人教版高一化学必修2-知识总结
化学高一必修二知识点归纳笔记
化学高一必修二知识点归纳笔记
高中化学必修二知识点归纳笔记
必修二化学是高中化学学习中比较重要的一部分，主要涉及化学物质的分类、化学反应的基本类型、化学计算以及化学实验等方面。
以下是本人对必修二化学知识点的归纳和总结。
一、化学物质的分类
1. 按元素组成分类：纯净物和混合物
纯净物：由一种或多种元素组成的物质，如氧气、氢气、二氧化碳等。
混合物：由两种或多种元素组成的物质，如水、汽油、柴油等。
2. 按化合物构成分类：单质和化合物
单质：由一种元素组成的物质，如碳、氢、氧等。
化合物：由两种或多种元素组成的物质，如二氧化碳、水、硫酸等。
二、化学反应的基本类型
1. 酸碱中和反应
2. 氧化还原反应
3. 置换反应
4. 加成反应
5. 消解反应
三、化学计算
1. 摩尔质量计算
2. 密度计算
3. 质量分数计算
4. 化学方程式的计算
四、化学实验
1. 气体的制备
2. 实验操作的注意事项
3. 实验安全
4. 实验装置
以上是对必修二化学知识点的归纳和总结。
在学习过程中，我们还需要注重细节和把握重点，只有不断地练习和巩固，才能更好地掌握化学知识。
高一化学必修二知识点归纳总结
高一化学必修二知识点归纳总结1.物质的三态物质的三态包括固态、液态和气态。
固态的特点是分子之间距离紧密, 分子之间有较大的吸引力, 分子只能振动；液态的特点是分子间距离较大, 分子间有一定的吸引力, 分子可以自由运动；气态的特点是分子间距离很大, 分子间只有极小的吸引力, 分子可以自由运动并具有较大的速度。
2.物质的查尔斯定律和盖-吕萨克定律查尔斯定律是指在一定压力下, 气体的体积与温度成正比。
即V1/T1 = V2/T2。
盖-吕萨克定律是指在一定温度下, 气体的体积与压力成反比。
即P1V1 = P2V2。
3.分子量和化学计量计算分子量指的是化学式中各个原子的相对原子质量总和。
计算分子量可以根据化学式中各个原子的相对原子质量进行累加。
化学计量是指在化学反应中化学物质的量之间的比例关系。
计算化学计量可以根据化学反应方程式中各个物质的摩尔比例进行计算。
4.化合价和电子式化合价是指元素在化合物中所具有的化学力。
化合价可以通过化合物的化学式中元素的电子数和对应的化合期求出。
电子式是指化合物中元素的相对电子分布情况。
通过电子式可以推测化合物的物理性质和化学性质。
5.元素周期律元素周期律是指将元素按照原子序数的大小排列, 发现元素周期性地出现物理性质和化学性质的规律。
元素周期律按照近似周期性分为主族元素和过渡元素。
主族元素的原子内层电子数与周期数有关, 周期数越大, 原子半径越大, 同一周期中原子半径随着原子序数增加而减小, 同一周期中各元素的化合价随着原子序数增加而增加。
过渡元素是指元素周期表中从第4周期开始到末尾周期结束的元素。
6.单质单质是指只有一种元素组成的物质。
单质可以根据物质的组织形式分为固体、液体和气体。
常见的单质有金属、非金属和气体。
7.离子键、共价键和金属键离子键是指金属和非金属元素之间通过电子互相转移形成的化学键。
共价键是指非金属之间通过电子共享形成的化学键。
金属键是指金属元素之间通过金属中的自由电子形成的化学键。
高中化学必修二笔记整理
高中化学必修二笔记整理
高中化学必修二是一个重要的学习阶段，涵盖了大量的化学基础知识。
为了帮助学生们更好地理解和掌握这些知识，下面是一份简单的笔记整理。
一、元素周期表和化学键
首先，学生们需要掌握元素周期表的基本知识和应用。
了解周期表的结构和规律，有助于理解各种化学反应和物质的性质。
同时，要理解化学键的概念，包括离子键、共价键等，了解它们在化学反应中的作用。
二、化合物性质和制备
接下来，学生们需要掌握各种化合物的性质和制备方法。
例如，了解氢化物、氧化物、酸、碱等化合物的性质和制备过程，掌握化学反应的基本原理和规律。
同时，要注意实验安全，遵守实验室规则。
三、化学反应方程式
化学反应方程式是化学学习的重要组成部分，学生们需要掌握正确书写方法。
了解各种反应的条件和符号标志，能够正确识别和书写化学反应方程式。
同时，要学会利用化学反应进行物质鉴别和推断。
四、拓展阅读和学习建议
除了课堂学习，学生们还可以通过阅读相关书籍、观看教学视频、进行实验等方式拓展自己的化学学习。
建议学生们多做笔记，记录自己的疑问和心得体会，与老师和同学交流讨论，寻求答案。
总的来说，高中化学必修二的学习需要我们全面掌握基础知识，理解化学反应原理，并通过实验进行验证和应用。
希望我的这些建议
能够帮助学生们更好地理解和掌握高中化学必修二的知识点，取得更好的成绩。
(完整版)高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
高一化学必修2-有机化学知识点归纳
⾼⼀化学必修2-有机化学知识点归纳⾼⼀化学必修2 有机化学知识点归纳(⼆)⼀、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原⼦、原⼦团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：⽆；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键⾓为109°28′，空间正四⾯体分⼦。
烷烃分⼦中的每个C 原⼦的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。
②燃烧③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键⾓为120°。
双键碳原⼦与其所连接的四个原⼦共平⾯。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与⾃⾝、其他烯烃）③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键⾓为180°。
两个叁键碳原⼦与其所连接的两个原⼦在同⼀条直线上。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃CH 4C + 2H 2⾼温隔绝空⽓C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2BrCCl 4原⼦：—X原⼦团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键：、—C ≡C — C=C 官能团C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分⼦中键⾓为120°，平⾯正六边形结构，6个C 原⼦和6个H 原⼦共平⾯。
