内蒙古开鲁县蒙古族中学高中化学必修一人教版:23氧化还原反应课件(共10张PPT)
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人教版化学《氧化还原反应》课件
不是
氧化还原反应的表一课时)23ppt
用于表示反应中元素化合价变化情况 的双箭头—— 双线桥
化合价升高,被氧化
+2
0高温 0 +4
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低,被还原
书写步骤:1.标出变化了的元素化合价;
2.箭头总是从反应物指向生成物;
分析化学反应中元素化合价的变化
氧化还原反应—有元素化合价升降的反应
化学反应
非氧化还原反应
所含元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化
CuSO4 + Zn == Cu + ZnSO4
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
元素化合价降低,发生还原,被还原
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
学与问
1.有人说置换反应、有单质参加的 化合反应和有单质生成的分解反应 全部属于氧化还原反应。你认为这 个说法正确吗?请说明你的理由。
2.尝试画出化合反应、分解反应、 置换反应与氧化还原反应的交叉分 类示意图,并例举具体的反应加以 说明
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
氧化还原反应概念的变迁
起源——得氧(氧化)、失氧(还原) 拓展——化合价升(氧化)、降(还原) 本质——电子得(还原)、失(氧化)
(或电子对的偏向或偏离)
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
氧化剂和还原剂
氧化剂是指在反应中得到电子(或电子对 偏向)的物质,也就是反应后所含元素化 合价降低的物质。氧化剂具有氧化性,反 应时本身被还原,其生成物为还原产物。
高温
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件共28张PPT
【例】下列说法中正确的是( D )
A、还原性强弱:Fe > Cu> H2 B、氧化性强弱:Cu2+ > H+> Fe3+
C、得电子越多的物质,氧化性越强
D、夺电子越强的物质,氧化性越强
物质氧化性、还原性相对强弱的比较
【方法三】根据氧化还原反应的程度 不同氧化剂和相同还原剂作用时,还原剂化合价升高数值 越大,氧化剂的氧化性越强。 例如:2Fe +3Cl2=== 2FeCl3 Fe + S FeS
+1 -1
化合价降低,被还原,发生还原反应
(1)化合价升降的原因是什么? (2 Nhomakorabea阅读课本P36第3段、第4段,讨论钠和氯气的氧化 还原反应的发生过程是怎样的?
氯化钠形成过程
化合价升降的原因:电子的得失
-
+ Na Na
-
-
-
Cl-
-
-
-
-
-
-
-
0
-
失去2×e-,化合价升高,被氧化
还原剂
2Na + Cl2
5、2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃
6、Fe+S==FeS
△
7、MnO2+4HCl(浓)==MnCl △ 2+Cl2↑+2H2O 8、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O 9、H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
【思考】结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分 析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什 么性质?
人教版高中化学必修一氧化还原反应PPT课件
步骤:1.标变价
化合价升高,(发生氧化反应)被氧化
2.标方向
3.标变化情况
人教版高中化学必修一氧化还原反应P PT课件
人教版高中化学必修一氧化还原反应P PT课件
化合价降低 (发生还原反应)被还原
+1
0 0 +2
高温
H2O + C = H2↑+ CO↑
化合价升高 (发生氧化反应)被氧化
人教版高中化学必修一氧化还原反应P PT课件
2KClO3
=MnO2 △
2KCl+3O2↑
√
(4) Cu(OH)2 =△ CuO + H2O ×
分解反应
(5) Fe + 2HCl = 2FeCl2 + H2↑ √ 置换反应
(6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu √ (7) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ × (8) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓+ 2NaCl ×
人教版高中化学必修一氧化还原反应P PT课件
化合价降低 (发生还原反应)被还原
+2 0 0 +1
CuO + H2 =△ Cu + H2O
化合价升高 (发生氧化反应)被氧化
人教版高中化学必修一氧化还原反应P PT课件
只有得失氧的反应才是氧化还原反应?
