高一 物质的分类
第01讲 物质的分类(学生版)高一化学同步精品讲义(人教2019必修第一册)
第01讲物质的分类模块一物质的分类知识精讲一、同素异形体1.定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2.实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。
3.产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。
（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
思考与交流：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？易错提醒由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。
如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
二、物质的分类方法1.树状分类法按照一定标准对同类事物进行再分类，如：氧化物的分类（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：SO2+H2O===H2SO3；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：Na2O+H2O===2NaOH；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 明辨是非（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）易错提醒（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。
（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
2.交叉分类法对同一物质按不同的标准进行分类明辨是非（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（）（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（）（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（）（4）CuSO4·5H2O属于混合物（）（5）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑是置换反应（）（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（）经典例题题型一：物质的分类【例1】（2021·浙江高一月考）根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于A．碱B．碱性氧化物C．酸D．酸性氧化物【变1-1】（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、烧碱B．氯气、纯碱、石灰水C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸【变1-2】（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）关于物质分类正确的组成是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D【例2】（2020·长春市第一五一中学高一期中）下列说法中正确的是A．Na2SO4·10H2O是混合物B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【变2】（2020·福建省南安市柳城中学高一期中）下列有关氧化物的判断正确的是A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物【例3】（2020·三亚华侨学校高一月考）下列树状分类法正确的是A．纯净物⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩金属单质单质非金属单质化合物B．物质⎧⎪⎧⎨⎨⎪⎩⎩混合物溶液纯净物化合物C．化合物⎧⎪⎧⎧⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩有机物氧化物酸非氧化物无机物碱盐D ．纯净物⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎩⎪⎪⎩单质无机物氧化物化合物有机物【变3-1】（2020·福建省晋江市养正中学高一月考）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确．．．的是A ．Na 2CO 3既属于钠盐又属于碳酸盐B ．甲图所示的分类方法属于树状分类法C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．碱性氧化物一定是金属氧化物【变3-2】（2020·抚松县第五中学高一期中）下列图示错误的是A ．B ．C．D．【例4】（2021·云南省大姚县第一中学高一月考）请对下列化合物：①NaCl 、②HCl 、③CaCl 2、④CuO 、⑤H 2O 、⑥Fe 2O 3进行分类：(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。
高一化学(必修一)物质的分类及转化
物质的分类及转化一、物质的分类为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
1．根据物质的聚集状态，将物质分为____物质、_____物质和_____物质。
2．根据物质的导电性，将物质分为______、________和______。
3．根据物质在水中的溶解性，将物质分为_________物质、______物质和_______物质。
4．根据物质的组成对物质进行分类5．根据物质的性质进行分类例如，对于能与酸或碱反应的氧化物来说，可将其分为酸性氧化物和碱性氧化物。
通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为____________，如CaO、Na2O，把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为__________，如CO2、SO2。
思考感悟二、物质的转化1.按照物质的类别研究物质的转化同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。
一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。
研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识，现将部分物质的转化类型举例总结物质的转化类型实例（化学方程式）单质化合物金属氧化物氢氧化物非金属氧化物酸酸盐碱 盐 单质 单质 化合物 单质2.按照反应类型研究物质的转化为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，请根据所学知识填写下列表格： 表达形式 反应类型 实例（化学方程式） A+B=== AB CaO+H 2O=== Ca(OH)2 AB === A+B 分解反应AB+C === A+BC 置换反应 Fe+2HCl=== FeCl 2+H 2 AB+CD === AD+CB(1)复分解反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中进行的反应多是复分解反应。
