高二化学选修3达标训练1

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(完整版)化学选修3高考真题限时训练及答案.doc

班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——选修3：物质结构与性质] （15 分）（2017 年新课标I 卷， 35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：（ 1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm（填标号）。

A． 404.4 B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（ 2）基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是 ___________________________ 。

（ 3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I +3离子。

I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________ 。

（ 4） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K 与 O间的最短距离为______nm，与 K 紧邻的 O个数为 __________。

（ 5）在 KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K处于 ______位置， O 处于 ______位置。

班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——修3：物构与性] （15 分）（2017 年新II卷，35）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5 ) 6(H3O)3(NH4) 4Cl（用 R代表）。

回答下列：（1）氮原子价子的道表达式（子排布）_____________________ 。

（2）元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能（ E1）。

高二化学选修3测试题带含版

⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．BCl 3 分子的空间构型为三角锥形高二放学期周测化学选修 3D．石墨晶体是层状构造，在同一层上均匀每个正六边形所含有的碳原子数为3 一、选择题（每题只有一个选项切合题意）11、氰气 [(CN) 2] 和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的构造式为N≡ C－C≡N，性质与卤素相像，下1、元素的性质体现周期性变化的根来源因是 ( )列表达错误的选项是：（）A．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化A 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中 C≡ N键长大于 C≡ C键长C．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在必定条件下能与烯烃发生加成反响2 2 6 24；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

2、现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：① 1s 2s 2p 3s 3p 12、以下化合物，按其晶体的熔点由高到低摆列正确的选项是( )则以下相关比较中正确的选项是 ( )A．SiO2 CsCl CBr 4 CF4 B． SiO2 CsCl CF 4 CBr4A ．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．CsCl SiO 2 CBr 4 CF4 D． CF4 CBr4 CsCl SiO 2C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①13、短周期主族元素 W 、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W、X 原子的最外层电子数之比为，3、已知以下元素原子的最外层电子排布式，此中不必定能表示该元素为主族元素的是 ( )2 3 A．3s 3p2B ．4s2 1C ． 4s 4p2 5D ．3s 3pZ 原子比 X 原子的核外电子数多 4。

以下说法正确的选项是 ( )A．W、Y、Z 的电负性大小次序必定是 Z>Y>W4、以下各组元素属于 p 区的是 ( )B．W、X、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 W>X>Y>Z A ．原子序数为1，2，7 的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar ， Cl D．Na，Li ， MgC．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体5、以下各组原子中 , 相互化学性质必定相像的是（）2A. 原子核外电子排布式为1s 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 22s 的 Y 原子D．WY 2 分子中σ键与π键的数目之比为B. 原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子轨道上有三个未成对的电子的 X原子与 3p轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D. 最外层都只有一个电子的 X、Y 原子14、以下事实与氢键相关的是（）A HF、HCl、 HBr、HI 的热稳固性挨次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解6、以下说法正确的选项是（）C CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而高升A．若把 H2S分子写成 H3S 分子，违反了共价键的饱和性D．水结成冰体积膨胀＋B．H3O 离子的存在，说明共价键不该有饱和性C．全部共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间15、毒奶粉主假如奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ( ) 。

化学选修三练习题及答案及解析

化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。

人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案

人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案★启用前绝密人教版高中化学选修三全册内容同步测试题ⅠⅡ100 分卷和第本试卷分第卷两部分，共Ⅰ卷第) 60,3.0,(20分每小题小题共一、单选题分共1.ABABABAB熔合而成的常温下为固态，且属于质软的轻金属，由两种金属，和，已知，，( )合金不可能具有的性质有A AB金属强．或纯导电、导热、延展性较纯B 常温下为液态．C 硬度较大，可制造飞机．D 有固定的熔点和沸点．2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：22624226232232252p2s3p②1s1s2s2p2p3s2s3p④①1s2s③2p3s1s()则下列有关比较中正确的是A ④>③>②>①第一电离能：．B ④>③>②>①原子半径：．C④>③>②>①电负性：．D ④>③②>①＝最高正化合价：．3.20。

