离子反应测试考试试卷
离子反应测试
《第二节离子反应》测试题第I卷选择题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题2分共40分）1．关于电解质的下列说法正确的是（）A.在水溶液和熔化状态下能导电的化合物B.在水溶液或熔化状态下能导电的化合物C.在水溶液或熔化状态下能导电的物质D.以上说法都正确2．下列物质：①绿矾、②氧气、③氯化氢、④酒精、⑤硫磺，属非电解质的是( )A. ①②B. ③④C. ④⑤D. 仅④3．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有（）A. ①②③④⑤B. 全部不发光C. 全部都发光D. ③④4．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( )A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应5．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐6．下列物质中含有自由移动的Cl-的是( )A. KClO3溶液B. MgCl2溶液C. 液态HClD. NaCl晶体7．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列有关A的说法正确是( )A. A为非电解质B. 强电解质C. 弱电解质D. 能电离出阴、阳离子8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B. 二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C. 硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D. Zn粒与稀硫酸反应制取氢气9．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++Cl－+3O2-10．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH-+H2S=S2-+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu11．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( ) A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl12．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( )A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B. H+、Mg2+、CO32-、S2-C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、SO32-13．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH14．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是( ) A．m=4 R3+是氧化产物B．m=y R3+是氧化产物C．m=2 R3+是还原产物D．m=y R3+是还原产物15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
《溶液中的离子反应》专题测试题-(1)
高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题（满分 100分时间 90分钟）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分)1. 区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱2.下列物质中不属于．．．电解质的是A. 固体硫酸钡B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.氨气3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.55．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. Fe2(SO4)3B.KHCO3C. CuCl2D.NH4HCO36. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A. 加硫酸钠B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－18. 水的电离平衡为H 2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=711. 25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)12. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。
离子反应测试题
离子反应测试题1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚2．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–→ 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )（双选）A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应5．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水6．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A7．已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：阳离子K＋、Na＋、NH＋4阴离子SO2－4、CO2－3、Cl－、HCO－3步骤操作现象(1) 取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热固体质量无变化(2)另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量有气泡产生(3)取步骤(2)中少许溶液于一支试管中，加入Ba(NO3)2溶液，振荡无明显变化A．K2SO4、Na2CO3B．KHCO3、NaClC．KCl、Na2CO3D．(NH4)2CO3、NaCl8．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl( ) A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO2－4，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO2－3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象9．指定反应的离子方程式正确的是A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液:Ca2++2ClO―+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3―+Ca2+ +OH―＝CaCO3↓+ H2OC．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3―D．Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32―＝HCO3―10．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶411．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
高一化学离子反应测试题及答案解析
化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+;则下述离子组中能与上述离子共存的是A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3- 2．在强碱性溶液中;下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl －3．一种无色溶液中加入BaCl 2溶液;生成不溶于硝酸的白色沉淀;则该溶液中A ．一定含有 SO 42－B ．一定含有 CO 32－C ．一定含Ag +D ．可能含有 SO 42－;也可能含有Ag +4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A ．H +;Na +;NO 3－;MnO 4－B ．Fe 2+;Mg 2+;Cl －;SO 42－C ．H +;K +;OH －;NO 3－D ．NO 3－;SO 42－;K +;Mg 2+5．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C. Mg 2+、Cl -、I - D ．Na +、NH 4+、Cl -6．下列电离方程式中;错误的是 A ．NaHCO 3 == Na ++HCO 3－B ．H 2SO 4 == 2H ++SO 42－C ．NaHS==Na ++H ++S2－D ．NaHSO 4==Na ++H ++SO 42－7．下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A ．HClOB ． Cl 2C ． NaHCO 3D ． CO 28．能用H ++OH -＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．BaOH 2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 9. 不能用离子方程式：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑来表示的反应是A ．BaCO 3＋HClB ．K 2CO 3＋H 2SO 4C ．Na 2CO 3＋HNO 3D ．NH 42CO 3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB ．BaOH 2 溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD ．AgNO 3溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 311． 