九年级化学物质构成的奥秘单元复习课件_新课标_人教版
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九年级化学上册第3单元《物质构成的奥秘》复习课课件(新版)新人教版
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ什么原子不显电性？
原子中质子数等于核外电子数，原 子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 数量相等，电性相反，所以原子不显电 性。
【练习4】在①分子 ②原子 ③原子核 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 等粒子中，找出符合下列条件的粒子的序号， 填在相应的横线上。 (1) 、能直接构成纯净物的是 (2) 、能保持物质化学性质的是 (3)、质量与氢原子质量近似相等的是 (4)、在同种原子中数目相等的是 (5)、化学反应中的最小粒子是 (6)、带正电荷的是 ③④ (7)、不显电性的是 ①②⑤ (8)、质量最小的是
原子的基本性质
（1）原子的质量和体积都很小。 （2）原子是不断运动的。
（3）原子间有间隔。
（4）同种原子性质相同，不 同的原子性质不同
分子是由原子构成的
有些分子是由同 种原子构成的。 大多数分子是 由两种或两种 以上原子构成 的
分子不一定比原子大，但分子一定比 构成它的原子大。
化学反应的微观实质： 在化学变化中，分子可以分 成原子，原子又结合成新的 分子。
由分子构成的物质,如果只含一种分子， 就是纯净物
由分子构成的物质,如果含有多种分子， 就是混合物 。
由分子构成的物质在发生 物理变化时，分子本身没有发 生变化。
由分子构成的物质在发生 化学变化时，分子发生了变化。
下列物质由分子构成
氧气(O2)
臭氧(O3)
氢气(H2)
氮气(N2)
水(H2O)
过氧化氢(H2O2) 二氧化碳(CO2)
由原子直接构成的物质
镁(Mg)
铝(Al)
铁(Fe)
铜(Cu)
汞(Hg)
稀有气体
氦气(He)
氖气(Ne)
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
九年级化学物质构成的奥秘-复习课课件
相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新的分子。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、原子和离子的区别和联系
阳离子 原子 失电子 得电子 阴离子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
4、化学符号周围数字表示的意义
一个离子所带
化学变化----（宏观）有新物质生成的变化 （微观）有新分子生成的变化
思考与讨论二
1.哪些物质分别由分子、原子、离子 构成？如何用符号表示各物质？
2.分子的基本性质有哪些，原子的结 构？如何表示原子？
3.分子、原子、离子之间分别有哪些 联系和区别？
知识点二 构成物质的微粒
1、分子、原子、离子的表示方法
《物质构成的奥秘》 专题复习
考试热点 考查年份 考查形式 题号 考频
1.分子的性质
2019年 2019年
选择题 选择题
第13题 3年 第13题 3考
2019年
选择题
第3题
2.原子的结构
2019年
选择题 第16题 3年
2019年 填空与简答题 第22题 2考
3.元素和元素周 期表
4.分子、原子、 离子、元素与物
质之间的关系
2019年 2019年
选择题 填空题
第9题 3年 1考
第21题 3年 2考
复习目标
（1）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观 粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内 部结构。
（2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分 。
（3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道 元素的简单分类，初步认识元素周期表。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、原子和离子的区别和联系
阳离子 原子 失电子 得电子 阴离子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
4、化学符号周围数字表示的意义
一个离子所带
化学变化----（宏观）有新物质生成的变化 （微观）有新分子生成的变化
思考与讨论二
1.哪些物质分别由分子、原子、离子 构成？如何用符号表示各物质？
2.分子的基本性质有哪些，原子的结 构？如何表示原子？
3.分子、原子、离子之间分别有哪些 联系和区别？
知识点二 构成物质的微粒
1、分子、原子、离子的表示方法
《物质构成的奥秘》 专题复习
考试热点 考查年份 考查形式 题号 考频
1.分子的性质
2019年 2019年
选择题 选择题
第13题 3年 第13题 3考
2019年
选择题
第3题
2.原子的结构
2019年
选择题 第16题 3年
2019年 填空与简答题 第22题 2考
3.元素和元素周 期表
4.分子、原子、 离子、元素与物
