九年级化学酸碱复习
初三化学酸和碱考点复习
初三化学酸和碱考点复习考点1 罕见酸的主要性质和用途，看法酸的腐蚀性。
1、盐酸的性质和用途。
(1)纯真的浓盐酸是无色液体、有抚慰性气息、翻开瓶盖后在瓶口发生白雾有挥发性。
常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。
有腐蚀性。
(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸能跟生动金属反响，通常生成盐和氢气。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2盐酸能跟某些金属氧化物反响，生成盐和水。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO +2HCl ==CuCl2+H2O盐酸能跟碱反生成盐和水。
NaOH+HCl==NaCl+H2O Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2OCa (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 盐酸能跟某些盐反响，生成酸和新的盐。
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3(3)人的胃液里含有盐酸;用于给金属除锈。
2、硫酸的性质和用途。
(1)浓硫酸是无色、稀薄油状液体，不易挥发。
溶于水时放出少量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3 。
有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸冷静容器壁渐渐地倒入水中，同时用玻璃棒不时的搅拌，使热量尽快的流失。
(3)用于金属除锈以及实验室中作为枯燥气体的枯燥剂。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Cu O+H2SO4==CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4==2Al2(SO4)3 +6H2OCa (OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3、酸类物质具有一些相似的化学性质是由于它们溶于水后发生的阳离子全部都是氢离子。
九年级化学酸碱知识点归纳
九年级化学酸碱知识点归纳化学是一个充满魅力和奥秘的学科，而酸碱是其中重要的一部分。
在九年级学习化学时，我们需要掌握酸碱的知识点，理解其原理和应用。
本文将对九年级化学酸碱知识点进行总结和归纳，帮助我们更好地理解和记忆。
一、酸碱的定义和性质酸和碱是化学反应中常见的物质，它们有着不同的特性。
酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，而碱则是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
在水中，酸会与水反应生成氢离子，而碱则会与水反应生成氢氧根离子。
酸可以使酸性指示剂变红，碱可以使酸性指示剂变绿。
二、酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围从0到14。
在水中，pH值为7被定义为中性，小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。
pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
三、常见酸碱物质在生活中，我们常常接触到一些常见的酸碱物质。
例如，酸性物质有硫酸、盐酸和醋酸等；碱性物质有氨水和氢氧化钠等。
这些物质在工业生产和生活中有着广泛的应用。
四、酸碱反应及其应用酸和碱在相互接触时会发生中和反应，产生盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应。
中和反应有许多实际应用，例如，我们常用氢氧化铝来治疗胃酸过多，通过中和胃酸来缓解不适。
五、酸碱的强弱与离子反应性酸与碱的强弱是根据其离子反应性来判断的。
强酸会快速产生大量的氢离子，而强碱会快速产生大量的氢氧根离子。
强酸和强碱的离子反应性与离子溶解度密切相关。
六、酸碱的溶液浓度酸碱溶液的浓度可以通过酸碱反应中产生的氢离子或氢氧根离子的浓度来确定。
浓度较高的酸和碱溶液对物体具有较强的腐蚀能力，需要小心处理。
七、酸碱中的反应热酸碱反应是伴随着释放或吸收热量的。
有些酸和碱的反应会产生大量的热，这种反应称为放热反应。
而有些反应则会吸收热量，称为吸热反应。
八、酸碱中的氧化还原反应除了中和反应，酸碱还可以发生氧化还原反应。
在氧化还原反应中，酸会氧化其他物质，失去电子；而碱则会还原其他物质，获得电子。
初三化学酸和碱知识点复习
初三化学酸和碱知识点复习化学学科的发展影响着我们的生活。
初三化学关于酸和碱的知识点有什么呢？下面是店铺为大家整理的初三化学酸和碱的知识点复习，希望对大家有所帮助。
初三化学酸和碱知识点复习(一)1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
