ok第二十二讲 化学实验A
无机化学实验二十二 碱金属和碱土金属
无机化学实验实验二十二碱金属和碱土金属[实验目的]比较碱金属、碱土金属的活泼性。
试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。
练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。
[实验用品]仪器：烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机固体药品：钠、钾、镁条、醋酸钠液体药品：汞、NaCl(1mol·L-1)、KCl(lmol·L-1)、MgC12(0.5mol·L-1)、CaC12(0.5mol·L-1)、BaC12(0.5mol·L-1)、新配制的NaOH(2mol·L-1)、氨水(6mol·L-1)、NH4Cl(饱和)、Na2CO3(0.5mol·L-1、饱和)、HCl(2mol·L-1)、HAc(2mol·L-1、6mol·L-1)、HNO3(浓)、Na2SO4(0.5mol·L-1)、CaSO4(饱和)、K2CrO4(0.5mol·L-1)、KSb(OH)6(饱和)、(NH4)2C2O4(饱和)、NaHC4H4O6(饱和)、AlCl3(0.5mol·L-1)材料：铂丝(或镍铬丝)、pH试纸、钴玻璃、滤纸[实验内容]一、钠、钾、镁的性质1．钠与空气中氧的作用用镊子取一小块金属钠（绿豆大），用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即置于坩埚中加热。
当钠开始燃烧时，停止加热。
观察反应情况和产物的颜色、状态。
冷却后，往坩埚中加入2ml蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～２滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。
观察紫色是否褪去。
由此说明水溶液是有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。
写出以上有关反应方程式。
现象和解释2Na + O2Na2O2黄色粉末Na2O2 + 2H2O == H2O2++ 2NaOH5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O22、钠、钾、镁与水的作用用镊子取一小块金属钾和金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即将它们分别放入盛水的烧杯中。
化学实验室安全管理
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二、化学实验室废弃物的处理
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实验室电气及 消防安全
化学试剂保管不好可能变质导致不能用于实验，某些化学活性比较强的化学试剂,甚至可能发生危险，既影响工作又可能带来不必要的损失。
化学试剂：用于处理供试样品，以进行物相或结构的观察(物理检验)等用途的“纯”化学物质。
概念与分类
一、危险性化学试剂安全管理
01
化学试剂可按危险性和非危险性分类,但有时也很难截然加以区分。
低温存放试剂
这类试剂需要低温存放才不致聚合、变质，或发生其它事故，属于这一类的有：苯乙烯、丙烯腈、甲醛，及其它可聚合的单体、过氧化氢、氢氧化铵、硫酸钠结晶、碳酸铵等。
01
一、危险性化学试剂安全管理
1
中华人民共和国国务院令第344号
2
危险化学品安全管理条例》已经2002年1月9 国务院第52次常务会议通过，现予公布，自2002年3月15日起施行。
一、危险性化学试剂安全管理
《危险化学品安全管理条例》 第二十二条 危险化学品必须储存在专用仓库、专用场地或者专用储存室（以下统称专用仓库）内，储存方式、方法与储存数量必须符合国家标准，并由专人管理。 危险化学品出入库，必须进行核查登记。库存危险化学品应当定期检查。
一、危险性化学试剂安全管理
《危险化学品安全管理条例》 第二十三条 危险化学品专用仓库，应当符合国家标准对安全、消防的要求，设置明显标志。危险化学品专用仓库的储存设备和安全设施应当定期检测。
01
毒物侵入人体而引起的局部剌激或整个机体功能障碍的任何病症,都称为中毒。
02
实验室有毒物质甚多,操作过程中接触频繁。操作人员应十分重视,必须了解和掌握常用毒物的种类、性质和它的化学反应,以及保管、预防和急救措施等知识。
2024年度-化学校本课程《趣味化学实验》完整版x
3
试剂与仪器的正确使用
掌握试剂的取用、存放和仪器的清洗、干燥等正 确使用方法，确保实验的准确性和安全性。
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实验数据处理与报告撰写
实验数据记录
在实验过程中，及时、准确地记 录实验数据，包括实验现象、测
量结果等。
数据处理与分析
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04
趣味实验二：魔法火焰表演
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不同燃料燃烧特性比较
01
02
03
酒精燃烧
酒精燃烧时火焰呈蓝色， 温度较高，燃烧较完全， 产生的主要是水和二氧化 碳。
蜡烛燃烧
蜡烛燃烧时火焰呈黄色， 温度较低，燃烧不完全， 会产生炭黑和少量的一氧 化碳等有害气体。
氢气燃烧
氢气燃烧时火焰呈淡蓝色 ，温度很高，燃烧非常完 全，只产生水。
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火焰颜色变化原理探讨
01
火焰颜色与燃烧物有关
不同的燃烧物在燃烧时会发出不同颜色的火焰。例如，钠燃烧时发出黄
色火焰，铜燃烧时发出绿色火焰。
02
火焰颜色与温度有关
火焰的颜色也可以反映其温度高低。一般来说，蓝色火焰温度较高，黄
色火焰温度较低。
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焰色反应
某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的
使用方法说明
将自制酸碱指示剂滴入待测溶液中，观察颜色变化即可判 断溶液的酸碱性。例如，将指示剂滴入白醋中，溶液变为 红色，说明白醋为酸性溶液。
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应用场景拓展思考