质之间的关系
2019年 2019年
选择题 填空题
第9题 3年 1考
第21题 3年 2考
复习目标
（1）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观 粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内 部结构。
（2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分 。
（3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道 元素的简单分类，初步认识元素周期表。
第三单元+物质构成的奥秘(单元复习课件)-九年级化学上册
05 元素及元素周期表
3.元素符号的意义
宏观
表示氧元素
宏观
表示铁元素
O
Fe
表示铁这种物质
微观
一个氧原子
微观
一个铁原子
【特别提醒】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符 号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Fe只能表示2个铁原子。
05 元素及元素周期表
4.元素含量
地壳中含量前五位的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca
4.（2024·青海）湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是（ C ） A．分子的体积变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子消失
01 物质由微观粒子构成
分子运动现象的探究
溶液颜色由无色变为 A烧杯中酚酞溶液变红；
现象 溶液为无色
红色
B烧杯中无明显变化
水不能使 结论 酚酞变色
浓氨水能使 酚酞变色
含有两种或两种以上的物质，
宏观
如空气
只含有一种物质， 如氧气
含有___多__种____分子， 微观 如空气中含有氧气分子、氮气
分子、二氧化碳分子等
只含有__一__种___分子， 如氧气中只含有氧分子一种
分子
02 知识点典例
1.图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，下列方框中表示纯
净物的是( D )
原子结构与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质
金属
<4
易失去 不稳定
非金属
>4
易得到 不稳定
稀有气体 8(氦为2) 不易得失
稳定
举例 Na、Mg、Al
O、S、Cl He、Ne、Ar
总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般 情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
最新九年级化学物质构成的奥秘单元复习课件新课标人教版
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可粒子观特征2察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致
（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时
间才能达到同样的效果。
观察、对比实验现象，你能得出 的结论有： NO2 H2 （1） 分子在不断运动
（或分子间有间隔）
4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创 了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术 观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该
技术不能观察到的是
（D ）
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
5、科学研究证实，物质是物质构成由练习 微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（A ） A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ C ）
A、核内质子数决定元素的种类
B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切
C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气 体元素的原子
D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
3、保持氧气化学性质最小的微粒是 （ A）
A.O2
B.O
C.O2-
D.H2O
决定 原子质量
人教版九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》单元复习(共61张PPT)
⑤冰水混合物 ⑥矿泉水
⑦氯酸钾
⑧过氧化氢H2O ⑨加热高混锰酸钾后的剩余K物ClO3
H2O2
混
混合物 ②④⑥⑨ ；纯净物 ①③⑤⑦⑧ ；
单质
①
；
化合物 ③⑤⑦⑧ ；氧化物 ③⑤⑧ 。
