2019版高考化学一轮复习方案文档：选修3物质结构与性质 1 第一讲 课后达标训练
人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构与性质-2019年精选教育文档
人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构与性质如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。
有了计划，才不致于使自己思想迷茫。
下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。
【考纲展示】(1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
(2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
(3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。
(4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。
(5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。
(6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。
【考题回顾】1.(2019年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
(4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
2.(2019年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn 原子的核外电子排布式。
(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。
【设计说明】学生阅读教材，找出相关考点所在的章节，比较两年都有的考和新增的考点并可以大胆的猜想考题。
[高考]届高考化学一轮复习课件：选修3-物质结构与性质-第一节-原子结构与性质
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(4)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其 右下方 相邻的主族元素的某些性质相似，如Li 和 Mg ，Be和 Al 。 (5)元素周期律 ①概念 元素的性质随 核电荷数递增 呈现 周期性 变化。 ②实质 元素周期律的实质是 元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化 。
升华：在同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族作为特例出现， 第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，这主要是因为ⅡA族元素原子最 外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族的元素原子 最外层3个能量相同的p轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故 这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于 电离能周期性变化的特例，如I(Al)＜I(Mg)、I(S)＜I(P)。
②基态与激发态
原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，跃迁过程中伴随着能量的变化。
基态原子
激发态原子
③光谱
光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释 放不同的光，用光谱仪摄取得到的各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称为 原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)电离能 ①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个 电子转化为气态基态 正离子所需要 的最低能量。第一电离能越 小 ，越易失去电子，金属的活泼性就越强。 ②规律 同周期元素：从左到右第一电离能变 大 。 同族元素：从上到下第一电离能变 小 。 同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 大 ， 再失去电子需克服的电性引力越来越 大 ，消耗的能量越来越大 ，逐级电离能越 来越大 。
化学用语是高考考查的重点之一，其中包括表示原子结构和化学变化的内容。表
高三第一轮复习教案高中化学选修3第1章
第一章 原子结构与性质本节是选修3的重要组成部分，在高考中常与必修中所学有关知识联合考查，其主要考点是：①原子结构；②原子结构与元素的性质。
这部分内容可以培养学生探索物质及变化的兴趣，揭示微观世界的本质和规律，是高考中的重点。
【教学目标】1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
【教学重难点】原子核外电子的能级分布；电离能、电负性的应用。
第1课时 原子结构与性质——基础知识梳理一、原子结构1．能层与能级2.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循1s______2p3s______ ______ ______4p 5s______ ______6s……即n s<______f<______d<______p.不同能级中的电子排布顺序一般为：3．核外电子排布遵循的三个原理(1)能量最低原理原子的电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于________状态。
如32Ge的电子排布式为____________________。
(2)泡利不相容原理1个原子轨道最多只容纳________个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先________，而且自旋方向________。
4．基态与激发态、光谱(1)基态与激发态处于________的原子叫基态原子；当基态原子的电子________后，电子会跃迁到________而变成激发态原子。
(2)光谱把原子吸收或释放的光的________分布记录下来，即为光谱。
5．电子云和原子轨道(1)电子云描述电子在空间出现机会多少的________。
《选修3物质结构与性质》全册复习教学课件(第1-5课时)
③基态、激发态及光谱示意图
对点集训
1.(2019·河南洛阳期末)下面说法中正确的是( D ) A.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目越多 B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为 3f C.3d3 表示 3d 能级上有 3 个轨道
D.ns 能级的原子轨道图可表示为
解析:电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子出现的机 会多,A 错误;第三能层具有的能级只有 s、p、d 三种,B 错误;3d3 表示 3d 能级上有 3 个电子,C 错误;ns 能级的电子云是球形对称的,原子轨道
图可表示为
,D 正确。
2.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( D )
A.①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 解析:①不符合能量最低原理;②不符合洪特规则;④不符合能量最低原理。
3.(2019·河南鹤壁模拟)第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元 素共有( C ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
