2016年高考化学一轮复习课时9元素周期表元素周期律
高考化学一轮复习元素周期律知识点
高考化学一轮复习元素周期律知识点
元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期)
周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)
周期表结构③、不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA~ⅦA共7个)
元素周期表族(18个纵行) ②、副族(ⅠB~ⅦB共7个)
③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
④、零族(稀有气体)
同周期同主族元素性质的递变规律
性质递变①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数
②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
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新教材高考化学一轮复习元素周期表 元素周期律作业
课时作业15元素周期表元素周期律一、单项选择题(本题包括6个小题,每小题只有1个选项符合题意)1.硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,关于硒元素的说法错误的是()A.位于第四周期B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.962.下列说法正确的是()A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B.所有的非金属元素都分布在p区C.原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,所以统称为过渡金属元素3. B和Al为同族元素,下列说法错误的是()A.BF3和AlF3都可以与F-形成配位键B.H3BO3为三元酸,Al(OH)3呈两性C.共价键的方向性使晶体B有脆性,原子层的相对滑动使金属Al有延展性D.B和Al分别与N形成的共价晶体,均具有较高硬度和熔点4.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5.元素周期表是安置元素的一座“大厦”,已知原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是()A.某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B.某元素在某种化合物中的化合价为+4C.某元素的原子最外层上电子数为6D.某元素的原子价层电子排布式为5s25p16.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是()A.基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为6∶5B.同一周期中,第一电离能:I1(B)>I1(Be)>I1(Li)C.第一电离能:I1(Li)>I1(Na),原因是Na的电子层数多,原子半径大D.Co位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题(本题包括4个小题,每小题有1个或2个选项符合题意)7.下列说法不正确的是()A.某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是金属元素C.当碳原子的核外电子排布由转变为时,释放能量,由激发态转化成基态D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或88.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
高考化学元素周期律知识
高考化学元素周期律知识高考化学元素周期律知识元素周期律是现代化学的基础知识之一,也是高考化学中必考的知识点。
掌握元素周期律的知识不仅可以帮助我们更好地了解元素的性质和特点,还能在高考中取得更好的成绩。
下面,我们来详细了解一下高考化学中与元素周期律相关的知识。
一、元素周期律的概念元素周期律是一种对元素周期性变化规律的总结和表述。
它是由俄罗斯的化学家门捷列夫在1869年提出的,并且在深入探究了物质的性质和结构后得到了迅速发展和完善。
元素周期律是将元素按照其原子序数大小,分为周期和族。
周期是位于同一水平列的元素所具有的共同特征,而族则是位于同一竖直列的元素的化学性质具有相似性的元素组。
二、元素周期律的排列元素周期律的排列方式是按照元素的原子序数大小排列的,大致分为横向和纵向两个方向。
横向就是周期,周期从左至右递增,原子序数也随之递增。
每个周期的第一个元素称为“碱金属”,后面则逐渐变成“过渡金属”、“半金属”,直至到达最右端的气体元素——“稀有气体”。
纵向则是族,族从上至下递增,原子序数也逐渐递增。
每个族有一个代表元素,例如第一族的代表元素是氢、第二族的代表元素是锂。
三、元素周期律的性质元素周期律有许多独特的性质,例如周期性、相似性、电子排布规则等。
周期性是指元素在元素周期表中的位置决定了其化学性质,元素的周期数就是其原子中的电子层数。
相似性是指在同一族的元素中,其化学性质会相对相似,像第一族中的金属都可能与水反应,放出氢气。
电子排布规则是指在元素周期表中,第一周期的元素氢和第二周期的元素氦都只由一个主量子数为1的电子占据最外层的轨道;第三周期的元素锂和第四周期的元素铍都由两个电子占据最外层的轨道,以此类推。
这种规律被称为“奇偶原则”。
四、元素周期律的应用元素周期律不仅在高考化学中有着广泛的应用,而且在工业、生产、农业等领域都有很多的应用。
例如,在化肥生产中,根据元素周期律的规律,我们可以知道,钾肥和磷肥是成分相似的化肥,它们都属于第五周期元素,因此结合这种规律可以用相同的肥料来补充植物所需要的营养素。
高考 化学元素周期律与元素周期表
元素周期律与元素周期表
(1)元素周期律
随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径(除 稀有气体外)、元素的金属性和非金属性、元素的 主要化合价(最高化合价与最低化合价)都呈现周 期性变化。 概念:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周 期性变化的规律叫做元素周期律。 本质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电 子排布的周期性变化的必然结果。
⑶元素的金属性和非金属性强弱的判断依据: 元素的金属性判断 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易 b. 最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强 弱 c. 单质的还原性的强弱 非金属性强弱判断 a.单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以 及气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物的水化物(酸)的酸性强弱 c.单质的氧化性的强弱
非 Sn 金金 属属 Pb 性 性 增减 强弱 、
ⅤA
ⅥA
ⅦA
氢 Be 化B 物 Mg 稳Al 定 Ca 性 Ga
逐In 渐 减
得 主 N 失 O 原F 族 Ne 电 子 P 子 S 半Cl 上 Ar 能 径 As力 Se Br K
