选修5第三章第三节羧酸、酯知识点总结
选修5第三章 羧酸_酯
1.配制一定浓度的乙酸测定PH值。
2.在相同条件下与同浓度的盐酸比较导电性。 3.在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反 应的速率。
4.测定乙酸钠溶液的pH值。
1、酸 的 通 性
（1）跟指示剂反应
一 般 规 律
蓝色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
酸 + 金属==盐 + 氢气 （2）跟活泼金属起置换 2CH3COOH＋Zn =（CH3COO)2Zn＋ 反应 H2 ↑ （3）跟碱起中和反应 酸 + 碱─→盐+水 CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
注意
①饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
a.溶解乙醇 b.吸收乙酸 c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的析出。
②导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方？
——防倒吸
几种可防倒吸的装置：
科学探究
1、利用下图所示仪器和药品，设计一个简 单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸 和苯酚溶液的酸性强弱。
CH3COOH B C A DE FG H I J
2.低级羧酸可与水浑溶，随着相对分子质量的增 大，溶解度逐渐减小。 3.羧酸的溶沸点随着分子质量的增加而升高。
苹果酸
C 4H 6O 5
柠檬酸 C 6H 8O 7
草酸C2H2O4
乳酸C3H6O3 醋酸 C 2H 4O 2
探究羧酸的性质
乙酸为例说明
一、乙酸的物理性质
气 味
强烈刺激性气味
常温下为无色液体 与水、酒精以任意比互溶
浓H2SO4
O
△
CH3C-O-C2H5 +H2O
乙醇、乙酸、 浓硫酸
=
思考与交流
高中化学选修5第三章-第三节羧酸--酯
2、乙二酸 HOOC—COOH (俗名：草酸)
①酸性 ②酯化反应
COOH COOH
＋
O
浓H2SO4
CH2OH CH2OH
O C O C
O
CH2
CH2
+ 2H2O
练一练
【知识应用】
OH
1、化合物 COOH 跟足量的下列哪种物质的溶液 反应可得到一钠盐C7H5O3Na（ ） C A NaOH B Na2CO3
苯 酚 钠 溶 液
什么现象 说明酸性
乙酸 > 碳酸 > 苯酚
【知识归纳】 醇、酚、羧酸中羟基的比较
羟基 代 结构简 氢的 表 式 活泼 物 性
乙 CH3CH2OH 醇 苯 C6H5OH 酚 乙 CH3COOH 酸
酸 性
与 与 与 与 钠 NaOH Na2CO3 NaHCO3 反 的反 的反 的反应 应 应 应
分子式为C5H10O2的有机物 1.属于酸同分异构体有（
③官能团异构
4 ）种 9 ）种
2.属于酯的同分异构体有（
㈡ 乙酸
1、乙酸的结构
从甲烷分子中的1个 H 原 子 被 —COOH （ 羧 基）取代衍变成乙酸
分子式 结构式
H O H－C－C－O－H H
结构简式
O CH3－C－O－H
官能团
O
－C－O－H
O H C O－CH3 甲酸甲酯 O H C O-C2H5 甲酸乙酯 H O C C O-C2H5 H H O H C C O-C2H5 H
乙酸乙酯
苯乙酸乙酯
CH3-CH2-0-NO2 硝酸乙酯
O O CH3-CH2-O C C O-CH2-CH3 O H O H C C O-CH2-CH2-O C CH3 H 二乙酸乙二酯
高中化学选修5第三章-第三节--羧酸--酯
根据同位素示踪法：在C2H5OH中用18O，检测生
成物。 18O在酯中，按绿框断裂， 18O在水中，
按红框断裂。
检测结果： 18O在酯中。乙酸断裂羧基中C-O键。
乙二酸 ——俗称草酸 O O
HO C C OH
COOH +
COOH
CH2OH 浓硫 酸 CH2OH
O O
O
C
CH2
C O CH2 + 2H2O
练习
1、1mol有机物 HO
CH-CH2 OH
最多能消耗下列各物质多少 mol?