日常生活中的应用
利用自制酸碱指示剂可以检测家庭中 的各种洗涤剂和清洁剂的酸碱性，避
免使用不当对皮肤造成伤害。
环保领域的应用
化学试剂管理制度
化学试剂管理制度第一章总则第一条为了加强实验室安全管理、规范化学试剂的使用和管理，有效预防化学实验事故的发生，保障实验室师生的生命财产安全，特制定本管理制度。
第二条本管理制度适用于学校、科研机构、企业等单位内涉及化学试剂的使用和管理。
第三条实验室应当建立健全化学试剂的管理制度，严格按照本制度的规定进行管理。
第四条所有涉及化学试剂的人员，包括实验室工作人员、教师和学生等，均应接受相关安全培训，了解本管理制度的内容，严格遵守管理制度的规定。
第五条实验室应当配备专人负责化学试剂的收发记录、库存管理和定期检查工作，确保试剂使用的安全性和准确性。
第六条实验室应当建立化学试剂的档案管理系统，对所有使用的试剂进行登记、分类和存储，定期进行更新和整理。
第七条对于有毒、易燃、腐蚀性强的化学试剂，实验室应当特别注意其存储位置、使用方法和安全防护措施，确保安全使用。
第八条实验室应当配备必要的急救设备和急救药品，应急情况下能够及时处理化学试剂事故，保证师生的生命安全。
第九条实验室管理人员应当加强对化学试剂的监督和检查工作，如发现问题及时处理并向上级报告。
第十条对于严重违反本管理制度的单位或个人，实验室管理人员应当按照规定进行处理，严禁违规行为。
第二章化学试剂的采购和管理第十一条实验室应当根据实际需要制定化学试剂的采购计划，并由专人进行采购工作，严格按照实验室使用的试剂种类和数量采购试剂。
第十二条试剂的采购应当选择正规的化学试剂供应商，严格遵守相关法律法规和规范，保证试剂的质量和安全性。
第十三条实验室应当在试剂的收发记录中详细记录试剂的名称、规格、数量、生产日期等信息，确保试剂的准确性和可追溯性。
第十四条实验室应当根据试剂的性质分类存放，有毒、易燃、腐蚀性强的试剂应当单独存放，避免相互污染或产生危险。
第十五条试剂的使用应按照实验要求和安全规范进行，严禁私自调配试剂或超量使用试剂，避免发生安全事故。
第十六条试剂的废弃物应当按照相关规定分类处理，有机溶剂应当采取合适的处理措施，避免对环境造成污染。
发出刺耳声音的验纯化学实验
发出刺耳声音的验纯化学实验
检验氢气的纯度
实验用品
酒精灯，铁架台，大试管，干燥的小试管，长颈漏斗，锌粒，稀硫酸。
实验步骤
1、用稀硫酸和锌粒制取氢气，用向下排空气法收集氢气。
2、用大拇指捂住小试管。
3、点燃洒精灯，试管移近火焰，试管口对着燃着的洒精灯火焰，移开拇指点火。
4、如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
5、如爆鸣声轻而沉闷，说明试管内收集的氢气纯净。
说明
如果第一次检验的氢气不纯，需再次检纯时，必须用拇指捂住试管口一段时间，使试管内没有燃尽的氢气火焰完全熄灭，方可再次收集氢气，否则易发生仪器爆炸事故。
《无机化学实验》课程教学大纲
《无机化学实验》课程教学大纲课程名称：无机化学实验课程代码：英文名称：Inorganic Chemistry Experiments课程总学时：82学分：3课程类别：专业必修课适用专业：化学（师范，现代分析测试技术）一、课程简介：无机化学实验是化学（师范类）本科专业第一门必修实验课，通过实验使学生加深对无机化学基本概念的认识和理解，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法。
通过实验使学生学会常规的基本的操作技能、实验技术、培养分析问题解决问题的能力，养成严谨的实事求是的科学态度，树立勇于开拓的创新意识，通过实验培养学生独立工作独立思考的能力，培养细致地观察和记录现象，会归纳综合，正确地处理数据，和分析实验，用语言表达实验结果的能力。
二、课程内容与基本要求：本课程的基本要求：1、通过本课程的学习，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，掌握无机化学实验的基本操作技术，近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握一般无机化合物的制备和分离，并能初步学会设计实验。
2．必须掌握的基本操作有：玻璃仪器的洗涤；试剂的取用；试管反应操作；沉淀的分离和洗涤；离心机的使用；试纸的选择和使用，常压、减压过滤操作；蒸发浓缩；结晶和干燥；滴定等操作。
初步学会干燥箱、pH计、电导仪、分光光度计等仪器的正确使用。
3．培养严谨求实的科学态度，养成细致的观察和正确记录实验现象的习惯，达到正确归纳综合处理数据和分析实验结果的能力和作图方法。
4．培养科学思维方法和训练科研能力，养成实事求是的科学态度和严谨细致的工作作风和良好的实验习惯，初步具备独立思考和进行实验的能力。
本课程总学时：82，具体分配如下：注：每学年根据具体情况，从上述实验中选择82学时。
教学内容与要求实验一仪器的认领和洗涤实验目的：1、明确无机化学实验的目的和要求，了解无机实验室的一般知识。
熟悉无机实验室规划和安全守则。
物理化学实验课后思考题答案
实验十六 可逆电池电动势的测定
1、测定电池电动势为什么用补偿法？本实验的测定过程中，在找到光点不偏转之前，仍有电 流通过被测电池，将带来什么影响?如何减少这些影响？ 答：热力学可逆电池的条件之一就是必须非常接近平衡状态，即通过的电流无限小，所以要 用补偿法来削减电流，使待测电池工作在可逆状态。
2 应化一班 扈培杰 703 宿舍考试特辑系列
物理化学实验课后题答案总结
实验五 燃烧热的测定
1、在本实验中，哪些是体系，哪些是环境？体系和环境通过哪些途径进行热交换？这些热交 换对结果的影响怎样？ 答：氧弹、内筒及氧弹周围的水支架等是体系；恒温夹套、夹套与内筒之间的空气层以及外 界大气是环境；体系通过热辐射、热传导以及热对流的方式向环境中传递热量。这些热交换 可能会造成量热出现偏差，造成测量值不准（总热交换的形式不可知，故无法断定测量值是 偏大还是偏小）。 2、量热容器内的水温为什么要比恒温夹套内水温低？低多少为合适？为什么？ 答：这样可以抵消与外部热交换的热量，减小实验误差。低 0.7-1℃合适，因为实验造成的水 温变化仅仅为 1.5-2.0℃，故低 0.7-1℃足以抵消热交换造成的偏差。
实验十三 三组分液-液平衡相图的测绘