得 失 Sb Te 电电 子子 Bi 能 能 Po 力力 增减 强弱 、
既有正价又有负价的元素一定是非金属元素;
③氧、氟无正价 ④在非金属元素的氢化物中,非金属显最低负价。
同位素
1、核素
元素
核素1 核素2
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子, 同位素 叫做核素。 例如:氢元素有三种核素11H 氕 ; 3 H 氚 ( T) 1
氧元素有三种核素 :16 O 8
2 1H
(3)Na+> Mg2+ > Al3+
(4)Cl-< S2-
高考化学复习元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律元素周期律:(1)元素原子核外电子排布的周期性变化:结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
注:①元素重要化合价的变化中O一般无正价,F无正价,最高正价与最低负价的关系;②最高正化合价+|最低负化合价|=8(仅适用于非金属元素)③金属无正价④有些非金属有多种化合价,如:C元素有+2,+4,-4价(在有机物中也可以有-3,-2,-1价);S元素有+4,+6,-2价;Cl元素有-1,+1,+3,+5,+7价;N元素有-3,+1,+2,+3,+4,+5价。
(4)元素的金属性和非金属性的周期性变化:电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径递减,核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
①.元素的金属性:指元素气态原子失去电子的能力。
元素金属性强弱判断的实验依据:a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度:越容易则金属性越强,反之,金属性越弱;b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:最高价氢氧化物的碱性越强,这种金属元素金属性越强,反之,金属性越弱;c.金属单质间的置换反应例:比较1:①镁与2mL1mol/L 盐酸反应②铝与2mL1mol/L 盐酸反应32222l 6l 2l l 3g 2HCl MgCl H A HC A C H ↑↑+=+反应比较容易M +=+反应更加容易所以金属性:l Mg A > 比较2:⑴钠与水反应(回忆)⑵镁与水反应【实验5-1】2222222()22()Na H O NaOH H Mg H O Mg OH H ++↑++↑冷=碱性:2aOH Mg(OH)N >金属性:Na Mg Al >>②元素的非金属性:指元素气态原子得到电子的能力。
元素非金属性强弱判断的实验依据:a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱:如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定,则证明这种元素的非金属性较强,反之,则非金属性较弱;b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强则对应的元素的非金属性越强;c.非金属单质间的置换反应非金属性:l r F C >>B >I对于同一周期非金属元素:如2i l S P S C 、、、等非金属单质与2H 反应渐趋容易,其气态氢化物的稳定性为:432i l S H PH H S HC <<<上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:2334244i l H S O H PO H SO HC O <<<非金属性:i l S P S C <<< 结论: a g l i l N M A S P S C金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(5)元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一.元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/(1/12 C12的原子质量)13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a%+B·b%…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a%+B·b%…二.元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q(1,2,3,4,5,6,7,)层数越大,电子离核越远,其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数:2n^24.最外层不超过8,次外层18,倒数第三层325.原子半径:同周期主族元素,原子半径从左到右逐渐减小同主族元素,元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果(实质)7.同一周期元素,电子层数相同,从左到右,核电荷数增多,原子半径减小,失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强8.同一主族,自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最外层电子数相同,电子层数增多,原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类:2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差:2,8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差:1,1,11,11,2514.电子层数不同,原子序数(核电荷数)均不同时,电子层数越多,半径越大15.电子层数相同,原子序数(核电荷数)不同时,原子序数(核电荷数)越大,半径越小16.电子层数,原子序数(核电荷数)均相同时,核外电子数越多,半径越大17.电子排布相同的离子,离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级,当电子排布为充满、半充满或全空时,是比较稳定的5.元素电离能:第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
高考化学一轮复习 第20讲 元素周期表 元素周期律学案
第20讲元素周期表元素周期律一、元素周期表的结构及其应用1.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。
2.元素周期表的编排原则3.元素周期表的结构(1)周期(7个横行,7个周期)(2)族①18个纵行:七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。
②纵行对应的族。
1~2纵行→第ⅠA~ⅡA族;3~7纵行→第ⅢB~ⅦB族;8~10纵行→第Ⅷ族;11~12纵行→第ⅠB、第ⅡB族;13~17纵行→第ⅢA~ⅦA族;第18纵行为0族。
4.元素周期表中元素的分区5.元素周期表的应用1.元素周期律2.主族元素的周期性变化规律3.同主族元素性质的递变规律(1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。
①熔点由高到低的顺序为Li>Na>K>Rb>Cs。
②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。
③与酸或水反应的剧烈程度为Li<Na<K<Rb<Cs。
(2)卤族元素(F、Cl、Br、I)。