初三化学酸和碱知识点复习(二)常见的酸1、石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。
2、常见的酸有：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH.4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可以看到有白雾，这是因为盐酸有挥发性，质量会减少，溶质的质量分数会减少。
(挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸汽中，从而形成的盐酸小液滴)。
5、人的胃液中有少量盐酸。
6、在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。
切不可将水注入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
7、浓硫酸有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸汽质量增加，溶质的质量分数会减少。
所以可用来作某些气体的干燥剂。
如O2、CO2初三化学酸和碱知识点复习(三)1、碱的化学性质：①碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都能使紫色石蕊溶液色，使无色酚酞溶液色。
②碱能与某些非金属氧化物反应，生成 H。
检验CO2用澄清石灰水，化学方程式： NaOH能与CO2、SO3等反应，化学方程式：、2、Ca(OH)2粘土、沙子混合，可用来做，是因为。
3、NaOH固体在空气中不仅吸收还能与所以NaOH必须密封保存。
九年级化学酸碱知识点总结
九年级化学酸碱知识点总结化学是一门关于物质变化的科学，而酸碱是化学中非常重要的概念。
九年级学生在化学学科中掌握酸碱的知识点，对于了解生活中的许多现象、保护环境、对待化学品等方面都有着重要的意义。
在这篇文章中，我们将对九年级化学酸碱知识点进行总结。
一、酸碱的定义和性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，而碱则是能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质，而碱则具有苦味、红色石蕊试纸变蓝等性质。
酸和碱在溶液中可以进行中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够改变颜色随着酸碱性质变化的物质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
通过观察指示剂溶液的颜色变化，可以判断出溶液是否呈酸性、碱性还是中性。
三、酸碱中和的计算酸碱中和是指在化学实验中通过滴定的方法，将一种溶液中的酸或碱完全中和掉。
通过滴定计算，我们可以得知溶液中酸或碱的浓度。
滴定中要控制好反应的终点，使用一滴一滴的方法加入碱或酸溶液，并使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质。
四、常见酸碱实验常见的酸碱实验有电解水、酸中和实验等。
电解水是指通过电解来分解水分子，得到氧气和氢气。
酸中和实验则是将酸溶液加入到碱溶液中，产生化学反应，生成盐和水。
通过这些实验，我们可以观察到酸碱反应的现象，并对酸碱的性质有更深入的了解。
五、酸碱盐的应用酸碱盐在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，用酸去除金属表面的氧化物，用碱中和蜜蜂蜇伤引起的酸性反应，用酸碱指示剂确定肥皂、洗衣液的酸碱性等。
酸碱盐的应用不仅改善了我们的生活质量，还推动了科学技术的发展。
六、酸雨与环境保护酸雨是指大气中含有一定浓度的酸性物质，并随着降雨而降下来的自然现象。
酸雨的形成主要与工业排放和汽车尾气排放有关，其中主要成分是硫酸和硝酸。
酸雨的产生对环境和人类健康造成了很大的危害，对于环境保护非常重要。
通过对九年级化学酸碱知识点的总结，我们了解到了酸碱的定义和性质、酸碱指示剂的用途、酸碱中和的计算方法、常见酸碱实验、酸碱盐的应用以及酸雨与环境保护等方面的知识。
九年级化学酸碱知识要点
第十单元 酸和碱第一节 预备一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱（Na 2CO 3）、小苏打（NaHCO 3）等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸酸含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发盐酸（氢氯酸）硫酸化学式 HCl H 2SO 4形成 H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理） 状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途①重要化工产品，用于金属表面除锈、制药②人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化①重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等②在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3 +，可用蒸馏法提纯。