下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H ＋＝＝CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋+SO 42－＝＝BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和硫酸反应：2OH －+H 2SO 4＝＝SO 42—+2H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu 2＋＝＝2Fe 3＋+3Cu 二．填空题写出下列反应的离子方程式12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中;再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：1若溶液中显强酸性;不能大量共存的离子是_______________..2若溶液中加入BaCl2溶液;无沉淀生成;不存在的离子是_______________..3若先用用稀HCl酸化;再加BaCl2溶液;无沉淀生成;肯定不存在的离子是___________..4当溶液中通入氯气至过量时;_______离子不可能存在..5当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子;上述阴离子都不可能存在..20．某电解质溶液中;可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子;你认为一定有的离子是______;一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______;怎样判断有无________ .. 21．某河道两旁有甲乙两厂..排放的工业废水中;共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子..甲厂的废水明显呈碱性;故甲厂废水中所含的三种离子、、 .. 乙厂的废水中含有另外三种离子..对于该两厂的废水;可采取下列两种方法来处理..1如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉;可以发生反应;离子方程式是 ;并且能够回收其中的金属填写金属元素符号..2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合;可以使废水中的某些离子转化为沉淀;写出两个离子方程式：；..经过滤后的废水主要含 ;可用来浇灌农田..四．实验题22．有一固体混合物;可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成;为鉴定成分;做了如下实验：1将混合物溶于水;得无色澄清溶液；2向此溶液中滴加BaCl2溶液;有白色沉淀产生3过滤后;在白色沉淀中加足量稀HNO3;沉淀完全溶解..由此推断：混合物中肯定有_____________;肯定没有_____________;可能有___________________..若想进一步确定可能有的物质是否存在;可在1溶液中加_______________________溶液的方法来检验..23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液;就如何检验这四种溶液分别解答下列各题..在四支试管中分别取四种溶液各1mL;做下列实验..1在四支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..2在剩余三支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..3在剩余两支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..三次实验中都没有明显现象的是 ..24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性;并试验产物的性质..回答：1写出装置①中的化学方程式 ..2装置②中的现象 ;此实验证明SO2是性气体.. 3装置③中的现象 ;反应的化学方程式 ..4装置④中的现象 ;反应的离子方程式为 ..5装置⑤中的现象 ;证明SO2有性..6装置⑥中NaOH溶液的作用 ;反应的离子方程式为 ..五.计算题25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液;加入过量BaCl2溶液后;得到14.51g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后;沉淀量减少到4.66g;并有气体放出.1写出相应的离子方程式2原混合溶液Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度 3产生的气体在标准状况下的体积..26．将19gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物与足量盐酸反应..在标准状况下的得到4.48LCO 21写出相应的离子方程式 2求混合物中各成分的质量3如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L;至少需要多少毫升盐酸..参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B 二．略19．1SO 32-、CO 32-、S 2- 2CO 32-、SO 32-、SO 42- 3SO 42- 4SO 32-、CO 32-、S 2-5Ag ＋、Ba 2+20．Cl -;Ag +、CO 32-、OH -；H +、Cu 2+；观察溶液颜色;如为蓝色则有Cu 2+；加足量铁粉;有气泡产生;则有H +..21．1OH －、C1－、K +；铁粉、Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag 或银 ； 2Ag +＋C1－＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH －＝FeOH 3↓； KNO 3 22．Na 2CO 3； Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2； NaCl 焰色反应23．1稀HNO 3、气泡试管内有气体产生的、Na 2CO 3溶液、CO 32 ＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑2BaNO 32溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42= BaSO 4↓3AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl=AgCl ↓、NaNO 3溶液.. 24．⑴Cu+2H 2SO 4浓 △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色;酸性..⑶产生淡黄色沉淀;2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O..⑷溴水的橙色褪去;SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-..⑸品红试液褪色;漂白性..⑹吸收多余的SO 2;防止SO 2污染空气;SO 2+2OH -= SO 32-+H 2O..25.1Ba 2+ + CO 32- == BaCO 3↓ Ba 2+ + SO 42- == BaSO 42-↓ BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2↑ + H 2O2cNa 2CO 3= 1.0mol/L ；cNa 2SO 4= 0.4mol/L 3VCO 2= 1.12L26.1CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O ；HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O 2mNa 2CO 3== 10.6g ；mNaHCO 3== 8.4g 3600mL。
离子反应测试题及答案
离子反应测试题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3【解析】离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。
A项中Ag ＋与Cl－、PO3－4能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO－3可发生反应H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO－3发生双水解反应Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。
【答案】 C2．(2013届福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是() A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【解析】A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。
【答案】 B3．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4【解析】由①可知含NH＋4，由②可知无I－、无S2－，根据电荷守恒有SO2－4，排除Ba2＋存在，Na＋无法确定。
【答案】 A4．(2013届杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是() 实验现象离子方程式A 在空气中放置一段时间溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB 开始时无气泡，后来有气泡CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C 溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O 【解析】I－CO2－3在逐滴加入H＋时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
高一化学(必修I)《物质的分类》《离子反应》测试卷
高一化学（必修I ）《物质的分类》、《离子反应》测试卷时间：90分钟满分：100分 命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量： H : 1 C : 12 0: 16 Na : 23 CL : 35。