复分解反应的发生至少应具备下列条件之一：①生成难溶性物质(包括微溶物)，如生成BaSO 4等。
第一章第一节物质的分类及其转化课件高一上学期化学人教版必修第一册
（连线）Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
苛性钠在空气中变质（化学方程式表示）： 2NaOH + CO2==Na2CO3+H2O
举例
浊液
>100nM
不均一、不稳定、不透明泥浆水（悬浊液）、油水（乳浊液）
溶液 胶体
<1nM 1~100nM
均一、稳定、透明 均一、较稳定、透明
NaCl溶液、CuSO4溶液 豆浆、牛奶、血液、墨水
沸腾的蒸馏水
饱和的FeCl
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL
中逐滴加入5~6滴
溶液3 。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
溶纳分散质的物质，称作
分散剂
。
组成：分散系由分散质和分散剂组成， 分散质：被分散成粒子的物质（气态、液态、固态均可），如糖和盐； 分散剂：溶纳分散质的物质（气态、液态、固态均可），如水 。
按分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液、浊液、胶体
硫酸铜溶液 粒子直径：<1nM
泥水——浊液 粒子直径：>100nM
人追不踪可 着以鹿有的傲猎气人，是但看不可见以山无的傲。骨
Al2O3 ——两性氧化物 Mn2O7——酸性氧化物 Fe3O4——复杂氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
人生不各 可有以志有。傲C气．，但酸不可性以无氧傲骨化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
Mn2O7——酸性氧化物
CO——不成盐氧化物 H2O——中性氧化物
高一化学物质详解知识点
高一化学物质详解知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、结构、组成以及它们之间的相互作用。
作为中学阶段学习的一门基础科学课程，化学对培养学生的逻辑思维和实验探究能力有着重要的作用。
本文将对高一化学学习中的一些重要知识点进行详解，帮助学生更好地掌握化学的基础概念与原理。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，按照其化学性质和组成方式的不同，可以将物质分为三大类：元素、化合物和混合物。
1. 元素：指具有一种不可再分的基本粒子构成的物质，如金属元素、非金属元素等。
元素具有独特的化学性质和物理性质，可以通过元素周期表进行分类和归纳。
2. 化合物：由两种或两种以上的元素按照一定的比例和方式结合而成的物质，比如水、二氧化碳等。
化合物的性质与其组成元素和化学键的方式密切相关。
3. 混合物：由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质，比如空气、盐水等。
混合物的性质取决于各组成物质的性质和相对比例。
二、常见的物质性质物质是通过其性质来进行分类和鉴别的，下面介绍几种常见的物质性质。
1. 密度：物质单位体积的质量，通过密度可以判断物质的轻重程度。
密度计算公式为密度=质量/体积。
2. 熔点和沸点：物质熔化和沸腾所需的温度称为熔点和沸点。
熔点和沸点是物质的物理性质，不同的物质具有不同的熔点和沸点。
3. 溶解度：指物质在特定温度下在溶剂中溶解的程度。
溶解度取决于物质的性质和溶剂的性质。
4. 电导率：指物质在电场中导电的能力。
导电性可以判断物质中是否存在可移动的电荷。
5. pH值：用于表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
三、化学方程式化学方程式用于描述化学反应，包括反应物、生成物和反应方式。
一个完整的化学方程式应该符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
化学方程式的写法：1. 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边；2. 使用化学式表示物质，化学式应包含正确的元素符号和化合价；3. 在方程式前面可加上系数以表示物质的摩尔比例关系。
高一必修一第二章第一节物质的分类和胶体
（1）加热；例：牛奶的加热
（2）加入电解质溶液 ；例：卤水点豆腐 （3）加入带相反电荷的胶粒 ；例：明矾净水
【学以致用—胶体聚沉的应用】
盐卤点豆腐；加入电解质溶液 钢笔用不同种墨水混合会堵塞； 加入带相反电荷的胶粒 FeCl3溶液用于伤口止血 加入电解质溶液
土壤胶体有保肥作用、土壤在入海口易形成三角洲
CuSO4
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应
（4）★胶体的聚沉（凝聚）P29 豆浆、土壤、牛奶都是胶体，为什么豆浆能变成豆 腐，土壤会沉积形成平原、牛奶加热会结块呢？ a 胶体具有介稳性的主要原因： 胶粒带电荷，带同种电荷的胶粒会互相排斥，并且胶粒 做布朗运动，所以胶粒会互相排斥而不会聚集成沉淀。 按照以上原理，如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚 集成沉淀。 b.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒 的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀
树状分类法
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
二、分散系及其分类
1、分散系：（即混合物体系 ）
把一种或多种物质分散在另一种（或多种） 物质中所得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
例如：河水，蔗糖水，牛奶、豆浆的
用交叉分类法对下列物质进行分类 多种分类标准 如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含 氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成的氢离子 个数，可以把酸分成一元酸，二元酸和三元酸等。
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
物质的分类并举例
物质的分类并举例
1、元素：元素是由原子组成的化学物质，是构成物质的基本成分，没有可分解的小分子，元素可以组合形成化合物。
常见的元素有氢、氦、锂、铁、钙、铜等。
2、化合物：化合物是由两种或更多元素组成，以特定比例在原子键中化合而成的物质。
它是拥有固定化学式，具有固定物理性质的组分。
常见的化合物有醋酸、氢氧化钠、氯化钾等。
3、复合物：复合物由两种或更多种不同物质通过晶体结构或分子互相结合形成的物质，每一种物质在晶体结构或分子中都有独立的存在特性。
常见的复合物有水、石油和陶瓷等。
4、混合物：混合物是由不同物质混合而成的物质，每一种混入物质在整体结构中都能够独立被辨识，并可以经过收缩或聚焦等物理化学处理程序可以使混合物分离出来。
混合物有有机混合物、无机混合物等，其中常见的有水溶液、铁锈和冰淇淋等。
5、聚合物：聚合物是由一定数量的同类单体构成的大分子物质，它们关系密切，组成大分子结构。
它们有很多特性，例如熔点、气味、折光率等。
常见的聚合物有塑料、纤维素、橡胶等。
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
一、物质的概念和分类
1.1 物质的定义
- 物质是构成一切物体的基本单位，具有一定的化学性质和物
理性质。
1.2 物质的分类