1、本实验所用的滴定管(盛苯的)、锥形瓶、分液漏斗液管、滴管为什么要干燥？ 答：若不干燥。则配置的溶液中水含量与要求的值有所偏差，影响实验相图的绘制。 2、绘制溶解度曲线时，若先配溶液所取的体积不是记录表中规定的数值，对测绘溶解度曲线 的准确性有没有影响？记录表中规定的数值是根据什么原则确定的？配溶液时读取所用的各 组分体积不准确会带来什么影响？ 答：无影响。记录表中规定的数值，是根据取点尽量均匀、均匀分布在相图中的原则确定的， 配溶液时，读取所用的各组分体积不准确时，会使溶解度曲线与实际有偏差，影响系线。 3、当体系总组成在溶解度曲线上方及下方时，体系的相数有什么不同？在本实验中是如何判 断体系总组成正处于溶解度曲线上的？此时分几相？ 答：在曲线上方时为一相，下方时为两相。在本实验中，溶液恰好由澄清变浑浊或者由浑浊 变澄清时，可以认为体系的总组成正处于溶解度曲线上，此时为两相 4、温度升高，此时三组分溶解度曲线会发生什么样的变化？在本实验中应当注意哪些问题， 以防止温度变化影响实验的准确性？ 答：温度升高，溶解度曲线下移，且峰变窄。本实验中要注意滴定的速度、称量的速度等等。 5、测绘系线时，如何保证取得真正的在室温下达到平衡的共轭水层？你认为用什么方法可以 检验液-液共存的两相体系达到平衡？ 答：静置时间足够长，保证体系与环境进行充分的热交换，以达到室温。向溶液中滴入少量 苯、乙醇或水，观察是否由清变浑浊，若变浑浊，则液-液共存的两相体系达到平衡。 6、从测量精度来看，体系质量分数用几位有效数字表示？ 答：用 3 位有效数字表示 7、当温度、压力恒定时，单相区的自由度数是多少？ 答：f*=C+ψ+0=3-1+0=2
实验室安全课程
4灭火器（第七讲）
第四章危险化学品
1危险化学品简介、爆炸品（第八讲）
2气体及易燃液体（第九讲）
3易燃固体，易于自然物质、遇水放出易燃
气体的物质（第十讲）
4氧化性物质和有机过氧化物（第十一讲）
5.毒性物质和感染性物质（第十二讲）
6.腐蚀品（第十三讲）
第五章用电安全
1用电安全的重要性（第十四讲）
序号
采购标的
（品目）
技术、商务要求
数量
单位
编写人及联系方式
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北极星安全培训考试系统视频课程
一、项目概况
高校实验室安全工作至关重要，特别地，由于化学化工学科的特点，高校化学实验室的安全工作是实验室安全工作的重中之重。而在实验室工作和学习的你,如何规避危险,远离事故,学会保护自己,保护他人呢?如何快速掌握实验室常见实验安全知识，学会在实验室要怎么穿？怎么做，实验过程才安全。如何掌握以安全为前提的自我保护技能、问题解决技能等相关知识与技能。为此，我们录制了有关实验室安全与技术相关视频，供大家参考学习。
2引起电器火灾的主要因素，化学实验室常用仪器设备安全知识（第十五讲）
第六章压力容器安全
1压力容器概述（第十六讲）
2各类气瓶的使用和管理（第十七讲）
第七章化学实验的基本安全操作（第十八讲）
第八章实验室事故的防范与应急处理
1化学实验过程中的人生防护(第十九讲)
2实验事故应急处理方法（第二十讲）
3心肺复苏术（第二十一讲）
第九章实验室危险废物处理（第二十二讲）
第十章化学实验室安全规则（第二十三讲）
实验室安全规章制度，实验室准入制度，公共实验室进出规定，实验室日常管理制度
人教版九年级化学上册实验全部讲解
人教版九年级化学上册全部实验讲解
哎，今儿个咱们来摆一摆人教版九年级化学上册的那些实验咋个做，咋个看结果。
先说哈那个蜡烛燃烧的实验。
蜡烛嘛，主要就是石蜡做的，加点硬脂酸、蜂蜡、香精这些。
你点燃它，看到那个火焰分三层：外焰最亮，温度最高；内焰温度就低点了；焰心嘛，暗暗的，温度也最低。
你吹熄它，还有股白烟冒出来，那是石蜡蒸汽。
再用火柴去点那白烟，蜡烛又燃起来了。
再来说氧气的制取。
我们用高锰酸钾，把它装在试管里，试管口塞个带导管的橡胶塞，试管口还要放团棉花，免得高锰酸钾粉末飞出来。
然后加热，等导管口有连续的气泡冒出来，就可以收集氧气了。
记得要先移导管再熄酒精灯，免得试管炸裂。
还有胆矾的实验也很有意思。
你把胆矾研碎，加点水就溶解了，这是物理变化。
然后你再滴点氢氧化钠溶液进去，就产生蓝色絮状沉淀了，这是化学变化。
最后说说石灰石和盐酸的反应。
你把石灰石放到试管里，倒点盐酸进去，就看到石灰石体积变小了，还有好多气泡冒出来。
那些气泡就是二氧化碳。
你再把导管伸到澄清石灰水里，石灰水就变浑浊了。
这些实验都挺有意思的，不仅好玩，还能学到不少化学知识。
同学们，动手做做看嘛，你会发现化学其实很有趣的！。
化学实验室安全管理细则(四篇)
化学实验室安全管理细则第一章总则第一条为了保障实验室人员的生命安全和财产安全，规范化学实验室的安全管理，制定本细则。
第二条化学实验室指用于进行化学实验和研究的场所。
第三条实验室的管理者应当负责实验室的安全管理工作，并指定专门的人员负责实验室的日常安全工作。
第四条实验室的人员应当遵守本细则，并服从实验室管理者的工作安排和指导。
第二章实验室的基本安全规定第五条实验室的门窗应保持密闭，防止外界物质进入实验室。
第六条在实验室进行实验时，人员应当佩戴防护用具，包括实验服、手套、护目镜等。
第七条实验室应装有紧急停电装置和紧急洗眼器等急救设施，并保持良好的逃生通道。
第八条实验室内禁止使用明火，所有使用火源的实验必须进行火源隔离。
第九条实验室内应设置警示标语和警示标志，指示危险区域和禁止行为。
第十条实验室禁止进食、喝水、抽烟，禁止携带易燃、易爆、有毒、有害的物品进入实验室。
第十一条实验室禁止私自存放药品和化学品，必要时可以委托专门的仓库管理。
第三章实验室设备和设施的安全管理第十二条实验室设备和设施应按照安全规定放置、摆放，避免堵塞通道和消防设施。
第十三条相关设备和设施的操作和维护应由专门人员负责，未经许可他人不得私自操作。
第十四条实验室设备和设施发生故障或异常应及时停止使用，并向管理者报告。
第十五条实验室设备和设施应进行定期的维修保养，确保正常使用并及时更新。
第四章化学品和实验品的安全管理第十六条实验室应采购的化学品和实验品必须符合相关法律法规的要求，并保存原始购买记录。
第十七条化学品和实验品的存放应按照其特性分类，密封存放并贴上标签，以防止混淆和泄露。
第十八条化学品和实验品的使用应先进行风险评估，了解其危害性和操作要求，并设置相应的防护措施。
第十九条使用持久性有毒物质的实验必须进行屏蔽操作，避免暴露于空气中。
第二十条化学品和实验品的废弃物必须按照相关规定进行分类、包装和处理，禁止随意丢弃。
第二十一条化学品和实验品的溶液必须进行标志，标明其浓度、性质等信息。
人教版高中化学教材整体目录