5 K : 39 Fe ：56第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题共 16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、 根据广州中心气象台报道，近年来，我省沿海一些城市春季多次出现大雾天气，致使高 速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的 A 、溶液 B 、悬浊液 C 、乳浊液D 、胶体2、 下列各选项中，后者不属于前者的是A 、酸、硫酸B 、碳酸盐、W2CO 3C 、化合物、氧化物D 、钾盐、KOH3、卜列电离万程式书与错误的是+ 2-A 、H 2SO 4 === 2H + SO 4B 、AL 2 ( SO 4) 3 == 3+2：=2AL + 3 SO 4 - C 、Ba ( NO 3) 2 ==: 2+ 、 2-=Ba + 2 ( NO 3)D 、Ba (OH ) 2 === 2+ -:Ba + 2 OH4、 下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是 A 、丁达尔现象 B 、电泳现象C 、布朗运动现象D 、过滤时能透过滤纸 5、 下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A 、NaCL 、CL 2B 、NaHC03、蔗糖C 、Ba （ OH ）2、HCLD 、H 2SO 4、盐酸6、 加入适量的H 2SO 4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是 - +2-2-A 、CLB 、NaC 、CO 3D 、SO 47、 下列物质间的反应不属于离子反应的是A 、CaCO 3 + HCLB 、NaCL + AgNO 3C 、CO + O 2D 、BaCL 2 + Na 2SO 48、 下列化学方程式中，能用离子方程式 H ++ OH === H 2O 表示的是 A 、 Mg ( OH )2 + 2 HCL === Mg CL 2 + 2 H 2O B 、 2 NaOH + H 2SO 4 === W2SO 4 + 2 H 2O C 、 Ba ( OH ) 2 + H 2SO 4 === Ba$O 4 + 2 H 2O D 、 2 HCL + Cu ( OH )2 === CuCL 2 + 2 H 2O9、将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板 之间的空气中的悬浮颗粒。
高一化学第二章离子反应测试题及答案
高一化学《离子反应》测试题命题人：梁老师一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共44分）1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32―B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋ +2OH―2、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑5、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑6、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgClB．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑7、下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OＤ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、往稀盐酸中加氧化亚铁固体 FeO+ 2H＋= Fe2++ H2OC、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O9．下列离子方程式中，正确的是（）A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液与盐酸反应 2HCO3－+ 2H＋= 2H2O + 2CO2↑C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑10、在PH=1（酸性溶液）无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－11、在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－14、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、HCO3－15、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、CO32－等离子。
高二化学水溶液中的离子反应与平衡测试题
《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．常温下，在0.01mol/L 氨水中，水的离子积是A ．14110-⨯B ．12110-⨯C ．2110-⨯D ．16110-⨯2．下列方程式书写错误的是A ．Al(OH)3⇌A13++3OH -B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq)C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO 3．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的-c(OH )为A ．711.010mol L --⨯⋅B ．1111.010mol L --⨯⋅C ．312.010mol L --⨯⋅D ．1215.010mol L --⨯⋅4．关于水的电离，下列叙述中，正确的是A ．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K W 增大，c(H +)不变B ．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)增大C ．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(OH -)降低D ．向水中加入少量固体NaCl ，平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)降低5．在相同温度下，0.01 mol·L -1 NaOH 溶液和0.01 mol·L -1的盐酸相比，下列说法正确的是A ．两溶液中由水电离的c(H +)都是1.0×10-12 mol·L -1B ．NaOH 溶液和盐酸由水电离出c(OH -)分别为1.0×10-2 mol·L -1、1.0×10-12 mol·L -1C ．两溶液中由水电离出的c(H +)相等D ．两者都促进了水的电离6．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。
在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是A ．纯硝酸钾晶体B ．大量硝酸钾，少量氯化钠C ．等量的硝酸钾和氯化钠D ．大量氯化钠，少量硝酸钾7．下列说法不正确的是A ．向2Mg(OH)悬浊液中滴加3FeCl 溶液，生成红褐色沉淀B ．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C ．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解D ．水垢中的4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，而后用酸除去8．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
离子反应测试
多角度考查离子反应1．在水溶液中能大量共存的一组是()A．Ba2＋、Na＋、SO2－4、Cl－B．MnO－4、SO2－3、H＋、K＋C．AlO－2、Mg2＋、K＋、HCO－3D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－42．某溶液中含有SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是() A．SiO2－3和Br－浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na＋3．向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是()A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．通入CO2：Na＋、K＋、NO－3、SiO2－3C．通入Cl2：K＋、NH＋4、I－、Cl－D．通入NH3：AlO－2、NH＋4、Na＋、NO－34．第二周期相邻的非金属元素X和Y能形成XY2型气体化合物，将该气体通入含下列各组离子的溶液中，能够大量共存的是()A．HCO－3、K＋、Na＋、Cl－B．K＋、Fe2＋、Cl－、Na＋C．SO2－4、Cl－、K＋、Na＋D．Na＋、SO2－4、OH－、NO－3 5．下列说法正确的是()A．含氨水的溶液中，K＋、Fe3＋、NO－3、Cl－能大量共存B．含NH＋4、H＋、SO2－4、NO－3的溶液中加入铜粉，铜粉不溶解C．含Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3的溶液为澄清透明溶液D．含大量Fe3＋，CO2－3、SO2－4、Na＋、Cl－能共存6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．氨气：HCl、O2、SO2、COC．氢氧化铝胶体：H＋、K＋、SO2－4、Br－D．高锰酸钾溶液：Na＋、Mg2＋、H＋、I－7．下列溶液中的各组离子能大量共存，且通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A．Ba2＋、Ca2＋、Cl－B．OH－、CO2－3、Na＋C．Ca2＋、ClO－、Cl－D．H＋、Fe3＋、NO－38．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸变红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.K wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－39．下列各溶液中能大量共存的离子组是()A．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、SO2－3B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO－2、OH－D ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K ＋、SO 2－4、S 2－、SO 2－3 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、AlO －2B ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －C ．