我们来分析下面这个反应:
化合价升高,(发生氧化反应)被氧化
化合价变化本质原因分析2: 以HCl形成为例
0
H2
+
0 点燃 +1 -1
Cl2 = 2HCl
高中化学必修一课件:2.3氧化还原反应(共28张PPT)
氧化还原反应
氧化还原反应贯穿了整个高中教材的 始末,在中学阶段的学习中,其重要 性不言而喻,是学生必须攻克的学习 重、难点之一;是学生认识物质性质, 实现物质转化的核心概念之一;其理论研究广泛应用 于日常生活、工农业生产和科学技术实践中。人教版 化学教材关于氧化还原反应的知识内容并不是集中呈 现的,而是将知识点分散在初、高中的不同章节,呈 现螺旋式编排。因此,高一阶段的学习对学生前、后 期的理解都起着“纽带”作用。
NaCl的形成过程
HCl的形成
氧化还原反应
氧化——原子失去电子或电子对 偏离的变化(本质)
氧化还原反应
电子有失必有得,一方不给,另一方就得不到; 一方不要,另一方就给不出。表现出有元素化合价升 高就同时一定有元素化合价降低,它们既对立又统一。 其实还原就是氧化的对立面。
思 • 如何定义还 考 原反应?
氧化还原反应
2、从化合价升高角度认识氧化反应
H2 + CuO = H2O +Cu 氢气被“氧化”了 2Fe+3Cl2 点=燃 2FeCl3 铁被“氯化”了
Cu+Cl2 点=燃 CuCl2
铜被“氯化”了
Zn+CuBr2 = ZnBr2 +Cu 锌被“溴化”了
氧化还原反应
氧化——物质所含元素化合价 升高的变化。
人教版必修一第二章第三节
教
设 计
教 材
学 情
学 目
教
学
教 学
理 念
分 析
分 析
标 分
法
法
过 程
析பைடு நூலகம்
氧化还原反应
依据最新修订的普通高中化 学课程标准(2017版)的化学学 科素养为目标的教学理念设计人 教版必修一第二章第三节《氧化 还原反应》第一课时。在教授学生获取知识的同 时,还重点培养学生的宏观辨识和微观探析,科 学探究和创新意识、模型认知这三方面的素养。
氧化还原反应贯穿了整个高中教材的 始末,在中学阶段的学习中,其重要 性不言而喻,是学生必须攻克的学习 重、难点之一;是学生认识物质性质, 实现物质转化的核心概念之一;其理论研究广泛应用 于日常生活、工农业生产和科学技术实践中。人教版 化学教材关于氧化还原反应的知识内容并不是集中呈 现的,而是将知识点分散在初、高中的不同章节,呈 现螺旋式编排。因此,高一阶段的学习对学生前、后 期的理解都起着“纽带”作用。
NaCl的形成过程
HCl的形成
氧化还原反应
氧化——原子失去电子或电子对 偏离的变化(本质)
氧化还原反应
电子有失必有得,一方不给,另一方就得不到; 一方不要,另一方就给不出。表现出有元素化合价升 高就同时一定有元素化合价降低,它们既对立又统一。 其实还原就是氧化的对立面。
思 • 如何定义还 考 原反应?
氧化还原反应
2、从化合价升高角度认识氧化反应
H2 + CuO = H2O +Cu 氢气被“氧化”了 2Fe+3Cl2 点=燃 2FeCl3 铁被“氯化”了
Cu+Cl2 点=燃 CuCl2
铜被“氯化”了
Zn+CuBr2 = ZnBr2 +Cu 锌被“溴化”了
氧化还原反应
氧化——物质所含元素化合价 升高的变化。
人教版必修一第二章第三节
教
设 计
教 材
学 情
学 目
教
学
教 学
理 念
分 析
分 析
标 分
法
法
过 程
析பைடு நூலகம்
氧化还原反应
依据最新修订的普通高中化 学课程标准(2017版)的化学学 科素养为目标的教学理念设计人 教版必修一第二章第三节《氧化 还原反应》第一课时。在教授学生获取知识的同 时,还重点培养学生的宏观辨识和微观探析,科 学探究和创新意识、模型认知这三方面的素养。
人教版高中化学必修1课件:2.3氧化还原反应(第2课时) (共16张PPT)
元素处于最高价:只有氧化性,无还原性 元素处于中间价态:既有氧化性,又有还原性
二、氧化剂和还原剂
〖迁移·应用〗
常见的氧化剂和还原剂有哪些? 常见氧化剂:O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、
KMnO4、FeCl3等
常见还原剂:Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
二、氧化剂和还原剂
〖 思考与交流 〗氧化还原反应的应用
使还原剂发生氧化反应的性质
二、氧化剂和还原剂
1、双线桥法
〖做一做〗: 失2e-,化合价升高,被氧化
怎样表示氧化 还原反应中电 子的转移?