①单质熔点由高到低的顺序为I2、Br2、Cl2、F2。
②氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。
③与H2反应的剧烈程度为F2>Cl2>Br2>I2。
④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>HBrO4>HIO4。
4.同周期元素性质的递变规律对于第3周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
(3)单质与H2化合的能力为Si<P<S<Cl。
(4)气态氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4。
高中化学一轮复习:元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习:元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数(1)含义:元素在元素周期表中的序号(2)与其他量的关系:原子序数=核电核数=质子数=核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化...................的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系:元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表(1)编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期:将电子层数相同..。
(周期序数=原子的电子层数)......的各元素从左到右排成一横行③族:把最外层电子数相同..。
........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数=原子最外层电子数(2)结构特点:①周期:元素周期表有7个横行,即7个周期②族:元素周期表中共有18个纵列,16个族,包括7个主族,7个副族,1个Ⅷ族,1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色)2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较(1)一看“电子层数”:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
如:同一主族元素,电子层数越多,半径越大如:r(Cl)>r(F)、r(O2-)>r(S2-)、r(Na)>r(Na+)。
(2)二看“核电荷数”:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
如:同一周期元素,电子层数相同时核电荷数越大,半径越小。
如r(Na)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。
(3)三看“核外电子数”:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
如:r(Cl-)>r(Cl) 、r(Fe2+)>r(Fe3+)。
高考化学一轮复习 第20讲 元素周期表 元素周期律课时作业
第20讲元素周期表元素周期律(建议用时:40分钟)一、选择题(每题6分,共72分)1.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( )A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z一定为短周期元素答案 D解析由于X、Y、Z均为主族元素,结合其位置关系和元素周期表的结构,故Y元素一定不在第一周期,即X、Y、Z不可能都在短周期,D错误;若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧,则Y、Z的原子序数之和为2a,A正确;若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧,则Y的原子序数为(a-17),B正确;若Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧,则Z的原子序数为(a+31),C正确。
2.根据中学化学教材中所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )A.两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期第ⅦA族D.主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案 D解析A项,在短周期里,除第1周期含两种元素外,其余两个周期所含元素都是8种。
若两元素原子序数相差8,则不可能在同一周期也不可能相差两个周期,正确;B项,L层电子数为奇数,则L层一定是最外层,其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,正确;C项,稀有气体元素Xe是54号元素,故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族,正确;D项,氧、氟没有最高正价,错误。
3.若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素,原子序数分别为m和n,则下列关于m和n的关系不正确的是( )A.n=m+1 B.n=m+18C.n=m+25 D.n=m+11答案 B解析对于第一、二、三周期,同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数只相差1;对于第四、五周期来说,由于存在过渡元素,同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差11;对于第六、七周期来说,由于存在镧系和锕系元素,同一周期的第ⅡA族和第ⅢA 族元素的原子序数则相差25。
学考复习09 元素周期律 化学键
09 元素周期律 化学键知识清单知识点一 元素性质的周期性变化规律1.同周期元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律 (1)根据教材表4-5中信息填写下列各空(或下划线)周期 序数 原子序数 电子层数最外层电子数 原子半径的变化(不 考虑稀有气体元素)最高或最低 化合价的变化 一 1~2 1 1→2 ——+1→0 二3~1021→80.152nm→0.071nm大→小 +1→+5源:-4→-1→0 三 11~18 3 1→80.186nm→0.099nm大→小+1→+7 -4→-1→0结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数________、原子半径逐渐________、化合价最高正价和负价逐渐________ (第ⅣA 族出现负价),都呈周期性的变化。
【特别提醒】(1)F 无正价,O 无最高正价;(2)金属只有正价,只有非金属才有负价。