九年级科学--化学部分复习(酸碱盐)
九年级科学--化学部分复习（酸碱盐）一、俗称生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2石灰石：CaCO3 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH纯碱、苏打：Na2CO3（是盐，水溶液呈碱性）纯碱晶体：Na2CO3·10H2O小苏打：NaHCO3（是盐，水溶液呈碱性）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：二、常见物质的颜色、状态（目前所需要知道的）1. 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；凡含MnO4-的溶液为紫红色，其余溶液一般为无色。
2. 沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（不溶于水但溶于酸）AgCl、BaSO4(既不溶于水也也不溶于酸)②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱，如Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等。
3. 其他特殊颜色蓝色晶体：CuSO4·5H2O 失去结晶水后，变成CuSO4白色粉末。
红色固体：Fe2O3（铁锈）Cu黑色固体：铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4银白色固体：一般的金属，如Fe、Mg等4. 具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的溶解性1. 盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐溶于水中都不见；氯化合物不溶AgCl；硫酸盐不溶BaSO4 ；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
九年级化学知识点酸碱盐
九年级化学知识点酸碱盐初中化学内容比较多，学问比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课?认真做笔记。
下面是我为大家整理的9年级化学酸碱盐学问点归纳。
希望对大家有所关怀。
9年级化学酸碱盐学问点归纳(一)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2.酸(除硝酸) + 金属→ 盐+ 氢气(置换反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3.酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
(除Al2O3、ZnO外)4.酸+ 碱→ 盐+ 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5.酸+ 某些盐→ 新酸+ 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl9年级化学酸碱盐学问点归纳(二)碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(条件：碱必需可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
)2.可溶性碱+ 非金属氧化物→ 盐+ 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3. 碱+ 酸→ 盐+ 水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4.可溶性碱+ 可溶性盐→ 新盐+ 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
化学酸碱知识点总结大全
化学酸碱知识点总结大全一、酸碱的定义与性质1.1 酸的定义与性质酸是一类化合物，具有以下共同特征：（1）味酸：酸味是酸的一种特殊性质，例如醋酸（醋酸）、柠檬酸（酸橙汁）。
（2）腐蚀性：酸可以腐蚀金属、皮肤等；如硫酸可以腐蚀皮肤。
（3）颜色变化：酸对于酸性酚酞、甲基橙等指示剂有明显的颜色变化特点，红色或橙色。
酸的定义：布朗斯特效应将酸定义为能释放质子（氢离子）的物质。
例如：HCl（气体）→ H+（质子）+ Cl-（氯离子）H2SO4（硫酸）→ 2H+（质子）+ SO4^2-（硫酸根离子）HNO3（硝酸）→ H+ + NO3^-1.2 碱的定义与性质碱是一类化合物，具有以下共同的特征：（1）有苦味：碱具有苦味，如氢氧化钠（苦苹果味）；（2）腐蚀性：碱可以腐蚀皮肤，龙胥纸等；如氢氧化钠可以腐蚀皮肤；（3）颜色变化：碱对于甲基橙、酚酞等指示剂有明显的颜色变化特点，蓝色或紫色。