高一化学必修二知识点笔记总结
高一化学必修二知识点笔记总结1.高一化学必修二知识点笔记总结篇一化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
2.高一化学必修二知识点笔记总结篇二1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）3.高一化学必修二知识点笔记总结篇三铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。
(原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H24.高一化学必修二知识点笔记总结篇四铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
高一化学必修二知识点总结大全
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一、物质的组成
1.元素和化合物
无论多复杂的物质，均由元素或化合物构成。
2.原子
元素化合物由原子构成，原子是物质的基本构成单位，且具有一定的原子量。
3.分子
有些原子能够通过分子键或共价键结合在一起，形成具有一定构造的分子。
4.复合物
分子可以被缩合反应形成有更复杂结构的复合物，称其为“复合物”。
二、物质的性质
1.物质的性质
物质有许多不同的性质，如性状、密度、熔点、沸点、折射率、显色性、发射性、单质行为等。
2.物质的性质与原子结构的相关性
物质的性质受其原子结构的影响，通常情况下，原子越少，物质的性
质越简单。
而若原子结构更复杂，则物质的性质也会更加复杂。
3.物质的纯度
物质的纯度是指该物质仅有一种成分，且含量高达一定标准。
三、物质的转化
1.物质间的转变
指物质内和物质间进行化学或物理变化，使之转变、互换其组成结构，形成新的物质。
2.反应的基本要素
反应的基本要素需要有反应物和反应产物，还需要反应的催化剂、活
性污染物和反应温度等其它条件。
3.反应的反应机理
反应机理指的是反应发生的步骤，可概括为：反应物互相发生作用，
通过一系列中间过程最终形成反应产物，从而实现物质的转变。
高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结Final revision on November 26, 2020高中化学必修2（上）知识点归纳总结第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版高中化学必修二高一。有机化学知识点总结
人教版高中化学必修二高一。
有机化学知识点总结高一必修二有机化学知识点总结有机化合物是指含有碳元素的化合物，其中常常包括氢和氧，还可能包括氮、磷、硫、卤素等元素。
需要注意的是，碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物都属于无机化合物。
烃是指只含有碳和氢两种元素的有机物，其中甲烷是最简单的烃。
一、甲烷甲烷的分子式为CH4，电子式结构式为四面体结构，其中四个C-H键的长度和强度相同，夹角也相等。
甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
可以通过排水法和向下排空气法来收集甲烷。
通常情况下，甲烷比较稳定，不会与酸性高锰酸钾等强氧化剂发生反应，也不会与强酸、强碱反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
例如，纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。
另外，甲烷还可以与氯气发生取代反应，在光照条件下会生成五种产物，其中两种是气体，三种是液体。
二、烷烃烷烃是指烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。
烷烃的分子通式为XXX。
烷烃的命名方法是，当烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上时，则使用汉字数字代表，例如十一烷。
烷烃的物理性质与碳原子数有关，碳原子数在四以下时为气态，随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度也依次增大。
烷烃与甲烷类似，通常情况下，不会与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。
烷烃都能燃烧，反应通式为CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O。
在光照条件下，烷烃也能与氯气发生取代反应。
最后，需要注意的是，同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，它们属于同类物质，通式相同（如烷烃：CnH2n+2），分子式不同，相对分子质量相差14n。
2.化学中存在一种现象，即具有相同分子式但不同结构的化合物称为同分异构体。
高一化学必修知识点梳理人教版
高一化学必修知识点梳理人教版化学作为自然科学的一门学科，是研究物质组成、性质、变化规律以及变化过程的一门学科。
高一是化学学科的起点，为了帮助同学们更好地掌握高一化学必修知识点，接下来将对人教版高一化学必修知识进行梳理和总结。