2.同周期元素金属性和非金属性的变化规律 (1)Na 、Mg 、Al 的比较NaMgAl变化规律(同周期:左→右)单质与水(或酸)反应与冷水剧 烈反应,生成H 2与冷水几乎不反应,与沸水________反应,生成H 2;与酸反应________,生成H 2与酸反应________,生成H 2 从水或酸中置换H 2能力逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH ______碱Mg(OH)2 ________碱Al(OH)3 ________氢 氧化物最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱(2)Si 、P 、S 、Cl 的比较Si P S Cl 变化规律(同周期:左→右) 单质与氢气________较高加热光照或与H 2化合能反应的条件温度点燃力逐渐增强气态氢化物的热稳定性SiH4________PH3________H2S________HCl________氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H2SiO3|________H3PO4________酸H2SO4________酸HClO4强酸(比H2SO4________)最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强结论:随着原子序数的递增,同周期主族元素的金属性逐渐________、非金属性逐渐________,呈现周期性的变化。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究:中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究:“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
元素周期表规律总结(同一主族,对角线规则)
Al3+/Al,-1.66V)。
②铍和铝经浓硝酸处理都表现钝化,而其它碱土金属均易与硝酸反应。
③铍和铝都是两性金属,既能溶于酸也能溶于碱。
④氢氧化物均为两性,而其它碱土金属氢氧化物均为碱性。
⑤BeO和Al2O3都有高熔点和高硬度。
⑥铝和铍的氯化物是共价分子,能通过氯桥键形成双聚分子,易升华、易聚合,易溶于有机溶剂。
3、硼和硅的相似性。
B和Si虽是不同族元素,在周期表中处于相邻族的对角位置,由于离子极化作用相近(Si4+电荷高一些,但半径大;B3+电荷低一些,但半径小),性质上有许多相似之处。
①单质晶体都是高熔点原子晶体;与键强度相关。
②在自然界均以含氧化合物存在。
③卤化物都彻底水解,生成含B─O,Si─O键的化合物(硅酸、硼酸)④都有一系列氢化物,氢化物均有挥发性,不稳定。
⑤含氧酸都是弱酸,含氧酸盐都易水解对角线规则是从有关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规律;对此可以用离子极化的观点加以粗略的说明。
同一周期最外层电子构型相同的金属离子,从左至右随离子电荷的增加而引起极化作用的增强;同一族电荷相同的金属离子,自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。
因此,处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素,由于电荷和半径的影响恰好相反,它们的离子极化作用比较相近,从而使它们的化学性质比较相似。
由此反映出物质的结构与性质之间的内在联系。
三. 周期表中的变化规律(一) 同一元素:r -离子>r原子>r+离子>r2+离子(二) 同一周期1. 短周期:每一个短周期从左到右,有效核电荷依次增大,所以原子半径依次递减.2. 长周期:过渡元素自左至右,电子逐一填入(n-1)d层,而它对核的屏蔽作用较小,所以自左向右半径减小的幅度不如主族元素那么大.3. 内过渡元素:电子填入再次外层的(n-2)f层,由于f电子对核的屏蔽作用更小,使得原子半径由左至右收缩的平均幅度更小.比较短周期和长周期,相邻元素原子半径减小的平均幅度大致是非过渡元素>过渡元素>内过渡元素(~10pm)(~5pm)(<1pm)(三) 同一族1. 主族:同一主族由上而下,原子半径一般是增大的.因为同族元素原子由上而下电子层数增多,所以半径由上至下依次增大.2. 副族:副族元素由上至下,原子半径增大的幅度较小,特别是五,六周期的同族元素原子半径非常接近,这是由于后面要提到的镧系收缩效应所造成的结果.特殊元素集锦1、最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是铯(Cs)。
高考化学元素周期律知识点整理
高考化学元素周期律知识点整理元素周期律一直是高中化学的重点,也是高考中的必考知识点,同学们一定要掌握这部分知识喔!1原子结构核电荷数=核内质子数=原子核外电子数注意:(1) 阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的,如Cl-的核电荷数为17,电荷数为1.用符号A表示.将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值,叫做该原子的质量数.说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系:A=Z + N.(2)符号X的意义:表示元素符号为X,质量数为A,核电荷数(质子数)为Z的一个原子.例如, Na中,Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12.(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时,没有确定的轨道,不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度,也不能描绘出它的运动轨迹.在描述核外电子的运动时,只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少.(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像,叫做电子云.电子云图中的小黑点不表示电子数,只表示电子在核外空间出现的几率.电子云密度的大小,表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少.(3)在通常状况下,氢原子的电子云呈球形对称。
在离核越近的地方电子云密度越大,离核越远的地方电子云密度越小.(1)在多电子原子里,电子是分层排布的.(2)能量最低原理:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,而只有当能量最低的电子层排满后,才依次进入能量较高的电子层中.因此,电子在排布时的次序为:K→L→M……(3)各电子层容纳电子数规律:①每个电子层最多容纳2n2个电子(n=1、2……).②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个),次外层容纳的电子数≤18个,倒数第三层容纳的电子数≤32个.例如:当M层不是最外层时,最多排布的电子数为2×32=18个;而当它是最外层时,则最多只能排布8个电子.(4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的,这个规律叫“八隅律”.但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe 原子,等等,均不满足“八隅律”,但这些分子也是稳定的.2元素周期律[原子序数] 按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号,叫做该元素的原子序数.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数对于电子层数相同(同周期)的元素,随着原子序数的递增:(1)最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时,从1个递增至2个)而呈现周期性变化.