(2)填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序,人们把它称为 构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)
电子排布式 简化电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式) 价电子排布式
以硫原子为例 1s22s22p63s23p4
16.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金 属晶体常见的堆积方式。 17.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
[课时设计] 本模块内容抽象,理论性较强,是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认 知学科素养落实主阵地。共设计5个课时,第1、2、3、4课时为基础梳理课, 鉴于高考中有关晶体结构的分析与计算问题难度较大,独设第5课时,通过讲 练重点突破。
高考化学人教版一轮复习教学案：选修三物质结构与性质晶体结构与性质
第３节晶体结构与性质考纲点击１．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
２．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
３．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
４．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
一、晶体常识１．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性____序排列结构微粒____序排列性质特征自范性熔点异同表现各向异性无各向异性区别方法熔点法有固定熔点无固定熔点X射线对固体进行X射线衍射实验２．晶胞（１）概念：描述晶体结构的______________。
（２）晶体中晶胞的排列——无隙并置。
１无隙：相邻晶胞之间没有____________；２并置：所有晶胞________排列、________相同。
即时训练１下列有关晶体的说法中正确的是__________。
１凡是有规则外形的固体一定是晶体２晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性３熔融态物质凝固就得到晶体４晶体有一定的熔沸点５区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：是否具有固定的熔沸点⑥晶胞为的示意图：为阳离子，为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子。
化学式为MN２二、分子晶体和原子晶体１．分子晶体（１）结构特点１晶体中只含分子。
２分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。
３分子密堆积：一个分子周围通常有１２个紧邻的分子。
（２）典型的分子晶体１冰：水分子之间的主要作用力是__________，也存在______________，每个水分子周围只有______个紧邻的水分子。
２干冰：CO２分子之间存在____________，每个CO２分子周围有____个紧邻的CO２分子。
２．原子晶体（１）结构特点１晶体中只含原子。
２原子间以____________结合。
３____________________结构。
（２）典型的原子晶体——金刚石１碳原子取________杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为________。
2019年高考化学一轮精品复习讲义：第十一章 选修3 物质结构与性质(选用)
第十一章选修3物质结构与性质(选用)第1讲原子结构与性质[基础全扫描]1．能层与能级2.(1)轨道形状：①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈纺锤形。
(2)各能级上的原子轨道数目：(3)能量关系：①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理：①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图：②泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。
③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
(2)基态原子核外电子排布的表示方法：(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
[认知无盲区](1)当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
(2)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)②↑↑(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④↑↓(违反洪特规则)(3)书写轨道表示式时，空轨道不能省略。
如C的轨道表示式为：，而不是。
[练习点点清]1．下列说法正确的是()A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．表示的原子能量处于最低状态D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族解析：选D相同能级的原子轨道数目相同，A错；对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理，B 错；C项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量最低状态，C 错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，共有8个价电子，所以为Ⅷ族，D正确。
高三化学一轮复习--选修3（物质结构与性质）全套教学案人教版
⾼三化学⼀轮复习--选修3（物质结构与性质）全套教学案⼈教版第四讲⼀.原⼦结构与性质.⼀.认识原⼦核外电⼦运动状态，了解电⼦云、电⼦层（能层）、原⼦轨道（能级）的含义.1.电⼦云：⽤⼩⿊点的疏密来描述电⼦在原⼦核外空间出现的机会⼤⼩所得的图形叫电⼦云图.离核越近，电⼦出现的机会⼤，电⼦云密度越⼤；离核越远，电⼦出现的机会⼩，电⼦云密度越⼩.电⼦层（能层）：根据电⼦的能量差异和主要运动区域的不同，核外电⼦分别处于不同的电⼦层.原⼦由⾥向外对应的电⼦层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原⼦轨道（能级即亚层）：处于同⼀电⼦层的原⼦核外电⼦，也可以在不同类型的原⼦轨道上运动，分别⽤s、p、d、f表⽰不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展⽅向个数依次为1、3、5、7.例1.下列关于氢原⼦电⼦云图的说法正确的是A.通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦的多少，⿊点密度⼤，电⼦数⽬⼤B.⿊点密度⼤，单位体积内电⼦出现的机会⼤C.通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动D.电⼦云图是对运动⽆规律性的描述例2.下列有关认识正确的是A.各能级的原⼦轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始⾄f能级结束C.各能层含有的能级数为n -1D.各能层含有的电⼦数为2n22.(构造原理）了解多电⼦原⼦中核外电⼦分层排布遵循的原理，能⽤电⼦排布式表⽰1～36号元素原⼦核外电⼦的排布.(1).原⼦核外电⼦的运动特征可以⽤电⼦层、原⼦轨道(亚层)和⾃旋⽅向来进⾏描述.在含有多个核外电⼦的原⼦中，不存在运动状态完全相同的两个电⼦.(2).原⼦核外电⼦排布原理.①.能量最低原理:电⼦先占据能量低的轨道，再依次进⼊能量⾼的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个⾃旋状态不同的电⼦.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电⼦尽可能分占不同的轨道，且⾃旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较⼤的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电⼦排布式.①根据构造原理，基态原⼦核外电⼦的排布遵循图?箭头所⽰的顺序。