人教版高中化学教材整体目录第一册第一章物质的结构与性质1.1 物质的结构1.2 物质的性质1.3 物质的变化第二章化学反应与能量2.1 化学反应的基本概念2.2 化学反应的类型2.3 化学反应与能量第三章有机化合物3.1 有机化合物的结构3.2 有机化合物的性质3.3 有机化合物的制备第四章化学实验4.1 化学实验的基本操作4.2 化学实验仪器4.3 化学实验方案的设计与评价第二册第五章物质的变化与化学平衡5.1 物质的变化5.2 化学平衡的基本概念5.3 化学平衡的移动第六章电化学6.1 电化学基本概念6.2 原电池6.3 电解质溶液第七章物质的分析与检测7.1 物质的分离与提纯7.2 物质的量测定7.3 物质组成与结构的分析第八章化学与STSE8.1 化学与生活8.2 化学与环境8.3 化学与科技第三册第九章烃9.1 烷烃9.2 烯烃和炔烃9.3 芳香烃第十章立体化学10.1 立体化学基本概念10.2 有机化合物的立体结构10.3 立体化学在有机合成中的应用第十一章卤代烃和醇11.1 卤代烃11.2 醇11.3 酚第十二章醚、胺、糖和脂肪12.1 醚12.2 胺12.3 糖12.4 脂肪第四册第十三章化学反应的速率和化学平衡13.1 化学反应速率13.2 化学平衡13.3 反应速率和平衡的调控第十四章酸碱平衡与沉淀溶解平衡14.1 酸碱平衡14.2 沉淀溶解平衡14.3 酸碱滴定第十五章金属的腐蚀与防护15.1 金属的腐蚀15.2 金属的防护15.3 电镀第十六章化学与材料16.1 金属材料16.2 有机高分子材料16.3 新型材料第五册第十七章化学与生命17.1 生命的化学基础17.2 生物大分子17.3 生物体内的化学反应第十八章化学与自然资源和环境18.1 自然资源的开发与利用18.2 环境污染与防治18.3 绿色化学第十九章研究型研究课题19.1 研究型研究概述19.2 研究型研究案例分析19.3 研究型研究评价与反思第六册第二十章化学实验选编20.1 化学实验的基本技能20.2 化学实验方案的设计与评价20.3 化学实验研究性研究第二十一章化学与STSE21.1 化学与科学21.2 化学与技术21.3 化学与社会第二十二章拓展视野22.1 化学与人类文明22.2 化学与科技创新22.3 化学与未来发展以上为人教版高中化学教材的整体目录，供您参考。
2022化学集训22化学平衡状态和平衡移动含解析
课后限时集训(二十二)（建议用时:40分钟）1．在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3（g）ΔH〈0达到平衡状态的标志是(）A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B．生成n mol SO2的同时消耗n mol SO3C．容器中气体压强不再变化D．密闭容器中气体的密度不再发生变化C［绝热容器，气体压强不变说明温度不再变化，说明达到平衡状态，C正确。
]2．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2（g），NO2和Br2(g）都为红棕色，两容器中颜色深浅程度相同，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图),假设气体不液化，则下列说法正确的是（)A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′、b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c（Br2）小C［在a→a′过程中，增大压强,平衡2NO2N2O4向正反应方向移动。
但不论平衡如何移动,新平衡建立后,各物质的浓度均比原平衡的大，NO2的浓度大于原平衡的浓度，颜色比原平衡深，A错误；b→b′过程中，不存在Br2(g)的平衡转化，容器b′的颜色比a′深,B错误；根据勒夏特列原理，增大压强，平衡要减弱压强的改变,a′的压强比a的压强的2倍要小,b′中不存在平衡移动，其压强为b的2倍，C正确；两者颜色一样深,并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，a′中的c（NO2）不一定比b′中的c(Br2）小,D错误。
]3．(2020·唐山模拟）在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A（?)＋B（？）2C（g)，下列说法正确的是() A．若A为气态，则混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态B．升高温度,C的体积分数增大,则该反应的正反应为放热反应C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快D．达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态D[若A为气态，而B的状态不确定，则反应过程中混合气体的密度可能不发生变化,A项错误；升高温度，C的体积分数增大,说明平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，B项错误；若B为非气态物质，达到平衡后,向容器中加入B，正反应速率不变，C项错误；达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，假设平衡不发生移动,则C的浓度应为原来的2倍，而实际上C的浓度变为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动,由于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，则A一定为非气态，D项正确。
化学校本课程《趣味化学实验》完整版-2024鲜版
教材内容与结构
01
02
03
内容概述
本教材包括多个趣味化学 实验，涉及物质性质、化 学反应、化学分析等方面 。
2024/3/27
重点与难点
重点在于实验操作和结果 分析，难点在于实验设计 和数据处理。
教材结构
包括实验指导、实验原理 、实验步骤、实验结果与 讨论等部分，方便学生进 行实验和学习。
6
02 实验室安全与基 本操作
2024/3/27
4
教学目标与任务
知识目标
通过实验，使学生掌握 基本的化学知识和实验
技能。
2024/3/27
能力目标
培养学生的观察能力、 实验操作能力、分析能 力和解决问题的能力。
情感目标
激发学生对化学的兴趣 和热爱，培养学生的科
学精神和创新意识。
5
任务
设计并完成一系列趣味 化学实验，撰写实验报 告，进行课堂展示和交
和预防措施。
02
环境保护与化学
探究大气污染、水污染等环境问题的化学成因，学习环保技术和绿色化
学原理在环境治理中的应用。
2024/3/27
03
医药卫生与化学
了解药物合成和药理作用的化学基础，掌握常见疾病的预防和治疗中的
化学知识应用。
29