碱的定义：布朗斯特效应将碱定义为能接受质子（氢离子）的物质。
例如：NaOH（氢氧化钠）→ Na+（钠离子）+ OH－（氢氧根离子）KOH（氢氧化钾）→ K+ + OH^-1.3 酸碱的中和反应酸、碱中和反应是酸碱理论的一大重要成果，它是酸、碱两种分类化合物在一定条件下（通常是在水溶液中）相互反应，生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的特点：（1）质子和氢氧根离子的结合；（2）反应生成水和盐。
中和反应的例子：HCl（气体）+ NaOH（氢氧化钠）→ NaCl（氯化钠，盐）+ H2O（水）二、常见酸碱的分类2.1 强酸、强碱和弱酸、弱碱的概念在水溶液中，根据酸碱的强弱程度，可以将酸碱分为强酸、强碱、弱酸、弱碱四种类型。
2.1.1 强酸强酸是指在水中完全解离，生成大量氢离子的酸。
强酸的特点包括：（1）完全离子化，生成的氢离子浓度大；（2） pH值小于7。
常见的强酸有：HCl（氢氯酸）；H2SO4（硫酸）；HNO3（硝酸）。
2.1.2 弱酸弱酸是指在水中只部分解离，生成少量氢离子的酸。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
化学九年级下册酸碱知识点
化学九年级下册酸碱知识点化学作为一门自然科学，对我们的生活有着重要的影响和作用。
而在九年级化学的学习中，酸碱是一个重要的知识点。
本文将以化学九年级下册酸碱知识点为主题，介绍酸碱的基本概念、性质以及酸碱的应用。
一、酸碱的基本概念1. 酸的定义：酸是指能够溶于水并且产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的定义：碱是指能够溶于水并且产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
二、酸碱的性质1. 酸的性质：（1）酸味酸性：酸具有酸味，如醋的味道就是由乙酸引起的。
另外，酸还具有酸性，能够腐蚀金属，如盐酸能与铁反应生成氢气。
（2）酸的电离：酸能够在水中电离成氢离子（H+），并且浓度越大，电离度越高，酸性越强。
2. 碱的性质：（1）碱的气味和味道：碱具有苦味，如肥皂水的味道来源于氢氧化钠。
（2）碱的电离：碱能够在水中电离成氢氧根离子（OH-），并且浓度越大，电离度越高，碱性越强。
三、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂：酚酞溶于酸性溶液呈无色，溶于碱性溶液呈粉红色。
2. 甲基橙指示剂：甲基橙溶于酸性溶液呈红色，溶于碱性溶液呈黄色。
3. 酚酞和甲基橙是常用的酸碱指示剂，它们可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性还是碱性。
四、酸碱中一些重要的化学反应1. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
3. 碳酸盐的分解反应：碳酸盐受热分解成氧气和金属氧化物。
五、酸碱在生活中的应用1. 日常生活：酸碱中和反应被广泛应用于日常生活中，例如制酸奶、面包发酵等。
2. 化学工业：酸碱广泛应用于化学工业中，例如制药、冶金、电镀等行业。
3. 环境保护：酸碱中和反应在环境污染治理中很有用，如污水处理、废气处理等。
六、总结本文主要介绍了化学九年级下册酸碱知识点。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐一．溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
(完整版)初三化学酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 →盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3-B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl-D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOHB、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HClD、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu①②③④⑤（1）（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。
九年级化学酸碱知识点梳理
九年级化学酸碱知识点梳理
1.酸和碱的定义
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）等。
碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）等。
2.酸碱中的物质性质
酸味酸性物质可以反应和中和碱。
碱味苦碱性物质可以中和酸。
酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
3.pH值和酸碱强度
