2015-2016学年江苏省盐城市高二第二学期期末考试化学试卷(扫描版)
江苏省盐城市2015-2016学年高二下学期期末数学试卷 含解析
2015—2016学年江苏省盐城市高二(下)期末数学试卷一、填空题：本大题共16小题，每小题5分，共计70分。
请把答案填写在答题卡相应位置上.1．抛物线y2=8x的焦点坐标是．2．设复数z=m+i（m＞0）,若|｜=，则m=．3．某校高一有550名学生，高二有700名学生,高三有750名学生，学校为了解学生的课外阅读情况,决定按年级分层抽样，抽取100名学生，则高二年级应抽取名学生．4．从1，2，3中任选两个数字构成一个两位数，则该两位数是偶数的概率为．5．已知双曲线的一条渐近线方程为y=x，则该双曲线的离心率为．6．已知实数x，y满足，则z=x+2y的最大值为．7．如图所示的伪代码，则输出的S的值为．8．命题“∃x∈（0,+∞)，x+＜4"的否定的真假是．（填“真"或“假”）9．设函数f（x）=x2+x﹣alnx,则a＜3是函数f（x）在［1，+∞)上单调递增的条件．（选填“充分不必要"、“必要不充分”、“充要”、“既不充分也不必要”）10．四名高二学生报名参加数学、物理、化学三门学科竞赛，要求每名学生都参加且只参加1门学科竞赛，则3门学科都有学生参赛的种数有种．11．(文科学生做）设函数f（x)=mx3+xsinx(m≠0),若f（)=﹣，则f（﹣)=．12．(理科学生做)在（x2﹣3x+2）4的展开式中,x2项的系数为（用数字作答）13．（文科学生做）将函数f（x)=2sin(2x﹣）的图象向右平移m（m＞0）个单位,所得图象关于直线x=对称,则实数m的最小值为．14．在斜△ABC中,由A+B+C=π，得A+B=π﹣C,则tan（A+B)=tan（π﹣C)，化简得tanA+tanB+tanC=tanAtanBtanC．类比上述方法，若正角α，β,γ满足α+β+γ=，则tanα,tanβ,tanγ满足的结论为．15．若一元二次不等式mx2+(2﹣m）x﹣2＞0恰有3个整数解，则实数m的取值范围是．16．已知函数f(x）=，g（x）=（k＞0）,对任意p∈(1，+∞)，总存在实数m，n满足m＜0＜n＜p,使得f（p）=f（m）=g（n)，则整数k的最大值为．二、解答题：本大题共9小题，共计90分。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
江苏省盐城市2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析
盐城市2013-2014学年度第二学期高二年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是2H2O（g）太阳能人造树叶A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
江苏省盐城市高二下学期期末考试化学试题
2016/2017学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．波士顿大学的研究学者用HCOOH 、H 2S 、NH 3、CO 2、H 2O 、NH 4HCO 3、N 2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。
下列说法正确的是 A ．H 2S 沸点比H 2O 高B ．NH 3和CO 2均属于弱电解质C ．NH 3(l)气化为NH 3(g)放出热量D ．HCOOH 能与NH 4HCO 3反应放出CO 22．下列有关化学用语表示正确的是A ．冰晶石的化学式：Na 3AlF 6B ．羟基的电子式：C ．磷酸的电离方程式：H 3PO 4 3H + + PO －34D ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH 2CH 2n3．CH 2=CH 2与H 2反应的能量与反应进程关系如右图所示。
下列说法错误．．的是 A ．该反应为放热反应B ．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好C ．催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．正反应的活化能小于逆反应的活化能 4．下列说法正确的是A ．Na 2CO 3溶液蒸干并灼烧可得无水Na 2CO 3B ．铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C ．铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 5．下列实验设计能达到相应实验目的的是A ．鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味B ．提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤C ．验证NH 4水解是吸热反应：向0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数 D ．检验C 4H 9X 中的卤素：向少量C 4H 9X 中加入NaOH 溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO 3反应进程能量C 2H 4(g)+H 2(g)C 2H 6(g)ⅠⅡ溶液，观察现象6．下列反应中∆H ＞0，∆S ＞0的是A ．2Mg(s) + CO 2(g)→ 2MgO(s) + C(s)B ．低温下能自发进行的反应：NH 3(g)+HCl(g) →NH 4Cl(s)C ．高温下能自发进行的反应：SiO 2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)D ．任何温度下均能自发进行的反应：2H 2O 2(l) → 2H 2O(l) + O 2(g) 7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ． pH=7的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、Cl －B ．c (OH -)c (H +)＝1012的溶液中：NH +4、Mg 2＋、NO 3-、SO －24C ．能使甲基橙变红色的溶液中：Na +、K +、Cl －、SiO －23D ．K w c (H +)= 1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、NH +4、CH 3COO －、HCO －3 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．镁溶于浓NH 4Cl 溶液：2NH +4+Mg = 2NH 3↑+H 2↑+Mg 2+C ．用两个铜电极电解Cu(NO 3)2溶液：2Cu 2+ +2H 2O 电解2Cu↓ +4H ++O 2↑D ．向25mL 沸水中滴入5～6滴饱和FeCl 3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H +9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲表示不同温度下，水溶液中H +和OH －的浓度变化，温度a ＞bB ．图乙表示30%H 2O 2在60℃时分解率与pH 关系，说明pH 越大H 2O 2分解率越大C ．图丙表示体积均为V 0、pH 均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH 变化，a 表示盐酸D ．图丁是等浓度NaCl 和NaI 溶液分别用AgNO 3溶液滴定，则K sp(AgI)＞K sp(AgCl)甲 乙 丁c (OH )/mol·L1c (H +)/m o l ·L－1b ℃ a ℃－l g c (X －)I －Cl －V (AgNO 3)pH73V VabpHH 2O 2的分解率/%3 5 7 9 11 1315204060 80 10010．2014年《RSC Advances 》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示:下列说法正确的是A ．该电池常温下可稳定工作B ．放电时，电能转变为化学能C ．充电时，阳极发生反应：4OH －―4e －=2H 2O + O 2↑D ．放电时，负极室发生反应：Fe + xH 2O(g)△FeO X +xH 2，负极发生反应：H 2+O 2－―2e －=H 2O不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省盐城市2015-2016学年高二化学下册期中考试题3
盐城市南洋中学2016年春学期高二年级期中考试高二化学试题试卷总分：120分考试时间：100分钟命题人：史勇军审核人：项标可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是（）A．C2H5Cl B．C3H8 C．CH2Cl2D．C2H6O 3．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A. 1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷C．3,4-二甲基戊烷D．2,3-二甲基戊烷4．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯5、下列化学用语表达不正确的是()A．图为丙烷的球棍模型：B．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C．某有机物的名称是：2,3-二甲基戊烷D.的最简式为：C4H36．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是（）A．丙炔B．乙烯C．C4H4D．苯7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH38．下列有机物命名正确的是（）A．3，3－二甲基丁烷B．2，2 －二甲基丁烷C．2－乙基丁烷D．2，3，3－三甲基丁烷9．下列化合物中的所有原子都可能在同一平面上的是（）A．CH3(CH2)4CH3B．CH3CH2CHOC．