c (OH －)/c (H ＋)＝1012的溶液中：SO 2－3、NH ＋4、ClO －、K ＋D ．能溶解Al 2O 3的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl －、CO 2－3 12．下列粒子在相应条件下可大量共存的是( )A ．常温常压下混合气体：H 2、F 2、NO 2、O 2B.c (OH －)c (H ＋)＝1的溶液中：Fe 2＋、NO －3、Al 3＋、Cl － C ．0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 D ．含有0.1 mol·L －1 Ca 2＋的溶液中：Na ＋、Cu 2＋、SiO 2－3、NO －3题组二 离子方程式的正误判断1．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A ．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2B ．SO 2使紫色石蕊变红色：SO 2＋H 2O===SO 2－3＋2H ＋C ．利用NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OD ．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．在海带灰的浸出液(含有I －)中滴加H 2O 2得到I 2：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋O 2↑＋2H 2OB ．用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH ＋2Cr 2O 2－7＋13H ＋===4Cr 3＋＋11H 2O ＋3CH 3COO －C ．用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ D ．用NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2O3．下列离子方程式正确的是( )A ．氨气通入醋酸溶液：CH 3COOH ＋NH 3===CH 3COONH 4B ．亚硫酸氢钠呈酸性：HSO －3＋H 2O===H 3O ＋＋SO 2－3C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O D ．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O4．下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O === 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ D ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋5．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋===CO 2↑＋Ca 2＋＋H 2OB ．FeBr 2通少量Cl 2：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －C ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H 2－2e －===2H ＋6．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是( )A ．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋B ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4＋CO 2－3===CaCO 3＋SO 2－4 7．下列离子方程式书写正确的是( )A ．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液恰好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O C ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4↓＋2NO ↑＋H 2OD ．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓ 9．下列相关离子方程式书写正确的是( )A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl －＋4Fe 3＋B ．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2O D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －10．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )题组三 离子的检验与推断1．某强酸性溶液中可能存在NO －3、I －、Cl －、Fe 3＋中的一种或几种。
人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷及答案
第三章水溶液中的离子反应与平衡注意事项1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(山东百校高三联考)《本草图经》记载:“绿矾石五两,形色似朴硝而绿色,取此一物置于铁板上,聚炭封之,囊袋吹令火炽,其矾即沸,流出色赤如融金汁者,是真也。
”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。
下列有关叙述正确的是 ( )A.绿矾的化学式为CuSO4·5H2OB.绿矾需密封保存C.朴硝的水溶液显酸性D.“吹令火炽”过程中未发生氧化还原反应2.(天津滨海新区高二期中)下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H+)=√K W mol·L-1的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液3.(山东济南一中高二期中)下列有关说法正确的是 ( )A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体,Na2S的水解程度增大B.足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸溶液完全反应,相同条件下产生的氢气体积相同C.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释相同倍数后,c(N H4+)>c(Na+)D.室温下,pH分别为2和4的盐酸等体积混合后,溶液pH=34.(北京第十二中学高二月考)将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示,下列说法正确的是 ( )A.a离子为Na+B.溶液中含有N A个Na+C.水合b离子的图示不科学D.某温度测定该NaCl溶液pH小于7是因为Cl-水解5.(辽宁省实验中学高二月考)在水溶液中,重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡:Cr2O72-+H2O 2Cr O42-+2H+橙红色黄色下列说法正确的是( )A.向该溶液中加入过量浓KOH溶液后,溶液呈橙红色B.该反应中铬元素的化合价发生变化C.向体系中加入少量水,平衡逆向移动D.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡逆向移动,再次平衡后,氢离子浓度比原溶液大6.(辽宁辽河油田二中高二期中)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。
离子反应单元测试
离子反应单元测试一、选择题1.下列反应的离子方程式正确的是（）A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O2.下列离子方程式中正确的是（）。
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O3.下列离子方程式中，正确的是（）A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀： Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋4.在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）。
A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42-5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）。
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-、 D．Na+、NH4+、Cl-6、下列离子方程或化学方程式正确的是（）A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况）CO2气体：2OH-+CO2== CO32-+H2OC.Fe(NO3)2中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2OD.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-7、下列离子组在溶液中可以大量共存的是（）A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-C. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-D.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-8、下列离子组：①Al3+与OH-、②AlO2-与H+、③CO32-与H+、④Fe3+与S2-，不用其他任何试剂，只要相互滴加就能鉴别的是（）A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③二、填空题18、能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸⑵把金属铁放入稀盐酸中⑶向氯化亚铁溶液中通入氯气⑷次氯酸钙溶液中通入过量CO2⑸饱和石灰水跟稀硝酸反应⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应⑻碘化钾与适量溴水反应⑼铜片与稀硝酸反应⑽将金属钠加入水中⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应⑿NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：离子反应1．