河北衡水深州市第二中学九年级上学期期末模拟检测化学试卷

2016-2017第一学期九年级期末考试模拟试题
（时间60分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量（H:1 O:16 S：32 Cu:64 Zn:65）
一、选择题（共16小题，每题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）
1．下列物质露置在空气中，质量增加并且变质的是（）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．烧碱
2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO
B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3
D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
3.下列有关金属及合金的说法中正确的是( )
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
4.物质A可发生下列所示的两个反应，则A可能是( )
①A＋碱→盐＋H2O ②A＋金属氧化物→盐＋H2O
A．HCl B．CO2 C．Ca(OH)2D．CaO
5. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不符的是（）
A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成
C.在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
6. 有X、Y、Z、W四种金属,已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液;X跟Y的盐溶液不发生置换反应;只有W在自然界中能以单质形式存在,则这四种金属的活动性顺序是( )
A.Z>Y>X>W
B.X>Z>Y>W
C.Y>X>Z>W
D.Y>Z>X>W
7.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。

下列说法错误的是（）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了
水分子
D．两种溶液反应前后，各种离子的数目不变
8.欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。

只用一种试剂可将它们鉴别出来的
是（）
A.只有①
B.只有②
C.①或②
D.①或②或③
9.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下列关于该反应的说法正确的是（）
A.NaHCO3是纯碱
B.往氯化铵溶液中加氯化钠，搅拌可以加大其溶解度
C.该条件下NaHCO3的溶解度较小
D.析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液
10.如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．a物质的饱和溶液变不饱和溶液，可以降低温度
℃时，50g物质a与50g水充分混合后所得溶液的总质量为100g
B．t
C．t1℃时，a、c两物质溶液的溶质质量分数相等
D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分
数的大小关系为b＞a＞c
11.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。

下列分析推理说法正确的是
A.碱溶液的pH>7，pH>7的溶液都是碱溶液
B.各种酸溶液中都含有氢离子（H+），酸溶液具有许多共同的性质
C.化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物
D.碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
12. 在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是( )
A.Na2CO3溶液、KCl溶液
B.BaCl2溶液、KOH溶液
C.FeSO4溶液、NaNO3溶液
D.CuO、Na2SO4溶液
13.下列图象关系合理的是（）
14.向含AgNO 3、Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )
A ．Ag 、Cu 、Mg
B ．Cu 、Mg 、Zn
C ．Ag 、Cu 、Zn
D ．Ag 、Mg 、Zn
15.要除去如表各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）
16.如图在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球,这时杠杆平衡。

然后将两球分别浸在稀硫酸和CuSO 4溶液中片刻,下列说法正确的是 ( )
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.取掉烧杯后,杠杆仍然保持平衡
二、填空题 （按要求写出下列符号（每空1分，化学方程式2分，共26分）
17.(7分)归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应)，请填写下列空白：
（1）在图中两处空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）。

（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表的前面。

（3）金属的化学性质除了图中所示的物质，还可以和______反应。

（4）写出一个符合反应④的方程
式。

（5）验证反应①，可以选择下列（两种物质序号）进行反应
A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH
（6）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有（填微粒符号）
18.（11分）我国拥有丰富的海洋资源，利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。

请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子和SO42-。

要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验。

如果想要除去这些离子，可以向滤液中加入过量NaOH溶液、_________溶液、__________溶液（填写物质的化学式）。

进行过滤操作后加入盐酸，将滤液pH调至7，然后进行_________操作，得到氯化钠晶体。

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。

反应I 的基本反应类型是；物质X是（填名称）。

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：。

19.（8分）金属在生产和生活中应用广泛。

(1)如图生活用品中,主要利用金属导热性的是(填字母序号)。

每年世界上钢铁的产
量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中
．．．的____________________共同作用的结果
(2)化学小组在实验结束后,进行了如下废液处理:
①步骤Ⅰ中的操作名称是,此时一定发生的反应的化学方程式为：
_________________.
②写出Ⅱ中一定发生的反应的化学方程式为。

③滤液中的溶质组成可能是(填序号)。

A.硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁
B.硫酸锌和硫酸亚铁
C.硫酸锌和硫酸铜
D.只有硫酸锌
三、实验题（每空2分，共16分）
20.化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，（1）滴加，观察到有气泡冒出证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整。

【实验反思】写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式：（4）。

操作①中加入足量该溶液的目的是（5）_____________________________________________。

【实验拓展】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是
(6) ．
除了测溶液的pH，更简便的方法是预先向氢氧化钠溶液中滴加(7)___________，实验现象是(8)____________________________________。

四、计算题（共10分）
21.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体
质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，
消耗锌粒质量为g。

（不用写计算过程）
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
（1）
（2）。