用分子的观点解释混合物和纯净物: 纯净物 由一种物质组成。（宏观）
由同种分子构成。（微观）
由不同种物质组成。（宏） 混合物
一切化学变化都能说明分子可以再分
用水壶好开水时，壶盖被顶开。对这一现象的解 释中，正确的是( C ) A．水分子同时向上运动，撞开壶盖 B．水分解成氢气和氧气 C．水气化时，分子间间隙变大，体积膨胀 D．水分子分解成氢原子和氧原子
● 原子的构成
原子
原子核
质子（+） 中子（不带电）
+ -
核外电子（-）
元素是原子的总称。
具有相同质子数同一类粒子属于同种元素。
×
粒子
氢原子 氧原子 氖原子 水分子 （H） （O） （Ne） （H2O）
质子数 1
8
10
1?0
一个氖原子和一个水分子具有相同的质子数， 但显然不属于同种元素。
找字的偏旁的规律
3.元素的分类
金属元素⑴ “钅”字旁，（汞除外，俗称“水 银”） ①（“石”字旁）固态 碳磷硫硅碘……
＋11 2 8 1 化学性质不相似！
氢（H） 钠（Na）
＋＋2 2
＋12 2 8 2 化学性质不相似！
氦（He） 镁（Mg）
＋＋2 2
＋10 2 8 都是相对稳定结构，
氦（He） 氖（Ne） 化学性质相似！
六种元素的原子：
+2 2
+8 2 6 +10 2 8
人教课标版 九年级 化学下 复习课《物质构成的奥秘》ppt
( 三) 离 子
1、定义： 带电荷的原子或原子团 2、分类
阳离子：带正电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3、符号：
Na+、 F
、
Mg2+ 、 Al3+ O2- 、 PO43-
练习
近年用红外激光技术研究液氢，发现 液氢中含有H 3+, 则H 3+ 属于（ D ） A．电子 B．分子 C．原子 D．离子
九年级化学复习课
物质构成的奥秘
构成物质的微粒
安远三中 廖文李
物质
分子
原子构成的物质
铁、铝等金属 金刚石
稀 有 气 体
分子构成的物质
水分子
气体分子状态
离子构成的物质
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
(一 ) 原 子
原子是如何构成的呢？
１、原子的构成
质子 原子核
（每个质子带一个单位正电荷）
C 属于阳离子的符号是___,
属于阴离子的符号是___ B 。
３、根据结构图回答 如果该图表示的是原子，
１０ 。 则X值为_____ 如果该图表示的是带两 个单位正电荷的阳离子， １２ 。 则X值为_____ 如果该图表示的是带两 个单位负电荷的阴离子， ８ 。 则X值为______
分子和原子的比较
分 子
相似点
原 子
基本性质相似； 都是直接构成物质的一种微粒。 在化学反应中， 原子不可再分 （种类不会改变）
在化学反应中, 不 同 点 分子可以再分 （种类会改变）
分成 构成
联 系
分子
原子
液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时 水“跑”走的情形是否一样？为什么？ 第一种情形：物质没变，分子本身没变。 第二种情形：物质变了，分子本身也变了。
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粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 核内质子数 ＝ 核外电子数
原子
阳离子
阴离子
核内质子数 核内质子数
＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
常 见 的 原 子 团 离 子
NH4+ OHSO42NO3CO32HCO3
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种 粒子中,相同的是 ( B )
离子结构示意图
阳离子结构示意图
阴离子结构示意图
离子形成的物质
NaCl
原子和离子的区别与联系
粒子种类 粒子结 构 区 粒子电 别 性 符号 原子 核内质子 数= 核外电子 数 不显电性 用元素符 得电子 号表示， 如Na
失电子
离子 阳离子 阴离子 核内质 核内质 子数＞ 子数＜ 核外电 核外电 子数 子数 带正电 带负电 荷 荷 失电子 用阳离 用阴离 得电子 子符号 子符号 表示， 表示，
原子序数
元素符号 元素名称
相对原 子质量
4.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下列 有关过氧化氢的说法正确的是( B ) A.它由氢气和氧气组成 B.它由氢元素和氧元素组成 C.它由一个氢分子和一个氧分子构成 D.它由两个氢元素和一个氧元素构成 5.不同元素的最本质区别是( A ) A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数和核外电子数 之和不同
5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成练习
6、用化学符号表示：
2N2 2N 2个氮分子 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ n H2O 2个铁原子 2Fe n个水分子 1个铵根离子 NH4 + 2个氢氧根离子 2OH 2个氮原子
２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ C ） A、核内质子数决定元素的种类