下列离子方程式错误的是A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+→H2S↑B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3↓+2H2O+CO32—C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3NH4+2．在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、HCO3—、Br—C．Na+、H+、NO3—、S—D．K+、Fe2+、NO3—、Cl—3.（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—4．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr5．某溶液中含有NO3—、SiO32—、AlO2—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2—B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—D．四种离子都减少在考试中经常出现有以下情况：①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液(注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小)②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）⑤偏铝酸盐（硅酸盐）溶液中通入少量（过量）的二氧化碳⑥明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液⑦硫酸氢钠溶液（硫酸铝铵溶液）中逐滴滴入氢氧化钡溶液⑧碳酸氢铵与少量（过量）的氢氧化钠反应⑨氢氧化铁胶体与少量（过量）的稀盐酸（氢碘酸）反应⑩少量（过量）的铁与稀硝酸反应离子反应方程式化学试卷一、选择题1.下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O2.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应3.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸4.下列离子方程式的书写中，错误的是A.钠跟水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H +=H 2O+CO 2↑C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO 2+2OH -=CO 32-+H 2OD.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 5.下列离子方程式中正确的是 A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O6.下列化学反应的离子方程式正确的是 A 、用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H +== CO 2↑+ H 2OB 、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OC 、往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2OD 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO 42- + H + + OH - == BaSO 4↓+ H 2O 7.下列离子方程式错误的是A ．向氨水中通入二氧化硫 O H S O 2NH O H 2NH S O 2234232++=⋅+-+B ．向烧碱中通入氯气 O H ClO Cl 2OH Cl 22++=+---C ．向氯化钡溶液中通入二氧化硫 +++↓=++2H BaS O O H Ba S O 4222D ．亚硫酸和烧碱作用 O 2H S O 2OH S O H 22332+=+--8.下列离子方程式正确的是A ．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO ↑+2H 2OB ．过量NaHSO 4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H ++ SO 42-+Ba 2++2OH —=2H 2O+BaSO 4↓C ．少量C12通入FeBr 2溶液中：2Br -+C12=2C1—+Br 2D ．少量AlCl 3溶液滴入到氨水中：A13++4NH 3·H 2O=A1O 2—+4NH 4++2H 2O9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A ．Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ CuCO 3+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 10.属于氧化还原反应的离子方程式的是A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑11.对于反应:①钠与氧气; ②纯碱与盐酸; ③石灰水与小苏打溶液; ④Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液;改变反应物的用量或条件,不能用同一个化学方程式表示的有A、②③④B、①②③④C、①②③D、①②④12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr二、填空题13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）14.把下列离子方程式改写成化学方程式：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2OAg++ Cl-= AgCl↓15.有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
高考化学离子反应、离子共存综合测试卷附解析
高考化学离子反应、离子共存综合测试卷（附解析）专题二离子反应、离子共存1.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B.K+、Cu2+、OH—、NO3—C.NH4+、Na+、Br—、SO42—D.Mg2+、H+、SiO32—、SO42—2．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-3.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 高考备考策略：在复习中，要熟记常见的难溶物、难电离物质、常见氧化性与还原性物质，并注意试题中的各种限制条件对离子共存问题的影响。
复习过程中要强调下列几个易错点：1.澄清透明溶液可以含有有色离子；2.能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10－7molL－1的溶液有可能是酸性有可能是碱性；3.不完全双水解NH4HCO3、CH3COONH4可以大量共存；4.微溶物无法大量共存(Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3);5.Fe3＋和SCN－、Fe3+和C6H5O－形成络合物不能共存，但没有沉淀生成。
6.Ag(NH3)2＋与H＋不能大量共存答题策略：1．平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分析一遍，考试时为节省时间，最好用排除法。
2．分析时要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存、是一定能大量共存还是可能大量共存等问题，不要作出相反的答案。
3．具体到题目中时，可能是上述条件之一，也可能是上述条件的组合，分析时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确解答。
试题汇编离子反应、离子共存（2014广州调研）4．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42¬－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+ C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H++H2O2＝I2+2H2OD．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O （2014广州二模）5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－（2014潮州二模）6．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl－、HCO3－C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2014东莞一模）7．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、Fe3+、OH－、SO42－（2014佛山一模）8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32—B．H+、Na+、S2—、ClO—C．K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉD．Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3—（2014佛山二模）9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、Fe3+、I—、CO32—BK+、Fe2+、Cl—、NO3—CH+、Na+、SiO32—、CH3COO—DAg+、K+、Br—、NO3—（2014惠州一模）10．下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3- C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN 一、HCO3—（2014惠州二模）11．