还原剂
00
+1 -1
2Na+Cl2 == 2Na Cl
得2e-,化合价降低,被还原
1、双线桥法: 氧化剂
步骤:1.先标化合价,双线桥从左指
向右连接不同价态的同种元素
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO 既是氧化剂又是还原剂
二、氧化剂和还原剂
〖交流·探究〗 从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么?
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆,这样做的目的是 什么? 2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋 中装入一小包铁粉,这样做的目的又是为啥?
3、通过上述问题,你是如何理解氧化还原反应的 ?氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有 何应用?你还能举出哪些例子说明氧化还原反应 在工农业生产和日常生活中的应用。
二、氧化剂和还原剂
二、氧化剂和还原剂
〖迁移·应用〗
常见的氧化剂和还原剂有哪些? 常见氧化剂:O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、
KMnO4、FeCl3等
常见还原剂:Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
二、氧化剂和还原剂
〖 思考与交流 〗氧化还原反应的应用
使还原剂发生氧化反应的性质
二、氧化剂和还原剂
1、双线桥法
〖做一做〗: 失2e-,化合价升高,被氧化
怎样表示氧化 还原反应中电 子的转移?
还原剂
00
+1 -1
2Na+Cl2 == 2Na Cl
得2e-,化合价降低,被还原
1、双线桥法: 氧化剂
步骤:1.先标化合价,双线桥从左指
向右连接不同价态的同种元素
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO 既是氧化剂又是还原剂
二、氧化剂和还原剂
〖交流·探究〗 从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么?
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆,这样做的目的是 什么? 2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋 中装入一小包铁粉,这样做的目的又是为啥?
3、通过上述问题,你是如何理解氧化还原反应的 ?氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有 何应用?你还能举出哪些例子说明氧化还原反应 在工农业生产和日常生活中的应用。
二、氧化剂和还原剂
氧化还原反应课件(共29张PPT) 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
AgNO3+NH4Cl = AgCl↓ + NH4NO3
4大基本反应与氧化还原反应的关系 P24
3、氧化剂和还原剂
碳元素化合价升高,失去电子 被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物, 物质本身是还原剂,
+2
0
0
+4
铜元素化合价降低,得到电子 被还原,发生还原反应,生成还原产物, 物质本身是氧化剂
3、氧化剂和还原剂 P25
如:
MnO2+4HCl(浓)
△ =
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓4>MnO2
(4)根据元素的价态高低比较
①在相同条件下,使还原剂元素价态升得越高,则氧化剂 的氧化性越强;还原性同理。
如:
点燃 +3
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
请找出下列反应的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
Fe2O3 + 3CO
高温
=
2Fe + 3CO2
2KMnO4 Δ= K2MnO4+MnO2+O2 ↑
SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O
1.3 氧化还原反应
第二课时
4、氧化还原反应的本质
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价发生改变的原因:电子得失
例如:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
氧化性: CuSO4>FeSO4 还原性: Fe>Cu
(2)根据元素的活动性顺序比较 ①根据金属活动性顺序判断
(2)根据元素的活动性顺序比较 ②根据非金属活动性顺序判断
2
2
2
2
(3)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应越易进行, 则对应的氧化剂的氧化性越强,反之越弱;还原剂同理。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共28张PPT)
(1)常见的氧化剂 ①某些活泼的非金属单质:
如一F般2、被C还l2原、为BrF_2 -、__C_l-、_B_r-
②元素处于高价态的物质: 如浓H2SO4、HNO3、 KMnO4(H+)、
一般KC被lO还、原K为C_lSOO_3、2_、K_2NCO_r22_O或7_N_O、 M_n_2+、_C_l-_、_Cl_-、_Cr3+
时间:9分钟
一:氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物判断方法为:
(记住四句话)
1.高失氧,低得还,若说” 剂” ,两相反 ;
2.还原剂本身被氧化,氧化 剂本身被还原。
3.还原剂被氧化后的生成物是 氧化产物 (即化合价升高后的产物); 4.氧化剂被还原后的生成物是 还原产物 (即化合价降低后的产物)。
本节课目标
1.掌握化学反应的四种基本类型:
化合反应、分解反应、置换反应 和复分解反应,了解基本反应类型 与氧化还原反应的关系。 2.理解氧化还原反应,了解氧化剂 和还原剂的概念。 3.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的 常见反应。能判断氧化还原反应中电 子转移的方向和数目。
时间:11分钟
时间:6分钟
等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4
+2HBr相比较,水的作用不相同的(CD)
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2↑ D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
二:氧化还原反应与基本反应类 型的关系及一般规律
1.化合反应:有单质参加的是氧化还原 反应。
如一F般2、被C还l2原、为BrF_2 -、__C_l-、_B_r-
②元素处于高价态的物质: 如浓H2SO4、HNO3、 KMnO4(H+)、
一般KC被lO还、原K为C_lSOO_3、2_、K_2NCO_r22_O或7_N_O、 M_n_2+、_C_l-_、_Cl_-、_Cr3+
时间:9分钟
一:氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物判断方法为:
(记住四句话)
1.高失氧,低得还,若说” 剂” ,两相反 ;
2.还原剂本身被氧化,氧化 剂本身被还原。
3.还原剂被氧化后的生成物是 氧化产物 (即化合价升高后的产物); 4.氧化剂被还原后的生成物是 还原产物 (即化合价降低后的产物)。
本节课目标
1.掌握化学反应的四种基本类型:
化合反应、分解反应、置换反应 和复分解反应,了解基本反应类型 与氧化还原反应的关系。 2.理解氧化还原反应,了解氧化剂 和还原剂的概念。 3.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的 常见反应。能判断氧化还原反应中电 子转移的方向和数目。
时间:11分钟
时间:6分钟
等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4
+2HBr相比较,水的作用不相同的(CD)
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2↑ D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
二:氧化还原反应与基本反应类 型的关系及一般规律
1.化合反应:有单质参加的是氧化还原 反应。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共22张PPT)
• 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时13分16秒15:13:169 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么,称职的教师向学生解释怎么做,出色的教师示范给学生,最优秀的教师激励学生。下午3时13 分16秒下午3时13分15:13:1621.11.9
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱 顺序是
A I->Fe2+>Cl->SO2 C Fe2+>I->SO2
B Cl->Fe2+>SO2> ID SO2>I->Fe2+>Cl-
例. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶 液中还原性强弱顺序为: H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。则 下列反应不能发生的是( )B A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(二)根据金属和非金属活动顺序表判断
(1)根据金属活动顺序表
失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+ 、Z n2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe 3+、Ag+
• 8、普通的教师告诉学生做什么,称职的教师向学生解释怎么做,出色的教师示范给学生,最优秀的教师激励学生。下午3时13 分16秒下午3时13分15:13:1621.11.9
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱 顺序是
A I->Fe2+>Cl->SO2 C Fe2+>I->SO2
B Cl->Fe2+>SO2> ID SO2>I->Fe2+>Cl-
例. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶 液中还原性强弱顺序为: H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。则 下列反应不能发生的是( )B A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(二)根据金属和非金属活动顺序表判断
(1)根据金属活动顺序表
失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+ 、Z n2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe 3+、Ag+
高中化学 2_3_1 氧化还原反应课件 新人教版必修1
答案: (1)
[思考感悟] 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失情况 (1)双线桥法的基本步骤。
2.单线桥法 表明反应中不同元素原子间的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤。
(2)示例:Fe+2H2e-Cl===FeCl2+H2↑
3.注意事项 (1)单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况; (2)不需标明“得”或“失”,只标明电子转移的数目; (3)箭头标明电子转移的方向; (4)单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原 子。
解析: 该反应中元素化合价的变化为
,在该反应中 Mn 由+7 价降低为+6、+4 价,故还原产物为 K2MnO4、MnO2 两种,D 错。
答案: D
氧化还原反应中电子转移的表示方法 [典例 2] 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目: __________________________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目: ________________________________________________________________。 (3)若有 3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子是________mol。
解析: 根据化合价变化情况分析: F0 e+C+2uSO4===F+e2SO4+C0 u,Fe 元素由 0 价变为+2 价,所以 Fe 是还原剂, 被氧化,生成氧化产物 FeSO4;Cu 元素由+2 价变为 0 价,所以 CuSO4 是氧化 剂,被还原,生成还原产物 Cu。
氧化还原反应PPT人教版
【答案】D 【解析】氧化性:PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2,一 个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还 原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3+>Cu2+, 与条件相符;B项中,氧化性MnO4(-)>Cl2,与条件相符;C项 中,氧化性Cl2>Fe3+,与条件相符;D项中,氧化性MnO4->PbO2, 与条件不相符,所以D项反应不可能发生。
氧化还原反应PPT人教版(优秀课件)
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【问题探究】若已知用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL 恰好将2×10-3mol的XO4-还原,如何快速判断元素X在 产物中的化合价?