COOH CH2OH
(1) Na 4mol (2) NaOH 2mol (3) NaHCO3 1mol
练习1：写出甲酸和乙醇发生酯化反应的原理。 练习1：写出丙酸和甲醇发生酯化反应的原理。
• 二、酯
• 1、 酯的概念
• 羧酸分子中羧基的-OH被-O R和R′可以相同，也可 以不同。
羧酸酯的官能团：
O C O－R
• 2、酯的物理性质 • 低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般
小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。 • 3、存在 • 水果、饮料、糖果、蛋糕等。 • 4、举例： • 苹果中的戊酸戊酯，菠萝中的丁酸乙酯，
【知识回顾】
1. 试管倾斜加热的目的是什么?
增大受热面积
2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂，吸水剂 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
不纯净；乙酸、乙醇 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯 的气味. ② 溶解乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
• 结论：乙酸具有酸性。断裂羧基中O-H键 • 酸性强弱：乙酸>H2CO3>苯酚> HCO3-
羧酸和酯知识点总结
羧酸和酯知识点总结一、羧酸的结构和性质1.1 结构羧酸是一类含有羧基（-COOH）官能团的化合物，通式为R-COOH。
在羧酸中，羧基由一个碳原子与一个氧原子连接，另一个氧原子连接着一个氢原子，羧基与一个有机基团相连。
羧酸的结构可以分为脂肪族羧酸和芳香族羧酸两种。
1.2 性质羧酸具有明显的酸性，可以和碱发生中和反应，生成盐和水。
羧酸的酸性较强，和金属反应能生成相应的盐。
此外，羧酸还能发生加成反应和酯化反应，是有机合成中的重要中间体。
另外，羧酸还具有明显的极性，容易溶于水和许多有机溶剂。
二、酯的结构和性质2.1 结构酯是一类含有羧酸酯基（-COOR）官能团的化合物，通式为R-COOR。
在酯中，羧酸酯基由一个碳原子与一个氧原子连接，另一个氧原子连接着一个有机基团，代表不同的有机基团可以形成不同的酯。
酯也可以看作是酸和醇发生酯化反应生成的产物。
2.2 性质酯具有明显的酯基特性，能够和碱发生水解反应，生成相应的羧酸和醇。
在酯水解反应中，酯的碳-氧键发生断裂，生成羧酸和醇。
此外，酯还具有较好的溶解性和挥发性，常用作有机溶剂和香精香料的成分。
三、羧酸和酯的合成方法3.1 羧酸的合成羧酸的合成方法多种多样，常见的有以下几种：（1）从醛或酮氧化合成。
利用醛或酮的氧化性质，可以将其氧化成相应的羧酸。
常见的氧化剂有酸性性质的氧化剂如碳酸等。
（2）从烃格氏合成。
烃格氏合成是一种通过合成氰醇酸酯中间体，再经过水解反应生成羧酸的方法。
（3）从卤代烃和碳酸酯衍生物合成。
利用卤代烃和碳酸酯的酯化反应，可以生成相应的羧酸。
3.2 酯的合成酯的合成方法同样非常多样，常见的有以下几种：（1）酸酯化反应。
酸酯化反应是最常用的酯合成方法，一般是将酸和醇在酸性催化剂的作用下发生酯化反应。
（2）醇醚化反应。
醇醚化反应是一种醇和醚发生反应生成酯的方法，一般是在酸性催化剂的作用下进行。
（3）羧酸酯化反应。
羧酸酯化反应是一种在酸性催化剂的作用下，羧酸与醇发生酯化反应的方法。
人教版高中化学选修五 第三章 第三节 羧酸 酯
■多维思考·自主预习
1．下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是( )
A．乙二酸
B．苯甲酸
C．硬脂酸
D．油酸
答案：C
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2．苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是( )
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种
B．1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应
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第三节 羧酸 酯
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课程目标
素养目标
1.能从羧基、酯基的成键方式等微观视角认识羧 1.掌握乙酸的组成、结构、性
酸、酯的分子结构特点，辨识二者的宏观性质及 质和用途。
其用途的不同。 2.掌握羧酸、酯的组成、结构、
2.羧酸、酯在提高人类生活质量、促进社会发展 性质和应用。
答案：A