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—（2014江门调研）12．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl －、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－（2014江门一模）13．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO－、SO32－（2014揭阳一模）14．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－（2014揭阳二模）15．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、K+、Cl－（2014茂名一模）16．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D．NH4+、Li+、OH－、SO42－（2014茂名二模）17.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3C．H＋、Mg2＋、SiO2－3、SO2－4D．NH+4、Na+、Cl－、SO2－4（2014清远一模）18．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．K+、Al3+、Cl-、S2-C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32- （2014清远二模）19．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－（2014汕头一模）20、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是A．NH4+、Al3+、SO42-、H+B．Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-C．Na+、ClO-、SO42-、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、NO3- （2014汕头二模）21．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO－3 B．在0.1molL－1Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO－3、SO42–C．在0.1molL－1FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN －D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－3（2014汕头二模）22．下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O（2014韶关一模）23．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中（2014韶关二模）24．下列过程的离子方程式正确的是A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．金属Na与水反应：Na+2H+=H2↑+Na+（2014深圳一模）25．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH－＝NH3H2OD．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+OH－=CO32-+H2O（2014深圳二模）26．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I- C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-（2014湛江一模）27．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+、Fe3+、SO42－、I－B．H+、NH4+、HCO3－、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－（2014湛江二模）28、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl －（2014肇庆一模）29．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K＋、AlO－2、Cl－、SO42–B．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3C．Ca2+、Fe2+、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO32–（2014肇庆一模）30．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O ＋CO2===2HClO＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+==2Cr3++Fe3++7H2O（2014梅州一模）31、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1molL－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3- B．0.1molL－1Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1molL－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D.0.1molL－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3 答案：1C.2C.3C.4C.5B.6D.7C.8C.9B.10B.11-15BCADD16-20ADA AA21D.22AC.23D.24AB25-31DCDBADB。
高考化学复习 离子反应离子方程式测试 含答案及解析
离子反应离子方程式(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe答案A解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。
2.下列说法正确的是( )A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R O4n-+3Cl-+5H2O,则R O4n-中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+6答案D解析由反应前后电荷守恒知n=2,R O42-中R的化合价为+6价,选D项。
4.某溶液中可能大量含有H+、N H4+、Ba2+、S O42-、I-、C O32-。
分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.I-B.S O42-C.Ba2+D.N H4+答案D解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C O32-;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S O42-而不能含有Ba2+,只有N H4+无法判断。
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N H4++OH-NH3·H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-答案C解析A项中离子方程式的正确写法应为N H4++2OH-+HC O3-NH3·H2O+C O32-+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为0.5mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4mol×1+x=0.5mol×2,则x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。
高一化学离子反应测试题及答案
第二节 离子反应5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.在水中能生成离子的物质D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物 思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。
有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH 3、SO 2等。
单质既不是电解质也不是非电解质。
答案：D2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？ 思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。
加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。
答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。
3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。
答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。
5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？思路解析：应用归纳法来讨论此问题。
从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。
高中化学《离子反应、氧化还原反应》测试题及答案