2019版高中化学一轮复习方案文档：选修3物质结构与性质1第一讲课后达标训练含解析.docx
原子序数
A. y 轴表示的可能是第一电离能 B. y 轴表示的可能是电负性 C. 轴表示的可能是原子半径 D. y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：选 B。对于第三周期 11? 17 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增 大的 趋势，但 Mg 、P 特殊， A 项错误；原子半径逐渐减小， C 项错误；形成基态离子转移 的电子数依 次为 Na 为 1, Mg 为 2, A1 为 3, Si 不易形成离子， P 为 3, S 为 2, C1 为 1, D 项错误。
』 5. 若某原子在处于能量最低状态吋，外围电子排布式为 4 5S2,则下列说法正确的是
（） A. 该元素原子最外层共有 3 个电子 B. 该元素处于第五周期 IIA 族 C. 该元素原子核外第 N 层上共有 9 个不同状态的电子 D. 该元素原子第四电子层上有 5 个空轨道 解析：选 C。该元素位于第五周期第【 IIB 族，为 39 号元素，核外第 N 层电子排布式：
4s24p6 共有 9 个不同状态的电子，该电子层共有 4 个空轨道。 6. X 、Y 、Z、W 是短周期元素， X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上 通过分
离液态空气获得其单质； Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等； Z 元素 + 2 价阳 离子的核外电 子排布与筑原子相同； W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关 这些元素性质的说法 一定正确的是（）
3d
4s
3d
4s
应 It I till
111 tl tl [E
解析：选 Co 核电荷数为 26 的 Fe 基态原子核外电子排布式为 ls22s22p63s23p63d64s2, 3d 有 5 个
(word完整版)高中化学选修3_物质结构与性质_全部教案
高中化学选修3《物质结构与性质》全部教案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1 •了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1〜36号）原子核外电子的排布。
2 •了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3 •了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4 •认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5 •能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6 •从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1. _____________________________________________________________________________原子序数：含义：______________________________________________________________________________ （1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数= ___________________ = ___________ = ________________ = __________________ 。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第3节晶体结构与性质学案选修3.doc
第三节晶体结构与性质考纲定位1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。
4.了解晶体类型，了解不同类型晶体屮结构微粒及微粒间作用力的区别。
5.了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。
6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
7. 了解分子晶体结构与性质关系。
考点1丨晶体与晶胞(对应学生用书笫242页)［考纲知识整合］1.晶体与非晶体(1)(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2.晶胞(1)概念：描述晶体结构的基木单元。
(2)晶体中晶胞的排列一一无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙;②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)-般形状为平行六面体。
(4)晶胞中粒子数目的计算一一均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被刀个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是丄。
①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算同为8个晶胞所共有,+粒子属于该品胞同为4个晶胞所共有, 斗粒子属于该晶胞4同为2个晶胞所共有9 论＞£粒子属于该晶胞f位于内部一整个粒子都属于该晶胞②非长方体：如三棱柱A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则儿何外形的晶体B.I形成的固体物理性质有各向异性C.II形成的固体一定有固定的熔、沸点D.二者的X■射线图谱是相同的亠位于顶点"位于棱上示例Cap2的晶胞如卜图所示。
该晶胞含CJ+土个，厂&个。
［高考命题点突破］命题点1晶体的性质1.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是当：棱上4苏面上M面上顶点上:吉棱上:g内部：1IB [I会自动形成规则儿何外形的晶体，具有各向异性，X射线图谱有明锐的谱线。
高三化学一轮复习学案：《物质结构与性质》全套教学案(新人教版选修3)