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3．判断正误 (1)乙酸显酸性，电离出 H＋，因此发生酯化反应时断裂 H—O 键。( ) (2)乙酸乙酯和乙酸都能发生取代反应。( ) (3)在浓硫酸、加热条件下酯可发生水解反应。( ) (4)无机含氧酸不能与醇发生酯化反应。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
(2)羧酸酯的官能团是
。
(3)饱和一元酯的通式为 CnH2nO2(n≥2) 。分子式相同的羧酸、酯、羟基醛是同分异
构体。
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2．酯的性质 酯一般难溶于水，主要化学性质是易发生 水解 反应，其条件是酸催化或碱催化， 有关化学方程式：
《酯》(新人教版选修5)
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第2课时酯●新知导学1．酯的定义酯是羧酸分子羧基中的－OH被－OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，R和R′可以相同，也可以不同。
羧酸酯的特征性结构是，官能团名称为酯基。
2．酯的性质(1)酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
低级酯是具有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
(2)在酸或碱存在条件下，酯能发生水解反应，生成相应的酸和醇。
如乙酸乙酯的水解反应方程式为：酸性条件下：CH3COOC2H5＋H2O 稀硫酸△CH3COOH＋C2H5OH 。
碱性条件下：CH3COOC2H5＋NaOH−→−∆CH3COONa＋C2H5OH 。
①在酸存在的条件下酯的水解是可逆反应；而在碱性条件下酯的水解是不可逆的。
②酯的水解反应也是取代反应的一种。
③乙酸乙酯水解实验中，用70～80℃的水浴加热，而不是用酒精灯直接加热。
●自主探究在实验室里用乙酸、无水乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯。
该实验为了提高乙酸乙酯的产率，可作一些改进。
下图为制取乙酸乙酯的改进装置。
(1)如何配制乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液？(2)浓硫酸的作用是什么？(3)饱和碳酸钠溶液的作用是什么？(4)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管，充分振荡，静置。
振荡前后的实验现象是什么？(5)与教材中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。
在此处球形干燥管有什么作用？(6)还有哪些装置可以防止倒吸？提示：(1)将浓硫酸慢慢加入到无水乙醇中，边滴边振荡，然后加入乙酸。
(2)作催化剂和吸水剂。
(3)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
(4)试管中收集到的有机物包括乙酸乙酯、乙醇和乙酸，充分振荡时，乙醇溶解于饱和碳酸钠溶液中，乙酸与Na2CO3反应生成CO2气体，使溶液的碱性降低，液体的红色变浅或变为无色，而有机层的总量减少，厚度变薄。
人教版化学选修5《有机化学基础》第三章第三节《羧酸 酯》
第三章
烃的含氧衍生物
酯化反应与酯的水解反应
例2 A是一种酯,分子式为C14H12O2,A可以
由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使
溴的CCl4溶液褪色,氧化B可得C. (1)写出A、B、C的结构简式： A____________,B____________,C_________ ___;
______________________________________ __________________________________.
第三章
烃的含氧衍生物
解析：由题干信息知 A 为酯 ,且 A 由 B 和 E 发生酯化反应生成 ;根据 B― ― →C ― ― →D 可 知 B 为醇 ,E 为羧酸 ;又因 D 和 E 是具有相同 官能团的同分异构体 ,说明 B 和 E 中碳原子数 相同 .结合 A 的分子式可知 E 中含有 5 个碳原 子 ,又因 E 分子烃基上的氢被氯取代后 ,
______________________________________
__________________________________ __________________________________.
第三章
烃的含氧衍生物
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶
液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 _____________________________________. (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用 的实验操作是____________.