拓展延伸：跨学科综合实践活动
化学与物理的交叉实验
设计涉及化学反应和物理变化的综合实验，如热力学实验、电化学实验等，探究化学反应 过程中的物理现象和规律。
常见化学仪器介绍
了解并掌握常见化学仪器的名称、用 途和使用方法，如烧杯、试管、滴定 管、容量瓶等。
仪器保养与维护
学习如何正确清洗、干燥和存放化学 仪器，以延长其使用寿命并确保实验 结果的准确性。
化学家庭实验：制作爆米花爆炸
02 水分转化
水分变成了热蒸汽
03
实验材料
玉米粒 锡箔纸 火源 玻璃烧杯
用于实验的主要材料 用于盖住烧杯口 用于加热玉米粒
用于装入玉米粒和观察实验过程
实验过程
步骤1
将玉米粒放入玻璃烧杯中
步骤4
待玉米粒爆炸后即可完成实验
01 04
步骤2
用锡箔纸盖住烧杯口
02
步骤3
03
用火源加热
变换条件
在实验中，变换条件是尝试改变实验中的 某些因素，通过观察不同条件下的结果， 可以深入了解实验的机制和影响因素。玉 米粒数量、加热温度和加热时间是常见的 变换条件，它们对爆米花爆炸的效果产生 重要影响。
实验思考
声响问题 化学现象
为什么玉米粒爆炸会产生响亮的声响？ 如何理解爆米花爆炸背后的化学原03
淀粉糊化
Unified fonts make reading more fluent.
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化学反应
爆米花实验中体验热的化学反应，了解热 能与化学反应的联系，热量是如何在反应 中传递和转化的
实验数据
时间参数 温度影响 味道评价 颗粒大小
爆炸时间记录 加热温度对爆米花的影响
口感评价 爆米花膨胀程度
实验收获
颗粒变化 火焰颜色
燃烧观察
结果对比 实验记录
数据分析
01 04
结构认知
淀粉作用 水分含量
2024年化学实验室化学实验技巧实录
2024年化学实验室化学实验技巧实录在化学实验室进行实验是化学学习的重要环节。
为了帮助大家更好地掌握化学实验技巧，提高实验操作能力，在这里我将和大家分享2024年化学实验室的化学实验技巧实录。
本实录将以实验的步骤、操作要点和安全注意事项为主线，通过详细描述实验操作，使读者能够准确、安全地开展实验。
实验一：酸碱滴定实验实验目的：通过酸碱滴定实验，掌握滴定操作技巧。
实验步骤：1. 准备滴定仪器和试剂：酸碱指示剂（例如酚酞、溴酚蓝等）、一定浓度的酸和碱溶液、滴定管、烧杯等。
2. 将待测液体置于烧杯中，加入适量的酸碱指示剂。
3. 使用滴定管从滴定试剂瓶中吸取一定体积的酸或碱溶液，缓慢滴入待测液体中。
4. 持续滴定，当溶液颜色发生突变时，立即停止滴定。
5. 记录滴定液体的用量，根据滴定试剂的浓度，计算待测液体的浓度。
实验操作要点：1. 滴定试剂的选择应根据待测溶液的性质和滴定反应进行合理选择。
2. 滴定过程中要保持滴定管的垂直，并缓慢滴定，避免溅出。
3. 当溶液颜色发生突变时，需要及时停止滴定，并记录滴定液体的用量。
4. 实验结束后，要及时清洗仪器和玻璃器皿，保持实验台面的整洁。
实验安全注意事项：1. 在进行酸碱滴定实验时，应佩戴实验手套、护目镜等个人防护装备，避免溶液溅入眼睛和皮肤。
2. 滴定试剂和待测液体都具有一定的腐蚀性，操作时要小心，并避免吸入有毒气体。
3. 滴定过程中要注意控制滴定试剂的流速，避免过快或过慢导致结果不准确。
实验二：萃取实验实验目的：通过萃取实验，掌握物质的溶解度差异，实现分离纯化的目的。
实验步骤：1. 准备萃取仪器和溶剂：漏斗、溶液、萃取瓶、萃取漏斗等。
2. 将待萃取物质与适量的溶剂混合，摇匀后倒入漏斗中。
3. 放置漏斗，让两相分离。
4. 打开瓶塞，放出底相，将分离的上相转移到其他容器中。
5. 重复萃取操作，直至目标物质完全分离。
实验操作要点：1. 选择合适的溶剂，使得待萃取物质在其中溶解度较大。
化学实验室规章管理制度范文（二篇）
化学实验室规章管理制度范文第一章总则第一条为了规范化学实验室的管理，保障实验室的安全和稳定运行，确保实验工作的顺利进行，根据《实验室管理条例》和相关法律法规，制定本规章管理制度。
第二条实验室管理应遵循科学规范、安全可靠、经济合理、保护环境的原则。
第三条实验室管理属于全员参与，全员负责的原则，实验室管理人员应加强对实验室全体成员的教育培训，提高实验室成员的安全意识和操作技能。
第四条实验室管理应遵循“先安全、后实验”的原则，保证实验之前进行安全评估和安全预控。
第五条实验室管理应建立完善的安全知识宣传讲座制度，定期进行安全培训和演练，并留有相关培训记录。
第二章实验室安全管理第六条实验室应设置安全管理制度文件的档案，做到规范、齐全。
第七条实验室应建立完备的密闭储存系统，存放危险化学品，并进行符号标注。
第八条实验室应定期进行消防设施检查和维护，确保消防设备可靠可用。
第九条实验室内禁止存放易燃易爆物品，制定相关标准和明确存放地点。
第十条实验室应制定危险化学品的使用计划，严禁超量使用和超期存放。
第三章实验室设备管理第十一条实验室设备应定期进行检查和维护，确保设备的正常运转。
第十二条实验室设备故障应及时报修，维修记录应详细记录，并保留相关文件。
第十三条实验室设备的使用人员应经过培训合格后方可操作，避免设备操作不当引发事故。
第十四条实验室设备的购置应符合国家相关标准和规定，确保设备的质量和性能。
第四章实验室废弃物管理第十五条实验室废弃物应按照国家相关标准进行分类储存和处置。
第十六条实验室废弃物应与专门的废物处理单位合作，确保废物的安全处理和环境保护。
第十七条实验室成员应积极参与废弃物管理工作，做好废弃物的分类和储存工作。
第五章实验室安全教育和培训第十八条实验室成员应定期接受安全知识的教育和培训，提高安全意识和操作技能。
第十九条实验室应定期进行安全演练和应急预案演练，熟悉应对各类突发事件的措施。
第二十条实验室应设立安全教育培训档案，记录每次教育培训的内容和参与人员。
实验03明矾晶体的制备-2023-2024学年高二化学教材实验大盘点(人教版选择性必修第二册)学生版
【同步实验课】 明矾晶体的制备溶解至饱和过滤 结晶形成晶核晶核系好晶核晶核生长二次结晶后的明矾晶体铬钾矾混晶紫矾明矾三层晶体一、问题与讨论：1．明矾晶体的颜色和外形。
2．在上述实验中为什么所用仪器都要用蒸馏水洗净？用硬纸片盖好玻璃杯的目的是什么？3．为什么晶种一定要悬挂在溶液的中央位置？4．试讨论快速制备明矾晶体的条件。
二、规律与方法：晶体是在物相转变的情况下形成的。
物相有三种，即气相、液相和固相。
只有晶体才是真正的固体。
由气相、液相转变成固相时形成晶体，固相之间也可以直接产生转变。
晶体生成的一般过程是先生成晶核，而后再逐渐长大。
一般认为晶体从液相或气相中的生长有三个阶段:①介质达到过饱和、过冷却阶段;②成核阶段;③生长阶段。