CH2=CHCH=CH2D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH310、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶()A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液11、下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物质组合正确的是()①SO2 ②乙烯③聚乙烯④乙炔⑤聚乙炔⑥FeSO4溶液A．①②④⑤⑥⑧B．①②③④⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑦12、含有一个—C≡C—的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种13．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C H4B．C2H6O C．C6H12O6D．C2H4Cl214．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B．分子中C、H个数之比为1：2C ． 分子中可能含有氧原子D ． 此有机物的最简式为CH 415．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说法不正确的是（ ）A ． 和金属钠作用时，键①断裂B ．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 C ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 D ． 在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂16. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。
江苏省盐城中学2009----2010学年高二下学期期末考试(化学)1
江苏省盐城中学2009—2010学年高二下学期期末考试化学试题试卷说明：本场考试100分钟。
部分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108选择题（共64分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。
”下列有关做法与此不相符的是A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．K+、Na+、HCO3—、Cl—B．NH4+、Al3+、SO42—、NO3—C．K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．Na+、OH—、SO42—、ClO－3、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是A．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞B．在河流入海处易形成三角洲C．向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液产生沉淀D．水稻田使用NH4NO3的肥效较差4、下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是A．硫酸、纯碱、苏打B．高锰酸、烧碱、生石灰C．原硅酸、石英、石膏D．氢氟酸、熟石灰、明矾5、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．皂化反应C．用铝土矿（有效成分是氧化铝）制金属铝D．氯碱工业6、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（必要时可以加热）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸7、用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C ．把钠放入硫酸铜溶液中D ．把钠放入足量水中8、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．2g 氢气所含原子数目为N A B ．1.7g NH 3中含N —H 键数目为0.1N AC ．标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N AD ．1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子 9、某烃结构简式如下： －C≡C －CH=CH －CH 3，有关其结构说法正确的是 A ．所有原子可能在同一平面上 B ．所有原子可能在同一条直线上 C ．所有碳原子可能在同一平面上 D ．所有碳原子可能在同一直线上 10、将标准状况下的 a LHCl （气）溶于100g 水中，得到的盐酸密度为bg· cm —3，则该盐酸的物质的量浓度是二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
江苏省2015年高二学业水平测试盐城联考化学试题及答案
2014/2015学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量Ｎ14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于．．．化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．生物质能2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A．有机物B．酸C．碱D．盐3．下列含有共价键的离子化合物是A．MgCl2B．CO2C．KOH D．金刚石4．氨气被认为是雾霾的促进剂。
NH3不具有．．．的性质是A．易溶于水B．碱性C．酸性D．还原性5．下列过程属于物理变化的是A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸6．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数537．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S + O2高温2Cu + SO2，该反应属于A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应8．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A．明矾—— Al2(SO4)3·12H2O B．漂白粉——NaClOC．纯碱——NaHCO3D．水煤气——CO、H29．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+ 10．下列化学用语表示正确的是A．KF的电子式：B ．异丁烷的结构简式：CH 3CH 2CH 2CH 3C ．硫离子的结构示意图：D ．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH －)211．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是 A ．互为同分异构体B ．都能氧化为乙醛C ．水溶液均显酸性D ．可用石蕊溶液加入鉴别12．风光互补LED （半导体）照明系统广泛用于高速公路照明，其原理如下图所示，图中涉及的能量转化方式有A ．至少6种B ．4种C ．3种D ．2种13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)。
江苏省盐城市射阳县第二中学2015-2016学年高二上学期(选修)期末考试化学试题(原卷版)
射阳县第二中学2015年秋学期期末考试高二化学（选修）试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27S：32Ca：40K：39Fe：56Cu：64Ag：108一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝+890KJ•mol—1B．CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)；ΔH＝+890KJ•mol—1C．CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)；ΔH＝－890KJ•mol—1D．2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝－890KJ•mol—12、某化学反应其△H＝－122kJ·mol-1，△S＝－231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3、用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）（A）V1＞V2＞V3（B）V1＜V2＜V3（C）V1＝V2＞V3（D）V1＝V2＜V34、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定5、温度一定时，压强分别为P 1，P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g) 的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A、P1＞P2，n＜3B、P1＜P2，n=3C、P1＜P2，n＞3D、P1＞P2，n＞36、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大7、已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是（）A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的[M g2＋]＝5.6×10－10mol·L－18、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（）9、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
江苏省盐城市20152016学年高二下学期期末考试英语试卷
