北京市石景山2015届高三5月模拟练习卷理科综合化学试题

北京市石景山区2015届高三5月模拟练习卷理科综合
化学试题
考试时间：90分钟；满分：100分
第I卷（选择题）
一、单选题：共7题每题6分共42分
1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。

下列说法错误的是
A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物
B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应
C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救
D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠
2． SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确的是
A.葡萄酒中的SO
2
对人体无害，是因为它的含量很少
B.葡萄酒中的SO
2
具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO
2
没有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO
2
的含量
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A.常温常压下，46 g有机物C
2H
6
O中含有极性键的数目一定为7N A
B.标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N A
C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O
2
组成的混合气体中所含原子数为N A
D.常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N A
4．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是
5．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。

则下列说法中，正确的是
A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。

整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B.a～b段，溶液中减小
C.b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)
D.c点对应溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
7．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是
A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe
2(CN)
3
，且M为+1价
第II卷（非选择题）
二、实验题：共1题每题15分共15分
8．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。

某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理
①Al
4C
3
与硫酸反应可生成CH
4
；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。

(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。

称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL。

②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过
量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④
(填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。

(4)数据分析
①AlN的质量分数为。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体
积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③Al
4C
3
的质量分数为 (该实验条件下的气体摩尔体
积为V m)。

三、综合题：共3题每题15分共45分
9．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。

据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。

由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO
2(g)+3H
2
(g) CH
3
OH(g) +H
2
O(g)；△H 1=－49.58 kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO
2(g)+ H
2
(g) CO (g)+H
2
O(g)；△H 2
反应Ⅲ：CO(g)+2 H
2(g) CH
3
OH(g)；△H 3=－90.77 kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H 2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H
2和CO
2
仅发生反应Ⅰ，实验测得在
不同反应物起始投入量下，反应体系中CO
2
的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。

①据图可知，若要使CO
2
的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是。

A.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K
B.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K
C.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K
D.n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H
2和1.5mol CO
2
，该反应10min时达到平衡：
a.用H
2
表示该反应的速率为；
b.该温度下，反应I 的平衡常数K = ；
c.在此条件下，系统中CH 3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min 时，迅速将体系温度升至600K ，请在图中画出3～10min 内容器中CH 3OH 浓度的变化趋势曲线。

(3)某研究小组将一定量的H 2和CO 2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I 、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO 2的转化率(a )及CH 3OH 的产率(b )，如图所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 (选填编号)。

A.改用高效催化剂
B.升高温度
C.缩小容器体积
D.分离出甲醇
E.
的浓度
增加CO
2
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是。

10．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：
(1)B的名称(系统命名)：，D的分子式为。

(2)反应①～⑥中属于取代反应的是。

(3)G的结构简式为。

(4)写出反应②和⑥的化学方程式：②，⑥。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：。

11．一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质未全部列出)。

已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。

(1)形成H的元素在周期表中的位置为，D的电子式为。

(2) A的氧化物在生产生活中的用途有(任答一条) 。

(3)J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式。

(4)利用如图装置可制得M，请写出阳极反应的方程式。

(5) A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式：。

(6) B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法、。

(7)写出检验I溶液中阳离子的实验方法。

参考答案
1-7 ACCDCDC
8. (1)AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑
(3)②K
2、K
3
；K
1
③K
1；K
3
；NaOH
④打开K
2
，通入空气一段时间
(4)①×100%；②偏小；③×100% 9. (1)△H2=+41.19 kJ•mol-1；较低温
(2)①B；②a.0.135 mol••min-1；b.200
c.
(3)①CE；②增大；反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO
2
、CO转化为甲
醇；反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO
2
转化为CO。

综上所述，CO的浓度一定增大(或其他合理答案)
10. (1)1, 2-丙二醇C6H10O4
(2)②⑤⑥ (3)
(4)②＋ 2NaOH ＋ 2NaCl
⑥
(5)或
11. (1)第四周期第Ⅷ族；
(2)耐火材料、冶炼金属铝等
(3)Fe3++3 H
2O Fe(OH)
3
(胶体)+3H+
(4)Fe－2e－ +2OH－Fe(OH)
2
(5)Al+4H++ (稀) Al3+ +NO↑+2H
2
O
(6)Al3++3NH
3·H
2
O Al(OH)
3
↓+；
+CO
2+2H
2
O Al(OH)
3
↓+HC、Al3++3+6H
2
O4Al(OH)
3
↓
(7)取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子。