2. 基本类型 (1)一元醇与一元羧酸之间的酯化反应 CH3 COOH ＋ C2 H5 OH
浓 H2 SO4 △
CH3 COOC2 H5 ＋ H2 O (2)二元羧酸与一元醇之间的酯化反应
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯
有机化学基础知识点整理羧酸和酯的结构和性质
有机化学基础知识点整理羧酸和酯的结构和性质羧酸和酯是有机化合物中常见的两类功能团，它们在化学反应和生物过程中具有重要的作用。
本文将对羧酸和酯的结构和性质进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学基础知识。
一、羧酸的结构和性质羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，羧基由碳和氧原子组成，碳与羧基连接的另一个官能团可以是烷基、芳香基等。
羧酸的命名常以“酸”字结尾。
1. 结构特点羧酸分子中的羧基极性较强，羧基的共振结构使得羧酸分子呈现极性与非极性区域，极性区域为羧基所在的碳氧键，非极性区域为羧基连接的烷基或芳香基。
这种极性结构赋予了羧酸一定的物理化学性质。
2. 物理性质羧酸体系中的羧基可发生氢键相互作用，导致羧酸具有较高的沸点和溶解度。
常见的羧酸如乙酸、苯甲酸等为无色液体或固体，可溶于水和有机溶剂。
3. 化学性质羧酸分子中的羧基可发生酸碱反应，酸性较强。
与碱反应生成相应的盐类，如乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠。
在酸性条件下，羧酸可发生酯化反应，生成酯。
二、酯的结构和性质酯是由羧酸和醇反应生成的化合物，酯分子中含有酯基（-COO-）。
酯按照IUPAC命名规则，可用碳酰基和氧代烷基来表示。
1. 结构特点酯分子中的酯基具有极性键和非极性键，极性键为酯基中的碳氧键，非极性键为酯基中的碳碳键。
酯分子整体上极性较弱，较难形成氢键。
2. 物理性质常见的酯如乙酸乙酯、苯甲酸甲酯等为挥发性液体，具有愉悦的香味。
酯具有较低的沸点和溶解度，通常能溶于有机溶剂而不溶于水。
3. 化学性质酯在碱性条件下可发生水解反应，生成相应的羧酸和醇。
酯亦可发生酸催化下的酯交换反应，生成不同的酯。
三、羧酸和酯在生物中的重要性羧酸和酯在生物体内具有重要的作用。
例如，羧酸是脂肪酸的一种结构单元，参与能量代谢和细胞膜构建；酯则是生物体内脂类的组成成分，起到能量储存和保护脏器的作用。
羧酸和酯还参与着生物体内的信号传递和细胞调控过程。
例如，乙酰辅酶A是一种重要的酯化合物，参与着多种生物反应，如葡萄糖代谢和脂肪酸合成等。
人教版化学选修五第三章第三节--羧酸--酯
第三节羧酸酯（一学时）导学提纲一、羧酸1、完成下面的表格，小结出羧酸的共同结构特点来。
二．乙酸2、我们的食醋与实验室看到的乙酸为什么会不一样？3、阅读课本乙酸的化学性质至少给出乙酸与五种不同类型的物质反应的化学方程式来。
4、乙酸与乙醇混合后在浓硫酸作用下加热化反应的脱水方式可能有多少种？如何证明倒底是哪一种？5、科学探究①：利用所给仪器，设计实验进行.酸性强弱的比较CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH6、举例说明自然界中重要的有机酸有哪些（学习资料卡片）？三．酯7、说明乙酸乙酯水解时，条件不同，水解方程式书写不同的原因？8、酯基—COO—R 在反应中是如何生成的？由此说明酯类物质共同的物理、化学性质。
第三节羧酸酯（一学时）导学过程一、羧酸1、定义：羧酸是羧基跟烃基直接相连构成的有机化合物。
⑴特征官能团：-COOH⑵最简单是甲酸；最熟悉是：乙酸2.羧酸的分类二．乙酸1．乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（所以又称冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。
有刺激性气味，易溶于水。
2．乙酸的分子结构化学式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH讲解：乙酸的核磁共振氢谱图说明：乙酸分子中共有两种氢原子，这两氢原子的个数比为1：3，分别是羧基和甲基中的氢原子。
3、乙酸的化学性质⑴乙酸的酸性（酸的通性，可练习写反应）CH3COOH →CH3COO++ H+科学探究1：利用所给仪器，设计实验进行.酸性强弱的比较CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH⑵酯化反应（复习为主）①定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
②反应机理：科学探究2：设计实验方案证明酯化反应的脱水方式是而不是：注意：酯化本质上可看作是取代，也可看作是分子间脱水。
③乙酸乙酯的制备实验注意事项（63页思考与交流中）：a、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。
b、浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂（使可逆反应向正向移动）。
人教版高中化学选修五《羧酸、酯》
羧酸酯知识点一.羧酸的结构、通式和性质1．羧酸的组成和结构。
（1）羧酸是由烃基（或H）与羧基相连组成的有机化合物。
羧基（）是羧酸的官能团。
（2）羧酸有不同的分类方法：2．羧酸的分子通式。
一元羧酸的分子通式为R—COOH，饱和一元脂肪羧酸的分子通式为C n H2n O2或C n H2n+1—COOH。
分子式相同的羧酸、羧酸酯、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。