2015/2016学年度第二学期高二年级期终考试英语试题第一部分听力（共两节，满分20分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the man mean?A. He’ll be happy to help.B. His hands are already full.C. The suitcase is too heavy for him.2. What are the speakers going to do this evening?A. Go to the cinema.B. Do their homework.C. Attend the woman’s sister.3. What is the weather like now?A. Rainy.B. Cloudy.C. Sunny.4. Where will the woman put her sports bag?A. In her car.B. On the desk.C. On the floor.5. What are the speakers talking about?A. An exam.B. A book.C. A story.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
江苏省盐城市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题word版 含答案
2014/2015学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 P 31选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，寓意着地球上的生命或起源于太空。
近年来发现的星际分子乙醇醛球棍模型如右图，有关乙醇醛说法错误．．的是 A ．有2种含氧官能团 B ．能发生银镜反应 C ．与葡萄糖互为同系物D ．与乙酸互为同分异构体2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．羟基的电子式为：B ．甘氨酸的结构简式为：C 2H 5NO 2 C ．间羟基苯甲酸的结构简式为：HOCOOHD ．Na 2S 在溶液中水解的离子方程式为：S 2－ + 2H 2O H 2S + 2O H －3．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是4．物质的量浓度均为0.1mol·L －1的四种溶液：①NH 4Cl 溶液，②NH 4HSO 4溶液，③CH 3COONH 4溶液，④氨水，其c (NH 4+)从大到小的顺序为 A ．②①③④B ．①②③④C．④②①③D ．①②④③5．有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是CuSO 4溶液ZnCuZnSO 4溶液饱和碳 酸钠溶 液乙醇冰醋酸 浓硫酸A ．读取滴定B ．排除滴定C ．制取并收集D ．构成铜锌原电池管读数 管内气泡乙酸乙酯A ．钢铁发生吸氧腐蚀时，电子流动方向可用图甲示意图表示B ．钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时，产生铁锈最多的位置在图乙d 处C ．用牺牲阳极保护法保护钢铁水闸时，可用图丙所示装置示意D ．用外接电源阴极保护法保护钢铁水闸时，可用图丁所示装置示意 6．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A ．将FeCl 3溶液直接蒸干制取无水FeCl 3固体B ．配制CuSO 4溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu 2+水解C ．酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用广泛pH 试纸测定溶液pH 时，试纸需预先用蒸馏水湿润 7．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．汽油与水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴B ．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作水的净化剂C ．Na 2CO 3溶液具有碱性，可用热的浓Na 2CO 3溶液洗涤试管内壁的油污D ．Mg(OH)2受热分解生成H 2O 和MgO 且∆H ＞0，可用Mg(OH)2作阻燃剂8．已知燃烧7.80g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是A ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H =－389.9kJ·mol －1B ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H =+2599.2kJ·mol －1 C ．C 2H 2(g) +25O 2(g) = 2CO 2(g)+H 2O(l) ∆H =－1299.6kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H =－1299.6kJ·mol －1 9．下列有关判断正确的是A ．反应C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)的∆H ＞0，∆S ＜0B ．反应H +(aq) + OH －(aq) = H 2O(l)的∆H ＜0，∆S ＜0C ．反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s) 在低温下能自发进行，则该反应∆H ＞0甲 乙 丙 丁钢铁水闸海水 电解质溶液Fe 2+O 2 OH － e －Ce －e －钢 铁D．反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 室温下不能自发进行，则该反应 H＜010．下列有关说法正确的是A．常见铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8D．水的离子积随温度升高而增大，说明水的电离是吸热反应二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省盐城市高二下学期期末化学试卷
江苏省盐城市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共71分)1. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A . 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B . “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发展的新理念C . 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D . 可燃冰实质是水变成的固态油2. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . ﹣CHO的电子式：B . 聚丙烯的结构简式：C . 1﹣丁烯的键线式：D . 丙烷分子的比例模型为：3. （2分）化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A . A分子中所有原子共平面B . A分子中N的化合价为﹣3价C . A分子中含有10个σ键和1个π键D . 1mol A在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：34. （2分）下列现象不是由平衡移动引起的是（）A . 氯水光照颜色变浅B . 使用排饱和食盐水的方法收集氯气C . H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深D . 把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构．5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO﹣、Na+B . Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣C . Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣D . Al3+、NO3﹣、H+、NH4+6. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体7. （2分） (2016高三上·新疆期中) 用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的是（）A . a组：制备少量乙酸乙酯B . b组：除去粗盐水中的泥沙C . c组：用CCl4提取碘水中的碘D . d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液8. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－9. （3分）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A . 硫酸B . 氯水C . 硝酸锌D . 氯化铜10. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。
江苏省盐城中学高二下学期期末考试 化学 Word版含答案
江苏省盐城中学2013—2014学年度第一学期期末考试高二年级化学（选修）试题（2014．1）命题人：卞淼 顾兆俊 审题人：陈一试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5Ⅰ选择题(共71分)一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的的是 A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HClB ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H2 RCH 2CH 2CHO C ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH3 D ．乙烯合成聚乙烯2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A ．四氯化碳的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．环己烷的结构简式：D ．乙酸的分子式：CH 3COOH3．上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。