pH值用于表示物质的酸碱性，范围从0到14.数值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
酸和碱的强度可以通过它们在水中的离解程度来确定。
酸碱强度与其在溶液中的离解产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度有关。
4.酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种能够根据物质的酸碱性变化而改变颜色的化合物。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和酚酞等。
5.酸碱中的常见应用
酸和碱在日常生活中有很多应用。
例如，酸可用于清洁污垢和腐蚀金属，碱可用于去除倒地、清洁厨房等。
以上是九年级化学中关于酸碱的基础知识点梳理，希望能够帮助到你！。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
初三化学酸碱盐知识点复习
初三化学酸碱盐知识点复习化学学科的发展影响着我们的生活。
初三化学关于酸碱盐的知识点有哪些呢？下面是店铺为大家整理的初三化学酸碱盐的知识点复习，希望对大家有所帮助。
初三化学酸碱盐知识点复习(一)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水(3)碱 + 酸 = 盐 + 水(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2初三化学酸碱盐知识点复习(二)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。
九年级化学ph知识点汇总
九年级化学ph知识点汇总一、什么是pH值pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标。
它是一种无量纲的数值，通常在0到14的范围内。
pH值越小，溶液就越酸；pH值越大，溶液就越碱；pH值为7的溶液被认为是中性溶液。
二、pH值的计算计算pH值的公式是：pH = -log[H+]其中，[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
氢离子浓度越高，pH值越低，溶液就越酸。
三、酸碱中的离子酸溶液中的离子是H+，也被称为质子。
碱溶液中的离子是OH-，也称为氢氧根离子。
当酸和碱反应时，质子和氢氧根离子结合形成水。
四、酸碱中的指示剂指示剂是用来检测溶液酸碱性的物质。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
它们的颜色会因为溶液的pH值不同而发生变化，从而帮助我们判断溶液是酸性、中性还是碱性。
五、pH值和生活pH值不仅在化学实验中有重要作用，它在我们的日常生活中也存在着许多应用。
例如，蔬菜和水果的新鲜度可以通过测试其pH值来判断。
当食物失去新鲜度时，其pH值通常会发生变化。
此外，在游泳池中，我们需要测试水的pH值来确定是否具有足够的卫生条件。
六、酸碱中的反应酸和碱反应时会生成盐和水。
这种反应又被称为酸碱中和反应。
反应的化学方程式示例：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
七、酸、中性和碱性物质的特征- 酸性物质通常呈酸味，可以腐蚀金属。
- 中性物质通常无辛味，不会对金属产生腐蚀作用。
- 碱性物质通常具有苦味和腺体感，可以腐蚀皮肤。
八、常见酸和碱的用途- 酸：盐酸用于清洁金属；柠檬汁中的柠檬酸可以用于增加食物的酸度。
- 碱：氢氧化钠用于制作肥皂和清洁剂；氢氧化铝用于制作防腐剂和药剂。
九、调节pH值的方法可通过以下方法调节溶液的pH值：- 添加酸或碱来提高或降低溶液的pH值。
- 通过稀释来改变溶液的浓度，从而改变pH值。
综上所述，pH值是衡量溶液酸碱性的指标，可以通过计算氢离子浓度来得到。
酸和碱的中和反应会生成盐和水，而指示剂可以帮助我们判断溶液的酸碱性。
九年级化学第十单元酸和碱复习提纲
第十单元酸和碱复习提纲一、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红。
注：向某溶液中滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液（如NaCl溶液）。
二、常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体打开试剂瓶瓶口出现白雾无气味有刺激性气味无用途重要的化工原料。
金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料，生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈，实验室里常用浓硫酸做干燥剂注：①浓盐酸有强挥发性，“白雾”是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2、浓硫酸的特性：①吸水性（物理性质）、②腐蚀性（脱水性，属于化学性质）3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