下列说由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为()法中正确的是A 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等．B 晶体中一定只有离子键没有共价键．1 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期．D 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径．4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的()两种分子的下列说法正确的是A 它们都是极性键构成的极性分子．B 它们之间以氢键结合在一起．3—s spC 它们的成键电子的原子轨道都是．D 它们的立体结构都相同．5.()元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A 原子半径呈周期性变化．B 元素的化合价呈周期性变化．C 元素的电负性呈周期性变化．D元素原子的核外电子排布呈周期性变化．6.()下列各离子的电子排布式错误的是＋2262p1sNa2sA．－2262p1s2sB F．＋22362p2sC N1s．－22262p OD2s1s．7.δγα三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是、、如下图，铁有）（2 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案6γFeA 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．6αFeB 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．℃1500C 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同将铁加热到．D三种同素异形体的性质相同．AgNO·2NH8.PtCl溶液反应也不产生沉淀，以强碱某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入334)NH(放出，则关于此化合物的说法中正确的是处理并没有36A 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为．B该配合物可能是平面正方形结构．＋－4PtNHC Cl配位分子均与和．3＋－4NHD ClPt分子不配位．与配合物中配位，而3)H(9.N—键键能的含义是1 mol NHHNA 所放出的能量．形成由和31 mol NH B中的共价键全部拆开所吸收的能量．把323H— 6.02×10NC键所吸收的能量拆开约个．HN—1D 键所放出的能量个．形成约10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具）有极好的应用前景．下列说法正确的是（3 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案A石墨烯与石墨互为同位素．22106.02×B 0.12g个碳原子石墨烯中含有．C石墨烯是一种有机物．D石墨烯中的碳原子间以共价键结合．))((AlCl160 ℃11.，判断下列说法错误的是根据下表给出物质的熔点数据沸点为3NaClA MgO中的离子键强．中的离子键比SiClB晶体是分子晶体．4 AlClC晶体是离子晶体．3 D晶体硼是原子晶体．)(12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是SnHSiHGeHA CH＞＞．＞4444MgO KClBNaClMgCl＞＞＞．2LiNaC RbK＞＞．＞SiOD 石墨＞金刚石＞．2)13.(金属晶体具有延展性的原因是A金属键很微弱．B金属键没有饱和性．4 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案C 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键．D 金属阳离子之间存在斥力．14.XYX>Y()已知，下列说法错误的是、元素同周期，且电负性A YX 可能小于．第一电离能B HYHX大于．气态氢化物的稳定性：nm C XY对应的酸的酸性最高价含氧酸的酸性：．对应的酸的酸性强于D XYXY显正价．形成化合物时，和显负价，15.()下列对各组物质性质的比较中，不正确的是A LiNaK＞熔点：．＞B AgCuAlFe＞＞导电性：．＞C NaMgAl﹤密度：．﹤D 空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积．16.()下列有关化学键类型的判断不正确的是A s-s σs-p σ键的对称性不同．键与B σ键．分子中含有共价键，则至少含有一个C H—C ≡C—H2σ(C—H)3π(C≡C)键键，则乙炔分子中存在和个．已知乙炔的结构式为个D σ6C—H1C—Cσπ键键和键都为个个．键，不存在乙烷分子中只存在键，即17.()下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠．B 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大．262)1sp(s CK nn的原子，第一电离能较大当只有层时为．最外层电子排布为D ……III＜．对于同一元素而言，原子的电离能＜3125 / 16 人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案18.）结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（A 2200℃，熔融态不导电．碳化铝，黄色晶体，熔点B 98℃，熔融态不导电．溴化铝，无色晶体，熔点C 19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中．五氟化钒，无色晶体，熔点D 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电．19.()下列有关范德华力的叙述正确的是A ,所以范德华力是一种特殊的化学键．范德华力的实质也是一种电性作用B 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同．C 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力．D ,故破坏范德华力不需要消耗能量．范德华力非常微弱20.()下列过程中，共价键被破坏的是A 碘升华．B 溴蒸气被活性炭吸附．C 蔗糖溶于水．D HCl溶于水．Ⅱ卷第) ,404 (,10.0分二、非选择题共共小题分每小题21.XYZUXYZ三种元素位于同一周期，其中基、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，Y2pXZYZU的化合物的焰色为紫色。