- 纯物质：由同类原子或分子组成的物质，包括单质和化合物。
- 混合物：由不同种类的物质组成的物质。
二、物质的性质
2.1 物质的物理性质
- 物理性质描述了物质在不发生化学变化时的特征，包括颜色、密度、熔点、沸点等。
2.2 物质的化学性质
- 化学性质描述了物质在参与化学反应时的特性，包括与其他物质的反应、能否被氧化还原等。
三、物质的转化
3.1 物质的变化形态
- 物质的变化形态包括物质的固态、液态和气态。
3.2 物质的化学变化
- 化学变化是指物质在参与化学反应时发生的不可逆转变，常见的化学变化包括氧化、还原、酸碱中和等。
3.3 物质的物理变化
- 物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的可逆转变，例子包括溶解、沉淀、熔化等。
四、实验及应用
4.1 实验方法与步骤
- 在进行物质性质及转化的实验时，需要遵循安全规范，并按照实验方法和步骤进行操作。
4.2 物质性质的实际应用
- 了解物质的性质及转化对于科学研究和日常生活具有重要意义，可以应用于材料工业、能源生产、环境保护等领域。
以上是高一化学必修一讲义的简要内容介绍，希望能对同学们理解物质的性质及转化有所帮助。
高一化学物质分类
常见物质分类
1.物质的分类
物质包括：纯净物和混合物
金属单质（Na,Cu,Fe等）
单质
纯净物非金属单质（S,氮气，氯气等）
化合物：氧化物，酸，碱
酸性氧化物（二氧化硫，二氧化碳等）
氧化物碱性氧化物（氧化钠，氧化镁等）
两性氧化物（三氧化二铝等）
不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮等）
按强弱分：强酸（HCl,硝酸，硫酸等）酸弱酸（醋酸，碳酸等）
按电离出一元酸（HCl,HI等）
氢离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
按强弱分：强碱（氢氧化钠，氢氧化钾等）碱弱碱（氨水等）
按电离出氢一元酸（HCl,HI等）
氧离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
正盐（碳酸钠，硫酸钠等）
盐酸式盐（碳酸氢钠，硫酸氢钠等）
碱式盐（碳酸氢氧化二铜等）
溶液（氯化钠溶液，硝酸钾溶液）
混合物悬浊液（泥水混合物），乳浊液（油水混合物）
胶体（氢氧化铁胶体，碘化银胶体等）
2.物质分类中要注意以下两点
（1）金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物。
（2）非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮等。
高一化学基础知识点汇总
高一化学基础知识点汇总高一化学基础知识点一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
高一化学《物质的分类》 PPT课件 图文
实
例
空气
云、雾
烟灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
溶液
分散系的分类 分散质粒子大小
浊液
分散系
分散质粒 子大小
溶液 < 1 nm
胶体
1 ~ 100 nm
主要特征 稳定、均一 较稳定、均一
举例
饱和NaCl 溶液
豆浆
浊液 > 100 nm 不稳对可见光（波长为400～ 700nm）散射而形成的。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体
——物理方法
【实验2－3】 过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的
液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙， 而过滤后的液体是澄清、透明的。
胶粒
胶团
因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层和扩散层 的界面之间发生分离，带正电的胶粒向阴极移动，带负电的离 子向阳极移动。因此，胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中 性的。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一
高一化学第一章物质及其变化 1、物质的分类学生版
第一章 物质及其变化物质的分类按物质种类：混合物和纯净物1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）2.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)都是纯净物纯净物按元素种类：单质和化合物1. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物2.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物（有机物和无机物）无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物（氧化物，酸碱盐）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（酸性氧化物，碱性氧化物和其他氧化物）a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O= H 2SO 3 SO 3 + H 2O= H 2SO 4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.其他氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的pH值小于7酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（）、二元酸（）和三元酸（）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4,HNO3, H3 PO4 ）无氧酸（HCl, H2 S ）鉴定酸（鉴定H＋）的方法碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
高中化学 物质的组成与分类
物质的简单分类•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO4H2SO4HCl HNO3等常见的弱酸：H2SO3H3PO4HF H2CO3CH3COOH等②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2等常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3Fe(OH)3等③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4Na2CO3(NH4)2SO4等b酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3Fe3O4等非金属氧化物：NO2SO2CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3ZnO等过氧化物：Na2O2H2O2等超氧化物：KO2等•特殊例子提醒：(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
高一化学物质的分类及转化知识点。
高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的，不可逆转的。
化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。