下列有关钢材生锈的说法正确的是 A ．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3 B ．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应 C ．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D ．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe －3e －＝Fe 3＋4．下列离子方程式正确的是A ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ＋NH 4＋B ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH 3COOH ＋CO 32—CO 2↑＋H 2O+2CH 3COO—C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O —2C 6H 5OH + 2CO 32—D ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e －＝4OH －5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.1 N A B ．4.2 g C 3H 6中含有的碳碳双键数一定．．为0.1 N A 催化剂催化剂C ．1 mol —OH 中电子数为10 N AD ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．人类利用的能量都是通过化学反应获得的D ．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 7． 下列说法不正确的是A ．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B ．NH 4HCO 3(s) NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol -1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率9．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是 A ．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 B ．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应 C ．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应 D ．乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题5分，共计35分。
江苏省盐城市 高二下册第二学期期末考试化学-含答案【精编】.doc
第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：S 32 Cu 64 Cd 112选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产生活密切相关。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A ．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B ．大力推广新能汽车，建设绿色低碳的交通体系C ．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D ．加大煤、石油等化石能的开采，满足发展需求 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．甲苯的结构简式：C 7H 8B ．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O 2+2H 2O+4e －=4OH －C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3 = H + + HCO 3－D ．Na 2S 溶液中S 2－水解的离子方程式：S 2－+2H 2O H 2S +2OH －3． 下列反应中∆H ＞0，∆S ＞0的是A ．CaCO 3 (s)= CaO(s) + CO 2(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．4Fe(OH)2(s)+O 2(g)+2H 2O(l) =4Fe(OH)3(s)D ．任何温度下均能自发进行2H 2O 2(l) = 2H 2O(l) +O 2(g) 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．FeCl 3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H 2SB ．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C ．FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中Cu 2+、Hg 2+等重金属D ．NaHCO 3能与Al 2(SO 4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料5．苯与Br 2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。
下列说法正确的是A ．①、②两步均放出能量B ．FeBr 3可以改变反应的焓变C ．FeBr 3不能改变反应的活化能D ．FeBr 3可以加快该反应速率反应进程能量45.2kJ/mol（中间体）②①6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO+ 2H+ = CO2↑ + H2OB．CaCO3加入醋酸中：CO－23C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 通电H2↑+ Cl2↑ +2OH－D．酸性MnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO－+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O47．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚8．依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是①CH4(g) + 3O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) ∆H1 = a J·mol－12②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ∆H2 = b J·mol－1③ C (s)+ 1O2 (g) = CO (g) ∆H3= c J·mol－12④H2 (g)+ 1O2 (g)=H2O (l) ∆H4 =d J·mol－12A．a＞bB．a + c＜bC．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的∆H =（b－a）J·mol－1D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的∆H =（b－a－d）J·mol－19．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H＜0，直至达平衡。
江苏省盐城市2015-2016学年高二下学期期末化学试卷Word版含解析
2015-2016学年江苏省盐城市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最近科学家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步．下列说法不正确的是（）A．核酸存在于一切生物体中B．0.05mol•L﹣1H2S溶液pH=1C．HCN的结构式为：H﹣C≡N D．HCN和H2S均属于弱电解质2．下列反应中，△H＜0，△S＜0的是（）A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）3．下列滴定反应不需要用指示剂的是（）A．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag++Cl﹣═AgCl↓]B．盐酸标准溶液滴定氨水[H++NH3•H2O═NH4++H2O]C．Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I2+2Na2S2O3（无色）═Na2S4O6（无色）+2NaI]D．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（无色）+10CO2↑+8H2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）A．用图所示装置制备酚醛树脂 B．用图所示装置测定盐酸浓度C．用图所示装置观察吸氧腐蚀 D．用图所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣B．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．c（FeCl3）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣6．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯D．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是（）A．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数为：K=B．