2019年人教版化学选修3课时达标作业：3-1(含答案解析)

一、选择题1．下列关于晶体的判断，正确的是( )A．不具有规则外形的固体，如固体粉末，一定不是晶体B．玻璃块有规则的几何形状，所以它是晶体C．实验室得到的沉淀如CaCO3、AgCl、BaSO4等都是晶体D．自然界的水晶和玛瑙都属于晶体答案：D点拨：晶体与非晶体的本质区别是内部粒子的周期性有序排列，有规则的多面体外形是内部结构的体现。

但外形不能判定是否是晶体，如粉末状物质可能是晶体。

2．下列途径不能得到晶体的是( )A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出答案：A点拨：得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝固。

所以B、C、D选项中的措施可以得到晶体。

晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择A项。

3．(2018·黄石质检)(双选)晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。

我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81公斤的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。

下列对晶体硅的叙述正确的是( ) A．形成晶体硅的速率越快越好B．晶体硅有固定的熔、沸点C．可用X－射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关答案：BC点拨：A选项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降。

B选项，晶体有固定熔点，正确。

C选项，X－射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体。

D选项，晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系。

4．下列物质有固定熔沸点的是( )A．CuSO4溶液B．石蜡C．玻璃D．白磷答案：D点拨：A是混合物，B和C都是非晶体，均没有固定的熔沸点。

5．下列现象表现为晶体的自范性的是( )A．NaCl溶于水B．KMnO4受热分解C．不规则的晶体能生长成规则的D．碘升华答案：C点拨：晶体的自范性指的是能自发地呈现多面体外形的性质。

人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

2019年人教版化学选修3课时达标作业：1-2-1（含答案解析）

2019年⼈教版化学选修3课时达标作业：1-2-1（含答案解析）⼀、选择题1．闪烁着银⽩⾊光泽的⾦属钛(22Ti)因具有密度⼩、强度⼤、⽆磁性等优良的机械性能，被⼴泛地应⽤于军事、医学等领域，号称“崛起的第三⾦属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于⾦属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原⼦中，中⼦数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素答案：C点拨：钛是第四周期的ⅣB族元素，其质⼦数为22、同位素指的是具有相同的核电荷数⽽中⼦数不同的同⼀类原⼦的总称，它们在周期表中位于同⼀位置。

2．(2018·经典习题选萃)价电⼦排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族答案：B点拨：因为“电⼦层数＝周期数”、“价电⼦数＝主族元素的族序数”，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。

3．下列各组元素都属于p区的是( )A．原⼦序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg答案：B点拨：A中的1号元素是氢元素，位于s区。

C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。

4．下列元素⼀定是主族元素的是( )A．原⼦核外N电⼦层上只有⼀个电⼦的元素B．原⼦核外M层电⼦数为偶数的元素C．原⼦核外M层电⼦数为⼩于或等于7的奇数的元素D．原⼦核外N层电⼦数为2的元素答案：C点拨：A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电⼦的，也有2个电⼦的，均错误；⽽B选项，可以考虑第四周期的0族元素和ⅠB、ⅡB族元素，Kr的M层有18个电⼦，错误。

5．某元素的最外层电⼦数为2，价电⼦数为5，并且是同族中原⼦序数最⼩的元素，关于该元素的判断错误的是( )A．电⼦排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区答案：C点拨：该元素为同族元素中原⼦序数最⼩的，所以该元素为第⼆周期或第四周期元素。

人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编(可编辑)

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。

2019年人教版化学选修3课时达标作业：2-3-1(含答案解析)

一、选择题1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl答案：B点拨：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。

2．下列说法中不正确的是( )A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子答案：D点拨：以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。

3．(双选)下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：AB点拨：根据相似相溶规则，CS2是非极性分子，水是极性分子，A项正确；SO2和NH3都是极性分子，B项正确；CS2常温下是液体、NH3、SO2常温下是气体，C项错误；NH3在水中溶解度很大除了因为NH3分子有极性外，还因为NH3和H2O分子间可形成氢键，D项错误。