高一化学物质分类
高一化学物质分类
1.纯净物和混合物：
●纯净物：只有一种物质组成的，如氧气（O2）、氯化钠（NaCl）、二氧化
碳（CO2）等。
●混合物：由两种或多种物质组成的，这些物质保持各自的性质，如空气、
溶液、合金等。
2.单质和化合物：
●单质：只由一种元素组成的物质，如氧气（O2）、铁（Fe）、氢气（H2）
等。
●化合物：由两种或多种元素组成的纯净物，如水（H2O）、二氧化碳
（CO2）、硫酸（H2SO4）等。
3.酸、碱和盐：
●酸：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸
（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
●碱：在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧
化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
●盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸
钙（CaCO3）等。
4.氧化物：
●氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如水
（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
●酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物，如二氧化碳（CO2）、三氧
化硫（SO3）等。
●碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物，如氧化铜（CuO）、氧化钙
（CaO）等。
5.有机物和无机物：
●有机物：主要含有碳元素的化合物，一般不包括碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸氢盐等，如乙醇（C2H5OH）、甲烷（CH4）等。
●无机物：不含碳元素的化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
物质的分类--学生
物质的分类一、单质与化合物：1、概念：①、单质：由 元素组成的纯净物 例：氢气（H 2）、氧气(O 2)、红磷(P)等;②、化合物：由 元素组成的纯净物 例：水(H 2O)、高锰酸钾(KMnO 4)等;③、氧化物：由 元素组成，且含有 元素的纯净物 例：二氧化硫(SO 2)、 氧化铁(Fe 2O 3)、水(H 2O)等。
注意:单质、化合物前提必须是 ，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含 元素的纯净物就属于单质；若含有 元素的纯净物就属于化合物。
2、单质与化合物的微观构成：单质由 直接构成或单质的分子由 原子构成 分子；化合物的分子由 原子构成 分子。
【练习】如右图所示：（以下填序号）（1）、表示纯净物的是： ；（2）、表示混合物的是： ；（3）、表示由原子直接构成的是： ；（4）、表示单质的是： ； （5）、表示化合物的是： ；3、物质分类的步骤：①、根据物质种类分为纯净物与混合物； ②、写出纯净物的化学符号；③、根据元素种类将纯净物分为单质与化合物； ④、在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物。
二、物质的组成、构成及分类：组成（宏观）：物质（纯净物）由 组成。
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N 2、Cl 2。
物质 (微观) 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物：有机化合物： CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3碱 NaOH Ca(OH)2三、区别及例题：[提醒大家注意]1．含氧化合物与氧化物(只含2种元素):属于含氧化合物，但不是含氧化合物是指含有氧元素的化合物，它不一定是氧化物。
高一化学物质的分类及转化
高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。
在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。
以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。
第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。
可以分为元素和化合物。
1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。
1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。
2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。
2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。
2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。
2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。
第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。
1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。
1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。
1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。
1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。
2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。
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金属 非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱 酸
盐 盐
酸、碱、盐与氧化物之间和转化关系
两条转化主线： 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
交叉反应成盐
盐者，金属阳离子与酸根形成之化合物也！ 如Na2 S , NaCl , NH 4Cl , K 2CO3 , KMnO4
FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、 D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: ( C )两种物质都是钠的化合物 ( B )两种物质都是氧化物 ( D )两种物质都是盐
(2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入
练习：若金属为Mg,非金属为S,尝试完成上图示转化。
练习-导学案二层级
根据物质的组成和性质对物质进行分类
根据交叉分类法,请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来:
1
图中阴影部分为生活中常见的6种物质:①铁 ②乙醇 ③烧碱 ④甲烷 ⑤碳酸钠 ⑥硫酸。请回答下列问题:
(1)上图所示物质分类方法的名称是什么?