（1）从熔体中结晶 当温度低于熔点时，晶体开始析出，也就是说，只有当熔体过冷却时晶体才能发生。
如水在温度低于零摄氏度时结晶成冰;金属熔体冷却到熔点以下结晶成金属晶体。
（2）从溶液中结晶 当溶液达到过饱和时，才能析出晶体。
其方式有:1)温度降低，如岩浆期后的热液越远离岩浆源则温度将渐次降低，各种矿物晶体陆续析出; 2)水分蒸发，如天然盐湖卤水蒸发， 3)通过化学反应，生成难溶物质。
【典例01】完成下列实验，所用仪器、试剂或操作合理的是已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。
请回答：(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为(用离子方程式表示)。
2．()3424Cu NH SO H O éù×ëû晶体制备(2)向盛有44mL0.1mol /LCuSO 溶液的试管里滴加几滴试管，可以观察到的实验现象为 并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有3．（2022上·重庆北碚·高二西南大学附中校考开学考试）硫酸四氨合铜晶体(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu 2(OH)2SO 4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是III.氨含量的测定精确称取wg 晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂(4)装置1中长玻璃管的作用，样品中氨的质量分数的表达式(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_______。
化学趣味试验：“铁树开花”和自制灭火器
化学趣味试验：“铁树开花”和自制灭火器化学趣味试验:“铁树开花”和自制灭火器一、活动主题:本次活动以“在趣味中探求化学知识”为主题，通过精彩的化学魔术表演，为即将学习化学奠定一个良好的趣味基础，也可以把理论上所学的知识充分运用到实践之中，从而对化学的趣味性有更进一步地了解。
二、活动目的及意义:通过化学实验教学可以大大激发学生学习化大家都知道，化学是一门以实验为基础的科学,学的兴趣,尤其是那些火花四射、烟雾升腾的魔术般的趣味化学实验,对中学生更有巨大的诱惑力。
化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象，合理利用资源，防止污染和保护环境，促进人体健康。
但是，很多人却没想到化学可以产生许多千奇百怪的现象。
为提高化学在人们生活中的趣味性和同学们学习化学的兴趣，特意安排了这个活动项目，从而让学生能更深一步地了解化学的趣味性。
三、教学内容铁树开花【实验目的】:通过制作和观察“铁树开花”，激发学习探究科学的兴趣。
【实验器材】:烧杯(或大玻璃杯)、细铁丝、酚酞试液、浓氨水、玻璃片、棉花团、大橡皮(或胶塞)、滴管。
【试验方案】:1、取四条长15cm左右的细铁丝，下端拧在一起，插在大橡皮上(大橡皮放在玻璃片上)，上端分开成树形，将浸有酚酞试液的棉花团绑在树枝上制成“花树”，在玻璃片上滴一滴浓氨水，罩上大烧杯，观察现象。
2、如果棉花团上浸有浓氨水，玻璃片上滴几滴酚酞试液，预测试验现象后，完成该实验。
【实验现象或结论】:我们清楚地看到，过了一会，棉花团由白色逐渐变成红色，犹如一株开满红色花朵的“铁树”。
酚酞是一种酸碱指示剂，浓氨水又显碱性而且浓氨水有极强的挥发性，棉花团上的酚酞试剂遇到挥发出来的氨气而变红，随着挥发出来的氨气越来越多，“花朵”变得越来越鲜艳。
【与课程的关系】:认识微观粒子的特征，碱的性质，氨水具有挥发性。
【发展性目标:】化学学科的一个显著特征和手段就是试验，通过对试验现象的观察，培养学生积极思考和探索能力。
2019-2020年高中化学22溴与海水提溴(含解析)
课时分层作业（二十二）（建议用时:25分钟)［合格基础练]1．试剂保存方法正确的是（)A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中B ［浓硫酸、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。
］2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（)A．不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小B [萃取剂应满足：不能与原溶剂混溶、不能与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，故选B.]3．方志敏烈士在狱中用积聚下来的米汤在作文簿里写下了《可爱的中国》《清贫》等文章，经转到地下党组织之后，地下工作者用一种常见化学药品涂擦，即显现出文字，这种药品是（) A．碘酒B．食盐水C．纯碱溶液D．盐酸A [米汤中含有淀粉，而淀粉遇碘变蓝,所以可以用碘酒涂抹呈现蓝色文字。
]4．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是( ）A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发D [因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。
][教师备选1］如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是( )B [花生油与水互不相溶，可用分液法分离。
］5．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色D ［滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中,使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。
］6．下列各项中的两种物质，能用KI。