基本方法:电子守恒法。氧化还原反应中
得失电子总数相等,设元素X在还原产物中的化合价为x,
氧化还原反应PPT人教版(优秀课件)
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2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B.10Cl-+2MnO4- +16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O C.2Fe2++ Cl2===2Fe3++2Cl- D.5Pb2++2MnO4-+ 2H2O===5PbO2+2Mn2++4H+
则有0.1 mol·L-1×0.03 L×(6-4)=2×10-3mol×(7-
x),解得x=4,则元素X反应后的产物为还原产物,化合
价为+4价。
氧化还原反应PPT人教版(优秀课件)
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【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。
氧化还原反应PPT人教版(优秀课件)
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【问题探究】若已知用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL 恰好将2×10-3mol的XO4-还原,如何快速判断元素X在 产物中的化合价?
基本方法:电子守恒法。氧化还原反应中
得失电子总数相等,设元素X在还原产物中的化合价为x,
氧化还原反应PPT人教版(优秀课件)
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2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B.10Cl-+2MnO4- +16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O C.2Fe2++ Cl2===2Fe3++2Cl- D.5Pb2++2MnO4-+ 2H2O===5PbO2+2Mn2++4H+
则有0.1 mol·L-1×0.03 L×(6-4)=2×10-3mol×(7-
x),解得x=4,则元素X反应后的产物为还原产物,化合
价为+4价。
氧化还原反应PPT人教版(优秀课件)
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【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。
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00
+1 -1
2Na+Cl2 == 2Na Cl
Na+ [ Cl ]-
得电子,化合价降低,被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因: 电子的得失
HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离,化合价升高,被氧化
0
0
+1-1
H2 + Cl2 === 2 H Cl
电子对偏向,化合价降低,被还原
化合价升降的原因:电子的偏移
▪[结论]因为有化合价升降,所以是氧化还原反应。
可见,从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应,也可以分 析没有得氧失氧的化学反应,扩大了概 念的适用范围。
[问题]化合价的升降是什么原因引起的?
从电子得失角度分析:
NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子,化合价升高,被氧化
复
1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 ↓
分
解
6、 NaOH+Hcl=H2O+Nacl
5、2Cu+O2△=2Cu
氧化 还原
化 合
8、 CO2+H2O=H2CO3
△
分
3、CaCO3=CaO+CO2 ↑
解
△
4、2KclO3=2Kcl+3O2 ↑ 氧化还原
对C:化合价升高,被氧化,发生氧化反应
A.Fe2O3 C.Na2CO3
Fe CO2
B.C D.Al
CO2 Al2O3
+2
0 高 温0
+4
2 C u O +C
2 C u + C O 2
对CuO:化合价降低,被还原,发生还原反应 对C:化合价升高,被氧化,发生氧化反应
+1
0 高 温 0
+2
H 2 O +C
H 2 + C O
对H2O:化合价降低,被还原,发生还原反应
▪[问题]下列反应是否属于氧化还原反应? 2Na+Cl2 == 2NaCl H2+Cl2 == 2HCl
1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO复4 ↓分解
2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ 置换
3、CaCO3△=CaO+CO2 ↑ 分解
4、2KclO3△=2Kcl+3O2 ↑ 分解
5、2Cu+O2△=2CuO
化合
6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl 复分解
7、Fe2O3+3C△=2Fe+3CO ↑ 置换
8、CO2+H2O=H2CO3
化合
2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4 氧化还原
置
换
7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ↑ 氧化 还原
复
1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 ↓
分
解
6、 NaOH+Hcl=H2O+Nacl
5、2Cu+O2△=2Cu
氧化 还原
化 合
8、 CO2+H2O=H2CO3
△
分
3、CaCO3=CaO+CO2 ↑
解
△
4、2KclO3=2Kcl+3O2 ↑ 氧化还原
思考与交流
1、请分析以上几个反应有何共同特点,把 它们归为氧化还原反应的依据可能是什么?
提示:标出化合价观察
2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4 氧化还原
置
换
7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ↑ 氧化 还原
氧化还原反应的概念: 凡有电子转移(得失或偏移)的化 学反应都是氧化还原反应。
小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明:仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明:元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移(得失或偏移)的 化学反应是氧化还原反应。
说明:氧化Leabharlann 原反应的本质是电子转移。练一练 1.下列反应属于氧化还原反应的是( C )
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.下列变化属于氧化反应的是( B D )