高三化学一轮复习学案：《物质结构与性质》全套教学案（新人教版选修3）原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间显现的机会大小所得的图形叫电子云图. 离核越近，电子显现的机会去，电子云密度越衣；离核越远，电子显现的机会尘，电子云密度越尘.电子层〔能层〕：依照电子的能量差异和要紧运动区域的不同，核外电子分不处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分不为K、L、H、N、0、P、Q.原子轨道〔能级即亚层〕：处于同一电子层的原子核外电子，也能够在不同类型的原子轨道上运动，分不用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、D轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂•各轨道的舒展方向个数依次为1、3、5、7.例1.以下关于氢原子电子云图的讲法正确的选项是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子显现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D •电子云图是对运动无规律性的描述例2.以下有关认识正确的选项是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分不为1、3、5、7B.各能层的能级差不多上从s能级开始至f能级终止C.各能层含有的能级数为n-lD.各能层含有的电子数为2r）22.（构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1〜36号元素原子核外电子的排布.（1）.原子核外电子的运动特点能够用电壬屋、原子轨道（业层）和自旋方一直进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.（2）.原子核外电子排布原理.①•能量最低原理：电子先占据能疑低的轨道，再依次进入能量直的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳亜个自旋状态不同的电子.③.洪特规那么：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占丕同的轨道，且自旋状态担同. 洪特规那么的特例:在等价轨道的全充满（p6、出0、件）、半充满（p3、cP、f）.全空时（p。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
高考化学一轮复习 物质结构与性质第1节原子结构与性质教学案 新人教版选修3
选修三物质结构与性质第1节原子结构与性质考纲点击1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
一、能层与能级1．能层、能级、原子轨道(1)能层多电子原子的核外电子的________是不同的。
按电子的______差异，可将核外电子分成不同的能层。
原子核外电子的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为________。
(2)能级多电子原子中，同一能层的电子，能量也不同，还可以把它们分成________；同一能层里，能级的能量按__________的顺序升高。
(3)原子轨道电子云轮廓图称为原子轨道。
s电子的原子轨道都是______形的，n s能级上各有____个原子轨道；p电子的原子轨道都是________形的，n p能级上各有____个原子轨道；n d能级上各有____个原子轨道。
随着____________的递增，基态原子的核外电子按照上图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，______，____，____，____，____，____，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。
即时训练1 下列说法中错误的是____________。
①在n＝3的电子层中，可能有的最多轨道数是8②电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少③3s的能量小于2p的能量④3p的能量小于4p的能量⑤3d的能量小于4s的能量⑥Fe原子中有3f轨道⑦3d轨道最多容纳的电子数小于4d轨道最多容纳的电子数⑧L电子层只有两个能级特别提示：(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
2019版高中化学一轮复习方案文档_选修3物质结构及性质模块综合检测(选修3)
模块综合检测(选修3)(时间：90分钟，满分：105分)1．(15分)(2018·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。
M原子的M能层上有4个未成对电子。
请完成下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。
(2)基态M原子的核外电子排布式为___________________________________________。
(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。
解析：根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M 能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。
(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素反常，因此第一电离能大小顺序是F>N>O>C。
(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO2－3，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。
(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4。
2019人教版高三化学选修三全年教学计划规划方案物质结构与性质语文
人教版高三化学选修三全年授课方案：物质结构与性质若是要想做出高效、实效，务必先从自己的工作方案开始。
有了方案，才不致于使自己思想诱惑。
下文为您准备了高三化学选修三全年授课方案。
【考纲显现】(1) 能用电子排布式表示常有元素 (1 ～36 号) 原子核外电子的排布。
(2) 认识元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
(3) 认识 NaCl 型和 CSCl 型离子晶体的结构特点，能用晶格能讲解典型离子化合物的物理性质。
(4) 认识“等电子体原理〞的含义，能结合实例说明“等电子体原理〞的应用。
(5) 能依照杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。
(6) 认识氢键的存在对物质性质的影响。
【考题回忆】1.(2021 年江苏卷 ) A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A(1)A 、B、C的第一电离能由小到大的序次为。
(2)B 的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采用杂化。
第 1 页(3) 写出化合物 AC2的电子式 ; 一种由 B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
(4)E 的核外电子排布式是，ECl3 形成的配合物的化学式为。
(5)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D的单质反响时，B被复原到最低价，该反响的化学方程式是。
2.(2021 年江苏卷 ) 生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气 ( 主要成分为 C O、CO2、H2等) 与 H2混杂，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1) 上述反响的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。
写出基态 Zn 原子的核外电子排布式。
(2) 依照等电子原理，写出 CO分子结构式。
(3) 甲醇催化氧化可获取甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反响生成 Cu2O积淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ; 甲醛分子中碳原子轨道的杂化种类为。
②甲醛分子的空间构型是 ;1mol 甲醛分子中σ键的数目为。
最新高三化学一轮复习学案：《物质结构与性质》全套教学案(新人教版选修3)
高三化学一轮物质结构与性质学案原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述例2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n -1D.各能层含有的电子数为2n22.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