淀粉试纸鉴别的是（）A．溴水和碘水B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸气D．溴水和稀硫酸D ［Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应.］7．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成可能是( ）A．NaCl Na2SO4B．NaCl NaBr Na2SO4C．NaCl Na2SO4I2D．NaCl NaI Na2SO4A [向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后，先后发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
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第二十二化学实验专题【知识要点】1．你知道有哪些常见的化学仪器？说说看它们怎么使用？2．你熟悉的化学实验有哪些？在实验的过程中应该注意些什么？【典型例题】例1、某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为()A.9gB.10gC.8.5gD.8g例2、下列化学实验基本操作中，正确的是()A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘例3、下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。
例4、如下图，在实验室制氢气和利用氢气还原氧化铜的实验中，由于锌粒中混入了少量大理石，使产生的氢气中混入了少量二氧化碳，还有少量盐酸的酸雾及水蒸气。
为了制得纯净、干燥的氢气进行还原氧化铜的实验，氢气中CO2、HCl可用通过NaOH溶液除去，少量水蒸气可通过浓H2SO4干燥剂除去。
为实现以上实验要求，请回答：(1)在a～f各种装置中应选择的装置(填写符号代号)__ __。
(2)正确的连接顺序应是：(填写符号数字代号)从左到右：()接()；()接()；()接()。
(3)为什么在停止加热时还要继续通入氢气，直到试管冷却才停止？【小试锋芒】一、选择题1．一位学生要用托盘天平称量2．5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（） A、减少药品 B、向右盘中加砝码C、移动游码 D、调节天平的平衡螺母2．下列实验操作正确的是（）A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B、在食盐溶液蒸发结晶的过程，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C、先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D、过滤时，慢慢地将液体直接到倒入过滤器中3．下列实验操作规程错误的是（）A、用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹B、用氢气还原氧化铜，一定要先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热C、洗过的试管内壁附着水应既不聚成水滴也不成股流下D、为了不浪费药品，实验结束后应将剩余药品放回原瓶4．下列物质的保存方法正确的是（）A、少量白磷保存在水中B、氢氧化钠固体敞口放在空气中C、生石灰露置于空气中D、浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中5．下列实验操作正确的是（）6．用滴管吸取或滴加少量试剂，下列操作中不正确的是（）A、将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气B、向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下C、取液后的滴管保持胶乳头上，不可平放或倒置D、除滴瓶的滴管外，用过原滴管应立即用清水冲洗干净7．试管内壁附着的下列物质用盐酸浸泡不能除去的是（）A、用足量氢气还原氧化铜后留下的红色的物质B、盛放石灰水后留下的白色固体C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色物质D、用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质8．下列实验的操作先后顺序正确的是（）A、先装好药品，再检查装置的气密性B、先用双手握紧试管，再将导管插入水中检验装置的气密性C、结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导气管D、稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌9．在托盘天平左右两盘各放一只小烧杯，使这平衡，然后每只烧杯中加入相同质量分数、相同质量的盐酸，在左盘烧杯中加入5．6克氧化钙，在右盘烧杯中加入碳酸钙，在酸过量的情况下，要使用两盘平衡，应加入碳酸钙（）A、4．4克B、5．6克C、10克D、14．4克10、用氢气还原氧化铜实验应包括以下几个步骤(1)加热盛有氧化铜粉末的试管。
(2)通入氢气。
(3)撤去酒精灯。
(4)停止通入氢气。
正确的操作顺序是()A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(1)(4)(3)C.(2)(1)(3)(4)D.(1)(2)(4)(3)11、实验时出现以下情况，试从供选择的可能原因中，将正确的序号填入下表：实验时出现的情况：(1)铁在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂。
(2)洗涤刚用过的蒸发皿，发现其炸裂。
(3)用高锰酸钾制氧气时，水槽中水是紫红色。
(4)氢气还原氧化铜后，部分铜又开始变黑。
(5)实验室制取CO2时，大理石或石灰石表面刚开始时产生一会儿气泡，过一会就几乎无气泡产生。
供选择的原因：(A)未经冷却(B)加入了稀硫酸(C)集气瓶底部未放水或沙子(D)气体发生器漏气(E)先撤灯后撤气体导气管(F)先撤氢气后撤灯(H)试管口未堵棉花(1) (2) (3) (4) (5)答案序号二、填空题：1．硫化亚铁（FeS）是一种黑色块状固体，把稀盐酸滴在FeS表面，会产生硫化氢（H2S）气体，实验室常用此反应来制取H2S。
H2S是一种无色而有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，水溶液称为氢硫酸，H2S有剧毒．（1）制取硫化氢时，应选用下图中的，收集硫化氢时可选用下图中的；（2）为防止空气污染，应把剩余的硫化氢气体吸收掉，现有稀盐酸和氢氧化钠溶液，应该选用其中的吸收硫化氢，反应的化学方程式为：．2、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（１）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pＨ大于７。