(2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注:稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同,而在该周期中是最大的).(3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价),负价从-4价递增至-1价再至0价而呈周期性变化.元素金属性强弱的判断依据:①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度.金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易,则元素的金属性越强,反之越弱.②最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱.氢氧化物的碱性越强,对应金属元素的金属性越强,反之越弱.③还原性越强的金属元素原子,对应的金属元素的金属性越强,反之越弱.(金属的相互置换)①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性),非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定),元素的非金属性越强,反之越弱.②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱.③氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱.(非金属相互置换)既能跟酸反应生成盐和水,又能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物.如A12O3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应:A12O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物,叫做两性氢氧化物.如A1(OH)3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应:Al(OH)3+3H+=2A13++3H2OA1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O1117元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律.3元素周期表把电子层数相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行,这样得到的一个表叫做元素周期表.具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行,叫做一个周期.(1)元素周期表中共有7个周期,其分类如下:短周期(3个):包括第一、二、三周期,分别含有2、8、8种元素周期(7个)长周期(3个):包括第四、五、六周期,分别含有18、18、32种元素不完全周期:第七周期,共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素)(2)某主族元素的电子层数=该元素所在的周期数.(3)第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素,因其原子的电子层结构和性质十分相似,总称镧系元素.(4)第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素,因其原子的电子层结构和性质十分相似,总称锕系元素.在锕系元素中,92号元素铀(U)以后的各种元素,大多是人工进行核反应制得的,这些元素又叫做超铀元素.在周期表中,将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族.(1)周期表中共有18个纵行、16个族.分类如下:①既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族,叫做主族.用符号“A”表示.主族有7个,分别为I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族(分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行).②只含有短周期元素的族,叫做副族.用符号“B”表示.副族有7个,分别为I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族(分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行).③在周期表中,第8、9、10纵行共12种元素,叫做Ⅷ族.④稀有气体元素的化学性质很稳定,在通常情况下以单质的形式存在,化合价为0,称为0族(位于周期表中从左往右的第18纵行).(2)在元素周期表的中部,从ⅢB到ⅡB共10个纵列,包括第Ⅷ族和全部副族元素,统称为过渡元素.因为这些元素都是金属,故又叫做过渡金属.(3)某主族元素所在的族序数:该元素的最外层电子数=该元素的最高正价数(1)原子序数为奇数的元素,其化合价通常为奇数,原子的最外层有奇数个电子,处于奇数族.如氯元素的原子序数为17,而其化合价有-1、+1、+3、+5、+7价,最外层有7个电子,氯元素位于第ⅦA族.(2)原子序数为偶数的元素,其化合价通常为偶数,原子的最外层有偶数个电子,处于偶数族.如硫元素的原子序数为16,而其化合价有-2、+4、+6价,最外层有6个电子,硫元素位于第ⅥA族.(1)元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系:(2)元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系:①同一周期元素从左至右,随着核电荷数增多,原子半径减小,失电子能力减弱,得电子能力增强.a.金属性减弱、非金属性增强;b.金属单质与酸(或水)反应置换氢由易到难;c.非金属单质与氢气化合由难到易(气态氢化物的稳定性增强);d.最高价氧化物的水化物的酸性增强、碱性减弱.②同一主族元素从上往下,随着核电荷数增多,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱.a.金属性增强、非金属性减弱;b.金属单质与酸(或水)反应置换氢由难到易。
专题52 元素周期律和元素周期表 2016年高考化学热点题型和提分秘籍原卷版
【高频考点解读】1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【热点题型】题型一元素周期表及其应用例1.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为()。
A.5x+10B.5xC.5x+14D.5x+16【提分秘籍】1.元素周期表(1)编排原则:①把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行,共有7个横行。
②把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行,共有18纵行。
322818818不完全周期,元素种数最多容纳32种54 0族元素来源:Z_xx_k.][来:]来源86 1821036元素,目前排:.]来源原子序数:]源了26种元素来源:.] 族(3).①主族:由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)③Ⅷ族:包括8、9、10三个纵列。
④0族:第18纵列,该族元素又称为稀有气体元素。