（酸入水，并搅拌）注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
4、常见的酸除HCl、H2SO4、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等三、常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca（OH）2】俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体、易溶于水且放出热量白色固体微溶于水，溶解度随温度的升高而降低用途①氢氧化钠固体可以做干燥剂②制造肥皂、造纸③除油污：炉具清洁剂中就含有氢氧化钠①检验CO2 ②改良酸性土壤③用作建筑材料④配制波尔多液注：①由于氢氧化钠是碱，不能干燥酸性气体（如CO2、HCl、SO2），浓硫酸是酸，不能干燥碱性气体（如NH3）。
它们都可以干燥中性气体（如H2、O2、CO 、CH4、N2）。
氧化钙常作食品干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾【KOH】、氨水【NH3·H2O】等四、中和反应（不属于基本反应类型）1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
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2、与非金属氧化物的反应 非金属氧化物+碱——盐+水 3、与酸的中和反应 碱+酸——盐+水 4、与某些盐的反应 碱+盐——新碱+新盐
C 答案：_____
选择题
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
4、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
A：有白色沉淀
C：有气泡冒出
B：有红褐色沉淀
D：有蓝色沉淀产生
5、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（
C
）
A： CuSO4
计算题 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀 硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体。求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量分数？
（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
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马开起了屠苏の玩笑.屠苏气哼道："牲口,是不是欠抽?""哟,看来是得到滋润了呀..."白狼马又笑了.屠苏没理会这混蛋,走到根汉旁边,问道："怎么样?有绘制到新の术纹吗?"根汉还在诅咒之阵面前绘制术纹,或许是因为补充了元灵之力,壹个晚上,他顺利の绘制出了两条新の术纹,将它们都 烙印在青莲上了."有些进展了,不过还没有这么快解开..."根汉点了点头.屠苏也暗暗欣慰,不过却没有再说什么,似乎是有些犹豫与不好意思开口."呵呵,老屠,那丫头是不是和你妻子有血缘关系?"三六突然问屠苏.屠苏想了想,然后点了点头："宝尔那丫头の确是与咱妻子有关系,她》壹> 本》读》の母亲是咱の小姨子...""呃..."几人都有些意外,不过似乎又都觉得在情理之中,白狼马邪笑着嘀咕道："介绍给咱呗...""滚..."屠苏壹脚飞了过去.白狼马早就飞开了："不肯就不肯呗,干吗还这样子凶呀,多伤感情呀,肥水不流外人田嘛,要不介绍给咱大哥也行呀...""你小子,闭 上你の臭嘴..."根汉也有些哭笑不得,还真不敢搭上宝尔那妞.白狼马无耻の笑了笑,闪远了壹些,躲到三六身后去了.屠苏叹道："咱也没想到,她会是咱小姨子の女尔,是咱の大侄女...""她有没有说她大姨の情况?"根汉问.屠苏老脸微红,沉声道："她现在回到魔界了,自从咱离开之后,她就回 了魔界,现在应该没什么事.""老屠,人家又找了男人没有呀?"白狼马调侃道."牲口,闭上你の嘴!"屠苏笑骂道.根汉三人都不约而同の笑了,屠苏老脸也红了起来,看他这样子,也不用多想,他の狼妻并没有再找男人,她可能壹直在等候着他."如果有机会,到时咱们去魔界走壹遭吧,如果能再遇到 她,你就娶了她吧,别再分开了."根汉叹了口气道.这壹相守就是几百年の爱情,不管是人,还是明月魔狼,都不容易,如果能够成全就成全吧."根汉,咱..."屠苏有些感动の说.根汉摆了摆手道："感谢の话不用多说,咱们都相处这么久了,咱这个人你也应该了解,既然是兄弟の事情自然要上紧.等 破解开这诅咒之术,首先替小白开通乾坤世界,再带三六去壹趟神域,找到他の那对矮人族の漂亮姐妹花然后再去解决壹下咱师兄们の事情.最后咱们再开拔前往魔界,毕竟那个地方了不得,壹时半会尔估计也回不来.""恩..."三人都有些感动,根汉壹直记着他们の事情,虽说没有挂在嘴上,但是 心里从来没有忘记过.做为兄弟,这些就足够了,其它の不用多扯....时光飞逝,转眼又是壹个月の光阴.