化学《复习方略》word套题：课时提升作业(十) 专题3 第三单元(苏教版·浙江专供)

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课时提升作业(十)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·宁波模拟)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④2.(2013·嘉兴模拟)如图是碳循环中的一部分,下面对该图的理解不正确的是( )A.2009年哥本哈根会议讨论的议题主要涉及反应①B.反应②是在植物体内完成的C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D.反应④⑥是为缓解温室效应采取的措施3.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( )A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质4.(2013·泉州模拟)据报道,科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解,从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可制备出超高强度的高性能混凝土。

下列关于二氧化硅的说法中,正确的是( )A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸5.(2013·舟山模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2OB.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:C+SiO 2====Si+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO 2+2OH-====Si+H2↑D.硅酸与烧碱溶液中和:H 2SiO3+2OH-====Si+2H2O6.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述不正确的是( )A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+8.下列说法正确的是( )A.在粗硅的制取中发生2C+SiO2高温2CO↑+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2高温CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸9.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。

光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L气体(标准状况)时,得到2.8 g 硅C.二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应10.(能力挑战题)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(16分)(2013·杭州模拟)下列各单质与化合物之间有以下的转化关系,而且各单质与化合物组成的元素皆为短周期元素。

根据上述关系判断:(1)单质A只可能是____________。

(2)单质B一定是金属还是非金属____________,这是因为____________。

(3)各化合物的化学式为:甲_________、乙_________、丙_________、丁_________。

(4)取两个滤纸条,分别放入乙的饱和溶液、丙的液体中,使之充分吸湿,浸透,取出稍干(不再滴液)后,同时分别放置在酒精灯外焰处。

实验现象为:________________________________________________________________________ __。

实验结论为: _______________________________________________________。

12.(12分)(2013·绍兴模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。

B、E同主族,它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同,形成的晶体类型也相同;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。

试解答下列有关问题:(1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为______________(填元素符号或化学式)。

(2)C与D形成的化合物的化学式为___________________________________。

(3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为_____________________________________________。

13.(12分)(能力挑战题)为了证明一氧化碳具有还原性,有人设计了下列实验:(1)装置B中最适宜的试剂是_________________________________________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。

(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_______________________。

(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置___________与___________之间连接下列装置中的___________(填序号)。

答案解析1.【解析】选C。

水晶的主要成分是SiO2,不属于硅酸盐,②错;光导纤维的主要成分是SiO2,③错,C项正确。

2.【解析】选C。

哥本哈根会议讨论减排,主要是减少CO2的排放,从而减缓地球的温室效应,A正确;反应②是光合作用,B正确;化石燃料的大量燃烧是大气中CO2浓度升高的主要原因,C错;D正确。

3.【解析】选B。

CO不溶于水,也不能与NaOH溶液反应;SiO2不能溶于水,也不生成相应的酸;碳有金刚石、石墨等同素异形体,硅有晶体硅和无定形硅,所以有多种单质。

4.【解析】选B。

SiO2难溶于水,所以A项错;CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸,利用了“强酸制弱酸”这一规律,但该规律适用于溶液体系中,故B正确,C 错误;SiO2是酸性氧化物,但它可以与氢氟酸反应,D项错。

5.【解析】选D。

A项生成Ca(HCO3)2,B项不反应,C项生成H2O而不会生成H2。

6.【解析】选D。

SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸,CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成,SiO2可以溶于NaOH溶液。

7.【解题指南】解答本题要明确以下2点:(1)MgO和Fe2O3为碱性氧化物,SiO2是酸性氧化物,Al2O3属于两性氧化物。

(2)Al 2O3H +−−−→Al3+OH -−−−→Al(OH)3OH -−−−→Al【解析】选B。

向蛇纹石试样中加入过量的盐酸,其中的MgO、Al2O3、Fe2O3溶解形成含Mg2+、Al3+、Fe3+和H+的溶液Y,加入过量NaOH溶液,将得到Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀,而SiO2不溶解,所以A、C和D选项正确;向蛇纹石试样中加入过量的NaOH溶液,其中的Al 2O3和SiO2溶解形成Al和Si,而MgO和Fe2O3不溶解形成沉淀,经过滤得到Fe2O3和MgO的混合物,B不正确。

8.【解析】选C。

依据元素周期律,硅的还原性大于碳,上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成,使平衡向右移动,A选项错误;硅酸钠是一种黏合剂,B错误;D选项中的反应不是在水溶液中进行的,且产物中有气体生成,与酸性强弱无关,D错误。

【误区警示】(1)SiO2中硅元素为+4价,是硅元素的最高价态,具有较弱的氧化性,与C在高温下反应。

(2)SiO2是酸性氧化物但与水不反应,硅酸只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得。

(3)实验室中,盛放Na2SiO3溶液、NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,要用橡胶塞。

原因是玻璃中含有SiO2,与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,Na2SiO3溶液有很强的黏合性,能将玻璃塞和玻璃瓶黏合在一起。

9.【解题指南】解答本题注意以下2点:(1)酸性氧化物与水化合能生成相应的酸,但酸性氧化物不一定都能溶于水。

(2)二氧化硅不能导电,光缆传导的不是电流而是光信号。

【解析】选D。

A项SiO2不与H2O反应;B项SiO2+2C 高温2CO↑+Si,生成2.24L CO(标准状况)时,得到1.4 g Si;C项光导纤维不能导电,它传导的是光信号。

10.【解题指南】解答本题注意分2步走:(1)通入足量CO2气体后发生的反应是什么。

(2)加热蒸干,再在高温下充分灼烧又发生了什么反应。

【解析】选A。

将足量CO2气体通入水玻璃中,发生反应:2CO2+Na2SiO3+2H2O====H2SiO3↓+2NaHCO3;加热蒸干高温灼烧时发生反应:H2SiO3△H2O+SiO2;2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O;SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑,各反应物存在如下关系,H2SiO3～2NaHCO3,H2SiO3～SiO2,2NaHCO3～Na2CO3～SiO2,由上述关系可知,最后所得固体物质是Na2SiO3,故选A项。

11.【解析】本题解题的突破口是短周期元素单质A与NaOH溶液反应生成氢气C,则单质A只可能是Al和Si,而产生的化合物乙与过量盐酸溶液反应生成的化合物丁能失去化合物丙生成化合物甲,则进一步推出A单质不是金属Al,而只能是Si。