(4)分区①分界线:沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置:分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。
(5)元素周期表中的特殊位置①过渡元素:元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。
②镧系:元素周期表第6周期中,57元素镧到71元素镥共15种元素。
③锕系:元素周期表第7周期中,89元素锕到103元素铹共15种元素。
④超铀元素:在锕系元素中92元素铀(U)以后的各种元素。
【举一反三】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()。
一轮复习_元素周期律和元素周期表教案
元素周期律和元素周期表考纲要求1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.了解物质的组成、结构和性质的关系。
3.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4.以I A和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
教材精讲一.元素周期律及其实质1.定义:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2.实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
3.具体实例:以第3周期或第ⅠA 、VII A族为例,随着原子序数的递增注意:元素各项性质的周期性变化不是简单的重复,而是在新的发展的基础上重复。
随着原子序数的增大,元素间性质的差异也在逐渐增大,并且由量变引起质变。
二.元素周期表及其结构1.元素周期表:电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,得到的表叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律。
2.元素周期表的结构⑴周期:具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
长式周期表有7 个周期:1、2、3 周期为短周期;4、5、6周期为长周期;7为不完全周期。
目前1~7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。
周期序数= 电子层数。
⑵族:最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族(除8、9、10列)。
长式元素周期表有18 纵行,分为16 个族。
主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族:完全由长周期元素构成的族。
用族序数(罗马数字)后加字母B表示。
7个。
第Ⅷ族:第8、9、10 纵行。
0族:第18 列稀有气体元素。
⑶镧系元素:周期表中[行6,列3]的位置,共15种元素。
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课时9 元素周期表元素周期律单项选择题1. 1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ( )A. 质子数:b>cB. 离子的还原性:Y2-< Z-C. 原子半径:X<WD. 氢化物的稳定性:H2Y>HZ2. 有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。
下列说法正确的是( )A. D元素的金属性在短周期元素中最强B. E单质常用作半导体材料和光导纤维C. A和B只能形成原子个数比1∶2的化合物D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C3. (2014·新课标全国卷Ⅰ) X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为2-X和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是 ( )A. 原子最外层电子数:X>Y>ZB. 单质沸点:X>Y>ZC. 离子半径:2-X>Y+>Z-D. 原子序数:X>Y>Z4. (2014·上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的是( )A. 碱性:KOH > NaOHB. 相对原子质量:Ar > KC. 酸性:HClO4 > H2SO4D. 元素的金属性:Mg > Al5. X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是 ( )A. X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>ZB. X、W的气态氢化物能相互反应,生成共价化合物C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强D. Y的单质与氢气反应较Z剧烈6. (2014·江苏卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是 ( )A. 原子半径的大小顺序:W>Z>Y>XB. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7. (2013·天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强8. 四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是 ( )A. 原子半径:Z<MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. 非金属性:X<ZD. M元素最高价氧化物对应水化物具有两性9. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是 ( )A. Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大B. X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液10. 右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是 ( )A. ①~⑥可能全部是非金属元素B. 对应单质的非金属性:②>③C. ④的最高价氧化物对应水化物可能为两性物质D. ②、⑤的最高价氧化物对应水化物一定为强酸11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法正确的是 ( )A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B. 原子半径由小到大的顺序:X<Z<Y<WC. 与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈D. X的氧化物不能与Z单质反应12. (2013·北京朝阳期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是 ( )A. N、Z两种元素的离子半径相比,前者较大B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强C. X与M两种元素形成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D. 工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质13. (2015·河南实验中学期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W 与X同主族。
