一种试剂不能鉴别的物质组是A 、AgNO 3溶液、乙醇溶液、苯酚的水溶液、烧碱溶液B 、乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯C 、乙醛溶液、硝基苯、淀粉溶液、花生油、氯仿D 、苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液CH 3CH 2+CH 2=OH+CH 3CH=OH+10、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1 分离乙醇和乙酸 B．图2 除去乙炔中的乙烯C．图3 除去溴苯中的溴单质 D．图4 除去工业酒精中的甲醇二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分；每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）11、下图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法正确．．的是A．反应①是加成反应 B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应 D．反应④⑤⑥⑧是取代反应12、下列说法正确的是A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHB．用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)混合缩合，最多可形成4种二肽C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏D．将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成13、下列除杂方法中正确的一组是A．溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液B．苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤C．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气D．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液14、下列实验操作能达到实验目的的是第II卷非选择题（54分）15.（12分）今有化合物：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。
（指明所选试剂及主要现象即可）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法：。
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。
16. （8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g ) === CH4(g)＋HC＋H2(g) △H1 =156.6 kJ·mol－1CH3CH2(g) === CH4(g)＋HC H2 =32.4 kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g) === CH3CH CH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。
（已知10-5.60=2.5×10-6）17. (14分)碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl 2)作羰基化试剂。
DMC 的合成路线如下图。
完成下列填空。
已知： RCO-OR 1 + R 2O-H → RCO -OR 2 + R 1O-H （称酯交换反应） (1)写出反应类型：反应 ①________ ；反应 ③ _________ ； (2)写出结构简式：DMC__________；X___________；(3)已知物质Y 与DMC 互为同分异构体，Y 的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY 能生成1mol 分子中含六元环结构的有机物Z ，则Y 的结构简式为________，Z 的结构简式为________；(4)DMC 与双酚（C CH 3CH 3OHHO ）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：_______________________。
18.(12分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C 6H 12O 6(葡萄糖) ＋ Br 2 ＋ H 2O → C 6H 12O 7(葡萄糖酸) ＋ 2HBr2C 6H 12O 7(葡萄糖酸) ＋ CaCO 3 → Ca(C 6H 11O 7)2(葡萄糖酸钙) ＋ H 2O ＋ CO 2↑相关物质的溶解性见下表：物质名称 实验流程如下：C 6H 12O 6溶液 ―――――――→滴加3%溴水/55℃① ―――――――→过量CaCO 3/70℃② ――――→趁热过滤③ ――→乙醇④ 悬浊液 ――→抽滤⑤ ――→洗涤⑥ ――→干燥⑦Ca(C 6H 11O 7)2 请回答下列问题：⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：________。
+ X制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_______。
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液⑵第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是。
⑶第③步需趁热过滤，其原因是。
⑷第④步加入乙醇的作用是。
⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液19.（8分）苹果酸广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂。
物理分析测得苹果酸的相对分子质量为134，存在5种不同环境的H原子，ω(C)＝35.82％、ω(H)＝4.48％、ω(O)＝59.70％。
取2.68g苹果酸溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和，1mol苹果酸与足量的Na反应生成1.5mol的H2。
试求：（1）苹果酸的分子式；（2）苹果酸分子中含羧基的个数（3）请写出苹果酸的结构简式。
汕头市2014~2015学年度高二化学期末考试题参考答案及评分建议15.（共12分）（1）醛基、羟基（2分）（2）甲、乙、丙互为同分异构体（2分）（3）与FeCl3溶液作用显紫色的为甲（2分）与Na2CO3溶液作用有气泡生成的为乙（2分）与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙（2分）（4）乙>甲>丙（2分）16.（8分，各2分）（1）124.2 （2） C3H8＋5O2 = 3CO2＋4H2O , 负（3）4.2×10-7 mol·L-117.（14分，各2分）（1）氧化反应（2分）取代反应（2分）(2) （2分）（2分）(3) （2分）；（2分）；(4)（2分）18.（12分）(1) B (1分)， C (1分)；(2)提高葡萄糖酸的转化率 (2分) ；使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐(2分)。
(3) 防止葡萄糖酸钙冷却结晶析出。
(2分)(4) 降低葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出。
(2分)(5) C (2分) 。
19.（8分）解:（1）n(C)=134×35.82％/12=4 , n(C)=134×4.48％=6 , n(O)=134×59.70％=5, 苹果酸分子式是C4H6O5；（3分）（2）2.68g苹果酸为：2.68g÷(134g/mol)=0.02mol …… 1分设苹果酸有x个-COOH，则：(—COOH)x ～ x NaOH1 x0.02mol 0.8mol/L×0.050L …… 1分x=0.8mol/mL×0.050L÷0.02mol=2 …… 1分即苹果酸分子中含2个-COOH （3分）（3）根据苹果分子式C4H6O5 、1mol苹果酸与足量的Na反应生成1.5mol的H2，可推出：HOOC-CH(0H)CH2COOH 或（2分）。