B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气 体元素的原子
D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
3、保持氧气化学性质最小的微粒是
A.O2
B.O
C.O2-
（ A） D.H2O
（1）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子
如 H ：① 氢元素 ② 一个氢原子 Fe：① 铁元素 ② 一个铁原子 ③ 铁这种物质 在元素符号前面加上计量数 后，只有微观意义，没有宏观意义。 如：3H 只能说表示三个氢原子。 而不能说成三个氢元素。
3 元素符号的书写（一大二小） （1）由一个字母表示的元素符号 要大写。如 H、 O 、 N （2）由两个字母表示的元素符号 第一个字母要大写，第二个字母要 小写（如：He 、 Fe Zn） 判断正误：
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 （两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。
粒子特征2
观察、对比实验现象，你能得出 的结论有：
4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德 · 泽维尔，开创 了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术 观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该 技术不能观察到的是 （ D ） A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
原子结构示意图及其意义
部分元素的原子结构示意图
例2 氯原子的原子结构示意图为， 下列说法错误的是（ A ） A.氯原子带有7个单位的负电荷 B.氯原子在化学反应中容易得到一个电 子 C.氯原子核外有3个电子层 D.氯原子的核外电子数为17
离子
定义：带电荷的原子（或原子团）叫做 离子 分类： 阳离子：带正电荷的原子（或 原子团） 如Na+、Mg2+ 阴离子：带负电荷的原子（或原 子团） 如Cl—、O2— 形成：金属原子的最外层电子数一般少 于4个，在化学反应中容易失去电子， 质子数大于核外电子数，所以带正电
6.某物质经鉴定只含有一种元素,则该物质 A.一定是稀有气体 （ D ） B.一定是纯净物 C.一定是单质 D.可能是几种单质的混合物 （C） 7.市场上销售的加碘食盐中的”碘”指的是 A.碘原子 B.碘离子 C.碘元素 D.碘分子 8.酚酞是一种常见的酸碱指示剂,其化学式是 三种 元素组成的,每个分 C20H14O4,它是由_______ 子中共有 38 _______ 个原子
A 质子数 B 电子数
C 中子数 D 原子数
下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
第三单元┃ 物质构成的奥秘
8．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是(
)
[解析] B 子。
A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空 质子数 元素种类_____________ ； 最外层电子数 ； 元素分类______________ 相对原子质量_____________ 质子数、中子数 ； 元素的化学性质___________ 最外层电子数； 离子所带电荷数___________ 最外层电子数；
在化学变化中，发生变化的是分子， 原子没有发生变化。 原子是化学变化中的最小粒子
原子结构
决定Biblioteka 质子元素种类 原子质量
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
《物质构成的奥秘》
单元复习
复习目标
1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。
分子
物质 原子 离子
第三单元┃ 物质构成的奥秘
化学·新课标（RJ）
物质的构成
构 成 宏观概念
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发 月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有 的能源需求。关于氦—3的说法正确的是 （ B ） A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2
C 质子数为2电子数为 3
D质子数为3，电子数为2
什么是离子？
离子就是带电的原子或原子团。是 原子得失电子而形成一种的粒子。
（2）液面下降，说明
微粒不断运动 ； 微粒间有空隙 。
2、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的不同之处。
变化或现象 水的蒸发 解释 水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。
水的分解
讨论?