3．羧酸的主要性质。
（1）羧酸的沸点比相应的醇的沸点高；碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
（2）羧酸的化学性质。
①弱酸性。
由于—COOH能电离出H+，使羧酸具有弱酸性。
而羧酸具有酸类物质的通性。
如：2RCOOH+Na2CO3—→2RCOONa+CO2↑+H2ORCOOH+NH3—→RCOONH4常见的一元羧酸的酸性强弱顺序为：②酯化反应。
注意：可以用同位素示踪法证实酯化反应过程是羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯。
无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如： C 2H 5OH+HONO 2—→C 2H 5—O —NO 2+H 2O （硝酸乙酯） ③α-H 被取代的反应。
通过羧酸α-H 的取代反应，可以合成卤代羧酸，进而制得氨基酸、羟基酸等。
④还原反应。
由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂（如LiAlH 4）的作用下，可将羧基还原为醇羟基。
RCOOH 4LiAlH−−−−→RCH 2OH 有机化学上可用此反应实现羧酸向醇的转化。
4．羧酸的命名。
（1）选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸； （2）从羧基开始给主链碳原子编号；（3）在“某酸”名称之前加入取代基的位次号和名称。
如：5．重要的羧酸简介。
（1）甲酸（）俗称蚁酸，是有刺激性气味的无色液体，有腐蚀性，能与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶。
选修5 有机化学基础 第三章第三节 羧酸、酯
三、酯
3、通式：
‖
酯的结构简式或一般通式:CnH2nO2 RCOOR′ RC-O-R′
(R 可以是烃基或H原子, 而R′只能是烃基,可与R相同也可
不同)
与饱和一元羧酸互为同分异构体 4、分类：
结构简式：CH3COOH O
官能团：羧基 -C-OH (或—COOH)
一、羧酸代表物——乙酸
3、化学性质： 乙酸的酸的通性: CH3COOH
[思考]酸有哪些通性？ ❖ 使石蕊试液变红 ❖ 与活泼金属置换出氢气 ❖ 与碱发生中和反应 ❖ 与碱性氧化物反应 ❖ 能与部分盐(如碳酸盐)反应
CH3COO－+H+
a．反应机理：酸脱羟基醇脱氢 b．酯化反应既取代反应，也是分子间脱水的反应。
• 药品混合顺序？浓硫酸的作用是：
乙醇-浓硫酸-冰醋酸 催化剂、吸水剂 • 得到的反应产物是否纯净？ 主要杂质有哪些？ 不纯净；主要含乙酸、乙醇。
乙醇、乙酸、 浓硫酸
饱和碳酸 钠溶液
一、羧酸代表物——乙酸
• 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ ① 中和乙酸 ② 溶解乙醇。 ③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
二、羧酸
自然界中的有机酸
蚁酸(甲酸) HCOOH
安息香酸 （苯甲酸）
草酸 （乙二酸）
COOH
COOH COOH
未成熟的梅子、李子、杏子等水
果中,含有草酸、安息香酸等成分
CH2—COOH
HO—C—COOH 柠檬酸 CH2—COOH
二、羧酸
1、羧酸的定义：从结构上看，由烃基和羧基相连组成的有机物。 R-COOH
选修5第三章第三节羧酸、酯知识点总结
选修5第三章第三节羧酸、酯知识点总结一、酸、酯的物理性质及酸性知识点：①低级羧酸易溶于水，酯不溶与水②一元链状饱和羧酸的结构通式为C n H2n O2与酯为同分异构体③羧酸的酸性强于碳酸，具有酸的五条通性。
酸性排序：羧酸＞H2CO3＞酚＞H2O＞HCO3—＞乙醇能与钠反应的有：羧酸、酚、水、醇能与NaOH及Na2CO3反应的有：羧酸、酚（与Na2CO3反应生成NaHCO3）能与NaHCO3反应的：羧酸1.下列各组物质互为同系物的是和C6H5CH2OH 和HOCH2CH2OH和C17H35COOH 和CH2Cl22. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用溶液 C.蒸馏水 D.乙醇3.下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O24．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．乙酸乙酯和丙酸的混和物中氧元素质量分数为30%，则氢元素的质量分数为% % % %6.下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醚B.甘油C.苯酚D.丙酸7.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是=CH-COOH8.分子式为C n H2n O2的一元羧酸克，恰好中和摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是9.某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B，则该有机物可能是10．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶211.要使有机物转化为，可选用的试剂是12．甲酸具有下列性质:①挥发性②酸性③比碳酸的酸性强④还原性⑤能发生酯化反应下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号:(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有；(2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有；(3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有；(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有；(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有。