4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A．极性键 B．非极性键C．离子键 D．范德华力答案：C点拨：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。

5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高答案：B点拨：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。

解析版-人教版高二化学选修3全册综合测试题(含答案)

绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。

该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。

2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。

3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。

4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。

2019年人教版化学选修3课时达标作业：1-2-1(含答案解析)

一、选择题1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素答案：C点拨：钛是第四周期的ⅣB族元素，其质子数为22、同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同一位置。

2．(2018·经典习题选萃)价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族答案：B点拨：因为“电子层数＝周期数”、“价电子数＝主族元素的族序数”，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。

3．下列各组元素都属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg答案：B点拨：A中的1号元素是氢元素，位于s区。

C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。

4．下列元素一定是主族元素的是( )A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素答案：C点拨：A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；而B选项，可以考虑第四周期的0族元素和ⅠB、ⅡB族元素，Kr的M层有18个电子，错误。

5．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区答案：C点拨：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。

原卷版-人教版高二化学选修3全册综合测试题(含答案)

绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A． BeCl2B． H2SC． NCl3D． SF48.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键10.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B． BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C． CS2中C原子sp杂化，为直线形D． H2S分子中，S为sp杂化，为直线形12.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点13.氢是重要而洁净的能源。

高二化学选修3练习题

高二化学选修3练习题一．选择题1. 下列化合物中，不属于离子晶体的是（）A. NaClB. SiO2C. CaF2D. KCl2. 对于硫酸电解水实验中测得的数据，若电流为I，电解2分钟得气体的体积为V，则电流转换速率E(t)随时间变化的图像应是（）A. 直线型呈上升趋势B. 弯线型先上升再下降C. 弯线型先下降再上升D. 波浪型3. 下列动态平衡体系中不符合库仑定律的是（）A. NaCl不溶于水的饱和溶液B. AgCl饱和溶液C. H2CO3弱酸性溶液D. CO2饱和溶液4. 根据化学键的特性，下列说法不正确的是（）A. 共价键在空间中呈现为两个成键电子云重叠形成B. 判断键性仅依据原子电负性C. 构成离子的键被称为离子键D. 不同的成键电子云重叠形成的键被称为杂化了键5. 温度对于化学反应速率的影响，下列说法不正确的是（）A. 温度升高时，分子的平均动能增加B. 温度升高时，反应速率增加C. 温度只影响活化能大小不改变反应前后化学计量关系D. 温度升高时，反应物分子的反应碰撞频率增加6. 电解铁盐溶液进行还原反应时，下列说法不正确的是（）A. 在发生反应的过程中金属铁被析出B. 电解时溶液中出现气泡 C. 电解铁离子溶液时，阳极通常采用铜板 D. 阳极发生氧化反应7. 配制稀盐酸溶液时，下列说法不正确的是（）A. 先取少许浓盐酸，如不够，再加水补足预定体积B. 为防止振荡搅拌时引起的剧烈溅出，需先加稀盐酸再加水 C. 配制过程中如果发生溅溶反应，会立即加水稀释 D. 配制过程中应搅拌均匀8. 下面四个现象中，与意义不相符的是 ( )A. 分解相对分子质量筛选剂的理论值B. 测定气体相对分子质量的浓度C. 发生配位水分子则突然变红 D. 观察物质吸光度与浓度的关系9. 一个实验中测得压强P与温度T的关系如下：P=K1T+A/H. 则该实验的曲线应是（）A. 直线型呈上升趋势B. 直线型呈下降趋势C. 弯线型先上升再平稳 D. 直线型呈平稳10. 并发性反应的速率如何用速率方程（）呈现（）A. D(C-A)/DtB. D(C-A)/DVC. D(C–A)/DTD. D(C-A)/DT*DV11. 下列条件中，能使硫化氢的溶度下降的是（）A. 提高溶液温度B. 调整硫化氢气体压强C. 调整溶液中硫化氢的浓度D. 在氢硫酸(H2S)溶液中加入硫化氢气体12. 下列肉眼能识别有色的金属离子是（）A. Cu2+B. Fe3+C. Al3+D.Cr3+13. 溶液中一种酸性物质离子含量多少，酸性就多强。