反应Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+的平衡常数为：K=C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数为：K=D．2AgI（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2I﹣（aq）的平衡常数为：K=8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中Fe3+的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液： +2HCO→+2CO2↑+2H2OD．向含NaOH的Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O29．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（）A．图可表示体积均为V0L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水B．图可表示水溶液中H+与OH﹣的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC．图可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸D．图可表示体积为V0L1 mol•L﹣1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg 10．NH3﹣O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是（）A．该电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2OB．a极的电极反应为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+C．b极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH﹣迁移至b极二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．钢件表面镀锌时，钢件与外电源的正极相连B．由反应（g）+H2（g）→（g）△H=+28.7kJ．mol﹣1，则环已二烯比苯稳定C．常温时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液pH＞7D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，当满足v（N2）逆：v（H2）逆：v（NH3）逆=1：3：2时，标志该反应已达到平衡状态12．4﹣溴甲基﹣1﹣环已烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A．化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于适量热的蒸馏水中，然后冷却至室温B．制备银氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至过量C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象14．常温下，下列物质的溶液中指定微粒的相关排序正确的是（）A．相同浓度碳酸盐或碳酸溶液中c（CO32﹣）从大到小顺序为：Na2CO3、H2CO3、NaHCO3B．相同浓度三种铵盐溶液中c（NH4+）从大到小顺序为：NH4HSO4、NH4HCO3、NH4ClC．相同浓度三种钠盐溶液中c（H+）从大到小顺序为：CH3COONa、NaHCO3、NaAlO2 D．已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×10﹣10、7.7×10﹣13、8.7×10﹣17，则对应饱和溶液中c（X﹣）从大到小的顺序为：Cl﹣、Br﹣、I﹣15．一定温度下，在2.0L的密闭容器中充入0.1molN2O和0.1molCO，在一定条件下发生催化反应：N2O（g）+CO（g）⇌催化剂N2（g）+CO2（g）．依据下列图象作出的判断正确的是（）A．由图可判断该反应的正反应为放热反应B．由图可判断阴影部分面积的数值为0.05C．由图可判断横坐标X可能是压强D．图研究的是不同催化剂对反应的影响，则甲使用的催化剂效率较高三、解答题（共5小题，满分68分）16．今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素．（1）C、N、O三种元素的第一电离能从小到大．．．的顺序为：（2）N、O、F三种元素的电负性从小到大．．．的顺序为：（3）MgO、CaO、KCl的熔点由低到高．．．的顺序为：（4）HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高．．．的顺序为：（5）Ni（CO）4（羰基镍）可用于制高纯镍粉及作催化剂等．①镍位于周期表第周期族．②Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键．不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为．17．美托洛尔是一种治疗高血压及心绞痛的药物，它的关键中间体可通过以下方法合成：（1）化合物E中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）反应E→F中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式Ⅰ．能发生水解反应和银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．分子中含有5种不同化学环境的氢（4）以流程图中A为原料，用课本上学过的知识合成的路线如下：试在横线上补充反应试剂和反应条件（形如：）．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．H2C2O4•2H2O（草酸，二元弱酸）和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液．（1）在水溶液中H2C2O4的电离方程式为和（2）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1草酸溶液的滴定曲线如图所示．①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度（填序号）．a．始终减小b．始终增大c．先减小后增大d．先增大后减小③X点时，c（Na+）﹣c（C2O42﹣）c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）（选填：＞、＜或=）；Y点时，c（OH﹣）﹣c（H+）c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）（选填：＞、＜或=）．（3）某同学用邻苯二甲酸氢钾（，摩尔质量为204g•mol﹣1，易溶于水的固体，水溶液呈弱酸性）标定NaOH溶液，主要实验步骤如下：步骤Ⅰ．准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解Ⅱ．加入1～2滴酚酞作指示剂Ⅲ．用待定NaOH溶液滴定到终点①判断达到滴定终点的方法是②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是（填序号）．a．滴定管未用待定NaOH溶液润洗b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失c．滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液d．读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度．19．3D打印是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的技术．镍粉、尼龙铝、PLA等均是常见的3D打印“墨水”．（1）制备高纯镍粉有高冰镍氧气顶吹法及电解法等．①已知2Ni3S2（s）+7O2（g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ•mol﹣1Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ•mol﹣1则反应Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g）△H=kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②电解Ni3S2粗品精炼Ni的反应为：Ni3S23Ni+2S；用NiCl2溶液作电解液，电解时阴极上主要的电极反应式为，阳极上主要的电极反应式为（2）尼龙铝是由铝粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的复合材料．工业上用氧化铝电解冶铝的化学方程式为；聚丙烯腈单体分子中位于同一平面的原子数目最多为个．（3）在众多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪称最环保、最安全．以A为原料合成PLA的主要流程如下：①A的结构简式为②C→PLA的反应类型为，反应方程式为．20．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10﹣4．（1）利用光催化制甲酸原理如图1所示：①该装置能量转化方式为．②该装置工作时，b极周围溶液的pH（填：“增大”或“减小”）．③电极a上发生的电极反应为．（2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为，该制备反应的化学方程式为．（3）甲酸与丙烯加成生成甲酸酯，主要产物的结构简式为．甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有（NH4）2CO3生成，该反应的离子方程式为（4）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO﹣⇌HCOO﹣+CH3COOH，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常数为：K a（CH3COOH）=（5）HCOONa可使水体中NO3﹣脱除率几乎达100%，反应原理为：NO3﹣+4HCOO﹣+H2O NH4++2HCO3﹣+2CO32﹣，HCOO﹣在反应中的作用是（填：氧化剂或还原剂）；脱除后的溶液中下列4种微粒浓度由大到小的顺序为：（填数字序号）．①c（CO32﹣）②c（HCO3﹣）③c（H2CO3）④c（H+）[选做题.物质结构与性质]21．马来酸酐在有机合成、医学及食品工业中用途非常广泛，其制备方法如下：（1）V基态原子核外电子排布式为（2）马来酸酐分子中C原子杂化轨道类型为1mol马来酸酐分子中含有σ键的数目为mol．（3）与CO2互为等电子体的阴离子为（举1例）．（4）一种钒的配合物分子结构如图1所示，该配合物中钒元素的化合价为（5）钒的一种氮化物晶胞结构如图2所示，晶胞中钒原子的配位数为．[选做题-[实验化学]22．尼泊金乙酯为白色结晶，熔点116～118℃，几乎不溶于冷水，易溶于乙醇．制备原理及装置如下：+CH2OH5+H2O实验步骤如下：①在三口烧瓶中加入6.9g对羟基苯甲酸和9.2g无水乙醇，加入适量氨基磺酸（固体催化剂），接通冷凝水，然后加热、搅拌并回流，至充分反应．②趁热过滤出催化剂，将残液迅速倾入冷水，固体粗酯从水中析出，再过滤．③滤饼用5%Na2CO3和水洗涤，得粗酯④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圆底烧瓶中，加热回流30min，趁热抽滤，滤液冷却结晶、60℃烘干，得产品7.5g．（1）图中仪器a的名称是；步骤①中乙醇过量，其目的是；能说明步骤①反应已完成的依据是．（2）步骤③滤饼用5%Na2CO3和水洗涤的目的是（3）步骤④精制时加入活性炭的目的是（4）本次制备产率为（保留3位小数）．2015-2016学年江苏省盐城市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最近科学家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步．下列说法不正确的是（）A．核酸存在于一切生物体中B．0.05mol•L﹣1H2S溶液pH=1C．HCN的结构式为：H﹣C≡N D．HCN和H2S均属于弱电解质【考点】化学反应中能量转化的原因；pH的简单计算．【分析】A．核酸根据五碳糖不同分为DNA和RNA，真核细胞中，DNA主要存在于细胞核中，RNA主要存在于细胞质中；核酸是遗传信息的携带者，是一切生物的遗传物质；B．H2S酸是弱酸溶液中存在电离平衡；C．碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定；D．能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质．【解答】解：A．核酸是遗传信息的携带者，是一切生物的遗传物质，核酸存在于一切生物体中，故A正确；B．H2S酸是弱酸溶液中存在电离平衡，0.05mol•L﹣1H2S溶液pH＞1，故B错误；C．HCN分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳是中心原子，采用sp2杂化，碳与氢形成单键，与氮形成三键，则结构式为H﹣C≡N，故C正确；D．HCN和H2S均属于弱酸，溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故D正确；故选B．2．下列反应中，△H＜0，△S＜0的是（）A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应中，△H＜0说明该反应为放热反应；△S＜0，说明该反应是气体体积缩小的反应，据此进行解答．【解答】解：A．反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）为吸热反应，焓变△H＞0，故A错误；B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）为放热反应，焓变△H＜0，该反应是气体体积缩小的反应，则△S＜0，故B正确；C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）为气体体积增大的反应，则△S＞0，故C错误；D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）为气体体积增大的反应，该反应的△S＞0，故D错误；故选B．3．下列滴定反应不需要用指示剂的是（）A．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag++Cl﹣═AgCl↓]B．盐酸标准溶液滴定氨水[H++NH3•H2O═NH4++H2O]C．Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I2+2Na2S2O3（无色）═Na2S4O6（无色）+2NaI]D．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（无色）+10CO2↑+8H2O]【考点】中和滴定．【分析】一般情况下，中和滴定过程中需要选用指示剂，若滴定前后存在颜色变化，则不需要另加指示剂，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液，反应Ag++Cl﹣═AgCl↓中没有明显颜色变化，需要加入指示剂，故A错误；B．盐酸标准溶液滴定氨水，反应H++NH3•H2O═NH4++H2O中没有颜色变化，需要加入指示剂，故B错误；C．Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液，反应I2+2Na2S2O3（无色）═Na2S4O6（无色）+2NaI中没有颜色变化，滴定时需要选用指示剂，故C错误；D．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液，反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（无色）+10CO2↑+8H2O中存在颜色变化，可根据溶液颜色变化判断滴定终点，不需要用指示剂，故D正确；故选D．4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）A．用图所示装置制备酚醛树脂 B．用图所示装置测定盐酸浓度C．用图所示装置观察吸氧腐蚀 D．用图所示装置验证产生乙烯【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．苯酚和甲醛在水浴加热下可生成酚醛树脂；B．图中为酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液；C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，瓶内空气减少；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．苯酚和甲醛在水浴加热下可生成酚醛树脂，则图中加热方法不合理，故A错误；B．图中为酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液，应选碱式滴定管，故B错误；C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，瓶内空气减少，U型管中红墨水左高右低，装置可观察吸氧腐蚀，故C正确；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能验证产生乙烯，故D 错误；故选C．5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣B．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．c（FeCl3）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子、偏铝酸根离子与氢离子反应；B．能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子、铜离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氯化铁溶液反应；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，醋酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CO32﹣、AlO2﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、Cu2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与FeCl3反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，CH3COO﹣与氢离子反应，NH4+、与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．6．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯D．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料【考点】煤的干馏和综合利用；原电池和电解池的工作原理；石油的裂化和裂解；化石燃料与基本化工原料．【分析】A、石油是多种烷烃、环烷烃的混合物；B、盐析是可逆的；C、煤的干馏可以获得煤焦油；D、锂电池的负极失电子，发生氧化反应．【解答】解：A、石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，不含烯烃，故石油的分馏不能获得乙烯、丙烯和丁二烯等，故A错误；B、盐析是浓的非重金属盐溶液能使蛋白质从溶液中析出的过程，是可逆的，故能用于蛋白质的提纯并能保持生理活性，故B正确；C、煤的干馏可以获得煤焦油，煤焦油是由苯、甲苯和二甲苯等构成，故从煤焦油中可以分离出苯、甲苯和二甲苯，故C正确；D、锂电池的负极失电子，发生氧化反应，而金属锂有强还原性，易是电子，故做锂电池的负极，故D正确．故选A．7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是（）A．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数为：K=B．