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固学案14题第三问
答案一： 将纳米Fe2O3与FeCl3混合物溶于水中，向溶液中滴加AgNO3溶液，若出现白色 沉淀，表明混合物中含有FeCl3。
纳米Fe2O3和FeCl3都可溶于水，但前者不能电离，仍以 纳米粒子形式分散在水中，而FeCl3进一步电离，以Fe3 和Cl -的形式存在于水中。当加入AgNO3时，会引起纳米 Fe2O3的聚沉，引起对AgCl白色沉淀的干扰。
即混合物体系
分散剂
3 分类 分散质和分散剂各有固、液、气三种状态,以其状态为分类标准 共分为9种分散系。
如：NaCl溶于水形成溶液 酒精溶于水形成溶液 牛奶溶于水形成乳浊液 泥土进入水中形成悬浊液 水蒸气扩散到空气中冷凝形成雾 尘埃扩散到空气中形成烟 钠溶解于汞形成合金 ……
溶液— 胶体— 浊液的区别
按照分散质粒子大小可将分散系分为溶液、胶体、浊液三类, 如下图所示。
溶液 胶体 浊液
三者中最稳定的体系是溶液, 胶体属于介稳体系，浊液最不稳定。
4 胶体的制备和性质
(1)制备:[以Fe(OH)3胶体的制备为例]
向沸水中逐滴加入5-6滴 FeCl3饱和溶液 ,继续煮沸至溶液呈 红褐色 ,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体,反应的化 Fe(OH)3(胶体)+3HCl 学方程式为 FeCl3+3H2O
化学分类方法和运用
多角度认识物质的性质
阳离子
1 交叉分类法
阴离子
(1) 含义:根据不同的分类标准,对① 同一事物 进行多种 分类的方法,即对物质以不同的标准进行分类。
如何运用分类法帮助学习化学
例P25页实践活动第三题
如果将这些相互转化的物质做出分类，就会帮助我们很好地认识 物质的性质，找出各类物质之间的关系。
答案二： 将纳米Fe2O3与FeCl3混合物溶稀硝酸中，再向溶液中滴加AgNO3溶液，若出现 白色沉淀，表明混合物中含有FeCl3。
Fe2O3 6 HNO3 2 Fe( NO3 ) 3 3H 2O 所得溶液为Fe3 ,H ,NO3 ,Cl
固学案第15题
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③CO2 NH 3 H 2O NH 4 HCO3 ④Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2 NaOH ⑤Fe2O3 3CO 2 Fe 3CO2
Fe HCl SO2 H 2O
H 2 SO4 NaOH CaO KMnO4
四种基本类型的反应： 化合反应 多变一 ③ 分解反应 一变多 ② 置换反应：单质+化合物==单质+化合物 ① 复分解反应：AB+CD==AD+CB,生成沉淀、气体或水。④
树状分类法。 有机物和无机物;单质 (2) 第(Ⅰ)步和第(Ⅱ)步分类的依据分别是什么? 和化合物。 (3) 按照上图所示的分类方法,请将上述物质的序号填入图中横线上。
⑥; ③; ⑤
1 下列物质从不同的角度进行分类,会有不同的分类结果。
(1)请用短线连接下列物质:
Na2SO4 K2SO4 NaCl BaSO4
饱和的上图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 属于介稳体系。 ①物质M的化学式为 FeCl3 。 用一束光照 射烧杯内 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________ 的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3 胶体 _____________________________________________ 。
>100nm, 不能 通过滤纸
不透明、不匀一、 不稳定。能透光的 浊液有丁达尔溶液
课后第5题
1
2012年2月6日,在辽宁沈阳至本溪段的丹霍公路发生了 一起因雾大路滑而引起汽车追尾的重大交通事故。雾属 于下列哪种分散系( )。 C
A.乳浊液
C.胶体 B.溶液 D.悬浊液