高二化学选修3达标训练

更上一层楼基础·巩固·达标1.2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。

这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。

该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。

右图是该化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。

则该化合物的化学式可表示为( )A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2解析：这个结构单元顶点上的每个镁原子占有的份额为1/6，面心上的每个镁原子占有的份额为1/2，所以它单独占有的镁原子个数为12×1/6+2×1/2=3个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×1/4=3个；6个硼原子位于棱柱内，所以它拥有6个硼原子。

该化合物的化学式为MgB2。

答案：B2.X、Y两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W 两种元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，由X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是( )A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y解析：非金属元素的非金属性越强，其原子获得同等数目电子形成稀有气体元素原子时，放出的能量越多，所以X的非金属性大于Y；金属元素的金属性越强，其原子失去同等数目电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收的能量越少，所以Z的金属性大于W，活泼金属Z与活泼非金属X形成离子化合物的可能性最大，且在化合物中Z表现+1价，X表现-2价。

答案：A3.下列不属于金属晶体共性的是( )A.易导电B.易导热C.有延展性D.高熔点解析：金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性，金属晶体的熔点差别较大，有的比原子晶体还高，有的比分子晶体还低。

高中化学选修三课时训练：第一章+综合检测1+Word版含答案

高考化学第一章综合检测一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1．下列说法正确的是()A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着2．下列说法中正确的是()A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小3．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是()A．原子核外电子都是先排内层后排外层B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 C．15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2x3p1yD．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同4．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是() A．Al3s23p1 B．As[Ar]4s24p3 C．Ar3s23p6 D．Ni3d84s25．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。

1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是()A．2,8,18,32,32,18,8B．2,8,18,32,50,8 C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,86．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推断正确的是() A．甲与乙位于同一周期B．甲与乙位于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数7．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()A．[Ne]3s1[Ne]3s2 B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2[Ar]4s2 D．[He]2s22p4 [Ne]3s23p58．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。

2020-2021学年化学人教版选修3达标训练：第三章测评含解析

攀上山峰，见识险峰，你的人生中，也许你就会有苍松不惧风吹和不惧雨打的大无畏精神，也许就会有腊梅的凌寒独自开的气魄，也许就会有春天的百花争艳的画卷，也许就会有钢铁般的意志。

祝：学子考试顺利，学业有成第三章测评(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列说法正确的是( )A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性D.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力类型相同解析金属Hg的熔点比分子晶体I2的熔点低,A错误;金属中自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,B正确;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,自由电子为整个金属的所有阳离子所共有,所以金属键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性,C错误;NaCl晶体属于离子晶体,熔化需要克服离子键,SiC晶体属于原子晶体,熔化需要克服共价键,D错误。

答案B2.晶体具有各向异性。

如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之。

晶体各向异性的主要表现是( )比为1104①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。

3.下列说法正确的是( )A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个C.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaFD.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度,判断是否是晶体的关键是看固体物质是否具有固定的熔点,A错误;采用沿x、y、z三轴切割的方法知,氯化钠的晶胞中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12,B正确;晶格能与离子半径成反比,与电荷呈正比,从F-到I-,其离子半径逐渐增大,所以晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,C错误;含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,D错误。

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更上一层楼
基础·巩固·达标
1.下列物质的分子中，有π键的是( )
A.Cl2
B.HClO
C.N2
D.C2H6
解析：单键一般是σ键，双键或三键中一般含π键。

在N2中，两个N原子的2p z形成一个σ键，2p x形成一个π键，两个2p y也形成一个π
答案：C
2.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )
A.H—F
B.N—H
C.C—H
D.S —H
解析：F、N、C、S的原子半径逐渐增大，它们与氢形成的共价键的键长逐渐增长，键长越短，键能越大，共价键越稳定。