（２）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。
该反应的化学方程式为。
（３）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
（４）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。
实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。
试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：②由实验（４）可以得出的结论。
请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为９５％，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。
测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca(OH)2 +NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O,过滤得到沉淀(CaCO3)，干燥后称量质量为10g。
经计算得到ＮaHCO3的质量为8.4,结论：小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。
利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：3、某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：【研究成分】小宇同学设计的两个实验方案如下：甲：黑色粉末观察溶液颜色观察现象乙：黑色粉末产物与白色硫酸铜接触观察现象试回答：（1）甲方案中证明有氧化铜的实验现象是____________，证明有炭粉的实验现象是____________。
（2）乙方案中仅有氧化铜的实验现象是____________ 。
（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？（4）问题讨论：经过查阅资料：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
若黑色物质中有Cu，使用甲方案，并将盐酸改为稀硫酸，并加热较长时间，是否可行？（填“行”或“不行”）。
理由是。
4．如图所示，旋塞K2关闭着，装置A中盛着氯化气体，装置C，D，E，F，G中分别盛有五种不同的溶液，H为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液，B 装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润，K为开口很小的尖嘴玻璃管．（提示：氯化氢气极易溶于水，通常状况下，1体积水能溶解500体积氯化氢气体．氯化氢溶于水得到盐酸）根据下列操作顺序，填空：（1）打开分液漏斗的旋塞K1，当NaOH溶液快要滴完时，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，此时在B装置中可观察到的实验现象是，NaOH与盐酸反应属于复分解反应中的反应．在A装置可观察到的实验现象是．（2实验装置编号实验现象化学方程式D瓶F瓶5．为了测定某石灰石矿的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学接如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10．0g，实验装置如图1-9所示：（1）A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管、为完成溶解至少需要的实验仪器是．（2）A中发生反应的化学方程式：．（3）B中所盛试剂是．（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生编差的是（填序号）①实验开始前，A、B装置及导管内残留有少量空气；②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体；A③气体通过速度过快，二氧化碳来不及被NaOH溶液全部吸收；④实验结束时，系统内还残留有少量二氧化碳气体（5）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是．（6）改进实验装置并进行正确的操作，可以正确测定出矿样的纯度，若此时C装置在实验后果其质量增加了3．6g，则该矿样的纯度为%．【大展身手】1．请你利用学到化学知识来判断，下列突发事件处理不当的是（）A、室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口B、发现有煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方C、浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸D、误服食品袋中的干燥剂（生石灰），立即喝食醋2．图为用过量的木炭还原氧化铜的实验装置．请回答下列有关问题：（1）实验过程中首先观察到的又能证明碳与CuO发生化学变化的现象是．（2）a处排出的气体中，除含有未排尽的空气和未被完全吸收的CO2外，一定还含有气体，写出有关的化学方程式．（3）酒精灯上加一网罩的作用是．（4）还原完毕后应进行的操作是（填序号）．A、先停止加热，再拨开管口的橡皮塞B、先拨开管口的橡皮塞，再停止加热C、先将洗气瓶中液面下的导管移到液面上，再停止加热（5）该装置有什么缺陷，请你指出来：（6）最能说明试管中反应已完成的实验现象是3．纳米材料具有特殊的性能．“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃，下面是用新制的四氧化三铁纯净的氢气制备“引火铁”的装置．（1）四氧化三铁与氢气反应生成“引火铁”的化学方程式：；（2）B、C中所盛的物质分别是：B ，C ；（3）加热前，如何用实验检验装置中的空气是否排尽？（4）未参加反应的氢气直接排入实验室中，可能引起爆炸，应该用什么方法处理？。