2 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( D )。
总结：溶液 胶体 浊液的区别
分散系 分散质 分子、离子 分散质直径
<1nm, 能透过 半透膜
主要特征
澄清、透明、匀一、 稳定。无丁达尔现象
实例
NaCl溶液， Br2水
肥皂水， 淀粉溶解液 Fe OH 3 胶体
泥水，水泥
溶液
胶体
胶粒（分子 1nm 胶粒 100nm， 常透明、匀一、 集合体和大 介稳定体系。有 不能通过半透膜， 分子，如溶 丁达尔现象 但能通过滤纸。 液分子） 固体颗粒 小液滴
1 树状分类法 含义:对 同类 事物按照 某种属性进行 再分类 的 分类方法,即对同类事物 进行再分类。
其它分类方法图示
对应书本之树形分类图 并完成实践活动第1题
你来分分类
请将下列化学反应按反应物和生成物的数量和种类进行适当分类
①2C SiO2 2CO Si
②2 KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2
含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐
(2)上述所示物质分类方法的名称是什么? 交叉分类法。 (3) 上述四种物质中,若将Na2SO4、K2SO4、NaCl分为一类,其依据可能是什么 ? 物质的溶解性。
二、分散系及其分类
1 概念 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
2 组成
分散质
第二章 化学物质及其分类
物质的分类
将大量事物按照事先设定的“标准”进行分类 ，是人们最熟悉也最方便的一种工作方法。 世间万物，种类繁多，若不加整理和分类，便会杂乱无章，毫无条理。于是便 有乱七八糟、颠三倒四、七零八落、参差不齐、乌七八糟之说；
人们喜欢让无绪的世界变得有序，于是就开始设定各种“标准”，将它们 进行分类、整理，让世界开始变得井然有序、有条不紊、层次分明„„
结论 胶体能够发生 丁达尔效应
过滤Fe(OH)3胶体的滤纸 上 无 残留物;过滤泥水的 滤纸上有有残留物
胶体的分散质 能 ___ 通过滤纸孔隙;浊液 的分散质则 不能 _____
1 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗?
不是,胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。
3 溶液、胶体和浊液分别过滤后,各有什么现象? 溶液和胶体过滤后,分别得到原来的溶液和胶体; 浊液过滤后,漏斗内滤纸上有固体颗粒物,所得滤 液为澄清液。
2 制备Fe(OH)3胶体时为什么不直接用加热FeCl3溶液的方法制备? 加热FeCl3溶液需要较长时间,得到的Fe(OH)3胶体在较 长时间的加热后会凝聚，生成沉淀，而不是胶体。
实验操作
实验现象 当用光束照射时,盛Fe(OH)3 胶体的烧杯中有 一条光亮 的通路 ,盛CuSO4溶液的烧 杯中 没有光亮的通路 _______ 。
分类方法的作用： 化、系统化。
分类的定义：通过比较事物之间的 相似性，将具有某些共同点或相似 可以让大量繁杂的材料条理 特征的事物归属于一个不确定集合 的逻辑方法。
可以发现和掌握事情发展的 普遍规律。 为人们认识具体事物提供向 导，提高工作效率。
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化学分类方法
化学物质种类千千万， 化学反应类型也不少， 如何理顺 物质之间的联系，对物 质进行分类整理呢？
A.碱性氧化物 氧化铁 B.酸性氧化物 碳酸气 C.酸 硫酸 H2S D.盐 纯碱 Na2CO3 Fe3O4 CO
3
碳素墨水是将纳米级(1 nm~100 nm)的炭黑细粉末分散到水中制得的, 与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( C )。 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
4 如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、