高中化学第三章第3节羧酸和酯知识点
第二节羧酸和酯第三节原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！第四节令公桃李满天下，何用堂前更种花。
出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》一、羧酸1、羧酸的定义：羧基和烷基直接相连形成的化合物称为羧酸2、分类1）按羧基数目：分为一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸2）按烃基饱和度：分为饱和羧酸、不饱和羧酸3）按分子中是否含有苯环：分为脂肪酸、芳香酸3、通式：一元羧酸：R—COOH，饱和一元羧酸：CnH2n+1—COOH或CnH2nO24、代表物质：乙酸（俗称醋酸）1）乙酸的基本结构结构式：结构简式：CH3COOH2）乙酸的物理性质具有刺激性气味的液体，熔点为16.6 ℃，易凝结成像冰一样的晶体，无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇3）乙酸的化学性质①酸性CH3COOH ⇌ CH3COO - +H +②取代反应（酯化反应）实验步骤：在一试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。
按如图所示连接好装置。
用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上CH3COOH+HOCH2CH3⇌ CH3COOCH2CH3+H2O实验现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
实验结论：在有浓硫酸存在和加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明，不溶于水，有香味的油状液体。
注意：I、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。
II、收集试管中加入的是饱和Na2CO3溶液，主要作用有两个：其一使混入乙酸乙酯中的乙酸跟Na2CO3反应而除去，同时还能使混入的乙醇溶解；其二使乙酸乙酯的溶解度减小，易分层析出。
III、装置中的斜长导管起到了对反应物的冷凝回流作用，同时导管末端切莫插入液体内，以防止液体倒吸。
IV、乙酸乙酯的分离：由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，且比水的密度小，故用分液漏斗分液，取上层液体。
5、羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。
【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第3章 第3节 羧酸 酯
第三节羧酸酯1．了解羧酸和酯的组成和结构特点。
2．了解羧酸的分类、酯的物理性质及存在。
3．掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质，理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。
(重点)4．掌握羧酸和酯之间的相互转化，学会它们在有机合成与推断中的应用。
(重点)羧酸[基础·初探]1．羧酸(1)概念羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
通式为R—COOH，官能团名称为羧基。
(2)分类(3)通性都具有酸性，都能发生酯化反应。
2．甲酸(1)结构特点结构简式，官能团：—CHO和—COOH。
(2)化学性质①具有羧酸的通性：酸性、能发生酯化反应。
②具有醛类的某些性质：能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
3．乙酸(1)组成和结构(2)物理性质(3)化学性质①酸的通性乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②酯化反应反应规律：羧酸脱去羟基，醇脱去羟基氢原子。
反应实例(乙酸与乙醇反应)：CH3COOH＋H—18OC2H5 CH3CO18OC2H5＋H2O[探究·升华][思考探究]1．用什么方法证明乙酸发生酯化反应时是C—O断键？【提示】使用同位素示踪法探究乙酸酯化反应中可能的脱水方式。
乙酸(CH3—COOH) 乙醇(CH3—CH2—18OH)方式a 酸脱—OH，醇脱H，产物：CH3CO18OC2H5、H2O方式b 酸脱H，醇脱—OH，产物：CH3COOC2H5、H182O18化反应的机理是“酸脱羟基，醇脱氢”。
2．两分子脱去两分子水生成的环状化合物的结构简式是什么？【提示】。
[认知升华]1．酯化反应的反应机理羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯，用示踪原子法可以证明。
＋H2O2．酯化反应的基本类型(1)一元醇与一元羧酸之间的酯化反应。
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O(2)二元羧酸与一元醇之间的酯化反应。