所以共价键中最稳定的是H—F
答案：A
3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（
A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2
D.HNO3和NaCl
解析：电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键
答案：C
4.下列各说法中正确的是（
A.
B.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能
C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180
D.H—O键键能为463 kJ/mol，则18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
解析：A错误，键能越大，键长越短，分子越稳定；B正确，元素周期表中的ⅠA族（除H外）元素的原子最外层只有一个电子，为活泼金属，在反应中易失电子，形成阳离子，ⅦA族元素的原子最外层有七个电子，为活泼非金属，在反应中易得电子，形成阴离子，所以它们之间不能形成共价键；C错误，水分子为角形，分子中键角为104.5°；D正确，18克H2O即1 mol H2O,分解成H原子和O原子时，消耗能量为2×463 kJ
答案：BD
5.下列说法中，正确的是（
A.在N
2
σ键、两个π
B.N
σ键、一个π
C.N
D.N2分子中存在一个σ键、一个π键
解析：单键是σ键，N2分子中是三键，其中有一个是σ键、两个是π键，σ键和π键的键能不同，所以在N2分子中的三键不是单键键
答案：B
6.下列说法中正确的是（
A.
B.
C.
D.在同一分子中，σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
解析：双原子分子中两个原子间只有一个化学键，该化学键键能越大，分子越牢固，A正确；σ键的分子轨道重叠程度要比π键大，D
答案：A
7.从电负性角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（）
A.Na和Cl
B.Cl和H
C.Na和H
D.I和Br
解析：电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键
答案：BD
8氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ A.
B.分子中N≡C键的键长大于C—C
C.分子中含有2个σ键和4个π
D.不与氢氧化钠溶液发生反应
解析：成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故N≡C比C—C的键长短；(CN)2分子中应含3个σ键和4个π键；由(CN)2与卤素性质相似知D
答案：A
9.下列分子稳定性大小比较不正确的是（
A.HF>HI
B.CH4<SiH4
C.PH3<NH3
D.H2O>H2S
解析：键长越短，键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。

原子半径越大，键长越长，B选项r s>r c，所以键长C—H<Si—H，稳定性SiH4<CH4
10.下列分子中存在的共价键的类型完全相同的是（
A.CH4与NH3
B.C2H6与C2H4
C.H2与Cl2
D.Cl2与N2
解析：A中存在的都是H的s轨道与C、N原子的sp3杂化轨道形成的σ键，B中C2H4中还有π键，C中虽然都是σ键，但是氢气是ss 型σ键，氯气是pp型σ键，D中N2中除有pp型σ键外，还有pp型π
答案：A
综合·应用·创新
11.通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的结构和性质相似B3N3H6和C6H6等电子体，称为无机苯，下列关于无机苯的叙述中正确的是（ A.B3N3H6是由
H6
B.B
C.B
H6
D.B3N3H6中各原子不在同一平面上
解析：由等电子体的结构和性质相似，可以推断B3N3H6和各原子在同一个平面上，能发生加成和取代反应，B3N3H6是由极性键组成的非
12.水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近90 °是因为共价键具有性。

答案：饱和
13.拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ
NH3
(1)1 mol N
(2)1 mol H2生成NH3放出的热量(不考虑可逆反应)
解析：(1)N2+3H2=2NH3生成2 mol NH3（形成6 mol N—H）时要放出6 mol×391 kJ/mol=2 346 kJ的能量，拆开1 mol N≡N键和3 mol H—H键时吸收的总能量为946 kJ+3 mol×436 kJ/mol=2 254 kJ，整个过程中的能量变化为放出热量，为2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ
(2)方法一：1/3N2+H2=2/3NH3，生成2/3mol NH3形成2/3 mol×3=2
mol N—H键时，需放出2 mol×391 kJ/mol=782 kJ的能量，拆开1/3 mol N≡N键和 1 mol H—H键时吸收的总能量为1/3 mol×946 kJ/mol+436 kJ=751.33 kJ，整个过程中的能量变化为放出能量，为782 kJ-751.33 kJ=30.67 kJ
方法二：由①知3 mol H2生成NH3需放出热量92 kJ，则1 mol H2生
成NH3需放出热量92 kJ×1/3=30.67 kJ
答案：（1）92 kJ （2）30.67 kJ。