下列说法正确的是( )A. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C. Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D. 原子半径大小顺序:W>Z>Y>X14. (2014·江西红色六校一联)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4,下列说法正确的是( )A. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是W>X>Y>ZB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体形D. 工业上用电解熔融的X和Z两种元素组成的化合物来制取X的单质15. (2014·甘肃兰州一中)下列叙述正确的是 ( )A. 同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B. 不同元素的原子构成的分子只含极性键C. 第3周期中的非金属元素的气态氢化物的还原性越强,对应元素的最高价含氧酸的酸性越弱D. ⅠA族和ⅦA族元素从上到下随原子序数递增,单质的沸点均逐渐升高16. 短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的族序数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。
下列叙述正确的是 ( )A. 原子半径:A>B>CB. A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于CC. B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应D. B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低17. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YB. 由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>SC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期IA族和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)218. (2013·江西重点高中诊断)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
已知:A、C 的原子序数相差8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述不正确的是 ( )A. 简单离子的半径:A>BB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:D>CC. A与C形成的化合物溶于水时所得溶液呈酸性D. B与D形成的化合物溶于水时所得溶液呈碱性19. 短周期元素X、Y、Z关系如右图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n。
W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。
下列说法错误的是 ( )A. X 和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为+4价B. X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C. 元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3的共价化合物D. Y、Z的氢化物的稳定性:Y<Z课时9 元素周期表元素周期律1. A 【解析】W、X、Y、Z分别为Al、Na、O、F。
A项正确;同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,元素的非金属性逐渐增强,原子半径:X>W,非金属性:Z>Y,C项错误;非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,单质的氧化性越强,离子的还原性越弱,氢化物的稳定性:H2Y<HZ,离子的还原性:Y2-> Z-,B项、D项错误。
2. A 【解析】A、B、C、D、E分别为O、H、F、Na、Si。
同一周期元素的金属性从左到右依次减弱,同一主族元素的金属性从上到下依次增强,A项正确;光导纤维主要成分是SiO2,B项错误;A和B可形成H2O2、H2O,C项错误;F无正价,D项错误。
3. D 【解析】根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。
最外层电子数:F>S>Na,A项错误;单质沸点:Na>S>F2,B项错误;离子半径:S2->F->Na+,C项错误;原子序数:S>Na>F,D项正确。
4. B 【解析】A项,元素的金属性越强,其原子失电子能力越强,其对应氧化物的水化物碱性越强,金属性:K>Na,则碱性: KOH>NaOH,不选;B项,相对原子质量的大小与元素周期律无关,选;C 项,非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,酸性:HClO4 > H2SO4,不选;D项,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,故元素的金属性:Mg>Al,不选。
5. D 【解析】X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。
一般情况下,原子的电子层数越多,半径越大,A 项错误;X、W的气态氢化物能相互反应生成NH4Cl,属于离子化合物,B项错误;非金属性:Z<W,Z、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性,后者更强,C项错误;元素的非金属性越强,其单质与氢气反应越剧烈,D项正确。
6. D 【解析】短周期元素X原子最外层电子数是内层电子数的2倍,满足条件的X为第2周期元素,其最外层有4个电子,X为C元素;Y为地壳中含量最高的元素,故Y为O元素;O2-为10电子微粒,Z2+为10电子微粒,故Z为Mg元素;W为与C同主族的短周期元素,故W为Si元素,故原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),A项错误;MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键,B项错误;酸性:H2CO3>H2SiO3,C项错误;热稳定性:H2O>SiH4,D项正确。
7. A 【解析】ⅠA族元素包括氢元素和碱金属元素,氢元素与ⅦA族元素间形成共价化合物,碱金属元素与ⅦA族元素间形成离子化合物,A项正确;第2周期的元素中,O、F无最高正价,B项错误;ⅦA族元素的还原性:F-<Cl-,但水解程度:F->Cl-,C项错误;同周期金属元素的化合价越高,在周期表中的位置越靠后,元素的金属性越弱,其原子失电子能力越弱,D项错误。