高中化学选修五第三章第三节羧酸和酯
第二节羧酸和酯第三节工欲善其事，必先利其器。
《论语·卫灵公》第四节原创不容易，【关注】店铺，不迷路！第五节一、羧酸1、羧酸的定义：羧基和烷基直接相连形成的化合物称为羧酸2、分类1）按羧基数目：分为一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸2）按烃基饱和度：分为饱和羧酸、不饱和羧酸3）按分子中是否含有苯环：分为脂肪酸、芳香酸3、通式：一元羧酸：R—COOL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。
按如图所示连接好装置。
用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
CnO4的滴定剂，下列关于nO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O【分析】A．多元弱酸的电离是分步进行的；B．高锰酸钾溶液本身就是紫红色；C．乙烯和氯气加成生成1，2二氯乙烷，上述产物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生银镜反应生成乙二酸；D．乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳．【解答】解：A．多元弱酸的电离是分步进行的，电离方程式为H2C2O4⇌H++HC2O4-，故A错误；B．高锰酸钾本身就是紫红色，不需要指示剂，因为中和完全的时候它自己就褪色，故B错误；C．乙烯和氯气加成生成1，2二氯乙烷，上述产物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生银镜反应生成乙二酸，故C正确；D．乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D错误。
故选：C。
【习题二】甲酸不具备的性质有（）A．酯化反应B．银镜反应C．中和反应D．水解反应【分析】甲酸含有醛基和羧基，根据结构决定性质解题．【解答】解：A．甲酸含有羧基，能发生酯化反应，故A错误；B．甲酸含有醛基，能发生银镜反应，故B错误；C．甲酸含有羧基，能发生中和反应，故C错误；D．甲酸不能发生水解反应，故D正确。
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选修5第三章第三节羧酸、酯知识点总结
一、酸、酯的物理性质及酸性
知识点：①低级羧酸易溶于水，酯不溶与水
②一元链状饱和羧酸的结构通式为C n H2n O2与酯为同分异构体
③羧酸的酸性强于碳酸，具有酸的五条通性。
酸性排序：羧酸＞H2CO3＞酚＞H2O＞HCO3—＞乙醇
能与钠反应的有：羧酸、酚、水、醇
能与NaOH及Na2CO3反应的有：羧酸、酚（与Na2CO3反应生成NaHCO3）
能与NaHCO3反应的：羧酸
1.下列各组物质互为同系物的是
和C6H5CH2OH 和HOCH2CH2OH
和C17H35COOH 和CH2Cl2
2. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用
溶液 C.蒸馏水 D.乙醇
3.下列分子式只能表示一种物质的是
A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O2
4．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
5．乙酸乙酯和丙酸的混和物中氧元素质量分数为30%，则氢元素的质量分数为
% % % %
6.下列有机物中，不能跟金属钠反应是
A.乙醚
B.甘油
C.苯酚
D.丙酸
7.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是
=CH-COOH
8.分子式为C n H2n O2的一元羧酸克，恰好中和摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是
9.某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同
压)，若V A>V B，则该有机物可能是
10．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
A．3∶3∶2 B．3∶2∶1
C．1∶1∶1 D．3∶2∶2
11.要使有机物转化为，可选用的试剂是
12．甲酸具有下列性质:
①挥发性②酸性③比碳酸的酸性强④还原性⑤能发生酯化反应
下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号:
(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有；
(2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有；
(3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有；
(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有；
(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有。
二、羧酸的酯化实验
知识点：①碎瓷片的添加是为了防止暴沸
②加样顺序为无水乙醇——浓硫酸——冰醋酸（类似浓硫酸加入水、顺序不能乱）
③浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂
④加热目的：蒸出产物，使平衡正向移动、提高产率