在化学变化中分子发生了变化， 那么构成分子的原子是否也发生变化？
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组成
构 成
构成 分裂
元素
总 称
得失电子
失得电子
微观概念
分子
原子
离子
（既讲种类 又讲个数）
我能构成哪些物质？
分子
表示方法：化学式
原子
表示方法：元素符号
表示方法：离子符号
H2 、O2、N2 H2O、CO2等 金属：如Fe 稀有气体：如He 金刚石（C）等 NaCl、KCl等
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ A ） A、中子数为6 C、电子数为6 B、质子数为6 D、质子数与中子数的和为14
练一练
• 元素周期表—编排结构 横行（周期）：每一横行叫做一个周期， 共有7行，即7个周期。每一周期开头 的是金属元素（第一周期除外），靠 近尾部的是非金属元素，结尾的是稀 有气体元素。 纵行（族）：元素周期表共有18个纵行， 除第8、9、10三个纵行共同组成一族 外，每一个纵行叫做一个族，所以有 16个族。 每一格：在元素周期表中，每一种元素 均占据一格，每一格均包括元素的原
[解析] D 分析表中的数据可知，原子中不一定都有中子，原子对外 不显电性，所以原子中质子数和核外电子数相等。
化学·新课标（RJ）
排布规律 （1）核外电子总是优先排布在能量最 低的电子层上，只有当能量低的电子 层被排布满后，才能排布在能量较高 的电子层上。（第三层后有交错现象， 但总原则还是遵循排布规律的） （2）每个电子层最多能容纳2n2个电子 （n是电子层的序数） （3）最外层电子数不超过8个，只有一 个电子层时不超过2个。
9.实验室测得某物质只含有一 种元素，则该物质 (D) （1）一定是单质 （2）一定是纯净物 （3）一定是混合物 （4）一定不是化合物
综合练习
综合练习
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是 学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质 关系归纳错误的是 ( ) C A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
原子
阳离子
阴离子
核内质子数 核内质子数
＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
常 见 的 原 子 团 离 子
NH4+ OHSO42NO3CO32HCO3
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种 粒子中,相同的是 ( B )
离子结构示意图
阳离子结构示意图
阴离子结构示意图
离子形成的物质
NaCl
原子和离子的区别与联系
粒子种类 粒子结 构 区 粒子电 别 性 符号 原子 核内质子 数= 核外电子 数 不显电性 用元素符 得电子 号表示， 如Na
失电子
离子 阳离子 阴离子 核内质 核内质 子数＞ 子数＜ 核外电 核外电 子数 子数 带正电 带负电 荷 荷 失电子 用阳离 用阴离 得电子 子符号 子符号 表示， 表示，
原子序数
元素符号 元素名称
相对原 子质量
4.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下列 有关过氧化氢的说法正确的是( B ) A.它由氢气和氧气组成 B.它由氢元素和氧元素组成 C.它由一个氢分子和一个氧分子构成 D.它由两个氢元素和一个氧元素构成 5.不同元素的最本质区别是( A ) A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数和核外电子数 之和不同
5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成练习
6、用化学符号表示：
2N2 2N 2个氮分子 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ n H2O 2个铁原子 2Fe n个水分子 1个铵根离子 NH4 + 2个氢氧根离子 2OH 2个氮原子
２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ C ） A、核内质子数决定元素的种类
B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气 体元素的原子
D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
3、保持氧气化学性质最小的微粒是
A.O2
B.O
C.O2-
（ A） D.H2O
（1）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子
如 H ：① 氢元素 ② 一个氢原子 Fe：① 铁元素 ② 一个铁原子 ③ 铁这种物质 在元素符号前面加上计量数 后，只有微观意义，没有宏观意义。 如：3H 只能说表示三个氢原子。 而不能说成三个氢元素。
3 元素符号的书写（一大二小） （1）由一个字母表示的元素符号 要大写。如 H、 O 、 N （2）由两个字母表示的元素符号 第一个字母要大写，第二个字母要 小写（如：He 、 Fe Zn） 判断正误：
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 （两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。
粒子特征2
观察、对比实验现象，你能得出 的结论有：
4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德 · 泽维尔，开创 了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术 观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该 技术不能观察到的是 （ D ） A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