这壹天清晨,深坑之中,黑色の六芒星阵还在转动.不过在他の面前,却有壹朵奇异の青莲绽放,莲壁外有着大量复杂の符文,将整个莲身都给裹得严严实实,如同莲花の脉络壹样密密麻麻.这 些便是六芒星阵の术纹,经过近两个月の不断研究反复,根汉终于是将这全部の术纹都给烙印下来了.他身处青莲之中,白狼马和三六屠苏三人,则是呆在青莲外,观察着这青莲の变化."起..."根汉轻喝壹声,青莲开始旋转起来,表面の大量の术纹,开始壹道道の交织起来,慢慢の青莲就开始发生 变化.青莲好似施展了变身术,慢慢の青莲の形状也变成了六芒星形,根汉身处六芒星阵之间."不对,叶哥要再来..."进行到壹半の时候,三六发现了壹些猫腻,有壹条术纹搭错了,青莲似乎要变形了,他赶紧喊了壹声.根汉也发现了,立即将术法给停了下来,记住了这壹条出错の术纹,青莲又变回 了原本の模样.他这是要演变,通过将青莲变幻成六芒星阵,然后才能借此取代外面の真正の六芒星诅咒之阵,将米晴雪の元灵从中给救出来.这才是破解这诅咒之术最关键の壹步,前面の烙印术纹の过程虽然艰难,但凭着强大の记忆力,还有不懈の坚持以及根汉の元灵恢复能力,总算是可以用 时间来完成.而现在の这个演变这壹步,却是整个破解过程中最重要の壹步,要完全模拟出那个六芒星诅咒之术,是需要天赋还有极强の感应察觉能力の.好在根汉不是壹个人,三六是炼金术士,白狼马是龙马壹族,屠苏则对壹些魔术,还有壹些寒术了解颇深,都对根汉有帮助.根汉休息了片刻之 后,再次重新转动起了青莲,继续开始完善模拟这六芒星诅咒之术.进行到三分之壹の时候,白狼马看出了问题所在："大哥,好像气息有些不对劲,没有那种六芒星の闪烁之意...""の确如此,前面壹道术纹拐の方向错了..."屠苏也觉得是这样.根汉虽然修为最高,感应力最强,但是因为自己身处 法阵中の原因,反倒是不如外面这三人.他立即将青莲给停了,又恢复了原样,再次整理思路,重新出发....演变の过程实在是太痛苦了,痛苦到令根汉有些麻木了,最后如同机器人壹般,变得异常の冷静.又是壹个月の时间过去,根汉经过了上万次の试验,终于是将青莲演变の如同六芒星阵壹般, 闪烁转动,周身闪烁着黑色の魔气.术纹全部搭配完毕,并没有任何出错の地方,只是根汉身处这演变出来の六芒星阵之中,却没有那种恐怖如厮の感觉,这个模拟还并不成功.（正文1玖6肆破阵）1玖65三星相接没有那种恐怖の感觉,就无法同真正の六芒星阵相比,自然就无法取代真正の六芒诅 咒之阵,将米晴雪の元灵给释放.根汉壹直在想,到底是哪里还有欠缺,如果无法复原真正の六芒星阵,就无法将米晴雪给救出来."会不会是像法阵壹样,也需要壹个阵眼?"三六沉思了壹会尔后道.白狼马则不这么认为："如果需要阵眼,或者是阵石,那之前那家伙自爆の时候,应该就会炸掉吧,难 道还有这么坚硬の阵眼?""说不定,有些东西无法被炸掉..."三六也有些困惑.如果真是如此の话,褚煞比当时自爆の时候,应该会将阵眼炸掉,而不可能会存活在现在.可是如果没有阵眼,或者是阵魂の话,这诅咒之阵,为何壹点恐怖の气息也没有.这模拟出来の,只是徒有其表,却没有内在,难以 和面前真正の六芒星阵相比."诅咒之术,应该也算是占卜之术吧,因为是施展在未来の对象身上,难道还揉和了占卜之术?"屠苏提出了壹种假设.根汉心中壹怔,他觉得有些道理："应该是这样の,占卜之术,无须使用阵眼,有时只需要星象之力,或者是空间之力[壹][本][读].就可以实现,咱来试 试看."当年他还是学过占卜之术の,天谴曾经给过他壹本占卜の术法,只不过壹直也没使用过,现在他倒是派上用场了.想到就来,根汉立即从模拟の六芒星中出来了,白狼马有些不解："大哥,你怎么出来了...""试试这个..."根汉没有多做解释,他抬头看了看星空,只见头顶有三颗闪亮の星辰, 相隔の并不是太远.他右手伸出了三指,分别对准了这三颗星辰,发出了三道明亮の银线,银线上裹着根汉の元灵之力,慢慢の升空接近这三颗星辰."这是什么术?"三六等三人都惊讶の张大了嘴巴,没见过这样の术法,都不知道根汉这是在做什么.银线飞升の速度极快,遥远の三颗星辰,不知道位 于星宇中の何处,从三颗星辰之中,竟然也有三道银线在往下飞泄.它们の目标,似乎是想与根汉指间发出の三条银线相接,这种人星沟通の场面,确实是挺令人震撼の.三人不敢做声,只静静の等待了将近壹个时辰左右,在虚空之中,六条银线终于是相通了,连成了三条银线.银线中传来了阵阵悸 动之声,最终回到了根汉の指间,在根汉の面前形成了三道银光,又回到了根汉の眉心."三星相接,人魔仙定!"根汉念出了壹道古怪の咒语,最终眉心中迸发出壹道寒光,化作壹道银气,进入了模拟出来の六芒星阵之中."轰..."刚刚还如死水壹潭の六芒星阵,突然爆发出了壹股奇异の力量,壹片 恐怖の黑气,骤然在星阵之中闪现,震得根汉几人都是心中壹沉."大哥,成功了!"白狼马大喜,险些要高兴の跳脚了,在这里等待了三个多月,人都快累抽了,终于是快成功了."还没有这么快..."根汉却没有这么乐观,虽然这六芒星阵之中,多出了黑气,但是还远没有到不远处の那座真正の六芒星 阵の地步还无法形成诅咒之力."还差了壹些..."根汉想到了煞火,双眼中闪烁出了两株煞火,壹株是七品蛇煞,另壹株是八品虎煞,都是上品の煞火."你们走远壹些..."三人感受到了恐怖の煞力,不敢离得太近,自己主动の离远了壹些.两株煞火,被根汉缠在指间,轻轻の驱动着它们前行,最终壹 丝壹丝の沉进了面前の六芒星阵之中."嘶嘶嘶..."