高中化学《离子反响、氧化复原反响》测试题及答案I卷（非选择题）一、选择题 (此题包含 17 小题，每题只有一个选项切合题意，将正确选项填入答题表中，每题 3 分，共 51 分 )1．依据以下反响：（1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl（ 2） 2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2↑ +2KCl+8H 2O（ 3） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3若要从含有 Fe2+、 I －、 Cl －的混淆溶液中，只除掉I －，而 Fe2+和Cl －不被氧化，应向混淆溶液中加入A ． KMnO 4B．Cl 2C． FeCl 3D． HCl2．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是高温A ．CO ＋ H 2O=====CO 2＋ H 2B． 3NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NOC ． 2Na2O2＋ 2H 2 O===4NaOH ＋ O2↑D ． 2F2＋ 2H2O===4HF ＋ O23．以下化学反响的离子方程式正确的选项是：A．在稀氨水中通入过度+--CO2: NH 3· H2O + CO2 = NH4+ HCO3B22222++ 2ClO--= CaSO3 +2HClO ．少许 SO 通入 Ca(ClO)溶液中： SO + H O + CaC．用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS + 2H +-= Fe 2++H 2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混淆：2+--+2-=CaSO+HOCa + OH+ H+ SO442 4．以下说法正确的选项是（）A．难溶于水的电解质必定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力必定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就必定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中所有电离成离子5． (2010 东·城区模拟 )三氟化氮 (NF 3)是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反响：3NF 3＋ 5H 2O===2NO ＋ HNO 3＋ 9HF.以下相关说法正确的选项是A ．NF3 是氧化剂，H 2O是复原剂B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成 0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF3 在湿润的空气中泄露会产生红棕色气体6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和 N2O4为推力源，反响温度达2700 ℃，反响式为2N 2H4+N2O4=3N2+4H2O。
2023届高三化学高考备考一轮复习 第四专题 离子反应 离子方程式 测试题
2023高考一轮复习 第四专题 离子反应 离子方程式 测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1． 某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
已知N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列相关说法正确的是( )A ．1 mol MCl 中含有N A 对共用电子对B ．MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离C ．M ＋和Cl －均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D ．MCl 在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 2． 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH ＋4、H ＋、S 2O 2－3、PO 3－4 B ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3 C ．Cu 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 2－4 D ．Ba 2＋、Al 3＋、Br －、CO 2－33． 下列离子方程式书写正确的是( )A ．泡沫灭火器的原理：2Al 3++3CO +3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．用石灰乳制漂白粉：Ca 2++2OH -+Cl 2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OC ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba 2++2OH -+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O4． 下列离子方程式书写正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 B ．NaClO 溶液中通入少量SO 2：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．FeI 2溶液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －D ．Ca(HCO 3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 5． 下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项 离子要求 A Na ＋、NO －3、Cl －、CH 3COO －c (Na ＋)＜c (NO －3)B Fe 3＋、NO －3、Cl －滴入KSCN 溶液，立即出现红色沉淀C Na ＋、HCO －3、Al 3＋、SO 2－4 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 DNH ＋4、H ＋、Al 3＋、SO 2－4滴加NaOH 浓溶液并加热，一开始没有气23-24-体产生6． 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 27． 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Ba 2＋、HCO －3、Cl －少量NaOH 溶液HCO －3＋OH －=== CO 2－3＋H 2O B NH ＋4、Fe 2＋、Br －、SO 2－4 过量H 2S Fe 2＋＋H 2S===FeS↓＋2H ＋C HClO 、Na ＋、Fe 3＋、SO 2－3 过量CaCl 2Ca 2＋＋SO 2－3===CaSO 3↓ DI －、Cl －、H ＋、SO 2－4适量NaNO 36I －＋2NO －3＋8H ＋===2NO↑＋4H 2O＋3I 28． 室温下，下列各组离子能大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3B ．NaHS 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．K W c H ＋＝10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4D ．通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO －39． 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2022年高考化学模拟题：离子反应(试卷版)
2022年高考化学模拟题：离子反应（试卷版）1．（2022·安徽马鞍山·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2NH 3·H 2O +SO 2=2+4NH +2-3SO +H 2OB ．将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2OC ．ZnCO 3溶于稀盐酸：2-3CO +2H +=H 2O +CO 2↑D ．向AgBr 悬浊液中滴加足量Na 2S 溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S 2-(aq)=Ag 2S(s)+2Br -(aq)2．（2022·安徽芜湖·三模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe 3+、Cl -、SO 24-、K +铜粉2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+BK +、HCO 3-、AlO 2-、Cl -盐酸H ++AlO 2-+H 2O=Al(OH)3↓CNa +、Fe 2+、Br -、Mg 2+氯气2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D NH 4+、Na +、SO 24-、HCO 3-NaOHNH 4++OH -=NH 3·H 2O 3．（2022·安徽马鞍山·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋CO 2＋H 2O=2HClO ＋CaCO 3B ．向Na 2SO 3溶液中滴加稀HNO 3溶液：23SO -＋2H +=SO 2↑＋H 2O C ．向FeI 2溶液中通入等物质的量的Cl 2：2Fe 2＋＋2I -＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl -D ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋2OH -＋2H ＋＋24SO -=BaSO 4↓＋2H 2O 4．（2022·宁夏吴忠·二模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．中性溶液中：Fe 3+、Na +、2-4SO 、-3NO B ．lg ()()+-c H c OH =10的溶液中：Na +、K +、CH 3COO -、Cl -C ．明矾溶液中：+4NH 、K +、I -、Br -D ．加入铝粉会产生H 2的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、-3NO 、ClO -5．（2022·河南开封·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是A ．将稀H 2SO 4加入NaIO 3和NaI 的混合溶液中：5I -+IO 3-+6H ＋=3I 2+3H 2OB ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：3SO 23-+2H ＋+2NO 3-=3SO 24-+2NO↑+H 2O C ．将Na 2O 2加入CuSO 4溶液中：2Na 2O 2+2Cu 2＋+2H 2O=4Na ＋+2Cu(OH)2↓+O 2↑D ．