反应Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+的平衡常数为：K=C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数为：K=D．2AgI（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2I﹣（aq）的平衡常数为：K=【考点】用化学平衡常数进行计算．【分析】A．平衡常数表达式中不用管它或纯液体；B．水为纯液体，平衡常数表达式中不写入；C．铵根水解平衡常数、电离平衡常数、离子积常数的代换计算分析判断；D．Ksp（Ag2S）=c2（Ag+）c（S2﹣），Ksp（AgI）=c（Ag+）c（I﹣），结合沉淀转化的平衡常数计算分析判断．【解答】解：A．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），反应中碳为固体，所以反应的平衡常数K=，故A错误；B．反应Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+中水为纯液体，平衡常数为：K=，故B错误；C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数为：K==×=，故C正确；D.2AgI（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2I﹣（aq）的平衡常数K==×=，故D错误；故选C．8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中Fe3+的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液： +2HCO→+2CO2↑+2H2OD．向含NaOH的Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．水解为可逆反应，不生成沉淀；B．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；C．只有﹣COOH与碳酸氢钠反应；D．发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜、水．【解答】解：A．FeCl3溶液中Fe3+的水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故A错误；B．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；2C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液的离子反应为+HCO3﹣→+CO2↑+H2O，故C错误；D．向含NaOH的Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热的离子反应为CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；故选D．9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（）A．图可表示体积均为V0L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水B．图可表示水溶液中H+与OH﹣的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC．图可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸D．图可表示体积为V0L1 mol•L﹣1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg 【考点】pH的简单计算．【分析】A．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；B．升高温度促进水的电离，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度均增大；C．n（Zn）==0.00005mol，根据Zn～2H+得，锌完全反应需要n（H+）=0.00005mol×2=0.0001mol，pH=3、100mL盐酸中n（HCl）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol，所以盐酸恰好反应，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH=3的100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸；D．1 mol•L﹣1盐酸的pH=0，溶液稀释10n，pH增大n个单位．【解答】解A．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则a是氨水溶液，故A错误；B．升高温度促进水的电离，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度均增大，a→b 的过程中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以升高温度不能实现a→b，故B错误；C．n（Zn）==0.00005mol，根据Zn～2H+得，锌完全反应需要n（H+）=0.00005mol×2=0.0001mol，pH=3、100mL盐酸中n（HCl）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol，所以盐酸恰好反应，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH=3的100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸，则反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸与锌反应的速率快，即a表示醋酸，故C错误；D．1 mol•L﹣1盐酸的pH=0，溶液稀释10n，pH增大n个单位，所以体积为V0L1 mol•L﹣1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg，故D正确．故选D．10．NH3﹣O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是（）A．该电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2OB．a极的电极反应为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+C．b极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH﹣迁移至b极【考点】化学电源新型电池．【分析】燃料电池中，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，负极反应为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O；正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O2+4e ﹣+2H2O=4OH﹣；溶液中阴离子向负极移动，据此分析．【解答】解：A．该燃料电池中负极反应为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，则电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，故A正确；B．a极通入燃料为负极，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，负极反应为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，故B错误；C．b极通入氧气为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O2+4e ﹣+2H2O=4OH﹣，故C错误；D．溶液中阴离子向负极移动，则OH﹣迁移至a极，故D错误．故选A．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．钢件表面镀锌时，钢件与外电源的正极相连B．由反应（g）+H2（g）→（g）△H=+28.7kJ．mol﹣1，则环已二烯比苯稳定C．常温时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液pH＞7D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，当满足v（N2）逆：v（H2）逆：v（NH3）逆=1：3：2时，标志该反应已达到平衡状态【考点】金属的电化学腐蚀与防护；化学反应中能量转化的原因；化学平衡状态的判断；pH的简单计算．【分析】A．电镀时，镀件金属接电源的负极；B．△H＞0，是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，能量越低越稳定；C．pH=11的氨水溶液，氨水浓度大于0.001mol/L，pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L，等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性；D．反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等．【解答】解：A．钢件镀锌时，钢件与外电源的负极相连作阴极，锌片与电源正极相连作阳极，故A错误；B．△H＞0，是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，可知比能量低，能量越低越稳定，所以更稳定，故B错误；C．pH=11的氨水溶液，氨水浓度大于0.001mol/L，pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L，等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性，所得溶液pH＞7，故C 正确；D．v（N2）逆：v（H2）逆：v（NH3）逆=1：3：2，是同一方向的速率之比，不代表正逆反应速率相等，不能说明一定达平衡，故D错误；故选C．