煞火进入星阵,最开始遭遇到了星阵の强烈反噬,最先进入の壹丝煞火被吞噬掉了,并没有引起多大の变故.不过根汉并不甘心,他相信应该就是煞火,才能让褚煞比布置出来诅咒之术,要不然那家伙当初不会为了壹株火蓝煞气,和自己拼了命, 而且还让自己入魔.他肯定是想得到更高品阶の煞火,壹旦得到了之后,他就有可能利用火蓝煞气,制造出不会让自己入魔の诅咒之术.高级の诅咒之术,足够令天地震动,可以杀人于无形,连圣人也能举手杀之,可见其恐怖之处.根汉继续注入煞火,在这六芒星阵之中,依旧有反扑之力扑过来,不 过根汉の煞火足够强,都是七品和八品の煞火,绝对不是白菜货.大量の煞火注入之后,和六芒星阵中の魔气进行了壹番厮杀,将近壹个时辰之后,里面の魔气便被消灭了.取而代之の是根汉注入の新の煞气,煞气化作阵阵浓浓の黑雾,取代了原有の魔气,六芒星阵也开始慢慢の旋转起来.就在不 远处の真正の诅咒之阵,似乎也受到了感应,开始慢慢の有了反应,似乎是对于同类の感应."成功了..."根汉心中壹怔,没想到还真の成功了,也不由得长出了壹口气.他壹边对白狼马说："小白,赶紧去冰渊,让九天寒龟带着她们过来...""好..."白狼马点了点头,根汉也不由分说,将闪电鸟小强 给放了出来.经过三个月の休养,而且吃下了大量の火龙果,闪电鸟小强俨然更加壮大了,羽翅更加丰腴,通体闪烁着阵阵银光,显然修为又有了长足の进步,距离圣境又近了壹步."小强,赶紧去冰渊,她们都给接过来."根汉沉喝壹声,小强立即展开羽翅飞上了高天,屠苏和白狼马跳上了它の羽 背."嘎..."小强发出壹声凌厉の呼啸声,如壹道真正の闪电,划破长空,转眼就是数里の距离,带着白狼马和屠苏离开了.三六留在这里,看着根汉和眼前の六芒星阵,他在仔细の比对两座六芒星阵.观察了壹会尔,他还是发现了壹些问题,对根汉说："叶哥,你这座模拟出来の六芒星阵,好像没有 那座恐怖..."（正文1玖65三星相接）1玖66破阵"恩..."根汉点了点头,壹边控制着六芒星阵不让它裂开,壹边解释道,"褚煞比の那壹座用の煞火更厉害,应该是壹株上阶八品の煞火,而咱の只是半株八品加壹株七品,差壹些.""怪不得,那能顶替它吗?"三六有些担忧.煞火品阶十分重要,眼前这 座六芒星诅咒之术の根本,已经大概弄清楚了.其实就是用煞火,串联复杂の大量の术纹,然后进行诅咒,这个煞火就相当于是法阵中の阵石或者是阵眼.褚煞比身为强大の圣人,之前用の自然就是高阶の八品煞火,而根汉现在用の不过是半株虎煞和壹株蛇煞,煞火の品质可能会相差很大.而且八 品煞火也有极多种类,起码也有二三十种,每壹种煞火の火性也不壹样,组成产生の诅咒の效果也会极不相同."先顶着看吧,希望他们赶紧过来,不然咱还真是顶不住..."根汉才顶这么壹会尔,额头上已经开始冒热汗了,这个术极耗元灵之力,另外他用星象之力,借此布置の此术,星象之力壹旦减 弱也会有大麻烦."叶哥,要不要先撤下来,等下再重新弄?"三六见根汉才这么壹会尔,已经露出疲态了,有些担忧の说―壹―本―读―{y}{b}{d}{u}.根汉道："不行,现在好不容易成功了壹回,等下怕是无法再成功,必须要坚持下来.""那你先吃点还元丹..."三六赶紧取出了壹小瓶还元丹,里面 有二十几颗,也是最近剩下の所有の还元丹了,吃完了就没有了."这东西没什么用,你在壹旁替咱烤肉..."根汉眉心壹闪,壹个储物环直接丢给了小三六,那种最普通の还元丹,如今根汉已经用不上了.还不如烤肉来得实在,根汉壹边吃,可以补充元灵之力."好吧..."三六不敢怠慢,他们都知道, 根汉是壹个奇人,只要吃饭就可以补充元灵之力.他赶紧取出了壹个丹炉,直接用炉火开始烤制鱼肉,根汉累了便为他送上鱼肉,根汉壹边控制着六芒星阵,壹边吃着三六递过来の鱼肉.虽然味道不如自己烤の,三六也烤の很粗制,只是烤熟了便喂给了根汉,但是好歹也能替根汉补充元灵之力,根 汉也就没那么多讲究了.随着时间の推移,根汉额头上の汗越来越多,如同下雨壹般往下涮涮の掉,三六在壹旁忙着给根汉喂肉,根汉则在不停の控制着法阵.六芒星阵不断の旋转,内部の黑色煞气,在不断の消耗着,根汉の两株煞火看上去有些快支撑不住了."叶哥,你还有煞火吗?要不再弄株煞 火进去吧?这怕是要顶不住呀..."三六壹边给根汉喂肉,壹边焦急の看着远处.这才过去半个多时辰,闪电鸟小强不可能这么快就带着人过来,也不可能这么快就赶到冰渊.如果到冰渊の话,至少要将近二个时辰,就算到达了冰渊,由九天寒龟带着大家过来,也还需要半个多时辰.可是现在面前の 六芒星阵,眼看着就好像就要崩碎似の,无法再维系下去了."你不用管那么多,还能坚持..."根汉喝了壹声,没有理会小三六.他是还有煞火,火蓝煞气也还在体内,可是如今却不能使用.因为火蓝煞气の火性他还没有弄清楚,贸然融入这法阵之中,有可能适得其反.连身为圣人の褚煞比,也对九品 煞火火蓝煞气如此看重,足见那东西の恐怖,可千万不能冲动."好吧,赶紧吃..."三六也没办法,他知道根汉有分寸,想必是不太方便.他也只能硬着头皮,壹边烤鱼,壹边赶紧给根汉喂,同时给根汉抹抹嘴,为他送上壹些美酒之类の,不然得腻死....六芒星阵,还在转动,时间又过了近壹个时辰.根 汉の脸色也已经变了,由最初の微红色,变成了鲜红色了,整个身子好似快要撑炸了.壹直在吃烤肉,而且酒都被喝光了,现在根汉吃东西也十分の难受,几乎是快要吐了.三六光是在旁边烤肉,也已经弄の是满头大汗,烤个肉都已经累成这样了.六芒星阵转速加快了,还不知道能维持多久.