第一章：物质的组成与结构1. 原子结构- 原子的组成：原子核（质子和中子）与电子- 质子数、中子数与电子数的关系- 元素的原子序数、质子数和电子数2. 元素周期表- 元素周期表的组成和分类- 元素周期表的读法和应用- 周期性规律：元素周期律和元素周期表的特征3. 原子的结构与性质- 元素的同位素和同位素丰度- 原子的离子化和电子层次变化- 原子半径、电离能和电子亲和能第二章：化学反应与能量1. 化学方程式- 化学反应和化学方程式的概念- 化学方程式的平衡和比例- 氧化还原反应和离子方程式2. 反应速率与化学平衡- 反应速率和速率方程式- 化学平衡和热力学平衡- 反应平衡常数和平衡常数表达式3. 能量与化学反应- 化学反应的能量变化- 焓和熵的概念和计算- 化学反应的热力学条件和热力学计算第三章：氧化与还原反应1. 氧化与还原反应- 氧化还原反应的概念和判别- 氧化还原反应的步骤和电子转移- 氧化还原反应的应用和实例2. 电化学基础- 电解和电化学反应的概念- 电解质溶液和电解过程- 电池的原理和工作原理第四章：酸碱与盐1. 水溶液的离子理论- 水溶液中的离子和离子方程式 - 酸碱中的离子和离子反应- 酸碱中的离子与溶液浓度2. 酸碱中的电离和pH值- 酸碱中的电离和酸碱强度- pH值和酸碱浓度关系- 酸碱中的中和反应和酸碱指示剂3. 盐及其应用- 盐的成分和离子特征- 盐的命名和制备方法- 盐的应用和意义以上是人教版高一化学必修知识点的梳理，掌握这些基础知识将为同学们打下坚实的化学基础。
在学习的过程中，同学们还需进行大量的实验操作和练习题的训练，以提升实际应用能力和解题能力。
高一化学必修二无机化合物知识点总结
高一化学必修二无机化合物知识点总结本文档总结了高一化学必修二中的无机化合物知识点。
以下是重点内容：一、氧化物和酸化物1. 氧化物- 氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。
- 氧化物可以根据氧化态的不同分为正氧化物和负氧化物。
- 正氧化物中氧化态为正数，负氧化物中氧化态为负数。
2. 酸化物- 酸化物是非金属元素与氧元素结合形成的化合物。
- 酸化物可以进一步分为酸性酸化物和碱性酸化物两种类型。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的氧化态发生改变的过程。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化数的变化规律- 氧化数的变化规律可以用"原则"总结：同中奇，异中偶。
- 同族元素的氧化数变化规律相同，而异族元素的氧化数变化规律相邻两个元素之间差为2。
3. 氧化还原反应的符号方程式- 氧化还原反应的符号方程式中，氧化剂和还原剂分别在反应物和生成物中体现。
- 以化学式和氧化数表示氧化剂和还原剂。
三、常见无机化合物1. 水- 水是一种无色、无味、透明的液体。
- 水是生命的基础，广泛应用于工农业生产和日常生活。
2. 硫酸- 硫酸是一种无色、无臭的液体。
- 硫酸具有强酸性，可用于化肥生产、电池制造等领域。
3. 氨水- 氨水是一种无色、有刺激性气味的液体。
- 氨水可用于玻璃的清洁和金属表面的抛光等。
以上是高一化学必修二无机化合物知识点的简要总结。
希望对你的学习有所帮助！。
高一化学必修二高一必修二化学知识点归纳(14篇)
高一化学必修二高一必修二化学知识点归纳(14篇)进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，问学必有师，讲习必有友，下面是细心的小编为大伙儿整编的14篇高一化学必修二的相关范文，欢迎参考阅读。
高一化学必修二知识点笔记篇一氧化物1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是XX氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O高一化学必修二知识点总结篇二一、原子结构质子(Z个)原子核注意：中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量较低的电子层里；②各电子层2较多容纳的电子数是2n;③较外层电子数不超过8个(K层为较外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一(能量较低) 二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(对于原子来说)高一化学必修二知识点笔记篇三离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
人教版高一必修二化学知识点总结
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必修2复习知识点归纳二、元素周期律⑴定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
⑵实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。
这就是元素周期律的实质。
⑶内容：化；金属性强弱：①单质与水或非氧化性酸反应难易；②单质的还原性（或离子的氧化性）；③M(OH)n的碱性；④金属单质间的置换反应；⑤原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；非金属性强弱：①与氢气反应生成气态氢化物难易；②单质的氧化性（或离子的还原性）；③最高价氧化物的水化物（H n RO m）的酸性强弱；④非金属单质间的置换反应。
三、化学键⑴定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。
⑵分类离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子作用本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属（ⅥA、ⅦA）化合非金属元素形成的单质或化合物实例(3) 电子式:是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。
书写:①原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
②离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
③分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。
④离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
⑤用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程④ 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