12．4﹣溴甲基﹣1﹣环已烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A．化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X【考点】有机物的合成．【分析】1，3﹣丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反应生成Z；A．X、Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子；B．结合官能团的变化判断；C．由化合物Z一步制备化合物Y，应发生水解反应；D．Y含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化．【解答】解：A．X、Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子，连接4个不同的原子或原子团，故A正确；B．由官能团的转化可知1，3﹣丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反应生成Z，故B正确；C．由化合物Z一步制备化合物Y，应发生水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中，故C错误；D．Y含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．故选AB．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于适量热的蒸馏水中，然后冷却至室温B．制备银氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至过量C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；B．配制银氨溶液时，加入的氨水应该过量；C．浓溴水和苯酚发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，但三溴苯酚和苯、溴能互溶；D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响时，只有催化剂不同，其它因素必须完全相同．【解答】解：A．氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁而导致溶液变浑浊，为防止氯化铁水解，应该在浓盐酸中稀释然后加蒸馏水稀释至所需浓度，故A错误；。
盐城市高二化学第二学期期末试卷2015
盐城市高二化学第二学期期末试卷2015
实验题(本大题含1小题，共12分)
19. (12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C 中反应的离子方程式为
___________________________________________________ __。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。
通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。
同学们对白色沉淀成分进行了探究。
请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molbull;L-1盐酸、0.5 molbull;L-1H2SO4溶液、0.5 molbull;L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3;
假设二：该白色沉淀为________;
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
实验操作预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______ __ ____ ____________ _______ ___ ____
(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
__________________________________________________。
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江苏省盐城市2015-2016学年高二英语下学期期末考试试题解读
2015/2016学年度第二学期高二年级期终考试英语试题第一部分听力（共两节，满分20分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the man mean?A. He’ll be happy to help.B. His hands are already full.C. The suitcase is too heavy for him.2. What are the speakers going to do this evening?A. Go to the cinema.B. Do their homework.C. Attend the woman’s sister.3. What is the weather like now?A. Rainy.B. Cloudy.C. Sunny.4. Where will the woman put her sports bag?A. In her car.B. On the desk.C. On the floor.5. What are the speakers talking about?A. An exam.B. A book.C. A story.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
江苏省盐城市高二下学期期末考试化学有答案-精
2017/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：S 32 Cu 64 Cd 112选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产生活密切相关。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A ．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B ．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C ．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D ．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．甲苯的结构简式：C 7H 8B ．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O 2+2H 2O+4e －=4OH －C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3 = H + + HCO 3－D ．Na 2S 溶液中S 2－水解的离子方程式：S 2－+2H 2O H 2S +2OH－3． 下列反应中∆H ＞0，∆S ＞0的是A ．CaCO 3 (s)= CaO(s) + CO 2(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．4Fe(OH)2(s)+O 2(g)+2H 2O(l) =4Fe(OH)3(s)D ．任何温度下均能自发进行2H 2O 2(l) = 2H 2O(l) +O 2(g) 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．FeCl 3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H 2SB ．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C ．FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中Cu 2+、Hg 2+等重金属 D ．NaHCO 3能与Al 2(SO 4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料5．苯与Br 2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。
下列说法正确的是反应进程能量45.2kJ/mol（中间体）A．①、②两步均放出能量B．FeBr3可以改变反应的焓变C．FeBr3不能改变反应的活化能D．FeBr3可以加快该反应速率6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO+ 2H+ = CO2↑ + H2OB．CaCO3加入醋酸中：CO－23C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 通电 H2↑+ Cl2↑ +2OH－+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO－47．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚8．依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) ∆H1 = a kJ·mol－1① CH4(g) + 32② CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ∆H2 = b kJ·mol－1O2 (g) = CO (g) ∆H3= c kJ·mol－1③ C (s)+ 12O2 (g)=H2O (l) ∆H4 =d kJ·mol－1④ H2 (g)+ 12A．a＞bB．a + c＜bC．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的∆H =（b－a）kJ·mol－1D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的∆H =（b－a－d）kJ·mol－19．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H＜0，直至达平衡。