原子结构示意图及其意义
部分元素的原子结构示意图
例2 氯原子的原子结构示意图为， 下列说法错误的是（ A ） A.氯原子带有7个单位的负电荷 B.氯原子在化学反应中容易得到一个电 子 C.氯原子核外有3个电子层 D.氯原子的核外电子数为17
离子
定义：带电荷的原子（或原子团）叫做 离子 分类： 阳离子：带正电荷的原子（或 原子团） 如Na+、Mg2+ 阴离子：带负电荷的原子（或原 子团） 如Cl—、O2— 形成：金属原子的最外层电子数一般少 于4个，在化学反应中容易失去电子， 质子数大于核外电子数，所以带正电
6.某物质经鉴定只含有一种元素,则该物质 A.一定是稀有气体 （ D ） B.一定是纯净物 C.一定是单质 D.可能是几种单质的混合物 （C） 7.市场上销售的加碘食盐中的”碘”指的是 A.碘原子 B.碘离子 C.碘元素 D.碘分子 8.酚酞是一种常见的酸碱指示剂,其化学式是 三种 元素组成的,每个分 C20H14O4,它是由_______ 子中共有 38 _______ 个原子
A 质子数 B 电子数
C 中子数 D 原子数
下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
第三单元┃ 物质构成的奥秘
8．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是(
)
[解析] B 子。
A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空 质子数 元素种类_____________ ； 最外层电子数 ； 元素分类______________ 相对原子质量_____________ 质子数、中子数 ； 元素的化学性质___________ 最外层电子数； 离子所带电荷数___________ 最外层电子数；
在化学变化中，发生变化的是分子， 原子没有发生变化。 原子是化学变化中的最小粒子
原子结构
决定Biblioteka 质子元素种类 原子质量
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
《物质构成的奥秘》
单元复习
复习目标
1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。
分子
物质 原子 离子
第三单元┃ 物质构成的奥秘
化学·新课标（RJ）
物质的构成
构 成 宏观概念
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发 月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有 的能源需求。关于氦—3的说法正确的是 （ B ） A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2
C 质子数为2电子数为 3
D质子数为3，电子数为2
什么是离子？
离子就是带电的原子或原子团。是 原子得失电子而形成一种的粒子。
（2）液面下降，说明
微粒不断运动 ； 微粒间有空隙 。
2、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的不同之处。
变化或现象 水的蒸发 解释 水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。
水的分解
讨论?
在化学变化中分子发生了变化， 那么构成分子的原子是否也发生变化？
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组成
构 成
构成 分裂
元素
总 称
得失电子
失得电子
微观概念
分子
原子
离子
（既讲种类 又讲个数）
我能构成哪些物质？
分子
表示方法：化学式
原子
表示方法：元素符号
表示方法：离子符号
H2 、O2、N2 H2O、CO2等 金属：如Fe 稀有气体：如He 金刚石（C）等 NaCl、KCl等
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ A ） A、中子数为6 C、电子数为6 B、质子数为6 D、质子数与中子数的和为14
练一练
• 元素周期表—编排结构 横行（周期）：每一横行叫做一个周期， 共有7行，即7个周期。每一周期开头 的是金属元素（第一周期除外），靠 近尾部的是非金属元素，结尾的是稀 有气体元素。 纵行（族）：元素周期表共有18个纵行， 除第8、9、10三个纵行共同组成一族 外，每一个纵行叫做一个族，所以有 16个族。 每一格：在元素周期表中，每一种元素 均占据一格，每一格均包括元素的原
[解析] D 分析表中的数据可知，原子中不一定都有中子，原子对外 不显电性，所以原子中质子数和核外电子数相等。
化学·新课标（RJ）
排布规律 （1）核外电子总是优先排布在能量最 低的电子层上，只有当能量低的电子 层被排布满后，才能排布在能量较高 的电子层上。（第三层后有交错现象， 但总原则还是遵循排布规律的） （2）每个电子层最多能容纳2n2个电子 （n是电子层的序数） （3）最外层电子数不超过8个，只有一 个电子层时不超过2个。
9.实验室测得某物质只含有一 种元素，则该物质 (D) （1）一定是单质 （2）一定是纯净物 （3）一定是混合物 （4）一定不是化合物
综合练习
综合练习
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是 学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质 关系归纳错误的是 ( ) C A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成