⑤Na2CO3作用：吸收产物中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度
反应现象为：一段时间后Na2CO3上有一层油状液体、同时有气泡产生
1．下列实验能够成功的是
A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液
2.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是
A．乙酸乙酯中含有少量乙酸B．乙醇中含有少量乙酸
C．乙酸中含有少量甲酸D．溴苯中含有少量苯
3．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
A
B
C
D
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用：_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。
（2）球形干燥管C的作用是_______。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）____ ____________；反应结束后D中的现象是_______ _________。
（3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是。
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；
再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净
的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷B．碱石灰
C．无水硫酸钠D．生石灰
三、酯化反应与酯的水解反应
知识点：①发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢形成水
如醇上的O是18O，则反应后酯中有18O
如酸上羟基中的O是18O，则反应后的水中有18O
②酯化反应与酯的水解反应互为逆反应
酯的分子量比得到它的醇和酸的分子量之和少18
③如果酯水解后的醇、酸能互相转化，则该醇和酸的碳原子数相同
如果酯水解后的醇、酸分子量相同，则该醇的碳原子数比酸的碳原子数多一个
如果酯或者酯水解后的产物能发生银镜反应，则酯为甲酸酯
1.某种酯的结构可表示为：C m H2m+1COOC n H2n+1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水
解产物，则原来的酯是
A．丙酸乙酯 B．乙酸乙酯 C．丁酸甲酯 D．丙酸丙酯
2．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为A．16 B．18 C．20 D．22
3．在碱性条件下，将摩尔CH3COO18C2H5完全水解，所得乙醇分子的氧原子内含有的中子数为
A.2.2摩摩摩摩
4．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。
生成这种胆固醇酯的酸是
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
5．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A．8种B．14种 C．16种D．18种
6. 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯
（C6H8O4CI2）；由此推断甲的结构简式为
CH2CH2OH B. OHC－O－CH2－Cl
C. Cl CH2CHO
D. HOCH2CH2OH
7．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是
A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OH
C． D．
8．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，则下列叙述正确的是
A．A的式量比B大14
B．B的式量比A大14
C．该酯中一定没有双键
D．酯、A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团
9．某一有机物A可发生下列变化:
已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有
种种
种种
10．摩尔某脂肪酸C m H n COOH，当完全燃烧后生成二氧化碳和水的总的物质的量是7摩尔。
同量的该脂肪酸与溴加成时，消耗32克溴，则脂肪酸中m、n值分别是:
＝17 n＝31 ＝15 n＝29 ＝18 n＝35 ＝17 n＝33
11．有A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如下图所示：
D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C4H8O2的有机物H。
写出各物质的名称。
通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：
12．下面是9个化合物的转变关系：
(1)化合物①是，它跟氯气发生反应的条件A是
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是：，名称是；
(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。
此反应的化学方程式
是。