向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba 2＋+2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 23-6．（2022·河南许昌·二模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是A ．将H 2S 通入Hg(NO 3)2溶液中：Hg 2++S 2-=HgS↓B ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：3Cl 2+2Fe 2++4Br -=2Fe 3++2Br 2+6Cl -C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入少量NaOH 溶液：+4NH +OH -=NH 3·H 2OD ．向KMnO 4酸性溶液中滴入H 2O 2溶液：2-4MnO +3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O 7．（2022·河南郑州·一模）下列相关原理或化学用语错误的是A ．电解MgCl 2水溶液制取Mg ：MgCl 2 通电 Mg+Cl 2↑B ．海水提溴的过程中用Cl 2氧化Br -：Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -C ．食盐水精制的过程中用Na 2CO 3除去Ba 2+：Ba 2++CO 23-=BaCO 3↓D ．锅炉除垢的过程中把CaSO 4转化为CaCO 3：CaSO 4(s)+CO 23-(aq)=CaCO 3(s)+SO 24-(aq)8．（2022·甘肃·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是A ．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B ．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I -+O 2+4H +=2I 2+2H 2OC ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：2-23S O +2H +=SO 2↑+S↓+H 2OD ．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe 3++3MgO+3H 2O=2Fe(OH)3↓+3Mg 2+9．（2022·山西临汾·三模）下列关于离子反应或离子共存表达正确的是A ．以下离子在0.1mol·L -1NaOH 溶液中能大量共存：Na +、K +、2-3CO 、-2AlO B ．以下离子在0.1mol·L -1K 2CO 3溶液中能大量共存：Na +、Ba 2+、Cl -、OH -C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH 3·H 2O+Al 3+=-2AlO +4+4NH +2H 2OD ．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O=Ca(HCO 3)2+2HClO10．（2022·山西太原·二模）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。
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离子反应测试
一、选择题（17小题，每小题3分）
1、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A. HCl、SO3、石墨、液氧
B. NaCl、乙醇、铁、空气
C. 蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液
D. KCl、NaNO3、氯气、石灰水
2、几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )
A. 参加反应的物质必须都是电解质
B. 离子反应是指在水溶液中进行的反应
C. 水溶液中有离子参加的反应就是离子反应
D. 凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应
3．下列各组离子中，可能能大量共存的是( )
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO3 2、C1－、K+
B．pH = 14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－
C．在0.1mol／L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在c(H+)/c(OH－)= 1×10－12 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
4．下列各组离子中，可能能大量共存的是( )
A．K+、H+、S2O32－、Cl－B．H+、MnO4－、I－、K+
C．H+、Na+、SiO32－、NO3－D．NH4+、Al3+、H+、SO42－
5．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A. Ba2+、Na+、I－、ClO－
B. Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－
C. K+、Cl－、HCO3－、NO3－
D. Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
6．下列各组离子能在pH=14的溶液中大量共存的是( )
A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．K+、SO32－、I－、H+
C．Na+、AlO2－、NO3－、K+ D．NH4+、Al3+、Cl－、SO42－
7、下列化合物，属于只有在水溶液中才能导电的电解质是（）
A. CuCl2
B. NH4HCO3
C. 乙醇
D. SO3
8、只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A. CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
B. Ag+ +Cl- =AgCl↓
C. 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
D. CO32—+2H+ = H2O+CO2↑
9、下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A. KClO3溶液
B. CaCl2溶液
C. KCl 晶体
D. 液态HCl
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32- + H+= HCO3－
D．铜与稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑
11．下列离子方程式书写正确的是
A．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
B．碳酸钙加入醋酸：CO32- + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO- + H2O
C．硫化亚铁跟盐酸反应：S2- + 2H+ = H2S↑
D．NaHSO4中加入Ba(OH)2至溶液呈中性：
Ba2++2OH--+SO42- + 2H+=BaSO4↓+2H2O
12、重金属离子有毒性实验室有甲乙两种废液均有一定毒性甲废液经化验呈碱性主要有毒离子为Ba 如将甲乙两废液按一定比例混合后毒性明显降低乙废液中可能含有的离子是
A . Cu2+和SO42— B. Cu2+和Cl— C. K+和SO42— D. Ag+和NO3—
13、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
14、在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一
电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭
后又逐渐变亮的是（）
A.盐酸逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
班级：姓名：得分：
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水
15、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
16、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、K+、Ba2+、OH-、SO4 2-
B、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C、ClO-、NO3-、S2-、Na+
D、Ag+、Cu2+、H+、Cl-
17、已知某溶液中存在较多的H+、SO4 2-、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A，Al3+，Fe2+，Cl-B，Mg2+，Ba2+，Br-
C，Mg2+，Cl-，I-D，Na+，NH4+，Cl-
选择题答题卡
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二、填空题（40分）
18、把下列离子方程式改写成化学方程式。
(I) Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
(2) 2H++CO32- =CO2↑+H2O 。
(3) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 。
(4) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 。
19、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
−C+E
① A+B−→
−蓝色沉淀D+F
② C+NaOH−→
−△A+E
③ D−→
−白色沉淀+NaNO3
④ F+Ba(NO3)2−→
回答下列问题
（1）写出它们的化学式：
A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
20、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。
三、计算题（9分）
21．在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子，有Na+质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？。