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[课后达标训练]一、选择题1．(2018·绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是( )2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )解析：选A。
同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。
3．(2018·武汉高三调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )解析：选C。
核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。
4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。
对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
5．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素处于第五周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道解析：选C。
该元素位于第五周期第ⅢB族，为39号元素，核外第N层电子排布式：4s24p64d1，共有9个不同状态的电子，该电子层共有4个空轨道。
6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选C。
根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为n s2n p2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。
7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C．最外层电子排布式为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1<I2<I3<……解析：选B。
第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，但有反常，如第一电离能：N>O、Mg>Al，B项错；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能较大，C项正确。
8．下列有关说法正确的是( )A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Ga的第一电离能比Zn大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的价电子排布式为3d84s2解析：选D。
同一周期自左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族元素反常，故第一电离能：N>O，Zn>Ga，A、B不正确；F没有正化合价，C不正确。
9．以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋解析：选D。
A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，错误。
二、非选择题10．下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有__________________(填元素名称)。
(2)写出Cr3＋的电子排布式：____________________________________________。
(3)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(4)试比较：第一电离能I1(Cr)________I1(Co)(填“>”“<”或“＝”)。
解析：(1)由核外电子排布、轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。
(2) Cr失去3个电子生成Cr3＋，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3。
(3)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1的是H元素，第二周期中基态原子中未成对电子数为2的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是C元素或O元素，第三周期中基态原子中未成对电子数为3的是1s22s22p63s23p3，为P元素，第四周期中基态原子中未成对电子数为4的只能是过渡元素，符合条件的只有Fe元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5种元素符合题意。
(4)铬元素的价电子排布式为3d54s1，钴元素的价电子排布为3d74s2，前者第一电离能更小。
答案：(1)钾、铬、铜 (2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (3)5 (4)<11．(2018·马鞍山高三质检)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：(1)A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________(填元素符号，下同)；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。
(2)G元素的低价阳离子的结构示意图是__________，F元素原子的价电子的电子排布图是________________________________________________________________________，H元素的基态原子核外电子排布式是______________________________________。
(3)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为__________________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________________。
解析：A的原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外共有6个电子，A为碳元素。
C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，C是氧元素或镁元素。
E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，是铝元素。
D的原子半径在同周期元素中最大，且D的原子序数比C大比E小，故D是钠元素，则C是氧元素。
由于A、B、C原子序数依次增大，故B是氮元素。
F的基态原子的最外层p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明p轨道上有5个电子，是氯元素。
G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁元素。
H是我国使用最早的合金中的最主要元素，是铜元素。
答案：(1)二 ⅣA N Cl1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O12．(2018·江门模拟)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为n s1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是________(写化学式)。
写出该物质的一种主要用途：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。