（4）化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类 实例非金属单质无化学键 稀有气体分子（单原子分子）He 、Ne 非极性共价键 O=O 、Cl —Cl 、H —H （均为非极性键） 共价化合物只有共价键特例：AlCl 3 极性键：非极性键：离 子 化 合 物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键第二章1. 化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应过程中伴随着能量的变化⑵化学变化中能量变化的本质原因⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
⑷放热反应和吸热反应放热反应吸热反应能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图示☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应★★电极材料反应类型电极反应电子电流现象负极较活泼的金属发生氧化反应金属－ne－＝金属阳离子流出流入负极溶解，负极质量减少正极较不活泼的金属/C 发生还原反应阳离子＋ne－＝单质流入流出有气体放出或正极质量增加（5）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池的反应原理是氧化还原反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)，物质为固体或纯液体不计算速率。
②重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（2）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）点燃④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA ＋yB == zC ＋mD ，x ＋y ≠z ＋m ）第三章、有机物的概念1、有机物：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色★★ ②取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃） C x H y ＋(x+y/4)O 2 xCO 2 ＋y/2 H 2O烷烃：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
通式：C n H 2n+2⑶ 特点：① 碳碳单键(C —C)② 链状 ③ “饱和” —— 每个碳原子都形成四个单键⑷ 物理性质：随着C 原子增加，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大；熔沸点升高；密度增大；且均不溶于水。
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）点燃4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体乙烯（不饱和烃）⑴分子结构分子式：C2H4结构简式：CH2＝CH2结构式：⑵物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L-1,比空气略轻，难溶于水。
⑶★★化学性质：易氧化、易加成(加聚)①氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2）★可用于鉴别ⅱ可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
②加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br―CH2Br 现象：溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
★可用于鉴别和除杂加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯能与Cl2、H2、HX 、H2O加成：CH2=CH2+Cl2CH2Cl―CH2ClCH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）③加聚反应（4）用途：产量作为石油化工水平的标志⑴石油化学工业最重要的基础原料⑵植物生长调节剂点燃 Fe点燃 （2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 苯1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C 原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间，键角120°。
3、化学性质：易取代、难加成、难氧化（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟） 不能使酸性高锰酸钾褪色 （2）取代反应★★① C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷： 乙醇（俗名：酒精）1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏。
2、结构: CH3CH2OH （含有官能团：羟基） 结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 3、化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应/置换反应） ★ ①键断裂 （2） 乙醇的氧化反应★+ HONO2△H 2SO 4+ H2O①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化：O2 + 2CH3CH2OH →2CH3CHO乙醛（—CHO 醛基）+ 2H2O ★①③键断裂，C、O形成双键反应历程：Cu +1/2 O2 = CuO CuO + CH3CH2OH →Cu+CH3CHO+H2O 铜丝做催化剂名称羟基氢氧根区别电子式电性不显电性显负电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：无色液体，有刺激性气味。